高中化學 第三章 第二節(jié) 第二課時 鋁的重要化合物課件 新人教版必修1

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1、第三章金屬及其化合物第二節(jié)幾種重要的金屬化合物晨背關鍵語句知識點一考向一考向二隨堂基礎鞏固課時跟蹤訓練知識點二理解教材新知把握熱點考向應用創(chuàng)新演練知識點三第二課時鋁的重要化合物第二節(jié)第二節(jié) 幾種重要的金屬化合物幾種重要的金屬化合物第二課時鋁的重要化合物第二課時鋁的重要化合物1.氧化鋁的性質和用途氧化鋁的性質和用途(1)物理性質：物理性質： 溶于水，熔點溶于水，熔點 。(2)化學性質：化學性質：與強酸反應，與強酸反應， 離子方程式：離子方程式： 。與強堿反應，離子方程式：與強堿反應，離子方程式： 。難難高高 (3)用途：用途： 冶煉金屬鋁的原料，用來制造冶煉金屬鋁的原料，用來制造 、 和和耐高溫

2、的實驗儀器。耐高溫的實驗儀器。耐火坩堝耐火坩堝耐火管耐火管2氧化物性質的比較氧化物性質的比較類型類型概念概念實例實例堿性氧化堿性氧化物物(都是金都是金屬氧化物屬氧化物)能與酸反能與酸反應生成鹽應生成鹽和水的氧和水的氧化物化物Na2O2HCl=2NaClH2O；MgOH2SO4= MgSO4H2O類型類型概念概念實例實例兩性氧化兩性氧化物物既能與酸反應生成既能與酸反應生成鹽和水，又能與堿鹽和水，又能與堿反應生成鹽和水的反應生成鹽和水的氧化物氧化物Al2O36HCl=2AlCl33H2O；Al2O32NaOH=2NaAlO2H2O酸性氧化酸性氧化物物(主要主要是非金屬是非金屬氧化物氧化物)能與堿反

3、應生成鹽能與堿反應生成鹽和水的氧化物和水的氧化物CO22NaOH= Na2CO3H2O；SO32KOH= K2SO4H2O不成鹽氧不成鹽氧化物化物既不與酸反應生成既不與酸反應生成鹽，也不與堿反應鹽，也不與堿反應生成鹽的氧化物生成鹽的氧化物CO、NO等等1下列關于下列關于Al2O3的說法正確的是的說法正確的是 ()AAl2O3可以通過分解反應制得可以通過分解反應制得BAl2O3加熱分解為鋁和氧氣加熱分解為鋁和氧氣CAl2O3結構致密，所以可用鋁制容器盛鹽酸和結構致密，所以可用鋁制容器盛鹽酸和NaOH溶液等溶液等D擦去表面氧化鋁的鋁條，在酒精燈上灼燒時，熔化擦去表面氧化鋁的鋁條，在酒精燈上灼燒時，

4、熔化的鋁滴落下來的鋁滴落下來解析：解析：Al2O3可以通過分解可以通過分解Al(OH)3制得，制得，A正確；正確；Al2O3熔點高，加熱也不分解，熔點高，加熱也不分解，B錯誤；錯誤；Al2O3可與鹽酸和可與鹽酸和NaOH反應，反應，C項錯誤；鋁與項錯誤；鋁與O2反應生成反應生成Al2O3，熔點高，熔點高，熔化的鋁不會滴落下來。熔化的鋁不會滴落下來。答案：答案：A 1制備制備 Al2(SO4)3溶液和氨水反應：溶液和氨水反應： ?，F(xiàn)象：?，F(xiàn)象： 。Al2(SO4)36NH3H2O=3(NH4)2SO42Al(OH)3產(chǎn)生白色膠狀沉淀產(chǎn)生白色膠狀沉淀自學教材自學教材填要點填要點2化學性質化學性質(

5、2)不穩(wěn)定性：不穩(wěn)定性：受熱易分解：受熱易分解： 。 3用途用途 (1)水溶液中新生成的水溶液中新生成的Al(OH)3，能凝聚水中的懸浮，能凝聚水中的懸浮 物，物，并能吸附并能吸附 。 (2)治療胃酸過多：治療胃酸過多： 。色素色素Al(OH)33H=Al33H2O鋁的化合物之間的相互轉化鋁的化合物之間的相互轉化“鋁三角鋁三角”師生互動師生互動解疑難解疑難解析：解析：D項，項，Al(OH)3是兩性氫氧化物，能溶于酸是兩性氫氧化物，能溶于酸和強堿，不溶于氨水。和強堿，不溶于氨水。答案：答案：D1.電離方程式電離方程式 2明礬明礬 (1)化學式：化學式： 。 (2)物理性質：無色晶體，可溶于水。物

