山東省冠縣一中高中化學《第一章 第一節(jié) 核 素 第3課時》課件 新人教版必修2

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1、第3課時核素1.1.了解質量數(shù)和了解質量數(shù)和 的含義。的含義。2.2.了解核素、同位素的概念。了解核素、同位素的概念。3.3.了解原子的構成。了解原子序數(shù)、核電荷數(shù)、質子數(shù)、中子了解原子的構成。了解原子序數(shù)、核電荷數(shù)、質子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)數(shù)、核外電子數(shù), ,以及質量數(shù)與質子數(shù)、中子數(shù)之間的相互關以及質量數(shù)與質子數(shù)、中子數(shù)之間的相互關系。系。AZX一、原子的構成質量數(shù)一、原子的構成質量數(shù)1.1.構成原子的粒子及其性質構成原子的粒子及其性質: :構成原子構成原子的粒子的粒子原子核原子核電子電子質子質子中子中子電性和電性和電量電量1 1個質子帶個質子帶1 1個個單位的單位的_1 1個電子帶個電

2、子帶1 1個個單位的單位的_質量質量/kg/kg1.6731.6731010-27-271.6751.6751010-27-279.1099.1091010-31-31相對質相對質量量1.00711.00711.00811.00811/1 8361/1 836正電荷正電荷不顯電性不顯電性負電荷負電荷2.2.質量數(shù)質量數(shù): :(1)(1)質量數(shù)質量數(shù): :原子核內所有原子核內所有_和和_的相對質量取近似整數(shù)的相對質量取近似整數(shù)值后相加所得的數(shù)值。值后相加所得的數(shù)值。(2)(2)構成原子的微粒間的兩個關系構成原子的微粒間的兩個關系: :質量數(shù)質量數(shù)(A)=_+_(A)=_+_。質子數(shù)質子數(shù)= =核

3、外電子數(shù)核外電子數(shù)=_=_=原子序數(shù)。原子序數(shù)。質子質子中子中子質子數(shù)質子數(shù)(Z)(Z)中子數(shù)中子數(shù)(N)(N)核電荷數(shù)核電荷數(shù)3.3.原子的表示方法原子的表示方法: : 如如 表示質量數(shù)為表示質量數(shù)為_、質子數(shù)為、質子數(shù)為_的碳原的碳原子子, ,進而可知該原子含有的中子數(shù)為進而可知該原子含有的中子數(shù)為_。146C14146 68 8質量數(shù)質量數(shù)質子數(shù)質子數(shù)二、核素同位素二、核素同位素1.1.核素核素: :(1)(1)核素核素: :具有一定數(shù)目具有一定數(shù)目_和一定數(shù)目和一定數(shù)目_的一種原子。的一種原子。(2)(2)實例實例氫的三種核素氫的三種核素: :原子符號原子符號 原子名稱原子名稱氫元素的

4、原子核氫元素的原子核質子數(shù)質子數(shù)(Z)(Z)中子數(shù)中子數(shù)(N)(N)_ 或或D D_ 或或T T_質子質子中子中子AZ( X)11H21H31H氕氕1 10 0氘氘1 11 1氚氚1 12 22.2.同位素同位素: :定定義義_相同相同,_,_不同的同一元素的不同原子不同的同一元素的不同原子特特點點位置位置: :在元素周期表中占據(jù)在元素周期表中占據(jù)_位置位置結構結構:_:_相同相同, ,而而_不同不同性質性質: :化學性質幾乎化學性質幾乎_,_,某些物理性質略有不同某些物理性質略有不同存在存在: :天然存在的同位素天然存在的同位素, ,相互之間保持在一定的比率相互之間保持在一定的比率應應用用_

5、在考古工作中用于測定文物的年代；在考古工作中用于測定文物的年代； 用于制造原用于制造原子彈、核發(fā)電；子彈、核發(fā)電；_用于制造氫彈等用于制造氫彈等質子數(shù)質子數(shù)中子數(shù)中子數(shù)相同相同質子數(shù)質子數(shù)中子數(shù)中子數(shù)完全相同完全相同146C23592U2311HH、【思考辨析思考辨析】1.1.判斷正誤判斷正誤: :(1)(1)所有原子都由質子、中子和核外電子構成。所有原子都由質子、中子和核外電子構成。( )( )分析分析: :氕原子沒有中子。氕原子沒有中子。(2)(2)原子的種類大于元素的種類。原子的種類大于元素的種類。( )( )分析分析: :絕大多數(shù)元素可以有多種不同的同位素原子絕大多數(shù)元素可以有多種不同

