高中化學(xué) 第四章 第3節(jié) 第1課時(shí)二氧化硫與三氧化硫課件 新人教版必修1

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1、成才之路成才之路 化學(xué)化學(xué)路漫漫其修遠(yuǎn)兮路漫漫其修遠(yuǎn)兮 吾將上下而求索吾將上下而求索人教版人教版 必修必修1 非金屬及其化合物非金屬及其化合物第四章第四章第三節(jié)硫和氮的氧化物第三節(jié)硫和氮的氧化物第四章第四章第第1課時(shí)二氧化硫與三氧化硫課時(shí)二氧化硫與三氧化硫第四章第四章新情境新情境 激趣入題激趣入題1新知識(shí)新知識(shí)預(yù)習(xí)探究預(yù)習(xí)探究2新思維新思維名師講堂名師講堂3新考題新考題隨堂自測(cè)隨堂自測(cè)4新提升新提升達(dá)標(biāo)作業(yè)達(dá)標(biāo)作業(yè)5新視點(diǎn)新視點(diǎn)專(zhuān)家博客專(zhuān)家博客6新情境新情境激趣入題激趣入題 火山噴發(fā)時(shí)熔巖噴涌、濃煙滾滾，不僅釋放出巨大的能量，而且產(chǎn)生許多含有硫元素的氣體，在火山口還有硫單質(zhì)生成。這是硫單質(zhì)及含

2、硫化合物的來(lái)源之一。 除此之外，自然界里還有哪些含硫化合物？它們?cè)谧匀唤缰惺窃鯓赢a(chǎn)生和存在的？人們是怎樣把它們轉(zhuǎn)化成人類(lèi)生產(chǎn)和生活所需要的物質(zhì)的？在使用硫及其化合物的過(guò)程中，人們遇到了哪些問(wèn)題？這些問(wèn)題是如何解決的？新知識(shí)新知識(shí)預(yù)習(xí)探究預(yù)習(xí)探究 1了解硫在自然界的存在形態(tài)，單質(zhì)的性質(zhì)和用途。 2掌握SO2的化學(xué)性質(zhì)及用途。 3了解SO3的主要性質(zhì)。學(xué)習(xí)目標(biāo)學(xué)習(xí)目標(biāo) 1硫在自然界有_態(tài)和_態(tài)兩種存在形式，游離態(tài)的硫存在于火山噴口附近或地殼的巖層里?；蠎B(tài)的硫主要以硫化物和硫酸鹽的形式存在，如硫鐵礦(_)、黃銅礦(CuFeS2)、石膏(CaSO42H2O)和芒硝(Na2SO410H2O)。 2硫俗

3、稱(chēng)_，是一種_色晶體，不溶于_，微溶于酒精，易溶于_。新知預(yù)習(xí)新知預(yù)習(xí)游離游離化合化合FeS2 硫黃硫黃黃黃水水二硫化碳二硫化碳 3二氧化硫 (1)二氧化硫是_色、有_氣味的_氣體，密度比空氣_，_液化，_溶于水。 (2)與水反應(yīng)：_，此反應(yīng)是一個(gè)可逆反應(yīng)。 (3)漂白性：可以使_或其他_物質(zhì)褪色，受熱后_原來(lái)的顏色。 (4)具有酸性氧化物的_。無(wú)無(wú)刺激性刺激性有毒有毒大大易易易易品紅品紅有色有色恢復(fù)恢復(fù)通性通性 4三氧化硫 三氧化硫是一種_性氧化物，具有酸性氧化物的通性。三氧化硫與水、氧化鈣、氫氧化鈣的反應(yīng)方程式分別為：_、_、_。酸酸自主探究自主探究 2Cl2和SO2都能使品紅溶液褪色，但

4、將等物質(zhì)的量的Cl2和SO2的混合氣體通入品紅溶液中卻沒(méi)有褪色，請(qǐng)你給出合理的解釋。 提示：因Cl2和SO2在水溶液中發(fā)生如下反應(yīng)： SO2Cl22H2O=H2SO42HCl，生成沒(méi)有漂白性的H2SO4和HCl，故品紅溶液不能褪色。新思維新思維名師講堂名師講堂 1硫 (1)硫的存在形式： 游離態(tài)的硫存在于火山噴口附近或地殼的巖層里。 化合態(tài)的硫主要以硫化物和硫酸鹽的形式存在，如硫鐵礦(FeS2)、黃銅礦(CuFeS2)、石膏(CaSO42H2O)和芒硝(Na2SO410H2O)等。 硫是一種生命元素，存在于某些蛋白質(zhì)中，這也是石油、天然氣、煤等化石燃料中經(jīng)常含硫的原因。硫及硫的氧化物硫及硫的氧

