（浙江選考）2018年高考化學(xué)二輪專題復(fù)習(xí) 第二編 專題八 鋁、氮及其化合物（加試）講練 新人教版

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1、 專題八　鋁、氮及其化合物(加試) [考試標(biāo)準(zhǔn)] 知識條目 必考要求 加試要求 1.從鋁土礦到鋁合金 ①地殼中鋁的含量及存在形式，鋁合金 ②從鋁土礦中獲得鋁的方法 ③鋁的重要性質(zhì)(跟酸、堿反應(yīng)，鋁熱反應(yīng)，鈍化現(xiàn)象) ④兩性氧化物、兩性氫氧化物的概念，Al2O3、Al(OH)3的重要性質(zhì)，鋁及其重要化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系 ⑤明礬的組成及凈水原理 a b b c b 2.生產(chǎn)生活中的含氮化合物 ①氮氧化物的產(chǎn)生、轉(zhuǎn)化及其性質(zhì) ②氮及其化合物的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系 ③氨的性質(zhì)與用途 ④工業(yè)合成氨 ⑤銨鹽的性質(zhì)與用途 ⑥硝酸的性質(zhì)與用途 ⑦工業(yè)制取硝酸的設(shè)備和

2、流程 ⑧氮肥的性質(zhì)與科學(xué)使用 a c b b b b b a 考點一　鋁及其化合物 1．樹立物質(zhì)轉(zhuǎn)化思想 (1)理清知識主線 Al→Al2O3←Al(OH)3→ (2)形成網(wǎng)絡(luò)構(gòu)建 2．掃除易混知識盲點 (1)鋁是活潑金屬，但鋁抗腐蝕性相當(dāng)強，因為鋁表面生成一層致密的氧化物薄膜。由于Al2O3的熔點高于Al的熔點，故在酒精燈上加熱鋁箔直至熔化，發(fā)現(xiàn)熔化的鋁并不滴落。 (2)鋁熱反應(yīng)不僅僅是單質(zhì)鋁與Fe2O3反應(yīng)，還包含制取其他難熔金屬的反應(yīng)，由于鋁熱劑是混合物，故鋁熱反應(yīng)不能用于工業(yè)上冶煉鐵。注意鋁熱反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)中唯一一類金屬單質(zhì)與金

3、屬氧化物在高溫條件下的置換反應(yīng)。 (3)引發(fā)鋁熱反應(yīng)的操作是高考實驗考查的熱點，具體操作是先鋪一層KClO3，然后插上鎂條，最后點燃鎂條。 (4)并不是Al與所有金屬氧化物均能組成鋁熱劑，該金屬氧化物對應(yīng)的金屬活潑性應(yīng)比鋁弱。 (5)Al2O3、Al(OH)3與NaOH溶液的反應(yīng)常用于物質(zhì)的分離提純。Al(OH)3不溶于氨水，所以實驗室常用鋁鹽和氨水來制備Al(OH)3。 (6)利用偏鋁酸鹽制備Al(OH)3，一般不用強酸，因為強酸的量控制不當(dāng)會使制得的Al(OH)3溶解。若向偏鋁酸鹽溶液中通入CO2，生成的Al(OH)3不溶于碳酸，CO2過量時生成HCO，不過量時生成CO，書寫離子反

4、應(yīng)方程式時要特別注意。 (7)Al(OH)3可用作抗酸藥；明礬常用于凈水。 (8)泡沫滅火器所用試劑為Al2(SO4)3溶液和NaHCO3溶液。 3．規(guī)范書寫重要反應(yīng) 用方程式回答下列問題。 (1)用化學(xué)方程式表示除去鐵粉中的鋁粉。 2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑。 (2)用離子方程式表示除去Fe2O3中的Al2O3。 Al2O3＋2OH－===2AlO＋H2O。 (3)用離子方程式表示除去Mg(OH)2中的Al(OH)3。 Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O。 (4)現(xiàn)有AlCl3溶液、氨水、NaOH溶液，制備Al(OH)3的最佳方

5、案是(用化學(xué)方程式表示)。 AlCl3＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH4Cl。 (5)現(xiàn)有NaAlO2溶液、CO2、鹽酸，制備Al(OH)3的最佳方案是(用離子方程式表示) 2AlO＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋CO 或AlO＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO。 (6)用離子方程式表示泡沫滅火器的原理。 Al3＋＋3HCO===Al(OH)3↓＋3CO2↑。 (7)用離子方程式分別表示： ①Al3＋、AlO；②AlO、HCO不能大量共存的原理。 ①Al3＋＋3AlO＋6H2O===4Al(OH)3↓； ②AlO＋H2O＋HCO==

6、=Al(OH)3↓＋CO。 (8)用離子方程式表示KAl(SO4)2和Ba(OH)2的反應(yīng)。 ①沉淀的物質(zhì)的量最大；②沉淀的質(zhì)量最大。 ①2Al3＋＋3SO＋6OH－＋3Ba2＋===2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓； ②Al3＋＋2SO＋2Ba2＋＋4OH－===AlO＋2H2O＋2BaSO4↓。 (9)銨明礬[NH4Al(SO4)2·12H2O]是常見的食品添加劑，用于焙烤食品，向銨明礬溶液中逐滴滴入NaOH溶液，試寫出反應(yīng)的離子方程式。 Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓； NH＋OH－===NH3·H2O； Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O。

7、題組一　鋁及其化合物的性質(zhì)定性判斷 1．下列金屬中，表面自然形成的氧化層能保護內(nèi)層金屬不被空氣氧化的是(　　) A．K B．Na C．Fe D．Al 答案　D 解析　鉀屬于活潑金屬，與氧氣發(fā)生劇烈的反應(yīng)，A項錯誤；鈉屬于活潑金屬，與空氣中的氧氣發(fā)生反應(yīng)生成氧化鈉，氧化鈉不能保護內(nèi)層鈉，B項錯誤；鐵在空氣中發(fā)生反應(yīng)：2Fe＋O2＋2H2O===2Fe(OH)2、4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3、2Fe(OH)3===Fe2O3＋3H2O，鐵表面生成的Fe2O3不能保護鐵，C項錯誤。 2．相同質(zhì)量的下列物質(zhì)分別與等濃度的NaOH溶液反應(yīng)，至體系中均無固體物質(zhì)，

