《物質(zhì)結(jié)構(gòu)和元素周期律》高考分類試題

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1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-----傾情為你奉上 《物質(zhì)結(jié)構(gòu)和元素周期律》高考分類試題 一、選擇題 1、（96）科學(xué)家最近制造出第112號(hào)新元素,其原子的質(zhì)量數(shù)為277,這是迄今已知元素中最重的原子.關(guān)于該新元素的下列敘述正確的是 A 其原子核內(nèi)中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)都是112 B 其原子核內(nèi)中子數(shù)為165,核外電子數(shù)為112 C 其原子質(zhì)量是12C原子質(zhì)量的277倍 D 其原子質(zhì)量與12C原子質(zhì)量之比為277:12 2、（99）原計(jì)劃實(shí)現(xiàn)全球衛(wèi)星通訊需發(fā)射77顆衛(wèi)星，這與銥(Ir)元素的原子核外電子數(shù)恰好相等，因此稱為“銥星計(jì)劃”。已知銥的一種同位素是19177Ir，

2、則其核內(nèi)的中子數(shù)是 A 77　　　 B 114　　　 C 191　　　 D 268 3、（98）下列分子中所有原子都滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)的是 A 光氣（COCl2） B 六氟化硫 C 二氟化氙 D 三氟化硼 4、（99）下列各分子中所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是 A BeCl2　　　　B PCl3　　　　　C PCl5　　　　　D N2 5、（99）x、y、z為短周期元素，這些元素原子的最外層電子數(shù)分別是1、4、6。則由這三種元素組成的化合物的化學(xué)式不可能是 　 A XYZ 　　　 B X2YZ 　　　　C X2YZ2 　　　D X2

3、YZ3 6、（2000）136C -NMR（核磁共振）可以用于含碳化合物的結(jié)構(gòu)分析。136C表示的碳原子 A 核外有13個(gè)電子，其中4個(gè)能參與成鍵 B 核內(nèi)有6個(gè)質(zhì)子，核外有7個(gè)電子 C 質(zhì)量數(shù)為13，原子序數(shù)為6，核內(nèi)有7個(gè)質(zhì)子 D 質(zhì)量數(shù)為13，原子序數(shù)為6，核內(nèi)有7個(gè)中子 7、（2000）下列關(guān)于稀有氣體的敘述不正確的是 A 原子的最外電子層都有8個(gè)電子 B 其原子與同周期IA、IIA族陽(yáng)離子具有相同的核外電子排布 C 化學(xué)性質(zhì)非常不活潑 D 原子半徑比同周期ⅦA族元素原子的大 8、（2003單科）下列各分子中，所有原子都滿

4、足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是 A H2O B BF3 C CCl4 D PCl5 9、（2003上海）13C—NMR（核磁共振）、15N—NMR可用于測(cè)定蛋白質(zhì)、核酸等生物大分子的空間結(jié)構(gòu)，KurtW ü thrich等人為此獲得2002年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。下面有關(guān)13C、15N敘述正確的是 A 13C與15N有相同的中子數(shù) B 13C與C60互為同素異形體 C 15N與14N互為同位素 D 15N的核外電子數(shù)與中子數(shù)相同 10、（2004上海）據(jù)報(bào)道，月球上有大量3He存在，以下關(guān)于3He的說(shuō)法正確的是

5、 A 是4He的同分異構(gòu)體 B 比4He多一個(gè)中子 C 是4He的同位素 D 比4He少一個(gè)質(zhì)子 11、（2004北京理綜）下列指定微粒的個(gè)數(shù)比為2:1的是 A Be2+離子中的質(zhì)子和電子 B 21H原子中的中子和質(zhì)子 C NaHCO3晶體中的陽(yáng)離子和陰離子 D BaO2（過(guò)氧化鋇）固體中的陰離子和陽(yáng)離子 12．（04年廣東考）下列各組物質(zhì)中，互為同位素的是 ( ) A、重氫、超重氫 B、氧、臭氧 C、紅磷、白磷 D、乙酸、丙酸 13．（04年遼寧大

6、綜）若用x代表一個(gè)中性原子中核外的電子數(shù),y代表此原子的原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù),z代表原子的原子核內(nèi)的中子數(shù),則對(duì)的原子來(lái)說(shuō) （ ） A. x=90 y=90 z=234 B. x=90 y=90 z=144 C. x=144 y=144 z=90 D. x=234 y=234 z=324 14．（2004年全國(guó)理綜版4）可以作為核聚變材料。下列關(guān)于的敘述正確的是（ ） A．和互為同位素 B．原子核內(nèi)中子數(shù)為2 C．原子核外電子數(shù)為2 D．代表原子核內(nèi)有2個(gè)質(zhì)子和3個(gè)中子的氦原子 15．（04年江蘇考）我國(guó)的“神舟五號(hào)”載

