黑龍江省哈爾濱市中考化學試卷答案

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1、黑龍江省哈爾濱市2019年中考試卷 化學答案解析 一、選擇題 1.【答案】D 【解析】A.烤青椒、烤蒜苔中富含維生素、油脂、無機鹽等； B.烤甜玉米中富含淀粉，淀粉屬于糖類； C.烤面包中富含淀粉，淀粉屬于糖類； D.烤鯽魚、烤紅腸中富含蛋白質、油脂、無機鹽等。 故選：D。 【提示】根據人體所需六大營養(yǎng)素的種類、食物來源，結合題中所給的食物判斷所含的營養(yǎng)素，進行分析判斷。 【考點】食品、藥品與健康食品中的有機營養(yǎng)素。 2.【答案】A 【解析】A.向試管中傾倒液體藥品時，瓶塞要倒放，標簽要對準手心，瓶口緊挨；圖中試管沒有傾斜、瓶塞沒有倒放，所示操作錯誤。 B.給試管中的

2、液體加熱時，用酒精燈的外焰加熱試管里的液體，且液體體積不能超過試管容積的，圖中所示操作正確。 C.檢驗二氧化碳是否收集滿時，應將燃著的木條放在集氣瓶口，不能伸入瓶中，圖中所示操作正確。 D.稀釋濃硫酸時，要把濃硫酸緩緩地沿器壁注入水中，同時用玻璃棒不斷攪拌，以使熱量及時的擴散；一定不能把水注入濃硫酸中；圖中所示操作正確。 故選：A。 【提示】A.根據向試管中傾倒液體藥品的方法進行分析判斷。 B.根據給試管中的液體加熱的方法進行分析判斷。 C.根據二氧化碳氣體的驗滿方法進行分析判斷。 D.根據濃硫酸的稀釋方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不斷攪）進行分析判斷。 【考點】液體藥品的取用

3、，給試管里的液體加熱，濃硫酸的性質及濃硫酸的稀釋，二氧化碳的檢驗和驗滿。 3.【答案】B 【解析】A.稀鹽酸除鐵銹的過程中有新物質生成，屬于化學變化； B.玻璃刀裁玻璃的過程中沒有生成新物質，屬于物理變化； C.向過氧化氧溶液中加二氧化錳的過程中有新物質氧氣等生成，屬于化學變化； D.給水通電的過程中有新物質氫氣、氧氣生成，屬于化學變化。 故選：B。 【提示】化學變化過程中有新物質生成，物理變化過程中沒有新物質生成，是否生成新物質是判斷化學變化的依據。 【考點】化學變化和物理變化的判別。 4.【答案】A 【解析】A.不銹鋼硬度大、強度高，具有良好的抗腐蝕性，可作炊具，故選項

4、說法正確。 B.氧氣能支持燃燒，不具有可燃性，不能作高能燃料，故選項說法錯誤。 C.稀有氣體化學性質不活潑，但資源較少，價格高，一般用充氮氣防腐，故選項說法錯誤。 D.大理石的主要成分是碳酸鈣，非常堅硬，不能作補鈣劑，故選項說法錯誤。 故選：A。 【提示】A.根據不銹鋼硬度大、強度高，具有良好的抗腐蝕性，進行分析判斷。 B.根據氧氣能支持燃燒，進行分析判斷。 C.根據稀有氣體化學性質不活潑，進行分析判斷。 D.根據大理石的主要成分是碳酸鈣，進行分析判斷。 【考點】常見氣體的用途，生鐵和鋼，常用鹽的用途。 5.【答案】B 【解析】A.用涂油的方法防止自行車鏈條銹蝕，能夠防止

5、銹蝕的原理是隔絕氧氣和水，故選項說法正確。 B.焚燒廢棄塑料，會產生大量的空氣污染物，不能解決“白色污染”問題，故選項說法錯誤。 C.洗滌劑具有乳化作用，能使植物油分散成無數細小的液滴，而不聚成大的油珠，用加了洗滌劑的水除去餐具上的油汚，故選項說法正確。 D.炒菜時油鍋中油不慎著火，可用鍋蓋蓋滅，利用的是隔絕氧氣的原理，故選項說法正確。 故選：B。 【提示】A.鐵與水、氧氣充分接觸時容易生銹，使鐵制品與氧氣和水隔絕可以防止生銹。 B.根據防治白色污染的措施，進行分析判斷。 C.根據洗滌劑具有乳化作用，進行分析判斷。 D.根據滅火原理：①清除或隔離可燃物，②隔絕氧氣或空氣，③使溫

