高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專(zhuān)項(xiàng)測(cè)試：專(zhuān)題十一 考點(diǎn)一 鹽類(lèi)水解原理及其應(yīng)用 5含解析

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1、 2020屆高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專(zhuān)項(xiàng)測(cè)試專(zhuān)題十一 考點(diǎn)一?鹽類(lèi)水解原理及其應(yīng)用（5） 1、能說(shuō)明0.1mol·L-1的NaHA溶液一定呈酸性的是(?? ) ①稀釋時(shí),溶液中c(OH-)增大 ②溶液的pH<7 ③溶液中c(Na+)=c(A2-) ④溶液可與等體積等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液恰好反應(yīng) A.①②③④?????B.①②④?????C.①③???????D.②④ 2、對(duì)滴有酚酞試液的溶液中,下列操作溶液顏色會(huì)變深的是(?? ) A.AlCl3溶液中再溶入AlCl3?????B.CH3COONa溶液加熱 C.氨水中加入少量NH4Cl固體?????D.醋酸溶液加熱 3、在

2、AlCl3和FeCl3的混合液中,先加入過(guò)量的KI溶液,再加入足量的Na2S溶液,所得到的沉淀物是(?? ) A.Fe2S3、I2?????B.FeS、S、Al(OH)3 C.Al(OH)3、I2?????D.Fe(OH)3、Al(OH)3 4、常溫下，向20mL 0.2 NaCN溶液中逐滴加入0.2 的鹽酸，溶液pH隨所加鹽酸溶液體積的變化如圖所示(M>7)。下列說(shuō)法正確的是（ ） A．b點(diǎn)所得溶液中， B．c點(diǎn)所得溶液中，c(Cl－)>c(H+)+c(HCN) C．a(chǎn)、b、c三點(diǎn)溶液中，水的電離程度a>b>c D.常溫下，HCN的電離常數(shù) 5、有①氨水 ②NH4C

3、l溶液 ③Na2CO3溶液 ④NaHCO3溶液各25mL，物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L，下列說(shuō)法正確的是（ ） A．4種溶液pH的大小順序：①>④>③>② B．溶液①、②等體積混合后pH>7，則c()② D．向溶液③、④中分別加入12.5mL 0.1mol/LNaOH溶液后，兩溶液中的離子種類(lèi)相同 6、室溫下,將一元酸HA的溶液和KOH溶液等體積混合(忽略體積變化),實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表: 實(shí)驗(yàn)編號(hào) 起始濃度/() 反應(yīng)后溶液的pH c(HA) c(KOH) ①

4、0.1 0.1 9 ② x 0.2 7 下列判斷不正確的是( ) A.實(shí)驗(yàn)①反應(yīng)后的溶液中: B.實(shí)驗(yàn)①反應(yīng)后的溶液中: C.實(shí)驗(yàn)②反應(yīng)后的溶液中: D.實(shí)驗(yàn)②反應(yīng)后的溶液中: 7、常溫下，向20mL 0.2mol/L H2A溶液中滴加0.2mol/L NaOH溶液。有關(guān)微粒的物質(zhì)的量變化如圖(其中I代表H2A，II代表HAˉ，III代表A2ˉ)。根據(jù)如圖圖示判斷，下列說(shuō)法正確的是( ) A．當(dāng)V(NaOH)=20mL時(shí)，溶液中離子濃度大小關(guān)系：c(Na+)＞c(A2ˉ)＞c(H+)＞c(HAˉ)＞c(OHˉ) B．等體積等濃度的NaOH溶液與H2A溶液

5、混合后，其溶液中水的電離程度比純水的大 C．當(dāng)V(NaOH)=30 mL時(shí)，溶液中存在以下關(guān)系：2c(H+)+3c(H2A)+c(HAˉ)= c(A2ˉ)+2c(OHˉ) D．向NaHA溶液加入水的過(guò)程中，pH可能增大也可能減小 8、25℃時(shí),向Na2CO3溶液中滴入鹽酸,混合溶液的pH與離子濃度變化的關(guān)系如圖所示。己知:lgX=lg或lg,下列敘述正確的是(?? ) A.曲線m表示pH與的變化關(guān)系 B.?當(dāng)溶液呈中性時(shí),c(Na+)=+ C. (H2CO3)=1.0×10-6.4 D.25℃時(shí), +H2O+OH-的平衡常數(shù)為1.0×10-7.6 9、常溫下，二甲胺[（C