5、化物 教材點(diǎn)撥教材點(diǎn)撥 2二氧化硫 (1)二氧化硫的物理性質(zhì) 無(wú)色、有刺激性氣味的有毒氣體，是一種大氣污染物。 密度比空氣大。 易溶于水，常溫、常壓下，1體積水能溶解40體積的SO2。 熔點(diǎn)76，沸點(diǎn)10，容易液化。 SO2有毒，是主要的大氣污染物，能直接危害人體健康，引起呼吸道疾?。籗O2濃度達(dá)到一定量時(shí)，會(huì)使人中毒致死，對(duì)環(huán)境的影響主要表現(xiàn)為酸雨。 溫馨提示：易液化的常見(jiàn)氣體：SO2、Cl2等。 (2)二氧化硫的化學(xué)性質(zhì) 實(shí)驗(yàn)探究SO2的化學(xué)性質(zhì) cSO2還能與其他強(qiáng)氧化劑反應(yīng)，如KMnO4(H)、HNO3等。 弱氧化性 2H2SSO2=S2H2O(在溶液中進(jìn)行時(shí)產(chǎn)生渾濁) (1)SO2和

6、CO2的性質(zhì)比較SO2CO2顏色顏色無(wú)色無(wú)色無(wú)色無(wú)色氣味氣味有刺激性氣味有刺激性氣味無(wú)氣味無(wú)氣味水溶性水溶性易溶易溶(140)能溶能溶(11)類(lèi)型類(lèi)型酸性氧化物酸性氧化物酸性氧化物酸性氧化物 (3)SO2與CO2的鑒別方法 用品紅溶液：使品紅溶液褪色的是SO2，不能使品紅溶液褪色的是CO2； 用氫硫酸溶液：出現(xiàn)淡黃色混濁的是SO2，無(wú)明顯現(xiàn)象的是CO2； 用酸性KMnO4溶液：KMnO4溶液的紫色褪去的是SO2，無(wú)明顯現(xiàn)象的是CO2； 用溴水：能使溴水褪色的是SO2，無(wú)明顯現(xiàn)象的是CO2； 用FeCl3溶液：能使FeCl3溶液的黃色變?yōu)闇\綠色的是SO2，無(wú)明顯現(xiàn)象的是CO2。 (4)常用來(lái)鑒別

7、和分離SO2與CO2的裝置 上述裝置中各部分的作用： A檢驗(yàn)SO2的存在 B除去SO2氣體 C檢驗(yàn)SO2氣體是否除去并進(jìn)一步吸收SO2 D檢驗(yàn)CO2氣體并吸收 (2015經(jīng)典習(xí)題選萃)下列說(shuō)法中不正確的是() A自然界中硫是一種淡黃色難溶于水的固體 B硫的化合物常存在于火山噴出的氣體中和礦泉水里 C硫與金屬反應(yīng)，生成金屬的低價(jià)態(tài)化合物 D硫在空氣中的燃燒產(chǎn)物是二氧化硫，在純氧中的燃燒產(chǎn)物是三氧化硫典例透析典例透析 【解析】硫的氧化性較弱，與變價(jià)金屬化合時(shí)，只能將金屬氧化為低價(jià)態(tài)，如與Fe、Cu反應(yīng)，生成FeS、Cu2S。硫無(wú)論在空氣中還是在純氧中的燃燒產(chǎn)物都是SO2，而不是SO3，如果要使SO

8、2轉(zhuǎn)化為SO3，需在催化劑并加熱的條件下與O2發(fā)生化合。 【答案】D (2015江蘇徐州市高一期末)下列關(guān)于SO2的說(shuō)法中，不正確的是() A能使品紅溶液褪色 B在空氣中極易被O2氧化為SO3 C是酸性氧化物，能與水發(fā)生反應(yīng)生成亞硫酸 D是大氣污染物之一，主要來(lái)自于化石燃料的燃燒和工廠(chǎng)排放的廢氣 關(guān)于硫單質(zhì)的敘述正確的是() A通常情況下硫是白色的固體，很脆 B硫與鐵反應(yīng)時(shí)，可以生成硫化鐵 C只能以化合態(tài)存在于自然界中 D硫是生物生長(zhǎng)所需要的一種元素 【解析】A錯(cuò)誤，硫是淡黃色固體，很脆；B錯(cuò)誤，硫與鐵反應(yīng)生成硫化亞鐵；C錯(cuò)誤，硫可以以化合態(tài)和游離態(tài)的形式存在于自然界中；D正確。 【答案】D

