湖北省黃岡市2019高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期律說課稿2.doc

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物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期律 李仕才 “金屬及其化合物”說課 本節(jié)課的內(nèi)容是人教版普通高中課程標(biāo)準(zhǔn)實(shí)驗(yàn)教科書必修1“第三章金屬及其化合物。本節(jié)課依據(jù) “建構(gòu)主義學(xué)習(xí)”及“元認(rèn)知”理論的教育思想，本著新課標(biāo)“關(guān)注社會(huì)、關(guān)注生活”的教學(xué)理念，給學(xué)生分析金屬及其化合物的性質(zhì)。 一、課標(biāo)與教材分析 1、考綱要求 1.了解鈉、鎂、鋁、鐵及其重要化合物的制備方法。 2.掌握鈉、鎂、鋁、鐵、銅及其重要化合物的主要性質(zhì)和應(yīng)用。 3.了解常見金屬活動(dòng)順序，合金的概念及其重要的應(yīng)用。 2、近年高考試題分析． 1、（2018全國卷一7）磷酸亞鐵鋰（LiFePO4）電池是新能源汽車的動(dòng)力電池之一。采用濕法冶金工藝回收廢舊硫酸亞鐵鋰電池正極片中的金屬，其流程如下： 下列敘述錯(cuò)誤的是 A．合理處理廢舊電池有利于保護(hù)環(huán)境和資源再利用 B．從“正極片”中可回收的金屬元素有Al、Fe、Li C．“沉淀”反應(yīng)的金屬離子為Fe3+ D．上述流程中可用硫酸鈉代替碳酸鈉 【答案】D 【解析】 考點(diǎn)定位：考查金屬元素的回收、環(huán)境保護(hù)等 【試題點(diǎn)評(píng)】本題以廢舊電池的回收為載體考查金屬元素的回收，明確流程中元素的轉(zhuǎn)化關(guān)系以及常見元素及其化合物的性質(zhì)是解答的關(guān)鍵，題目難度不大 2、（2017全國卷一10）實(shí)驗(yàn)室用H2還原WO3制備金屬W的裝置如圖所示（Zn粒中往往含有硫等雜質(zhì)，焦性沒食子酸溶液用于吸收少量氧氣），下列說法正確的是 A．①、②、③中依次盛裝KMnO4溶液、濃H2SO4、焦性沒食子酸溶液 B．管式爐加熱前，用試管在④處收集氣體并點(diǎn)燃，通過聲音判斷氣體純度 C．結(jié)束反應(yīng)時(shí)，先關(guān)閉活塞K，再停止加熱 D．裝置Q（啟普發(fā)生器）也可用于二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)制備氯氣 【試題點(diǎn)評(píng)】該題通過氫氣的制備以及性質(zhì)檢驗(yàn)考查學(xué)生的化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本素養(yǎng)，明確實(shí)驗(yàn)原理和相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)是解答的關(guān)鍵，注意化學(xué)實(shí)驗(yàn)的考查今后仍然是以常見儀器的選用、實(shí)驗(yàn)基本操作為中心，通過是什么、為什么和怎樣做重點(diǎn)考查實(shí)驗(yàn)基本操作的規(guī)范性和準(zhǔn)確及靈活運(yùn)用知識(shí)解決實(shí)際問題的能力 3、（2017全國卷一27） Li4Ti5O12和LiFePO4都是鋰離子電池的電極材料，可利用鈦鐵礦（主要成分為FeTiO3，還含有少量MgO、SiO2等雜質(zhì)）來制備，工藝流程如下： 回答下列問題： （1）“酸浸”實(shí)驗(yàn)中，鐵的浸出率結(jié)果如下圖所示。由圖可知，當(dāng)鐵的浸出率為70%時(shí)，所采用的實(shí)驗(yàn)條件為___________________。 （2）“酸浸”后，鈦主要以形式存在，寫出相應(yīng)反應(yīng)的離子方程式___________。 （3）TiO2xH2O沉淀與雙氧水、氨水反應(yīng)40 min所得實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下表所示： 分析40 ℃時(shí)TiO2xH2O轉(zhuǎn)化率最高的原因__________________。 （4）Li2Ti5O15中Ti的化合價(jià)為+4，其中過氧鍵的數(shù)目為__________________。 （5）若“濾液②”中，加入雙氧水和磷酸（設(shè)溶液體積增加1倍），使恰好沉淀完全即溶液中，此時(shí)是否有沉淀生成？ （列式計(jì)算）。的Ksp分別為。 （6）寫出“高溫煅燒②”中由制備的化學(xué)方程式 。 【答案】（1）100℃、2h，90℃，5h （2）FeTiO3+ 4H++4Cl? = Fe2++ TiOCl42? + 2H2O （3）低于40℃，TiO2xH2O轉(zhuǎn)化反應(yīng)速率隨溫度升高而增加；超過40℃，雙氧水分解與氨氣逸出導(dǎo)致TiO2xH2O轉(zhuǎn)化反應(yīng)速率下降 （4）4 （5）Fe3+恰好沉淀完全時(shí)，c(PO43－)=molL?1=1.310-17 molL?1，c3(Mg2+)c2(PO43-)＝(0.01)3(1.310-17)2=1.710-40＜Ksp [Mg3(PO4)2]，因此不會(huì)生成Mg3(PO4)2沉淀。 （6）2FePO4 + Li2CO3+ H2C2O42LiFePO4+ H2O↑+ 3CO2↑ 【解析】（1）由圖示可知，“酸浸”時(shí)鐵的凈出率為70%時(shí)所需要的時(shí)間最短，速率最快，則應(yīng)選擇在100℃、為x，根據(jù)正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為0，可知(+1)2+(+4)5+(-2)(15-2x)+(-1)2x=0，解得：x=4； （5）Ksp[FePO4]=c(Fe3+)c(PO43-)=1.310-2，則c(PO43-)＝＝1.310-17mol/L，Qc[Mg3(PO4)2]＝c3(Mg2+)c2(PO43-)＝(0.01)3(1.310-17)2=1.6910-40＜1.010—34，則無沉淀。 （6）高溫下FePO4與Li2CO3和H2C2O4混合加熱可得LiFePO4，根據(jù)電子守恒和原子守恒可得此反應(yīng)的化學(xué)方程式為2FePO4 + Li2CO3+ H2C2O42LiFePO4+ H2O↑+ 3CO2↑。 【名師點(diǎn)睛】工藝流程題，就是將化工生產(chǎn)過程中的主要生產(chǎn)階段即生產(chǎn)流程用框圖形式表示出來，并根據(jù)生產(chǎn)流程中有關(guān)的化學(xué)知識(shí)步步設(shè)問，形成與化工生產(chǎn)緊密聯(lián)系的化工工藝試題。制備類工藝流程題一般由多步連續(xù)的操作組成，每一步操作都有其具體的目標(biāo)、任務(wù)。審題的重點(diǎn)要放在與題設(shè)有關(guān)操作的目標(biāo)、任務(wù)上，分析時(shí)要從成本角度(原料是否廉價(jià)易得)、環(huán)保角度(是否符合綠色化學(xué)的要求)、現(xiàn)實(shí)角度等方面考慮；解答時(shí)要看框內(nèi)，看框外，里外結(jié)合；邊分析，邊思考，易處著手；先局部，后全盤，逐步深入。而且還要看清問題，不能答非所問。要求用理論回答的試題應(yīng)采用“四段論法”：本題改變了什么條件(或是什么條件)→根據(jù)什么理論→所以有什么變化→結(jié)論。 3.高考預(yù)測(cè) 高考中常對(duì)鋰、鈉、鋁、鐵、銅、 鈦、鈰、釩的性質(zhì)和應(yīng)用進(jìn)行考查，選擇題和非選擇題都有涉及，多結(jié)合無機(jī)工藝流程圖和化學(xué)實(shí)驗(yàn)題考查，預(yù)計(jì)今后還會(huì)以這種形式考查。 4.