8、消耗堿量最多的是(　　) A．Al B．Al(OH)3 C．AlCl3 D．Al2O3 答案　A 解析　假設(shè)上述四種物質(zhì)均為1 g，則物質(zhì)的量分別為 mol， mol， mol， mol，完全溶解轉(zhuǎn)化為NaAlO2時，所需NaOH的物質(zhì)的量分別為 mol、 mol，×4 mol≈ mol，×2 mol＝ mol，所以選A。 3．下列有關(guān)鋁的化合物的說法正確的是(　　) A．氧化鋁坩堝可用于熔融NaOH實驗 B．工業(yè)上利用電解熔融氯化鋁冶煉鋁 C．氫氧化鋁能中和胃酸，可用于治療胃酸過多 D．明礬可用于自來水的消毒 答案　C 解析　氧化鋁能與NaOH反應(yīng)，氧化鋁坩堝不能用

9、于熔融NaOH實驗，A錯誤；工業(yè)上利用電解熔融氧化鋁冶煉鋁，B錯誤；明礬用于自來水的凈化而不能用于自來水的消毒，D錯誤。 4．A、B、C、D、E五種化合物均含有同一種短周期常見元素，它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，其中A為澄清溶液，C為難溶的白色固體，E易溶于水。若取A溶液灼燒，焰色反應(yīng)為紫色(透過藍色鈷玻璃片)。 (1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式： A________，B________，C________，D________，E________。 (2)寫出下列反應(yīng)的離子方程式： A→B：___________________________________________________

10、_____________________。 A→D：________________________________________________________________________。 答案　(1)KAlO2　Al(OH)3　Al2O3　AlCl3　NaAlO2 (2)AlO＋CO2(過量)＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO　AlO＋4H＋===Al3＋＋2H2O 解析　本題的突破口應(yīng)在推斷出B、C兩種物質(zhì)。在短周期元素形成的化合物中，既能與鹽酸反應(yīng)，又能與NaOH溶液反應(yīng)的必為兩性物質(zhì)，又因為BC，故可知C為Al2O3，B為Al(OH)3，依次推出D是AlCl3

11、，A與過量CO2反應(yīng)生成Al(OH)3，且A溶液的焰色反應(yīng)為紫色(透過藍色鈷玻璃片)，則A為KAlO2，E為NaAlO2。 1．Al(OH)3的制備 Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH；AlO＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO。 2．離子共存問題 (1)Al3＋與OH－、CO、HCO、SO、S2－、AlO不能大量共存，其中OH－是因為直接反應(yīng)，其余均是“相互促進水解”。 (2)AlO與H＋、HCO、NH、Al3＋、Mg2＋、Cu2＋不能大量共存，其中AlO和H＋、HCO是因為直接反應(yīng)(如AlO＋HCO＋H2O===Al(OH)3↓＋CO)，其余

12、是“相互促進水解”。 3．鑒別(利用滴加順序不同，現(xiàn)象不同) (1)AlCl3溶液中滴加NaOH溶液現(xiàn)象：先產(chǎn)生白色沉淀，后沉淀溶解。 (2)NaOH溶液中滴加AlCl3溶液現(xiàn)象：開始無明顯現(xiàn)象，后產(chǎn)生白色沉淀，沉淀不溶解。 題組二　鋁及其化合物性質(zhì)的定量計算 (一)鋁與H＋、OH－反應(yīng)的定量計算 5．鋁是中學(xué)化學(xué)學(xué)習(xí)階段的唯一一種既能與酸(非氧化性酸)反應(yīng)又能與強堿溶液反應(yīng)放出H2的金屬，根據(jù)鋁的這一特殊性質(zhì)回答下列問題： (1)等質(zhì)量的兩份鋁分別與足量的鹽酸、氫氧化鈉溶液反應(yīng)，所得H2的體積之比是________。 (2)足量的兩份鋁分別投入到等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和

13、氫氧化鈉溶液中，產(chǎn)生H2的體積之比是______________________________________________________。 (3)足量的兩份鋁分別投入到等體積、一定物質(zhì)的量濃度的HCl、NaOH溶液中，二者產(chǎn)生的H2相等，則HCl和NaOH的物質(zhì)的量濃度之比是________。 (4)甲、乙兩燒杯中各盛有100 mL 3 mol·L－1的鹽酸和NaOH溶液，向兩燒杯中分別加入等質(zhì)量的鋁粉，反應(yīng)結(jié)束后，測得生成的氣體體積比為V(甲)∶V(乙)＝1∶2，則加入鋁粉的質(zhì)量為________(填字母)。 A．5.4 g B．3.6 g C．2.7 g D．1.8 g

14、 答案　(1)1∶1　(2)1∶3　(3)3∶1　(4)A 解析　(1)根據(jù)化學(xué)方程式：2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑、2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑，得Al與H2的關(guān)系式均為2Al～3H2，故只要參加反應(yīng)的Al的量相等，所得H2的量必相等。 (2)因為在反應(yīng)中Al過量，產(chǎn)生的H2的量由HCl和NaOH的量決定。根據(jù)化學(xué)反應(yīng)中的關(guān)系式：6HCl～3H2、2NaOH～3H2，故當(dāng)HCl、NaOH物質(zhì)的量相等時，二者產(chǎn)生H2的體積比為1∶3。 (3)因為鋁足量且產(chǎn)生H2相等，根據(jù)關(guān)系式n(HCl)∶n(NaOH)＝3∶1，又因為兩溶液體積相等，故物

15、質(zhì)的量濃度c(HCl)∶c(NaOH)＝n(HCl)∶n(NaOH)＝3∶1。 (4)其反應(yīng)原理分別為2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑，2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑。可見當(dāng)參加反應(yīng)的HCl和NaOH的物質(zhì)的量一樣多時，產(chǎn)生H2的體積比是1∶3，而題設(shè)條件體積比為1∶2，說明此題投入的鋁粉對鹽酸來說是過量的，而對于NaOH來說是不足的。 2Al＋6HCl　　　===　　　2AlCl3＋3H2↑ 6 mol 3 mol 3 mol·L－1×0.1 L 0.15 mo

16、l 則Al與NaOH反應(yīng)生成的H2為0.15 mol×2＝0.3 mol。 2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑ 2×27 g 3 mol 5．4 g 0.3 mol 即投入的鋁粉為5.4 g。 (二)有關(guān)“鋁及其化合物”圖像的定性定量分析 6.常溫下，在200 mL 含Mg2＋、Al3＋、NH、H＋、Cl－等離子的溶液中，逐滴加入5 mol·L－1的NaOH溶液，所加NaOH溶液的體積(mL)與產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(mol)關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是(　　)

