高考化學二輪復習專項測試：專題十一 鹽類水解 沉淀溶解平衡 5含解析

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1、 2020屆高考化學二輪復習專項測試專題十一 鹽類水解?沉淀溶解平衡（5） 1、某酸式鹽NaHY的水溶液呈堿性,下列敘述正確的是(?? ) A.H2Y的電離方程式:H2Y+2H2O=Y2-+2H3O+ B.HY-的水解方程式:HY-+H2O≒Y2-+H3O+ C.該酸式鹽溶液中離子濃度關系:C(Na+)>C(HY-)>C(OH-)>C(H+) D.該酸式鹽溶液中離子濃度關系: C(Na+)>C(Y2-) >C(HY-)>C(OH-)>C(H+) 2、下面提到的問題中,與鹽的水解有關的是(? ?) ①明礬和可作凈水劑 ②為保存溶液,要在溶液中加少量鹽酸 ③溶液蒸干,灼燒,最

2、后得到的主要固體產(chǎn)物是 ④與溶液可作焊接中的除銹劑 ⑤實驗室盛放、等溶液的試劑瓶應用橡皮塞,而不能用玻璃塞 ⑥用與兩種溶液可作泡沫滅火劑 ⑦長期使用硫銨,土壤酸性增強;草木灰與銨態(tài)氮肥不能混合施用 A.①④⑦?????B.②⑤???????C.③⑥???????D.全部 3、25℃時,下列有關溶液中粒子的物質的量濃度關系正確的是(? ) A.0.1mol/LCH3COONa與0.1mol/LHCl溶液等體積混合: ????c(Na+)=c(Cl-)>c(OH-)>cCH3COO-) B.0.1mol/LNH4Cl與0.1mol/L氨水等體積混合(pH>7): ????c(N

3、H3·H2O)>c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-) C.0.1mol/LNa2CO3與0.1mol/L NaHCO3溶液等體積混合: ????c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3) D.0.1mol/LNa2C2O4與0.1mol/LHCl溶液等體積混合(H2C2O4為二元弱酸): ????2c(C2O42-)+c(HC2O4-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+) 4、25℃時,溶液均為0.1mol/L的溶液,其pH如表所示,下列有關說法正確的是(?? ) 序號 ① ② ③ ④ 溶液 NaCl CH3COONH4 NaF

4、NaHCO3 pH 7.0 7.0 8.1 8.4 A.酸性強弱: B.①和②中溶質均未水解 C.②溶液中 D.④中: 5、常溫下, 、、的溶度積分別為、、。下列有關說法錯誤的是(?? ) A.常溫下,在飽和溶液中加入足量濃溶液不可能有沉淀析出 B.常溫下,在飽和溶液中加入足量濃溶液會有沉淀析出 C.常溫下,在飽和溶液中加入固體會有固體析出 D.常溫下,在水中的溶解能力: 6、向的水溶液中加入溶液,當時,開始出現(xiàn)沉淀,隨著的升高,沉淀增多;但當時,沉淀消失,出現(xiàn)亮綠色的亞鉻酸根離子。其平衡關系如下: (紫色)????????????????? ???

5、(灰綠色)?????????(亮綠色) 向溶液中,加入溶液,充分反應后,溶液中可觀察到的現(xiàn)象為(?? ?)。 A.溶液為紫色?????????????????????B.溶液中有灰綠色沉淀 C.溶液為亮綠色????????????????????D.無法判斷 7、依據(jù)下表有關鐵難溶化合物的溶度積,有關說法正確的是(?? ) 化合物 溶度積(25℃) 化合物 溶度積(25℃) FeCO3 3.2×10-11 Fe(OH)3 4.0×10-38 Fe(OH)2 8.0×10-11 FeS 6.3×10-18 A.在C(CO32-)=0.1 mol·L-1的溶液中,

