高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 專題4第1單元 含硫化合物的性質(zhì)和應(yīng)用課件 蘇教版

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1、第一單元含硫化合物的性質(zhì)第一單元含硫化合物的性質(zhì)和應(yīng)用和應(yīng)用2013高考導(dǎo)航高考導(dǎo)航考綱要求考綱要求命題熱點(diǎn)命題熱點(diǎn)1.了解硫單質(zhì)的主要性了解硫單質(zhì)的主要性質(zhì)及應(yīng)用。質(zhì)及應(yīng)用。2.了解硫元素的重要化了解硫元素的重要化合物的主要性質(zhì)及應(yīng)合物的主要性質(zhì)及應(yīng)用。用。3.了解硫的重要化合物了解硫的重要化合物對環(huán)境的影響。對環(huán)境的影響。預(yù)計今后的命題熱點(diǎn)仍以預(yù)計今后的命題熱點(diǎn)仍以SO2和和H2SO4中的氧化還原反應(yīng)為中的氧化還原反應(yīng)為主干，以化工生產(chǎn)為背景，綜主干，以化工生產(chǎn)為背景，綜合考查物質(zhì)的性質(zhì)以及與此相合考查物質(zhì)的性質(zhì)以及與此相關(guān)的理論、實(shí)驗(yàn)、計算；或結(jié)關(guān)的理論、實(shí)驗(yàn)、計算；或結(jié)合生產(chǎn)、生活中的

2、環(huán)境污染實(shí)合生產(chǎn)、生活中的環(huán)境污染實(shí)例，編制新情景題目，考查綜例，編制新情景題目，考查綜合分析應(yīng)用能力。合分析應(yīng)用能力。教材回扣教材回扣 夯實(shí)雙基夯實(shí)雙基一、硫一、硫1物理性質(zhì)物理性質(zhì)顏色狀態(tài)：黃色或淡黃色晶體。顏色狀態(tài)：黃色或淡黃色晶體。溶解性：水中溶解性：水中_，酒精中，酒精中_，CS2中中_。難溶難溶微溶微溶易溶易溶2化學(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)特別提醒特別提醒(1)S在在O2中燃燒發(fā)出藍(lán)紫色火焰，在空中燃燒發(fā)出藍(lán)紫色火焰，在空氣中燃燒為淡藍(lán)色火焰。氣中燃燒為淡藍(lán)色火焰。(2)實(shí)驗(yàn)室處理灑落的汞常用硫粉。實(shí)驗(yàn)室處理灑落的汞常用硫粉。(3)S與變價金屬反應(yīng)生成低價化合物，與變價金屬反應(yīng)生成低價化合物，

3、Cl2與變價金屬反應(yīng)生成高價化合物，與變價金屬反應(yīng)生成高價化合物，說明說明Cl2的氧化性比的氧化性比S強(qiáng)。強(qiáng)。3同素異形體同素異形體同一種元素形成的幾種不同的同一種元素形成的幾種不同的_，這，這種現(xiàn)象稱為同素異形現(xiàn)象；像金剛石與石種現(xiàn)象稱為同素異形現(xiàn)象；像金剛石與石墨、紅磷和墨、紅磷和_、O2和和O3等由同種元等由同種元素形成的幾種性質(zhì)不同的單質(zhì)，叫做這種素形成的幾種性質(zhì)不同的單質(zhì)，叫做這種元素的元素的_。硫有多種同素異。硫有多種同素異形體。形體。單質(zhì)單質(zhì)白磷白磷同素異形體同素異形體二、二氧化硫二、二氧化硫1物理性質(zhì)物理性質(zhì)顏色顏色氣味氣味毒性毒性密度密度溶解性溶解性無色無色 刺激性刺激性 有