6、H3）2NH·H2O]是一元弱堿，其電離常數(shù)Kb=1.6×10－4。10mL c mol·L－1二甲胺溶液中滴加0.1mo1·L－1鹽酸，混合溶液的溫度與鹽酸體積的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法不正確的( ) A. 二甲胺溶液的濃度為0.2mol·L－1 B. 在Y和Z點(diǎn)之間某點(diǎn)溶液pH=7 C. Y點(diǎn)存在：c（Cl－）>c[]>c（H+）>c（OH－） D. 常溫下，（CH3）2NH2Cl水解常數(shù)Kh≈5.0×10－11 10、在一定條件下,溶液存在水解平衡:。下列說(shuō)法正確的是( ) A.稀釋溶液,水解平衡常數(shù)增大 B.通入,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) C.升高溫度,減小

7、 D.加入NaOH固體,溶液pH減小 11、下列說(shuō)法不正確的是(?? ) A.加熱或稀釋NH4Cl溶液,NH4Cl水解程度均增大 B.滴有酚酞試液的氨水中加入NH4Cl固體,溶液顏色變淺 C.含有NH4Cl的氨水中,c()可能大于c(Cl-) D.純水中加入少量NH4Cl固體,恢復(fù)到原溫度,水的電離平衡右移且電離常數(shù)變大 12、草酸是二元弱酸,草酸氫鉀溶液呈酸性.在溶液中,下列關(guān)系正確的是(???) A. B. C. D. 13、鐵及其化合物是中學(xué)化學(xué)中的一類(lèi)重要物質(zhì),下列關(guān)于鐵元素的敘述中正確的是(?? ) A.保存FeCl2溶液常常加一些鐵粉,其目的是抑制F

8、e2+水解 B.25℃,pH=0的溶液中,Al3+、NH4+、NO3-、Fe2+可以大量共存 C.制備AlCl3、FeCl3均可采用將溶液直接蒸干的方法 D.硫酸亞鐵溶液中加入過(guò)氧化氫溶液:2Fe2++H2O2+2H+2Fe3++2H2O 14、25℃時(shí),下列溶液的離子濃度關(guān)系式正確的是(???) A.pH=a的醋酸溶液稀釋10倍后,其pH=b,則b=a+1 B.濃度相同的①NH4Cl;②CH3COONH4;③NH4HSO4三種溶液的c():①>③>② C.濃度相同的氨水與鹽酸等體積混合:c()>c(Cl﹣)>c(H+)>c(OH﹣) D.將a mol·L-1 CH3COOH與

9、b mol·L-1 NaOH溶液等體積混合,測(cè)得溶液pH為7,則a>b 15、以下提到的與鹽的水解有關(guān)的說(shuō)法是(? ?) ①明礬可以做凈水劑 ②實(shí)驗(yàn)室配制溶液時(shí),往往在溶液中加入少量鹽酸 ③用和兩種溶液可作泡沫滅火劑 ④在溶液中加入金屬鎂會(huì)產(chǎn)生氫氣 ⑤草木灰與氨態(tài)氮肥不能混合施用 ⑥比較和等某些鹽溶液的酸堿性 A.①③⑥??????????????????????????B.②③⑤ C.③④⑤??????????????????????????D.①②③④⑤⑥ 16、常溫下有濃度均為0.1mol/L的四種溶液：①Na2CO3溶液 ②NaHCO3溶液 ③ HCl ④NH3·H