9、(2015邯鄲市高一期末)下列有關(guān)SO2的說(shuō)法中不正確的是() A被酸雨污染的農(nóng)田及湖泊可灑石灰石粉末，減輕其危害 B在溶液BaCl2中通入SO2氣體，溶液仍澄清，滴入3%過(guò)氧化氫溶液有白色沉淀生成 C能與水反應(yīng)生成硫酸 D二氧化硫能使品紅溶液褪色，加熱，品紅溶液顏色恢復(fù)原色 【解析】A酸雨主要是二氧化硫與水、氧氣反應(yīng)生成硫酸，與石灰石反應(yīng)生成硫酸鈣、水、二氧化碳，可以降低土壤的酸度，正確；B.二氧化硫不與氯化鋇溶液反應(yīng)，滴入過(guò)氧化氫后將亞硫酸根離子氧化為硫酸根離子，與鋇離子結(jié)合為硫酸鋇的白色沉淀，正確；C.二氧化硫與水反應(yīng)生成亞硫酸，錯(cuò)誤；D.二氧化硫與有色物質(zhì)結(jié)合為不穩(wěn)定的無(wú)色物質(zhì)，所以二

10、氧化硫能使品紅溶液褪色，加熱，品紅溶液顏色恢復(fù)原色，正確，答案選C。 【答案】C 1漂白劑的三種類(lèi)型常見(jiàn)漂白劑的分類(lèi)及漂白原理比較常見(jiàn)漂白劑的分類(lèi)及漂白原理比較 教材點(diǎn)撥教材點(diǎn)撥類(lèi)型類(lèi)型原理原理特點(diǎn)特點(diǎn)舉例舉例氧化氧化型型漂白劑本身是強(qiáng)氧化劑，利用漂白劑本身是強(qiáng)氧化劑，利用其氧化性氧化有色物質(zhì)而使之其氧化性氧化有色物質(zhì)而使之失去原有的顏色失去原有的顏色不可逆不可逆HClO、Ca(ClO)2、Na2O2、H2O2等等加合加合型型漂白劑與有色物質(zhì)結(jié)合生成新漂白劑與有色物質(zhì)結(jié)合生成新的無(wú)色物質(zhì)，使有機(jī)色質(zhì)失去的無(wú)色物質(zhì)，使有機(jī)色質(zhì)失去原有的顏色原有的顏色可逆可逆SO2使品紅褪色使品紅褪色吸附吸附型型

11、有些固體物質(zhì)疏松、多孔、具有些固體物質(zhì)疏松、多孔、具有較大的表面積，可以吸附有有較大的表面積，可以吸附有色物質(zhì)而使之失去原有的顏色色物質(zhì)而使之失去原有的顏色部分吸附劑部分吸附劑可重復(fù)使用可重復(fù)使用活性炭、膠體活性炭、膠體 溫馨提示：(1)漂白是指使有機(jī)色質(zhì)褪色，漂白劑不一定使無(wú)機(jī)色質(zhì)(如KMnO4、CuSO45H2O等)褪色，即使能使無(wú)機(jī)色質(zhì)褪色，也不稱(chēng)漂白作用(如SO2使KMnO4溶液褪色)。 (2)氧化型和加合型漂白劑，漂白有色物質(zhì)時(shí)都發(fā)生了化學(xué)變化，而吸附型漂白劑漂白時(shí)則沒(méi)有發(fā)生化學(xué)變化。 (3)Na2O2具有漂白性，但通常不用它做漂白劑，因?yàn)镹a2O2具有較強(qiáng)的腐蝕性。 2常用漂白劑的

