高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專項測試：專題七 元素周期表及其應(yīng)用 3含解析

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1、 2020屆高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專項測試專題七 元素周期表及其應(yīng)用（3） 1、元素的分區(qū)及在元素周期表中的位置與元素原子的結(jié)構(gòu)密不可分,下列說法中正確的是(?? ) A.所有非金屬元素都分布在p區(qū) B.s區(qū)元素的最后一個電子進入p軌道或者s軌道 C.元素周期表中ⅢB族到ⅡB族10個縱行的元素都是金屬元素 D.所有金屬元素都是過渡元素 2、五種周期元素的某些性質(zhì)如表所示(其中只有W、Y、Z為同周期元素)。下列說法正確的是(?? ) 元素代號 X W Y Z Q 原子半徑(×10-12m) 37 64 66 70 154 主要化合價 +1 -1 -2

2、+5,-3 +1 A.由Q與Y形成的化合物中只存在離子鍵 B.Z與X之間形成的化合物具有還原性 C.由X、Y、Z三種元素形成的化合物的水溶液呈堿性 D.W的最高正價為+7 3、短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對位置如圖所示。下列說法不正確的是( ) A.離子半徑的大小順序為: B.最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性:W比Q的強 C.元素X的氫化物與Q的氫化物化合的產(chǎn)物中既含共價鍵又含離子鍵 D.X、Z、W、Q四種元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物均能與強堿反應(yīng) 4、元素X、Y、Z在周期表中的相對位置如表所示:已知Y元素原子的外圍電子排布為n s(n﹣1)n p(

3、n+1),則下列說法不正確的是(?? ) ? ? X ? Y ? Z ? ? A.Y元素原子的外圍電子排布為4s24p4 B.Y元素在周期表的第三周期第ⅥA族 C.X元素所在周期中所含非金屬元素最多 D.Z元素原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p3 5、第三周期元素X、Y、Z、W的最高價氧化物溶于水可得四種溶液,0.010mol/L的這四種溶液pH與該元素原子半徑的關(guān)系如下圖所示。下列說法正確的是(?? ) A.簡單離子半徑:X>Y>Z>W B.Y元素存在同素異形體 C.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:Z>W>Y D.X和

4、Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物恰好中和時,溶液呈中性 6、部分元素在周期表中的分布如圖所示（虛線為金屬元素與非金屬元素的分界線），下列說法不正確的是（　?。? A. 虛線左側(cè)是金屬元素 B. As處于第五周期第VA族 C. Si、Ge可作半導(dǎo)體材料 D. Sb既有金屬性又有非金屬性 7、下列各組原子中彼此化學(xué)性質(zhì)一定相似的是(?? ) A.原子核外電子排布式為1s2的X原子與原子核外電子排布式為1s22s2的Y原子 B.原子核外M層上僅有兩個電子的X原子與原子核外N層上僅有兩個電子的Y原子 C.2p軌道上有一對成對電子的X原子和3p軌道上只有一對成對電子的Y原子 D.最外層

5、都只有一個電子的X、Y原子 8、元素的原子結(jié)構(gòu)決定其性質(zhì)和在周期表中的位置。下列敘述正確的是(?? ) A.多電子原子中,在離核較近的區(qū)域內(nèi)運動的電子能量較高 B.原子核外電子的數(shù)目越多,電子的運動狀態(tài)就越多 C.軌道表示式,是對原子核外電子運動狀態(tài)最完美的描述 D.所有元素原子的最外層電子數(shù)都等于該元素的最高化合價 9、下圖是部分短周期主族元素原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系圖。下列說法正確的是(? ?) A.a的單質(zhì)在高溫條件下能置換出e的單質(zhì),說明非金屬性a

6、 D.由c、d分別與f組成的化合物中的化學(xué)鍵類型相同 10、鉈(81T1)是元素周期表ⅢA族元素,下列關(guān)于鉈的敘述不正確的是(?? ) A.鉈比鋁的金屬性更強 B.鉈能與鹽酸反應(yīng)放出氫氣 C.鉈在化合物中可以是+3價 D.氫氧化鉈一定具有兩性 11、下表是元素周期表的一部分，除標出的元素外，表中的每個編號表示一種元素，請根據(jù)要求回答下列問題。 族 周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 2① ② 3③ ④ ⑤ ⑥ 1.①和②兩種元素的非金屬性強弱關(guān)系是：①_______②(填“＞”或“＜”)。 2.

7、③和⑥兩種元素形成的化合物中含有的化學(xué)鍵為________(填“離子鍵”或“共價鍵”) 。 3.元素②和⑤組成的化合物屬于______(填“酸性”“堿性”或“兩性”)氧化物。 4.工業(yè)上冶煉元素④所形成的單質(zhì)，其相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________。 12、有A、B、C、D、E五種短周期元素，其中A、B、C屬于同一周期，A原子最外層p軌道的電子數(shù)等于次外層的電子總數(shù)，B原子最外層中有兩個未成對電子，D、E原子核內(nèi)各自的質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等，B元素可分別與A、C、D、E生成RB2型化合物，并知在DB2和EB2中，D與B的質(zhì)量比為7∶8；E與B的質(zhì)量比為1∶1

8、。 根據(jù)以上條件，回答下列問題。 (1)寫出下列各元素的元素符號。 C______________，D____________，E____________。 (2)寫出基態(tài)D原子的電子排布式___________________________________________?！? (3)指出E元素在周期表中的位置____________________________________________。　 (4)A、B、C三種元素的第一電離能的大小順序為________________________(由大到小的順序排列，用元素符號表示)。 (5)元素D和E的電負性的相對大小為__

