從實驗學(xué)化學(xué) 章末綜合檢測

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1、 章末綜合檢測 (90分鐘，100分) 一、選擇題(本題包括18個小題，每小題3分，共54分) 1．(2013·經(jīng)典習(xí)題選萃)對于易燃、易爆、有毒的化學(xué)物質(zhì)，往往會在其包裝上面貼上危險警告標(biāo)簽。下面所列物質(zhì)，貼錯了包裝標(biāo)簽的是( ) 選項 A B C D 物質(zhì) 濃硫酸 汽油 酒精 氯酸鉀 標(biāo)簽 【答案】 C 【點撥】 濃硫酸具有強(qiáng)腐蝕性；汽油易燃；氯酸鉀會因受熱分解放出氧氣屬爆炸品；酒精易燃但無毒。 2．(2013·試題調(diào)研)高一入學(xué)體檢時，小明體檢的血液化驗單中，出現(xiàn)了如下圖所示的體檢指標(biāo)。表示該體檢指標(biāo)的物理量是( ) 甘油三酯

2、 0.52 mmol/L 總膽固醇 4.27 mmol/L 高密度脂蛋白膽固醇 1.57 mmol/L 低密度脂蛋白膽固醇 1.40 mmol/L 葡萄糖 4.95 mmol/L A．溶解度 B．物質(zhì)的量濃度 C．質(zhì)量分?jǐn)?shù) D．摩爾質(zhì)量 【答案】 B 3．(2012·深圳高一檢測)選擇萃取劑將碘水中的碘萃取出來，這種萃取劑應(yīng)具備的性質(zhì)是( ) A．不溶于水，且必須易與碘發(fā)生化學(xué)反應(yīng) B．不溶于水，且比水更容易使碘溶解 C．不溶于水，且必須比水密度大 D．不溶于水，且

3、必須比水密度小 【答案】 B 【點撥】 將碘水中的碘萃取出來，該萃取劑符合：①不溶于水；②不與I2、水發(fā)生反應(yīng)；③比水更容易使碘溶解。B準(zhǔn)確。 4．(2012·臨汾高一檢測)下列分離或提純物質(zhì)的方法準(zhǔn)確的是( ) A．用蒸餾的方法制取蒸餾水 B．用過濾的方法除去NaCl溶液中含有的少量Na2SO4 C．用溶解、過濾的方法提純含有少量BaSO4的BaCO3 D．用加熱、蒸發(fā)的方法能夠除去NaCl中CaCl2、MgCl2等雜質(zhì) 【答案】 A 【點撥】 制取蒸餾水可用蒸餾的方法，A準(zhǔn)確；NaCl、Na2SO4均溶于水，B錯誤；BaSO4、BaCO3均難溶于水，C錯誤；除去NaCl

4、中的MgCl2、CaCl2等雜質(zhì)，應(yīng)加入相對應(yīng)的試劑，把Ca2＋、Mg2＋等除去才行，D錯誤。 5．(2012·廈門高一檢測)冬季的降雪給機(jī)場和馬路帶來諸多不便，其中醋酸鉀(CH3COOK)是融雪效果較好的融雪劑，下列關(guān)于醋酸鉀說法準(zhǔn)確的是( ) A．1 mol CH3COOK的質(zhì)量為98 g·mol－1 B．CH3COOK的摩爾質(zhì)量等于它的相對分子質(zhì)量 C．一個CH3COOK微粒的質(zhì)量約為 g D．含有6.02×1023個碳原子的CH3COOK的物質(zhì)的量為1 mol 【答案】 C 【點撥】 質(zhì)量的單位是g，A錯誤；以g·mol－1為單位時，CH3COOK的摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于

5、其相對分子質(zhì)量，B錯誤；1 mol CH3COOK的質(zhì)量為98 g，則1個CH3COOK的質(zhì)量約為 g，C準(zhǔn)確；因1 mol CH3COOK中碳原子為2 mol，即6.02×1023×2個，D錯誤。 6．下圖分別表示四種操作，其中有兩處錯誤的是( ) 【答案】 B 【點撥】 A項讀數(shù)時，眼睛應(yīng)平視；B項濃硫酸的稀釋應(yīng)在燒杯中實行且應(yīng)將濃硫酸慢慢加到水中；C項應(yīng)將NaOH放在小燒杯中稱量；D項溶解時應(yīng)用玻璃棒攪拌。 7．(2013·試題調(diào)研)實驗中的下列操作準(zhǔn)確的是( ) A．用試管取出試劑瓶中的Na2CO3溶液，發(fā)現(xiàn)取量過多，為了不浪費(fèi)，又把過量的試劑倒入試劑瓶中 B．Ba