17、A．x與y的差值為0.02 mol B．原溶液中c(Cl－)＝0.75 mol·L－1 C．原溶液的pH＝1 D．原溶液中n(Mg2＋)∶n(Al3＋)＝5∶2 答案　C 解析　剖析圖像可知，x與y的差值即為Al(OH)3的物質(zhì)的量，此時消耗n(NaOH)＝n[Al(OH)3]＝(35－33)×10－3L×5 mol·L－1＝0.01 mol，A項錯誤；原溶液中的陰離子只有Cl－，則加入33 mL NaOH溶液時Cl－全部存在于NaCl中，則Cl－的物質(zhì)的量為33×10－3L×5 mol·L－1＝0.165 mol，原溶液中c(Cl－)＝＝0.825 mol·L－1，B項錯誤；0～4

18、 mL發(fā)生H＋與NaOH的反應(yīng)，則H＋的物質(zhì)的量為4×10－3L×5 mol·L－1＝0.02 mol，c(H＋)＝0.1 mol·L－1，原溶液的pH＝1，C項正確；4～30 mL發(fā)生Mg2＋、Al3＋與NaOH的反應(yīng)生成沉淀，共消耗NaOH的物質(zhì)的量為(30－4)×10－3L×5 mol·L－1＝0.13 mol，Al3＋消耗的NaOH的物質(zhì)的量為0.01 mol×3＝0.03 mol，則與Mg2＋反應(yīng)的n(NaOH)＝0.13 mol－0.03 mol＝0.1 mol，n(Mg2＋)＝0.05 mol，原溶液中n(Mg2＋)∶n(Al3＋)＝5∶1，D項錯誤。 7．[2017·紹興市稽

19、山中學(xué)高三(上)月考]準(zhǔn)確稱取6 g鋁土礦樣品(含Al2O3、Fe2O3、SiO2)加入100 mL硫酸溶液，充分反應(yīng)后，向濾液中加入10 mol·L－1 NaOH溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示，求所用硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度(　　) A．1.75 mol·L－1 B．3.5 mol·L－1 C．2.25 mol·L－1 D．無法計算 答案　A 解析　當(dāng)加入NaOH溶液的體積為35 mL時，n(NaOH)＝0.035 L×10 mol·L－1＝0.35 mol，此時沉淀的質(zhì)量達到最大值，則此時溶液的溶質(zhì)只有Na2SO4，根據(jù)Na元素守恒有n(Na2S

20、O4)＝n(NaOH)＝×0.35 mol＝0.175 mol，根據(jù)硫酸根守恒，則有：n(H2SO4)＝0.175 mol，所以原硫酸溶液中c(H2SO4)＝＝1.75 mol·L－1，故選A。 關(guān)于Al(OH)3沉淀變化圖像分析 (1)可溶性鋁鹽溶液與NaOH溶液反應(yīng)的圖像 操作 向可溶性鋁鹽溶液中逐滴加入NaOH溶液至過量 向NaOH溶液中逐滴加入可溶性鋁鹽溶液至過量 現(xiàn)象 立即產(chǎn)生白色沉淀―→漸多―→最多―→漸少―→消失 無沉淀(有但即溶)―→出現(xiàn)沉淀―→漸多―→最多―→沉淀不消失 圖像 離子方程式 Al3＋＋3OH－=== Al(OH)3↓ Al(O

21、H)3＋OH－===AlO＋2H2O Al3＋＋4OH－===AlO＋2H2O Al3＋＋3AlO＋6H2O===4Al(OH)3↓ (2)偏鋁酸鹽溶液與鹽酸反應(yīng)的圖像 操作 向偏鋁酸鹽溶液中逐滴加入稀鹽酸至過量 向稀鹽酸中逐滴加入偏鋁酸鹽溶液至過量 現(xiàn)象 立即產(chǎn)生白色沉淀―→漸多―→最多―→漸少―→消失 無沉淀(有但即溶)―→出現(xiàn)沉淀―→漸多―→最多―→沉淀不消失 圖像 離子方程式 AlO＋H＋＋H2O===Al(OH)3↓ Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O AlO＋4H＋===Al3＋＋2H2O Al3＋＋3AlO＋6H2O===4A

22、l(OH)3↓ (3)可溶性鋁鹽與弱酸、弱堿反應(yīng)產(chǎn)生沉淀的圖像 ①向AlCl3溶液中滴加氨水的圖像(如圖所示)。 原理：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH 現(xiàn)象：立即產(chǎn)生白色沉淀―→漸多―→最大量 ②向NaAlO2溶液中通入足量CO2的圖像(如圖所示)。 原理：CO2＋AlO＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO 現(xiàn)象：立即產(chǎn)生白色沉淀―→漸多―→最大量 (4)混合離子(含Al3＋、Mg2＋、H＋)反應(yīng)的圖像 向含有鋁離子、鎂離子、氫離子的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，H＋先與OH－反應(yīng)，該過程中無沉淀生成，而后Al3＋、Mg2＋與OH－

23、反應(yīng)至沉淀達到最大值，最后Al(OH)3再與OH－反應(yīng)導(dǎo)致沉淀部分溶解。 反應(yīng)的離子方程式為 ①第一階段：H＋＋OH－===H2O ②第二階段：Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓ Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓ ③第三階段：Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O 題組三　有關(guān)鋁及其化合物參與的框圖推斷 8．[2017·浙江省衢州二中高三(上)月考]A、B、C是單質(zhì)，其中A是金屬，各種物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖： 根據(jù)圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系回答： (1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式： A_____________________，B___________________

24、_______________________， 乙_____________________，丁________________________________________。 (2)寫出下列變化的化學(xué)方程式。 ①A與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________________________________________ ________________________________________________________________________。 ②甲與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：______________________________

25、_______________ ________________________________________________________________________。 (3)將一定量的A加入到NaOH溶液中，產(chǎn)生的C在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為3.36 L，則消耗的A的物質(zhì)的量為____________，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為____________。 答案　(1)Al　O2　NaAlO2　Al(OH)3 (2)①2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑ ②Al2O3＋2OH－===2AlO＋H2O (3)0.1 mol　0.3 mol 解析　(1)常見金屬單

26、質(zhì)中能與NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體的只有Al，所以A是Al，乙是NaAlO2，C是H2；甲是Al的化合物，可和NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生NaAlO2，甲可能是Al2O3，則丙是H2O，B即是O2，根據(jù)NaAlO2＋CO2＋2H2O===NaHCO3＋Al(OH)3↓得丁是Al(OH)3，驗證符合轉(zhuǎn)化關(guān)系。 (3)產(chǎn)生的H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為3.36 L，物質(zhì)的量為＝0.15 mol，根據(jù)2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑可知，消耗的Al的物質(zhì)的量為0.15 mol×＝0.1 mol，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.1 mol×3＝0.3 mol。 9．(2016·杭州市第二中學(xué)高

