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1、 (1) 2H2 + O2 = 2H2O (2) H2 + CuO = Cu + H2O (3) Fe2O3 + 3CO = Fe + 3CO2 (4) Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 (5) NaOH + HCl = NaCl + H2O請對下列反應從盡可能多的角度進行分類請對下列反應從盡可能多的角度進行分類（化合（化合 氧化）氧化）（置換（置換 還原）還原）（還原（還原 離子）離子）（置換）（置換）（ 中和中和 離子）離子）一、氧化還原反應的概念：一、氧化還原反應的概念：CuO + H2 = Cu + H2O 1、從得氧失氧角度分析：得氧，被氧化得氧，被氧化,氧化反應氧化反
2、應失氧，被還原失氧，被還原,還原反應還原反應加熱加熱同時同時發(fā)生發(fā)生結論：結論：凡是有得氧失氧的反應叫氧化還原反應。凡是有得氧失氧的反應叫氧化還原反應。 (1) 2H2 + O2 = 2H2O (2) H2 + CuO = Cu + H2O (3) Fe2O3 + 3CO = Fe + 3CO2 是不是只有有氧得失的的化學反應才是不是只有有氧得失的的化學反應才 是氧化還原反應？是氧化還原反應？0 0 +1 -20 +2 0 +1 +3 +2 0 +4CuO + H2 = Cu + H2O 2、從元素、從元素化合價變化化合價變化角度分析：角度分析：化合價降低，被還原化合價降低，被還原+20+1高
3、溫高溫化合價升高，被氧化化合價升高，被氧化0化合價升降化合價升降氧化還原反應的特征氧化還原反應的特征：凡是有凡是有元素元素化合價升降化合價升降的反應叫氧的反應叫氧化還原反應化還原反應練習練習1下列反應屬于下列反應屬于氧化還原反應氧化還原反應的是的是（ ） A、CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 B、2H2O2 = 2H2O + O2 C、Na2O+H2O=2NaOH D、Mg+2HCl=MgCl2+H2 BD4 1 2 0練習練習2 在反應在反應MnO2+4HCl=MnCl2+2H2O+Cl2中，中， 元素化合價升高，被元素化合價升高，被 （填（填“氧化氧化”或或“還原還原”），
4、），發(fā)生發(fā)生 （填（填“氧化氧化”或或“還原還原”）反應；）反應； 元素化合元素化合價價降低，被降低，被 （填（填“氧化氧化”或或“還原還原”），發(fā)生），發(fā)生 （填（填“氧化氧化”或或“還原還原”）反應。）反應。 氯氯氧化氧化氧化氧化錳錳還原還原 還原還原 在氧化還原反應中元素化合價升降在氧化還原反應中元素化合價升降的原因是什么呢？的原因是什么呢？例：例：NaCl的形成：的形成：問題：問題： NaClNaCl的組成微粒是什么？的組成微粒是什么？ 反應物的組成微粒是什么？反應物的組成微粒是什么？ 它們?nèi)绾无D化的？它們?nèi)绾无D化的？Na+Cl電子轉移電子轉移不穩(wěn)定不穩(wěn)定穩(wěn)定穩(wěn)定2 1+118Na2+
5、118Na+17287+17288ClCl-2NaCl2 2Na Cl 失電子，化合價升高，被氧化失電子，化合價升高，被氧化得電子，化合價降低，被還原得電子，化合價降低，被還原NaClNaCl 的形成過程的形成過程化合價升降的原因化合價升降的原因： 電子的得失電子的得失Na Cl失去失去e-失去失去e-后后得到得到e-后后Na+ Cl -Cl -Na+H2 Cl2 2 H Cl電子對偏離，化合價升高，被氧化電子對偏離，化合價升高，被氧化電子對偏向，化合價降低，被還原電子對偏向，化合價降低，被還原HClHCl 的形成過程的形成過程化合價升降的原因：化合價升降的原因：電子的偏移電子的偏移H Cl
6、H Cl 失去電子的反應叫失去電子的反應叫氧化反應氧化反應； 得到電子的反應叫得到電子的反應叫還原反應還原反應；凡是有電子得失的反應就叫凡是有電子得失的反應就叫氧化還原反應氧化還原反應。某元素失去電子某元素失去電子（或電子對偏離（或電子對偏離) 化合價升高化合價升高 氧化反應氧化反應 3、從電子得失觀點看、從電子得失觀點看某元素得到電子某元素得到電子（或電子對偏向（或電子對偏向) 化合價降低化合價降低 還原反應還原反應（本質(zhì)）（本質(zhì)） （特征）（特征） 1.銅棒插入稀銅棒插入稀H2SO4溶液溶液 2.鋅棒和銅棒用導線連接后同時插入鋅棒和銅棒用導線連接后同時插入H2SO4溶液溶液得氧失氧觀點得氧
7、失氧觀點化合價升降觀點化合價升降觀點電子轉移觀點電子轉移觀點氧化反應氧化反應還原反應還原反應氧化還原氧化還原的關系的關系氧化還原氧化還原反應反應得到氧的反應得到氧的反應失去氧的反應失去氧的反應得氧失氧同時發(fā)生得氧失氧同時發(fā)生有氧得失的反應有氧得失的反應化合價升高的反應化合價升高的反應化合價降低的反應化合價降低的反應化合價升高降低化合價升高降低同時發(fā)生同時發(fā)生有化合價升降的反應有化合價升降的反應失去電子的反應失去電子的反應（或電子對偏離）（或電子對偏離）得到電子的反應得到電子的反應（或電子對偏向）（或電子對偏向）得失電子同時發(fā)得失電子同時發(fā)生（且得失電子生（且得失電子總數(shù)相等）總數(shù)相等）有電子轉
8、移的反應有電子轉移的反應不完善有一定局限性不完善有一定局限性特征（表現(xiàn)）特征（表現(xiàn)） 本質(zhì)本質(zhì)總結：總結： 作業(yè)作業(yè) 1 1、 閱讀教材有關內(nèi)容閱讀教材有關內(nèi)容 2 2、 各寫出一個符合下列條件的有關化學方程式，判斷是否各寫出一個符合下列條件的有關化學方程式，判斷是否屬于氧化還原反應，并討論分析屬于氧化還原反應，并討論分析四大基本反應類型與氧化還原四大基本反應類型與氧化還原反應的關系，并畫出交叉分類圖。反應的關系，并畫出交叉分類圖。 (1) (1) 兩種單質(zhì)化合；兩種化合物化合；單質(zhì)與化合物化合。兩種單質(zhì)化合；兩種化合物化合；單質(zhì)與化合物化合。 (2) (2) 一種物質(zhì)分解成兩種物質(zhì)；一種物質(zhì)分解成三種物質(zhì)一種物質(zhì)分解成兩種物質(zhì)；一種物質(zhì)分解成三種物質(zhì) (3) (3) 非金屬單質(zhì)置換非金屬單質(zhì)；金屬單質(zhì)置換金屬單質(zhì)非金屬單質(zhì)置換非金屬單質(zhì)；金屬單質(zhì)置換金屬單質(zhì) (4) (4) 復分解反應：氧化物與酸、氧化物與復分解反應：氧化物與酸、氧化物與堿、酸與堿、酸與堿、酸與堿、酸與鹽、鹽與鹽反應。鹽、鹽與鹽反應。
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