6、度降到可燃物的著火點以下，進行分析判斷。 【考點】乳化現象與乳化作用，金屬銹蝕的條件及其防護，滅火的原理和方法，白色污染與防治。 6.【答案】A 【解析】A.向氫氧化鈉溶液中滴加氯化鐵溶液的現象為：溶液變渾濁，有紅褐色沉淀生成，故A錯誤； B.一氧化碳與灼熱的氧化鐵反應的現象為：紅棕色粉末逐漸變?yōu)楹谏勰蔅正確； C.鐵絲在氧氣中燃燒現象為：銀白色固體劇烈燃燒，火星四射，放出大量的熱，產生黑色固體，故C正確； D.研磨氯化銨與熟石灰粉末的現象：有刺激性氣味的氣體生成，故D正確。 故選：A。 【提示】A．根據向氫氧化鈉溶液中滴加氯化鐵溶液的現象進行分析； B．根據一氧化碳與

7、灼熱的氧化鐵反應的現象進行分析； C．根據鐵絲在氧氣中燃燒的現象進行分析； D．根據研磨氯化銨與熟石灰粉末的現象進行分析。 【考點】氧氣的化學性質，一氧化碳還原氧化鐵，堿的化學性質，銨態(tài)氮肥的檢驗。 7.【答案】D 【解析】A.碳酸氫鈣分解生成碳酸鈣、水和二氧化碳，化學方程式為：，故A錯誤； B.酸雨的形成是二氧化硫和水反應生成亞硫酸，化學方程式為：，故B錯誤； C.碳與灼熱氧化銅反應生成銅和二氧化碳，化學方程式為：，符合“一換一”的特點，是置換反應，還原反應不屬于基本反應類型，故C錯誤； D.用含氫氧化鋁的藥物治療胃酸過多生成氯化鋁和水，化學方程式為：，符合“兩交換，價不變”

8、的特點，復分解反應，故D正確。故選：D。 【提示】根據反應物、生成物、反應條件及其質量守恒定律可以書寫反應的化學方程式。 【考點】反應類型的判定，書寫化學方程式，文字表達式，電離方程式。 8.【答案】B 【解析】A.幼兒及青少年缺鈣會產生佝僂病，老年人缺鈣易患骨質疏松，故錯誤； B.人體缺乏維生素A會引起夜盲癥，故正確； C.霉變大米中含有霉菌毒素，高溫蒸煮后也不能食用，故錯誤； D.乙醇汽油中的汽油燃燒也會產生有害氣體，所以使用乙醇汽油不能杜絕汽車尾氣污染，故錯誤。 故選：B。 【提示】A．根據化學元素與人體健康的關系來分析； B．根據維生素與人體健康的關系來分析； C

9、．根據霉變大米中含有霉菌毒素來分析； D．根據乙醇汽油燃燒的產物來分析。 【考點】常用燃料的使用與其對環(huán)境的影響，人體的元素組成與元素對人體健康的重要作用，亞硝酸鈉、甲醛等化學品的性質與人體健康。 9.【答案】C 【解析】A.丙烯屬于有機物，但其相對分子質量比較小，屬有機小分子，故選項說法錯誤。 B.丙烯是由丙烯分子構成的，丙烯分子由碳、氫、氧三種原子構成，故選項說法錯誤。 C.由丙烯的結構示意圖，1個丙烯分子是由3個碳原子和6個氫原子構成的，其化學式為，丙烯中碳元素、氫元素的質量比為，則丙烯中碳元素的質量分數最大，故選項說法正確。 D.1個丙烯分子是由3個碳原子和6個氫原子構成

10、的，則丙烯分子中碳、氫原子的個數比為1：2，元素只講種類、不講個數，故選項說法錯誤。 故選：C。 【提示】A.有機高分子化合物是指有些有機物的相對分子質量比較大，從幾萬到幾十萬，通常稱這些有機物為有機高分子化合物。 B.根據丙烯的微觀構成，進行分析判斷。 C.根據丙烯的結構示意圖，1個丙烯分子是由3個碳原子和6個氫原子構成的，根據化合物中各元素質量比＝各原子的相對原子質量×原子個數之比，進行分析判斷。 D.根據1個丙烯分子的構成，進行分析判斷。 【考點】有機物的特征、分類及聚合物的特性，化學式的書寫及意義，元素的質量分數計算。 10.【答案】B 【解析】A.空氣是一種寶貴的資源