27、一上學(xué)期期末)現(xiàn)有常見金屬單質(zhì)A、B、C和氣體甲、乙、丙及物質(zhì)D、E、F、G、H。其中B是地殼中含量最多的金屬。它們之間能發(fā)生如下反應(yīng)(圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒有全部標(biāo)出)。 (1)寫出化學(xué)式：B________________，G________________________________。 (2)寫出離子反應(yīng)方程式： ③________________________________________________________________________； ⑦__________________________________________________

28、______________________。 答案　(1)Al　FeCl3 (2)2Al＋2H2O＋2OH－===2AlO＋3H2↑ 4Fe2＋＋8OH－＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3↓ 解析　有常見金屬單質(zhì)A、B、C和氣體甲、乙、丙及物質(zhì)D、E、F、G、H。其中B是地殼中含量最多的金屬，則B是Al。A金屬的焰色反應(yīng)顯黃色，則A是Na。鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，則甲是氫氣，D是氫氧化鈉。黃綠色氣體乙是氯氣，則氣體丙是氯化氫，溶于水得到鹽酸。氫氧化鈉和G反應(yīng)生成紅褐色沉淀氫氧化鐵，則G是鐵鹽，所以G是氯化鐵，F(xiàn)是氯化亞鐵，C是鐵。 (1)根據(jù)以上分析可知B、G的化學(xué)式分別

29、是Al、FeCl3。 (2)反應(yīng)③⑦的離子反應(yīng)方程式分別是2Al＋2H2O＋2OH－===2AlO＋3H2↑、4Fe2＋＋8OH－＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3↓。 考點二　氮及其化合物 1．樹立物質(zhì)轉(zhuǎn)化思想 (1)理清知識主線 H3―→ ―→2O―→O―→O2―→HO3 (2)形成網(wǎng)絡(luò)構(gòu)建 2．掃除易忘知識盲點 (1)NO只能用排水法或氣囊法收集。 (2)在NO2或NO與O2通入水的計算中常用到4NO＋3O2＋2H2O===4HNO3、4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3兩個方程式。 (3)濃HNO3顯黃色是因為溶有NO2，而工業(yè)上制備的鹽酸顯黃色，是

30、因為溶有Fe3＋。 (4)硝酸、濃H2SO4、次氯酸具有強氧化性，屬于氧化性酸，其中HNO3、HClO見光或受熱易分解。 (5)強氧化性酸(如HNO3、濃H2SO4)與金屬反應(yīng)不生成H2；金屬和濃HNO3反應(yīng)一般生成NO2，而金屬和稀HNO3反應(yīng)一般生成NO。 (6)實驗室制備NH3，除了用Ca(OH)2和NH4Cl反應(yīng)外，還可用濃氨水的分解(加NaOH固體或CaO)制取，而檢驗NH需用濃NaOH溶液并加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗生成的氣體，以確定NH的存在。 (7)收集NH3時，把一團干燥的棉花放在試管口，以防止與空氣對流；收集完畢，尾氣處理時，應(yīng)在試管口放一團用稀硫酸浸濕的棉花，

31、以吸收NH3。 (8)銅與濃HNO3反應(yīng)在試管內(nèi)就能看到紅棕色的NO2，而與稀HNO3反應(yīng)時需在試管口才能看到紅棕色氣體。 (9)濃鹽酸和濃氨水反應(yīng)有白煙生成，常用于HCl和NH3的相互檢驗。 (10)NH3、HCl、SO2、NO2可用水進行噴泉實驗，水溶性小的氣體可用其他溶劑(如CO2和NaOH溶液)進行噴泉實驗。 3．規(guī)范書寫重要反應(yīng) 用方程式回答下列問題。 (1)書寫離子方程式。 ①將NH3通入到AlCl3溶液中。 3NH3＋3H2O＋Al3＋===Al(OH)3↓＋3NH。 ②將NO2通入到NaOH溶液中。 2NO2＋2OH－===NO＋NO＋H2O。 ③將Fe粉

32、逐漸加入到稀HNO3中。 Fe＋4H＋＋NO===Fe3＋＋NO↑＋2H2O； 2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋。 ④將熾熱的炭放入濃HNO3中。 C＋4H＋＋4NOCO2↑＋4NO2↑＋2H2O。 (2)書寫化學(xué)方程式。 ①實驗室用Ca(OH)2和NH4Cl制氨氣。 Ca(OH)2＋2NH4ClCaCl2＋2NH3↑＋2H2O。 ②將NH3通到灼熱的CuO中，固體由黑色變紅色。 2NH3＋3CuON2＋3Cu＋3H2O。 ③用NH3可以檢驗Cl2管道是否漏氣，若漏氣則有白煙生成。 8NH3＋3Cl2===N2＋6NH4Cl。 ④制硝基苯。 。 題組一　氨氣的制

33、備 1．實驗室制取少量干燥的氨氣涉及下列裝置，其中正確的是(　　) A．①是氨氣發(fā)生裝置 B．③是氨氣發(fā)生裝置 C．②是氨氣吸收裝置 D．④是氨氣收集、檢驗裝置 答案　B 解析?、傺b置NH4Cl加熱分解生成HCl和NH3，在試管口處NH3和HCl反應(yīng)生成NH4Cl，收集不到NH3，A項不正確；③裝置用濃氨水和CaO或NaOH作用，可制得NH3，B項正確；②裝置中防倒吸裝置漏斗口與液面應(yīng)相切，插入液面之下不能防止倒吸，C項不正確；收集NH3采用向下排空氣法，為防止空氣對流應(yīng)在試管口塞一團棉花，D項不正確。 2．實驗室常見的幾種氣體發(fā)生裝置如圖A、B、C所示：

34、 (1)實驗室可以用B或C裝置制取氨氣，如果用C裝置，通常使用的藥品是________________；檢查C裝置氣密性是否良好的操作方法是___________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)某研究性學(xué)習(xí)小組對實驗室制取NH3進行了如下設(shè)計： ①甲同學(xué)擬用濃氨水和固體NaOH制取NH3，并用圖C裝置作為NH3的發(fā)生裝置。寫出固體NaOH的作用：_____________________________

35、_____________________________________ ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 ②乙同學(xué)建議，將實驗室制取氨氣裝置B的收集裝置由大試管改為集氣瓶且瓶口向上來收集氨氣，并確定不污染環(huán)境，請根據(jù)其設(shè)想回答：若用排空氣法收集NH3，請在圖D的方框內(nèi)畫出其氣體收集裝置和尾氣吸收裝置，標(biāo)出所用的試