6、C(Fe2+)≥3.2×10-10 mol·L-1 B.將FeCl3和 FeCl2溶液分別調至PH=10,則C(Fe2+)< C(Fe3+) C.增加溶液的酸性,有利于將Fe2+沉淀為FeS和FeCO3 D.將反應液中的Fe2+氧化為Fe3+有利于將鐵從溶液中除盡 8、已知為黃色沉淀, 為白色沉淀。25℃時, 飽和溶液中為,飽和溶液中為。若在含有和濃度均為的混合溶液中,滴加的溶液,則下列敘述中不正確的是( ) A.溶液中所含溶質的離子濃度大小關系為: B.溶液中先產(chǎn)生的是沉淀 C. 的的數(shù)值為 D.若在懸濁液中滴加一定量的溶液,黃色沉淀會轉變成白色沉淀 9、已知25℃時Ba

7、SO4飽和溶液中存在BaSO4(s)?Ba2+(aq)+SO42-(aq), =1.1×10-10,下列有關BaSO4的溶度積和溶解平衡的敘述正確的是(? ). A.25℃時,向 (SO42-)=1.05×10-5mol/L的BaSO4溶液中加人BaSO4固體, (SO42-)增大 B.向該飽和溶液中加人Ba(NO3)2固體,BaSO4的溶度積增大 C.向該飽和溶液中加人Na2SO4固體,該溶液中 (Ba2+)> (SO42-) D.向該飽和溶液中加入BaCl2固體,該溶液中 (SO42-)減小 10、常溫下,向20某鹽酸溶液中逐滴加入0.1的氨水,溶液的變化與加入氨水的體積關系如

8、下圖所示。 下列敘述正確的是（? ） A.鹽酸的物質的量濃度為1 B.在①、②之間的任意一點: , C.在點②所示溶液中: ,且 D.在點③所示溶液中:由水電離出的 11、25℃時,在氫氧化鎂懸濁液中存在沉淀溶解平衡: ,已知25℃時,.下列說法錯誤的是(?? ?) A.若向濁液中加入少量,會增大 B.若向濁液中滴加溶液,沉淀將由白色逐漸變?yōu)樗{色 C.若向濁液中加入適量蒸餾水, 保持不變,故上述平衡不發(fā)生移動 D.若向濁液中加入少量,固體質量將增大 12、硫化汞(HgS)難溶于水,在自然界中呈紅褐色,常用于油畫顏料、印泥及朱紅雕刻漆器等。某溫度時,HgS在水中的沉淀溶

9、解平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是(?? ) A.向HgS的濁液中加入硫化鈉溶液,HgS的Ksp減小 B.圖中a點對應的是飽和溶液 C.向c點的溶液中加入0.1mol·L-1 Hg(NO3)2,則c(S2-)減小 D.升高溫度可以實現(xiàn)c點到b點的轉化 13、已知溶液中存在平衡:Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH-(aq) △H<0,下列有關該平衡體系的說法正確的是(?? ) ①升高溫度,平衡逆向移動 ②向溶液中加入少量碳酸鈉粉末能增大鈣離子濃度 ③恒溫下向溶液中加入CaO,溶液的pH升高 ④加熱溶液,溶液的pH升高 ⑤向溶液中加人Na2CO3溶液,其中固體質

10、量增加 ⑥向溶液中加入少量NaOH固體,Ca(OH)2固體質量不變 A.僅①⑤?????B.僅①⑤⑥?????C.僅②③⑤?????D.僅①②⑤⑥ 14、有A、B、C、D四種強電解質,它們在水中電離產(chǎn)生下列離子(每種物質只含一種陰離子且互不重復)。 陽離子? 、、 陰離子 、 、 、 已知:①A、C溶液的pH均大于7,A、B的溶液中水的電離程度相同; ②C溶液和D溶液相遇時只生成白色沉淀,B溶液和C溶液相遇時只生成刺激性氣味的氣體,A溶液和D溶液混合時無現(xiàn)象。 1.A是__________,B是____________(填化學式) 。 2.用離子方程式表示A溶液pH大于7

11、的原因:??????????????????????????。 3.寫出C和D反應的離子方程式????????????????????????????? ?。 4.25 ℃時,0.1mol·L-1B溶液的pH=a,則B溶液中c(H+)-c(NH3·H2O)=____________________(用含有a的關系式表示)。 5.將等體積、等物質的量濃度的B溶液和C溶液混合,反應后溶液中各種離子濃度由大到小的順序是_____________。 15、以下是25℃時幾種難溶電解質的溶解度: 難溶電解質 Mg(OH)2 Cu(OH)2 Fe(OH)2 Fe(OH)3 溶解度/g

