安徽省高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 第1部分 專題3 第9講 常見非金屬元素課件 新人教版

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1、第第9講常見非金屬元素講常見非金屬元素 2.非金屬氧化物的性質(zhì)非金屬氧化物的性質(zhì) 二氧化氮和溴蒸氣的區(qū)別方法二氧化氮和溴蒸氣的區(qū)別方法常見的紅棕色氣體有常見的紅棕色氣體有NO2和和Br2蒸氣，區(qū)別二者常用的方法有：蒸氣，區(qū)別二者常用的方法有：AgNO3溶液；溶液；CCl4；H2O。一定不能用淀粉。一定不能用淀粉KI溶液，因溶液，因為二者都可以將為二者都可以將I氧化為單質(zhì)碘，碘遇淀粉變藍色。氧化為單質(zhì)碘，碘遇淀粉變藍色。 (2011北京海淀期末節(jié)選北京海淀期末節(jié)選)A、B、C、D、E為中學(xué)化學(xué)為中學(xué)化學(xué)常見的單質(zhì)或化合物，相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示常見的單質(zhì)或化合物，相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分產(chǎn)物略去

2、部分產(chǎn)物略去)。(1)若若A是能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體；是能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體；C、D均為空氣的主要成分均為空氣的主要成分；E是一種有毒氣體。是一種有毒氣體。C的電子式為的電子式為_；寫出反應(yīng)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式的化學(xué)方程式_；寫出反應(yīng)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式的化學(xué)方程式_。(2)若若A是淡黃色化合物；常溫下是淡黃色化合物；常溫下D是無色氣體；是無色氣體；C中含有的陰、陽離子均中含有的陰、陽離子均為為10電子離子。電子離子。D的結(jié)構(gòu)式為的結(jié)構(gòu)式為_，C中所含化學(xué)鍵的類型是中所含化學(xué)鍵的類型是_；寫出反應(yīng)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式的化學(xué)方程式_；寫出反應(yīng)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式的化學(xué)方程式_。

3、【精講精析【精講精析】(1)A是能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體，說明是能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體，說明其為其為NH3，C、D為空氣的主要成分，且為空氣的主要成分，且A能與能與D反應(yīng)，故反應(yīng)，故D為為O2，C為為N2。反應(yīng)。反應(yīng)為氨的催化氧化反應(yīng)，那么為氨的催化氧化反應(yīng)，那么B為為NO，NO與有毒氣體與有毒氣體E反應(yīng)可生成反應(yīng)可生成N2，說明，說明E具有還原性，故其為具有還原性，故其為CO。(2)A是淡黃色化合物，故是淡黃色化合物，故A是是Na2O2，常溫下，常溫下D是無色氣體且能與是無色氣體且能與Na2O2反應(yīng)，故反應(yīng)，故D必為必為CO2。Na2O2與與CO2反應(yīng)生成反應(yīng)生成B，那么，那么

4、B為為Na2CO3，Na2CO3經(jīng)反應(yīng)經(jīng)反應(yīng)可得到可得到C，C中的陰、陽離子都含中的陰、陽離子都含10個電個電子，故其為子，故其為NaOH。1印染工業(yè)常用亞氯酸鈉印染工業(yè)常用亞氯酸鈉(NaClO2)漂白織物。亞氯酸鈉在溶液中可生成漂白織物。亞氯酸鈉在溶液中可生成ClO2、HClO2、ClO，其中，其中HClO2是漂白織物的有效成分，是漂白織物的有效成分，ClO2是有毒氣是有毒氣體。各組分含量隨體。各組分含量隨pH的變化情況如圖所示，由圖可知，使用亞氯酸鈉漂白的變化情況如圖所示，由圖可知，使用亞氯酸鈉漂白織物的最佳織物的最佳pH范圍是范圍是()A1.03.0B4.04.5C6.57.0 D9.0

5、11.0【答案【答案】B (2011大綱全國卷大綱全國卷)請回答下列實驗室中制取氣請回答下列實驗室中制取氣體的有關(guān)問題。體的有關(guān)問題。(1)下圖是用下圖是用KMnO4與濃鹽酸反應(yīng)制取適量氯氣的簡易裝置。與濃鹽酸反應(yīng)制取適量氯氣的簡易裝置。裝置裝置B、C、D的作用分別是：的作用分別是：B_；C_；D_。(2)在實驗室欲制取適量在實驗室欲制取適量NO氣體。氣體。下圖中最適合完成該實驗的簡易裝置是下圖中最適合完成該實驗的簡易裝置是_(填序號填序號)；根據(jù)所選的裝置完成下表根據(jù)所選的裝置完成下表(不需要的可不填不需要的可不填)： 簡單描述應(yīng)觀察到的實驗現(xiàn)象簡單描述應(yīng)觀察到的實驗現(xiàn)象_ 【破題技巧【破題