36、劑(自選)名稱。若用排液法收集NH3，可選用的試劑是________(填序號)。 A．H2O B．濃H2SO4 C．CCl4 D．飽和食鹽水 答案　(1)濃氨水、CaO固體(NaOH固體或堿石灰)　將導(dǎo)管與一導(dǎo)管連接，其末端放入水中，關(guān)閉分液漏斗活塞，用手(或熱毛巾)捂住燒瓶，若導(dǎo)管末端有氣泡產(chǎn)生，移開手(或熱毛巾)，若水中的導(dǎo)管產(chǎn)生一段水柱，則裝置的氣密性良好 (2)①加入NaOH使?jié)獍彼衏(OH－)增大，促進NH3＋H2ONH3·H2ONH＋OH－向左移動，NH3逸出；NaOH固體溶解放熱，使NH3的溶解度降低，NH3逸出 ②　C 解析　(1)利用裝置C的特點

37、，不需要加熱來制取氨氣，則可選用濃氨水、CaO固體(NaOH固體或堿石灰)；裝置C氣密性的檢驗方法：將導(dǎo)管與一導(dǎo)管連接，其末端放入水中，關(guān)閉分液漏斗活塞，用手(或熱毛巾)捂住燒瓶，若導(dǎo)管末端有氣泡產(chǎn)生，移開手(或熱毛巾)，若水中的導(dǎo)管產(chǎn)生一段水柱，則裝置的氣密性良好。 (2)①加入NaOH使?jié)獍彼衏(OH－)增大，促進NH3＋H2ONH3·H2ONH＋OH－向左移動，NH3逸出；且NaOH固體溶解放熱，降低NH3的溶解度，NH3逸出；②氨氣的密度比空氣小，所以應(yīng)該用向下排空氣法收集，故瓶口向上來收集時應(yīng)短近長出，還應(yīng)注意尾氣吸收。氨氣易溶于水、飽和食鹽水，能與濃H2SO4反應(yīng)，故用

38、排液法收集氨氣只能選擇CCl4。 氨氣的兩種制備方法 實驗室中主要有兩種氨氣的制法：一是固體與固體加熱的方式；二是采用濃氨水中平衡NH3＋H2ONH3·H2ONH＋OH－移動原理進行制備。 (1)加熱NH4Cl和Ca(OH)2固體混合物制取氨氣 2NH4Cl＋Ca(OH)22NH3↑＋CaCl2＋2H2O，實驗裝置如圖Ⅰ。 (2)加熱濃氨水 反應(yīng)原理：NH3·H2ONH3↑＋H2O，反應(yīng)發(fā)生裝置如圖Ⅱ。 (3)濃氨水中加固態(tài)堿性物質(zhì) 濃氨水中存在以下平衡：NH3＋H2ONH3·H2ONH＋OH－，加入固態(tài)堿性物質(zhì)(如CaO、NaOH、堿石灰等)，消耗水且

39、使c(OH－)增大，使平衡逆向移動，同時反應(yīng)放熱，促進NH3·H2O的分解，反應(yīng)發(fā)生裝置如圖Ⅲ。 題組二　金屬與硝酸的反應(yīng) 3．3.2 g銅與過量硝酸(8 mol·L－1,30 mL)充分反應(yīng)后，硝酸的還原產(chǎn)物為NO2和NO，反應(yīng)后溶液中含a mol H＋，則此溶液中所含NO的物質(zhì)的量為(　　) A．(0.2＋a) mol B．(0.1＋a) mol C．(0.05＋a) mol D．a(chǎn) mol 答案　B 解析　溶液中所含NO的物質(zhì)的量可理解為反應(yīng)剩余的HNO3的物質(zhì)的量與2倍的Cu(NO3)2的物質(zhì)的量之和，即n(NO)＝n(HNO3)＋2n[Cu(NO3)2]＝n(H＋

40、)＋2n(Cu)＝a mol＋2×＝(0.1＋a) mol，故B項正確。 4．銅與一定量濃硝酸反應(yīng)，得到硝酸銅溶液和NO2、N2O4、NO的混合氣體，這些氣體與5.6 L O2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸。則消耗銅的質(zhì)量為(　　) A．16 g B．32 g C．64 g D．無法計算 答案　B 解析　該題氮元素變化為硝酸與金屬銅反應(yīng)生成氮的氧化物，氮的氧化物再與氧氣和水反應(yīng)又生成硝酸，因此總的硝酸的物質(zhì)的量不變，可將題目中的反應(yīng)抽象看作是銅與氧氣的反應(yīng)，其中硝酸為“催化劑”，所以銅的物質(zhì)的量為2×＝0.5 mol，即32 g，B項正確。 金

41、屬與硝酸反應(yīng)的規(guī)律及計算 (1)金屬與硝酸反應(yīng)的規(guī)律 ①金屬與HNO3反應(yīng)時，一部分HNO3起酸的作用，以NO的形式存在于溶液中；一部分作為氧化劑轉(zhuǎn)化為還原產(chǎn)物，其還原產(chǎn)物一般為濃HNO3→NO2，稀HNO3→NO。 ②金屬(除鐵、鋁、金、鉑等外)與濃HNO3反應(yīng)時，若金屬足量，開始時還原產(chǎn)物為NO2，隨反應(yīng)進行，濃HNO3變稀，還原產(chǎn)物為NO，最終得到NO2與NO的混合氣體。其中常溫下鐵和鋁遇濃HNO3鈍化，但在加熱時可發(fā)生反應(yīng)。 ③Fe與稀HNO3反應(yīng)時，F(xiàn)e被HNO3氧化成Fe3＋，若Fe過量，過量的Fe再與Fe3＋反應(yīng)生成Fe2＋。 (2)金屬與硝酸反應(yīng)常用的計算方法 ①原

42、子守恒法：HNO3與金屬反應(yīng)時，反應(yīng)消耗的HNO3中氮原子的物質(zhì)的量等于顯酸性的HNO3(以硝酸鹽的NO形式存在于溶液中)的物質(zhì)的量與顯氧化性的HNO3(以NOx的形式存在)的物質(zhì)的量之和。 ②電子守恒法：HNO3中氮原子得電子的物質(zhì)的量等于金屬失電子的物質(zhì)的量。 ③電荷守恒法：HNO3過量時反應(yīng)后溶液中(不考慮OH－)有：c(NO)＝c(H＋)＋n×c(Mn＋)(Mn＋代表金屬離子)。 題組三　硝酸的工業(yè)制法 5．工業(yè)上利用氨催化氧化，經(jīng)過一系列反應(yīng)制備硝酸。 (1)氨氣催化氧化的化學(xué)方程式為_____________________________________________

