高考化學二輪復習專項測試：專題十一 考點一 鹽類水解原理及其應用 2含解析

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1、 2020屆高考化學二輪復習專項測試專題十一 考點一?鹽類水解原理及其應用（2） 1、下列事實中,其中與鹽類的水解無關的有（ ） A.長期施用化肥(NH4)2SO4會使土壤酸性增大，發(fā)生板結 B.NaHSO4溶液呈酸性 C.氯化銨溶液可除去金屬制品表面的銹斑 D..配制AgNO3溶液，用稀硝酸溶解AgNO3固體 2、下列敘述中不正確的是( ) A．0.1mol·L－1 NH4HS溶液中有： c()＜c(HS－)+c(S2－)+c(H2S) B．某酸式鹽NaHA溶液中一定有：c(OH－)＋c(A2－)＝c(H＋) ＋c(H2A) C．等濃度的HCN和NaCN混合溶液

2、中有：2c(Na+)＝c(CN—) ＋ c(HCN) D．等pH值的①(NH4)2SO4溶液②NH4HSO4溶液③NH4Cl溶液中，c()的大小關系：①＝③＞② 3、用鋁制易拉罐收集滿CO2，加入過量NaOH濃溶液，立即把口封閉．發(fā)現(xiàn)易拉罐“咔咔”作響并變癟了，過了一會兒，易拉罐又會作響并鼓起來，下列說法正確的是（ ） A．導致易拉罐變癟的離子反應是CO2+OH﹣＝ B．導致易拉罐又鼓起來的反應是Al3++3＝Al（OH）3+3CO2↑ C．上述過程中共發(fā)生了三個化學反應，且反應結束后的溶液呈堿性 D．若將CO2換為NH3，濃NaOH溶液換為水，易拉罐也會出現(xiàn)先癟后鼓的現(xiàn)象

3、4、同溫度下的四種溶液,當濃度相同時,溶液的物質(zhì)的量濃度最大的是(?? ) A. B. C. D. 5、下列固體物質(zhì)溶于水，再將其溶液加熱，蒸發(fā)結晶、再灼燒，能得到化學組成與原固體物質(zhì)相同的是( ) ①膽礬 ②氯化鋁 ③硫酸鋁 ④Na2CO3⑤NaHCO3⑥高錳酸鉀 A．③④ B．①③④ C．①②③④⑤ D．全部 6、對于等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液,下列說法不正確的是(?? ) A.升高溫度,兩種溶液的pH均減小 B.相同溫度下兩種溶液的pH:Na2CO3溶液>NaHCO3溶液 C.分別加入少量NaOH,兩溶液中均增大 D.兩溶液中均

4、存在 7、常溫下,向1L0.10mol·L-1 CH3OONa溶液中,不斷通入HCl氣體(忽略溶液體積變化),得到c(CH3COO-)和c(CH3COOH)與溶液pH的變化關系如圖所示,則下列說法不正確的是(?? ) A.該溫度下,CH3COOH的Ka=10-4.75 B.溶液的pH比較:x>y>z C.在y點對應溶液中加入一滴強酸或強堿,溶液pH變化很小 D.向y點對應溶液中再通入0.05mol HCl氣體,溶液中離子濃度大小比較:c(Na+)=c(Cl-)>c(H+)>c(CH3COO-)>c(OH-) 8、25℃時,有c(HA)+c(A-)=0.1mol/L的一組HA、K

5、A?混合溶液,溶液中c(HA)、c(A-)與pH?的關系如下圖所示。下列敘述不正確的是(?? ) A.pH= 5.75的溶液中: c(K+)>c(A-)>c(HA)>c(H+)>c(OH-) B.欲得W點所示溶液,起始所加溶液應符合c(HA)+c(A-)=0.1mol/L 且c(KA)

6、L濃度分別為0.01mol· L-1的NaOH和氨水混合溶液中逐滴加入0.01mol·L-1的CH3COOH溶液，混合溶液的pH與加入CH3COOH的體積V之間的變化曲線如圖所示，下列有關說法正確的是（ ） A．a(chǎn)點溶液的pH<12 B．b點時水的電離程度最大 C．c點處的微粒間存在：c(CH3COO-)=c()+ c(NH3·H2O) D．d點處的微粒間存在：c(CH3COO-)>c(H+)>c(Na+)>c()>c(OH-) 10、關于氯化鐵水解的錯誤說法是(? ?) A．水解達到平衡(不飽和)時，無論加氯化鐵飽和溶液還是加水稀釋，平衡均向正方向移動 B．濃度為5m

