中考科學(xué)總復(fù)習(xí) 第35課時 金屬課件.ppt

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第三篇物質(zhì)科學(xué) 二 第35課時金屬 學(xué)用P178頁 一 金屬和非金屬考點1區(qū)別金屬與非金屬b金屬的普遍特性 固態(tài) 除汞外 有 是良好的 有 密度和熔點高 非金屬性質(zhì) 固 液 氣態(tài) 有多種顏色 不具金屬特性 性質(zhì)不一 應(yīng)用不一 金屬光澤 導(dǎo)電 導(dǎo)熱體 延展性 考點2列舉金屬和非金屬主要性質(zhì)差異 如導(dǎo)電性 導(dǎo)熱性 延展性 金屬光澤等 舉例說出常見金屬的性質(zhì)和用途a常見金屬的主要性質(zhì)和用途1 鐵 純鐵具有銀白色金屬光澤 質(zhì)軟 制成各種鐵合金 廣泛用于機(jī)械 建筑 醫(yī)療等行業(yè) 2 銅 具有紫紅色金屬光澤 純銅質(zhì)軟 韌性好 常用于制造電線 電纜及導(dǎo)熱器具 還可制成各種銅合金 黃銅 青銅 白銅 3 鋁 具有銀白色金屬光澤 密度小 常用于制造電線和電纜 鋁箔包裝等 鋁合金外表美觀 輕而堅韌 具有較強(qiáng)的抗腐蝕性能 可作建筑裝飾材料及汽車 飛機(jī) 火箭 人造衛(wèi)星的材料 二 金屬活動性順序考點3比較金屬的活動性順序 概述金屬與酸 金屬與鹽反應(yīng)的條件 用金屬活動性順序說明某些現(xiàn)象b1 金屬活動性順序 2 金屬活動性的應(yīng)用 1 金屬的位置越靠前 在水溶液里就越 活動性就 容易失去電子 越強(qiáng) 2 金屬與酸反應(yīng)時 排在 前面的金屬能置換出酸里的 3 金屬與鹽發(fā)生反應(yīng) 只有 的金屬才能把活動性弱的金屬從它的鹽溶液中置換出來 K Ca Na會與鹽溶液中的水發(fā)生置換反應(yīng) 生成堿和氫氣 氫 氫 活動性強(qiáng) 1 2014 寧波 人類的生活和生產(chǎn)都離不開金屬材料 下列金屬制品中 主要利用金屬導(dǎo)熱性的是 D 學(xué)用P179頁 2 2014 麗水 衢州 金屬鈷 Co 與鐵的化學(xué)性質(zhì)相似 都能與稀鹽酸反應(yīng) 在化合物中鈷元素常顯 2 3價 下列說法正確的是 A CoCl3讀作 氯化亞鈷 B CoCl3中鈷元素的化合價為 2價C 金屬銅不能與CoCl2溶液發(fā)生反應(yīng)D CoCl2中鈷元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為33 3 C 3 2013 衢州 聰聰同學(xué)為了比較鐵 銅和未知金屬X的活動性大小 設(shè)計了如圖所示實驗 1 實驗中可以觀察到 金屬絲X表面無明顯現(xiàn)象 鐵絲表面出現(xiàn)紅色物質(zhì) 寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式 2 三種金屬的活動性大小由強(qiáng)到弱的順序是 未知金屬用X表示 Fe CuSO4 Cu FeSO4 鐵 銅 X 解析 由圖示可知 鐵能把銅從其鹽溶液中置換出來 說明鐵的活動性比銅強(qiáng) X不能把銅從其鹽溶液中置換出來 說明X的活動性比銅弱 所以三者的金屬活動性由強(qiáng)到弱的順序是鐵 銅 X 三 金屬的防腐考點4列舉金屬腐蝕條件a1 外因 等物質(zhì)的相互作用 2 內(nèi)因 考點5列舉防止金屬腐蝕的常用方法a1 如在普通鋼中加入鉻 鎳等金屬元素制成不銹鋼 2 如刷油漆 涂機(jī)油 涂搪瓷 電鍍 烤藍(lán)等 水分 氧氣 金屬的內(nèi)部結(jié)構(gòu) 改變金屬的內(nèi)部結(jié)構(gòu) 