43、_____ ________________________________________________________________________。 (2)某工廠排出的尾氣中NOx的含量為0.56%(體積分?jǐn)?shù))，用氨氣可以將其轉(zhuǎn)化為無害氣體，發(fā)生反應(yīng)：6NOx＋4xNH3===(3＋2x)N2＋6xH2O。若處理1×104 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)該尾氣需42.5 g NH3，則x＝__________________________________________________________。 (3)NO和CO都是汽車尾氣中的有害物質(zhì)，必須進行處理。為避免污染，常給汽車安裝尾氣凈化

44、裝置。凈化裝置里裝有催化劑，氣體在催化劑表面吸附與解吸作用的機理如下圖所示。寫出凈化過程中的總化學(xué)方程式：________________________________________________ ________________________________________________________________________。 答案　(1)4NH3＋5O24NO＋6H2O　(2)1.5 (3)2NO＋O2＋4CO4CO2＋N2 解析　(2)＝，x＝1.5。 6．工業(yè)上制取硝酸銨的流程圖如圖所示，請回答下列問題： (1)在上述工業(yè)制硝酸的生產(chǎn)中，B設(shè)備的

45、名稱是________________，其中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)在合成硝酸的吸收塔中通入空氣的目的是________________________________________ _______________________________________________________

46、_________________。 (3)生產(chǎn)硝酸的過程中常會產(chǎn)生一些氮的氧化物，可用如下兩種方法處理： 堿液吸收法：NO＋NO2＋2NaOH===2NaNO2＋H2O NH3還原法：________NH3＋________NO2===________N2＋________H2O ①配平上述反應(yīng)方程式。 ②以上兩種方法中，符合綠色化學(xué)的是_________________________________________。 (4)某化肥廠用NH3制備NH4NO3。已知：由NH3制NO的產(chǎn)率是96%、NO制HNO3的產(chǎn)率是92%，則制HNO3所用去的NH3的質(zhì)量占總耗NH3質(zhì)量(不考

47、慮其他損耗)的________%。 答案　(1)氧化爐　4NH3＋5O24NO＋6H2O (2)可使NO循環(huán)利用，全部轉(zhuǎn)化成HNO3 (3)①8　6　7　12?、贜H3還原法　(4)53.1 解析　(4)NH3　　　～　　　HNO3 　　　 x　　　　　　　　x·96%·92% 　　　HNO3　　　＋　　NH3===NH4NO3 　　　x·96%·92%　　 x·96%· 92% ×100%≈53.1%。 工業(yè)上氨氧化法生產(chǎn)硝酸的過程 (1)生產(chǎn)流程 。 (2)生產(chǎn)設(shè)備主要有熱交換器、轉(zhuǎn)化器和吸收塔。 (3)主要反應(yīng)的化學(xué)方程式 氧化爐：4NH3＋5O

48、24NO＋6H2O； 熱交換器：2NO＋O2===2NO2； 吸收塔：3NO2＋H2O===2HNO3＋NO。 題組四　非金屬化合物對環(huán)境的影響 7．化學(xué)已經(jīng)滲透到人類生活的各個方面，下列說法不正確的是(　　) A．在家用燃煤中加入適量的生石灰能有效減少二氧化硫的排放量 B．“光化學(xué)煙霧”、“臭氧空洞”的形成都與氮氧化合物有關(guān) C．低碳生活注重節(jié)能減排，盡量使用太陽能等代替化石燃料，減少溫室氣體的排放 D．二氧化碳含量屬于空氣質(zhì)量日報中空氣污染指數(shù)指標(biāo) 答案　D 解析　在家用燃煤中加入適量的生石灰，生石灰可與煤燃燒生成的SO2反應(yīng)生成CaSO3，最終生成CaSO4而固硫，A

49、項正確；氮的氧化物和碳?xì)浠衔飼鸸饣瘜W(xué)煙霧、臭氧層被氟氯烴和氮的氧化物破壞造成“臭氧空洞”，B項正確；使用太陽能等代替化石燃料，減少CO2溫室氣體的排放，C項正確；SO2含量屬于空氣質(zhì)量日報中空氣污染指數(shù)指標(biāo)，D項錯誤。 8．直接排放煤燃燒產(chǎn)生的煙氣會引起嚴(yán)重的環(huán)境問題，將煙氣通過裝有石灰石漿液的脫硫裝置可以除去其中的二氧化硫，最終生成硫酸鈣。硫酸鈣可在如圖1所示的循環(huán)燃燒裝置的燃料反應(yīng)器中與甲烷反應(yīng)，氣體產(chǎn)物分離出水后得到幾乎不含雜質(zhì)的二氧化碳，從而有利于二氧化碳的回收利用，達到減少碳排放的目的。 圖1 圖2 請回答下列問題： (1)煤燃燒產(chǎn)生的煙氣直接排放到空氣中，引

50、發(fā)的主要環(huán)境問題有________(填字母)。 A．溫室效應(yīng) B．酸雨 C．粉塵污染 D．水體富營養(yǎng)化 (2)在煙氣脫硫的過程中，所用的石灰石漿液在進入脫硫裝置前，需通一段時間的二氧化碳，以增加其脫硫效率；脫硫時控制漿液的pH，此時漿液含有的亞硫酸氫鈣可以被氧氣快速氧化生成硫酸鈣。 ①二氧化碳與石灰石漿液反應(yīng)得到的產(chǎn)物為_______________________________________。 ②亞硫酸氫鈣被足量氧氣氧化生成硫酸鈣的化學(xué)方程式：_________________________。 (3)采用一定的脫硫技術(shù)可以把硫元素以CaSO4的形式固定，從而降低SO

51、2的排放。但是煤炭燃燒過程中產(chǎn)生的CO又會與CaSO4發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，降低了脫硫效率。相關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下： CaSO4(s)＋CO(g)CaO(s)＋SO2(g)＋CO2(g) ΔH1＝218.4 kJ·mol－1 (反應(yīng)Ⅰ) CaSO4(s)＋4CO(g)CaS(s)＋4CO2(g) ΔH2＝－175.6 kJ·mol－1 (反應(yīng)Ⅱ) 上圖2為實驗測得不同溫度下反應(yīng)體系中CO初始體積百分?jǐn)?shù)與平衡時固體產(chǎn)物中CaS質(zhì)量百分?jǐn)?shù)的關(guān)系曲線。則降低該反應(yīng)體系中SO2生成量的措施有__________________ (填字母)。 A．向該反應(yīng)體系中投入石灰石 B．在合