7、人飛船已發(fā)射成功，“嫦娥”探月工程也已正式啟動(dòng)。據(jù)科學(xué)家預(yù)測(cè)，月球的土壤中吸附著數(shù)百萬(wàn)噸的，每百噸核聚變所釋放出的能量相當(dāng)于目前人類一年消耗的能量。在地球上，氮元素主要以的形式存在。下列說(shuō)法正確的是 （ ） A．原子核內(nèi)含有4個(gè)質(zhì)子 B．和互為同位素 C．原子核內(nèi)含有3個(gè)中子 D．的最外層電子數(shù)為2，所以具有較強(qiáng)的金屬性 16．（04年京浙理綜）本題中用大寫字母代表原子核。E經(jīng)α衰變成為F，再經(jīng)β衰變成為G， E F G H α β α 再經(jīng)α衰變成為H。上述系列衰變可記為下式：

8、P Q R S β β α 另一系列衰變?nèi)缦拢? 已知P是F的同位素，則 （ ） A．Q是G的同位素，R是H的同位素 B．R是E的同位素，S是F的同位素 C．R是G的同位素，S是H的同位素 D．Q是E的同位素，R是F的同位素 17．（03年廣東、江蘇高考題）下列各分子中，所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是（ ） A． H2O B． BF3 C．CCl4 D．PCl5 18

9、．（04全國(guó)理綜）下列分子中，所有原子的最外層均為8電子結(jié)構(gòu)的是 （ ） A．BeCl2 B．H2S C．NCl3 D．SF6 19．（2003年上海高考題、01、02年類似）下列電子式中錯(cuò)誤的是（ ） A．Na＋ B． C． D． 20．（2004年全國(guó)理綜版）下列分子有極性的是 （ ） A．CCl4 B．CO2 C．NH3 D．C6H6 21．（04年江蘇理綜）X、y、Z均為短周期元素，它們的原子核外最外層電子數(shù)依次為l、16、6，Z位于Y的上一周期，則X、Y、Z三種元素形成的某種化合物的化學(xué)式可能為 （

10、 ） A．X2YZ4 B．XY2Z3 C．X3YZ4 D．X3YZ3 22．（2002年全國(guó)理綜）兩種元素原子的核外電子層數(shù)之比與最外層電子數(shù)之比相等，則在周期表的前 10號(hào)元素中，滿足上述關(guān)系的元素共有（ ） A． 1對(duì) B． 2對(duì) C．3對(duì) D． 4對(duì) 23．（2002年上海高考題）有人認(rèn)為在元素周期表中，位于ⅠA族的氫元素，也可以放在ⅦA族，下列物質(zhì)能支持這種觀點(diǎn)的是（ ） A HF B H3O＋ C NaH D H2O2 24．（04年廣東考）X是核外電子數(shù)最少的元素，Y是地殼中含量最豐富

11、的元素，Z在地殼中的含量?jī)H次于Y，W可以形成自然界最硬的原子晶體。下列敘述錯(cuò)誤的是（ ） A、WX4是沼氣的主要成分 B、固態(tài)X2Y是分子晶體 C、ZW是原子晶體 D、ZY2的水溶液俗稱“水玻璃” 25．(2000年上海高考題)氯只有和兩各穩(wěn)定同位素，它們?cè)诼葰庵械脑訑?shù)之比為3：1。則分子量為70、72、74的氯氣分子數(shù)之比可能是 （ ） A．5:2:1 B.5:2:2 C.9:3:1 D.9:3:2 26．（2002年全國(guó)春季）某元素X最高價(jià)含氧酸的分子量為98，且X的氫化物的分子式不是H2X，則下列說(shuō)法正確的是

12、 （ ） A ．X的最高價(jià)含氧酸的分子式可表示為H3XO4 B．X是第二周期VA族元素 C．X是第二周VIA族元素 D．X的最高化合價(jià)為＋4 27．（04年江蘇考）X、Y是元素周期表ⅦA族中的兩種元素。下列敘述中能說(shuō)明X的非金屬性比Y強(qiáng)的是 （ ） A．X原子的電子層數(shù)比Y原子的電子層數(shù)多 B．X的氫化物的沸點(diǎn)比Y的氫化物的沸點(diǎn)低

13、 C．X的氣態(tài)氫化物比Y的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定 D．Y的單質(zhì)能將X從NaX的溶液中置換出來(lái) 28．（04年天津理綜）核磁共振（NMR）技術(shù)已廣泛應(yīng)用于復(fù)雜分子結(jié)構(gòu)的測(cè)定和醫(yī)學(xué)診斷等高科技領(lǐng)域。已知只有質(zhì)子數(shù)或中子數(shù)為奇數(shù)的原子核有NMR現(xiàn)象。試判斷下列哪組原子均可產(chǎn)生NMR現(xiàn)象（ ） A． B． C．元素周期表中VA族所有元素的原子 D．元素周期表中第1周期所有元素的原子 29．（04年上海高考）據(jù)報(bào)道，近來(lái)發(fā)現(xiàn)了一種新的星際分子氰基辛炔，其結(jié)構(gòu)式為：HC≡C—C≡C－C≡C－C≡C－C≡N。對(duì)該物質(zhì)判斷正確的是 （ ） A．晶