12、比較物質(zhì)物質(zhì)效果效果原因原因作用類(lèi)型作用類(lèi)型SO2暫時(shí)褪色暫時(shí)褪色和有色物質(zhì)化合和有色物質(zhì)化合化合作用化合作用Na2O2、O3、Cl2(HClO)永久褪色永久褪色將有色物質(zhì)氧化將有色物質(zhì)氧化成無(wú)色物質(zhì)成無(wú)色物質(zhì)氧化作用氧化作用活性炭活性炭暫時(shí)褪色暫時(shí)褪色物理吸附物理吸附吸附作用吸附作用 (2015甘肅省蘭州一中高一期末)能證明下列物質(zhì)具有漂白性的是() A向加有酚酞的NaOH溶液中通入氯氣，溶液立即褪色 B向加有酚酞的水中投入少量Na2O2粉末，溶液先變紅，后褪色 C顯紅色的酚酞溶液中加入SO2后，紅色褪去 D向溶有KMnO4的酸性溶液中通入SO2后，溶液紫紅色褪去典例透析典例透析 【解析】向

13、加有酚酞的NaOH溶液中通入氯氣，溶液立即褪色，是因?yàn)闅溲趸c和氯氣反應(yīng)，消耗氫氧化鈉，故A錯(cuò)誤；向加有酚酞 的水中投入少量Na2O2粉末，溶液先變紅，因?yàn)檫^(guò)氧化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉，后褪色，是因?yàn)檫^(guò)氧化鈉的強(qiáng)氧化性漂白，故B正確；顯紅色的酚酞溶液中通入SO2后，紅色褪去，是二氧化硫消耗了溶液中的堿，故C錯(cuò)誤；向溶有KMnO4的酸性溶液中通入SO2后，溶液紫紅色褪去，因?yàn)槎趸虻倪€原性，故D錯(cuò)誤。 【答案】B (2015福建省泉州一中高三期中)下列五種有色溶液與SO2作用均能褪色，其實(shí)質(zhì)相同的是() 品紅溶液酸性KMnO4溶液溴水滴有酚酞的NaOH溶液含I2的淀粉溶液 AB CD 【解析】

14、品紅溶液褪色是二氧化硫的漂白性；酸性KMnO4溶液褪色是二氧化硫的還原性；溴水褪色是二氧化硫的還原性；滴有酚酞的NaOH溶液褪色是二氧化硫酸性氧化物的性質(zhì)；含I2的淀粉溶液褪色是二氧化硫的還原性；答案選C。 【答案】C新考題新考題隨堂自測(cè)隨堂自測(cè) 1(2015廣東省中山市桂山中學(xué)高三二模)下列說(shuō)法正確的是() AS在純氧中燃燒可生成SO3 B用澄清石灰水可鑒別CO2和SO2 CSO2能使KMnO4溶液褪色 DCO2通入CaCl2溶液中能產(chǎn)生白色沉淀 【解析】AS在氧氣中燃燒只能生成SO2，得不到三氧化硫，A錯(cuò)誤；B.CO2、SO2均與澄清石灰水反應(yīng)分別生成碳酸鈣沉淀、亞硫酸鈣沉淀，石灰水均變渾

15、濁，不能鑒別，應(yīng)該用品紅溶液，B錯(cuò)誤；C.SO2具有還原性，能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，SO2能使KMnO4溶液褪色，C正確；D.CO2與氯化鈣溶液不反應(yīng)，D錯(cuò)誤，答案選C。 【答案】C 2(2015山東省東營(yíng)市一中高一三模)為了除去CO2氣體中混有的SO2氣體，下列有關(guān)儀器和藥品的組合中，合理的是() 洗氣瓶干燥管固態(tài)生石灰蘇打溶液小蘇打溶液 AB CD 【解析】洗氣瓶與液態(tài)試劑對(duì)應(yīng)，干燥管與固體試劑對(duì)應(yīng)。小蘇打是碳酸氫鈉，蘇打是碳酸鈉；SO2既能NaHCO3溶液反應(yīng)，又能與Na2CO3溶液反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w；CO2能與Na2CO3溶液反應(yīng)，不能與NaHCO3溶液反應(yīng)，所以可以利用飽和碳酸氫

16、鈉溶液除去二氧化硫；生石灰是固體在干燥管中用來(lái)干燥氣體會(huì)除雜，但二氧化硫和二氧化碳?xì)怏w都和生石灰反應(yīng)。綜上所述，除去CO2氣體中的SO2氣體，組合的儀器和藥品為。 【答案】A 【點(diǎn)評(píng)】本題考查了氣體的性質(zhì)，氣體的除雜，難度不大。解題時(shí)應(yīng)結(jié)合氣體的具體性質(zhì)從儀器藥品的選擇和使用上入手，并注意藥品狀態(tài)與儀器的選擇相對(duì)應(yīng)。 3(2015江蘇省沐陽(yáng)縣銀河學(xué)校高三檢測(cè))能證明SO2具有漂白性的是() A品紅溶液中通入SO2氣體，溶液紅色消失 B溴水中通入SO2氣體后，溶液褪色 C滴入酚酞的NaOH溶液中通入SO2氣體，紅色消失 D酸性KMnO4溶液中通入SO2氣體后，溶液褪色 【解析】ASO2通入品紅溶