52、適的溫度區(qū)間內(nèi)控制較低的反應(yīng)溫度 C．提高CO的初始體積百分?jǐn)?shù) D．提高反應(yīng)體系的溫度 答案　(1)ABC (2)①Ca(HCO3)2(或碳酸氫鈣) ②Ca(HSO3)2＋O2===CaSO4＋H2SO4 (3)ABC 解析　(1)煤燃燒的產(chǎn)物中有CO2、煙塵以及SO2，分別導(dǎo)致溫室效應(yīng)、粉塵污染和酸雨，沒有營養(yǎng)元素排入水中，不會引起水體富營養(yǎng)化。 (2)CO2與CaCO3反應(yīng)生成易溶的Ca(HCO3)2；亞硫酸氫鈣具有還原性，可被氧化為硫酸鈣。(3)向該反應(yīng)體系中投入石灰石，產(chǎn)生二氧化碳，使反應(yīng)Ⅰ逆向進行，可降低反應(yīng)體系中二氧化硫生成量，A項正確；在合適的溫度區(qū)間內(nèi)控制較低的

53、反應(yīng)溫度，由圖可以看出最低溫度時硫化鈣的含量最高，B項正確、D項錯誤；由圖可以看出提高CO的體積分?jǐn)?shù)，可以提高硫化鈣的含量，C項正確。 非金屬化合物對環(huán)境的影響及防治方法 (1)各種非金屬元素的化合物對環(huán)境的影響 元素 化合物 主要來源 對環(huán)境的影響 C CO2 化石燃料燃燒 溫室效應(yīng) 碳?xì)浠衔? 石油開采、植物腐敗 溫室效應(yīng)、光化學(xué)煙霧 N NOx 汽車尾氣 硝酸型酸雨、臭氧層空洞、光化學(xué)煙霧 銨鹽、硝酸鹽 化肥、農(nóng)藥、洗滌劑 水體富營養(yǎng)化：赤潮、水華 S SO2、SO3 煤的燃燒 硫酸型酸雨 F、Cl 氟氯烴 空調(diào)、冰箱制冷劑

54、臭氧層空洞 P 磷酸鹽 洗滌劑 水體富營養(yǎng)化：赤潮、水華 (2)防治方法 ①改善能源結(jié)構(gòu)，減少用煤量，積極開發(fā)太陽能、風(fēng)能等新型的清潔能源； ②對煤進行脫硫處理； ③多植樹造林，不胡亂砍伐樹木； ④加強工廠廢氣排放的監(jiān)測、汽車尾氣排放的控制。 注意　(1)CO2不是污染性氣體，但它會造成溫室效應(yīng)； (2)空氣質(zhì)量日報中涉及的污染物主要是SO2、NO2和可吸入顆粒物。 題組五　金屬與硝酸反應(yīng)的實驗探究 9．[2017·樂清市樂成寄宿中學(xué)高三(上)月考]某課外活動小組設(shè)計了以下實驗驗證Ag與濃硝酸反應(yīng)的過程中可能產(chǎn)生NO。其實驗流程圖如圖1、2： (1)測定

55、硝酸的物質(zhì)的量 反應(yīng)結(jié)束后，從如圖3裝置B中所得100 mL溶液中取出25.00 mL溶液，用0.1 mol·L－1的NaOH溶液滴定，用酚酞作指示劑，滴定前后的滴定管中液面的位置如圖2所示。在B容器中生成硝酸的物質(zhì)的量為__________ mol，則Ag與濃硝酸反應(yīng)過程中生成的NO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為________mL。 (2)測定NO的體積 ①從如圖3所示的裝置中，你認(rèn)為應(yīng)選用________裝置進行Ag與濃硝酸反應(yīng)實驗，選用的理由是________________________________________________________________________

56、 ________________________________________________________________________。 ②選用如圖3所示儀器組合一套可用來測定生成NO體積的裝置，其合理的連接順序是______________(填各導(dǎo)管口編號)。 ③在測定NO的體積時，若量筒中水的液面比集氣瓶的液面要低，此時應(yīng)將量筒的位置______________(填“下降”或“升高”)，以保證量筒中的液面與集氣瓶中的液面持平。 (3)氣體成分分析 若實驗測得NO的體積為112.0 mL(已折算到標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則Ag與濃硝酸反應(yīng)的過程中________(填“有”或“沒有”)

57、NO產(chǎn)生，作此判斷的依據(jù)是________________________ ________________________________________________________________________。 答案　(1)0.008　268.8 (2)①A　因為A裝置可以通入N2將裝置中的空氣排盡，防止NO被空氣中的O2氧化 ②123547?、凵? (3)有　因為NO2與水反應(yīng)生成的NO的體積小于收集到的NO的體積(89.6＜112.0) 解析　(1)B容器中是二氧化氮和水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮；100 mL溶液中取出25.00 mL溶液，用0.1 mol·L－1的N

58、aOH溶液滴定，用酚酞作指示劑，終點時，消耗氫氧化鈉溶液的體積為20.40 mL－0.40 mL＝20.00 mL，所以25.00 mL溶液中含有硝酸0.02 L×0.1 mol·L－1＝0.002 mol，則B容器中生成硝酸的物質(zhì)的量為0.008 mol，由3NO2＋H2O===2HNO3＋NO可知金屬與硝酸反應(yīng)生成的二氧化氮物質(zhì)的量為0.012 mol，則Ag與濃硝酸反應(yīng)過程中生成的NO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積V＝nVm＝0.012 mol×22.4 L·mol－1＝268.8 mL。 (2)①一氧化氮氣體易被氧氣氧化生成二氧化氮對驗證產(chǎn)生干擾，裝置A和D相比A裝置利用氮氣可以把裝置中的空氣

59、排凈。 ②用A進行銀和濃硝酸的反應(yīng)，用水吸收生成的二氧化氮氣體，導(dǎo)氣管長進短出，可以用排水量氣法測定一氧化氮氣體的體積，排水集氣瓶導(dǎo)氣管應(yīng)短進長出，連接順序為123547。 ③讀數(shù)之前應(yīng)保持內(nèi)外壓強相同，恢復(fù)到室溫下讀取量筒中液體的體積，若量筒中水的液面比集氣瓶的液面要低，此時應(yīng)將量筒的位置升高，以保證量筒中的液面與集氣瓶中的液面持平。 (3)實驗測得NO的體積為112.0 mL(已折算到標(biāo)準(zhǔn)狀況)，依據(jù)上述計算得到Ag和濃硝酸生成二氧化氮氣體 物質(zhì)的量為0.012 mol，依據(jù)3NO2＋H2O===2HNO3＋NO可知一氧化氮氣體物質(zhì)的量為0.004 mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為0.00