14、體的硬度與金剛石相當(dāng) B．能使酸性高錳酸鉀溶液褪色 C．不能發(fā)生加成反應(yīng) D．可由乙炔和含氮化合物加聚制得 30．（04年上海高考）有關(guān)晶體的下列說(shuō)法中正確的是 （ ） A．晶體中分子間作用力越大，分子越穩(wěn)定 B．原子晶體中共價(jià)鍵越強(qiáng)，熔點(diǎn)越高 C．冰熔化時(shí)水分子中共價(jià)鍵發(fā)生斷裂 D．氯化鈉熔化時(shí)離子鍵未被破壞 31．（04年廣東考）上世紀(jì)80年共后期人們逐漸認(rèn)識(shí)到，NO在人體內(nèi)起著多方面的重要生理作用。下列關(guān)于NO的說(shuō)法不正確的是 A、NO分子中有極性共價(jià)鍵

15、 B、NO是造成化學(xué)煙霧的因素之一 C、NO是汽車尾氣的有害成分之一 D、NO分子所含電子總數(shù)為偶數(shù) X W Y R Z 32 (2005全國(guó)理綜3)同一主族的兩種元素的原子序數(shù)之差不可能是 A 16 B 26 C 36 D 46 33．（2005北京理綜）右表為元素周期表前四周期的一部分，下列有關(guān)R、W、X、Y、Z五種元素的敘述中，正確的是 A 常壓下五種元素的單質(zhì)中Z單質(zhì)的沸點(diǎn)最高 B Y、Z的陰離子電子層結(jié)構(gòu)都與R原子的相同 C W的氫化物沸點(diǎn)比X的氫化物的沸點(diǎn)高 D Y元素的非

16、金屬性比W元素的非金屬性強(qiáng) 34、（2005廣東）Se是人體必需微量 元素，下列有關(guān)Se和Se的說(shuō)法正確的是 A、Se 和Se互為同素異形體 B、Se和 Se互為同位素 C、Se和 Se 分別含有44和46個(gè)質(zhì)子 D、Se和 Se都含有34個(gè)中子 35、（2005廣東）短周期元素X、Y的原子序數(shù)相差2。下列有關(guān)敘述正確的是 A、X與Y不可能位于同一主族 B、X與Y一定位于同一周期 C、X與Y可能形成共價(jià)化合物XY D、X與Y可能形成離子化合物XY 36（2005江蘇）A、B、C、D四種短周期元素的原子半徑依次減小，A與C的

17、核電荷數(shù)之比為3∶4，D能分別與A、B、C形成電子總數(shù)相等的分子X(jué)、Y、Z。下列敘述正確的是 A X、Y、Z的穩(wěn)定性逐漸減弱 B A、B、C、D只能形成5種單質(zhì) C X、Y、Z三種化合物的熔、沸點(diǎn)逐漸升高 D 自然界中存在多種由A、B、C、D四種元素組成的化合物 37．（2005年上海高考題）據(jù)報(bào)道，科學(xué)家已成功合成了少量N4，有關(guān)N4的說(shuō)法正確的是 A N4是N2的同素異形體 B N4是N2的同分異構(gòu)體 C 相同質(zhì)量的N4和N2所含原子個(gè)數(shù)比為1︰2 D N4的摩爾質(zhì)量是56g 38. （2006江蘇）氫元素與其

18、他元素形成的二元化合物稱為氫化物，下面關(guān)于氫化物的敘述正確的是 A．一個(gè)D2O分子所含2的中子數(shù)為8 B．NH3的結(jié)構(gòu)式為 C．HCl的電子式為 D．熱穩(wěn)定性：H2S＞HF 39.. （2006北京理綜）R、W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次遞增的同一短周期元素，下列說(shuō)法一定正確的是（m。n均為正整數(shù)） A．若R（OH）n為強(qiáng)堿，則W（OH）m也為強(qiáng)堿 B．若HnXOm為強(qiáng)酸，則Y是活潑非金屬元素 C．若Y的最低化合價(jià)為－2，則Z的最高正化合價(jià)為＋6 D．若X的最高正化合價(jià)為＋5，則五種元素都是非金屬元素 40．（2006年上海高考題）科學(xué)家發(fā)現(xiàn)C6

19、0后，近年又合成了許多球形分子(富勒烯)，如C50、C70、C120、C540等它們互稱為 A．同系物 B．同分異構(gòu)體 C．同素異形體 D．同位素 41(2006天津)下列說(shuō)法正確的是（ ） A. 用乙醇或可提取碘水中的碘單質(zhì) B. 和晶體熔化時(shí)，克服粒子間作用力的類型相同 C. 晶體中電子總數(shù)與中子總數(shù)之比為 D. 和分子中各原子最外層都滿足8電子結(jié)構(gòu) 42(2006天津)下列說(shuō)法正確的是（ ） A. IA族元素的金屬性比IIA族元素的金屬性強(qiáng) B. VIA族元素的氫化物中，穩(wěn)定性最好的其沸點(diǎn)也最高 C.