12、 9×10-4 1.7×10-6 1.5×10-4 3.0×10-9 在無機化合物的提純中,常利用難溶電解質的溶解平衡原理除去某些雜質離子。例如: ①為了除去氯化銨中的雜質Fe3+,先將混合物溶于水,再加入一定量的試劑反應, 過濾結晶即可; ② 為了除去氯化鎂晶體中的雜質Fe3+,先將混合物溶于水,加入足量的氫氧化鎂, 充分反應,過濾結晶即可; ③為了除去硫酸銅晶體中的雜質Fe2+,先將混合物溶于水,加入一定量的H2O2,將 Fe2+氧化成Fe3+,調節(jié)溶液的pH=4,過濾結晶即可。 請回答下列問題: 1.上述三個除雜方案都能夠取得很好的效果,Fe3+、Fe2+都被轉化為__

13、________(填化學式)而除去。 2.①中加入的試劑應該選擇__________,其原因是__________。 3.②中除去Fe3+所發(fā)生反應的離子方程式為__________。 4.下列與方案③相關的敘述中,不正確的是__________。 A. H2O2是綠色氧化劑,在氧化過程中不引入雜質,不產(chǎn)生污染 B. 將Fe2+氧化為Fe3+的主要原因是Fe(OH)2沉淀比Fe(OH)3沉淀難過濾 C. 調節(jié)溶液pH=4可選擇的試劑是氫氧化銅或堿式碳酸銅 D.Cu2+可以大量存在于pH=4的溶液中 16、溶液是中學化學及工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中常見的一種試劑。 1.某同學配制溶液時,向盛

14、有一定量硫酸銅晶體的燒杯中加入適量的蒸餾水,并不斷攪拌,結果得到懸濁液。他認為是固體沒有完全溶解,于是對懸濁液加熱,結果發(fā)現(xiàn)渾濁更明顯了,原因是________________,最后,他向燒杯中加入了一定量的_______溶液,得到了澄清的溶液。 2.該同學利用制得的溶液,進行以下實驗探究。 ①圖一是根據(jù)反應設計成的鋅銅原電池。電解質溶液乙是_______溶液; 極的電極反應式是_________________。 ②圖二中,Ⅰ是甲烷燃料電池(電解質溶液為溶液)的結構示意圖,該同學想在Ⅱ中實現(xiàn)鐵上鍍銅,則處通入的是__________(填“”或“”), 處電極上發(fā)生的電極反應式是__

15、__;鐵為電解池的____極,當銅電極的質量減輕3.2,則消耗的在標準狀況下的體積為____。 3.反應一段時間后,生成的溶液(溶質僅為)中存在的關系正確的是____。 A. B. C. D. 答案以及解析 1答案及解析： 答案：C 解析： 2答案及解析： 答案：D 解析：①明礬和可作凈水劑: 、水解生成的、膠體可吸附水中的懸浮雜質,與鹽的水解有關,正確;②加入鹽酸抑制鐵離子的水解: ,與鹽的水解有關,正確;③蒸干溶液時,氯化鋁發(fā)生水解: ,生成的易揮發(fā),促進的水解,最終得到,在灼燒條件下, 不穩(wěn)定,分解成

16、,與鹽的水解有關,正確;④和水解使溶液顯酸性,可與金屬氧化物反應用來除銹,與鹽的水解有關,正確;⑤、是強堿弱酸鹽,弱酸根離子、水解使溶液顯堿性,與玻璃中的二氧化硅反應,產(chǎn)生具有黏性的,使玻璃瓶塞和瓶口黏結,與鹽的水解有關,正確;⑥碳酸氫根離子與鋁離子發(fā)生雙水解反應,生成二氧化碳氣體和氫氧化鋁沉淀,與鹽的水解有關,正確;⑦硫銨是強酸弱堿鹽,銨根離子水解使溶液顯酸性,草木灰的主要成分是,是強堿弱酸鹽,弱酸根離子水解使溶液顯堿性,二者混合施用,會產(chǎn)生氨氣逸出,導致肥效降低,故與鹽的水解有關,正確。 3答案及解析： 答案：C 解析： 4答案及解析： 答案：C 解

