《廣東省河源市中英文實驗學(xué)校中考化學(xué)專題復(fù)習(xí) 第一部分 第6課時 溶液課件》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《廣東省河源市中英文實驗學(xué)校中考化學(xué)專題復(fù)習(xí) 第一部分 第6課時 溶液課件（12頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。
1、1溶解現(xiàn)象（理解）2水、酒精、汽油都是常見的溶劑（了解）3了解飽和溶液和溶解度的含義（了解）4能進行溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計算（應(yīng)用）5初步學(xué)會配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液（操作）6結(jié)晶現(xiàn)象和乳化現(xiàn)象（了解）7溶液在生產(chǎn)、生活中的重要意義（理解）年份題型分值難易度2011 選擇、綜合8中等2012選擇4容易2013 選擇、填空6中等1溶液的特征：_性的、_性的 混合 物。水 不是 溶液，原因是 水是純凈物不是混合物 ，牛奶 不是 溶液，原因是: 牛奶不是均一、穩(wěn)定的 。2溶液的組成：溶質(zhì)（狀態(tài)：固、液、氣）和溶劑（沒有特別指明就是水）溶液的質(zhì)量=溶質(zhì)的質(zhì)量+溶劑質(zhì)量 但溶液的體積溶質(zhì)的體積+溶劑體積
2、3溶液的分類：（1）濃溶液和稀溶液（含溶質(zhì)的相對多少）（2）飽和溶液和不飽和溶液定義：飽和溶液在 一定溫度 、 一定量溶劑 條件下， 不能 再溶解某種溶質(zhì)的溶液。均一均一穩(wěn)定穩(wěn)定不飽和溶液：在 一定溫度 、 一定量溶劑 條件下， 能繼續(xù) 溶解某種溶質(zhì)的溶液。檢驗?zāi)橙芤菏欠耧柡偷囊罁?jù)是 加入該溶質(zhì)，不能繼續(xù)溶解的是飽和溶液 。飽和溶液不一定是濃溶液。（3）一般情況下，不飽和溶液與飽和溶液的轉(zhuǎn)化方法：4物質(zhì)的溶解度：固體物質(zhì)的溶解度四要素：_、_、 達(dá)到飽和狀態(tài)、 溶質(zhì)的質(zhì)量 固體溶解度的影響因素（外界）_大多數(shù)物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而顯著增大，如 KNO3少數(shù)物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高但升高不大
3、，如 NaCl 極少數(shù)物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而降低，_要求能根據(jù)溶解度曲線判斷溶解度隨溫度變化情況。掌握某溫度時的溶解度及溶解度曲線交點表示的意義： 在該溫度下，該物質(zhì)在100g溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)所溶解的質(zhì)量 溶解性與 20 的溶解度有關(guān)，如：易溶 NaCl，可溶 KClO3 ，微溶Ca(OH)2難（不）溶CaCO3一定溫度一定溫度100 g溶液溶液溫度溫度Ca(OH)2氣體溶解度定義：在 壓強為101kPa 、 一定溫度 時，某氣體溶解在1體積水中達(dá)到 飽和 狀態(tài)時的氣體體積數(shù)影響因素（外界）：溫度與壓強。溫度不變時，壓強越大，氣體溶解度 越大 ，如 打開汽水瓶塞冒出較多氣泡 ；壓強不變時
4、，溫度越高，氣體溶解度 越小 ，如: 炎熱夏天魚塘需要增氧 續(xù)上表5結(jié)晶：從溶液中得到溶質(zhì)的方法有 降溫結(jié)晶（冷卻熱飽和溶液法）和 蒸發(fā)結(jié)晶（蒸發(fā)溶劑法），對任何物質(zhì)都適用的是 蒸發(fā)結(jié)晶 ，只對溶解度隨溫度升高而升高較大的物質(zhì)適用的方法是_。6溶解過程：溶解一定包含兩個過程即 擴散過程 和 水合過程 。當(dāng)擴散過程所吸收的熱量 小于 水合過程放出的熱時，溶液溫度上升，如 NaOH ；當(dāng)擴散過程所吸收的熱量_水合過程放出的熱時，溶液溫度下降，如 NH4NO3 ；降溫結(jié)晶降溫結(jié)晶大于大于 當(dāng)擴散過程所吸收的熱量 等于 水合過程放出的熱時，溶液溫度不變，如 NaCl 。7乳化作用：洗滌劑使植物油分散成
5、無數(shù)細(xì)小的液滴和水混合而不分層，它起的作用稱之為乳化作用。8溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 溶質(zhì) 質(zhì)量與 溶液 質(zhì)量之比。公式：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=_。推論：溶質(zhì)的質(zhì)量= 溶液質(zhì)量 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) ，溶液的質(zhì)量= 溶質(zhì)質(zhì)量 / 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。9溶液的稀釋計算依據(jù)：稀釋前后，_不變。公式：濃溶液的質(zhì)量濃溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=稀溶液質(zhì)量稀溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量/溶液質(zhì)量溶液質(zhì)量100%溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量1（2012揭陽）如圖為硝酸鉀和氯化鈉的溶解度曲線，結(jié)合圖形回答下列問題（1）圖中P的含義是_；（2）10時，向100g水中加入30g硝酸鉀，此時溶液是否飽和 （填“是”或者“否”）。若此基礎(chǔ)上再加入1
