高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專項測試：專題十一 考點二 沉淀溶解平衡及其應(yīng)用 1含解析

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1、 2020屆高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專項測試專題十一 考點二?沉淀溶解平衡及其應(yīng)用（1） 1、溶度積常數(shù)表達(dá)式符合Ksp=c2(Alx+)·c(By-)的是(?? ) A.AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq) B.Na2S2Na++S2- C.Ag2S(s)2Ag+(aq)+S2-(aq) D.PbI2(s)Pb2+(aq)+2I-(aq) 2、已知在Ca3(PO4)2的飽和溶液中,c(Ca2+)=2.0×10-6mol.L-1,c()=1.58×10-6mol.L-1,則Ca3(PO4)2的Ksp為(?? ) A.2.0×10-29 B.3.2×10-12 C.6.

2、3×10-18 D.5.1×10-27 3、某溫度下向含AgCl固體的AgCl飽和溶液中加少量稀鹽酸,下列說法正確的是(?? ) A.AgCl的溶解度、Ksp均減小 B.AgCl的溶解度、Ksp均不變 C.AgCl的溶解度減小、Ksp不變 D.AgCl的溶解度不變、Ksp減小 4、化工生產(chǎn)中常用MnS作為沉淀劑除去工業(yè)廢水中的,下列說法錯誤的是( ) A.MnS的溶解度比CuS的溶解度大 B.該反應(yīng)達(dá)平衡時 C.向平衡體系中加入少量固體后,變大 D.也可以用FeS作沉淀劑 5、關(guān)于沉淀溶解平衡和溶度積常數(shù),下列說法不正確的是(?? ) A.將飽和溶液加入到飽和石

3、灰水中,有白色沉淀產(chǎn)生,說明大于 B. 只與難容電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān),而與溶液中的離子濃度無關(guān) C.已知25℃時, ,該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù) D.已知25℃時, ,在溶液中加入氨水,測得混合液的,則溶液中為 6、在 25 ℃時,FeS 的 Ksp = 6. 3×10-18, CuS 的 Ksp = l.3×10-36, ZnS 的 Ksp = l. 3×10-24。常溫時下列有關(guān)說法中正確的是( )。 A.FeS的溶解度大于CuS的溶解度 B.飽和CuS溶液中Cu2+的濃度為1.3×10-36 mol ? L-1 C.向物質(zhì)的量濃度相同的FeCl2、ZnCl2的混合液中加入

4、少量Na2S,只有FeS沉淀生成 D.向飽和ZnS溶液中加入少量ZnCl2固體,ZnS的變大 7、已知：常溫下，Ksp(NiCO3)＝1.4×10－7，Ksp (PbCO3)＝1.4×10－13，則向濃度均為0.1mol ?L－1的Ni(NO3)2和Pb(NO3)2混合溶液中逐滴加入Na2CO3溶液，下列說法錯誤的是（ ） A.常溫下在水中的溶解度：NiCO3>PbCO3 B.逐滴加入Na2CO3溶液，先生成NiCO3沉淀，后生成PbCO3沉淀 C.逐滴加入Na2CO3溶液，先生成PbCO3沉淀，后生成NiCO3沉淀 D.逐滴加入Na2CO3溶液，當(dāng)兩種沉淀共存時，溶液中c(N

5、i2＋):c(Pb2＋)＝106:1 8、下列應(yīng)用或現(xiàn)象主要體現(xiàn)的是沉淀溶解平衡原理的是(?? ) ①熱純堿溶液洗滌油污的能力強(qiáng) ②誤將鋇鹽[BaCl2、Ba(NO3)2]當(dāng)作食鹽食用后,常用0.5%的Na2SO4溶液解毒 ③溶洞的形成 ④碳酸鋇不能作“鋇餐”而硫酸鋇能 ⑤泡沫滅火器滅火 A.②③④?????B.①②③?????C.③④⑤?????D.全部 9、向含1mol HCl和1mol MgSO4的混合溶液中加入1mol·L-1的Ba(OH)2溶液,產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(n)與加入Ba(OH)2溶液體積(V)間的關(guān)系圖正確的是( ) A. B. C. D.