6、(NO3)2溶于水，可將含有Ba(NO3)2的廢液倒入水池中，再用水沖入下水道 C．用蒸發(fā)方法使NaCl從溶液中析出時，應(yīng)將蒸發(fā)皿中NaCl溶液全部蒸干才停止加熱 D．用濃硫酸配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸時，濃硫酸溶于水后，應(yīng)冷卻至室溫才能轉(zhuǎn)移到容量瓶中 【答案】 D 8．相關(guān)化學(xué)實驗的下列操作中，一般情況下不能相互接觸的是( ) A．過濾操作中，玻璃棒與三層濾紙 B．過濾操作中，漏斗頸與燒杯內(nèi)壁 C．分液操作中，分液漏斗頸與燒杯內(nèi)壁 D．用膠頭滴管向試管滴液體時，滴管尖端與試管內(nèi)壁 【答案】 D 【點撥】 用膠頭滴管向試管滴液體時，應(yīng)該懸滴，不能使滴管尖端與試管內(nèi)壁接觸

7、。 9．(2013·試題調(diào)研)某學(xué)生只有下列儀器和用具：燒杯、試管、硬質(zhì)玻璃管、圓底燒瓶、量筒、鐵架臺(帶鐵夾)、酒精燈、集氣瓶、玻璃片、水槽、導(dǎo)氣管、橡皮塞、橡皮管、100 mL容量瓶、玻璃棒、藥匙、火柴。從缺少儀器或用品的角度看，該學(xué)生不能實行的實驗操作是：( ) ①制取氫氣 ②粗鹽提純 ③用氫氣還原氧化銅 ④用氯化鈉晶體配制100 mL 0.1 mol·L－1的氯化鈉溶液 A．①② B．②③ C．①③ D．②④ 【答案】　D 【點撥】　粗鹽提純需漏斗，蒸發(fā)皿等，配制NaOH溶液需托盤天平等儀器。 10．(2013·試題調(diào)研)下列敘述正確的是(　　) A．1

8、 mol H2O的質(zhì)量為18 g/mol B．CH4的摩爾質(zhì)量為16 g C．3.01×1023個SO2分子的質(zhì)量為32 g D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol任何物質(zhì)體積約為22.4 L 【答案】　C 【點撥】　A中1 mol H2O的質(zhì)量為18 g；B中CH4的摩爾質(zhì)量為16 g·mol－1，D中1 mol任何物質(zhì)錯，應(yīng)為1 mol氣體。故選C。 11．(2012·荊州高一檢測)綠色植物是空氣天然的“凈化器”，研究發(fā)現(xiàn)，1萬平方米柳杉每月可以吸收160 kg SO2，則1萬平方米柳杉每月吸收的SO2的物質(zhì)的量為(　　) A．164 kg B．2.5 mol C．2500 mol

9、 D．2500 g·mol－1 【答案】　C 【點撥】　160 kg SO2的物質(zhì)的量為160000 g÷64 g·mol－1＝2500 mol。 12．(2013·經(jīng)典習(xí)題選萃)在相同狀況下，一個空瓶，若裝滿O2稱其質(zhì)量為36 g，若裝滿CO2稱其質(zhì)量為42 g，若裝滿A氣體，稱其質(zhì)量為52 g，則A的相對分子質(zhì)量是(　　) A．16 B．32 C．64 D．128 【答案】　C 【點撥】　設(shè)瓶子的質(zhì)量為x，氣體A的摩爾質(zhì)量為y，同一瓶子的體積相等，由阿伏加德羅定律可知，在相同狀況下，O2、CO2與氣體A的物質(zhì)的量也相等，則依據(jù)n＝m/M得，(36 g－x)/32

10、g·mol－1＝(42 g－x)/44 g·mol－1，解之得：x＝20 g，故(36 g－20 g)/32 g·mol－1＝(52 g－20 g)/y，解之得：y＝64 g·mol－1，所以氣體A的相對分子質(zhì)量是64。 13．(2013·經(jīng)典習(xí)題選萃)某固體僅由一種元素組成，其密度為5 g/cm3。用X射線研究該固體的結(jié)果表明：在棱長為1×10－7 cm的立方體中含有20個原子，則此元素的相對原子質(zhì)量最接近(　　) A．32 B．65 C．120 D．150 【答案】　D 【點撥】　由n＝和n＝可得＝，則解此類問題的思路為M＝V·ρ·。 據(jù)題意，若能求出20個原子的質(zhì)量，