6、技巧】(1)明確實驗?zāi)康募胺磻?yīng)原理。明確實驗?zāi)康募胺磻?yīng)原理。(2)根據(jù)實驗原理以及物質(zhì)的性質(zhì)選擇試劑，組裝儀器。根據(jù)實驗原理以及物質(zhì)的性質(zhì)選擇試劑，組裝儀器。(3)簡答要注意語言規(guī)范簡煉。簡答要注意語言規(guī)范簡煉?！揪v精析【精講精析】(1)高錳酸鉀具有強氧化性，能將濃鹽酸中的氯離高錳酸鉀具有強氧化性，能將濃鹽酸中的氯離子氧化為氯氣，裝置子氧化為氯氣，裝置B用來收集比空氣重的氯氣，裝置用來收集比空氣重的氯氣，裝置D吸收尾氣吸收尾氣，裝置，裝置C起到了防倒吸的作用。起到了防倒吸的作用。(2)一氧化氮的密度與空氣接近，不一氧化氮的密度與空氣接近，不能用排空氣法收集，一氧化氮不與水反應(yīng)，可以用排水法收

7、集，選能用排空氣法收集，一氧化氮不與水反應(yīng)，可以用排水法收集，選用裝置用裝置，A裝置中盛放銅片和稀硝酸，裝置中盛放銅片和稀硝酸，B裝置中盛放水，裝置中盛放水，C裝置接裝置接收排出的水。收排出的水?！敬鸢浮敬鸢浮?1)向上排氣收集氯氣向上排氣收集氯氣安全瓶作用，防止安全瓶作用，防止D中的液體倒吸進入集氣管中的液體倒吸進入集氣管B中中吸收尾氣，防止氯氣擴散到空氣中污染環(huán)境吸收尾氣，防止氯氣擴散到空氣中污染環(huán)境(2)反應(yīng)開始時，反應(yīng)開始時，A中銅表面出現(xiàn)無色小氣泡，反應(yīng)速率逐漸加快；中銅表面出現(xiàn)無色小氣泡，反應(yīng)速率逐漸加快；A管上部管上部空間由無色逐漸變?yōu)闇\紅棕色，隨反應(yīng)的進行又逐漸變?yōu)闊o色；空間由

8、無色逐漸變?yōu)闇\紅棕色，隨反應(yīng)的進行又逐漸變?yōu)闊o色；A中的液體中的液體由無色變?yōu)闇\藍色；由無色變?yōu)闇\藍色；B中的水面逐漸下降，中的水面逐漸下降，B管中的水逐漸流入燒杯管中的水逐漸流入燒杯C中中請回答下列問題：請回答下列問題：(1)生成沉淀甲的離子方程式為生成沉淀甲的離子方程式為_。(2)由溶液甲生成沉淀乙的離子方程式為由溶液甲生成沉淀乙的離子方程式為_。(3)沉淀丙中一定含有沉淀丙中一定含有_(填化學(xué)式，下同填化學(xué)式，下同)，可能含有，可能含有_。(4)綜合上述信息，該溶液中肯定存在的離子有綜合上述信息，該溶液中肯定存在的離子有_。1重要規(guī)律重要規(guī)律(1)最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強弱取決于元

9、素非金屬性的強最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強弱取決于元素非金屬性的強弱，如酸性：弱，如酸性：HClO4H2SO4H3PO4H2CO3H2SiO3。(2)證明酸性強弱順序，可利用復(fù)分解反應(yīng)中證明酸性強弱順序，可利用復(fù)分解反應(yīng)中“強酸制弱酸強酸制弱酸”的規(guī)的規(guī)律，如：律，如：Na2SiO3CO22H2O=Na2CO3H4SiO4Ca(ClO)2CO2H2O=CaCO32HClO(3)強氧化性酸強氧化性酸(如如HNO3、濃、濃H2SO4)與金屬反應(yīng)，一般不生成與金屬反應(yīng)，一般不生成H2；金屬和濃金屬和濃HNO3反應(yīng)一般生成反應(yīng)一般生成NO2，金屬和稀，金屬和稀HNO3反應(yīng)則生成反應(yīng)則生成NO。2重要

