高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第2章 化學(xué)物質(zhì)及其變化 第4課時(shí) 氧化還原反應(yīng)的基本概念和規(guī)律課件 新人教版

《高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第2章 化學(xué)物質(zhì)及其變化 第4課時(shí) 氧化還原反應(yīng)的基本概念和規(guī)律課件 新人教版》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第2章 化學(xué)物質(zhì)及其變化 第4課時(shí) 氧化還原反應(yīng)的基本概念和規(guī)律課件 新人教版（69頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、化學(xué)人人 教教 版版第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化必考內(nèi)容第四課時(shí)氧化還原反應(yīng)的基本概念和規(guī)律第四課時(shí)氧化還原反應(yīng)的基本概念和規(guī)律考考 綱綱 解解 讀讀考綱要求考綱要求命題趨勢(shì)命題趨勢(shì)1.理解氧化還原反應(yīng)、氧化劑理解氧化還原反應(yīng)、氧化劑和還原劑等概念。和還原劑等概念。2.了解常見(jiàn)的氧化還原反應(yīng)。了解常見(jiàn)的氧化還原反應(yīng)。3.熟練掌握氧化性和還原性強(qiáng)熟練掌握氧化性和還原性強(qiáng)弱的判斷。弱的判斷。4.能判斷氧化還原反應(yīng)中電子能判斷氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目?？v觀近幾年高考對(duì)氧化還原反應(yīng)的考縱觀近幾年高考對(duì)氧化還原反應(yīng)的考查，主要包括：查，主要包括：以生產(chǎn)、生活、

2、社會(huì)以生產(chǎn)、生活、社會(huì)中的實(shí)際問(wèn)題為載體，考查氧化還原反中的實(shí)際問(wèn)題為載體，考查氧化還原反應(yīng)的基本概念；應(yīng)的基本概念；比較物質(zhì)氧化性、還比較物質(zhì)氧化性、還原性的強(qiáng)弱及其規(guī)律應(yīng)用；原性的強(qiáng)弱及其規(guī)律應(yīng)用；以元素化以元素化合物為載體，考查氧化還原反應(yīng)中電子合物為載體，考查氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。1 1考點(diǎn)一考點(diǎn)一2 2考點(diǎn)二考點(diǎn)二3 3考點(diǎn)三考點(diǎn)三4 4復(fù) 習(xí) 練 案復(fù) 習(xí) 練 案 1本質(zhì)和特征考點(diǎn)一氧化還原反應(yīng)的相關(guān)概念考點(diǎn)一氧化還原反應(yīng)的相關(guān)概念 2有關(guān)概念及其相互關(guān)系MnO2 Cl2 HCl MnCl2 2 mol 2 mol 3氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法

3、 (1)雙線橋法 請(qǐng)標(biāo)出Cu與稀硝酸反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目： 4常見(jiàn)的氧化劑和還原劑 (1)常見(jiàn)氧化劑 常見(jiàn)氧化劑包括某些非金屬單質(zhì)、含有高價(jià)態(tài)元素的化合物、過(guò)氧化物等。如： (2)常見(jiàn)還原劑 常見(jiàn)還原劑包括活潑的金屬單質(zhì)、非金屬離子及低價(jià)態(tài)化合物、低價(jià)金屬陽(yáng)離子、非金屬單質(zhì)及其氫化物等。如： (3)具有中間價(jià)態(tài)的物質(zhì)既有氧化性，又有還原性還原還原 氧化氧化 C 解析該反應(yīng)是不同價(jià)態(tài)的N元素之間發(fā)生的歸中反應(yīng)，N2H4中N元素的化合價(jià)升高，則為還原劑，故A錯(cuò)誤；N2O4中N元素的化合價(jià)降低，則為氧化劑，故B錯(cuò)誤；N2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，每生成3 mol N2轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為8NA，故

4、C正確、D錯(cuò)誤。 解氧化還原反應(yīng)概念辨析題的“兩個(gè)關(guān)鍵” 1要理清知識(shí)線索方法技巧方法技巧 2要明確解題的思路：找變價(jià)、判類型、分升降、定其他。其中“找變價(jià)”是非常關(guān)鍵的一步，特別是不同反應(yīng)物中含有同種元素的氧化還原反應(yīng)，必須弄清元素化合價(jià)的變化情況。D B C 分析氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目的關(guān)鍵標(biāo)出元素化合價(jià) (1)確定物質(zhì)中各元素(特別是變價(jià)元素)的化合價(jià)?；痉椒ㄊ窍葮?biāo)出熟悉的元素的化合價(jià)，再根據(jù)化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零的原則求解其他元素的化合價(jià)。 (2)常見(jiàn)元素的化合價(jià)可以借助化合價(jià)口訣來(lái)記憶： 一價(jià)氫、氯、鉀、鈉、銀；二價(jià)氧、鈣、鎂、鋇、鋅；三鋁、四硅、五價(jià)磷；說(shuō)變價(jià)也不難，二