6、的同位素原子, ,故原子的種故原子的種類遠大于元素的種類。類遠大于元素的種類。(3)(3)某種氯原子的中子數(shù)是某種氯原子的中子數(shù)是18,18,則其質量數(shù)是則其質量數(shù)是35,35,核外電子數(shù)是核外電子數(shù)是1717。( )( )分析分析: :核外電子數(shù)核外電子數(shù)= =質子數(shù)質子數(shù), ,質子數(shù)質子數(shù)+ +中子數(shù)中子數(shù)= =質量數(shù)。質量數(shù)。(4)H(4)H2 2、D D2 2、T T2 2互為同位素。互為同位素。( )( )分析分析: :同位素的研究對象是原子同位素的研究對象是原子, ,而而H H2 2、D D2 2、T T2 2是由不同核素構是由不同核素構成的單質分子成的單質分子, ,不能互為同位素

7、。不能互為同位素。2 2問題思考：問題思考：(1) (1) 與與 的質量數(shù)相等，是否互為同位素？的質量數(shù)相等，是否互為同位素？分析：分析：質子數(shù)相同，中子數(shù)不同的同一元素的不同原子互稱為質子數(shù)相同，中子數(shù)不同的同一元素的不同原子互稱為同位素。同位素。 與與 的質量數(shù)相等，但質子數(shù)分別為的質量數(shù)相等，但質子數(shù)分別為6 6和和7 7，屬于，屬于不同的元素，故不是同位素。不同的元素，故不是同位素。(2)(2)核素種類與質子數(shù)、中子數(shù)和質量數(shù)有何關系？核素種類與質子數(shù)、中子數(shù)和質量數(shù)有何關系？分析：分析：核素是具有一定數(shù)目質子和一定數(shù)目中子的一種原子，核素是具有一定數(shù)目質子和一定數(shù)目中子的一種原子，因

8、此核素種類由質子數(shù)、中子數(shù)共同決定。質量數(shù)質子數(shù)因此核素種類由質子數(shù)、中子數(shù)共同決定。質量數(shù)質子數(shù)中子數(shù)，故不同的核素也可能具有相同的質量數(shù)，如中子數(shù)，故不同的核素也可能具有相同的質量數(shù)，如 和和 故核素種類與質量數(shù)無直接關系。故核素種類與質量數(shù)無直接關系。146C147N146C147N146C147N元素、核素、同位素及同素異形體的辨析元素、核素、同位素及同素異形體的辨析1.1.符號解讀：符號解讀： A A代表質量數(shù)；代表質量數(shù)；Z Z代表質子數(shù)；代表質子數(shù)；m m代表離子所代表離子所帶的電荷數(shù)；帶的電荷數(shù)；n n代表原子個數(shù)。代表原子個數(shù)。(1)(1)一般關系：無論是原子還是離子，都存在

9、關系：一般關系：無論是原子還是離子，都存在關系：質量數(shù)質量數(shù)(A)=(A)=質子數(shù)質子數(shù)(Z)+(Z)+中子數(shù)中子數(shù)(N)(N)。質子數(shù)質子數(shù)= =核電荷數(shù)核電荷數(shù)= =原子序數(shù)。原子序數(shù)。(2)(2)特殊關系：特殊關系：原子中：質子數(shù)原子中：質子數(shù)= =核外電子數(shù)。核外電子數(shù)。離子中：對于陽離子：質子數(shù)離子中：對于陽離子：質子數(shù)= =核外電子數(shù)核外電子數(shù)+m+m。對于陰離子：質子數(shù)對于陰離子：質子數(shù)= =核外電子數(shù)核外電子數(shù)-m-m。AmZnX:2.2.元素、核素、同位素、同素異形體的區(qū)別元素、核素、同位素、同素異形體的區(qū)別: :元素元素核素核素同位素同位素同素同素異形體異形體本質本質質子數(shù)

