高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專項(xiàng)測(cè)試：專題六 化學(xué)鍵 2含解析

《高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專項(xiàng)測(cè)試：專題六 化學(xué)鍵 2含解析》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專項(xiàng)測(cè)試：專題六 化學(xué)鍵 2含解析（7頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、 2020屆高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專項(xiàng)測(cè)試專題六 化學(xué)鍵（2） 1、W、X、Y、Z是四種短周期非金屬元素,原子序數(shù)依次增大。W是原子半徑最小的元素,X、Y原子核外L層的電子數(shù)之比為3∶4,X與Z同主族,W、X、Y、Z的最外層電子數(shù)之和為17。下列說(shuō)法正確的是(?? ) A.單質(zhì)的沸點(diǎn):X>Z B.X與W形成的化合物中一定只有極性鍵 C.氫化物的熱穩(wěn)定性:Z>Y D.W、X、Y可形成離子化合物 2、下列物質(zhì)中, 既含離子鍵、又含非極性共價(jià)鍵的是(?? )? A.NaOH B.Na2O2 C.NH4Cl D.CaCl2 3、下列關(guān)于化學(xué)鍵的有關(guān)

2、說(shuō)法中正確的是(?? ) A.化學(xué)鍵存在于原子之間,也存在于分子之間 B.兩個(gè)原子之間的相互作用叫做化學(xué)鍵 C.離子鍵是陰、陽(yáng)離子之間的相互吸引力 D.化學(xué)鍵通常指相鄰原子之間強(qiáng)烈的相互作用 4、下列物質(zhì)的分子中既有σ鍵，又有π鍵的是( ) ①HCl ②H2O ③N2 ④H2O2 ⑤C2H4 ⑥C2H2 A.①②③ B.③④⑤⑥ C.①③⑥ D.③⑤⑥ 5、共價(jià)鍵、離子鍵和范德華力都是微觀粒子之間的不同作用力,下列物質(zhì):①Na2O2、②SiO2、③NH4Cl

3、、④金剛石、⑤CaH2、⑥白磷,其中含有兩種結(jié)合力的組合是(?? ) A.①③⑤⑥?????B.②④⑥?????C.①③⑥?????D.①②③⑥ 6、下列說(shuō)法正確的是(?? ) A.HCl屬于共價(jià)化合物,溶于水能電離出H+和Cl- B.NaOH是離子化合物,該物質(zhì)中只含離子鍵 C.HI氣體受熱分解的過程中,只需克服分子間作用力 D.石英和干冰均為原子晶體 7、下列各說(shuō)法中正確的是( ) A．分子中鍵能越大，鍵長(zhǎng)越長(zhǎng)，則分子越穩(wěn)定 B．元素周期表中的第ⅠA族(除H外)和第ⅦA族元素的原子間容易形成離子鍵 C．水分子可表示為H—O—H，故鍵角為180° D．H—O鍵鍵

4、能為463kJ·mol－1，即18 g 氣態(tài)水分解成H2和O2時(shí)，消耗能量為2×463kJ 8、前中國(guó)科學(xué)院院長(zhǎng)盧嘉錫與法裔加拿大科學(xué)家Gigtiere巧妙地利用尿素(H2NCONH2)和H2O2形成化合物H2NCONH2·H2O2,不但使H2O2穩(wěn)定下來(lái),而且其結(jié)構(gòu)也沒有發(fā)生改變,得到了可供衍射實(shí)驗(yàn)的單晶體。已知H2O2的結(jié)構(gòu)式為H-O-O-H。下列說(shuō)法不正確的是(?? ) A.H2NCONH2與H2O2是通過氫鍵結(jié)合的 B.H2O2分子中只含共價(jià)鍵,不含離子鍵 C.H2NCONH2·H2O2屬于離子化合物 D.H2O2既有氧化性又有還原性 9、X、Y、Z、W是元素周期表中的四種常見

5、短周期元素,其相關(guān)信息如下表: 元素 相關(guān)信息 X X原子的最外層有4個(gè)電子，最外層電子數(shù)是內(nèi)層 電子數(shù)的2倍 Y 常溫常壓下,Y單質(zhì)是淡黃色固體.常在火山口附近沉積 Z Z和Y同周期,Z的原子半徑小于Y的原子半徑 W W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為25,中子數(shù)為13 下列有關(guān)說(shuō)法中不正確的是( ) A.X元素和Y元素有可能形成電子式為的化合物 B.Z、W兩種元素可形成化學(xué)式為WZ2的離子化合物 C.X、Y、Z的氫化物之間都存在氫鍵 D.X、Y、Z元素所形成的最高價(jià)氧化物的水化物中,Z對(duì)應(yīng)的酸性最強(qiáng) 10、通常情況下,NCl3是一種油狀液體,其分子空間構(gòu)型與NH3相