6、0g硝酸鉀，為使硝酸鉀完全溶解，可以采用的方法是 。（3）當(dāng)氯化鈉飽和溶液中有少量的硝酸鉀可用下列 法提純氯化鈉（填字母序號）。A、蒸發(fā)結(jié)晶 B、冷卻熱飽和溶液 C、趁熱過濾.t時，硝酸鉀和氯化鈉的溶解度相等 是；升高溫度； A 本題考查固體溶解度曲線及其作用；結(jié)晶的原理、方法及本題考查固體溶解度曲線及其作用；結(jié)晶的原理、方法及其應(yīng)用；飽和溶液和不飽和溶液；飽和溶液和不飽和溶液相互轉(zhuǎn)變的其應(yīng)用；飽和溶液和不飽和溶液；飽和溶液和不飽和溶液相互轉(zhuǎn)變的方法。要求學(xué)生學(xué)會根據(jù)曲線中交點的含義考慮；根據(jù)方法。要求學(xué)生學(xué)會根據(jù)曲線中交點的含義考慮；根據(jù)1010時，硝酸時，硝酸鉀的溶解度進行計算；根據(jù)氯化鈉
7、的溶解度受溫度的影響大小考慮。鉀的溶解度進行計算；根據(jù)氯化鈉的溶解度受溫度的影響大小考慮。曲線中交點表示該溫度時兩種物質(zhì)的溶解度相等，所以圖中曲線中交點表示該溫度時兩種物質(zhì)的溶解度相等，所以圖中P P的含義的含義是是tt時，硝酸鉀和氯化鈉溶解度相等；時，硝酸鉀和氯化鈉溶解度相等；1010時，硝酸鉀的溶解度是時，硝酸鉀的溶解度是20g20g，即該溫度下，即該溫度下100g100g水中最多溶解水中最多溶解20g20g硝酸鉀；所以硝酸鉀；所以1010時，向時，向100g100g水中加入水中加入30g30g硝酸鉀，此時溶液是飽和溶液，且有硝酸鉀，此時溶液是飽和溶液，且有10g10g沒溶解；若此基沒溶解
8、；若此基礎(chǔ)上再加入礎(chǔ)上再加入10g10g硝酸鉀，為使硝酸鉀完全溶解就要升高溫度，增大硝硝酸鉀，為使硝酸鉀完全溶解就要升高溫度，增大硝酸鉀的溶解度；如果溶解度受溫度影響較大的物質(zhì)從溶液中結(jié)晶析出酸鉀的溶解度；如果溶解度受溫度影響較大的物質(zhì)從溶液中結(jié)晶析出的方法是冷卻熱飽和溶液，如果溶解度受溫度影響不大的物質(zhì)從溶液的方法是冷卻熱飽和溶液，如果溶解度受溫度影響不大的物質(zhì)從溶液中結(jié)晶析出的方法是蒸發(fā)溶劑。因為氯化鈉的溶解度受溫度影響不大，中結(jié)晶析出的方法是蒸發(fā)溶劑。因為氯化鈉的溶解度受溫度影響不大，就要用蒸發(fā)溶劑的方法。就要用蒸發(fā)溶劑的方法。 1下圖是小明配制100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為18.5%的蔗糖溶液的實
9、驗操作示意圖：1下圖是小明配制100 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為18.5%的蔗糖溶液的實驗操作示意圖：（1）配制上述溶液，小明要稱取蔗糖_g。（2）上圖、中相同的儀器名稱是_。（3）用上圖所示的序號表示正確配制該溶液的操作順序 _。（4）若上圖中砝碼的質(zhì)量為15 g，游碼的讀數(shù)為3.5 g，則小明稱得的蔗糖質(zhì)量實際為_g。18.5 燒杯燒杯 11.5 【解析解析】配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液實驗是新教材的基本實驗之一，在學(xué)習(xí)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的基礎(chǔ)上讓學(xué)生利用這一概念進行簡單計算，并練習(xí)配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的溶液，在實驗的過程中，不僅加強了學(xué)生對各種實驗儀器的認(rèn)識，而且教會學(xué)生實驗基本操作知識，使學(xué)生懂得了操作原理和實
10、驗的一般步驟，培養(yǎng)的動手操作能力。2下表列出了KNO3在不同溫度下的溶解度。 溫度020406080100溶解度/g13.331.663.9110169246（1）由上表可推出KNO3溶解度曲線的變化規(guī)律是KNO3溶解度隨溫度升高而_。增大增大 （2）在20 時，把40 g KNO3放入小燒杯中，然后再加入100 g水不斷攪拌，形成溶液的質(zhì)量為_g；該溶液是_(填“飽和”或“不飽和”)溶液。（3）如圖所示，把上述(2)中的小燒杯放到盛水的大燒杯中。若將少量的下列物質(zhì)分別小心地加入到大燒杯的水中，不斷攪拌，能夠使小燒杯中的KNO3溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大的是 ( )濃硫酸硝酸銨氫氧化鈉冰 （4）60 時，把55g KNO3溶于水配成飽和溶液，最多可配得飽和溶液的質(zhì)量為_g。 131.6 131.6 飽和飽和 105 105
廣東省河源市中英文實驗學(xué)校中考化學(xué)專題復(fù)習(xí) 第一部分 第6課時 溶液課件