5、三鐵、二四碳、二四六硫都齊全；銅汞二價(jià)最常見(jiàn)?？偨Y(jié)提升總結(jié)提升 1氧化性、還原性的判斷 (1)氧化性是指物質(zhì)_的性質(zhì)(或能力)；還原性是指物質(zhì)_的性質(zhì)(或能力)。 (2)氧化性、還原性的強(qiáng)弱取決于物質(zhì)得、失電子的_程度，與得、失電子的_無(wú)關(guān)。如：Nae=Na，Al3e=Al3，但根據(jù)金屬活動(dòng)性順序表，Na比Al活潑，更易失去電子，所以Na比Al的還原性強(qiáng)。考點(diǎn)二物質(zhì)氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較考點(diǎn)二物質(zhì)氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較得電子得電子 失電子失電子 難易難易 數(shù)目數(shù)目 (3)從元素的價(jià)態(tài)考慮：最高價(jià)態(tài)只有_，如Fe3、H2SO4、KMnO4等；最低價(jià)態(tài)只有_，如金屬單質(zhì)、Cl、S2等；中間價(jià)態(tài)

6、既有_又有_，如Fe2、S、Cl2等。 2氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較方法 (1)依據(jù)氧化還原反應(yīng)方程式判斷 氧化性：_ 還原性：_ 口訣：比什么“性”找什么“劑”，“產(chǎn)物”之“性”小于“劑”。氧化性氧化性 還原性還原性 氧化性氧化性 還原性還原性 氧化劑氧化劑 氧化產(chǎn)物氧化產(chǎn)物 還原劑還原劑 還原產(chǎn)物還原產(chǎn)物 KMnO4MnO2O2 NaMg Cl2S ZnCu (4)依據(jù)“三表”判斷 根據(jù)元素周期表判斷 根據(jù)金屬活動(dòng)性順序表判斷氧化性氧化性 還原性還原性 (5)依據(jù)“兩池”判斷 原電池：一般情況下，兩種不同的金屬構(gòu)成原電池的兩極，其還原性：_。 電解池：用惰性電極電解混合溶液時(shí)，在陰極先放電的

7、陽(yáng)離子的_較強(qiáng)，在陽(yáng)極先放電的陰離子的_較強(qiáng)。負(fù)極負(fù)極 正極正極 氧化性氧化性 還原性還原性 (6)依據(jù)“三度”判斷(“三度”即：濃度、溫度、酸堿度) 濃度：同一種物質(zhì)濃度越大，氧化性(或還原性)越強(qiáng)。如氧化性：濃H2SO4_稀H2SO4，濃HNO3_稀HNO3，還原性：濃鹽酸_稀鹽酸。 溫度：同一種物質(zhì)，溫度越高其氧化性(或還原性)越強(qiáng)。如熱的濃硫酸的氧化性比冷的濃硫酸的氧化性_。 酸堿度：同一種物質(zhì)。所處環(huán)境酸(堿)性越強(qiáng)其氧化性(或還原性)越強(qiáng)。如KMnO4溶液的氧化性隨溶液酸性的增強(qiáng)而增強(qiáng)。 強(qiáng)強(qiáng) D C D 解析CsICl2中Cs顯1價(jià)，I顯1價(jià)，Cl顯1價(jià)，故其氧化性是1價(jià)I所體現(xiàn)

8、，還原性則由1價(jià)Cl體現(xiàn)，故A、B錯(cuò)誤；酸性高錳酸鉀溶液可以氧化Cl，所以酸性高錳酸鉀溶液中滴加CsICl2溶液，溶液褪色，故C正確；HNO3不能氧化Cl，所以在CsICl2溶液中滴加HNO3，不可生成Cl2，故D錯(cuò)誤。C B 已知物質(zhì)的氧化性或還原性的強(qiáng)弱關(guān)系，判斷某一氧化還原反應(yīng)能否發(fā)生時(shí)可采用假設(shè)法： (1)先假設(shè)反應(yīng)成立； (2)然后根據(jù)氧化性：氧化劑氧化產(chǎn)物，還原性：還原劑還原產(chǎn)物的規(guī)律，列出假設(shè)反應(yīng)中的上述關(guān)系； (3)結(jié)合題干條件判斷該結(jié)論是否符合事實(shí)。符合事實(shí)，則反應(yīng)成立；反之，則不成立?？偨Y(jié)提升總結(jié)提升 1守恒規(guī)律 氧化還原反應(yīng)中有物質(zhì)失電子必有物質(zhì)得電子，且得電子總數(shù)_失電