教學(xué)目標(biāo) （1）知識(shí)與技能： ①能夠正確書寫鈉、鎂、鋁、鐵分別與非金屬、水、酸（氧化性、還原性、非氧化性）、堿、鹽反應(yīng)的化學(xué)方程式；并能夠正確分析反應(yīng)中的電子得失的情況和相關(guān)的計(jì)算。 ②能夠正確分析Na2CO3、NaHCO3、NaOH及其混合物與鹽酸反應(yīng)圖像，鋁鹽與堿、偏鋁酸鹽與酸反應(yīng)圖像、不同陽離子（復(fù)鹽）與堿的反應(yīng)圖像，并進(jìn)行定量計(jì)算。 （2）過程與方法： ①在復(fù)習(xí)金屬化合物的反應(yīng)方程式和實(shí)驗(yàn)中提升學(xué)生自己歸納總結(jié)金屬化合物的通性，。不同物質(zhì)的特性 ②在對(duì)圖像題的分析解讀，研討中學(xué)生理解化合物的性質(zhì)的強(qiáng)弱。 ③在實(shí)驗(yàn)題和無機(jī)流程題的討論中提高對(duì)實(shí)驗(yàn)分析中常用的歸納、追問問題實(shí)質(zhì)等分析能力以及對(duì)化學(xué)應(yīng)試綜合能力。 5.教學(xué)重、難點(diǎn) 重點(diǎn)：金屬及其化合物的化學(xué)性質(zhì)，應(yīng)用 難點(diǎn)：金屬及其化合物與酸、堿、鹽反應(yīng)計(jì)算（包含圖像的分析），電子轉(zhuǎn)移。利用元素周期律，金屬通性和已知條件對(duì)不熟悉的元素如鈦、釩、鉻、錳等性質(zhì)推導(dǎo)，并進(jìn)行相關(guān)方程式的書寫和計(jì)算。 二、學(xué)情分析 1、學(xué)生認(rèn)知起點(diǎn) 學(xué)生僅僅是從化學(xué)方程式的了解幾種常見的金屬及其化合物的性質(zhì)，會(huì)做些簡(jiǎn)單方程式的配平及計(jì)算。不能做到發(fā)散思維，從金屬通性，元素周期律，離子反應(yīng)，氧化還原，題干已知條件等對(duì)不常見的元素及化合物性質(zhì)進(jìn)行分析。 2、學(xué)生思維發(fā)展點(diǎn) 高考要求學(xué)生要從原理上認(rèn)識(shí)并理解物質(zhì)的的性質(zhì)，更注重考查學(xué)生發(fā)散思維，信息整合能力。幾乎年年高考里出現(xiàn)高中教材上不熟悉大的物質(zhì)，這就要求教師在平時(shí)的教學(xué)中多講解非常見的物質(zhì)，如下面這道題。 1.碲(Te)是一種第VIA族分散稀有元素，主要伴生于銅、鎳、鉛等金屬礦藏中。TeO2屬于兩性氧化物，難溶于水，易溶于強(qiáng)酸和強(qiáng)堿。工業(yè)上可從電解精煉銅的陽極泥(主要成分Cu2Te，還有少量的Ag、Au)中提取碲。其工藝流程如下： (1)“加壓浸出”生成TeO2的離子方程式為________________________，“加壓浸出”時(shí)控制pH為4.5～5.0，酸性不能過強(qiáng)的原因是___________________。 (2)“鹽酸酸浸”后將SO2通入浸出液即可得到單質(zhì)碲，該反應(yīng)中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為________________，該流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)是_________(填化學(xué)式)。 (3)已知：Ksp(Ag2SO4)=7.7010-5，Ksp(AgC1)=1.8010-10。鹽酸酸浸時(shí)，“浸出渣1”中Ag2SO4可充分轉(zhuǎn)化為AgC1。通過計(jì)算說明為什么可以實(shí)現(xiàn)充分轉(zhuǎn)化____________。 (4)NaOH堿浸時(shí)反應(yīng)的離子方程式為__________________。流程中，電解過程用石墨為電極得到碲，陰極的電極反應(yīng)式為__________________________________。 