表面覆蓋保護(hù)膜 四 廢棄金屬對環(huán)境的影響考點6知道廢棄金屬對環(huán)境的影響 知道回收廢棄金屬的意義a由于垃圾填埋處理后 金屬不會自行分解 并且鉛 鎘等金屬被腐蝕后 會形成溶于水的有毒的金屬離子 污染土壤和地下水源 因此廢棄金屬將對環(huán)境造成嚴(yán)重的污染 大部分金屬應(yīng)通過回收使其循環(huán)再利用 五 金屬材料的發(fā)展考點7知道合金的概念a合金 一種金屬跟其他一種或幾種金屬 或非金屬 一起熔合而成的具有金屬特征的物質(zhì) 考點8知道改善金屬材料性能的主要方法a改善金屬材料性能的主要方法 改變金屬的內(nèi)部結(jié) 構(gòu)和外部條件 4 2014 杭州 某些電子集成電路常用黃金鍍膜 廢舊電子產(chǎn)品上的黃金通過某種溶液的溶解后 加入某種金屬 即可回收 對黃金在電子產(chǎn)品上的應(yīng)用和回收過程 下列說法錯誤的是 A 集成電路用黃金鍍膜可防止線路氧化B 回收時往溶液中加入的金屬可以選用銅C 回收時溶解黃金的溶液不會是硫酸D 回收時加入的金屬與溶液發(fā)生了化合反應(yīng) D 5 佛山中考 鐵在潮濕的空氣里會發(fā)生銹蝕 證明氧氣一定參加了反應(yīng)必須要做的實驗是 A B C D 解析 要想證明鐵生銹時 氧氣一定參加了反應(yīng) 就要進(jìn)行鐵在氧氣和水共同作用下的反應(yīng)實驗和鐵在只有水 沒有氧氣下的實驗 所以 正確 A 6 2014 溫州 鐵的使用非常廣泛 但較容易銹蝕 1 工業(yè)上煉鐵的主要反應(yīng)原理是 3CO Fe2O3 2Fe 3CO2 該反應(yīng)中一氧化碳 CO 會奪取氧化鐵 Fe2O3 中的氧 這說明一氧化碳具有 性 2 根據(jù)如圖所示實驗現(xiàn)象 可以得出鐵生銹的條件之一是 高溫 還原 水 學(xué)用P180 高頻點1金屬與酸反應(yīng)例1 淮安中考 將等質(zhì)量的鋅粉和鐵粉 分別放入質(zhì)量相等 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀硫酸中 生成氫氣質(zhì)量 m 隨反應(yīng)時間 t 的變化曲線如圖所示 請回答下列問題 1 寫出鋅與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式 該反應(yīng)的基本類型為 反應(yīng) 2 對于該圖像的理解 下列說法正確的是 填序號 A表示鋅和稀硫酸的反應(yīng)曲線 反應(yīng)結(jié)束后兩種金屬一定都有剩余 反應(yīng)結(jié)束后稀硫酸都沒有剩余 反應(yīng)結(jié)束后消耗兩種金屬的質(zhì)量相等 反應(yīng)結(jié)束后所得溶液質(zhì)量相等 答案 1 Zn H2SO4 ZnSO4 H2 置換 2 解析 1 鋅與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣 該反應(yīng)由一種單質(zhì)和化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和化合物 屬于置換反應(yīng) 2 由已知 等質(zhì)量的鋅粉和鐵粉 分別放入質(zhì)量相等 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀硫酸中充分反應(yīng) 進(jìn)行分析 鋅的活動性比鐵的活動性強(qiáng) 所以等質(zhì)量的金屬 鋅反應(yīng)的時間短 正確 由圖示可知 生成的氫氣的質(zhì)量相等 所以硫酸均反應(yīng)完 Zn H2SO4 ZnSO4 H2 Fe