7、ol·L－1和0.5mol·L－1的兩種氯化鐵溶液，其它條件相同時，F(xiàn)e3+的水解程度前者比后者低 C.有50℃和20℃的相同濃度氯化鐵溶液，其他條件相同時，F(xiàn)e3+的水解程度前者比后者低 D.為抑制Sn2+水解，較好地保存SnCl2溶液，應加少量鹽酸 11、常溫下,有①Na2CO3溶液 ②CH3COONa溶液 ③NaOH溶液各25mL,物質(zhì)的量濃度均為0.1mol·L-1,下列說法正確的是(?? ) A.3種溶液pH的大小順序是③>②>① B.若將3種溶液稀釋相同倍數(shù),pH最大的是① C.若分別加入25mL0.1mol·L-1鹽酸后,pH最大的是① D.若3種溶液的pH均為9,

8、則物質(zhì)的量濃度的大小順序是③>①>② 12、常溫下,將一元酸HA的溶液和KOH溶液等體積混合(忽略反應引起的體積變化),所得實驗數(shù)據(jù)如下表: 實驗編號 起始濃度/(mol·L-1) 反應后溶液的pH c(HA) c(KOH) ① 0.1 0.1 9 ② x 0.2 7 下列判斷不正確的是(?? ) A.實驗①反應后的溶液中:c(K+)＞c(A-)＞c(OH-)＞c(H+) B.實驗①反應后的溶液中: C.實驗②反應后的溶液中:c(A-)+c(HA)＞0.1mol·L-1 D.實驗②反應后的溶液中:c(K+)=c(A-)＞c(OH-)=c(H+) 13、

9、下列有關問題，與鹽的水解有關的是（　　） ①NH4Cl溶液可做焊接金屬中的除銹劑 ②用NaHCO3與Al2（SO4）3兩種溶液可做泡沫滅火劑 ③草木灰與銨態(tài)氮肥不能混合施用 ④實驗室盛放碳酸鈉溶液的試劑瓶不能用磨口玻璃塞 ⑤加熱蒸干AlCl3溶液得到Al（OH）3固體 ⑥用熱的Na2CO3溶液去污 ⑦使用明礬凈水 ⑧貯存FeCl3溶液滴加幾滴鹽酸． A. ①②③⑤ B. ②③④⑥⑧ C. ①④⑤⑦⑧ D. 全部 14、常溫下,向1L 0.1mol·L-1 NH4Cl溶液中不斷加入固體NaOH后,NH4+與NH3·H2O的變化趨勢如圖所示 (不考慮

10、體積變化和氨的揮發(fā)),下列說法正確的是(???) A.M點溶液中水的電離程度比原溶液大 B.在M點時,n(OH-)-n(H+)= (a-0.05)mol C.隨著NaOH的加入，不斷增大 D.當n(NaOH)=0.05mol時,溶液中有:c(Cl-)>c(Na+)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+) 15、常溫下的兩種溶液① 0.1 mol/L NH3·H2O ② 0.1 mol/L NH4Cl中: (1)溶液①的pH_______7(填“>”、“<”或“=”),其原因是___________________(用離子方程式表示)。 (2)溶液②呈_______性(填“酸

11、”、“堿”或“中”)。水解反應是吸熱反應,升溫可以______(填“促進”或“抑制”)NH4Cl 溶液的水解。 (3)兩種溶液中的大小關系為( )(填字母) A.兩種溶液中都等于0.1 mol/L B.兩種溶液中都小于0.1 mol/L C.NH4Cl溶液中小于NH3·H2O溶液中 D.NH4Cl溶液中大于NH3·H2O溶液中 16、利用所學化學反應原理,解決以下問題: (1) KAl(SO4)2?12H2O可做凈水劑,其原理是____________________________________(用離子方程式表示) (2) 碳酸氫鈉溶液蒸干并灼燒得到的固體物質(zhì)是___

12、_______(填化學式) (3) 向FeCl3溶液中滴加NaHCO3溶液,有沉淀和氣體生成的離子方程式_____________ (4)將AgCl分別放入①5 mL H2O ②10 mL 0.2 mol?L-1 MgCl2溶液 ③20 mL 0.5 mol?L-1 NaCl溶液④40 mL 0.1 mol?L-1 HCl溶液中溶解至飽和,各溶液中Ag+的濃度由大到小的順序是________________________(用序號填空) (5)常溫下a mol/L CH3COOH稀溶液和b mol/L KOH稀溶液等體積混合:若c(K+)