10、相質子數(shù)相同的一類同的一類原子原子質子數(shù)、中子質子數(shù)、中子數(shù)都一定的原數(shù)都一定的原子子質子數(shù)相同、質子數(shù)相同、中子數(shù)不同中子數(shù)不同的核素的核素同種元素形成同種元素形成的不同單質的不同單質范疇范疇同類同類原子原子原子原子原子原子單質單質特性特性只有種類只有種類, ,沒有個數(shù)沒有個數(shù)化學反應中的化學反應中的最小微粒最小微?；瘜W性質幾化學性質幾乎完全相同乎完全相同元素相同、性元素相同、性質不同質不同項目項目名稱名稱內容內容決定因素決定因素質子數(shù)質子數(shù)質子數(shù)、中子質子數(shù)、中子數(shù)數(shù)質子數(shù)、中質子數(shù)、中子數(shù)子數(shù)組成元素、結組成元素、結構構舉例舉例H H、C C、O O三三種元素種元素三種核素三種核素互稱同

11、位素互稱同位素O O2 2與與O O3 3互為同互為同素異形體素異形體123111HHH、 、123111HHH、 、3.3.元素、核素、同位素、同素異形體間的聯(lián)系元素、核素、同位素、同素異形體間的聯(lián)系: :【知識備選知識備選】核素的相對原子質量和元素的相對原子質量的比核素的相對原子質量和元素的相對原子質量的比較較1.1.核素核素( (原子原子) )的相對原子質量：國際上，以一種碳原子的相對原子質量：國際上，以一種碳原子( (1212C)C)質量的質量的1/121/12作為標準，其他原子的質量跟它相比較所得的比作為標準，其他原子的質量跟它相比較所得的比值，就是這種核素值，就是這種核素( (原子

12、原子) )的相對原子質量。即：的相對原子質量。即：通常核素的近似原子質量質量數(shù)。通常核素的近似原子質量質量數(shù)。12m(X)M(X)1m( C)12，2.2.元素的相對原子質量：我們平常所說的某種元素的相對原子元素的相對原子質量：我們平常所說的某種元素的相對原子質量，是按照該元素的各種天然同位素原子的相對原子質量以質量，是按照該元素的各種天然同位素原子的相對原子質量以及所占的原子百分比計算出的平均值。及所占的原子百分比計算出的平均值。即：即：M Mr rAaAa% %BbBb% %CcCc% %其中：其中：A A、B B、CC表示各核素的相對原子質量，表示各核素的相對原子質量，a%a%、b%b%

13、、c%c%為各核素的原子數(shù)目百分數(shù)。為各核素的原子數(shù)目百分數(shù)。3.3.注意事項：注意事項：若僅知道元素的某種核素的質量數(shù)或相對原子質量，無法求解若僅知道元素的某種核素的質量數(shù)或相對原子質量，無法求解該元素的相對原子質量。該元素的相對原子質量。【學而后思學而后思】( (1)1)質子數(shù)相同的微粒一定屬于同一種元素嗎質子數(shù)相同的微粒一定屬于同一種元素嗎? ?提示提示: :微粒的種類包括分子、原子、離子、質子、中子、電子等微粒的種類包括分子、原子、離子、質子、中子、電子等, ,而質子數(shù)相同的原子而質子數(shù)相同的原子才屬于同一種元素才屬于同一種元素, ,質子數(shù)相同的微粒質子數(shù)相同的微粒( (如如NeNe和

14、和H H2 2O O都含有都含有1010個質子個質子) )不一定屬于同一種不一定屬于同一種元素。元素。 (2)(2)若兩種微粒含有的質子數(shù)與核外電子數(shù)分別相同若兩種微粒含有的質子數(shù)與核外電子數(shù)分別相同, ,則兩種微粒存在幾種情況則兩種微粒存在幾種情況? ?提示提示: :原子中原子中: :質子數(shù)質子數(shù)= =核外電子數(shù)核外電子數(shù); ;陽離子陽離子X Xm m+ +中中: :質子數(shù)質子數(shù)= =核外電子數(shù)核外電子數(shù)+m;+m;陰離子陰離子X Xm m- -中中: :質子數(shù)質子數(shù)= =核外電子數(shù)核外電子數(shù)-m-m。故若兩種微粒含有的質子數(shù)與核外電子數(shù)分別相同故若兩種微粒含有的質子數(shù)與核外電子數(shù)分別相同,