10、特性重要特性(1)H2SiO3(或或H4SiO4)為難溶性酸，濃鹽酸、濃硝酸為揮發(fā)性酸。為難溶性酸，濃鹽酸、濃硝酸為揮發(fā)性酸。(2)HNO3、濃、濃H2SO4、HClO具有強氧化性，屬于氧化性酸，其中具有強氧化性，屬于氧化性酸，其中HNO3、HClO見光受熱易分解。見光受熱易分解。(3)濃濃HNO3和和Cu(足量足量)、濃、濃H2SO4和和Cu(足量足量)、濃鹽酸和、濃鹽酸和MnO2(足足量量)在反應(yīng)時，隨著反應(yīng)的進行，產(chǎn)物會發(fā)生變化或反應(yīng)停止。在反應(yīng)時，隨著反應(yīng)的進行，產(chǎn)物會發(fā)生變化或反應(yīng)停止。(4)濃濃H2SO4具有吸水性、脫水性和強氧化性。具有吸水性、脫水性和強氧化性。(5)常溫下，鐵、

11、鋁遇濃常溫下，鐵、鋁遇濃H2SO4、濃、濃HNO3發(fā)生鈍化。發(fā)生鈍化。(6)濃鹽酸、濃硝酸、醋酸等遇氨氣能冒白煙，即它們揮發(fā)出來的濃鹽酸、濃硝酸、醋酸等遇氨氣能冒白煙，即它們揮發(fā)出來的酸與氨氣反應(yīng)生成相應(yīng)的銨鹽酸與氨氣反應(yīng)生成相應(yīng)的銨鹽(固體固體)的緣故。的緣故。(7)H2S、HI、HBr遇強氧化性酸能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，因此不能用遇強氧化性酸能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，因此不能用濃硫酸干燥。濃硫酸干燥。 (2011山東高考節(jié)選山東高考節(jié)選)常溫下，常溫下，H2SO3的電離的電離常數(shù)常數(shù)Ka11.2102，Ka26.3108；H2CO3的電離常數(shù)的電離常數(shù)Ka14.5107，Ka24.71011。某同學(xué)

12、設(shè)計實驗驗證。某同學(xué)設(shè)計實驗驗證H2SO3酸性強于酸性強于H2CO3：將：將SO2和和CO2氣體分別通入水中至飽和，立即用酸度計測兩氣體分別通入水中至飽和，立即用酸度計測兩溶液的溶液的pH，若前者的，若前者的pH小于后者，則小于后者，則H2SO3酸性強于酸性強于H2CO3。該實。該實驗設(shè)計不正確，錯誤在于驗設(shè)計不正確，錯誤在于_。設(shè)計合理實驗驗證設(shè)計合理實驗驗證H2SO3酸性強于酸性強于H2CO3(簡要說明實驗步驟、現(xiàn)簡要說明實驗步驟、現(xiàn)象和結(jié)論象和結(jié)論)。儀器自選。儀器自選。供選擇的試劑：供選擇的試劑：CO2、SO2、Na2CO3、NaHCO3、Na2SO3、NaHSO3、蒸餾水、飽和石灰水

13、、酸性、蒸餾水、飽和石灰水、酸性KMnO4溶液、品紅溶液、溶液、品紅溶液、pH試紙。試紙。【破題技巧【破題技巧】Ka越大，酸性越強。越大，酸性越強。物質(zhì)的量濃度相同的含氧酸的強堿正鹽溶液，堿性越弱對應(yīng)的含氧酸越物質(zhì)的量濃度相同的含氧酸的強堿正鹽溶液，堿性越弱對應(yīng)的含氧酸越強。強。【精講精析【精講精析】SO2在水中的溶解度遠大于在水中的溶解度遠大于CO2，則形成的飽和溶液中兩，則形成的飽和溶液中兩種酸的物質(zhì)的量濃度不相等，不能比較。比較兩種酸的酸性強弱，可通過對種酸的物質(zhì)的量濃度不相等，不能比較。比較兩種酸的酸性強弱，可通過對應(yīng)鹽溶液的性質(zhì)、酸與鹽的復(fù)分解反應(yīng)來進行。應(yīng)鹽溶液的性質(zhì)、酸與鹽的復(fù)分