11、則可計算出NA(取值為6.02×1023)個原子的質(zhì)量，即1 mol原子的質(zhì)量。 20個原子的質(zhì)量m＝V·ρ＝(1×10－7 cm)3×5 g/cm3＝5×10－21 g，則該元素的摩爾質(zhì)量 M＝5×10－21 g×＝150 g/mol。 所以，該元素的相對原子質(zhì)量接近于150。 14．(2013·試題調(diào)研)體積為V mL，密度為d g/mL，溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量為M g·mol－1，物質(zhì)的量濃度為c mol·L－1，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%，溶質(zhì)的質(zhì)量為m g。下列式子正確的是(　　) A．m＝aV/100d B．c＝ C．c＝ D．a(chǎn)%＝% 【答案】　C 【點撥】　已知溶質(zhì)質(zhì)

12、量、溶液的體積和溶質(zhì)的相對分子質(zhì)量，求物質(zhì)的量濃度c＝＝，故C正確，其它三項均不正確。 15．(2013·經(jīng)典習(xí)題選萃)欲配制100 mL 1.0 mol/L Na2SO4溶液，正確的方法是(　　) ①將14.2 g Na2SO4溶于100 mL水中 ②將32.2 g Na2SO4·10 H2O溶于少量水中，再用水稀釋至100 mL ③將20 mL 5.0 mol/L Na2SO4溶液用水稀釋至100 mL A．①② B．②③ C．①③ D．①②③ 【答案】　B 16．下列溶液中的Cl－濃度與50 mL 1 mol·L－1 MgCl2溶液中的Cl－濃度相等的是(　　)

13、 A．150 mL 1 mol·L－1 NaCl溶液 B．75 mL 2 mol·L－1 CaCl2溶液 C．150 mL 2 mol·L－1 KCl溶液 D．75 mL 1 mol·L－1 AlCl3溶液 【答案】　C 【點撥】　已知1 mol·L－1 MgCl2溶液中Cl－濃度為2 mol·L－1，分析A中Cl－濃度為1 mol·L－1，B中Cl－濃度為4 mol·L－1，C中Cl－濃度為2 mol·L－1，D中Cl－濃度為3 mol·L－1，故選C。請注意Cl－濃度與體積數(shù)無關(guān)，這是干擾信息。 17．為除去某物質(zhì)中所含的雜質(zhì)，所選用的試劑或操作方法正確的是(　　) 序號

14、物質(zhì) 雜質(zhì) 除雜質(zhì)應(yīng)選用的試劑或操作方法 ① KNO3溶液 KOH 滴入稀HNO3同時用pH計測定至溶液呈中性 ② FeSO4溶液 CuSO4 加入過量鐵粉并過濾 ③ H2 CO2 依次通過盛有NaOH溶液和濃硫酸的洗氣瓶 ④ NaNO3 CaCO3 加稀鹽酸溶解、過濾、蒸發(fā)、結(jié)晶 A.①②③ B．②③④ C．①③④ D．①②③④ 【答案】　A 【點撥】　除雜的原則是去除雜質(zhì)，但不引進(jìn)新的雜質(zhì)，更不能使提純物質(zhì)減少。題中①②③都符合這個原則，④中加入鹽酸，引進(jìn)了Cl－，不符合題意，所以選A項。 18．若20 g密度為ρ g·cm－3的硝酸鈣

15、溶液里含1 g Ca2＋，則NO的物質(zhì)的量濃度是(　　) A. mol·L－1 B. mol·L－1 C．2.5ρ mol·L－1 D．1.25ρ mol·L－1 【答案】　C 【點撥】　由Ca(NO3)2的組成知，NO的濃度應(yīng)為Ca2＋濃度的2倍，所以先求Ca2＋濃度：c(Ca2＋)＝＝＝ρ mol·L－1 c(NO)＝ρ mol·L－1×2＝ρ mol·L－1。 二、非選擇題(本題包括7個小題，共46分) 19．(2013·經(jīng)典習(xí)題選萃)(6分)下圖是中學(xué)化學(xué)中常用于混合物的分離和提純的裝置，請根據(jù)裝置回答問題： (1)從氯化鉀溶液中得到氯化鉀固體，選擇裝置__

