江蘇省興化市邊城學(xué)校九年級化學(xué)全冊 4.3.2 依據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算課件 （新版）滬教版

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1、第第3 3節(jié)節(jié) 化學(xué)方程式的書寫與應(yīng)用化學(xué)方程式的書寫與應(yīng)用第第2 2課時(shí)課時(shí) 依據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算依據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算第第4章章 認(rèn)識化學(xué)變化認(rèn)識化學(xué)變化 在日常生活和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，人們經(jīng)常需要研究化學(xué)變化中物質(zhì)之間質(zhì)量關(guān)系，以便更好地、控制和應(yīng)用化學(xué)反應(yīng)。 例如：煉鐵廠需要知道為了完成一定量的生產(chǎn)任例如：煉鐵廠需要知道為了完成一定量的生產(chǎn)任務(wù)，需要投入多少鐵礦石、多少焦炭等；實(shí)驗(yàn)室中務(wù)，需要投入多少鐵礦石、多少焦炭等；實(shí)驗(yàn)室中制備一定量的氧氣需要知道使用多少高錳酸鉀等。制備一定量的氧氣需要知道使用多少高錳酸鉀等。 依據(jù)化學(xué)方程式可以定量認(rèn)識化學(xué)變化中物質(zhì)之依據(jù)化學(xué)方程式可以定量認(rèn)識化學(xué)變化

2、中物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系。間的質(zhì)量關(guān)系。探究新知探究新知依據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算依據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算 一個(gè)化學(xué)方程式不僅一個(gè)化學(xué)方程式不僅表示了該化學(xué)反應(yīng)的事實(shí)表示了該化學(xué)反應(yīng)的事實(shí)，還，還表示了表示了反應(yīng)中各物質(zhì)間的質(zhì)量關(guān)系反應(yīng)中各物質(zhì)間的質(zhì)量關(guān)系。 物質(zhì)的質(zhì)量比物質(zhì)的質(zhì)量比 2 22 2 ：32 32 ： 2 21818 上述化學(xué)方程式表示：上述化學(xué)方程式表示： （1 1）氫氣在氧氣中燃燒生成水；）氫氣在氧氣中燃燒生成水； （2 2）每）每2 2個(gè)個(gè)氫分子氫分子與與1 1個(gè)個(gè)氧分子氧分子反應(yīng)生成反應(yīng)生成2 2個(gè)個(gè)水分子水分子，分子數(shù)之比為：分子數(shù)之比為：n(H2):n(O2):n(H2O) = =

3、 （3 3）每）每4 4份質(zhì)量份質(zhì)量的的氫氣氫氣與與3232份質(zhì)量份質(zhì)量的的氧氣氧氣完全反應(yīng)生完全反應(yīng)生成成3636份質(zhì)量份質(zhì)量的的水水，質(zhì)量之為：，質(zhì)量之為： 聯(lián)想與啟示：點(diǎn)燃v如：化學(xué)方程式如：化學(xué)方程式 2H2H2 2 + O + O2 2 2H 2H2 2O O2:1:2m(H2):m(O2):m(H2O) =1:8:9探究新知探究新知 物質(zhì)的質(zhì)量比物質(zhì)的質(zhì)量比 56 56 ：32 32 ： 8888 上述化學(xué)方程式表示：上述化學(xué)方程式表示： （1 1）一氧化碳在氧氣中燃燒生成二氧化碳；）一氧化碳在氧氣中燃燒生成二氧化碳； （2 2）每）每2 2個(gè)個(gè)一氧化碳分子一氧化碳分子與與1 1個(gè)

4、個(gè)氧分子氧分子反應(yīng)生成反應(yīng)生成2 2個(gè)個(gè)二二氧化碳分子氧化碳分子。 （3 3）每）每_份質(zhì)量的份質(zhì)量的COCO與與_份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)生成生成_份質(zhì)量的份質(zhì)量的COCO2 2，反應(yīng)中物質(zhì)質(zhì)量之比為：，反應(yīng)中物質(zhì)質(zhì)量之比為： m(CO):m(Om(CO):m(O2 2):m(CO):m(CO2 2) ) = =思 考：點(diǎn)燃v如：化學(xué)方程式如：化學(xué)方程式 2CO + O2CO + O2 2 2CO 2CO2 27:4:117 ： 4 : 11563288探究新知探究新知例：加熱分解6g高錳酸鉀，可以得到多少克氧氣？2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2解：設(shè)加熱分

5、解6g高錳酸鉀可以得到氧氣的質(zhì)量為x。316326gx316326gx=0.61g答：加熱分解6g高錳酸鉀，可以得到0.61g氧氣。【解題步驟【解題步驟】（1）設(shè)設(shè)未知量（2）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式（3）算相關(guān)物質(zhì)的相對分子質(zhì)量（4）標(biāo)出已知量、未知量（5）列比例式（6）解 X（7）答【書寫格式】x探究新知探究新知【三個(gè)要領(lǐng)】（1）步驟要完整(設(shè)、寫、算、標(biāo)、列、解、答）；（2）格式要規(guī)范；（3）得數(shù)要準(zhǔn)確（據(jù)題意決定保留幾位小數(shù)）；【三個(gè)關(guān)鍵】（1）準(zhǔn)確書寫化學(xué)方程式；（2）準(zhǔn)確計(jì)算相對分子質(zhì)量；（3）代入量均指純凈物的質(zhì)量（計(jì)算過程數(shù)值要帶單位，注意單位統(tǒng)一）；探究新知探究新知觀察與思考：觀察與思考：P107-108P107-108比較兩種計(jì)算方法的依據(jù)有何不同？比較兩種計(jì)算方法的依據(jù)有何不同？探究新知探究新知 在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物和生成物之間的質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物和生成物之間的質(zhì)量比是成比例關(guān)系的。因此，利用正比例關(guān)量比是成比例關(guān)系的。因此，利用正比例關(guān)系，根據(jù)化學(xué)方程式和已知的一種物質(zhì)的質(zhì)系，根據(jù)化學(xué)方程式和已知的一種物質(zhì)的質(zhì)量（反應(yīng)物或生成物），可以求量（反應(yīng)物或生成物），可以求實(shí)際參加反實(shí)際參加反應(yīng)或生成應(yīng)或生成的其他物質(zhì)的質(zhì)量。的其他物質(zhì)的質(zhì)量。小結(jié)歸納小結(jié)歸納