6、 10、某溫度下,Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分別在溶液中達(dá)到沉淀溶解平衡后,改變?nèi)芤簆H,金屬陽離子濃度的變化如圖所示.據(jù)圖分析,則下列判斷錯誤的是(???) A. B.加適量濃NH3·H2O可使溶液由a點變到b點 C.c、d兩點代表的溶液中c(H+)與c(OH-)乘積不相等 D.Fe(OH)3在d點代表的溶液過飽和 11、絢麗多彩的無機(jī)顏料的應(yīng)用曾創(chuàng)造了古代繪畫和彩陶的輝煌。硫化鎘(CdS)是一種難溶于水的黃色顏料，其在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法錯誤的是( ) A.圖中a和b分別為T1、T2溫度下CdS在水中的溶解度 B.圖中各點對

7、應(yīng)的Ksp的關(guān)系為：Ksp(m)=Ksp(n)

8、據(jù)(常溫下)如下: 難溶電解質(zhì) AgI AgOH 難溶電解質(zhì) PbS 1.你認(rèn)為往廢水中加入_______(填序號),沉淀效果最好( ) A.NaOH B. C.KI D. 2.常溫下,如果用生石灰處理上述廢水,使溶液的pH=8,處理后廢水中=___________。 3.如果用食鹽處理只含的廢水,測得處理后的廢水中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.117%,若環(huán)境要求排放標(biāo)準(zhǔn)為低于,問該工廠處理后的廢水中是否符合排放標(biāo)準(zhǔn)?要求寫出計算過程。已知常溫下,。 14、回答下列問題 1.沉淀的生成、溶解和轉(zhuǎn)化在無機(jī)物制備和提純以

9、及科研等領(lǐng)域有廣泛應(yīng)用。難溶物在水中溶解達(dá)到飽和時,即建立沉淀溶解平衡,平衡常數(shù)稱為溶度積(Ksp)。已知25℃時,Ksp(BaSO4)=1×10-10,Ksp(BaCO3)=1×10-9。 (1}將濃度均為0.1mol/L的BaCl2溶液與Na2SO4溶液等體積混合,充分?jǐn)嚢韬筮^濾,濾液中c(Ba2+)=__________mol/L。取100mL濾液與100mL2mol/LNa2SO4的溶液混合,混合液中c(Ba2+)=?__________mol/L。 (2)寫出下列物質(zhì)發(fā)生水解反應(yīng)的離子方程式: ①NH4Cl?__________???????????????????????

10、②CH3COONa__________?????? 2.某燒堿溶液中含有少量雜質(zhì)(不與鹽酸反應(yīng)),現(xiàn)用中和滴定測定其濃度。 (1)滴定①用__________式滴定管盛裝0.1000 mol/L鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液,錐形瓶中裝有25.00mL待測燒堿溶液。上圖表示某次滴定時50 mL滴定管中前后液面的位置。請將用去的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸的體積填入②表空格中。 ②有關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下: 滴定序號 待測液體積(mL) 所消耗鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液的體積(mL) 滴定前 滴定后 滴定后 1 25.00 0.50 25.95 25.46 2 25.00 __________ ____

11、______ __________ 3 25.00 6.00 31.55 25.55 (2)根據(jù)所給數(shù)據(jù),計算出燒堿樣品的物質(zhì)的量濃度。?c =?__________。 答案以及解析 1答案及解析： 答案：C 解析：由表達(dá)式可知,對應(yīng)的沉淀溶解平衡方程式為A2B(s)2Ax+(aq)+By-(aq)。本題選C 2答案及解析： 答案：A 解析： 3答案及解析： 答案：C 解析： 4答案及解析： 答案：B 解析：根據(jù)沉淀轉(zhuǎn)化向溶解度小的方向進(jìn)行,所以MnS的溶解度比CuS的

