高三復習：化學能與電能的轉化.ppt

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化學能與電能的轉化 臺州一中吳君磊 生活連接 鉛蓄電池 鉛蓄電池是目前世界上產量最大 用途最廣的一種電池 主要用于汽車 摩托車 電力 通訊等產業(yè) 具有電壓平穩(wěn) 安全可靠 價格低廉 適用范圍廣 原材料豐富和回收再生利用率高等優(yōu)點 原電池與電解池裝置的判斷比較 畫一個你最熟悉的原電池和電解池的裝置 標出各材料名稱 歸納原電池 電解池構成的條件 兩個活潑性不同的電極 電解質溶液 形成閉合回路 直流電源和兩個電極 電解質溶液 形成閉合回路 拓展視野 鉛蓄電池內部組成 1 判斷下圖中各裝置是原電池還是電解池 原電池 原電池 電解池 電解池 電解池 電解池 要點點撥 2 有人將2Ag 2HCl 2AgCl H2 的反應變?yōu)楝F(xiàn)實 則下列說法正確的是 A Ag粉撒入稀鹽酸中B Ag C作電極用導線連接插入稀鹽酸中形成原電池C Ag Fe作電極 用導線連接插入稀鹽酸中D Ag接電源正極 Fe接電源負極 插入稀鹽酸中 D 要點點撥 原電池與電解池裝置判定規(guī)律 1 根據(jù)構成條件判斷 若無外接電源 可能是原電池 然后依據(jù)原電池的構成條件分析判定 若有外接電源 兩極插入電解質溶液中 則可能是電解池 2 根據(jù)能變過程判斷 放電為原電池原理 充電為電解池原理 3 根據(jù)反應方向判斷 原電池的氧化還原反應必須是自發(fā)反應非自發(fā)的氧化還原反應一般通過電解池原理實現(xiàn) 原電池與電解池電極的判斷比較 某同學欲用該鉛蓄電池 有儲蓄電 卻發(fā)現(xiàn)正 負兩極的標志已模糊不清 請根據(jù)電化學知識 設計可行的方案來判斷其正負極 并闡述理論依據(jù) 方案一 兩極外接電流計 根據(jù)指針偏轉方向確定 方案二 兩極接兩石墨電極插入電解質溶液 根據(jù)實驗現(xiàn)象來確定 原電池與電解池的電極判定依據(jù) 原電池 兩極材料 電子或電流的方向 離子的定向移動方向 兩極的反應類型 實驗現(xiàn)象 電解池 兩極與電源連接方式 電子或電流的方向 離子的定向移動方向 兩極的反應類型 實驗現(xiàn)象 3 燒杯A中放0 1mol L的硫酸溶液 以石墨和Fe為電極材料 燒杯B中盛放0 1mol LCuCl2溶液 均以石墨為電極 兩種溶質均足量 裝置如右圖 下列說法正確的是 A池Fe電極為負極 發(fā)生還原反應若a極為石墨 電子由a流向d若a極為石墨 B池中Cl 向d極移動實驗過程中 b d表面可能同時產生氣泡 C 要點點撥 要點點撥 4 判斷下列原電池中的正負極 正 負 正 負 正 負 正 負 原電池與電解池電極反應的判斷書寫 某同學以該蓄電池為電源電解飽和食鹽水 已知 PbO2 Pb 2H2SO42PbSO4 2H2O 1 請分析寫出該蓄電池工作時的電極反應式 放電 充電 2 請寫出電解飽和食鹽水時電解池的兩極反應式 陽極 2Cl 2e Cl2 陰極 2H 2e H2 電解池 原電池 負極 氧化反應 一般電極本身失去電子 正極 還原反應 電極本身不參與反應 陰極 還原反應 陽離子放電 Ag Fe3 Cu2 H Pb2 Sn2 Fe2 Zn2 H H2O Al3 Mg2 Na Ca2 K 陽極 氧化反應 陰離子或電極放電 活潑電極 S2 I Br Cl OH 含氧酸根 5 用酸性氫氧燃料電池為電源進行電解的實驗裝置示意圖如右圖所示 下列說法正確的是 A 燃料電池工作時 正極反應為 O2 2H2O 4e 4OH B 燃料電池工作時 負極附近pH值升高C a b兩極若是石墨 a極先是Cl 放電產生Cl2 后是OH 放電產生O2 D a極是鐵 b極是銅時 電解質溶液的顏色逐漸加深 要點點撥 C 鐵與鐵的化合物應用廣泛 1 其中FeCl3可用作印刷電路銅板腐蝕劑 發(fā)生2Fe3 Cu 2Fe2 Cu2 離子反應 請根據(jù)該反應設計一個原電池 要求畫出原電池的裝置圖 標出正 負極 2 請設計一個電解池實現(xiàn)Fe OH 2白色沉淀的制備 能力提升 09浙江卷 市場上經(jīng)常見到的標記為Li ion的電池稱為 鋰離子電池 它的負極材料是金屬鋰和碳的復合材料 碳作為金屬鋰的載體 料是金屬鋰和碳電解質為一種能傳導Li 的高分子材料 這種鋰離子電池的電池反應為 體驗高考 下列說法不正確的是 A 放電時 負極的電極反應式 Li e Li B 充電時 Li0 85NiO2既發(fā)生氧化反應又發(fā)生還原反應 C 該電池不能用水溶液作為電解質 D 放電過程中Li 向負極移動 感謝各位老師指導