20、 同周期非金屬氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性從左到右依次增強(qiáng) D. 第三周期元素的離子半徑從左到右逐漸減小 43(2006全國(guó)1)下列敘述正確的是 A．同一主族的元素，原子半徑越大，其單質(zhì)的熔點(diǎn)一定越高 B．同一周期元素的原子，半徑越小越容易失去電子 C．同一主族的元素的氫化物，相對(duì)分子質(zhì)量越大，它的沸點(diǎn)一定越高 D．稀有氣體元素的原子序數(shù)越大，其單質(zhì)的沸點(diǎn)一定越高 二、填空題 43．（2002年全國(guó)理綜）已知： ①A、B、C、D四種物質(zhì)均含元素X，有的還可能含有元素Y、Z。元素Y、X、Z的原子序數(shù)依次遞增。②X在A、B、C、D中都不呈現(xiàn)它的最高化合價(jià)。③室溫下單質(zhì)A與某種常見(jiàn)

21、一元強(qiáng)堿溶液反應(yīng)，可得到B和C。④化合物D受熱催化分解，可制得元素Y的單質(zhì)。 （1）元素X是______________，Z是_________________。 （2）寫出③中反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________________________。 （3）寫出④中反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________________________。 44．（04年江蘇考）(6分)1919年，Langmuir提出等電子原理：原子數(shù)相同、電子總數(shù)相同的分子，互稱為等電子體。等電子體的結(jié)構(gòu)相似、物理性質(zhì)相近。 （1）根據(jù)上述原理，僅由第2周期元素組成的共價(jià)分子中，互為等電子體的是：

22、 和 ； 和 。 （2）此后，等電子原理又有所發(fā)展。例如，由短周期元素組成的微粒，只要其原子數(shù)相同，各原子最外層電子數(shù)之和相同，也可互稱為等電子體，它們也具有相似的結(jié)構(gòu)特征。在短周期元素組成的物質(zhì)中，與NO2-互為等電子體的分子有： 、 。 45．（2002年上海高考題）致冷劑是一種易被壓縮、液化的氣體，液化后在管內(nèi)循環(huán)，蒸發(fā)時(shí)吸收熱量，使環(huán)境溫度降低，達(dá)到致冷目的。人們?cè)捎眠^(guò)乙醚、NH3、CH3Cl等作致冷劑，但它們不是有毒，就是易燃、于

23、是科學(xué)家根據(jù)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律來(lái)開(kāi)發(fā)新的致冷劑。 據(jù)現(xiàn)有知識(shí)，某些元素化合物的易燃性、毒性變化趨勢(shì)如下： （1）氫化物的易燃性：第二周期 ＞ ＞H2O、HF； 第三周期 SiH4＞PH3＞ ＞ 。 （2）化合物的毒性：PH3＞NH3 H2S H2O； CS2 CO2 CCl4 CF4 （選填＞或＜＝） 于是科學(xué)家們開(kāi)始把注意力集中在含F(xiàn)、Cl的化合物上。 （3）已知CCl4的沸點(diǎn)為76.8℃，CF4的沸點(diǎn)為－128℃，新致冷劑的沸點(diǎn)范圍應(yīng)介于其間。經(jīng)過(guò)較長(zhǎng)時(shí)間反復(fù)試驗(yàn)，一種新的致冷劑氟里昂CF2Cl2終于誕生了

24、，其它類似的還可以是_________________。 （4）然而，這種致冷劑造成了當(dāng)今的某一環(huán)境問(wèn)題是____________________ 。 但求助于周期表中元素及其化合物的 變化趨勢(shì)來(lái)開(kāi)發(fā)致冷劑的科學(xué)思維方法是值得借鑒的。（填寫字母，多選扣分） ①毒性 ②沸點(diǎn) ③易燃性 ④水溶性 ⑤顏色 （a）①②③ （b）②④⑤ （c）②③④ 46.(2005上海)、題為分叉題，分A B兩題，考生可任選一題。若兩題均做，一律按A題計(jì)分。A題適合使用二期課改新教材的考生解答，B題適合使用一期課改教材的考生解答。

25、 ．（A） （1）在上面元素周期表中畫出金屬元素與非金屬元素的分界線。 （2）根據(jù)NaH的存在，有人提議可反氫元素放在VIIA族，那么根據(jù)其最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值相等，又可反氫元素放在周期表中的 族。 （3）現(xiàn)有甲、乙兩種元素，甲元素原