4、毒有毒比空氣比空氣大大易溶于易溶于水水2.化學(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)思考感悟思考感悟把把SO2和和Cl2分別通入紫色石蕊試液中，分別通入紫色石蕊試液中，現(xiàn)象相同嗎？為什么？現(xiàn)象相同嗎？為什么？【提示提示】把把SO2和和Cl2分別通入到紫色分別通入到紫色石蕊試液中，現(xiàn)象不同，其原因是：石蕊試液中，現(xiàn)象不同，其原因是：SO2溶于水生成溶于水生成H2SO3，使石蕊試液變，使石蕊試液變紅，但不能使石蕊試液褪色；紅，但不能使石蕊試液褪色；Cl2溶于水生成了溶于水生成了HCl和和HClO，酸性使，酸性使石蕊試液變紅，又由于石蕊試液變紅，又由于HClO的強(qiáng)氧化的強(qiáng)氧化性，所以最終使石蕊試液褪色。性，所以最終使石蕊試液

5、褪色。3酸雨的形成酸雨的形成化石燃料的燃燒、含硫金屬礦石的冶煉和硫化石燃料的燃燒、含硫金屬礦石的冶煉和硫酸的生產(chǎn)等過程中產(chǎn)生的二氧化硫酸的生產(chǎn)等過程中產(chǎn)生的二氧化硫,在光照、在光照、煙塵中的金屬氧化物等作用下煙塵中的金屬氧化物等作用下,與氧氣反應(yīng)生與氧氣反應(yīng)生成三氧化硫，三氧化硫溶于雨水后形成硫酸成三氧化硫，三氧化硫溶于雨水后形成硫酸.反應(yīng)方程式：反應(yīng)方程式：2SO2O2 2SO3、SO3H2O=H2SO4；SO2H2O H2SO3、2H2SO3O2=2H2SO4。2物理性質(zhì)物理性質(zhì)揮發(fā)性：揮發(fā)性：_；溶解性：濃；溶解性：濃H2SO4與水以任意比互溶，溶解時可放與水以任意比互溶，溶解時可放出大

6、量的熱，濃出大量的熱，濃H2SO4稀釋的方法是：稀釋的方法是：_。難揮發(fā)難揮發(fā)將濃將濃H2SO4沿?zé)瓋?nèi)壁緩緩注入沿?zé)瓋?nèi)壁緩緩注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌水中，并用玻璃棒不斷攪拌3稀稀H2SO4的通性的通性硫酸是強(qiáng)電解質(zhì)，在水溶液中發(fā)生電離硫酸是強(qiáng)電解質(zhì)，在水溶液中發(fā)生電離的方程式為的方程式為_，能，能與指示劑、金屬、堿性氧化物、堿、鹽與指示劑、金屬、堿性氧化物、堿、鹽等物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)。等物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)。4濃濃H2SO4的特性的特性考點(diǎn)串講考點(diǎn)串講深度剖析深度剖析考點(diǎn)一考點(diǎn)一SO2與與CO2的性質(zhì)比較的性質(zhì)比較SO2CO2物物理理性性質(zhì)質(zhì)顏色、氣顏色、氣味味無色、刺激性氣味無色、刺激性氣味無色、

7、無味無色、無味密度密度比空氣大比空氣大比空氣大比空氣大毒性毒性有毒有毒無毒無毒溶解性溶解性易溶，常溫常壓下易溶，常溫常壓下140能溶，常溫常壓能溶，常溫常壓下下11沸點(diǎn)沸點(diǎn)相對較高，易液化相對較高，易液化相對較低，難液相對較低，難液化化SO2CO2化化學(xué)學(xué)性性質(zhì)質(zhì)與水與水反應(yīng)反應(yīng)SO2H2O H2SO3CO2H2O H2CO3與堿與堿反應(yīng)反應(yīng)通入澄清的石灰水中，先生成通入澄清的石灰水中，先生成沉淀，當(dāng)氣體過量時沉淀又溶沉淀，當(dāng)氣體過量時沉淀又溶解解Ca(OH)2SO2=CaSO3H2OCaSO3SO2H2O=Ca(HSO3)2Ca(OH)2CO2=CaCO3H2OCaCO3CO2H2O=Ca(