14、解反應(yīng)來進行?！敬鸢浮敬鸢浮坑糜诒容^用于比較pH的兩種酸的物質(zhì)的量濃度不相等的兩種酸的物質(zhì)的量濃度不相等三種參考方案如下：三種參考方案如下：方案一：配制相同物質(zhì)的量濃度的方案一：配制相同物質(zhì)的量濃度的NaHSO3和和NaHCO3溶液，用酸度計溶液，用酸度計(或或pH試紙試紙)測兩溶液的測兩溶液的pH。前者的。前者的pH小于后者，證明小于后者，證明H2SO3酸性強于酸性強于H2CO3。方案二：將方案二：將SO2氣體依次通過氣體依次通過NaHCO3(或或Na2CO3)溶液、酸性溶液、酸性KMnO4溶液溶液、品紅溶液、澄清石灰水。品紅溶液不褪色、且澄清石灰水變渾濁，證明、品紅溶液、澄清石灰水。品紅溶

15、液不褪色、且澄清石灰水變渾濁，證明H2SO3酸性強于酸性強于H2CO3。方案三：將方案三：將CO2氣體依次通過氣體依次通過NaHSO3(或或Na2SO3)溶液、品紅溶液。品紅溶液、品紅溶液。品紅溶液不褪色，證明溶液不褪色，證明H2SO3酸性強于酸性強于H2CO3。 非金屬單質(zhì)及化合物性質(zhì)實驗探究非金屬單質(zhì)及化合物性質(zhì)實驗探究 某同學(xué)應(yīng)用如圖所示的方法研究物質(zhì)的性質(zhì)，回答下列問題：某同學(xué)應(yīng)用如圖所示的方法研究物質(zhì)的性質(zhì)，回答下列問題：(1)該項研究該項研究(實驗實驗)的主要目的是的主要目的是_。(2)A裝置發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為裝置發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(3)B裝置中盛放的試劑名稱為裝置中盛

16、放的試劑名稱為_。(4)與研究目的直接相關(guān)的實驗現(xiàn)象是與研究目的直接相關(guān)的實驗現(xiàn)象是_。(5)從物質(zhì)性質(zhì)的方面來看，這樣的實驗設(shè)計存在事故隱患，原因從物質(zhì)性質(zhì)的方面來看，這樣的實驗設(shè)計存在事故隱患，原因是是_。請在上圖的請在上圖的E處以圖的形式表明克服事故隱患的措施。處以圖的形式表明克服事故隱患的措施?！窘馕觥窘馕觥勘绢}的實驗?zāi)康氖翘骄柯葰獗旧磉€是氯氣跟水反應(yīng)生本題的實驗?zāi)康氖翘骄柯葰獗旧磉€是氯氣跟水反應(yīng)生成的成的HClO具有漂白作用，依據(jù)此目的本題設(shè)計了氯氣分別與干燥具有漂白作用，依據(jù)此目的本題設(shè)計了氯氣分別與干燥的有色布條和濕潤的有色布條作用。的有色布條和濕潤的有色布條作用。(2011重慶

17、高考重慶高考)固態(tài)化合物固態(tài)化合物A由兩種短周期元素組成，可與水發(fā)由兩種短周期元素組成，可與水發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。甲組同學(xué)用如圖裝置生復(fù)分解反應(yīng)。甲組同學(xué)用如圖裝置(夾持裝置略夾持裝置略)對其進行探究實對其進行探究實驗。驗。(1)儀器儀器B的名稱是的名稱是_。(2)實驗中，實驗中，中的試紙變藍，中的試紙變藍，中黑色粉末逐漸變?yōu)榧t色并有中黑色粉末逐漸變?yōu)榧t色并有M生成，則生成，則中的試劑為中的試劑為_；中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_；中的試劑為中的試劑為_。(3)乙組同學(xué)進行同樣實驗，但裝置連接順序為乙組同學(xué)進行同樣實驗，但裝置連接順序為，此時，此時中現(xiàn)象為中現(xiàn)象為_，原因是，原