11、，其中氮氣的體積分數大約是，故A敘述不正確； B.廢舊金屬的回收利用，可節(jié)約金屬資源，減少對環(huán)境的污染，故B敘述正確； C.可利用的淡水資源是有限的，并不是取之不盡用之不竭的，故C敘述不正確； D.煤、石油、天然氣、沼氣都是不可再生的能源，故D敘述不正確。 故選：B。 【提示】A.根據空氣的成分及各成分的體積分數分析； B.根據廢舊金屬的回收利用的意義分析； C.根據淡水資源的狀況分析； D.根據煤.石油.天然氣.沼氣形成特點分析。 【考點】空氣的成分及各成分的體積分數，水資源狀況，金屬的回收利用及其重要性，常見能源的種類，能源的分類。 11.【答案】C 【解析】A.用水

12、銀體溫計測量體溫，水銀柱上升，是由于原子間有間隔，溫度升高，間隔變大，故A錯誤； B.氫氧化鉀溶液、氫氧化鈣溶液均顯堿性，是由于溶液中都含有氫氧根離子，故B錯誤； C.一氧化碳和二氧化碳的化學性質不同，是由于1個二氧化碳分子比1個一氧化碳分子多1個氧原子，分子的構成不同決定了物質的性質不同，故C正確； D.酸、堿、鹽溶液都能導電，是由于溶液中有自由移動的離子，故D錯誤。 故選：C。 【提示】A.根據水銀是由原子構成的分析； B.根據堿溶液的特征的定義分析； C.根據分子的構成分析； D.根據溶液導電的原因分析。 【考點】利用分子與原子的性質分析和解決問題。 12.【答案】D

13、 【解析】A.食鹽和純堿均為白色固體，用觀察顏色的方法不能鑒別，故選項錯誤。 B.滌綸和羊毛纖維，用手觸摸，手感可能相同，故選項錯誤。 C.二氧化碳與水反應生成碳酸，通入石蕊溶液中，能使石蕊溶液變紅色的是二氧化碳，可以鑒別；伸入帶火星木條，均會熄滅，不能鑒別，故選項錯誤。 D.用磁鐵吸引，能被磁鐵吸引的是鐵粉；加入稀鹽酸，觀察，產生氣泡的是鐵粉，黑色粉末溶解、溶液變藍色的是氧化銅，可以鑒別，故選項正確。 故選：D。 【提示】鑒別物質時，首先對需要鑒別的物質的性質進行對比分析找出特性，再根據性質的不同，選擇適當的試劑，出現不同的現象的才能鑒別。 【考點】常見氣體的檢驗與除雜方法。酸

14、、堿、鹽的鑒別，棉纖維、羊毛纖維和合成纖維的鑒別。 13.【答案】C 【解析】A.通過分析溶解度曲線可知，時，硝酸鉀的溶解度為110 g，故A正確； B.硝酸鉀的溶解度受溫度變化影響較大，所以硝酸鉀中含有少量氯化鈉時，可以用冷卻熱飽和溶液的方法提純硝酸鉀，故B正確； C.將時硝酸鉀的飽和溶液降溫到，飽和溶液的質量不能確定，所以析出晶體的質量也不能確定，故C錯誤； D.時，硝酸鉀的溶解度大于氯化鈉的溶解度，所以等質量的兩種物質的飽和溶液中，含硝酸鉀的質量一定比含氯化鈉的質量大，故D正確。 故選：C。 【提示】根據固體的溶解度曲線可以：①查出某物質在一定溫度下的溶解度，從而確定物質的

15、溶解性，②比較不同物質在同一溫度下的溶解度大小，從而判斷飽和溶液中溶質的質量分數的大小，③判斷物質的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而判斷通過降溫結晶還是蒸發(fā)結晶的方法達到提純物質的目的。 【考點】結晶的原理、方法及其應用，固體溶解度曲線及其作用，晶體和結晶的概念與現象。 14.【答案】D 【解析】A.除去二氧化碳中的一氧化碳不能夠通氧氣點燃，這是因為除去氣體中的氣體雜質不能使用氣體，否則會引入新的氣體雜質，故選項所采取的方法錯誤。 B.高錳酸鉀在加熱條件下生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，能除去雜質但引入了新的雜質二氧化錳，不符合除雜原則，故選項所采取的方法錯誤。 C.氯化鈉易溶于水，泥沙