13、___b(填>、<、=) (6)室溫下,1 mol/L相同體積的下列四種溶液:①KCl②FeCl3③HF④Na2CO3中,所含陽離子數(shù)由少到多的順序是_________________________(用序號填空) 17、按要求回答問題: 1.醋酸鈉的堿性__________碳酸氫鈉的堿性(填“強于”“等于”或“弱于”)。 2.氯化鋁水溶液呈酸性的原因是__________(用離子方程式表示)。 3.把AlCl3溶液蒸干,灼燒,最后得到的主要固體產(chǎn)物是__________. 已知MgCl2·6H2O晶體在空氣中加熱時,釋放部分結晶水,同時生成Mg(OH)Cl(堿式氯化鎂)或MgO。

14、下列是關于MgCl2·6H2O的綜合應用: 請回答下列問題: 4.在上圖的括號內(nèi)應填的是在__________環(huán)境中加熱。 5.Mg(OH)2固體存在如下溶解平衡:Mg(OH)2(s)Mg2+(aq) +2OH-(aq)。向體系中加入__________(請?zhí)顚憙煞N不同類別的物質(zhì))有利于Mg(OH)2溶解。 6.MgCl2中混有了FeCl3雜質(zhì),可加入的除雜試劑是(???) A.MgO B.Mg(OH)2 C.NaOH D.鐵屑 答案以及解析 1答案及解析： 答案：B 解析： 2答案及解析： 答案：B 解

15、析： 3答案及解析： 答案：C 解析：A．氣體與堿反應，導致易拉罐變癟，反應為CO2+2OH﹣=+H2O，故A錯誤； B．易拉罐又會作響并鼓起來，發(fā)生2Al+2OH﹣+2H2O=2+3H2↑，氣體壓強增大，故B錯誤； C．上述過程共發(fā)生CO2+2OH﹣=+H2O、2Al+2OH﹣+2H2O=2+3H2↑、Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O反應，反應后溶液顯堿性，故C正確； D．將CO2換為NH3，濃NaOH溶液換為水，只發(fā)生氨氣與水反應，則易拉罐也會出現(xiàn)變癟的現(xiàn)象，故D錯誤； 故選：C 4答案及解析： 答案：C 解析：

16、 5答案及解析： 答案：A 解析： 6答案及解析： 答案：A 解析：升高溫度, 、的水解程度均增大,溶液的pH增大,故A項錯誤。 7答案及解析： 答案：D 解析：y點對應的溶液中存在CH3COOHCH3COO-+H+,由題圖可知溶液中c(CH3COOH)和c(CH3COO-)相等,CH3COOH的,故A正確;因CH3COO-的水解,CH3COONa溶液顯堿性,通入HCl氣體后溶液的堿性逐漸減弱,酸性增強,則pH大小關系是x>y>z,故B正確;y點對應溶液形成了緩沖溶液,在溶液中加入一滴強酸抑制CH3COOH電離、加入一滴強堿抑制CH3COO-水解,溶

17、液pH變化很小,故C正確;根據(jù)圖像,y點對應溶液中存在c(CH3COOH)=c(CH3COO-)=0.05mol·L-1,知此時溶液pH=4.75,由電荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)+c(CH3COO-),知此時溶液c(Cl-)>0.05mol·L-1,向y點對應溶液中再通入0.05mol HCl氣體,忽略溶液體積變化,則c(Cl-)>0.1mol·L-1,所以c(Na+)c(A-?)>c(HA)>q(H+)>c(OH-?)不符合電荷守恒,故A錯誤

18、;根據(jù)W點,HA的電離平衡常數(shù)是,A-的水解平衡常數(shù)為,HA電離大于A-水解,欲得W點所示溶液,c(KA)

19、 解析：由實驗①可知酸HA為一元弱酸,二者恰好完全反應后,由于A-水解使所得溶液呈堿性,故A項正確;由電荷守恒可知,c(OH-)+c(A-)=c(H+)+c(K+),故B項錯誤;由實驗②反應后的溶液呈中性可知,酸過量,則x＞0.2,反應后的溶液中c(A-)+c(HA)＞0.1mol·L-1,C項正確;在所得的中性溶液中,c(H+)=c(OH-),再由電荷守恒可知,c(K+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-),故c(K+)=c(A-)＞c(OH-)=c(H+),D項正確. 13答案及解析： 答案：D 解析：①NH4Cl是強酸弱堿鹽，水解使溶液顯酸性，可以與金屬氧化物反應而