26、子核外3p亞層上有5個(gè)電子，乙元素的焰色反應(yīng)顯黃色。 ①用元素符號(hào)將甲、乙兩元素填寫在上面元素周期表中對(duì)應(yīng)位置。 ②甲元素與硫元素相比較，非金屬性較強(qiáng)的是 （填名稱）， 寫出可以驗(yàn)證該結(jié)論的一個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式 。 （B） A B C D

27、 （1）在上面元素周期表中全部是金屬元素的區(qū)域?yàn)? 。 （a） A （b） B （c） C （d） D （2）有人認(rèn)為形成化合物最多的元素不是IVA族的碳元素，而是另一種短周期元素，請(qǐng)你根據(jù)學(xué)過(guò)的化學(xué)知識(shí)判斷這一元素是 。 （3）現(xiàn)有甲、乙兩種短周期元素，室溫下，甲元素單質(zhì)在冷的濃硫酸或空氣中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外M電子層與K電子層上的電子數(shù)相等。 ①用元素符號(hào)將甲、乙兩元素填寫在上面元素周期表中對(duì)應(yīng)的位置。 ②甲、乙兩元素相比較，金屬性較強(qiáng)的是 （填名稱），可以驗(yàn)證該結(jié)論的實(shí)驗(yàn)是

28、 。 (a) 將在空氣中放置已久的這兩種元素的塊狀單質(zhì)分別放入熱水中 (b) 將這兩種元素的單質(zhì)粉末分別和同濃度的鹽酸反應(yīng) (c) 將這兩種元素的單質(zhì)粉末分別和熱水作用，并滴入酚酞溶液 (d) 比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性 △+YX X ZYX WZYX +YX 47. （2006北京理綜）（17分）X、Y、Z、W四種化合物均由短周期元素組成，其中X含有四種元素，X、Y、Z的焰色反映均為黃色，W為無(wú)色無(wú)味氣體。這四種化合物具有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分反應(yīng)物、產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去）。 請(qǐng)回答 （1）W的電子式是

29、 。 （2）X與Y在溶液中反映的等子方程式是 。 （3）X含有的四種元素之間（二種、三種或四種）可組成多種化合物，選用其中某些化合物，利用下圖裝置（夾持固定裝置已略去）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，裝置III中生成白色沉淀，裝置V中可收集到一種無(wú)色氣體。 ①裝置I中反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。 裝置II中物質(zhì)的化學(xué)式是 。 ②用X含有的四種元素中的兩種組成的某化合物，在催化劑存在下制備并

30、收集純凈干燥的位置V中氣體，該化合物的化學(xué)式是 ，所需儀器裝置是 （從上圖選擇必要裝置，填寫編號(hào)）。 （4）向Z溶液中通入氯氣，可制得某種生產(chǎn)和生活中常用得漂白、消毒的物質(zhì)，同時(shí)有X生成，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。 48.（2006全國(guó)1））X、Y、Z和W代表原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，它們滿足以下條件； ①元素周期表中，Z與Y相鄰，Z與W也相鄰；②Y、Z和W三種元素的原子最外層電子數(shù)之和為17。 請(qǐng)?zhí)羁眨? （1）Y

31、、Z和W三種元素是否位于同一周期（填“是”或“否”）：______，理由是_____________； （2）Y是_____，Z是_________，W是_______； （3）X、Y、Z和W可組成一化合物，其原子個(gè)數(shù)之比為8：2：4：1。寫出該化合物的名稱及化學(xué)式_________。 51.（2007全國(guó)卷四川考題 ）9．短周期元家W、X、Y、Z 的原子序數(shù)依次增大，W與Y、X與Z 位于同一主族．W 與X 可形成共價(jià)化合物WX2．Y原子的內(nèi)層電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的2.5 倍· 下列敘述中不正確的是 A．WX2分子中所有原子最外層都為8 電子結(jié)構(gòu) B．WX2、ZX2的化學(xué)鍵類

32、型和晶體類塑都相同 C．WX2是以極性鍵結(jié)合成的非極性分子 D．原子半徑大小順序?yàn)閄

33、的四氯化碳溶液褪色 Ｄ．液化石油氣和天然氣的主要成分都是甲烷 54（2007全國(guó)卷天津考題 ）7．2007年3月21日，我國(guó)公布了111號(hào)元素Rg的中文名稱。該元素名稱及所在周期 A．钅侖 第七周期 B．鐳 第七周期 C．錸 第六周期 D．氡 第六周期 55.（2007全國(guó)卷天津考題 ）9．下列關(guān)于粒子結(jié)構(gòu)的描述不正確的是 A．H2S和NH3均是價(jià)電子總數(shù)為8的極性分子 B．HS－和HCl均是含一個(gè)極性鍵的18電子粒子 C．CH2C12和CCl4均是四面體構(gòu)型的非極性分子 D．1 mol D216O中含中子、質(zhì)子、電子各10 NA（NA代表阿伏加德羅常