15、 ,則兩種微則兩種微粒一定帶有相同電荷或不帶電荷。可能有以下四種情況粒一定帶有相同電荷或不帶電荷。可能有以下四種情況: :兩種核素兩種核素, ,如如1616O O和和1818O; O; 兩種分子兩種分子, ,如如H H2 2O O和和NHNH3 3; ;兩種陽離子兩種陽離子, ,如如 和和NaNa+ +; ; 兩種陰離子兩種陰離子, ,如如OHOH- -和和F F- -類型類型 一一 原子結構與質量數(shù)原子結構與質量數(shù)【典例典例】 是常規(guī)核裂變產(chǎn)物之一，可以通過測定大氣或水是常規(guī)核裂變產(chǎn)物之一，可以通過測定大氣或水中中 的含量變化來檢測核電站是否發(fā)生放射性物質泄漏。下的含量變化來檢測核電站是否發(fā)

16、生放射性物質泄漏。下列有關列有關 的敘述中錯誤的是的敘述中錯誤的是( )( ) A A 的化學性質與的化學性質與 相同相同B B 的原子序數(shù)為的原子序數(shù)為5353C C 的原子核外電子數(shù)為的原子核外電子數(shù)為7878D D 的原子核內中子數(shù)多于質子數(shù)的原子核內中子數(shù)多于質子數(shù)13153I12753I13153I13153I13153I13153I13153I13153IC C【誤區(qū)警示誤區(qū)警示】原子組成中的原子組成中的“不一定不一定”(1)(1)任何原子中任何原子中, ,質量數(shù)質量數(shù)= =質子數(shù)質子數(shù)+ +中子數(shù)中子數(shù), ,但質子數(shù)不一定等于但質子數(shù)不一定等于中子數(shù)。中子數(shù)。(2)(2)有質子的

17、原子不一定有中子有質子的原子不一定有中子, ,如如1 1H H只有一個質子和一個電子只有一個質子和一個電子, ,沒有中子。沒有中子。(3)(3)有質子的微粒不一定有電子有質子的微粒不一定有電子, ,如如1 1H H+ +只有一個質子只有一個質子, ,既沒有中既沒有中子也沒有電子。子也沒有電子?！咀兪接柧氉兪接柧殹抠|子數(shù)和中子數(shù)相同的原子質子數(shù)和中子數(shù)相同的原子A,A,其陽離子其陽離子A An+n+核外共核外共有有x x個電子個電子, ,則則A A的質量數(shù)為的質量數(shù)為( () )A.2(x+n)A.2(x+n) B.2(x-n)B.2(x-n)C.2x D.n+2xC.2x D.n+2x【解析解

18、析】選選A A。已知陽離子。已知陽離子X Xm m+ +中中: :質子數(shù)質子數(shù)= =核外電子數(shù)核外電子數(shù)+m+m。則。則A A的的質子數(shù)質子數(shù)= =中子數(shù)中子數(shù)= =x+nx+n, ,故其質量數(shù)故其質量數(shù)=2(x+n)=2(x+n)。【變式備選變式備選】用用A.A.質子數(shù)質子數(shù)B.B.中子數(shù)中子數(shù)C.C.核外電子數(shù)核外電子數(shù)D.D.最外最外層電子數(shù)層電子數(shù)E.E.電子層數(shù)電子層數(shù), ,填寫下列空格。填寫下列空格。(1)(1)同位素種類由同位素種類由決定。決定。(2)(2)元素種類由元素種類由決定。決定。(3)(3)主族元素的化學性質主要由主族元素的化學性質主要由決定。決定。(4)(4)核電荷數(shù)

19、由核電荷數(shù)由決定。決定。(5)(5)堿金屬原子失電子能力相對強弱由堿金屬原子失電子能力相對強弱由決定。決定。(6)(6)原子得失電子能力相對強弱由原子得失電子能力相對強弱由決定。決定。答案答案: :(1)(1) A A、B B (2) A(3) D (4)A (5)E (6)D (2) A(3) D (4)A (5)E (6)D、E E類型類型 二二 核素核素 同位素同位素【典例典例】(2013(2013南昌高一檢測南昌高一檢測) )下列說法錯誤的是下列說法錯誤的是( )( )A. A. 和和H H2 2是氫元素的四種不同粒子是氫元素的四種不同粒子B.B.石墨和金剛石互稱為同位素石墨和金剛石互