16、______(填代表裝置圖的字母，下同)；除去自來水中 的Cl－等雜質(zhì)，選擇裝置________________。 (2)從碘水中分離出I2，選擇裝置________，該分離方法的名稱為________________。 (3)裝置A中①的名稱是________，進(jìn)水的方向是從________口進(jìn)水。裝置B在分液時為使液體順利下滴，應(yīng)進(jìn)行的具體操作是_________________________________________________________。 【答案】　(1)D　A　(2)B　萃取 (3)冷凝管　下　將分液漏斗上部的玻璃塞打開 【點撥】　(1)從溶液得到固體溶質(zhì)

17、用蒸發(fā)溶劑法，除去自來水中的Cl－可采用蒸餾法。(2)加入萃取劑可從碘水中分離出I2。(3)裝置A中①是冷凝管，應(yīng)從下口進(jìn)水；分液時為保證液體順利流下，應(yīng)將分液漏斗上部的玻璃塞打開。 20．(2012·四川瀘州天立學(xué)校高一期中考試)(4分)對于混合物的分離或提純，常采用的方法有：①過濾，②蒸發(fā)，③蒸餾，④萃取，⑤加熱分解等。下列各組混合物的分離或提純應(yīng)采用什么方法？(要求：填序號) (1)實驗室中的石灰水久置，液面上常懸浮有CaCO3微粒?？捎胈_______的方法除去Ca(OH)2溶液中懸浮的CaCO3微粒。 (2)提取碘水中的碘，用________方法。 (3)除去食鹽溶液中的水，

18、可采用________的方法。 (4)淡化食鹽水，可采用________的方法。 (5)除去氧化鈣中的碳酸鈣可用________的方法。 【答案】　(1)①　(2)④　(3)②　(4)③　(5)⑤ 21．(2012·廈門高一檢測)(4分) (1)0.5molCH4的質(zhì)量是________g，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為________L；含________個氫原子。 (2)將標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4 L的HCl溶于水配成200 mL的溶液，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為________；配制300 mL 0.5 mol·L－1氯化鈉溶液，需要1.5 mol·L－1的氯化鈉溶液的體積是________m

19、L。 【解析】　(1)0.5 mol CH4的質(zhì)量是0.5 mol×16 g·mol－1＝8 g，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為0.5 mol×22.4 L·mol－1＝11.2 L，氫原子數(shù)是0.5 mol×4×6.02×1023 mol－1＝1.204×1024。 (2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4 L的HCl是22.4 L÷22.4 L·mol－1＝1 mol，物質(zhì)的量濃度為1 mol÷0.2 L＝5 mol·L－1；由稀釋規(guī)律知，所需氯化鈉溶液的體積是(300 mL×0.5 mol·L－1)÷1.5 mol·L－1＝100 mL。 【答案】　(1)8　11.2　1.204×1024 (2)5 mo

20、l·L－1　100 22．(2013·經(jīng)典習(xí)題選萃)(8分)掌握儀器的名稱、組裝及使用方法是中學(xué)化學(xué)實驗的基礎(chǔ)，下圖為兩套實驗裝置。 (1)寫出下列儀器的名稱：①________，②________，④________。 (2)若利用裝置Ⅰ分離四氯化碳和酒精的混合物，還缺少的儀器有________________，將儀器補(bǔ)充完整后進(jìn)行的實驗操作的名稱為________；冷凝管的進(jìn)水口是________(填“f”或“g”)；現(xiàn)需配制250 mL 0.2 mol/L NaCl溶液，裝置Ⅱ是某同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖，圖中的錯誤是________________________________

21、__________________ _________________________________________________________。 【答案】　(1)①蒸餾燒瓶?、阱F形瓶　④容量瓶 (2)溫度計　分餾　g　未用玻璃棒引流，未采用250 mL容量瓶 23．(2013·經(jīng)典習(xí)題選萃)用Na2CO3·10H2O晶體，配制0.2 mol·L－1的Na2CO3溶液480 mL。 (1)應(yīng)稱取Na2CO3·10H2O晶體的質(zhì)量：________。 (2)根據(jù)下列操作對所配溶液的濃度產(chǎn)生的影響，完成下列要求： ①Na2CO3·10H2O晶體失去了部分結(jié)晶水 ②用“左碼右