34、數(shù)的值） 56.（2007全國(guó)卷北京考題 ）8．X、Y為短周期元素，X位于IA族，X與Y可形成化合物X2Y，下列說(shuō)法正確的是 A．X的原子半徑一定大于Y的原子半徑 B．X與Y的簡(jiǎn)單離子不可能具有相同的電子層結(jié)構(gòu) C．兩元素形成的化合物中，原子個(gè)數(shù)比不可能為1：1 D．X2Y可能是離子化合物，也可能是共價(jià)化合物 57.（2007全國(guó)卷廣東考題 ）1 鉍（Bi）在醫(yī)藥方面有重要應(yīng)用。下列關(guān)于Bi和Bi的說(shuō)法正確的是 A Bi和Bi都含有83個(gè)中子 B Bi和Bi互為同位素 C Bi和Bi的核外電子數(shù)不同 D Bi和Bi分別含有126和127

35、個(gè)質(zhì)子 58.（2007全國(guó)卷廣東考題 ）17短周期元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增，其原子的最外層電子數(shù)之和為13。X與Y、Z位于相鄰周期，Z原子最外層電子數(shù)是X原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍或者Y原子最外層電子數(shù)的3倍。下列說(shuō)法正確的是 A X的氫化物溶于水顯酸性 B Y的氧化物是離子化合物 C Z的氫化物的水溶液在空氣中存放不易變質(zhì) D X和Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物都是弱酸 59．（2007全國(guó)高考上海卷 ）2 U是重要的核工業(yè)原料，在自然界的豐度很低。23592U的濃縮一直為國(guó)際社會(huì)關(guān)注。下列有關(guān) U說(shuō)法正確的是 A U原子

36、核中含有92個(gè)中子 B U原子核外有143個(gè)電子 C U與 U互為同位素 D 23592U與 U互為同素異形體 60．（2007全國(guó)高考上海卷 ）3下列有關(guān)葡萄糖的說(shuō)法錯(cuò)誤的是 A 葡萄糖的分子式是C6H12O6 B 葡萄糖能發(fā)生銀鏡反應(yīng) C 葡萄糖是人體重要的能量來(lái)源 D 葡萄糖屬于高分子化合物 61．（2007全國(guó)高考上海卷 ）5請(qǐng)你運(yùn)用所學(xué)的化學(xué)知識(shí)判斷，下列有關(guān)化學(xué)觀念的敘述錯(cuò)誤的是 A 幾千萬(wàn)年前地球上一條恐龍?bào)w內(nèi)的某個(gè)原子可能在你的身體里 B 用斧頭將木塊一劈為二，在這個(gè)過(guò)程中個(gè)別原子恰好分成更小微粒

37、 C 一定條件下，金屬鈉可以成為絕緣體 D 一定條件下，水在20℃時(shí)能凝固成固體 2 8 8 +20 62．（2007全國(guó)高考江蘇卷 ）－CH2－CH2－CH2－ [ ] n 2. 下列敘述正確的是 A．聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為： B．石英的化學(xué)式為：CaSiO3 C．在CS2、PCl3中各原子最外層均能達(dá)到8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu) D．Ar原子的結(jié)構(gòu)示意圖為 63.（2007全國(guó)高考江蘇卷 ）14．有X、Y兩種元素，原子序數(shù)≤20，X的原子半徑小于Y， 且X、Y原子的最外層電子數(shù)相同 (選項(xiàng)中m

38、、n均為正整數(shù))。下列說(shuō)法正確的是 A．若X(OH)n為強(qiáng)堿，則Y(OH)n也一定為強(qiáng)堿 B．若HnXOm為強(qiáng)酸，則X的氫化物溶于水一定顯酸性 C．若X元素形成的單質(zhì)是X2，則Y元素形成的單質(zhì)一定是Y2 D．若Y的最高正價(jià)為+m，則X的最高正價(jià)一定為+m 64.（2007全國(guó)卷1 ）W、X、Y和Z都是周期表中前20號(hào)元素，已知： ①W的陽(yáng)離子和Y的陰離子具有相同的核外電子排布，且能形成組成為WY的化合物： ②Y和Z屬同族元素，它們能形成兩種常見(jiàn)化合物 ③X和Z屬同一周期元素，它們能形成兩種氣態(tài)化合物； ④W和X能形成組成為WX2的化合物 ⑤X和Y不在同一周

39、期，他們能形成組成為XY2的化合物。 請(qǐng)回答： （1）W元素是 ；Z元素是 。 （2）化合物WY和WX2的化學(xué)式分別是 和 。 （3）Y和Z形成的兩種常見(jiàn)化合物的分子式是 和 。 （4）寫出X和Z形成的一種氣態(tài)化合物跟WZ反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。 65.（2007全國(guó)卷II）26.（15分） 用A＋、B－、C2－、D、E、F、G和H分別表示含有18個(gè)電子八種微粒（離子或分子）。請(qǐng)回答： ⑴A元素是 ① 、B元素是 ② 、C元素是 ③ (用元素符號(hào)表示)。 ⑵D是