12、溶解度大,A對;該反應(yīng)達(dá)平衡時、保持不變,但不一定相等,B錯;向平衡體系中加入少量固體后,平衡向正方向移動,變大,C對;FeS(s)、MnS(s)、ZnS(s)等難溶物都可作為沉淀劑,D對。 5答案及解析： 答案：A 解析：將飽和溶液加入到飽和石灰水中,有白色沉淀產(chǎn)生,說明硫酸鈣的溶解度小,但溶度積表達(dá)式類型不同,不能說明大小,故A錯誤; 只與難容電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān),而與溶液中離子濃度無關(guān),故B正確; ,反應(yīng)的平衡常數(shù),故C正確;測得混合液的,,,帶入求得,故D正確。 6答案及解析： 答案：A 解析：由FeS的Ksp = 6.3×10-18,CuS的

13、Ksp = 1.3×10-36可知，F(xiàn)eS的溶解度大于CuS的溶解度，故A項正確；飽和CuS溶液中,銅離子的濃度為 mol·-1 ,故B項錯誤；ZnS的Ksp = 1.3×10-24向物質(zhì)的量濃度相同的FeCl2、ZnCl2的混合液中 加入少量Na2S,只有ZnS沉淀生成,故C項錯誤；向飽和ZnS溶液中加入少量ZnCl2固體，平衡逆向移動，但溫度不變，ZnS的 不變，故D項錯誤。 綜上所述，本題正確答案為A。 7答案及解析： 答案：B 解析：常溫下，Ksp(NiCO3)>Ksp (PbCO3),故溶解度：NiCO3>PbCO3，A項正確；逐滴加入Na2CO3溶液時，Ksp

14、 (PbCO3)較小，故先生成PbCO3沉淀，后生成NiCO3沉淀，B項錯誤，C項正確；兩種沉淀共存時，NiCO3、PbCO3均達(dá)到溶解平衡狀態(tài)，溶液中c(Ni2＋):c(Pb2＋)= Ksp(NiCO3)：Ksp (PbCO3)=106:1,D項正確。 8答案及解析： 答案：A 解析：①利用的是水解原理,⑤利用兩種離子水解的相互促進(jìn)作用,②③④體現(xiàn)的均是沉淀溶解平衡原理。 9答案及解析： 答案：D 解析： 10答案及解析： 答案：C 解析： 11答案及解析： 答案：B 解析：A. CdS在水中存在沉淀溶解平衡：C

15、dSCd2++S2-，其溶度積Ksp=c(Cd2+)·c(S2-),在飽和溶液中，c(Cd2+)= c(S2-)=S（溶解度），結(jié)合圖像可以看出，圖中a和b分別表示T1和T2溫度下CdS的溶解度，A項正確； B. CdS的沉淀溶解平衡中的溶度積受溫度影響，m、n和p點均在溫度為T1條件下所測的對應(yīng)離子濃度，則其溶度積相同，B項錯誤； C. m點達(dá)到沉淀溶解平衡，向其中加入硫化鈉后，平衡向逆反應(yīng)方向移動，c(Cd2+)減小，c(S2-)增大，溶液組成由m沿mnp向p方向移動，C項正確； D. 從圖像中可以看出，隨著溫度的升高，溶解的離子濃度增大，則說明CdSCd2++S2-為吸熱反應(yīng)，則溫

16、度降低時，q點對應(yīng)飽和溶液的溶解度下降，溶液中的c(Cd2+)與c(S2-)同時減小，會沿qp線向p點方向移動，D項正確； 答案選B。 12答案及解析： 答案：當(dāng)pH調(diào)至4時,,,因此沒有沉淀完全 解析： 13答案及解析： 答案：1.B 2. 3.取100g處理過的廢水,因,故其體積相當(dāng)于100mL,則。,,低于,符合排放標(biāo)準(zhǔn)。 解析： 14答案及解析： 答案：1.(1)1×10-5,1×10-1 (2) ,CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH- 2.酸; 0.30 ; 0.30 ; 24.00 ; 0.1000mol/L 解析：