9、______________________________________?！? (6)化合物EB2分子空間構(gòu)型為 ；其中心原子的雜化類型為 。 13、下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素。試回答下列問題： 1.基態(tài)O原子的外圍電子排布圖______________；基態(tài)p3+的最外層電子排布式_________；n的原子結(jié)構(gòu)示意圖__________?；鶓B(tài)j原子的核外電子填充時最高能級符號為 。在以上元素中，沒有未成對電子的元素有______種。 2.原子序數(shù)為52的元素x在元素周期表中與以上_________

10、_____元素在同一族（填寫以上表中字母對應(yīng)的元素符號）。 3.上表中o、p兩個字母表示的元素的第三電離能分別為I3(o)和I3(p)，則I3(o)__I3(p)（填“>”或“<”）。理由是 。 4.將以上周期表中g(shù)、h、i、j四種元素的電負性由大到小排序 （用元素符號表示），第一電離能由大到小排序 （用元素符號表示）。 答案以及解析 1答案及解析： 答案：C 解析： 2答案及解析： 答案：B 解析：由表中數(shù)據(jù)可知,X、Q應(yīng)為第

11、ⅠA族元素,W、Y、Z位于同一周期,由化合價可知,W為第ⅦA族、Y為第ⅥA族、Z為第VA族,根據(jù)半徑大小可知,X是氫元素,Q是鈉元素,W是氟元素,Y是氧元素,Z是氮元素。A項,Q與Y形成的化合物是氧化鈉或過氧化鈉,氧化鈉只存在離子鍵,過氧化鈉存在離子鍵和共價鍵,錯誤;B項,Z與X之間形成的化合物是NH3,氮元素處在最低價,具有還原性,正確;C項,由X、Y、Z三種元素形成的化合物的水溶液不一定呈堿性,如硝酸,錯誤;D項,W為F,F無正價,錯誤。 3答案及解析： 答案：B 解析：由題意知，X為氮、Y為氧、Z為鋁、W為硫、Q為氯，的酸性比的強，B項錯誤。 4答案及

12、解析： 答案：A 解析： 5答案及解析： 答案：B 解析：同周期元素的原子序數(shù)越大，原子半徑越小，所以原子序數(shù)X>Y>Z>W,X的最高價氧化物的水溶液為堿性，而且0.010 mol·L－1的這四種溶液pH為12，確定為一元強堿，所以X為Na，W的最高價氧化物的水溶液的pH為2，W為Cl、Z為S，Y的溶液的pH為4，為弱酸磷酸，Y為P，存在同素異形體。四種元素簡單離子的半徑Y(jié)>Z>W>X;YZW的非金屬性逐漸減弱，所以氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，D項NaOH與磷酸恰好反應(yīng)時的溶液為堿性。 6答案及解析： 答案：B 解析： A．虛線左側(cè)的元素為Al、G

13、e、Sb、Po等，都為金屬元素，故A正確； B．As處于第四周期第VA族，故B錯誤； C．Si、Ge位于金屬元素與非金屬元素的分界線，可作半導(dǎo)體材料，故C正確； D．Sb位于金屬元素與非金屬元素的分界線，既有金屬性又有非金屬性，故D正確。 故選：B 7答案及解析： 答案：C 解析：本題考查的是核外電子排布的知識。A項,1s2結(jié)構(gòu)的原子為He,1s22s2結(jié)構(gòu)的原子為Be,兩者性質(zhì)不相似;B項,X原子為Mg,Y原子N層上有2個電子的有多種元素,如第四周期中Ca、Fe等都符合,化學(xué)性質(zhì)不一定相似;C項,p軌道有一對成對電子,應(yīng)是np4,為同主族的元素,化學(xué)性質(zhì)一

14、定相似;D項,最外層只有1個電子的第ⅠA族元素可以,過渡元素中也有很多最外層只有 1個電子的,化學(xué)性質(zhì)不一定相似。 8答案及解析： 答案：B 解析：A、離核較近的區(qū)域能量較低,多電子原子中,能量高的電子在離核較遠的區(qū)域內(nèi)運動,故A錯誤;B、核外電子沒有運動狀態(tài)相同的電子,核外有幾個電子就有幾種運動狀態(tài)不同的電子,故B正確; C、軌道表示式不能像電子云那樣形象表示電子在一定區(qū)域運動,故C錯誤;D、O元素、F元素一般沒有正化合價,故D錯誤,答案選B。 9答案及解析： 答案：B 解析：根據(jù)圖中信息可知,a、b、c、d、e、f分別代表C、O、Na、Al、Si、C

15、l元素。無法通過該反應(yīng)比較C、Si非金屬性強弱,A錯誤;電子層結(jié)構(gòu)相同的離子,核電荷數(shù)越小,離子半徑越大,O2-和Al3+的電子層結(jié)構(gòu)相同,前者核電荷數(shù)小,則O2-的離子半徑大,B正確;SiO2能與強堿溶液反應(yīng)生成硅酸鹽,也能與氫氟酸反應(yīng)生成SiF4,C錯誤;Na、Al元素分別與Cl元素形成化合物NaCl、AlCl3,前者含有離子鍵,后者含有共價鍵,D錯誤。 10答案及解析： 答案：D 解析： 11答案及解析： 答案：1.<; 2.離子鍵; 3.酸性; 4.2Al2O34Al+3O2↑ 解析： 12答案及解析： 答案：(1)　N　Si　S　(2)1s22s22p63s23p2 (3)第3周期ⅥA族　(4)N＞O＞C　(5)S＞Si (6)V形 SP2 解析： 13答案及解析： 答案：1. 3s23p63d5 3p 2 2.O或S 3. 的3d軌道電子排布為半充滿狀態(tài)，比較穩(wěn)定 4.Si> Al > Mg >Na Si>Mg>Al>Na 解析：