10、2O。請(qǐng)根據(jù)題目要求回答下列問(wèn)題： (1)上述溶液中，可發(fā)生水解反應(yīng)的________（填序號(hào)，下同），在發(fā)生水解反應(yīng)的溶液中pH最大的是__________,寫(xiě)出NaHCO3溶液水解平衡常數(shù)表達(dá)式K=_______________。 (2)取適量溶液④，加入少量氯化銨固體，此時(shí)溶液中c()/ c(OH-)的值________（填"增大"或"減小"或"不變"）。 (3)若Na2CO3溶液的pH=10，則由水電離出的c(H+)=________。 (4)取10mL溶液③，加水稀釋到100mL，則該溶液中由水電離出的c（H+）=______mol/L 17、有下列六種物質(zhì)的溶液:①NaC

11、l?? ②NH4Cl?? ③Na2CO3?? ④Al2(SO4)3?? ⑤CH3COOH?? ⑥NaHCO3 1.25℃時(shí),0.1mol·L-1②溶液的pH________7(填“>”、“=”或“<”);其原因是______________________________________(用離子方程式表示); 2.常溫下,濃度均為0.1mol/L的③和⑥的溶液中離子種類(lèi)__________(填“相同”或是“不相同”); 3.將④溶液加熱蒸干并灼燒最終得到的物質(zhì)是____________(填化學(xué)式); 4.常溫下0.1mol/L的⑤溶液加水稀釋過(guò)程中,下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)一定變大的是____

12、______。 A.c(H+) B.c(H+)/c(CH3COOH) C.c(H+)·c(OH-) 18、鹽類(lèi)水解 (1)原理:鹽+水酸+堿 (2) 本質(zhì):弱酸的陰離子和弱堿的陽(yáng)離子和水電離出的或離子結(jié)合生成弱電解質(zhì),促進(jìn)了水的電離。 (3) 影響水解的因素: ? ①內(nèi)因:鹽類(lèi)本身的性質(zhì),即“無(wú)弱不水解, 有弱即水解,越弱越水解,誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性”。 ??? 常見(jiàn)酸式鹽溶液的酸堿性: ??? 堿性: 、、; ??? 酸性: 、。 ? ② 外因:(遵循平衡移動(dòng)原理) ??? a.溫度:鹽的水解是__________反應(yīng),溫度升高,水解程度__________。 ???

13、 b. 濃度:溶液濃度越小,平衡向__________方向移動(dòng),鹽的水解程度__________。 ??? c. 溶液的酸堿性:如在配制溶液時(shí)常加入少量鹽酸來(lái)抑制水解。 (4) 鹽類(lèi)水解的離子方程式在書(shū)寫(xiě)時(shí)應(yīng)按如下原則進(jìn)行:多元弱酸根分步寫(xiě)、多元弱堿陽(yáng)離子合并寫(xiě);一般水解用"?",“ ↑ ”、 “↓”不能標(biāo);陰、陽(yáng)離子完全水解(如)用“?”,標(biāo)記“↑"、“↓” 答案以及解析 1答案及解析： 答案：C 解析： 2答案及解析： 答案：B 解析： 3答案及解析： 答案：D 解析： 4答案及解

14、析： 答案：C 解析：A．由M>7可知，b點(diǎn)溶液呈堿性，的水解程度大于HCN的電離程度，故，故A錯(cuò)誤；B．c點(diǎn)時(shí)，兩者恰好完全反應(yīng)，得到氯化鈉和氫氰酸的混合溶液，據(jù)物料守恒有，而一部分由HCN電離出來(lái)，另一部分由電離出來(lái)，所以，故，故B錯(cuò)誤；C．促進(jìn)水的電離，HCN抑制了水的電離，因此a、b、c三點(diǎn)時(shí)，水的電離程度a>b>c，故C正確；D．常溫下，取圖中c點(diǎn)，此時(shí)溶液中故，，故D錯(cuò)誤；答案選C。 5答案及解析： 答案：D 解析： 6答案及解析： 答案：B 解析：實(shí)驗(yàn)①中酸堿恰好完全反應(yīng)生成鹽KA,根據(jù)溶液的pH可知該鹽為強(qiáng)堿弱酸鹽,HA為弱酸,實(shí)驗(yàn)②

