4、法可用于反應機理的研究,下列反應或轉化中同位素示蹤表示正確的是(?? ?)
A.
B.
C.
D.
8、化學方程式可簡明地體現(xiàn)元素及其化合物的性質。已知:
氧化還原反應: ;
;
,
.
復分解反應:
;
.
熱分解反應:
?;
下列說法不正確的是(???? )
A.氧化性(酸性溶液):
B.還原性(堿性溶液):
C.熱穩(wěn)定性:
D.酸性(水溶液):
9、下列說法正確的是(?? )
①NH3的水溶液能導電,故NH3是電解質
②向含有BaCl2和NaOH的混合溶液中通入少量的二氧化硫氣體,有白色沉淀生成
③101? kPa
5、、150 ℃時,ag CO和H2的混合氣體在足量的O2中完全燃燒,將燃燒后的產(chǎn)物通入足量的Na2O2固體后,Na2O2增重ag
④堿性氧化物一定是金屬氧化物
⑤22.4 L的CO氣體和28 g N2所含的電子數(shù)相等
⑥根據(jù)分散系是否具有丁達爾效應將分散系分為溶液、膠體和濁液
⑦為測定熔融氫氧化鈉的導電性,可在瓷坩堝中熔化氫氧化鈉固體后進行測量
⑧氧化還原反應中,有一種元素被氧化,一定有另一種元素被還原
A.②③④?????B.②④⑦⑧?????C.①⑤⑥⑦?????D.③⑤⑥⑧
10、氫化亞銅()是一種難溶物質,用溶液和“另一物質”在40~50℃時反應可生成氫化亞銅。不穩(wěn)定,易分
6、解;在氯氣中能燃燒;與稀鹽酸反應能生成氣體; 在酸性條件下發(fā)生反應: 。根據(jù)以上信息,結合自己所掌握的化學知識,回答下列問題:
1.用溶液和“另一物質”制的反應中,用氧化還原觀點分析,“另一物質”在反應中作__________(填“氧化劑”或“還原劑”)。
2. 寫出在氯氣中燃燒的化學方程式:__________。
3. 溶解在稀鹽酸中生成的氣體是__________(填化學式)。
4. 如果把溶解在足量的稀硝酸中,生成的氣體只有,請寫出溶解在足量稀硝酸中反應的離子方程式:__________。
11、已知銅在常溫下能被稀HNO3溶解,反應為3Cu+8HNO33Cu(NO3)2+2
7、NO↑+4H2O
1.請將上述反應改寫成離子方程式:__________
2.上述反應中,被還原的物質是__________(填化學式),氧化產(chǎn)物是__________(填化學式)
3.用雙線橋法標出該反應的電子轉移情況:__________
4.若反應中轉移了6mol電子,則生成的NO氣體的體積在標準狀況下為__________L。
12、研究碳及其化合物的綜合利用對促進低碳社會的構建具有重要的意義。請運用相關知識研究碳及其化合物的性質。
1.近年來,我國用電弧法合成的碳納米管中常伴有大量碳納米顆粒(雜質),這種碳納米顆?？捎醚趸瘹饣ㄌ峒?其反應的化學方程式為:
______
8、___——____________
①完成并配平上述化學方程式。
②在上述方程式上用單線橋標出該反應電子轉移的方向與數(shù)目。
2.高溫時,用還原可制備高純。
①750℃時,測得氣體中含等物質的量和,此時反應的化學方程式是___________________。
②由可制成“鎂—次氯酸鹽”電池,其裝置示意圖如圖,該電池反應的離子方程式為____________________。
3.二氧化碳合成甲醇是碳減排的新方向,將轉化為甲醇的熱化學方程式為: ?
