高考化學二輪復習專項測試：專題七 元素周期律及其應用 3含解析

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1、 2020屆高考化學二輪復習專項測試專題七 元素周期律及其應用（3） 1、下列關(guān)于原子的最外層電子數(shù)隨原子序數(shù)的變化規(guī)律的描述中,正確的是(?? ) A.原子序數(shù)越大,原子的最外層電子數(shù)越多 B.如果原子具有相同的電子層,則隨著原子序數(shù)的增大,它們的最外層電子數(shù)都是從1個增加到8個 C.隨著原子序數(shù)增大,原子的最外層電子數(shù)發(fā)生周期性的變化 D.不同元素的原子,它們的最外層電子數(shù)不可能相同 2、下列關(guān)于鹵族元素的遞變規(guī)律不正確的是( ? ) A.F2、Cl2、Br2、I2的氧化性逐漸減弱 B.HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性逐漸減弱 C.F-、Cl-、Br-、I-的還原

2、性逐漸增強,顏色逐漸變深 D.F2、Cl2、Br2、I2的密度逐漸增大,熔沸點逐漸升高 3、2019年是“國際化學元素周期表年”。1869年門捷列夫把當時已知的元素根據(jù)物理、化學性質(zhì)進行排列，準確預留了甲、乙兩種未知元素的位置，并預測了二者的相對原子質(zhì)量，部分原始記錄如下。 下列說法不正確的是( ) A．元素甲位于現(xiàn)行元素周期表第四周期第ⅢA族 B．原子半徑比較：甲＞乙＞Si C．元素乙的簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強于CH4 D．推測乙可以用作半導體材料 4、今年是門捷列夫發(fā)現(xiàn)元素周期律150周年。下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z為短周期

3、主族元素，W與X的最高化合價之和為8。下列說法錯誤的是( ) A.原子半徑:W

4、與Y的金屬性強弱 A.A B.B C.C D.D 6、如圖是金屬鎂和鹵素單質(zhì)(X2)反應的能量變化示意圖。下列說法正確的是(?? ) A.鹵素單質(zhì)(X2)與水反應均可生成兩種酸 B.用電子式表示MgF2的形成過程: C.熱穩(wěn)定性:MgI2>MgBr2>MgCl2>MgF2 D.由圖可知此溫度下MgI2(s)與Cl2(g)反應的熱化學方程式為MgI2(s)+Cl2(g)=MgCl2(s)+I2(g) ΔH=-277kJ·mol-1 7、鎂、鋰在元素周期表中具有特殊的“對角線”關(guān)系，它們的性質(zhì)相似。下列有關(guān)鋰的性質(zhì)的敘述不正確的是( ) A.Li2SO4易

5、溶于水 B.LiOH是受熱不易分解的強堿 C.Li遇濃硫酸不產(chǎn)生“鈍化”現(xiàn)象 D.Li2CO3受熱分解,生成Li2O和CO2 8、有四種短周期主族元素z、e、g、h,其最高價氧化物對應水化物溶液(物質(zhì)的量濃度均為0.01mol·L-1)的pH與原子序數(shù)的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是(?? ) A.元素g位于第三周期ⅤA族 B.簡單離子半徑大小e>g>h C.e2g2中既含有離子鍵又含有非極性共價鍵 D.同濃度簡單氫化物水溶液的pH:h>g>z 9、A、B、C、D四種非金屬元素,A、B在反應中各結(jié)合1個電子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu),放出能量:B

6、物穩(wěn)定性:HD>HA;B、C常見離子的核外電子數(shù)相等,且元素原子序數(shù):Cr(Y)>r(X)>r(W) D.

7、由X、Y、Z三種元素組成的化合物的水溶液一定呈堿性 11、某同學設(shè)計實驗以探究元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，實驗裝置如下圖所示。 設(shè)計了如圖裝置實驗來驗證鹵族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律(夾持裝置已略去)。A、B、C三個膠頭滴管分別是氯酸鉀溶液、NaBr溶液、淀粉KI溶液。已知常溫下濃鹽酸與氯酸鉀溶液能反應生成氯氣。 （1）具體操作如下： ①先擠壓A，使少量溶液滴入燒瓶內(nèi)，可觀察到燒瓶中有黃綠色氣體生成； ②擠壓B，使稍過量溶液滴下充分反應的主要離子方程式為_______________。 ③再擠壓C，使少量溶液滴入燒瓶內(nèi)，可觀到______________； （2）根據(jù)乙同學的實驗可得到的結(jié)論

8、是：______________________。 12、下表為元素周期表中的一部分，表中列出了10種元素在周期表中的位置，按要求完成下列各小題。 主族 周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 2 ⑥ ⑦ ⑧ 3 ① ③ ⑤ ⑨ ⑩ 4 ② ④ I. (1)這10種元素中，化學性質(zhì)最不活潑的元素是_____（填元素符號，下同），非金屬性最強的元素是_____。 (2)①③⑤三種元素的最高價氧化物對應的水化物中，堿性最強的化合物的電子式是____

9、____。 (3)①②③三種元素的原子半徑由大到小的順序是______________________________。 (4)某元素的最高價氧化物對應的水化物既能與酸反應生成鹽和水又能和堿反應生成鹽和水，向該元素和⑨號元素形成的化合物的溶液中，緩慢滴加氫氧化鈉溶液至過量，產(chǎn)生的實驗現(xiàn)象是_________________，有關(guān)反應的離子方程式為___________________________________。 II.下列物質(zhì)：①N2②CO2③NH3④Na2O⑤Na2O2⑥ NaOH ⑦CaBr2⑧H2O2 ⑨NH4Cl⑩Ar (1)既含有極性鍵又含有非極性鍵的是_______；

