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1、 1.熱點透析熱點透析 2.典例剖析典例剖析 3.方法技巧方法技巧 4.變式訓練變式訓練 5.真題演練真題演練熱點突破：熱點突破： 氧化還原反應計算氧化還原反應計算 第二章第二章 化學物質及其變化化學物質及其變化一、熱點透析一、熱點透析1.熱點透析熱點透析氧化還原反應計算氧化還原反應計算1 1應用得失電子守恒解題的一般步驟應用得失電子守恒解題的一般步驟(1)“一找物質一找物質”找出氧化劑、還原劑及相應的還原產物和氧化產物。找出氧化劑、還原劑及相應的還原產物和氧化產物。(2)“二定得失二定得失”確定一個原子或離子得失電子數確定一個原子或離子得失電子數(注意化學式中的原子個注意化學式中的原子個數數
2、)。(3)“三列關系三列關系”根據題中物質的物質的量和得失電子守恒列出關系式。根據題中物質的物質的量和得失電子守恒列出關系式。n(氧化劑氧化劑)變價原子個數變價原子個數化合價變化值化合價變化值n(還原劑還原劑)變價原子個數變價原子個數化合價變化值化合價變化值對于多步連續(xù)進行的氧化還原反應，只要中間各步反應過對于多步連續(xù)進行的氧化還原反應，只要中間各步反應過程中電子沒有損耗，可直接找出起始物和最終產物，刪去程中電子沒有損耗，可直接找出起始物和最終產物，刪去中間產物，建立二者之間的電子守恒關系，快速求解。中間產物，建立二者之間的電子守恒關系，快速求解。2 2多步連續(xù)進行的氧化還原反應的有關計算：多
3、步連續(xù)進行的氧化還原反應的有關計算：【特別提醒特別提醒】(1)注意特殊物質中元素的化合價，如注意特殊物質中元素的化合價，如Na2O2中氧元素、中氧元素、FeS2中硫元素的化合價均為中硫元素的化合價均為1。(2)配平化學方程式時，化學計量數配平化學方程式時，化學計量數“1”也必須填寫在空格也必須填寫在空格里。里。(3)依據電子得失守恒列等式時不要忽略變價原子的個數。依據電子得失守恒列等式時不要忽略變價原子的個數。技巧一：技巧一：關系式關系式計算計算化學方程式化學方程式技巧二：技巧二：【問題問題】已知反應：已知反應：2FeCl3+Cu=2FeCl2 +2CuCl2，則溶解，則溶解32gCu時還原時
4、還原FeCl3的物質的量為多少？轉移電子的物質的量是多少？的物質的量為多少？轉移電子的物質的量是多少？2FeCl3Cu2e-n (FeCl3)=n(電子）電子）=2n(Cu)molmolgg1264321守恒法守恒法列等式列等式計算計算n (FeCl3) 1=n(Cu) 2=n(電子）電子）【問題探究問題探究】二、典例剖析二、典例剖析2. 典例剖析典例剖析C C轉轉 解析解析 回回 原題原題【典例典例2 2】 (2013上?；瘜W，上?；瘜W，18改編改編)汽車劇烈碰撞時，安全汽車劇烈碰撞時，安全氣囊中發(fā)生反應氣囊中發(fā)生反應10NaN32KNO3=K2O5Na2O16N2。若氧化物比還原物多若氧化
5、物比還原物多1.75 mol，則下列判斷正確的是，則下列判斷正確的是()。A生成生成40.0 L N2(標準狀況標準狀況)B有有0.250 mol KNO3被氧化被氧化C轉移電子的物質的量為轉移電子的物質的量為1.25 molD被氧化的被氧化的N原子的物質的量為原子的物質的量為3.25 mol【思維提示思維提示】生成生成16 mol N2氧化產物比還原產物多氧化產物比還原產物多_，轉移電子轉移電子_；被氧化的；被氧化的N原子為原子為_。C C14 mol10 mol30 mol轉移電子數與元素物質被氧化（或還原）的數量關系轉移電子數與元素物質被氧化（或還原）的數量關系解析顯解析顯/隱隱三、方法
6、技巧三、方法技巧3.方法技巧方法技巧解題利器解題利器守恒法守恒法在發(fā)生氧化還原反應中得失電子守恒，即氧化劑得到的電在發(fā)生氧化還原反應中得失電子守恒，即氧化劑得到的電子數一定等于還原劑失去的電子數，無論是自發(fā)進行的氧子數一定等于還原劑失去的電子數，無論是自發(fā)進行的氧化還原反應還是原電池或電解池中均如此?；€原反應還是原電池或電解池中均如此。氧化劑物質的量氧化劑物質的量每摩爾氧化劑得到電子的物質的量還每摩爾氧化劑得到電子的物質的量還原劑物質的量每摩爾還原劑失去電子的物質的量。原劑物質的量每摩爾還原劑失去電子的物質的量。首先找出氧化劑、還原劑及其物質的量，以及每摩爾氧化首先找出氧化劑、還原劑及其物質
7、的量，以及每摩爾氧化劑、還原劑得失電子的物質的量，然后根據電子守恒列出劑、還原劑得失電子的物質的量，然后根據電子守恒列出等式。等式。依依據據步步驟驟公公式式四、變式訓練四、變式訓練4.變式訓練變式訓練【變式變式1 1】含氮廢水進入水體中對環(huán)境造成的污染越來越嚴重。某校含氮廢水進入水體中對環(huán)境造成的污染越來越嚴重。某校環(huán)保小組的同學認為可以用金屬鋁將水中的環(huán)保小組的同學認為可以用金屬鋁將水中的 還原成還原成N2，從而消，從而消除污染。除污染。(1)配平以下有關的離子反應方程式：配平以下有關的離子反應方程式： _Al H2O _N2 Al(OH)3_OH(2)以上反應中失電子的物質是以上反應中失電
8、子的物質是_，還原產物是，還原產物是_，每，每生成生成1 mol這種還原產物，將有這種還原產物，將有_電子發(fā)生轉移。電子發(fā)生轉移。(3)現需除去現需除去1 m3含氮含氮0.3 mol的廢水中的的廢水中的 (設氮元素都以設氮元素都以 的的形式存在形式存在)，則至少需要，則至少需要消耗消耗金屬鋁金屬鋁_g。6 10 18 3 10 610 mol13.5N2Al轉轉 解析解析+500+3回回 原題原題解析顯解析顯/隱隱C C五、真題演練五、真題演練5.真題演練真題演練【真題真題】(2012上海高考節(jié)選上海高考節(jié)選)二氧化硒二氧化硒(SeO2)是一種氧化劑是一種氧化劑,其被還原后的單質硒可能成為環(huán)境
9、污染物其被還原后的單質硒可能成為環(huán)境污染物,通過與濃通過與濃HNO3或或濃濃H2SO4反應生成反應生成SeO2以回收以回收Se。完成下列填空完成下列填空:(1)回收得到的回收得到的SeO2的含量的含量,可以通過下面的方法測定可以通過下面的方法測定: SeO2+ KI+ HNO3 Se+ I2+ KNO3+ H2O I2+2Na2S2O3 Na2S4O6+2NaI配平方程式。配平方程式。(2)實驗中實驗中,準確稱量準確稱量SeO2樣品樣品0.150 0 g,消耗了消耗了 0.200 0 molL-1的的Na2S2O3溶液溶液25.00 mL,所測定的樣所測定的樣 品中品中SeO2的質量分數為的質量分數為。92.5%1441242轉轉 解析解析 回回 原題原題
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