H2SO4 FeSO4 H2 由方程式分析可知 如果鋅恰好反應(yīng) 則鐵有剩余 故錯誤 置換反應(yīng)是金屬置換酸中的氫元素 所以若生成的氫氣的質(zhì)量相等 硫酸均反應(yīng)完 故正確 根據(jù)化學(xué)方程式Fe H2SO4 FeSO4 H2 可知每56g鐵生成2g氫氣 根據(jù)化學(xué)方程式Zn H2SO4 ZnSO4 H2 可知每65g鋅反應(yīng)生成2g氫氣 所以若是相等質(zhì)量的鐵和鋅與硫酸反應(yīng) 鐵生成氫氣多 而不會相等 故錯誤 因為 等質(zhì)量的鋅粉和鐵粉 分別放入質(zhì)量相等 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀硫酸中充分反應(yīng) 但反應(yīng)物的總質(zhì)量不相等 依據(jù)質(zhì)量守恒定律 反應(yīng)后溶液的質(zhì)量 反應(yīng)前的總質(zhì)量 氣體的質(zhì)量 圖示中生成氫氣的質(zhì)量相等 故所得溶液質(zhì)量不相等 不正確 1 當(dāng)?shù)荣|(zhì)量的A B兩種活潑金屬 化合價均為 2價 與足量稀鹽酸反應(yīng)時 產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與反應(yīng)時間的函數(shù)關(guān)系如圖所示 試回答 1 比較A B兩種金屬的活動性大小 2 比較A B兩種金屬的相對原子質(zhì)量大小 3 在Mg和Fe Zn和Fe Zn和Cu中 A B兩種金屬可能是 A B A B Zn和Fe 解析 1 金屬的活動性越強(qiáng) 與酸反應(yīng)生成氫氣的速率越大 在坐標(biāo)中的斜線越陡 據(jù)圖可以看出 A的斜線比B陡 故A的活動性強(qiáng)于B 2 金屬與足量的酸反應(yīng)時 當(dāng)金屬在生成物中的化合價相同時通常金屬的相對原子質(zhì)量越大 產(chǎn)生的氫氣越少 據(jù)圖可以看出A產(chǎn)生的氫氣少 B產(chǎn)生的氫氣多 故A的相對原子質(zhì)量大于B的 3 根據(jù) 1 2 小題 可知A為Zn B為Fe 高頻點2金屬活動性順序的應(yīng)用例2 2014 菏澤 僅用下列各組試劑無法完成驗證Zn Cu Ag三種金屬活動性順序的是 A Zn Ag CuSO4溶液B Cu ZnSO4溶液 AgNO3溶液C Zn Ag 稀硫酸 ZnSO4溶液D Zn Cu 稀硫酸 AgNO3溶液 答案 C 解析 A 鋅可以置換CuSO4溶液中的銅而出現(xiàn)紅色固體 證明鋅的活動性比銅強(qiáng) 銀和CuSO4溶液不反應(yīng) 證明銅比銀的活動性強(qiáng) 可以證明三種金屬的活動性強(qiáng)弱 此方案可行 B 銅與ZnSO4溶液不反應(yīng) 證明鋅的活動性比銅強(qiáng) 銅與AgNO3溶液能反應(yīng) 證明銅比銀的活動性強(qiáng) 可以證明三種金屬的活動性強(qiáng)弱 此方案可行 C 試劑中沒有銅的單質(zhì)或銅的鹽溶液 無法比較金屬與銅的活潑性的大小 此方案不可行 D 鋅能與稀硫酸反應(yīng) 銅不能與稀硫酸反應(yīng) 證明鋅比銅活潑 銅能與硝酸銀反應(yīng)說明了銅比銀活潑 可以證明三種金屬的活動性強(qiáng)弱 此方案可行 2 2014 濟(jì)寧 電子垃圾 中含有金屬銅和少量貴金屬金 銀等 直接廢棄將嚴(yán)重污染環(huán)境且造成金屬資源浪費 社會實踐小組為回收這些金屬 設(shè)計了以下操作步驟 分拆 灼燒 把廢棄電子產(chǎn)品分拆后灼燒 將部分金屬轉(zhuǎn)化為氧化物 酸洗 用硝酸溶解灼燒得到的混合物 過濾 