高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專項(xiàng)測(cè)試：專題十 水的電離和溶液的酸堿性 4含解析

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1、 2020屆高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專項(xiàng)測(cè)試專題十 水的電離和溶液的酸堿性（4） 1、為更好地表示溶液的酸堿性，科學(xué)家提出了酸度（AG）的概念，,則下列敘述不正確的是 ( ) A．中性溶液的AG=0 B．堿性溶液的AG＜0 C．AG越大堿性越強(qiáng)，酸性越弱 D．常溫下0.1mol/L氫氧化鈉溶液的AG=-12 2、用已知濃度的鹽酸測(cè)定未知濃度的溶液的物質(zhì)的量濃度,進(jìn)行酸堿中和滴定時(shí),無(wú)論是酸往堿中滴還是堿往酸中滴,下列操作都會(huì)使測(cè)定結(jié)果偏低的是(錐形瓶中溶液用滴定管量取)(? ) A.酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤(rùn)洗 B.滴定過(guò)程中不慎有液體濺出 C.滴定

2、前仰視讀數(shù),滴定后讀數(shù)正確 D.堿式滴定管未用待測(cè)液潤(rùn)洗 3、25℃時(shí),下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中微粒的關(guān)系不正確的是(? ?) A. 的氯化銨溶液中: B. 的氯化銨溶液中: C.將的醋酸溶液稀釋后,恢復(fù)至原溫度, 和均增大 D.向溶液中加入等物質(zhì)的量的形成的溶液中: 4、水的電離平衡曲線如圖所示,若以A點(diǎn)表示25 ℃時(shí)水的電離達(dá)平衡時(shí)的離子濃度,B點(diǎn)表示100 ℃時(shí)水的電離達(dá)平衡時(shí)的離子濃度, 則下列說(shuō)法正確的是(?? ) ? A.改變條件使純水的pH值減小,其酸性增強(qiáng) B.100 ℃時(shí)某溶液中由水電離產(chǎn)生的c(H+)=1×10-11 mol·L-1, 則該溶液的pH可

3、能是11或3 C.將pH=9的Ba(OH)2溶液與pH=4的稀鹽酸混合,并保持100 ℃的恒溫,混合溶液的pH=7,則Ba(OH)2溶液和鹽酸的體積比為10∶1 D.100 ℃時(shí),pH值均為8的醋酸鈉和氨水兩溶液中,水的電離程度之比為104∶1 5、常溫下,下列有關(guān)溶液的說(shuō)法正確的是(混合溶液體積變化忽略不計(jì)) (??? ) A.將的氫氧化鈉溶液加水稀釋至原體積的100倍,溶液中 B.將的氫氧化鈉溶液和的氫氧化鋇溶液等體積混合,所得混合溶液的 C.將的硫酸和的鹽酸等體積混合,所得混合溶液的 D.將的氫氧化鋇溶液和的鹽酸等體積混合,所得溶液的 6、常溫時(shí),用0.10 mol/L的

4、NaOH溶液滴定20.00 mL0.10 mol/L某一元酸HA溶液所得滴定曲線如下圖。下列說(shuō)法不正確的是(???） A.a、b、c三點(diǎn)所示溶液導(dǎo)電能力最強(qiáng)的是c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液 B.在c點(diǎn)溶液中:c(H+)+c(HA)=c(OH-) C.25℃,HA的電離平衡常數(shù)約為5.0×10-5 D.a、b、c、d四點(diǎn)所示溶液中水的電離程度最大的是b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液 7、由一價(jià)離子組成的四種鹽:AC、BD、AD、BC的1mol/L的溶液,在室溫下前兩種溶液的PH=7,第三種溶液的PH>7,最后一種溶液的PH<7,則(????? ) A B C D 堿性 AOH>BOH

5、 AOHBOH AOHHD ?HC>HD HC10c(B)