17、析： 5答案及解析： 答案：A 解析： 6答案及解析： 答案：C 解析：,,,,因時,即時沉淀消失, 溶液為亮綠色。 7答案及解析： 答案：D 解析： 8答案及解析： 答案：A 解析： 9答案及解析： 答案：D 解析：BaSO4的溶度積 (BaSO4)= (Ba2+)· (SO42-),即BaSO4飽和溶液中 (SO42-) ≈1.05 x10-5mol/L,再加入BaSO4固體不溶解, (SO42-)不變,A錯誤;溶度積只與溫度有關,B錯誤;加入Na2SO4固體,溶解平衡向左移動, (B

18、a2+)減小,C錯誤;加入BaCl2固體,溶解平衡向左移動, (SO42-)減小,D正確。 10答案及解析： 答案：B 解析：A、當未加氨水時,鹽酸的,是強電解質完全電離,氫離子的濃度的濃度,所以鹽酸的物質的量濃度=0.1,故A錯誤。 B、采用極值法分析,當未加氨水時,溶液中沒有銨根離子,所以,該溶液呈酸性,即氫離子的濃度大于氫氧根離子的濃度,故B正確。 C、當溶液的時,溶液中,溶液呈電中性,所以;氯化銨是強酸弱堿鹽溶液呈酸性,要使溶液呈堿性,氨水的物質的量應該稍微大一些,即,故C錯誤。 D、無論酸溶液還是堿溶液都抑制水的電離,點③所示溶液呈堿性,能抑制水的電離,所

19、以由水電離出的,故D錯誤。故選B。 11答案及解析： 答案：C 解析：A.向濁液中加入少量,減小,平衡正向移動,促進氫氧化鎂的溶解, 會增大,故A正確; B.向濁液中滴加溶液,由于,則沉淀將由白色氫氧化鎂逐漸變?yōu)樗{色的氫氧化銅,故B正確; C.加入少量水,Ksp保持不變, 、減小,平衡正向移動,促進氫氧化鎂的溶解,故C錯誤; D.向濁液中加入少量,由于碳酸根水解成堿性,所以增大,平衡逆向移動,有固體析出,則固體質量將增大,故D正確. 故選C. 【點評】本題考查難溶電解質的溶解平衡,為高頻考點,側重于學生的分析能力的考查,題目難度一般,要注意從平衡移動的角度分析.

20、 【考點】難溶電解質的溶解平衡及沉淀轉化的本質. 【專題】電離平衡與溶液的專題. 12答案及解析： 答案：C 解析： 13答案及解析： 答案：A 解析：①△H<0,升高溫度,平衡逆向移動,①正確;②會生成CaCO3,使Ca2+濃度減小,②錯誤;恒溫下Ksp不變,加入CaO后,溶液仍為Ca(OH)2的飽和溶液,pH不變,③錯誤;④加熱溶液,Ca(OH)2的溶解度減小,溶液的pH降低,④錯誤;⑤加人Na2CO3溶液,沉淀溶解平衡向右移動,Ca(OH)2固體轉化為CaCO,固體,固體質量增加,⑤正確;⑥加人NaOH固體平衡向左移動,Ca(OH)2固體質量增加

21、,⑥錯誤 14答案及解析： 答案：1.CH3COONa;NH4Cl 2.CH3COO-+H2O ?CH3COOH+OH- 3.Ba2++SO ?BaSO4↓ 4.10a-14mol·L-1 5.c(OH-)>c(Ba2+)= c(Cl-)>c(NH)>c(H+) 解析： 15答案及解析： 答案：1.Fe(OH)3; 2.氨水;不會引入新的雜質; 3. 4.B 解析：①中加入氨水,利用沉淀的生成,將Fe3+轉化為Fe(OH)3沉淀。②中加入氫氧化鎂,利用沉淀的轉化,將Fe3+轉化為Fe(OH)3沉淀。③中先加入 H2O2,將Fe2+氧化成Fe3+,然后調節(jié)溶液pH,使Fe3+轉化為Fe(OH)3沉淀。 16答案及解析： 答案：1. ?? ,加熱促進了水解,生成了更多的難溶物; 2.①; ②;;陰;0.28 3.BD 解析：