18、因是_。(4)經(jīng)上述反應(yīng)，經(jīng)上述反應(yīng)，2.5 g化合物化合物A理論上可得理論上可得0.56 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況標(biāo)準(zhǔn)狀況)M；則；則A的化學(xué)式為的化學(xué)式為_?！酒祁}技巧【破題技巧】明確裝置中各部分的作用：明確裝置中各部分的作用：中提供某種氣體；中提供某種氣體；和和中變化說明該氣體的性質(zhì)；中變化說明該氣體的性質(zhì)；說明說明M不溶于水。不溶于水?！敬鸢浮敬鸢浮?1)分液漏斗分液漏斗(2)堿石灰堿石灰3CuO2NH3 3CuN23H2O濃濃H2SO4(3)紅色石蕊試紙變藍紅色石蕊試紙變藍CuO與氨氣反應(yīng)生成的水和未與氨氣反應(yīng)生成的水和未反應(yīng)的氨氣生成氨水，使紅色石蕊試紙變藍反應(yīng)的氨氣生成氨水，使紅色石蕊試紙變

19、藍(4)Mg3N2非金屬元素及其化合物是無機化學(xué)的重要組成部分，是高考命題的非金屬元素及其化合物是無機化學(xué)的重要組成部分，是高考命題的重點和熱點，試題常以選擇題、填空題、推斷題及計算題的形式出重點和熱點，試題常以選擇題、填空題、推斷題及計算題的形式出現(xiàn)，非金屬元素有多種價態(tài)，物質(zhì)種類繁多，這部分知識在各地高現(xiàn)，非金屬元素有多種價態(tài)，物質(zhì)種類繁多，這部分知識在各地高考中更多演變?yōu)榻鉀Q基本概念、基本理論、化學(xué)實驗及化學(xué)計算的考中更多演變?yōu)榻鉀Q基本概念、基本理論、化學(xué)實驗及化學(xué)計算的基石。基石。預(yù)計今后的高考中，將會進一步注重非金屬元素及其化合物性質(zhì)知預(yù)計今后的高考中，將會進一步注重非金屬元素及其化

20、合物性質(zhì)知識的整體性和探究性，強化與生活、社會實際問題的聯(lián)系，試題可識的整體性和探究性，強化與生活、社會實際問題的聯(lián)系，試題可以以選擇題的形式出現(xiàn)，也可以以實驗題和無機推斷題的形式出現(xiàn)以以選擇題的形式出現(xiàn)，也可以以實驗題和無機推斷題的形式出現(xiàn)，以環(huán)保為主題設(shè)計問題的可能性也比較大。，以環(huán)保為主題設(shè)計問題的可能性也比較大。 1在化學(xué)學(xué)習(xí)與研究中類推的思維方法有時會產(chǎn)生錯誤的結(jié)論，因此類在化學(xué)學(xué)習(xí)與研究中類推的思維方法有時會產(chǎn)生錯誤的結(jié)論，因此類推的結(jié)論要經(jīng)過實踐的檢驗才能確定其正確與否。下列幾種類推結(jié)論中，推的結(jié)論要經(jīng)過實踐的檢驗才能確定其正確與否。下列幾種類推結(jié)論中，不正確的是不正確的是()A

21、CO2不能與不能與CaCl2溶液反應(yīng)，則溶液反應(yīng)，則SO2也不能與也不能與CaCl2溶液反應(yīng)溶液反應(yīng)B第二周期元素氫化物穩(wěn)定性順序是第二周期元素氫化物穩(wěn)定性順序是HFH2ONH3，則第三周期元素，則第三周期元素氫化物穩(wěn)定性順序是氫化物穩(wěn)定性順序是HClH2SPH3C能用能用MnO2和濃鹽酸反應(yīng)制氯氣，則也能用和濃鹽酸反應(yīng)制氯氣，則也能用KMnO4和濃鹽酸反應(yīng)制氯和濃鹽酸反應(yīng)制氯氣氣DAl(OH)3能與能與NaOH溶液反應(yīng)，則溶液反應(yīng)，則Al(OH)3也能與氨水反應(yīng)也能與氨水反應(yīng)【解析【解析】氨水是弱堿，氨水是弱堿，Al(OH)3只能與強堿性的只能與強堿性的NaOH溶液反應(yīng)。溶液反應(yīng)。【答案【答