10、(填序號，下同) (2)含有非極性鍵的離子化合物是___________ (3)不含化學鍵的是___________ (4)用電子式表示Na2O的形成過程_______________________________________________。 13、某研究性學習小組設(shè)計了一組實驗驗證元素周期律。 1.甲同學在a、b、c、d四只燒杯中分別加入50mL冷水,再各滴加幾滴酚酞試液,依次加入大小相近的鈉(Na)、鎂(Mg)、鋁(Al)、鉀(K)金屬塊,觀察現(xiàn)象。 (1)甲同學設(shè)計實驗的目的是驗證:同一主族,從上到下金屬元素的原子失電子能力逐漸增強;同一周期,從左到右金屬元素的原子失

11、電子能力逐漸__________; (2)反應最劇烈的燒杯中金屬是__________(填字母序號); A.鈉????????? B.鎂????????? C.鋁???????? D.鉀 (3)實驗中發(fā)現(xiàn)b、c兩只燒杯中幾乎沒有什么現(xiàn)象,要想達到實驗目的,請你幫助選擇下列合適的方法__________(填字母序號)。 A.把鎂、鋁的金屬塊換成金屬粉末 B.? 把燒杯中的冷水換成熱水 C. 把燒杯中的冷水換成鹽酸 D.把燒杯中的冷水換成氫氧化鈉溶液 2.乙同學設(shè)計實驗探究碳、硅元素的非金屬性的相對強弱。根據(jù)要求完成下列各題 實驗裝置: (1)填寫所示儀器名

12、稱:B__________ (2)實驗步驟:連接儀器、_____________、加藥品后,打開 a、然后滴入濃硫酸,加熱 (3)問題探究:(已知酸性強弱:亞硫酸 >碳酸) ①銅與濃硫酸反應的化學方程式是________________________________;裝置E中酸性KMnO4溶液的作用是_____________________________; ②能說明碳元素的非金屬性比硅元素非金屬性強的實驗現(xiàn)象是__________________;試管F中發(fā)生反應的離子方程式為_____________________。 ③依據(jù)試管 D 中的反應,能否證明S的非金屬性強于C的非

13、金屬性___(填 “能”或“否”)。 答案以及解析 1答案及解析： 答案：C 解析：原子序數(shù)FNa,A項錯誤;對于只有一層電子的H、He而言,它們的最外層電子只能從一個增加到二個,不可能從一個增加到八個,B項錯誤;隨著原子序數(shù)的增大,每隔一定的原子序數(shù),原子的最外層電子數(shù)發(fā)生周期性的變化,C項正確;不同元素的原子,如F、Cl具有相同的最外層電子數(shù)(均為7個),D項錯誤。 2答案及解析： 答案：C 解析： 3答案及解析： 答案：C 解析： 4答案及解析： 答案：D

14、 解析：由題中信息和圖示可知W位于第二周期，X、Y、Z位于第三周期，結(jié)合W與X的最高化合價之和為8，且族序數(shù)相差2，可知X為Al，W和Z分別為N和P，Y為Si。原子半徑:N

15、為:,故B錯誤; C.物質(zhì)的能量越低越穩(wěn)定,易圖象數(shù)據(jù)分析,化合物的熱穩(wěn)定性順序為:MgI2

16、為N元素,e為Na元素,g為S元素,h為Cl元素,S位于第三周期ⅥA族,A項錯誤;電子層結(jié)構(gòu)相同的離子,核電荷數(shù)越大離子半徑越小,離子電子層數(shù)越多離子半徑越大,則離子半徑:r(S2-)>r(Cl-)>r(Na+),B項錯誤;Na2S2中既含有離子鍵又含有非極性共價鍵,C項正確；NH3的水溶液顯堿性,其pH最大,D項錯誤。 9答案及解析： 答案：C 解析：非金屬原子結(jié)合同數(shù)量的電子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu),放出能量多的,元素原子的得電子能力強,已知放出能量:BB;氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定,元素原子的得電子能力越強,已知氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:HD>HA,則元素原子的得電子能力

17、:D>A;由B、C常見離子的核外電子數(shù)相等,且元素原子序數(shù):B>C,說明B、C處在同一周期,且B位于C右側(cè),同周期元素自左向右,元素原子的得電子能力增強,則元素原子的得電子能力:B>C。 10答案及解析： 答案：A 解析： 11答案及解析： 答案：(1)Cl2 + 2Br- =2Cl- +Br2；溶液顏色由黃（或橙色）變藍 (2)同一主族，從上到下，元素非金屬性減弱 解析： 12答案及解析： 答案：Ⅰ（1）Ar;F（2）（3）K>Na>Mg （4）先產(chǎn)生白色沉淀，后白色沉淀逐漸消失； ； Ⅱ（1）⑧（2）⑤（3）⑩ （4） 解析： 13答案及解析： 答案：1.減弱; D; BC; 2.(1)圓底燒瓶 (2)檢查裝置的氣密性 (3)Cu+2H2SO4(濃)CuSO4 +SO2↑+2H2O;吸收SO2 (4)E試管中的溶液褪色不完全,F試管中出現(xiàn)白色沉淀;CO2+H2O+=H2SiO3↓+ 或 2CO2+2H2O+=H2SiO3↓+ (5)否 解析：