16、難溶于水，可采取加水溶解、過濾、蒸發(fā)的方法進行分離除雜，故選項所采取的方法錯誤。 D.能與適量的氯化鋇溶液反應生成硫酸鋇沉淀和氯化鉀，再過濾，能除去雜質且沒有引入新的雜質，符合除雜原則，故選項所采取的方法正確。 故選：D。 【提示】根據原物質和雜質的性質選擇適當的除雜劑和分離方法，所謂除雜（提純），是指除去雜質，同時被提純物質不得改變。除雜質至少要滿足兩個條件：①加入的試劑只能與雜質反應，不能與原物質反應；②反應后不能引入新的雜質。 【考點】物質除雜或凈化的探究，常見氣體的檢驗與除雜方法，鹽的化學性質。 15.【答案】C 【解析】設爐甘石中鋅元素的質量為x，碳酸鋅的質量為y 根據

17、質量守恒定律可得，生成的二氧化碳的質量為 根據氧元素全部來自碳酸鋅可得關系式為 爐甘石中鋅元素的質量分數為 故選：C 【提示】根據質量守恒定律可知，過程中質量的減少是因為生成了二氧化碳，所以可以求算二氧化碳的質量，根據氧元素全部來自碳酸鋅求算爐甘石中鋅元素的質量分數。 【考點】根據化學反應方程式的計算。 二、非選擇題 16.【答案】（1） 機體活動 （2）葉色濃綠 （3）過濾 活性炭 防止水體污染 【解析】（1）淀粉的化學式為；糖類在人體內經氧化放出能量，為機體活動和維持恒定體溫提供能量； （2）水稻生長期間需要施加氮肥，氮肥有促進植物莖、葉生長茂盛

18、，葉色濃綠，提高植物蛋白質含量的作用；尿素是優(yōu)良的有機氮肥，其化學式是； （3）圖中A池是過濾池，在吸附池中一般使用的物質名稱是活性炭；是一切生命體生存所必需的物質，為了人類的生存和發(fā)展，人類必須愛護水資源，一方面要節(jié)約用水，另一方面要防止水體污染。 故答案為：（1）；機體活動； （2）葉色濃綠；； （3）過濾；活性炭；防止水體污染。 【提示】（1）根據淀粉的化學式.糖類對人體的作用進行分析； （2）根據氮元素對農作物的作用.尿素的化學式進行分析； （3）根據自來水的凈化過程.愛護水資源進行分析。 【考點】自來水的生產過程與凈化方法，常見化肥的種類和作用，保護水資源和節(jié)約用水，

19、生命活動與六大營養(yǎng)素。 17.【答案】（1）B （2）C （3） 化學 電 【解析】（1）玻璃鋼是玻璃纖維與合成材料塑料復合而成的一種特殊材料，屬于復合材料，故選：B； （2）鈦和鈦合金被認為是21世紀的重要材料，它們具有很多優(yōu)良的性能，如熔點高、密度小、可塑性好、易于加工、機械性能好等，故選：C； （3）在放電時可把氧化銀轉化成銀，則放電時銀元素的化合價變化為，放電時的能量轉化是化學能轉化為電能。 故答案為：（1）B； （2）C （3），化學，電。 【提示】（1）根據材料的分類來進行分析； （2）根據物質的性質決定用途，鈦和鈦的合金有很多優(yōu)良的性能進行分析； （3

20、）根據單質中元素的化合價為0進行分析。 【考點】合金與合金的性質，有關元素化合價的計算，物質發(fā)生化學變化時的能量變化，復合材料，納米材料。 18.【答案】（1） （2）每兩個氫原子和一個氧原子結合成一個水分子 （3）3 【解析】由質量守恒定律反應前后原子的種類及數目不變可知，在A圖中補出補充1個氫分子即可使該模擬圖符合質量守恒定律，如圖： ； （2）由微粒的變化可知，此變化的微觀實質是：在點燃條件下，氫分子分解成氫原子，氧分子分解成氧原子， 每兩個氫原子和一個氧原子結合成一個水分子。 （3）在元素周期表中，某元素比氫元素多2個周期多2個族，由于氫元素位于第一周期第一族，所以該