20、稱為同位素C. C. 互稱為同位素互稱為同位素D.D.1212C C和和1414C C互為同位素，物理性質不同，但化學性質幾乎完全相同互為同位素，物理性質不同，但化學性質幾乎完全相同【解析解析】選選B B1211H HH、 、40422020CaCa和【互動探究互動探究】(1)(1)題中共涉及幾種元素？幾種核素？題中共涉及幾種元素？幾種核素？(2)C(2)C選項中兩種核素的中子數(shù)分別是多少？性質上有什么異選項中兩種核素的中子數(shù)分別是多少？性質上有什么異同？同？【互動探究互動探究】(1)(1)題中共涉及幾種元素？幾種核素？題中共涉及幾種元素？幾種核素？提示：提示：題中共涉及氫、鈣和碳題中共涉及氫

21、、鈣和碳3 3種元素，種元素，共共6 6種核素。種核素。(2)C(2)C選項中兩種核素的中子數(shù)分別是多少？性質上有什么異選項中兩種核素的中子數(shù)分別是多少？性質上有什么異同？同？提示：提示：根據(jù)質量數(shù)質子數(shù)根據(jù)質量數(shù)質子數(shù)+ +中子數(shù)，可知中子數(shù)，可知 的中子數(shù)的中子數(shù)分別是分別是2020和和2222； 互為同位素，其物理性質不同但化學互為同位素，其物理性質不同但化學性質相同。性質相同。1240421214112020H HCaCaCC、 、 、40422020CaCa和40422020CaCa和【變式訓練變式訓練】現(xiàn)有下列基本粒子現(xiàn)有下列基本粒子: :1 1H H、2 2H H、3 3H H、

22、1 1H H+ +、234234U U、235235U U、238238U U、4040K K、4040CaCa、ClCl2 2、1414N N、1414C C。請回答下列問題。請回答下列問題: :(1)(1)它們分屬它們分屬種元素種元素, ,屬于氫元素的核素有屬于氫元素的核素有種種, ,屬于鈾元素的核素有屬于鈾元素的核素有 種種, ,互為同位素的原子分別互為同位素的原子分別為為、。(2)(2)質量數(shù)相等的粒子為質量數(shù)相等的粒子為、。( (可可不填滿不填滿, ,也可補充也可補充) )答案答案: :(1)7(1)73 33 31 1H,H,2 2H,H,3 3H H234234U,U,23523

23、5U,U,238238U U(2)(2)1 1H H與與1 1H H+ +4040K K與與4040CaCa1414N N與與1414C C【變式備選變式備選】某元素的一種同位素原子的質子數(shù)為某元素的一種同位素原子的質子數(shù)為m m，中子數(shù)，中子數(shù)為為n n，則下述論斷正確的是，則下述論斷正確的是( )( )A A不能由此確定該元素的相對原子質量不能由此確定該元素的相對原子質量B B這種元素的相對原子質量為這種元素的相對原子質量為m mn nC C若碳原子質量為若碳原子質量為W gW g，此原子的質量為，此原子的質量為(m(mn)Wn)W g gD D核內中子的總質量小于質子的總質量核內中子的總

24、質量小于質子的總質量【解析解析】選選A A1 1 具有放射性，從而對人體產(chǎn)生傷害。該原子的中子數(shù)具有放射性，從而對人體產(chǎn)生傷害。該原子的中子數(shù)和質子數(shù)之差是和質子數(shù)之差是( )( )A A136 B136 B50 C50 C86 D86 D222222【解析解析】選選B B。由質量數(shù)質子數(shù)。由質量數(shù)質子數(shù)+ +中子數(shù)可知，中子數(shù)可知， 的中子數(shù)的中子數(shù)為為2222228686136136，中子數(shù)和質子數(shù)之差為，中子數(shù)和質子數(shù)之差為13613686865050。22286Rn22286Rn2 2( (雙選雙選)(2013)(2013南京高一檢測南京高一檢測) ) 是重要的核工業(yè)原料，是重要的核工