6、 B.中和等濃度等體積的鹽酸時(shí),B用的體積較多 C.M點(diǎn)時(shí)A和B的濃度相等 D.在M點(diǎn),A、B兩種堿溶液中陽(yáng)離子的物質(zhì)的量濃度相等 10、室溫下,分別用溶液進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn),結(jié)論不正確的是(????) A.向溶液中通至: B.向溶液中加入等濃度等體積的鹽酸: C.向溶液中加入等濃度等體積的溶液: D.向氨水中加入少量固體: 增大 11、常溫下,向20 0.01 溶液中逐滴加入0.01的溶液,溶液中水所電離出的隨加入溶液的體積變化示意圖如下,下列說(shuō)法正確的是(??? ) A.從到,對(duì)醋酸的電離既有促進(jìn)作用也有抑制作用 B. 、兩點(diǎn)溶液的相同 C. 點(diǎn)所示溶液中,

7、D.從的過(guò)程中,既存在的點(diǎn)也存在水電離的的點(diǎn) 12、常溫下,濃度均為、體積均為的和溶液,分別加水稀釋至體積,隨的變化如圖所示,下列敘述正確的是(?? ) A.該溫度下的電離平衡常數(shù)約等于 B.當(dāng)時(shí)若兩溶液同時(shí)升高溫度,則減小 C.相同條件下溶液的大于溶液的 D.溶液中水的電離程度: 13、℃時(shí),在20.00 0.10?溶液中滴入0.10?溶液,溶液與溶液體積關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是(?? ) A. ℃時(shí), 電離平衡常數(shù) B. 點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液體積為20.0 C. 點(diǎn)與點(diǎn)所示溶液中水的電離程度: D. 點(diǎn)所示溶液中 14、規(guī)律提煉題組 完成下列與溶液pH有關(guān)的計(jì)

8、算,并提煉解題規(guī)律。 1.室溫下pH=4的NH4Cl溶液和HCl溶液中由水電離出的c(H+)之比為_(kāi)_________ 2.在25℃時(shí),pH等于9和pH等于11的兩種氫氧化鈉溶液等體積混合后,溶液中的氫離子濃度為_(kāi)_________ 3.某溫度時(shí),水的KW=10-13,將此溫度下pH=12的NaOH溶液aL與pH=2的H2SO4溶液bL混合:, ①若所得混合溶液為中性,則a:b=__________ ②若所得混合溶液pH=3,則a:b=__________ 4.已知某溫度時(shí)0.1 mol?L-1NaOH pH等于11,在此溫度下,若將100體積pH1=a的H2SO4溶液與1體積pH

9、2=b的NaOH溶液混合后溶液呈中性,則混合前,該強(qiáng)酸的pH1與強(qiáng)堿的pH2之間應(yīng)滿足的關(guān)系是__________(用含a、b的表達(dá)式表示) 5.(學(xué)法題)總結(jié)歸納求混合溶液pH時(shí),應(yīng)注意的問(wèn)題__________ 15、室溫下,某同學(xué)將某一元酸HX和NaOH溶液等體積混合,測(cè)得兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表: 實(shí)驗(yàn)編號(hào) HX物質(zhì)的量濃度(mol/L) NaOH物質(zhì)的量濃度(mol/L) L) 混合溶液的pH 甲 0.2 0.2 pH=a 乙 c1 0.2 pH=7 丙 0.2 0.1 pH>7 丁 c2 c2 pH=10 ????請(qǐng)回

10、答: 1.不考慮其他組的實(shí)驗(yàn)結(jié)果,單從甲組情況分析,若HX為強(qiáng)酸,則a__________7(填“>”“<”或“=”);若HX為弱酸,則a__________ 7(填“>”“<”或“=”)。 2.在乙組混合溶液中離子濃度c(X-)與c(Na+)的大小關(guān)系是???????????????? 。 A.前者大 B.后者大 C.二者相等 D.無(wú)法判斷 3.從丙組實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析,HX是?????????? 酸(填“強(qiáng)”或“弱”),該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是????????????????? ????? 。 4.丁組實(shí)驗(yàn)所得混合溶液中由水電離出的c(OH-)=???????????