20、除銹，故可作焊接金屬時的除銹劑，與水解有關； ②NaHCO3是強堿弱酸鹽，水解使溶液顯堿性，而Al2(SO4)3是強酸弱堿鹽水解使溶液顯酸性，當用NaHCO3與Al2(SO4)3兩種溶液混合時，水解相互促進，能夠產(chǎn)生氫氧化鋁沉淀和CO2氣體，因此可制成泡沫滅火劑，與水解有關； ③草木灰水解呈堿性，銨態(tài)氮肥水解呈酸性，可發(fā)生互促水解，不能混合施用，反之降低肥效，與水解有關； ④Na2CO3是強酸弱堿鹽水解使溶液顯堿性，若在實驗室盛放Na2CO3溶液時，試劑瓶用磨口玻璃塞，就會與玻璃的成分發(fā)生反應而是瓶與塞粘在一起，與水解有關； ⑤鋁離子水解生成氫氧化鋁和鹽酸，加熱蒸發(fā)，氯化氫揮發(fā)促進水解

21、進行徹底，生成氫氧化鋁沉淀，灼燒，最后得到的固體時Al2O3，和水解有關； ⑥用熱的Na2CO3溶液去污，原因是碳酸氫鈉水解呈堿性，且加熱促進水解，有利于油脂的水解，與水解有關； ⑦使用明礬凈水，原因是明礬水解生成具有吸附性的氫氧化鋁膠體，與水解有關； ⑧貯存FeCl3溶液滴加幾滴鹽酸，可防止鐵離子水解生成沉淀，與水解有關。 所以全部與鹽的水解有關。故選D。 14答案及解析： 答案：B 解析：常溫下,向1L. 0.1mol·L-1 NH4Cl溶液中不斷加入固體NaOH發(fā)生反應:NH4Cl+NaOHNaCl+NH3·H2O。M點溶液為氯化銨、氯化鈉和一水合氨的混合液.

22、一水合氨抑制水的電離,且M點中銨根離子的濃度比原溶液中的小,故M點溶液中水的電離程度比原溶液小,A錯誤; 在M點時,溶液為氯化銨、氯化鈉和一水合氨的混合液, 根據(jù)電荷守恒得n(H+)+n(Na+)+n(NH4+)=n(OH-)+n(Cl-), n(Na+)=a mol,n(Cl-)= 0.1mol,n(NH4+)=0.05mol, 則n(OH-)-n(H+)=(a-0.05)mol,B正確; 銨根離子的水解平衡常數(shù),隨著NaOH的加入，濃度不斷增大,溫度不變, 不變., 不斷減小,C錯誤; n(NaOH)=0.05mol時,溶液為等濃度的氯化銨、氯化鈉、一水合氨的混合液,溶液呈堿性.一水

23、合氨的電離程度大于銨根離子的水解程度,離子濃度大小關系為c(Cl-)>c(NH4+)>c(Na+)>(OH-)>c(H+),D錯誤 15答案及解析： 答案：1.>;;2.酸;促進;3.BD 解析： 16答案及解析： 答案：(1) Al3＋＋3H2OAl(OH)3(膠體)＋3H＋ (2) Na2CO3 (3) (4)①>④>②>③ (5) > (6)③<①<②<④ 解析： 17答案及解析： 答案：1.弱于; 2.Al3++3H2OAl(OH)3+3H+ 3.Al2O3 4.HCl氣流; 5.酸、飽和NH4Cl溶液 6.

24、AB 解析：1.醋酸的酸性強于碳酸,醋酸鈉的水解程度小于碳酸氫鈉的水解程度,故醋酸鈉的堿性弱于碳酸氫鈉的堿性。 2.氯化鋁屬于強酸弱喊鹽,水解顯酸性,水解的離子方程式為Al3++3H2OAl(OH)3+3H+ 3.AlCl3水解生成的HCl易揮發(fā),促進AlCl3的水解,把AlCl3溶液蒸干得到Al(OH)3,灼燒,Al(OH)3分解生放Al2O3。 4.MgCl2容易水解,直接加熱蒸干MgCl2溶液,得到Mg(OH)2。要得到MgCl2,需在HCI氣流環(huán)境中加熱蒸干。 5.根據(jù)Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq)。向體系中加入酸、飽和NH4Cl溶液等有利于Mg(OH)2溶解: 6.為了不引入雜質(zhì),除去MgCl2中混有的FeCl3雜質(zhì),可加入MgO或Mg(OH)2,促進FeCl3,水解形成Fe(OH)3沉淀而除去,故選A、B