22、案】D2下列對有關(guān)化學(xué)反應(yīng)過程或?qū)嶒灛F(xiàn)象的解釋正確的是下列對有關(guān)化學(xué)反應(yīng)過程或?qū)嶒灛F(xiàn)象的解釋正確的是()A在高溫條件下，在高溫條件下，C能置換出能置換出SiO2中的中的Si，說明在高溫下，說明在高溫下C的還原性強的還原性強于于SiB氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，說明氯氣的氧化性大于次氯酸氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，說明氯氣的氧化性大于次氯酸CSO2能使紫紅色的酸性高錳酸鉀溶液褪色，說明能使紫紅色的酸性高錳酸鉀溶液褪色，說明SO2具有漂白性具有漂白性D在滴有酚酞的在滴有酚酞的Na2CO3溶液中加入溶液中加入BaCl2溶液，溶液褪色，說明溶液，溶液褪色，說明BaCl2溶液有酸性溶液有酸性【解析【

23、解析】在高溫條件下，在高溫條件下，C能置換出能置換出SiO2中的中的Si，說明在高溫條件下，說明在高溫條件下C的還原性強于的還原性強于Si；氯氣沒有漂白性，次氯酸有漂白性，說明次氯酸的氧化性；氯氣沒有漂白性，次氯酸有漂白性，說明次氯酸的氧化性強于氯氣；強于氯氣；SO2使酸性高錳酸鉀溶液褪色，表現(xiàn)了使酸性高錳酸鉀溶液褪色，表現(xiàn)了SO2的還原性；的還原性；D項中項中Ba2與與 發(fā)生了沉淀反應(yīng)，導(dǎo)致發(fā)生了沉淀反應(yīng)，導(dǎo)致 的水解平衡逆向移動，溶液的的水解平衡逆向移動，溶液的堿性減弱。堿性減弱?！敬鸢浮敬鸢浮緼3在前一種分散系中慢慢滴加后一種試劑，能觀察到先生成沉淀在前一種分散系中慢慢滴加后一種試劑，能

24、觀察到先生成沉淀后變澄清的是后變澄清的是()氯化鋁溶液中滴加氫氧化鈉溶液氯化鋁溶液中滴加氫氧化鈉溶液偏鋁酸鈉溶液中加鹽酸偏鋁酸鈉溶液中加鹽酸氫氧化鈉溶液中滴加氯化鋁溶液氫氧化鈉溶液中滴加氯化鋁溶液蛋白質(zhì)溶液中滴加硫酸銅溶液蛋白質(zhì)溶液中滴加硫酸銅溶液氯化鋁溶液中滴加氨水氯化鋁溶液中滴加氨水硝酸銀溶液中滴加氨水硝酸銀溶液中滴加氨水氫氧化鐵膠體中滴加硫酸氫氧化鐵膠體中滴加硫酸ABC D【解析【解析】在蛋白質(zhì)溶液中滴入重金屬鹽在蛋白質(zhì)溶液中滴入重金屬鹽CuSO4溶液，會使蛋溶液，會使蛋白質(zhì)變性；白質(zhì)變性；在在Fe(OH)3膠體中滴加少量硫酸時先使膠體發(fā)生聚沉，膠體中滴加少量硫酸時先使膠體發(fā)生聚沉，繼續(xù)

25、加硫酸時發(fā)生酸堿中和反應(yīng)而溶解。繼續(xù)加硫酸時發(fā)生酸堿中和反應(yīng)而溶解?！敬鸢浮敬鸢浮緽4(2011江蘇高考江蘇高考)NaCl是一種化工原料，可以制備一系列物質(zhì)，是一種化工原料，可以制備一系列物質(zhì)，如圖所示。下列說法正確的是如圖所示。下列說法正確的是()A25 時，時，NaHCO3在水中的溶解度比在水中的溶解度比Na2CO3的大的大B石灰乳與石灰乳與Cl2的反應(yīng)中，的反應(yīng)中，Cl2既是氧化劑，又是還原劑既是氧化劑，又是還原劑C常溫下干燥的常溫下干燥的Cl2能用鋼瓶貯運，所以能用鋼瓶貯運，所以Cl2不與鐵反應(yīng)不與鐵反應(yīng)D圖示轉(zhuǎn)化反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)圖示轉(zhuǎn)化反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)【解析【解析】A項，項，

