高考化學總復習 第2章 化學物質(zhì)及其變化 學案二 氧化還原反應規(guī)律在配平及在定量測定中的應用 考點指導1 信息型方程式的書寫考點課件 新人教版

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1、10101020203030404解題模板題型例析方法指導典例剖析2轉(zhuǎn)解析2016課標全國，27(4)6價鉻的化合物毒性較大，常用NaHSO3將廢液中的Cr2O72-還原成Cr3，該反應的離子方程式為_Cr2O72-3HSO3-5H=2Cr33SO42-4H2O 解題提示找出反應物和生成物或相關離子；根據(jù)“升降法”進行配平涉及到的物質(zhì)或離子；根據(jù)“原子守恒”、“電荷守恒”配平其它物質(zhì)或離子。3 返回原題4配平的基本方法1正向配平法：全變從左邊配：氧化劑、還原劑中某元素化合價全變的，一般從左邊反應物著手配平。2逆向配平法：自變從右邊配：自身氧化還原反應(包括分解、歧化)一般從右邊著手配平。3缺項

2、配平法：先用得失電子數(shù)相等配平，再觀察兩邊電荷。若反應物這邊缺正電荷，一般加H，生成物一邊加水；若反應物這邊缺負電荷，一般加OH，生成物一邊加水。然后進行兩邊電荷數(shù)配平。 4當方程式中有多個缺項時，應根據(jù)化合價的變價找準氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物。51(1)(2017課標全國，28節(jié)選)砷(As)是第四周期A族元素，可以形成As2S3、As2O5、H3AsO3、H3AsO4等化合物，有著廣泛的用途?；卮鹣铝袉栴}：工業(yè)上常將含砷廢渣(主要成分為As2S3)制成漿狀，通入O2氧化，生成H3AsO4和單質(zhì)硫。寫出發(fā)生反應的化學方程式_(2)2016課標全國，26(2)實驗室中可用次氯酸鈉溶液與氨反應制備聯(lián)氨，反應的化學方程式為_(3)制備Na2S2O3的實驗一般控制在堿性環(huán)境下進行，否則產(chǎn)品發(fā)黃，用離子反應方程式表示其原因：_Na2S2O3還原性較強，在溶液中易被Cl2氧化成SO，常用作脫氯劑，該反應的離子方程式為_( 4 ) N a B H4與 H2O 反 應 生 成 N a B O2和 H2。 該 反 應 的 化 學 方 程 式 是_2As2S35O26H2O 4H3AsO46SNaClO2NH3=N2H4NaClH2OS2O32-2H=SSO2H2OS2O32-4Cl25H2O=2SO42-8Cl10HNaBH42H2O=NaBO24H26新情景下氧化還原方程式書寫步驟