6、似,下列對(duì)NCl3和NH3的有關(guān)敘述正確的是(?? ) A.分子中N-Cl鍵鍵長(zhǎng)與CCl4分子中C-Cl鍵鍵長(zhǎng)相等 B.在氨水中,大部分NH3與H2O以氫鍵(用"…"表示)結(jié)合形成NH3·H2O分子,則NH3·H2O的結(jié)構(gòu)式為? C.NCl3分子是非極性分子 D.NBr3比NCl3易揮發(fā) 11、請(qǐng)將符合題意的下列變化的序號(hào)填在對(duì)應(yīng)的橫線上：①碘的升華；②氧氣溶于水；③氯化鈉溶于水；④燒堿熔化；⑤氯化氫溶于水；⑥氯化銨受熱分解。 （1）化學(xué)鍵沒有被破壞的是 ； （2）即發(fā)生離子鍵破壞、又發(fā)生共價(jià)鍵破壞的是 ； （3）N2的電

7、子式為 ；CO2的電子式為 ； （4）用電子式表示H2S的形成過程 ； （5）已知拆開1 mol H—H鍵、1 mol N≡N、1 mol N—H鍵分別需要吸收的能量為436 kJ、946 kJ、391 kJ。則由N2和H2反應(yīng)生成1 mol NH3 需要放出 的熱量。 12、A?H均為短周期元紊，A?F在無(wú)素周期表中的相對(duì)位罝如圖所示，G與其它七種元素不在同一周期，H是短周期中原子半徑最大的主族元素。由B、G組成的氣態(tài)化合物甲水溶液呈堿性。 A B C D E F 請(qǐng)回答下列問題：

8、 1.實(shí)驗(yàn)室制取氣體甲的化學(xué)方程式為______________________。 2.B、C、G個(gè)數(shù)比為1:1:5形成的化合物的化學(xué)鍵類型為________。 a.離子鍵 b.極性鍵 c.非極性鍵 3.用離子符號(hào)表示C、E、F、H四種離子的半徑由大到小的順序_________________。 4.用一個(gè)離子方程式解釋A比D非金屬性強(qiáng)的原因_______________。 13、已知A、B、C、D、E、F為元素周期表中原子序數(shù)依次增大的前20號(hào)元素,A與B;C、D與E分別位于同一周期。A原子L層上有2對(duì)成對(duì)電子, B、C、D的核外電子排布相同的簡(jiǎn)單離子可形成一種C3DB6型離子晶

9、體,,CE、FA為電子數(shù)相同的離子晶體。 1.寫出A元素的基態(tài)原子價(jià)電子排布式__________ 2.試解釋工業(yè)冶煉D不以DE3而是以D2A3為原料的原因:__________ 3.許多+1價(jià)銅的配合物溶液能吸收CO和烯烴(如C2H4等),CH3CH=CH2分子中3個(gè)C原子采取的雜化方式依次為__________ 4.在硫酸銅溶液中逐滴滴加氨水至過量,先出現(xiàn)藍(lán)色沉淀,最后沉淀完全溶解。寫出此藍(lán)色沉淀溶解的離子方程式:__________ 5.B的氫化物比氨氣的熔沸點(diǎn)略高,請(qǐng)解釋原因:__________ 6.1996年諾貝化學(xué)獎(jiǎng)授予對(duì)發(fā)現(xiàn)C60有重大貢獻(xiàn)的三位科學(xué)家。C60分子是

10、形如球狀的多面體(如圖),該結(jié)構(gòu)的建立基于以下考慮: ①C60分子中每個(gè)碳原子只跟相鄰的3個(gè)碳原子形成化學(xué)鍵; ②C60分子只含有五邊形和六邊形; ③多面體的頂點(diǎn)數(shù)、面數(shù)和棱邊數(shù)的關(guān)系,遵循歐拉定理: 頂點(diǎn)數(shù)+面數(shù)-棱邊數(shù)=2據(jù)上所述,可推知C60分子有12個(gè)五邊形和20個(gè)六邊形。 請(qǐng)回答下列問題: 試估計(jì)C60跟F2在一定條件下,能否發(fā)生反應(yīng)生成C60F60(填“可能”或“不可能”)__________,并簡(jiǎn)述其理由:__________ C70和C60結(jié)構(gòu)類似,則分子中含有__________個(gè)六邊形和__________個(gè)五邊形