答案：Cu2Te+2O2+4H+=2Cu2++TeO2+2H2O 酸性過強(qiáng)TeO2會(huì)被酸溶解導(dǎo)致Te產(chǎn)率降低 1:2 H2SO4、HCl TeO2+2OH-=TeO32-+H2O TeO32-+4e-+3H2O=Te+6OH- 學(xué)生分析：學(xué)生在碰到這題時(shí)，看到Te不是平常見過的元素，自然就會(huì)感到困難，有些學(xué)生就直接不做了，教師在講題時(shí)，就會(huì)要求學(xué)生認(rèn)真讀題干已知信息，“TeO2是兩性氧化物”，第2空的答案自然就出來了，做出第1、3、4、6空答案要求學(xué)生的氧化還原和離子反應(yīng)基礎(chǔ)扎實(shí)，電化學(xué)，電解質(zhì)溶液這些原理性的知識(shí)也是高考考查的重點(diǎn)。 三、教法分析 依據(jù)學(xué)生的思維特性，我主要運(yùn)用情境教學(xué)、引導(dǎo)探究、實(shí)驗(yàn)探究、合作學(xué)習(xí)等教學(xué)方法，幫助學(xué)生掌握金屬基本通性。最終達(dá)到使學(xué)生由“學(xué)會(huì)”到“會(huì)學(xué)”和“樂學(xué)”的情感態(tài)度價(jià)值觀目標(biāo)。 四、學(xué)法指導(dǎo) 1、培養(yǎng)學(xué)生的發(fā)散思維 2、培養(yǎng)學(xué)生的信息整合能力 3、培養(yǎng)學(xué)生化學(xué)思想 五、教學(xué)過程 1、課時(shí)設(shè)計(jì) 鈉單質(zhì)及化合物共2課時(shí)；鋁單質(zhì)，鎂單質(zhì)和鋁的化合物之間的轉(zhuǎn)化共3課時(shí)；鐵的氧化物1課時(shí)；鐵單質(zhì)、亞鐵鹽、鐵鹽之間的轉(zhuǎn)化和檢驗(yàn)以及氫氧化亞鐵的制備實(shí)驗(yàn)共2課時(shí)；金屬合金1課時(shí)。 2、復(fù)習(xí)課內(nèi)容設(shè)計(jì) 本章復(fù)習(xí)課以圖標(biāo)的形式將金屬單質(zhì)及其重要化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系表示出來：1．鈉及其重要化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系 鈉及其化合物(Na2O、Na2O2、NaOH、Na2CO3、NaHCO3)的性質(zhì)是高考考查的核心內(nèi)容。?？疾橐韵聨讉€(gè)方面：(1)鈉與水(或鹽溶液)反應(yīng)的原理和現(xiàn)象，(2)Na2O2與H2O、CO2反應(yīng)，(3)NaOH的有關(guān)性質(zhì)，(4)Na2CO3、NaHCO3在與酸反應(yīng)的原理、快慢及消耗酸的量(或生成CO2的量)大小比較。考題除在選擇題中對(duì)這些知識(shí)直接考查外，還利用這些知識(shí)結(jié)合其他元素及其化合物為載體，編制推斷題、簡(jiǎn)答題和計(jì)算題。 2．鋁及其重要化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系 近年來高考中，鋁及其化合物的內(nèi)容逐漸增多，如它們?cè)陔x子共存、離子方程式、物質(zhì)的鑒別與推斷等題型中都大量出現(xiàn)。此外它們與酸反應(yīng)的定量計(jì)算，Al3＋與OH－，AlO2-與H＋的相對(duì)量對(duì)反應(yīng)產(chǎn)物、現(xiàn)象的影響和計(jì)算。Al2O3、Al(OH)3等的性質(zhì)在無機(jī)推斷題中的應(yīng)用也常出現(xiàn)。預(yù)計(jì)在今后這部分還會(huì)增加圖像的考查。學(xué)習(xí)時(shí)，要牢固掌握鋁的性質(zhì)及鋁三角之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。3．