收集殘渣中的金 回收 利用合適的金屬提煉出濾液中的銅和銀 為達(dá)到分別提煉金屬銅 銀的目的 下列方案合理的是 B A 用金屬鐵同時提煉出銅和銀B 先用金屬銅提煉出銀 再用金屬鐵提煉出銅C 用金屬鐵提煉出金屬銅D 用金屬銅提煉出金屬銀 解析 要分別提煉金屬銅 銀 故A說法錯誤 B金屬活動性順序中由強(qiáng)到弱依次為鐵銅銀 故B正確 C只得到銅 不能得到銀 說法錯誤 D只得到銀 不能得到銅 說法錯誤 故選B 高頻點3金屬腐蝕條件的研究例3 2014 重慶 對比法 是實驗探究中常用的一種科學(xué)方法 分析以下鐵釘生銹實驗的設(shè)計 得出的結(jié)論不正確的是 A 對比 可以說明鐵生銹一定要有氧氣參加B 對比 可以說明鐵生銹一定要有水參加C 對比 可以說明鐵生銹一定要有水參加D 對比 可以說明鐵生銹必需水和氧氣同時參加 答案 B 解析 A 對比 一個有氧氣 一個沒氧氣 探究氧氣的作用 B 對比 一個有水沒氧氣 一個沒水有氧氣 兩個不同因素 不能得出生銹一定要有水參加的結(jié)論 C 對比 只有水是不同因素 所以可以得出鐵生銹一定要有水參加的結(jié)論 總和A C可以得出鐵生銹必需水和氧氣 D合理 3 2013 佛山 分別向a b兩支試管中加入形狀和大小完全相同的鐵片 再向a中加入植物油 均塞上橡皮塞 U型玻璃管內(nèi)為紅墨水 開始時兩端液面水平 如圖所示 放置一段時間后 以下說法錯誤的是 A 植物油用于隔絕氧氣和水B 兩支試管中鐵片均被腐蝕C U型玻璃管兩端的液面變?yōu)橛业妥蟾逥 U型玻璃管兩端的液面變?yōu)樽蟮陀腋?解析 試管中只有b中鐵片被銹蝕 因為a中的植物油把鐵片與水和氧氣隔開 不容易生銹 BC 學(xué)用P181頁 提醒 在金屬活動性順序中 氫前的金屬能與酸反應(yīng)生成氫氣 位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來 據(jù)此分析有關(guān)的問題 例4 2014 濰坊 某溶液含有Cu NO3 2和AgNO3 現(xiàn)向其中加入一定量的鋅粉 參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量與溶液中金屬離子種類的關(guān)系 如圖所示 下列說法不正確的是 A a b間 不含兩點 的溶液中金屬離子為Zn2 Ag Cu2 B c d間 不含兩點 的溶液中金屬離子為Zn2 Cu2 C 當(dāng)參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量為m3時 溶液中金屬離子為Zn2 D 當(dāng)參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量分別為m1 m2時 溶液中Cu NO3 2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等 答案 D 解析 根據(jù)金屬活動性順序可知 鋅可先與硝酸銀反應(yīng)生成銀和硝酸鋅 然后再與硝酸銅反應(yīng)生成銅和硝酸鋅 A a b間發(fā)生的反應(yīng)為鋅與硝酸銀的反應(yīng) b應(yīng)為恰好完全反應(yīng) 所以該段圖像對應(yīng)的溶液中金屬離子為Zn2 Ag Cu2 此項正確 B c d間表示鋅與硝酸銅反應(yīng) 銀離子已在b點完全反應(yīng) 所以溶液中金屬離子為Zn2 Cu2 此項正確 C 在d點銅離子完全參與反應(yīng) 所以當(dāng)參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量為m3時 溶液中金屬離子為Zn2 此項正確 D 