40、由兩種元素組成的雙原子分子，其分子式是 ④ 。 ⑶E是所有含18個(gè)電子的微粒中氧化能力最強(qiáng)的分子，其分子式是 ⑤ 。 ⑷F是由兩種元素組成的三原子分子，其分子式是 ⑥ ，電子式是 ⑦ 。 ⑸G分子中含有4個(gè)原子，其分子式是 ⑧ 。 ⑹H分子中含有8個(gè)原子，其分子式是 ⑨ 。 66.（2007全國(guó)卷天津考題 ）26．（14分）U、V、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的六種常見(jiàn)元素。Y的單質(zhì)在W2中燃燒的產(chǎn)物可使品紅溶液褪色。Z和W元素形成的化合物Z3W4具有磁性。U的單質(zhì)在W2中燃燒可生成UW和UW2兩種氣體。X的單

41、質(zhì)是一種金屬，該金屬在UW2中劇烈燃燒生成黑、白兩種固體。 請(qǐng)回答下列問(wèn)題： ⑴.V的單質(zhì)分子的結(jié)構(gòu)式為_(kāi)__________；XW的電子式為_(kāi)________；Z元素在周期表中的位置是______。 ⑵.U元素形成的同素異形體的晶體類型可能是（填序號(hào)）__________。 ① 原子晶體 ② 離子晶體 ③ 分子晶體 ④ 金屬晶體 ⑶.U、V、W形成的10電子氫化物中，U、V的氫化物沸點(diǎn)較低的是（寫化學(xué)式）____________；V、W的氫化物分子結(jié)合H＋能力較強(qiáng)的是（寫化學(xué)式）______________，用一個(gè)離子方程式加以證明________________

42、____________________________________。 ⑷.YW2氣體通人BaCl2和HNO3的混合溶液，生成白色沉淀和無(wú)色氣體VW，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)________________________________，由此可知VW和YW2還原性較強(qiáng)的是（寫化學(xué)式）_______________。 67、（2007上海卷23）（A）現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表： 元素編號(hào) 元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu) T M層上有2對(duì)成對(duì)電子 X 最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍 Y 常溫下單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性 Z 元素最高正價(jià)是＋7價(jià) （

43、1）元素T的原子最外層共有 種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子。元素X的一種同位素可測(cè)定文物年代，這種同位素的符號(hào)是 （2）元素Y與氫元素形成一種離子YH4＋，寫出該微粒的電子式 （用元素符號(hào)表示） （3）元素Z與元素T相比，非金屬性較強(qiáng)的是 （用元素符號(hào)表示），下列表述中能證明這一事實(shí)的是 a 常溫下Z的單質(zhì)和T的單質(zhì)狀態(tài)不同 b Z的氫化物比T的氫化物穩(wěn)定 c 一定條件下Z和T的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng) （4）探尋物質(zhì)的性質(zhì)差異性是學(xué)習(xí)的重要方法之一。T、X、Y、Z四種元素的最高價(jià)氧

44、化物的水化物中化學(xué)性質(zhì)明顯不同于其他三種酸的是 ，理由是 。 （B）現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表： 元素編號(hào) 元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu) T 單質(zhì)能與水劇烈反應(yīng)，所得溶液呈弱酸性 X L層p電子數(shù)比s電子數(shù)多2個(gè) Y 第三周期元素的簡(jiǎn)單離子中半徑最小 Z L層有三個(gè)未成對(duì)電子 （1）寫出元素X的離子結(jié)構(gòu)示意圖 。 寫出元素Z的氣態(tài)氫化物的電子式 （用元素符號(hào)表示） （2）寫出Y元素最高價(jià)氧化物水化物的電離方程式

45、 （3）元素T與氯元素相比，非金屬性較強(qiáng)的是 （用元素符號(hào)表示），下列表述中能證明這一事實(shí)的是 a 常溫下氯氣的顏色比T單質(zhì)的顏色深 b T的單質(zhì)通入氯化鈉水溶液不能置換出氯氣 c 氯與T形成的化合物中氯元素呈正價(jià)態(tài) （4）探尋物質(zhì)的性質(zhì)差異性是學(xué)習(xí)的重要方法之—。T、X、Y、Z四種元素的單質(zhì)中化學(xué)性質(zhì)明顯不同于其他三種單質(zhì)的是 ，理由 。 68.（2007全國(guó)卷重慶考題）29.(14分)a、b、c、d、

46、e是短周期元素，周期表中a與b、b與c相鄰;a與c的最外層電子數(shù)之比為2∶3，b的最外層電子數(shù)比c的最外層電子數(shù)少1個(gè);常見(jiàn)化合物d2c2與水反應(yīng)生成c 的單質(zhì)，且溶液使酚酞試液變紅. (1)e的元素符號(hào)是 . (2)a、b、c的氫化物穩(wěn)定性順序?yàn)?用分子式表示) ;b的氫化物和b的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)生成Z,則Z中的化學(xué)鍵類型為 ，Z的晶體類型為 ;ab-離子的電子式為 . (3)由a、c、d形成化合物的水溶液顯堿性，其原因是(用離子方程式