鐵及其重要化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系 鐵及其化合物的知識(shí)在高考及統(tǒng)考試題中屢見不鮮，主要考查：①鐵的合金及鋼鐵的腐蝕與防護(hù)；②Fe的化合物的生成條件及Fe、Fe2＋、Fe3＋三種價(jià)態(tài)的相互轉(zhuǎn)化規(guī)律；③Fe2＋、Fe3＋的檢驗(yàn)，鐵及其化合物的顏色、Fe3＋的氧化性；④鐵及化合物在社會(huì)生活中的實(shí)際應(yīng)用。 近幾年高考試題和統(tǒng)考題對(duì)這部分的內(nèi)容考查主要以選擇題、填空題、推斷題、實(shí)驗(yàn)題的形式出現(xiàn)，幾乎每年都是出題的熱點(diǎn)，特別是Fe2＋、Fe3＋的相互轉(zhuǎn)化及Fe(OH)2、Fe(OH)3的制備等，學(xué)習(xí)時(shí)應(yīng)重點(diǎn)對(duì)待。 六、課時(shí)作業(yè) 1．化學(xué)與社會(huì)、生活密切相關(guān)。對(duì)下列現(xiàn)象或事實(shí)的解釋正確的是( ) 選項(xiàng) 現(xiàn)象或事實(shí) 解釋 A 用熱的燒堿溶液洗去鍍件油污 Na2CO3可直接和油污反應(yīng) B 漂白粉在空氣中久置變質(zhì) 漂白粉中的CaCl2 與空氣中的CO2反應(yīng)生成CaCO3 C 施肥時(shí)，草木灰(有效成分為K2CO3)不能與NH4Cl混合使用 K2CO3與NH4Cl溶液反應(yīng)生成氨氣會(huì)降低氮肥肥效 D FeCl3溶液可用于銅質(zhì)印刷線路板制作 FeCl3能從含有Cu2＋的溶液中置換出銅 2.某KCl樣品中含有少量K2CO3、K2SO4和不溶于水的雜質(zhì)。為了提純KCl，先將樣品溶于適量水中，攪拌、過濾，再將濾液按下圖所示步驟進(jìn)行提純(過濾操作已略去)。下列說法正確的是( ) A．起始濾液常溫下pH＝7 B．試劑Ⅰ為 Ba(NO3)2溶液 C．上圖過程須經(jīng)2次過濾 D．步驟③的目的是除去 CO2 3．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是( ) A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L CCl4中含CCl4分子數(shù)為NA B．5.6 g鐵和6.4 g銅分別與0.1 mol氯氣完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等 C．0.1 mo1L－1 MgCl2溶液中含Cl－數(shù)為0.2NA D．3.9 g Na2O2 晶體中含有的離子總數(shù)為0.2NA 4．下列離子方程式的書寫及評(píng)價(jià)，均合理的是( ) 選項(xiàng) 離子方程式 評(píng)價(jià) A 將2 mol Cl2通入含1 mol FeI2的溶液中： 2Fe2＋＋2I－＋2Cl2===2Fe3＋＋4Cl－＋I(xiàn)2 正確；Cl2過量，可將Fe2＋、I－均氧化 B Ba(HCO3)2溶液與足量的NaOH溶液反應(yīng)： Ba2＋＋HCO＋OH－===BaCO3↓＋H2O 正確；酸式鹽與堿反應(yīng)生成正鹽和水 C 過量SO2通入NaClO溶液中： SO2＋H2O＋ClO－===HClO＋HSO 正確；說明酸性： H2SO3強(qiáng)于HClO D 1 mol/L的NaAlO2溶液和2.5 mol/L的HCl溶液等體積混合： 2AlO＋5H＋===Al3＋＋Al(OH)3↓＋H2O 正確；第一步反應(yīng)和第二步反應(yīng)消耗的H＋的物質(zhì)的量之比為2∶3 5.已知NH4CuSO3與足量的3 mol/L硫酸溶液混合微熱，產(chǎn)生下列現(xiàn)象：①有紅色金屬生成；②產(chǎn)生刺激性氣味的氣體；③溶液呈現(xiàn)藍(lán)色。據(jù)此判斷下列說法正確的是( ） A．反應(yīng)中硫酸作氧化劑 B．NH4CuSO3中硫元素被氧化 C．刺激性氣味的氣體是氨氣 D．