21、元素位于第三周期，第三族，化學性質關系最密切的電子數目為3。 故答案為：（1）；（2）每兩個氫原子和一個氧原子結合成一個水分子；（3）3。 【提示】（1）依據化學反應的實質和質量守恒定律分析解答即可； （2）根據圖示中微粒的變化分析解答； （3）根據元素周期表的規(guī)律分析回答。 【考點】微粒觀點及模型圖的應用。 19.【答案】（1）B 兩個實驗都進行的是定量實驗 （2）① ② 【解析】（1）A、C實驗研究的是物質的性質，B實驗通過定量實驗測定空氣中氧氣的含量，D實驗通過定量實驗，驗證質量守恒定律，所以按實驗方法分類，應將實驗D和B分為一類，依據是：兩個實驗都進行的是定量實驗；

22、 （2）①通過分析所給粒子的原子序數可知，、、、、； ②氨氣和氯氣反應生成氯化氫和氮氣，化學方程式為：。 故答案為：（1）B，兩個實驗都進行的是定量實驗； （2）① ② 【提示】（1）根據A、C實驗研究的是物質的性質，B實驗通過定量實驗測定空氣中氧氣的含量，D實驗通過定量實驗，驗證質量守恒定律進行分析； （2）①根據所給粒子的原子序數進行分析； ②根據氨氣和氯氣反應生成氯化氫和氮氣進行分析。 【考點】科學探究的基本方法，金屬活動性順序及其應用，化學符號及其周圍數字的意義。 20.【答案】（1）① ②鐵架臺 導管潤濕 （2）①石灰石（或大理石）和稀鹽酸 A ②增多

23、 變大 ③G 濃硫酸 【解析】（1）①氯酸鉀和二氧化錳在催化劑的作用下加熱生成氯化鉀和氧氣，化學方程式為：； ②儀器a的名稱是鐵架臺；在連接發(fā)生裝置和收集裝置時，將膠皮管和玻璃管連接在一起的操作是先把導管用水潤濕，然后稍稍用力即可把玻璃管插入膠皮管； （2）①實驗室常用石灰石（或大理石）和稀鹽酸反應制取二氧化碳，不需要加熱，可選A作發(fā)生裝置； ②石灰石（或大理石）和稀鹽酸反應生成二氧化碳氣體，導致管中的氣體增多，導致內部壓強變大，裝置內部壓強大于外界大氣壓，在壓強差的作用下氣體從導管口被壓出，因此在試管中觀察到的實驗現象是有大量氣泡產生； ③制取的二氧化碳中常用含有少量的水蒸氣，

24、需要用濃硫酸進行干燥；若制取干燥的二氧化碳，需要在發(fā)生裝置和收集裝置之間連接G，該裝置中的藥品名稱是濃硫酸。 故答案為：（1）①； ②鐵架臺；導管潤濕； （2）①石灰石（或大理石）和稀鹽酸；A； ②增多；變大； ③G；濃硫酸。 【提示】（1）①根據反應物、生成物和反應條件書寫化學方程式； ②根據實驗室常用儀器的名稱、用途和裝置儀器的方法進行分析； （2）①實驗室常用石灰石（或大理石）和稀鹽酸反應制取二氧化碳，不需要加熱，可選A作發(fā)生裝置； ②根據石灰石與稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，結合二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁，進行分析解答； ③根據二氧化碳的性質和濃硫酸的性質

25、進行分析。 【考點】儀器的裝配或連接，常用氣體的發(fā)生裝置和收集裝置與選取方法，書寫化學方程式，文字表達式，電離方程式。 21.【答案】（1） （2）鐵表面有紅色固體析出，溶液由藍色變成淺綠色 （3） 【解析】（1）A、B、C、D、E、F為初中化學常見的六種物質，F是一種黑色粉末，E是密度最小的氣體，所以E是氫氣，D是一種常見的液體，A與C可用于配制農藥波爾多液，所以A.C是硫酸銅和氫氧化鈣中的一種，D和C可以相互轉化，所以D是水，C是氫氧化鈣，A是硫酸銅，B會轉化成氫氣和硫酸銅，所以B是硫酸，F和氫氣可以相互轉化，所以F是鐵，經過驗證，推導正確，所以A是，B是，E是，F是

26、； （2）F與少量A溶液的反應是鐵和硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，實驗現象是：鐵表面有紅色固體析出，溶液由藍色變成淺綠色； （3）D轉化成C的反應是氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣，化學方程式為：。 故答案為：（1），，，； （2）鐵表面有紅色固體析出，溶液由藍色變成淺綠色； （3）。 【提示】根據A、B、C、D、E、F為初中化學常見的六種物質，F是一種黑色粉末，E是密度最小的氣體，所以E是氫氣，D是一種常見的液體，A與C可用于配制農藥波爾多液，所以A.C是硫酸銅和氫氧化鈣中的一種，D和C可以相互轉化，所以D是水，C是氫氧化鈣，A是硫酸銅，B會轉化成氫氣和硫酸銅，所以B是硫酸，F和氫氣可以