47、表示) . (4)一定量的d2c2與ac2反應(yīng)后的固體物質(zhì)，恰好與0.8 mol稀鹽酸溶液完全反應(yīng)，并收集到0.25 mol氣體，則用物質(zhì)的量表示該固體物質(zhì)的組成為 . 69.（2007全國(guó)卷海南考題）13．（10分） 下表為元素周期表的一部分，請(qǐng)回答有關(guān)問(wèn)題： ? IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 0 2 ? ? ? ? ① ? ② ? 3 ? ③ ④ ⑤ ? ⑥ ⑦ ⑧ 4 ⑨ ? ? ? ? ? ⑩ ? （1）⑤和⑧的元素符號(hào)是

48、???????? 和? ????????????； （2）表中最活潑的金屬是??????????? ，非金屬最強(qiáng)的元素是??????????? ；（填寫元素符號(hào)） （3）表中能形成兩性氫氧化物的元素是???? ???????，分別寫出該元素的氫氧化物與⑥、⑨最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式：??????????????????????? ，???????????????????????????????????? ； （4）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案，比較⑦、⑩單質(zhì)氧化性的強(qiáng)弱：??????????????????????????????????????? 。 《物質(zhì)結(jié)構(gòu)和元素周期律》高考分

49、類試題答卷 班級(jí)______________姓名：_____________ 題號(hào) 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 題號(hào) 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 題號(hào) 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 答案 題號(hào) 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 答案

50、 題號(hào) 41 42 43 51 52 53 54 55 56 57 答案 題號(hào) 58 59 60 61 62 63 答案 《物質(zhì)結(jié)構(gòu)和元素周期律》高考分類試題答案 題號(hào) 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 BD B A BD A D AB C C C 題號(hào) 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 A A B C B B C C C C 題號(hào) 21

51、 22 23 24 25 26 27 28 29 30 答案 A B C D AD A C C B B 題號(hào) 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 答案 D D D B CD CD A D B C 題號(hào) 41 42 43 51 52 53 54 55 56 57 答案 C B D D A B A C D B 題號(hào) 58 59 60 61 62 63 答案 B C D B C A 43.

52、答案：（1）Cl（或氯） K（或鉀） （2）Cl2＋2KOH＝KCl+KClO＋H2O （3） 2KClO32KCl＋3O2↑ 44. 答案22． (1)N2 CO； CO2 N2O (2)SO2、 O3 45.答案： （1） CH4 NH3 H2S HCl （2）＞ ＞ （3）CFCl3（或CF3Cl） （4）使大氣臭氧層出現(xiàn)空洞 46.（A）（本題共8分）（1） Na Cl

53、 Mg Al A B C D （2）IVA （3）①右表中 ②氯 H2S+Cl2→

54、2HCl+S↓ （B）（本題共8分） （1）b （2）H （3）① ②鎂 B c 47.（1） （2） （3）① Na2O2 ② H2O2 I、IV、V （4） 64、（15分）（1）鈣，氧（2）CaS CaC2（3）SO2 SO3 （4）CO2 +CaO＝CaCO3 65．（15分）⑴K Cl S ⑵HCl ⑶F2 ⑷H2S HSH ⑸H2O2（答PH同樣給分） ⑹C2H6 66．（14分） ⑴.N≡N

55、 （1分） ⑵. （1分） 第4周期，第VIII族 （2分） ⑵.① ③ （2分） ⑶.CH4 NH3 （各1分，共2分） NH3 + H3O＋ ==== NH + H2

56、O （2分） ⑷.3SO2 + 2NO + 3Ba2＋ + 2H2O ==== 3BaSO4 ↓ + 2NO + 4H＋ （2分） SO2 （1分） 67.（A）（1）6 146C （2）[]＋ （3）Cl b （4）H2CO3 弱酸性或非氧化性酸 （B）（1） （2）H＋＋AlO2－＋H2OAl(OH)3A13＋＋3OH－ （3）F c （4）Al 具有金屬性

57、 68.(14分) （1）S (2)CH4＜NH3＜H2O;共價(jià)健和離子鍵;離子晶體;[ ∶CN+]- (3)CO2-3 +H2O＝HCO-3+OH-或C7O2-4+H2O=HC2O-4+OH- (4)0.3 mol Na2O2、0.1 mol Na2CO3 69、（1）Si Ar （2）K F （3）鋁（或Al）2Al(OH)3 + 3H2SO4==Al2(SO4)3 + 6H2O Al(OH)3 + KOH==KAlO2 +2H2O （4）在NaBr溶液中通入氯氣（或加入氯水），溶液液變紅棕色（或橙色）。 專心---專注---專業(yè)