①該反應的平衡常數(shù)表達式為___________。
②取五份等體積和的混合氣體(物質的量之比均為1:3),分別加入溫度不同、容積
9、相同的恒容密閉容器中,發(fā)生上述反應,反應相同時間后,測得甲醇的體積分數(shù)與反應溫度的關系曲線如圖所示,則上述轉化為甲醇反應的____0(填“>”“<”或“=”)。
③在兩種不同條件下發(fā)生反應,測得的物質的量隨時間變化如圖所示,曲線Ⅰ、Ⅱ對應的平衡常數(shù)大小關系為Ⅰ____Ⅱ(填“>” “<”或“=”)。
答案以及解析
1答案及解析：
答案：D
解析：向CuSO4溶液中加入KI溶液，溶液由藍色變?yōu)樯铧S色，KI被氧化，Cu元素的化合價降低,CuSO4被還原生成白色沉淀CuI,發(fā)生反應2Cu2++4I-=2CuI↓+I2,實驗中的顏色變化與氧化還原反應
10、有關，故A錯誤。H2O2投入石蕊溶液中，由于Na2O2與水反應產(chǎn)生NaOH，所以溶液先變藍色，同時產(chǎn)生的H2O2有強氧化性，又把藍色物質氧化為無色，所以溶液隨后褪色，實驗中的顏色變化與氧化還原反應有關，故B錯誤。將Na2S2O3溶液滴入FeCl3溶液中，產(chǎn)生淡黃色沉淀，說明有單質硫生成，硫元素化合價降低，溶液由黃色逐漸變?yōu)闇\綠色，說明鐵離子被還原為亞鐵離子，鐵元元素化合價降低，則Na2S2O3中部分硫元元素必須被氧化為硫酸根離子，實驗中的顏色變化與氧化還原反應有關，故C錯誤。將CuSO4溶液滴入Mg(OH)2濁液中，由于Mg(OH)2的溶解度大于Cu(OH)2，發(fā)生沉淀的轉化，Mg(OH)2轉
11、化為Cu(OH)2，實驗中的顏色變化與氧化還原反應無關，故D正確。
2答案及解析：
答案：C
解析：A項為置換反應,B項為復分解反應,D項為分解反應,均不符合題意。
3答案及解析：
答案：A
解析：
4答案及解析：
答案：B
解析：A、核素是具有相同質子數(shù)，不同中子數(shù)的不同原子，它們互稱為同位素，而同素異形體是由同樣的單一化學元素構成，但性質卻不相同的單質之間的互稱，故A錯誤；B、金屬鈰可以和強酸HI酸反應生成三價的鈰鹽和水，故B正確；C、鈰單質容易和水之間發(fā)生反應，所以不用電解氯化鈰水溶液來獲得鈰單質，故C錯誤；D、鈰單質容易和空氣
12、中的水之間發(fā)生反應，所以鈰一般不能保存在敞口容器中，故D錯誤；答案為B。
考點：考查氧化還原反應與核素。
5答案及解析：
答案：B
解析：
6答案及解析：
答案：D
解析：因的還原性強于的還原性,故反應不可能發(fā)生。
7答案及解析：
答案：C
解析：
8答案及解析：
答案：A
解析：根據(jù)氧化還原反應方程式中,氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物的,還原劑的還原性強于還原產(chǎn)物的,所以,氧化性(酸性溶液): ,A選項錯;還原性(堿性溶液): ,B選項正確;C選項,根據(jù)在熱分解反應中穩(wěn)定性弱的物質容易分解生成對應的穩(wěn)定性強的物質.
13、C正確;D選項,根據(jù)在復分解反應中強酸制取弱酸的原則.酸性(水溶液): ,正確。
9答案及解析：
答案：A
解析：①錯,NH3是非電解質;②正確,在堿性溶液中可以生成亞硫酸鋇沉淀;③正確,根據(jù)過氧化鈉與水、二氧化碳氣體的反應可得Na2O2增重的質量即為反應的CO和H2的混合氣體的質量;④正確,⑤錯,未指明是標準狀態(tài);⑥錯,根據(jù)分散質粒子直徑的大小可將分散系分為溶液、膠體和濁液;⑦瓷坩堝中的成分中有二氧化硅,可與熔融氫氧化鈉反應;⑧錯,只能說有元素被氧化,一定有元素被還原,可以是同種元素,也可是不同種元素;
10答案及解析：
答案：1.還原劑; 2. ?
