《高中化學(xué)第二章 化學(xué)物質(zhì)及其變化課件必修一》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高中化學(xué)第二章 化學(xué)物質(zhì)及其變化課件必修一（17頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。
1、第二章第二章 化學(xué)物質(zhì)及其變化化學(xué)物質(zhì)及其變化 第三節(jié)第三節(jié) 氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)觀察我們周圍的物質(zhì)，有哪些是被氧化的產(chǎn)物？Fe Fe2O3 在我們生活的大氣圈中，最具反應(yīng)活性的物質(zhì)是什么？它能與哪些物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)？C + O2 = CO2S + O2 = SO2CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O 點燃點燃點燃南鋼南鋼2號新爐號新爐設(shè)計爐容：設(shè)計爐容：2550 m3Fe2O3 Fe幽深的水域隱藏著許多危險的動物，其中最危險的當(dāng)屬放電魚。這種身長4米的潛伏殺手，狡詐而詭異。它能放出一千多伏的電流，即便是最龐大的獵物也不堪一擊。生物體的氧化反應(yīng)（1）得、失氧與氧化、還原反應(yīng)的關(guān)系）得、
2、失氧與氧化、還原反應(yīng)的關(guān)系CuCuOO2H2H2O氧化氧化氧化氧化還原還原2Cu + O2 = 2CuOCuO + H2 = Cu + H2O 氧化反應(yīng)氧化反應(yīng)(oxidation reaction) 還原反應(yīng)還原反應(yīng)(reduction reaction)CuO + H2 = Cu + H2O得到氧，被氧化得到氧，被氧化失去氧，被還原失去氧，被還原Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2得到氧，被氧化得到氧，被氧化失去氧，被還原失去氧，被還原CuO + H2 = Cu + H2OFe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2化合價升高，化合價升高，化合價升高，化合價升高，化合價降低
3、，化合價降低，化合價降低，化合價降低，+2 2 0 0 +1 -2 +3 2 +2 -2 0 +4 -2 被還原被還原被還原被還原被氧化被氧化被氧化被氧化（2）得、失氧過程與化合價變化的關(guān)系）得、失氧過程與化合價變化的關(guān)系化合價化合價升高升高， 被被氧化氧化化合價化合價升高升高，化合價化合價降低降低，化合價化合價降低降低，被被還原還原被被還原還原被被氧化氧化2Cu + O2 = 2CuO化合價升高，被氧化化合價升高，被氧化化合價降低，被還原化合價降低，被還原2NaBr + Cl2 = Br2 + 2NaCl 化合價升高，被氧化化合價升高，被氧化化合價降低，被還原化合價降低，被還原0 0 +2
4、-2+1 -1 0 0 +1 -1物質(zhì)所含元素化合價升高的反應(yīng)是物質(zhì)所含元素化合價升高的反應(yīng)是氧化反氧化反應(yīng)應(yīng)物質(zhì)所含元素化合價降低的反應(yīng)是物質(zhì)所含元素化合價降低的反應(yīng)是還原反還原反應(yīng)應(yīng)凡是有元素化合價升降的化學(xué)反應(yīng)都是凡是有元素化合價升降的化學(xué)反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)并非只有得氧、失并非只有得氧、失氧的反應(yīng)才是氧化氧的反應(yīng)才是氧化還原反應(yīng)還原反應(yīng)（3 3）化合價變化本質(zhì)原因的分析）化合價變化本質(zhì)原因的分析 2Na + Cl2 = 2NaCl +11+17+17+11NaClCl-Na+化合價的升降化合價的升降電子的得失電子的得失化合價升高，失去電子化合價升高，失去電子化合價降低，得到
5、電子化合價降低，得到電子H Cl+17+1+1+17H Cl+ - H2 + Cl2 = 2HClHClHCl化合價的升降化合價的升降共用電子對的偏移共用電子對的偏移化合價升高，失去電子化合價升高，失去電子化合價降低，得到電子化合價降低，得到電子（4）氧化還原反應(yīng)概念體系的建立）氧化還原反應(yīng)概念體系的建立MnO2 + 4HCl= MnCl2 + Cl2 + 2H2O化合價降低、被還原、得到化合價降低、被還原、得到2e-化合價升高、被氧化、失去化合價升高、被氧化、失去2e-雙線橋表示法雙線橋表示法思考與交流思考與交流下列化學(xué)反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的有下列化學(xué)反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的有 , 1、CaC
6、O3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O2、CaO+H2O=Ca(OH)23、C+O2=CO24、CaCO3=CaO+CO25、2KClO3=2KCl+3O26、NaOH+HCl=NaCl+H2O7、BaCl2+K2SO4=BaSO4+2KCl8、MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O9、2H2S+SO2=3S+2H2O10、H2S+Cu2+=CuS+2H+ 失去電子的反應(yīng)叫氧化反應(yīng)；失去電子的反應(yīng)叫氧化反應(yīng)； 得到電子的反應(yīng)叫還原反應(yīng)；得到電子的反應(yīng)叫還原反應(yīng)；凡是有電子得失的反應(yīng)就叫氧化還原反應(yīng)。凡是有電子得失的反應(yīng)就叫氧化還原反應(yīng)。某元素失去電子某元素失去電子（或電子對偏離（
7、或電子對偏離) 化合價升高化合價升高 氧化反應(yīng)氧化反應(yīng) 某元素得到電子某元素得到電子（或電子對偏向（或電子對偏向) 化合價降低化合價降低 還原反應(yīng)還原反應(yīng)（本質(zhì)）（本質(zhì)） （特征）（特征）CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2OFe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2 用雙線橋表示下列氧化還原反應(yīng)：CuO + H2 = Cu + H2O2NaBr + Cl2 = Br2 + 2NaCl 化學(xué)反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)按反應(yīng)物和生成物按反應(yīng)物和生成物的種類和類別分的種類和類別分化合反應(yīng)化合反應(yīng)分解反應(yīng)分解反應(yīng)置換反應(yīng)置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)按反應(yīng)中是否按反應(yīng)中是否有離子參加分有離子參加分離子反
8、應(yīng)離子反應(yīng)非離子反應(yīng)非離子反應(yīng)按反應(yīng)中是否按反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移分有電子轉(zhuǎn)移分氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)非氧化還原反應(yīng)非氧化還原反應(yīng)學(xué)與問學(xué)與問1、有人說置換反應(yīng)、有單質(zhì)參與的化合反應(yīng)和有單、有人說置換反應(yīng)、有單質(zhì)參與的化合反應(yīng)和有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)全部都屬于氧化還原反應(yīng)。你認(rèn)為質(zhì)生成的分解反應(yīng)全部都屬于氧化還原反應(yīng)。你認(rèn)為這個說法正確嗎？請說明你的理由。這個說法正確嗎？請說明你的理由。2、嘗試列舉具體的化學(xué)反應(yīng)畫出化合反應(yīng)、分解反、嘗試列舉具體的化學(xué)反應(yīng)畫出化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)與氧化還原反應(yīng)的交叉分類示意圖。應(yīng)、置換反應(yīng)與氧化還原反應(yīng)的交叉分類示意圖。C+O2=CO2CO2+NH3+H2O=NH4HCO32KClO3=2KCl+3O2Cu2(OH)2CO3=2CuO+CO2+H2O點燃點燃Fe+CuSO4=Cu+FeSO4化合反應(yīng)化合反應(yīng)分解反應(yīng)分解反應(yīng)置換反應(yīng)置換反應(yīng)氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)非氧化還原反應(yīng)非氧化還原反應(yīng)
高中化學(xué)第二章 化學(xué)物質(zhì)及其變化課件必修一