6、理性質：無色晶體，可溶于水。 (3)用途：作凈水劑，原因是其在水中生成用途：作凈水劑，原因是其在水中生成 ，可以和懸浮水中的泥沙形成絮狀不溶，可以和懸浮水中的泥沙形成絮狀不溶物沉降下來。物沉降下來。KAl(SO4)212H2OAl(OH)3膠體膠體。3明礬可以凈水是因為明礬可以凈水是因為 ()A明礬在水中能電離出明礬在水中能電離出SOB明礬中含有多種陽離子明礬中含有多種陽離子C明礬溶于水后可以生成明礬溶于水后可以生成Al(OH)3膠體膠體D明礬可以與堿反應生成明礬可以與堿反應生成Al(OH)3沉淀沉淀解析：解析：明礬溶于水生成明礬溶于水生成Al(OH)3膠體，具有吸附作用，膠體，具有吸附作用，

7、可吸附水中的懸浮物?？晌剿械膽腋∥?。答案：答案：C2-4答案答案D 解析解析NaHCO3為弱酸的酸式鹽，為弱酸的酸式鹽，(NH4)2CO3為弱為弱酸的銨鹽，酸的銨鹽，Al、Al2O3、Al(OH)3均為兩性物質，故均可均為兩性物質，故均可與與H2SO4和和NaOH反應。反應。既能與酸反應又能與堿反應的物質既能與酸反應又能與堿反應的物質(1)某些金屬：某些金屬：Al。(2)兩性氧化物：兩性氧化物：Al2O3。(3)兩性氫氧化物：兩性氫氧化物：Al(OH)3。(4)弱酸的酸式鹽：弱酸的酸式鹽：NaHCO3、NaHS、NaHSO3。(5)弱酸的銨鹽：弱酸的銨鹽：(NH4)2CO3、(NH4)2S

8、。(6)AgNO3既能與鹽酸反應，又能與堿反應。既能與鹽酸反應，又能與堿反應。1鎂鋁合金與鹽酸完全反應后，加入過量的氫氧化鈉溶鎂鋁合金與鹽酸完全反應后，加入過量的氫氧化鈉溶液，最后的結果是液，最后的結果是 ()A沒有沉淀物生成沒有沉淀物生成B只有氫氧化鋁沉淀生成只有氫氧化鋁沉淀生成C只有氫氧化鎂沉淀生成只有氫氧化鎂沉淀生成D有氫氧化鋁和氫氧化鎂沉淀生成有氫氧化鋁和氫氧化鎂沉淀生成解析：解析：Mg、Al與鹽酸反應分別得到與鹽酸反應分別得到MgCl2、AlCl3，再加入過量再加入過量NaOH溶液，生成溶液，生成Mg(OH)2沉淀和沉淀和NaAlO2溶液。溶液。答案：答案：C 根據(jù)圖示轉化關系回答：

9、根據(jù)圖示轉化關系回答： (1)寫出下列物質的化學式。寫出下列物質的化學式。 A_，B_，乙，乙_，丁，丁_。 (2)寫出下列變化的化學方程式。寫出下列變化的化學方程式。 A與與NaOH溶液反應的化學方程式溶液反應的化學方程式_。 甲與甲與NaOH溶液反應的離子方程式溶液反應的離子方程式_。 (3)將一定量的將一定量的A加入到加入到NaOH溶液中，產(chǎn)生的溶液中，產(chǎn)生的C在標在標準狀況下的體積為準狀況下的體積為3.36 L，則消耗的，則消耗的A的物質的量為的物質的量為_，轉移電子的物質的量為，轉移電子的物質的量為_。 解析解析常見金屬單質中能與常見金屬單質中能與NaOH溶液反應產(chǎn)生氣溶液反應產(chǎn)生氣體的只有體的只有Al，所以，所以A是是Al。乙是。乙是NaAlO2，C是是H2，甲是，甲是Al的化合物，可和的化合物，可和NaOH溶液反應產(chǎn)生溶液反應產(chǎn)生NaAlO2，可能是，可能是Al2O3，則丙是，則丙是H2O，B即是即是O2。根據(jù)。根據(jù)NaAlO2CO22H2O=NaHCO3Al(OH)3，丁是，丁是Al(OH)3。答案：答案：C