高中化學(xué) 第3章 第2節(jié) 小專題 大智慧 溶液中離子濃度大小的比較課件 魯科版選修4

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1、小專題大智慧 溶液中離子濃度大小的比較專題講壇專題專練 1大小比較的常用方法大小比較的常用方法 (1)多元弱酸溶液，根據(jù)多步電離分析，如在多元弱酸溶液，根據(jù)多步電離分析，如在H3PO4的溶液中：的溶液中：HH2POHPOPO。 (2)多元弱酸的正鹽溶液，根據(jù)弱酸根的分步水解多元弱酸的正鹽溶液，根據(jù)弱酸根的分步水解分析，如分析，如Na2CO3溶液中：溶液中：Na CO OH HCO H。 (3)不同溶液中同一離子濃度的比較，要看溶液中不同溶液中同一離子濃度的比較，要看溶液中其他離子對其影響的因素。一般地：濃度大的有抑制其他離子對其影響的因素。一般地：濃度大的有抑制其水解的離子濃度大的沒有抑制或促

2、進其水解的離其水解的離子濃度大的沒有抑制或促進其水解的離子濃度大的有促進其水解的離子濃度小的有抑制子濃度大的有促進其水解的離子濃度小的有抑制其水解的離子濃度小的沒有抑制或促進其水解的離其水解的離子濃度小的沒有抑制或促進其水解的離子濃度小的有促進其水解的離子。子濃度小的有促進其水解的離子。 如在相同濃度的下列溶液中如在相同濃度的下列溶液中NH4Cl，CH3COONH4，NH4HSO4，(NH4)2SO4，(NH4)2CO3，NH由大由大到小的順序是：。到小的順序是：。 (4)混合溶液中各離子濃度比較，根據(jù)電離程度、水混合溶液中各離子濃度比較，根據(jù)電離程度、水解程度的相對大小綜合分析。解程度的相對

3、大小綜合分析。 電離程度大于水解程度的有電離程度大于水解程度的有NH3H2O和和NH、CH3COOH和和CH3COO、HSO 。如。如0.1 molL1NH4Cl和和0.1 molL1的氨水混合溶液中：由于的氨水混合溶液中：由于NH3H2O的電離程的電離程度大于度大于NH 的水解程度，導(dǎo)致溶液呈堿性。溶液中各離的水解程度，導(dǎo)致溶液呈堿性。溶液中各離子濃度的大小順序為：子濃度的大小順序為： NH ClOHH。+4+4-3 2常用等量關(guān)系常用等量關(guān)系 (1)電荷守恒：電荷守恒： 電解質(zhì)溶液總是呈電中性，即陰離子所帶負電荷電解質(zhì)溶液總是呈電中性，即陰離子所帶負電荷總數(shù)一定等于陽離子所帶正電荷總數(shù)，此

4、為電荷守恒規(guī)總數(shù)一定等于陽離子所帶正電荷總數(shù)，此為電荷守恒規(guī)律。律。 電荷守恒式的書寫：電荷守恒式的書寫：a.找全溶液中的離子。找全溶液中的離子。b.將陰、陽離子各放在將陰、陽離子各放在“”的兩邊，并用的兩邊，并用“”連結(jié)。連結(jié)。 (2)物料守恒：物料守恒： 電解質(zhì)溶液中，由于某些離子能夠水解，離子種電解質(zhì)溶液中，由于某些離子能夠水解，離子種類增多，但某些關(guān)鍵性的原子總是守恒的。如類增多，但某些關(guān)鍵性的原子總是守恒的。如K2S溶液溶液中，中，S元素以元素以S2、HS、H2S三種形式存在。它們的三種形式存在。它們的守恒關(guān)系：守恒關(guān)系：K2S22HS2H2S。 (3)質(zhì)子守恒：質(zhì)子守恒： 電解質(zhì)溶

5、液中，分子或離子得失質(zhì)子電解質(zhì)溶液中，分子或離子得失質(zhì)子(H)的物質(zhì)的物質(zhì)的量相等。的量相等。如如Na3PO4溶液：溶液： 例證例證(2011江蘇高考江蘇高考)下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是 ()在在CH3COONa和和CH3COOH混合溶液中，含有混合溶液中，含有Na、CH3COO、H、OH等帶電離子和等帶電離子和CH3COOH分子，分子，由電荷守恒可知由電荷守恒可知c(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH)，由于由于pH7，c(H)c(OH)，所以，所以c(Na)c(CH3COO)，由于同濃度時由于同濃度時CH3COOH電離大于電離大于CH3COONa水解，為了水解，為了使使pH7，故，故c(CH3COONa)c(CH3COOH)，即，即c(Na)c(CH3COOH)；再因為單一；再因為單一CH3COONa溶液水溶液水解產(chǎn)生的解產(chǎn)生的c(OH)1107 molL1，為使，為使pH7中和中和部分部分OH，c(CH3COOH)應(yīng)遠大于應(yīng)遠大于1107 molL1。 答案答案BD