22、物”的稱量方法稱量晶體(使用游碼) ③碳酸鈉晶體不純，其中混有氯化鈉 ④稱量碳酸鈉晶體時所用砝碼生銹 ⑤容量瓶未經(jīng)干燥使用 其中引起所配溶液濃度偏高的有______________(填序號，下同)，偏低的有________________，無影響的有__________________ _______________________________________________。 (3)下列操作中，容量瓶所不具備的功能有________。 A．配制一定體積準(zhǔn)確濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液 B．貯存溶液 C．測量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的液體 D．準(zhǔn)確稀釋某一濃度的溶液 E．用來加熱溶

23、解固體溶質(zhì) (4)某同學(xué)改用固體Na2CO3配制上述Na2CO3溶液的過程如圖所示： 你認(rèn)為該同學(xué)的錯誤步驟有________。 A．1處 B．2處 C．3處 D．4處 【解析】　(1)配制0.2 mol·L－1的Na2CO3溶液480 mL，實際上應(yīng)該配制500 mL溶液，故需要Na2CO3·10H2O 0.1 mol，質(zhì)量為28.6 g。 (2)Na2CO3· 10H2O晶體失去了部分結(jié)晶水會使得稱量的固體中Na2CO3的物質(zhì)的量比理論值大，會引起所配溶液的濃度偏高；稱量時正確的操作是“左物右碼”，用“左碼右物”的稱量方法稱量晶體，根據(jù)m(砝碼)＝m(游碼)＋m(晶

24、體)可知會引起所配溶液的濃度偏低；碳酸鈉晶體不純，其中混有氯化鈉會使得稱量的固體中Na2CO3的物質(zhì)的量比理論值小，會引起所配溶液的濃度偏低；稱量碳酸鈉晶體時所用砝碼生銹會使得稱量的晶體的質(zhì)量增大，使溶液的濃度偏高；容量瓶未經(jīng)干燥就使用對溶液的濃度沒有影響。 (3)容量瓶不能貯存液體，只能配制規(guī)定體積的液體，不能用來加熱。 (4)稱量的固體的質(zhì)量錯誤，應(yīng)該是10.6 g；定容時不應(yīng)該仰視。 【答案】　(1)28.6 g　(2)①④?、冖邸、? (3)B、C、E　(4)B 24．(8分)如圖是“×××”牌飲用礦泉水標(biāo)簽的部分內(nèi)容。 ×××　　 (飲用礦泉水)　　 凈含量：350 m

25、L 配料表：純凈水、硫酸鎂、氯化鉀 保質(zhì)期：12個月 主要成分：鉀離子(K＋)：1.0～27.3 mg/L 鎂離子(Mg2＋)：0.1～4.8 mg/L 氯離子(Cl－)：10～27.3 mg/L 硫酸根離子(SO)：0.4～19.5 mg/L 請認(rèn)真閱讀標(biāo)簽內(nèi)容，計算： (1)鎂離子的物質(zhì)的量濃度的最大值為________。 (2)一瓶合格的這種礦泉水中SO的物質(zhì)的量不能超過______。 【答案】　(1)2×10－4 mol/L　(2)7.1×10－5 mol 【點撥】　(1)根據(jù)標(biāo)簽內(nèi)容知每升水中最多含Mg2＋4.8 mg，即4.8×10－3 g，則 n(Mg2＋

26、)＝＝2×10－4 mol， c(Mg2＋)＝＝2×10－4 mol/L。 (2)1 L礦泉水中SO的最大量為19.5 mg，即1.95×10－2 g，n(SO)＝＝2.03×10－4 mol。 礦泉水的體積為350 mL，因此，SO的物質(zhì)的量不能超過：2.03×10－4 mol×0.35＝7.1×10－5 mol。 25．(8分)把V L含有MgSO4與K2SO4的混合溶液分成兩等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使鎂離子完全沉淀為Mg(OH)2；另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使SO完全沉淀為BaSO4，則原混合溶液中鉀離子的物質(zhì)的量濃度為________。 【答案】　 mol·L－1 【點撥】　根據(jù)元素守恒可知一份溶液中MgSO4的物質(zhì)的量為 mol，由MgSO4產(chǎn)生的BaSO4沉淀為 mol，由K2SO4產(chǎn)生的BaSO4沉淀為(b－) mol，由此推出在一份溶液中K2SO4含的K＋為2(b－)mol＝(2b－a) mol，所以原混合物溶液中K＋的物質(zhì)的量濃度為＝ mol·L－1。