11、 答案以及解析 1答案及解析： 答案：C 解析： 2答案及解析： 答案：B 解析： 3答案及解析： 答案：D 解析：A項(xiàng),化學(xué)鍵存在于原子之間,陰、陽(yáng)離子之間,分子之間的作用不屬于化學(xué)鍵.屬于范德華力或氫鍵;B項(xiàng),兩個(gè)相鄰原子之間的強(qiáng)相互作用才叫化學(xué)鍵;C項(xiàng).離子鍵是陰、陽(yáng)離子之間的相互作用.既包括引力又包括斥力。 4答案及解析： 答案：D 解析：?jiǎn)捂I均為鍵,雙鍵和三鍵中各存在一個(gè)鍵,其余均為鍵。 5答案及解析： 答案：C 解析：①Na2O2中鈉離子與過氧根離子之間形成離子鍵,過氧根離子中氧原子之間形成共價(jià)

12、鍵,含有離子鍵和共價(jià)鍵兩種作用力,故①正確; ②SiO2是原子晶體,只存在共價(jià)鍵,故②錯(cuò)誤; ③氯化銨是離子化合物,銨離子與氯離子為離子鍵,氮與氫之間為共價(jià)鍵,故③正確; ④金剛石是原子晶體,只存在共價(jià)鍵,故④錯(cuò)誤; ⑤氫化鈣屬于離子晶體,鈣離子與氫離子之間形成離子鍵,中只存在離子鍵,故⑤錯(cuò)誤; ⑥白磷屬于分子晶體,白磷分子中磷原子之間形成共價(jià)鍵,分子間存在分子間作用力,故⑥正確. 故選:C。 6答案及解析： 答案：A 解析： 7答案及解析： 答案：B 解析： 8答案及解析： 答案：C 解析：A.尿素（H2NCONH2)和

13、H2O2形成化合物H2NCONH2·H2O2,不但使H2O2穩(wěn)定下來(lái)，而且結(jié)構(gòu)也沒有發(fā)生改變，這說(shuō)明兩者是通過氫鍵連接的，故A正確；B.根據(jù)H2O2的結(jié)構(gòu)式為H—O—H可知，H2O2的結(jié)構(gòu)中只有單鍵，即只含共價(jià)鍵，不含離子鍵，故B正確；C.除了銨鹽外，由非金屬元素形成的化合物絕大多數(shù)為共價(jià)化合物，故H2NCONH2·H2O2為共價(jià)化合物，故C錯(cuò)誤;D.H2O2的氧元素的化合價(jià)為一1價(jià)，處于氧元素的中間價(jià)態(tài)，既有氧化性又有逐原性，故D正確。 9答案及解析： 答案：C 解析：根據(jù)題意推斷出X為碳元素,Y為疏元素,Z為氯元素，W為鎂元素。A項(xiàng)，碳元素與硫元素可形成CS2,其電子式

14、為,正確。B項(xiàng)，MgCl2為離 子化合物，正確：C項(xiàng)，CH4、H2S、HCl分子間都不存在氫 鍵，錯(cuò)誤。D項(xiàng)，酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镠ClO4>H2SO4>H2CO3，正確。 10答案及解析： 答案：B 解析： 11答案及解析： 答案：1.①②; 2.⑥; 3.;4.;5.46kJ 解析： 12答案及解析： 答案：1. 2.b 3. 4. 解析： 13答案及解析： 答案：1.2S22P4 2.氯化鋁為共價(jià)化合物，熔融時(shí)候不能電離出自由移動(dòng)的離子。 3.sp3 ?sp2? ?sp2 4. 5.氟化氫所形成的分子間氫鍵的強(qiáng)度比氨分子形成的分子間氫鍵大 6.可以,?? ?一摩爾C60分子中含有30摩爾雙鍵,可以和30摩爾F2發(fā)成加成反應(yīng)形成C60 F60 12,? ??25 解析：