15、中溶液pH=7時(shí),溶液呈中性,酸稍過(guò)量。反應(yīng)①后的溶液為KA溶液,由于的水解使得溶液顯堿性,A項(xiàng)正確;根據(jù)電荷守恒可知,反應(yīng)①后的溶液中,B項(xiàng)錯(cuò)誤;實(shí)驗(yàn)②中,HA稍過(guò)量且與堿等體積混合,C項(xiàng)正確;根據(jù)實(shí)驗(yàn)②反應(yīng)后溶液的pH=7可知溶液呈中性,根據(jù)電荷守恒可知,D項(xiàng)正確。 7答案及解析： 答案：C 解析： 8答案及解析： 答案：C 解析： 9答案及解析： 答案：B 解析：A、二甲胺與鹽酸恰好完全中和時(shí)放出熱量最多，溶液溫度最高，即Y點(diǎn)表示酸堿恰好完全反應(yīng)。根據(jù)（CH3）2NH·H2O+HCl=（CH3）2NH2Cl+H2O，c=0.2m

16、ol·L－1，故A項(xiàng)正確； B、二甲胺是弱堿，Y點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶質(zhì)是強(qiáng)酸弱堿鹽，其溶液呈酸性，X點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中（CH3）2NH·H2O、（CH3）2NH2Cl的濃度相等，其混合溶液呈堿性，故中性點(diǎn)應(yīng)在X點(diǎn)與Y點(diǎn)之間，故B錯(cuò)誤； C、二甲胺是弱堿，Y點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶質(zhì)是強(qiáng)酸弱堿鹽，其溶液呈酸性，Y點(diǎn)存在：c（Cl－）>c[]>c（H+）>c（OH－），故C正確； D、Kh=Kw/Kb=1×10-14/1.6×10-4≈5.0×10－11，故D正確； 故選B。 10答案及解析： 答案：B 解析：A選項(xiàng),平衡常數(shù)只與溫度有關(guān),故A項(xiàng)錯(cuò);B選項(xiàng),通入會(huì)消耗溶液中的使平衡正向移動(dòng),故B項(xiàng)正確

17、;C選項(xiàng),水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng),升溫平衡正向移動(dòng),增大,減小,所以增大,C項(xiàng)錯(cuò);D選項(xiàng),加堿pH增大。故本題選B。 11答案及解析： 答案：D 解析：試題分析:A、鹽類(lèi)的水解為吸熱反應(yīng),加熱NH4Cl水解程度增大,稀釋NH4Cl溶液,水解程度增大,正確;B、滴有酚酞試液的氨水中加入NH4Cl固體,增加了濃度,使氨水的電離程度減小,溶液顏色變淺,正確;C、若氨水過(guò)量較多,氨水電離出,[]大于[Cl-],正確;D、加入NH4Cl, 發(fā)生水解反應(yīng),恢復(fù)到原溫度,水的電離平衡右移但電離常數(shù)不變,錯(cuò)誤。 12答案及解析： 答案：D 解析： 13答案及

18、解析： 答案：D 解析：保存FeCl2溶液常常加一些鐵粉,其目的是防止Fe2+被氧化,A不正確;pH=0的溶液呈強(qiáng)酸性,Fe2+、NO3-、H+不能大量共存,B不正確;制備AlCl3、FeCl3若將其溶液直接蒸干,會(huì)得到Al(OH)3、Fe(OH)3,C不正確;D項(xiàng)正確。 14答案及解析： 答案：D 解析： 15答案及解析： 答案：D 解析： 16答案及解析： 答案：(1)①②；①；； (2)增大; (3); (4) 解析： 17答案及解析： 答案：1.<; H2O NH3·H2O+H+ 2.相同; 3.Al2(SO4)3 4.B 解析： 18答案及解析： 答案：吸熱; 增大; 正反應(yīng); 增大 解析：