根據(jù)鋅與硝酸銀溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式可知 參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量小于生成銀的質(zhì)量 即隨著鋅的反應(yīng) 溶液的質(zhì)量逐漸減小 當(dāng)參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量分別為m1 m2時 溶液中Cu NO3 2的質(zhì)量沒有變化 但由于溶液質(zhì)量的減小 所以溶液中Cu NO3 2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會隨著參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量的增大而增大 此項不正確 所以應(yīng)選D項 提醒 本題為跨學(xué)科的綜合題 利用化學(xué)知識分析溶液質(zhì)量的變化后 使用物理學(xué)知識對重物所受浮力進(jìn)行計算 綜合使用各學(xué)科知識完成解答 例5 2014 荊州 如圖所示 彈簧秤下掛一重物 重物浸沒在AgNO3溶液中 穩(wěn)定時彈簧秤讀數(shù)F1 再向燒杯中加入適量的銅粉 充分?jǐn)嚢璨⑴渲谱銐虻臅r間后 溶液體積未變 此時彈簧秤的讀數(shù)為F2 已知重物與前 后溶液均不發(fā)生任何反應(yīng) 對于F1和F2的相對大小 下列說法正確的是 A 無法判斷B F1 F2C F1 F2D F1 F2 答案 B 解析 根據(jù) 彈簧秤下掛一重物 重物浸沒在AgNO3溶液中 穩(wěn)定時彈簧秤讀數(shù)F1 再向燒杯中加入適量的銅粉 充分?jǐn)嚢璨⑴渲谱銐虻臅r間后 溶液體積未變 此時彈簧秤的讀數(shù)為F2 可知銅與硝酸銀反應(yīng)生成硝酸銅和銀 反應(yīng)的化學(xué)方程式為 Cu 2AgNO3 Cu NO3 2 2Ag 則可推測溶液質(zhì)量減小 溶液體積不變而質(zhì)量減小 則溶液密度減小 溶液密度的減小使重物所受浮力減小 浮力的減小而使彈簧秤的讀數(shù)增大 例6 2014 杭州 小明把過量鋅粒加入有鹽酸的試管中 發(fā)現(xiàn)隨著反應(yīng)的進(jìn)行 產(chǎn)生氣體的速度逐漸加快 一段時間后逐漸減慢 最后停止產(chǎn)生氣體 在反應(yīng)過程中 溶液的溫度也先隨之升高 最后下降到室溫 于是 小明設(shè)計實驗來探究 一定質(zhì)量的某種金屬和同體積鹽酸反應(yīng)快慢的影響因素 測得實驗數(shù)據(jù)如下 1 分析實驗數(shù)據(jù)得出 一定質(zhì)量的某種金屬和同體積鹽酸反應(yīng) 影響金屬和酸反應(yīng)快慢的主要因素有 某金屬與同體積鹽酸溶液反應(yīng)實驗數(shù)據(jù)表 2 可以通過比較 實驗數(shù)據(jù)來確定金屬和酸反應(yīng)的快慢 3 過量鋅粒加入鹽酸中 反應(yīng)開始的一段時間 反應(yīng)速率逐漸加快 而不是逐漸減慢 請分析原因 答案 1 鹽酸溶液濃度反應(yīng)時溶液溫度 2 反應(yīng)開始到2分鐘產(chǎn)生的氣體體積 或相同時間內(nèi)產(chǎn)生的氣體體積 3 溫度對反應(yīng)速率的影響大于鹽酸溶液濃度對反應(yīng)速率的影響 解析 1 2 可以通過比較相同溫度 時間內(nèi) 不同的鹽酸濃度產(chǎn)生的氣體體積來確定金屬和酸反應(yīng)的快慢 通過比較相同的鹽酸濃度 時間內(nèi) 在不同的溫度下產(chǎn)生的氣體體積來確定金屬和酸反應(yīng)的快慢 3 金屬鋅和鹽酸反應(yīng)放出熱量 