60、4 mol×22.4 L·mol－1＝0.089 6 L＝89.6 mL＜112.0 mL可知Cu和硝酸反應(yīng)生成一氧化氮氣體。 專題強化練 1．[2017·樂清市樂成寄宿中學(xué)高三(上)月考]下列示意圖與對應(yīng)的反應(yīng)情況正確的是(　　) A. 含0.01 mol KOH和0.01 mol Ca(OH)2的混合溶液中緩慢通入CO2 B. NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液 C. KAl(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液 D. NaAlO2溶液中逐滴加入鹽酸 答案　B 解析　向一定量的氫氧化鈣和氫氧化鉀溶液中通入二氧化碳，開始先和氫氧化鈣反應(yīng)，會逐漸生成碳酸

61、鈣沉淀，沉淀量逐漸增大，當(dāng)氫氧化鈣完全反應(yīng)后，再和氫氧化鉀反應(yīng)，此時沉淀量不變，當(dāng)氫氧化鉀消耗完畢時，將碳酸鈣逐漸溶解，沉淀量逐漸減少，故A錯誤；NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液會產(chǎn)生越來越多的硫酸鋇白色沉淀，直到最大量，然后不再減少，沉淀的量保持不變，故B正確；假設(shè)含2 mol KAl(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，開始階段滴加入3 mol Ba(OH)2時，2 mol 鋁離子和3 mol硫酸根分別和氫氧根和鋇離子反應(yīng)生成2 mol氫氧化鋁和3 mol硫酸鋇沉淀，然后再滴加入1 mol Ba(OH)2時，繼續(xù)形成1 mol的硫酸鋇沉淀，但同時會溶解2 mol氫氧化鋁

62、沉淀，所以這一段沉淀的物質(zhì)的量并沒有增多反而減小，再滴加入Ba(OH)2時無反應(yīng)發(fā)生最終只剩余硫酸鋇沉淀，故C錯誤；NaAlO2溶液中逐滴加入鹽酸，開始出現(xiàn)沉淀，然后過量的鹽酸又將沉淀逐漸溶解掉，故D錯誤。 2．(2017·浙江省衢州二中高三月考)工業(yè)上將氨氣和空氣的混合氣體通過鉑—銠合金網(wǎng)發(fā)生氨氧化反應(yīng)，若有標(biāo)準(zhǔn)狀況下V L氨氣完全反應(yīng)，并轉(zhuǎn)移n個電子，則阿伏加德羅常數(shù)(NA)可表示為(　　) A. B. C. D. 答案　D 解析　氨氣和轉(zhuǎn)移電子之間的關(guān)系式為 4NH3＋5O2===4NO＋6H2O　轉(zhuǎn)移電子 4 mol　　　　　　　　　　　　20 mol mol　　

63、　　　　　　　　　 NA＝＝ mol－1。 3．(2017·浙江省紹興一中高三月考)現(xiàn)取m g鎂鋁合金在一定濃度的稀硝酸中恰好完全溶解(硝酸的還原產(chǎn)物只有NO)，向反應(yīng)后的混合溶液中滴加b mol·L－1NaOH溶液，當(dāng)?shù)渭拥絍 mL時，得到沉淀質(zhì)量恰好為最大值n g，則下列有關(guān)該實驗的說法中正確的有(　　) ①沉淀中OH－的質(zhì)量為(n－m)g ②恰好溶解后溶液中的NO的物質(zhì)的量為 mol ③反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 mol ④標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成NO的體積為 L ⑤與合金反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量為(＋)mol A．5項 B．4項 C．3項 D．2項 答案　A 解析?、俪恋頌闅?/p>

64、氧化鋁和氫氧化鎂，沉淀質(zhì)量等于鋁鎂合金質(zhì)量與氫氧根質(zhì)量之和，所以沉淀中氫氧根的質(zhì)量為(n－m)g，故①正確； ②恰好溶解后溶液中的NO的物質(zhì)的量等于沉淀質(zhì)量最大時溶液中NO的物質(zhì)的量，當(dāng)沉淀量最大時，溶液中的溶質(zhì)只有硝酸鈉(NaNO3)，硝酸根離子與鈉離子的物質(zhì)的量相等，n(NO)＝n(Na＋)＝n(NaOH)＝ mol，故②正確； ③至沉淀量最大時，生成的n g沉淀為氫氧化鋁和氫氧化鎂。根據(jù)質(zhì)量守恒定律，其中鎂、鋁元素的質(zhì)量等于m g合金的質(zhì)量，所以沉淀中氫氧根的質(zhì)量為(n－m)g，在沉淀中，氫氧根的物質(zhì)的量等于Mg2＋、Al3＋所帶電荷的物質(zhì)的量，也等于合金失去電子的物質(zhì)的量，即為反應(yīng)

65、過程中轉(zhuǎn)移的電子，n(e－)＝n(OH－)＝ mol，故③正確； ④根據(jù)電子守恒原理，生成NO時，HNO3中＋5價的N原子得3個電子，因此生成NO的物質(zhì)的量應(yīng)該是轉(zhuǎn)移電子的三分之一，即 mol×＝ mol，其體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為 L，故④正確； ⑤參加反應(yīng)的硝酸有兩種作用，起酸和氧化劑作用，作為酸的硝酸(生成硝酸鹽)的物質(zhì)的量等于硝酸鈉的物質(zhì)的量，為 mol，作氧化劑的硝酸的物質(zhì)的量等于NO的物質(zhì)的量，為 mol，所以與合金反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量為(＋)mol，故⑤正確。故選A。 4．[2017·紹興一中高三(上)月考]A、B、C、D、E、X是中學(xué)常見的無機物，存在如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分生成物和

66、反應(yīng)條件略去)。 (1)若A為短周期元素組成的單質(zhì)，該元素的最高價氧化物的水化物酸性最強，則： ①組成單質(zhì)A的元素在周期表中的位置為_______________________________________。 ②X可能為________(填字母)。 a．NaHCO3 b．Na2CO3 c．Na2SO3 d．Al(OH)3 (2)若A為氧化物，X是Fe，溶液D中加入KSCN溶液變血紅。 ①A與H2O反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為________________________________________________ ________________________________________________________________________。 ②檢驗溶液D中還可能存在Fe2＋的方法是____________________________________________ ________________________________________________________________(注明試劑、現(xiàn)象)。 答案　(1)①