9、子總數(shù)?；蛘哒f(shuō)氧化還原反應(yīng)中，有元素化合價(jià)升高必有元素化合價(jià)降低，且化合價(jià)降低總值必_升高總值?？键c(diǎn)三氧化還原反應(yīng)規(guī)律及應(yīng)用考點(diǎn)三氧化還原反應(yīng)規(guī)律及應(yīng)用等于等于 等于等于 2強(qiáng)弱規(guī)律 氧化性_的氧化劑跟還原性_的還原劑反應(yīng)，生成還原性_的還原產(chǎn)物和氧化性_的氧化產(chǎn)物。 應(yīng)用：在適宜條件下，用氧化性較強(qiáng)的物質(zhì)制備氧化性較弱的物質(zhì)，或用還原性較強(qiáng)的物質(zhì)制備還原性較弱的物質(zhì)，也可用于比較物質(zhì)間氧化性或還原性的強(qiáng)弱。較強(qiáng)較強(qiáng) 較強(qiáng)較強(qiáng) 較弱較弱 較弱較弱 3價(jià)態(tài)規(guī)律 元素處于_價(jià)態(tài)，只有氧化性；元素處于_價(jià)態(tài)，只有還原性；元素處于_價(jià)態(tài)，既有氧化性又有還原性，但主要表現(xiàn)一種性質(zhì)。物質(zhì)中若含有多種元素，

10、其性質(zhì)是這些元素性質(zhì)的綜合體現(xiàn)。 應(yīng)用：判斷元素或物質(zhì)有無(wú)氧化性或還原性。最高最高 最低最低 中間中間 4轉(zhuǎn)化規(guī)律 氧化還原反應(yīng)中，元素相鄰價(jià)態(tài)之間的轉(zhuǎn)化最容易；同種元素不同價(jià)態(tài)之間發(fā)生反應(yīng)，元素的化合價(jià)只_而不_；同種元素_價(jià)態(tài)之間不發(fā)生氧化還原反應(yīng)。例如：應(yīng)用：判斷氧化還原反應(yīng)能否發(fā)應(yīng)用：判斷氧化還原反應(yīng)能否發(fā)生及表明電子轉(zhuǎn)移情況。生及表明電子轉(zhuǎn)移情況。靠近靠近 交叉交叉 相鄰相鄰 5難易規(guī)律 越易失去電子的物質(zhì)，失去后就越難得到電子；越易得到電子的物質(zhì)，得到后就越難失去電子。一種氧化劑同時(shí)和幾種還原劑相遇時(shí)，與還原性最強(qiáng)的_發(fā)生反應(yīng)；同理，一種還原劑同時(shí)與多種氧化劑相遇時(shí)，與氧化性最強(qiáng)的_發(fā)生反應(yīng)，如FeBr2溶液中通入Cl2時(shí)，發(fā)生離子反應(yīng)的先后順序?yàn)?Fe2Cl2=2Fe32Cl，2BrCl2=Br22Cl。 應(yīng)用：判斷物質(zhì)的穩(wěn)定性及_順序。優(yōu)先優(yōu)先 優(yōu)先優(yōu)先 反應(yīng)反應(yīng) C B B B B 解析電解過(guò)程是非自發(fā)的氧化還原反應(yīng)，不能根據(jù)電解反應(yīng)方程式來(lái)判斷物質(zhì)的氧化性和還原性強(qiáng)弱，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)中發(fā)生氫元素的歸中反應(yīng)，水中的氫元素化合價(jià)降低，水作氧化劑，正確；C項(xiàng)中氮元素發(fā)生歧化反應(yīng)，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是12，錯(cuò)誤；D項(xiàng)中碘單質(zhì)將5價(jià)的氯元素還原為氯氣，說(shuō)明碘單質(zhì)的還原性強(qiáng)于氯氣，遵循氧化還原反應(yīng)規(guī)律，故該反應(yīng)能發(fā)生，錯(cuò)誤。D 復(fù)復(fù) 習(xí)習(xí) 練練 案案