1 mol NH4CuSO3完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.5 mol電子 6．已知X、Y、Z、W均為中學(xué)化學(xué)中常見的單質(zhì)或化合物，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分產(chǎn)物已略去)。則W、X不可能是( ) 選項(xiàng) W X A 稀硫酸 NaAlO2溶液 B 稀硝酸 Fe C CO2 Ca(OH)2溶液 D Cl2 Fe 　 7、Na2S2O3可用作紡織工業(yè)氯氣漂白布匹后的“脫氯劑”：4Cl2＋Na2S2O3＋5H2O=2NaCl＋2H2SO4＋，有關(guān)該反應(yīng)的敘述不正確的是（?。? A．Na2S2O3是還原劑 B．根據(jù)該反應(yīng)可判斷氧化性：Cl2＞SO42－ C．的物質(zhì)是HCl D．上述反應(yīng)中，每生成1mol SO42－，轉(zhuǎn)移2mol e－ 14．在含1mol KAl(SO4)2的溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，下列有關(guān)說法中正確的是 A．當(dāng)溶液中Al3+全部沉淀出來時(shí)，沉淀的總物質(zhì)的量最大 B．當(dāng)溶液中Al3+全部沉淀出來時(shí)，沉淀的總質(zhì)量最大 C．先生成沉淀，后沉淀全部溶解 D．最后的沉淀為2mol BaSO4、1mol Al(OH)3 8．(9分，除注明外，其余每空1分)草酸鈷可用于指示劑和催化劑的制備。用水鈷礦(主要成分為Co2O3，含少量Fe2O3、Al2O3、MnO、MgO、CaO、SiO2等)制取CoC2O42H2O工藝流程如下圖所示： 已知：①浸出液含有的陽離子主要有H＋、Co2＋、Fe2＋、Mn2＋、Ca2＋、Mg2＋、Al3＋等； ②酸性條件下，ClO不會(huì)氧化Co2＋，ClO轉(zhuǎn)化為Cl－； ③部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見下表： 沉淀物 Fe(OH)3 Al(OH)3 Co(OH)2 Fe(OH)2 Mn(OH)2 完全沉淀的pH 3.7 5.2 9.2 9.6 9.8 (1)浸出過程中加入Na2SO3的主要目的是_ ___。 (2)向浸出液中加入NaClO3的離子反應(yīng)方程式：_ ___。 (3)已知：常溫下NH3H2O??NH＋OH－　Kb＝1.810－5 H2C2O4??H＋＋HC2O　Ka1＝5.410－2 HC2O??H＋＋C2O　Ka2＝5.410－5 則該流程中所用(NH4)2C2O4溶液的pH____7(填“＞”或“＜”或“＝”)。 (4)加入(NH4)2C2O4 溶液后析出晶體，再過濾、洗滌，洗滌時(shí)可選用的試劑有____(填字母代號(hào))。 A．蒸餾水 B．自來水 C．飽和的(NH4)2C2O4溶液 D．稀鹽酸 (5)萃取劑對(duì)金屬離子的萃取率與pH的關(guān)系如圖1所示，萃取劑的作用是__ ； 其使用的適宜pH范圍是__ __(填字母代號(hào))。 A．2.0～2.5　　　　B．3.0～3.5　　　　C．4.0～4.5 (6)CoC2O42H2O熱分解質(zhì)量變化過程如圖2所示。其中600 ℃以前是隔絕空氣加熱，600 ℃以后是在空氣中加熱。A、B、C均為純凈物；C點(diǎn)所示產(chǎn)物的化學(xué)式是_ 。 9．（12分）NH4Al(SO4)2是食品加工中最為快捷的食品添加劑，用于焙烤食品中；NH4HSO4在分析試劑、醫(yī)藥、電子工業(yè)中用途廣泛。請(qǐng)回答下列問題： （1）NH4Al(SO4)2可作凈水劑，其理由是_____________________________(用離子方程式表示)。 （2）相同條件下，0.1 molL–1 NH4Al(SO4)2中c(NH4+)________（填 “等于”“大于”或“小于”）0.1 molL–1 NH4HSO4中c(NH4+)。 （3）如圖所示是0.1 molL–1電解質(zhì)溶液的pH隨溫度變化的圖象。 ①其中符合0.1 molL–1 NH4Al(SO4)2的pH隨溫度變化的曲線是 ______（填寫序號(hào)）。 ②20℃時(shí)，0.1 molL–1 NH4Al(SO4)2中2c(SO42–)-c(NH4+)-3c(Al3+)= ___________molL–1（填數(shù)值）。 （4）室溫時(shí)，100 mL 0.1molL–1 NH4Al(SO4)2溶液中與300 mL 0.1 molL–1 NaOH溶液混合，寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_____________________________________________，反應(yīng)后溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)開_________________________________________________。 10．（10分）二氧化鈰(CeO2) 是一種重要的稀土氧化物。平板電視顯示屏生產(chǎn)過程中產(chǎn)生大量的廢玻璃粉末（含SiO2、Fe2O3、CeO2等物質(zhì)）。某課題以此粉末為原料，資源回收的工藝流程如下： （1）洗滌濾渣A的目的是為了去除________（填離子符號(hào)），檢驗(yàn)該離子是否洗凈的方法是__________________________________________________________ （2）第②步反應(yīng)的離子方程式是_____________________________________________， 濾渣B的主要成分是___________。 （3）萃取是分離稀土元素的常用方法，已知化合物TBP作為萃取劑能將鈰離子從水溶液中萃取出來，TBP________（填“能”或“不能”）與水互溶。實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行萃取操作時(shí)用到的主要玻璃儀器有_________________、燒杯、玻璃棒、量筒等。 （4）取上述流程中得到的Ce(OH)4產(chǎn)品0.536 g，加硫酸溶解后，用0.1000 mol/L FeSO4溶液（鈰被還原為Ce3+），消耗25.00 mL溶液，該產(chǎn)品中Ce(OH)4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____________。 11．（10分）化合物A、B是中學(xué)常見的物質(zhì)，其陰、陽離子只能從下表中選擇。 陽離子 K+、Na+、Fe2+、Ba2+、NH4+ 、Ca2+ 陰離子 OH–、NO3–、I–、HCO3–、AlO2–、HSO4– （1）若A、B的水溶液均為無色，且A的水溶液呈強(qiáng)酸性，B的水溶液呈強(qiáng)堿性。混合后產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀及能使紅色石蕊試紙變藍(lán)色的氣體。 ①B的化學(xué)式為________________。 ②A、B溶液混合加熱反應(yīng)的離子方程式______________________________________________。 （2）若A的水溶液呈淺綠色，B的水溶液無色且其焰色反應(yīng)為黃色。向A的水溶液中加入稀鹽酸無明顯現(xiàn)象，再加入B后溶液變黃，但A、B的水溶液混合亦無明顯變化。 ①A的化學(xué)式為________________。 ②經(jīng)分析上述過程中溶液變黃的原因可能有兩種：I．____________________________________、 Ⅱ．_______________________________________________。(用離子方程式表示) ③請(qǐng)用一簡(jiǎn)易方法證明上述溶液變黃的原因____________________________________________。