反應(yīng)開始的一段時間 鹽酸濃度在降低 但反應(yīng)溫度在上升 所以溫度對反應(yīng)速率的影響大于鹽酸溶液濃度對反應(yīng)速率的影響 1 2013 瀘州 下列家庭小實驗中 鐵釘被腐蝕速度最慢的是 B 2 2014 溫州 現(xiàn)有鉻 銅和銀三種金屬 將金屬鉻和銀分別放入硫酸銅溶液中 觀察到鉻表面有紅色物質(zhì)析出 銀表面沒有明顯現(xiàn)象 則這三種金屬活動性順序由強(qiáng)到弱排列的是 A 鉻 銅 銀B 銅 鉻 銀C 鉻 銀 銅D 銀 鉻 銅 A 3 2014 湖州 某電鍍廠的電鍍液中含有金鹽 為了回收其中的金元素 技術(shù)人員制作了如圖的 吸金球 吸金球 是裝入一些 吸金 物質(zhì)的紗袋 把 吸金球 浸入電鍍液 能 吸 出鹽溶液中的金 據(jù)上所述 吸金球 中的 吸金 物質(zhì)可能是 A 活性炭 C B 磁石 主要成分是Fe3O4 C 鐵屑 Fe D 膽礬 CuSO4 5H2O C 第3題圖 4 2014 紹興 下列圖像不能正確反映對應(yīng)變化關(guān)系的是 A 第4題圖 A 在一定量AgNO3和Zn NO3 2的混合溶液中加入鐵粉B 向等質(zhì)量的鋅粉和鐵粉中 分別加入相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸C 常溫下 向硝酸鉀的不飽和溶液中加入硝酸鉀晶體D 向一定量的稀鹽酸中加入過量的NaOH溶液 學(xué)用P182頁 5 2013 煙臺 某金屬加工廠生產(chǎn)過程中的廢液含有少量的硝酸銀和硝酸銅 為回收利用資源和防止污染 該廠向廢液中加入一定量的鐵粉 反應(yīng)停止后過濾 向濾液中加入少量的稀鹽酸 無沉淀產(chǎn)生 則下列有關(guān)說法正確的是 A 濾出的固體中一定含有銀 也可能含有銅B 濾出的固體中一定含有銀和銅 一定不含鐵C 濾液中一定含有硝酸亞鐵 一定沒有硝酸銀D 濾液中一定含有硝酸亞鐵 可能含有硝酸銀和硝酸銅 AC 解析 由題意可知 在金屬活動性順序中 鐵排在銅和銀的前邊 可以和硝酸銀及硝酸銅溶液反應(yīng) 生成銀和銅以及硝酸亞鐵 向濾液中加入少量的稀鹽酸 無沉淀產(chǎn)生 說明濾液中一定沒有硝酸銀 濾出的固體中一定有銀 濾液中一定有硝酸亞鐵 由以上分析可知 A 濾出的固體中一定含有銀 可能有銅 A正確 B 濾出的固體中一定含有銀 可能含有銅和鐵 B錯誤 C 濾液中一定有硝酸亞鐵 一定沒有硝酸銀 C正確 D 濾液中一定有硝酸亞鐵 一定沒有硝酸銀 D錯誤 6 溫州中考 鉻是人體必需的微量元素之一 最近由于毒膠囊事件 引發(fā)人們對鉻的關(guān)注 1 金屬鉻呈銀白色 難溶于水 在空氣中不易被氧化 耐腐蝕 在金屬防銹上應(yīng)用廣泛 根據(jù)上述信息 寫出金屬鉻的一種物理性質(zhì) 第6題圖 銀白色 或難溶于水 2 含鉻物質(zhì)的毒性與鉻元素 Cr 的化合價有關(guān) 已知CrCl3中氯元素的化合價為 1 則CrCl3中鉻元素的化合價為 3 如圖表示人體生理機(jī)能與必需元素含量的關(guān)系 若長期攝入鉻超標(biāo)的食品和飲用水 會導(dǎo)致人體生理機(jī)能從最佳區(qū)向 區(qū)移動 從而影響健康 3價 毒性 或致死 7 2014 湖州 為了比較甲 乙兩種金屬的活動性強(qiáng)弱和相對原子質(zhì)量大小 小吳設(shè)計了一套實驗裝置 如圖 他取兩種金屬 表面積相同 各m克 分別加入足量的稀硫酸 相同質(zhì)量和質(zhì)量分?jǐn)?shù) 進(jìn)行反應(yīng) 在相同條件下測定不同時間內(nèi)收集到的氣體體積 實驗記錄如下表 1 由實驗結(jié)果可知 金屬活動性較強(qiáng)的是 2 