25、業(yè)原料，在自然界的豐度很低。在自然界的豐度很低。 的濃縮一直為國際社會所關注。的濃縮一直為國際社會所關注。下列關于下列關于 的說法正確的是的說法正確的是( )( )A. A. 原子核中含有原子核中含有9292個中子個中子B. B. 原子核外有原子核外有143143個電子個電子C. C. 與與 互為同位素互為同位素D. D. 的質量數(shù)為的質量數(shù)為23523523592U23892U23592U23592U23592U23592U23592U23592U【解析解析】選選C C、D D。解答本題應明確符號。解答本題應明確符號 表示的含義及同位表示的含義及同位素的概念。素的概念。 是鈾元素的一種核素，

26、質量數(shù)為是鈾元素的一種核素，質量數(shù)為235235，核內質子，核內質子數(shù)和核外電子數(shù)都是數(shù)和核外電子數(shù)都是9292，核內中子數(shù)為，核內中子數(shù)為2352359292143143，由同位，由同位素的概念知，素的概念知， 互為同位素。互為同位素。AZX23592U2352389292UU與3 3下列各組中屬于同位素關系的是下列各組中屬于同位素關系的是( )( )A. BA. BT T2 2O O與與H H2 2O OC. DC. D金剛石與石墨金剛石與石墨【解析解析】選選C C。屬于同位素關系則必須符合質子數(shù)相同、中子。屬于同位素關系則必須符合質子數(shù)相同、中子數(shù)不同的同一元素的不同原子。數(shù)不同的同一元

27、素的不同原子。40401920KCa與40391919KK與4 4已知已知R R2 2核外有核外有a a個電子，個電子，b b個中子。表示個中子。表示R R原子符號正確的原子符號正確的是是( )( )【解析解析】選選C C。由題意得：。由題意得：R R的核外電子數(shù)為的核外電子數(shù)為a a2 2，質量數(shù)為，質量數(shù)為a ab b2 2，所以原子符號為，所以原子符號為bab2ab2abaa2a2a2A. RB.RC.RD.R ab2a2R 。5.5.原子是構成物質的一種基本微粒原子是構成物質的一種基本微粒, ,物質的組成、性質和變化物質的組成、性質和變化都與原子結構密切相關都與原子結構密切相關, ,元

28、素是具有相同質子數(shù)的同一類原子元素是具有相同質子數(shù)的同一類原子的總稱。的總稱。(1) (1) 是是。A.A.氫元素的五種不同粒子氫元素的五種不同粒子 B.B.五種氫元素五種氫元素C.C.氫的五種同素異形體氫的五種同素異形體 D.D.氫的五種同位素氫的五種同位素(2)(2)原子種類由原子種類由決定決定; ;元素種類由元素種類由 決定決定; ;元素元素的同位素由的同位素由決定決定; ;元素的化學性質由元素的化學性質由 決決定。定。1231112H H HHH、 、 、(3)(3)簡單原子的原子結構可用下圖形象地表示。簡單原子的原子結構可用下圖形象地表示。其中其中“ ”“ ”表示質子或電子表示質子或

29、電子,“ ”,“ ”表示中子表示中子, ,則下列有關則下列有關的敘述正確的是的敘述正確的是。A.A.互為同位素互為同位素B.B.是三種化學性質不同的粒子是三種化學性質不同的粒子C.C.具有相同的質量數(shù)具有相同的質量數(shù)【解析解析】(1)(1)選選A A。 是氫元素的三種不同原子是氫元素的三種不同原子, ,它們互為它們互為同位素同位素;H;H+ +是一種離子是一種離子,H,H2 2是一種分子是一種分子, ,這這5 5種粒子都屬于同一種種粒子都屬于同一種元素元素氫元素形成的不同粒子氫元素形成的不同粒子, ,同素異形體是指同一元素的同素異形體是指同一元素的不同單質不同單質, ,而同位素是指同一元素的不