26、25 時，時，NaHCO3在水中的溶解度比在水中的溶解度比Na2CO3小，小，故不正確；故不正確；B項，正確；項，正確；C項，氯氣與鐵在加熱或潮濕的環(huán)境下易反項，氯氣與鐵在加熱或潮濕的環(huán)境下易反應(yīng)，干燥和常溫環(huán)境下反應(yīng)速率較慢，不正確；應(yīng)，干燥和常溫環(huán)境下反應(yīng)速率較慢，不正確；D項，制備碳酸氫項，制備碳酸氫鈉和碳酸氫鈉分解的反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)，故不正確。鈉和碳酸氫鈉分解的反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)，故不正確。【答案【答案】B5(2011煙臺調(diào)研煙臺調(diào)研)在濃在濃CaCl2溶液中通入溶液中通入NH3和和CO2，可以制得納，可以制得納米級碳酸鈣。下圖所示米級碳酸鈣。下圖所示AE為實驗室常見的儀器裝置為

27、實驗室常見的儀器裝置(部分固定夾部分固定夾持裝置略去持裝置略去)，請根據(jù)要求回答問題。，請根據(jù)要求回答問題。(1)實驗室若用實驗室若用NH4Cl和熟石灰作試劑來制取、收集干燥的和熟石灰作試劑來制取、收集干燥的NH3，則，則需選用上述儀器裝置中的需選用上述儀器裝置中的_(填裝置序號填裝置序號)。若要制取、收集干。若要制取、收集干燥的燥的CO2，請選擇裝置并按氣流方向連接各儀器接口，請選擇裝置并按氣流方向連接各儀器接口_。(2)若在若在A的分液漏斗內(nèi)改加濃氨水，圓底燒瓶內(nèi)加的分液漏斗內(nèi)改加濃氨水，圓底燒瓶內(nèi)加NaOH固體，固體，也能制取氨氣。請解釋裝置也能制取氨氣。請解釋裝置A中能產(chǎn)生氨氣的原因中

28、能產(chǎn)生氨氣的原因_。(3)向濃向濃CaCl2溶液中通入溶液中通入NH3和和CO2制納米級碳酸鈣時，應(yīng)先通入制納米級碳酸鈣時，應(yīng)先通入的氣體是的氣體是_，若實驗過程中有氨氣逸出，應(yīng)選用下列，若實驗過程中有氨氣逸出，應(yīng)選用下列_裝置回收裝置回收(填代號填代號)。寫出制納米級碳酸鈣的化學(xué)方程式寫出制納米級碳酸鈣的化學(xué)方程式_。(4)試設(shè)計簡單的實驗方案，判斷所得碳酸鈣樣品顆粒是否為納米試設(shè)計簡單的實驗方案，判斷所得碳酸鈣樣品顆粒是否為納米級級_?！窘馕觥窘馕觥?1)氯化氨與熟石灰固體加熱制備氨氣選用氯化氨與熟石灰固體加熱制備氨氣選用B裝置，通裝置，通過堿石灰進行干燥，選用過堿石灰進行干燥，選用D裝置

29、，再用向下排空氣法收集，選用裝置，再用向下排空氣法收集，選用E裝裝置。制取二氧化碳可以用稀鹽酸與石灰石反應(yīng)，選用置。制取二氧化碳可以用稀鹽酸與石灰石反應(yīng)，選用A裝置，選用裝置，選用C裝置干燥，由于二氧化碳密度比空氣大，故選擇各儀器接口的順序裝置干燥，由于二氧化碳密度比空氣大，故選擇各儀器接口的順序為為acdh。(4)納米級碳酸鈣和水混合形成的分散系為膠體。納米級碳酸鈣和水混合形成的分散系為膠體?！敬鸢浮敬鸢浮?1)BDEacdh(2)氫氧化鈉溶于水放出大量熱，溫度升高，使氨的溶解度減小而氫氧化鈉溶于水放出大量熱，溫度升高，使氨的溶解度減小而放出；氫氧化鈉吸水，促使氨放出；氫氧化鈉電離出的放出；氫氧化鈉吸水，促使氨放出；氫氧化鈉電離出的OH增大了增大了氨水中氨水中OH濃度，促使氨水電離平衡左移，導(dǎo)致氨氣放出濃度，促使氨水電離平衡左移，導(dǎo)致氨氣放出(3)NH3bCaCl2CO22NH3H2O=CaCO32NH4Cl(4)取少量樣品和水混合形成分散系，用一束光照射，若出現(xiàn)一條取少量樣品和水混合形成分散系，用一束光照射，若出現(xiàn)一條光亮的通路，則是納米級，否則不是光亮的通路，則是納米級，否則不是