為使得到的實驗數(shù)據(jù)準(zhǔn)確 小吳開始收集氣體的時間點應(yīng)該是 A 導(dǎo)管口一有氣泡冒出時B 冒出氣泡連續(xù)且均勻時C 檢驗產(chǎn)生的氣體純凈時 3 根據(jù)已有實驗數(shù)據(jù) 要比較甲 乙兩種金屬的相對原子質(zhì)量大小 還需知道 A 參加反應(yīng)的硫酸質(zhì)量B 生成物中金屬元素的化合價 乙 A B 8 2013 寧波 在實驗課中 各小組做了如下實驗 實驗后 同學(xué)們按老師要求將廢液都倒在指定的大燒杯中 小科猜想該燒杯中的廢液可能有硫酸銅 硫酸鋅 硫酸亞鐵 應(yīng)該可以從中提取出鐵和銅 經(jīng)思考后 他設(shè)計了如圖所示的實驗 并設(shè)法使濾液甲和乙所含的溶質(zhì)相同 則 固體C是 操作 的名稱是 實驗中所加的過量金屬粉末是 解析 固體C能被磁鐵所吸引 應(yīng)是鐵 由于金屬活動性是鋅 鐵 銅 當(dāng)加入過量的鋅粉時 過量鋅粉與硫酸銅 硫酸鋅 硫酸亞鐵的混合溶液反應(yīng)后 將溶液中的鐵 銅全部置換出來 所得溶液為ZnSO4溶液 銅粉與鋅粉的混合物與足量稀硫酸反應(yīng)后 所得溶液為ZnSO4溶液 能使濾液甲和乙所含的溶質(zhì)相同 由實驗過程圖可判斷 操作 完成后原混合物分成了固體和濾液兩部分 利用這一特點可判斷操作 為過濾操作 第8題圖 鐵 鋅 9 2014 嘉興 舟山 在鹽酸除鐵銹的實驗中 我們常會發(fā)現(xiàn)生銹的鐵釘表面有一些氣泡產(chǎn)生 氣泡是怎么產(chǎn)生的 針對這一問題 同學(xué)們提出了有關(guān)假設(shè) 并設(shè)計了如圖甲所示的實驗方案進(jìn)行探究 實驗時 觀察到放有鐵的試管中有氣泡產(chǎn)生 而另一試管中沒有 從而驗證了自己的假設(shè)是成立的 第9題圖 1 分析上述實驗 你認(rèn)為同學(xué)們建立的假設(shè)是 2 有同學(xué)認(rèn)為上述實驗不夠嚴(yán)謹(jǐn) 溶液中的水可能會對實驗產(chǎn)生影響 于是他們又進(jìn)行了對照實驗 請你在虛線框中用圖示的形式將圖乙的對照實驗補充完整 3 還有同學(xué)想 氣體會不會是鐵銹與水反應(yīng)產(chǎn)生的 他認(rèn)為還要補充一個鐵銹與水反應(yīng)的實驗 你覺得有沒有必要 除鐵銹時 氣泡是鐵與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的 略 沒有必要 10 2014 金華 義烏 下圖表示金屬活動性順序表中銅 鐵和鋁被人類大規(guī)模開發(fā) 利用的大致年限 1 分析該圖的規(guī)律 你認(rèn)為金屬被大規(guī)模開發(fā) 利用的先后順序主要與 有關(guān) 金屬的活動性 或活潑性 第10題圖 2 科學(xué)小組的同學(xué)對模擬濕法煉銅實驗中得到的鐵 銅固體混合物進(jìn)行含量測定 稱取10克固體混合物置于燒杯中 滴加一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸溶液 記錄并繪制了如圖所示的曲線 10克固體混合物中銅的質(zhì)量為 克 所用稀硫酸溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少 寫出計算過程 解 根據(jù)圖中數(shù)據(jù)可知 加入49克稀硫酸時消耗鐵的質(zhì)量為m Fe 10克 7 2克 2 8克 Fe H2SO4 FeSO4 H2 56982 8克m H2SO4 56 98 2 8克 m H2SO4 m H2SO4 98 2 8克 56 4 9克H2SO4 4 9克 49克 100 10 4 4