14、3.H2; 4.
解析：1. 該制備反應中, 的化合價由+2降低為+ 1, 作氧化劑,故“另一物質”在該反應中作還原劑。
2. 中的化合價和的化合價均較低,具有較強的還原性,被氧化,故在氯氣中占燃燃燒的化學方程式為
?。
3. 中氫元素的化合價為-1,而中氫元素的化合價為+1,二者發(fā)生反應生成。
4. 根據(jù)的還原性及的氧化性,寫出:
11答案及解析：
答案：1.3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
2.HNO3 Cu(NO3)2
3.
4.44.8
解析：1.在3Cu+8HNO33Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O反應中
15、,HNO3和Cu(NO3)2溶于水且電離,應寫成離子形式,故改寫后的離子方程式為3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O。
2.反應中N元素的化合價降低,HNO3被還原,還原產(chǎn)物為NO,Cu元素的化合價升高,Cu被氧化為Cu2+,即氧化產(chǎn)物是Cu(NO3)2
3.根據(jù)化合價升高總數(shù)=化合價降低總數(shù)=轉移電子數(shù)=6,可知電子轉移情況如下:
4.根據(jù)方程式,每轉移6mol電子,生成2mol NO氣體,若反應中轉移了6mol電子,則生成的NO氣體的體積在標準狀況下為2mol x 22.4L ? mol-1=44. 8L。
12答案及解析：
答案：1.3? 2
16、 ?8 ?? 3? 2? 2 ?8
2.①
②
3.①
②<
③>
解析：1.①根據(jù)反應式可知,反應中碳元素的化合價從0價升高到+4價,失去4個電子,碳是還原劑。元素的化合價從+6價降低到+3價,得到3個電子, 是氧化劑。根據(jù)電子得失守恒可知,還原劑碳與氧化劑的物質的量之比是3:2。根據(jù)原子守恒可知,反應前還有硫酸參加,因此配平后的方程式為。
②根據(jù)①可知,用單線橋標出該反應電子轉移的方向與數(shù)目為
2.①用還原,在750℃時,測得氣體中含等物質的量和,其中元素的化合價從+6價降低到+4價,得到2個電子,所以根據(jù)電子得失守恒可知, 的氧化產(chǎn)物是,且與的物質的量相等,因此此時反
17、應的化學方程式是
②根據(jù)圖1可知,鎂是負極失去電子轉化為氫氧化鎂。次氯酸鹽在正極得到電子,被還原為氯離子,所以該電池的總反應離子方程式為;
3.①化學平衡常數(shù)是在一定條件下,當可逆反應達到平衡狀態(tài)時,生成物濃度的冪之積和反應物濃度的冪之積的比值,所以根據(jù)方程式可知該反應的平衡常數(shù)表達式為。
②根據(jù)圖可知,在甲醇的含量達到最大值后,如果升高溫度,甲醇的含量反而降低,這說明升高溫度平衡向逆反應方向移動,因此正方應是放熱反應,即<0
③根據(jù)圖可知,曲線Ⅱ首先達到平衡狀態(tài),這說明曲線Ⅱ的反應速率快。但曲線Ⅱ對應的甲醇物質的量小于曲線I對應的甲醇的物質的量。由于該反應是體積減小的放熱的可逆反應,所以反應條件應該是升高溫度,促使平衡向逆反應方向移動,因此平衡常數(shù)減小,即Ⅰ>Ⅱ。
高考化學二輪復習專項測試：專題四 氧化還原反應的基本概念 5含解析