30、同核素而同位素是指同一元素的不同核素( (原子原子) )。(2)(2)質子質子數(shù)、中子數(shù)完全相同的原子才是同種原子數(shù)、中子數(shù)完全相同的原子才是同種原子, ,否則為不同種原子否則為不同種原子; ;質子數(shù)相同的原子是同種元素質子數(shù)相同的原子是同種元素, ,否則不是同種元素否則不是同種元素; ;只有質子數(shù)只有質子數(shù)相同、中子數(shù)不同的原子才互為同位素相同、中子數(shù)不同的原子才互為同位素, ,否則不互為同位素否則不互為同位素; ;最最外層電子數(shù)的多少決定元素的化學性質。外層電子數(shù)的多少決定元素的化學性質。(3)(3)選選A A。該題運用圖。該題運用圖形形象地表示了原子結構形形象地表示了原子結構, ,三種原

31、子的質子數(shù)、電子數(shù)均為三種原子的質子數(shù)、電子數(shù)均為1,1,而中子數(shù)分別為而中子數(shù)分別為0 0、1 1、2,2,因此三者是氫元素的三種核素因此三者是氫元素的三種核素, ,互為互為同位素。同位素。123111H H H、 、答案答案: :(1)A(1)A(2)(2)質子數(shù)、中子數(shù)質子數(shù)中子數(shù)最外層電子數(shù)質子數(shù)、中子數(shù)質子數(shù)中子數(shù)最外層電子數(shù)(3)A(3)A分子中質量數(shù)及中子數(shù)多少的探究分子中質量數(shù)及中子數(shù)多少的探究同溫同壓下同溫同壓下, ,體積相同的體積相同的A A、B B兩個容器中兩個容器中, ,分別充滿由分別充滿由1414N N、1313C C、1818O O三種原子構成的一氧化氮三種原子構成

32、的一氧化氮( (1414N N1818O)O)和一氧化碳和一氧化碳( (1313C C1818O)O)。(1)(1)兩容器中氣體分子數(shù)相同嗎兩容器中氣體分子數(shù)相同嗎? ?提示提示: :相同相同, ,同溫同壓下同溫同壓下, ,同體積的氣體分子數(shù)相同。同體積的氣體分子數(shù)相同。(2)(2)兩容器中質子數(shù)相同嗎兩容器中質子數(shù)相同嗎? ?電子數(shù)呢電子數(shù)呢? ?提示提示: :均不相同均不相同, ,對于分子而言對于分子而言, ,質子數(shù)就等于電子數(shù)質子數(shù)就等于電子數(shù),A,A、B B兩容兩容器中質子數(shù)之比為器中質子數(shù)之比為(7+8)(6+8)=1514(7+8)(6+8)=1514。(3)(3)兩容器中中子數(shù)相

33、同嗎兩容器中中子數(shù)相同嗎? ?質量數(shù)呢質量數(shù)呢? ?提示提示: :中子數(shù)相同中子數(shù)相同, ,質量數(shù)不同。因為質量數(shù)不同。因為1414N N1818O O與與1313C C1818O O的中子數(shù)均的中子數(shù)均是是17,17,故分子數(shù)相同時故分子數(shù)相同時, ,中子數(shù)也相同中子數(shù)也相同, ,但質量數(shù)不同。但質量數(shù)不同。(4)28 g(4)28 g1313C C1818O O與標準狀況下與標準狀況下22.4 L22.4 L1414N N1818O O所含中子數(shù)相同嗎所含中子數(shù)相同嗎? ?提示提示: :不相同不相同, ,雖然雖然1414N N1818O O與與1313C C1818O O的中子數(shù)均是的中子

34、數(shù)均是17,17,但是標準狀況但是標準狀況下下22.4 L22.4 L1414N N1818O O的物質的量是的物質的量是1 mol,1 mol,而而1313C C1818O O的摩爾質量是的摩爾質量是31 g31 gmolmol-1-1, ,故故28 g28 g不是不是1 mol,1 mol,因此二者中子數(shù)不相同。因此二者中子數(shù)不相同。(5)(5)兩容器中氣體的質量相等嗎兩容器中氣體的質量相等嗎? ?提示提示: :同溫同壓下同溫同壓下, ,體積相同的兩個容器中氣體的物質的量相體積相同的兩個容器中氣體的物質的量相等等, ,1414N N1818O O、1313C C1818O O的摩爾質量分別是的摩爾質量分別是32 g32 gmolmol-1-1、31 g31 gmolmol-1-1, ,由由m=m=nMnM知兩容器中氣體的質量不相等。知兩容器中氣體的質量不相等。