17、液中，紅色褪去，二氧化硫與品紅化合生成無(wú)色物質(zhì)，體現(xiàn)二氧化硫的漂白性，故A正確；B.SO2通入溴水中橙色褪去，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，體現(xiàn)二氧化硫的還原性，故B錯(cuò)誤；C.顯紅色的酚酞，溶液顯堿性，通入SO2后紅色褪去，體現(xiàn)其酸性氧化物性質(zhì)，故C錯(cuò)誤；B.SO2通入紫色的酸性KMnO4溶液中，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，紫色褪去，體現(xiàn)二氧化硫的還原性，故D錯(cuò)誤，答案選A。 【答案】A 4(2015綏化市三校高一期末)SO2和Cl2都具有漂白性，若將等物質(zhì)的量的這兩種氣體同時(shí)作用于濕潤(rùn)的有色物質(zhì)，可觀察到有色物質(zhì)() A立刻褪色B慢慢褪色 C先褪色，后復(fù)原D顏色不褪 【解析】由SO2Cl22H2O=2HClH2S

18、O4知等物質(zhì)的量的SO2和Cl2反應(yīng)后生成的HCl和H2SO4沒(méi)有漂白性，所以D項(xiàng)正確。 【答案】D 5(2015安徽省江淮名校高三第二次聯(lián)考)5.6 g鐵粉與一定量的硫磺混合，在空氣中加熱發(fā)生劇烈反應(yīng)，冷卻后用足量的鹽酸溶解反應(yīng)后的殘留固體，產(chǎn)生了2.0 L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，通過(guò)分析生成的氣體量，其最可能原因是() A硫磺量不足 B生成了FeS C生成了Fe2SO3 D有部分Fe被空氣中的氧氧化了 【解析】5.6 g的物質(zhì)的量是0.1 mol，鐵與硫反應(yīng)生成FeS，在反應(yīng)中鐵可能過(guò)量。但不論是鐵還是硫化亞鐵均能與鹽酸反應(yīng)分別生成氫氣和H2S氣體，即FeS2HCl=FeCl2H2S，F(xiàn)e2HC

19、l=FeCl2H2。因此根據(jù)方程式可知0.1 mol鐵一定生成0.1 mol氣體，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是2.24 L。但實(shí)際產(chǎn)生的氣體是2.0 L，這說(shuō)明部分鐵被氧化生成了鐵的氧化物，與鹽酸反應(yīng)時(shí)不能放出氣體，所以選項(xiàng)ABC均是錯(cuò)誤的，答案選D。 【答案】D 6(2015福建省養(yǎng)正中學(xué)高三月考)有一同學(xué)探究二氧化硫分別與BaCl2溶液、Ba(OH)2溶液反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答有問(wèn)題。 (1)少量SO2通入到Ba(OH)2溶液中的離子反應(yīng)方程式為_(kāi)。 過(guò)量的SO2通入到Ba(OH)2溶液中的離子反應(yīng)方程式為_(kāi)。新視點(diǎn)新視點(diǎn)專(zhuān)家博客專(zhuān)家博客 【例】向20 mL 1 mol/L的NaHCO3溶液中通入一定量的SO2，兩種物質(zhì)恰好完全反應(yīng)，在生成的溶液中，Na與溶液中化合態(tài)硫的物質(zhì)的量之比為43，求通入的SO2的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。 【解析】SO2溶于水后生成亞硫酸，所以SO2與NaHCO3溶液的反應(yīng)實(shí)質(zhì)上是H2SO3與NaHCO3的反應(yīng)，并且是較強(qiáng)的酸制較弱的酸的反應(yīng)。由于H2SO3是二元中強(qiáng)酸，所以與NaHCO3反應(yīng)可以生成兩種鹽。究竟能生成哪種鹽，要根據(jù)SO2與NaHCO3的物質(zhì)的量之比而定。因此，本題應(yīng)首先判斷生成兩種鹽(NaHSO3和Na2SO3)時(shí)應(yīng)滿(mǎn)足的條件，再根據(jù)題中已知條件作出合理的判斷，進(jìn)而求出通入SO2的體積。