11、? mol/L。 16、物質(zhì)A~D為CH3COOH、NaOH、HCl、NH3·H2O中的各一種,常溫下將各物質(zhì)的溶液從1mL稀釋到1000mL,pH的變化關(guān)系如圖所示。 請(qǐng)回答下列問(wèn)題: 1.根據(jù)pH的變化關(guān)系,寫出物質(zhì)的化學(xué)式:B__________,C__________。 2.寫出A與C反應(yīng)的離子方程式:_____________ 3.將含等物質(zhì)的量B和D的兩溶液充分混合后,其離子濃度由大到小的順序是_______________ 4.醋酸溶液中存在電離平衡:CH3COOHCH3COO-+H+,下列敘述不正確的是__________ a.CH3COOH溶液中離子濃度的關(guān)

12、系滿足:c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO￣) b.0.1mol / L的CH3COOH 溶液加水稀釋,溶液中c(OHˉ)減小 c.CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固體,平衡逆向移動(dòng) d.常溫下,pH=2的CH3COOH溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合后pH<7 答案以及解析 1答案及解析： 答案：C 解析： 2答案及解析： 答案：D 解析： 3答案及解析： 答案：AC 解析：水解濃度會(huì)減小,溶液顯酸性,故離子濃度大小為: ,A錯(cuò),選A; 的氯化銨溶液中 ,則,B對(duì),不選; 只與

13、溫度有關(guān),溫度不變不變,C錯(cuò),選C; 溶液中加入等物質(zhì)的量的,與更好完全反應(yīng),故,水解濃度會(huì)減小,溶液顯酸性,故有,D對(duì),不選。 4答案及解析： 答案：D 解析： 5答案及解析： 答案：C 解析：將的溶液加水稀釋至原體積的100 倍,溶液中則,A 項(xiàng)錯(cuò)誤; 和 都是強(qiáng)電解質(zhì),所以兩種溶液等體積混合時(shí),溶液中則 則溶液的 ,B 項(xiàng)錯(cuò)誤; 和都是強(qiáng)電解質(zhì),兩種溶液等體積混合時(shí),溶液中,則混合溶液的,C項(xiàng)正確; 的溶液和的鹽酸等體積混合, 和的物質(zhì)的量相等,所以和恰好完全反應(yīng),溶液呈中性,D項(xiàng)錯(cuò)誤 6答案及解析： 答案：D 解析：

14、 7答案及解析： 答案：A 解析：根據(jù)溶液的酸堿性可判斷,AD 的pH大于7,說(shuō)明D-的水解程度大于A+的水解程度。BC溶液顯酸性,說(shuō)明B+的水解程度大于C-的水解程度。又因?yàn)锽D溶液顯中性,說(shuō)明D-的水解程度和B+的水解程度相當(dāng),所以正確的答案是A。 8答案及解析： 答案：D 解析： 9答案及解析： 答案：D 解析： 10答案及解析： 答案：C 解析： 11答案及解析： 答案：D 解析： 12答案及解析： 答案：A 解析： 13答案及解析： 答案：C 解析：

15、 14答案及解析： 答案：1.106:1; 2.2×10-11; 3.1:10?? 9:101 4.a+b=14; 5.求混合溶液pH時(shí),若混合后溶液呈酸性直接計(jì)算氫離子濃度,再求pH,若溶液呈堿性,先計(jì)算氫氧根離子濃度,再根據(jù)水的離子積計(jì)算氫離子濃度,再計(jì)算pH 解析： 15答案及解析： 答案：1.=; >; 2.C; 3.弱; c(Na+)>c(X-)>c(OH-)>c(H+) 4.10-4 解析： 16答案及解析： 答案：1.NaOH; HCl; 2. ? 3.c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+) 4.b 解析：