27、相互轉化，所以F是鐵，然后將推出的物質進行驗證即可。 【考點】物質的鑒別、推斷，書寫化學方程式，文字表達式，電離方程式。 22.【答案】（1） （2） （3） （4）40 g （5） （6）45 t 【解析】（1）實驗過程中發(fā)生反應是鎂和鹽酸反應生成氯化鎂和氫氣，對應的化學方程式為： （2）由于所加鹽酸為同一鹽酸，且根據第一次150 g稀鹽酸完全反應生成氫氣為0.3 g，所以繼續(xù)加入50 g稀鹽酸恰好完全反應，則生成的氫氣的質量總量為0.4 g 第一次所加的稀鹽酸中溶質質量為x （3）設鎂樣品中鎂的質量分數為y，消耗的鹽酸的質量分數為z，生成的氯化鎂的質量為a

28、 （4）用的濃鹽酸配制200 g上述稀鹽酸，所需濃鹽酸的質量為 （5）若將反應后的濾液蒸發(fā)104.4 g水，無晶體析出，所得溶液中溶質的質量分數為： （6）若要生產含鎂的鋁合金960 t，需要上述金屬鎂樣品的質量為 故答案：（1） （2） （3） （4）40 g （5） （6）45 t 【提示】根據圖中數據逐一結合對應的化學方程式分析和計算。 【考點】有關溶質質量分數的簡單計算，根據化學反應方程式的計算。 23.【答案】（1）溶液由紅色變?yōu)闊o色 （2） （3）和 （4）為了證明電解后的溶液中含有氫氧化鈉 （5） （6） （7）離子 （8）相互交換成分

29、 【解析】（1）【收集證據】電解氯化鈉溶液會生成氫氧化鈉，氫氧化鈉是一種堿，酚酞溶液遇堿性溶液會變紅，加入過量稀硝酸會反應掉氫氧化鈉，最終溶液顯酸性，酚酞遇酸不變色，故實驗1的反應現象為：溶液由紅色變?yōu)闊o色； （2）實驗2中滴加硝酸銀溶液產生白色沉淀，發(fā)生的反應是氯化鈉和硝酸銀反應，生成白色氯化銀沉淀和硝酸鈉，化學方程式為： ； （3）【實驗結論】由實驗1和實驗2中的現象可知，電解后的溶液中含有氫氧化鈉和氯化鈉，即電解后的溶液中的溶質是：和； （4）【表達交流】為了證明電解后的溶液中含有氫氧化鈉，滴加酚酞溶液后變紅，加入足量硝酸后紅色逐漸消失，進而證明了氫氧化鈉的存在，故實驗中滴加酚酞溶

30、液的作用是：為了證明電解后的溶液中含有氫氧化鈉； （5）電解后的溶液中含有氫氧化鈉，在滴加稀硝酸的過程中發(fā)生反應，，氫氧根離子數目逐漸減少直至為0，當氫氧化鈉反應完全后，繼續(xù)滴加硝酸，氫離子數目逐漸增加，故①表示的是，②表示的是， （6）由（5）的分析可知，②表示的是， 【總結規(guī)律】實驗1中氫氧化鈉在溶液中以和的形式存在，加入硝酸會解離出和，和結合生成；實驗2中氯化鈉解離出和，加入的硝酸銀解離出和，和結合生成白色沉淀，即述實驗1和實驗2的反應都是兩種化合物在溶液中以離子的形式，通過一種相互交換成分的方式而發(fā)生的復分解反應，故答案為：（7）離子（8）相互交換成分。 【提示】（1）根據氫氧化鈉和稀硝酸反應生成水和硝酸鈉進行分析； （2）根據氯化鈉和硝酸銀反應生成氯化銀和硝酸鈉進行分析； （3）根據實驗1和實驗2的現象進行分析； （4）根據需要借助指示劑顏色的變化才能判斷反應的發(fā)生進行分析； （5）、（6）根據圖2所表示的信息進行分析； （7）根據復分解反應的實質進行分析。 【考點】實驗探究物質的組成成分以及含量，堿的化學性質，書寫化學方程式，文字表達式，電離方程式。 14 / 14