8、HCO3)2通入澄清的石灰通入澄清的石灰水中，先生成沉水中，先生成沉淀，當(dāng)氣體過量淀，當(dāng)氣體過量時沉淀又溶解時沉淀又溶解化化學(xué)學(xué)性性質(zhì)質(zhì)還原還原性性能被酸性高錳酸鉀、能被酸性高錳酸鉀、氧氣、氯水、溴水、氧氣、氯水、溴水、碘水等氧化劑氧化碘水等氧化劑氧化無無漂白漂白性性能與某些有色物質(zhì)生能與某些有色物質(zhì)生成不穩(wěn)定的無色成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)而使其褪色物質(zhì)而使其褪色無無對環(huán)對環(huán)境的境的影響影響形成酸雨，直接危害形成酸雨，直接危害人體健康人體健康引起溫室引起溫室效應(yīng)效應(yīng)SO2CO2鑒鑒別別利用二氧化硫的刺激性氣味利用二氧化硫的刺激性氣味利用二氧化硫的還原性，用酸利用二氧化硫的還原性，用酸性高錳酸鉀溶液或

9、溴水鑒別性高錳酸鉀溶液或溴水鑒別利用二氧化硫的漂白性，用品利用二氧化硫的漂白性，用品紅溶液鑒別紅溶液鑒別除除雜雜欲除去欲除去CO2中的中的SO2，可視具體，可視具體情況選用飽和情況選用飽和NaHCO3溶液或酸溶液或酸性性KMnO4溶液或溴水或飽和溶液或溴水或飽和Na2SO3溶液溶液即時應(yīng)用即時應(yīng)用1SO2通入下列溶液中，溶液褪色或通入下列溶液中，溶液褪色或顏色變淺，說明顏色變淺，說明SO2具有漂白作用的組具有漂白作用的組合是合是()KMnO4(H，aq)溴水溴水碘水碘水氯水氯水Fe3(aq)ABC全部全部 D都不是都不是解析：選解析：選D。SO2能使酸性高錳酸鉀溶能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，是由

10、于液褪色，是由于SO2將高錳酸鉀中的將高錳酸鉀中的Mn7還原成無色的還原成無色的Mn2：2KMnO45SO22H2O=K2SO42MnSO42H2SO4。SO2能使鹵水褪色，是由于能使鹵水褪色，是由于SO2將將X2還原為無色的還原為無色的X：SO2X22H2O=H2SO42HX(X代表代表Cl、Br、I)。SO2能使棕黃色的能使棕黃色的Fe3(aq)考點(diǎn)二考點(diǎn)二硫酸硫酸1濃濃H2SO4與金屬反應(yīng)與金屬反應(yīng)(1)濃濃H2SO4常溫下能使常溫下能使Fe、Al發(fā)生鈍化，這發(fā)生鈍化，這也體現(xiàn)了濃也體現(xiàn)了濃H2SO4的強(qiáng)氧化性。的強(qiáng)氧化性。(2)濃濃H2SO4與與Zn反應(yīng)先生成反應(yīng)先生成SO2，隨著反應(yīng)

11、，隨著反應(yīng)進(jìn)行，濃進(jìn)行，濃H2SO4變稀，稀變稀，稀H2SO4與過量的與過量的Zn反應(yīng)生成反應(yīng)生成H2，計算時應(yīng)用電子守恒法，計算時應(yīng)用電子守恒法.(3)濃濃H2SO4與與Cu反應(yīng)只生成反應(yīng)只生成SO2，隨，隨著反應(yīng)進(jìn)行，濃著反應(yīng)進(jìn)行，濃H2SO4變稀，變稀，Cu與稀與稀H2SO4不反應(yīng)，因此足量的不反應(yīng)，因此足量的Cu與濃與濃H2SO4反應(yīng)，產(chǎn)生的反應(yīng)，產(chǎn)生的SO2的物質(zhì)的量要的物質(zhì)的量要小于濃小于濃H2SO4中所含中所含H2SO4物質(zhì)的量的物質(zhì)的量的一半。一半。即時應(yīng)用即時應(yīng)用2當(dāng)硫元素的化合價升高或降低時，當(dāng)硫元素的化合價升高或降低時，一般升高或降低到其相鄰的價態(tài)。如一般升高或降低到其相

12、鄰的價態(tài)。如3硫元素相鄰價態(tài)的微粒間不發(fā)生氧硫元素相鄰價態(tài)的微粒間不發(fā)生氧化還原反應(yīng)。如化還原反應(yīng)。如S和和H2S、S和和SO2、SO2和濃和濃H2SO4之間不發(fā)生氧化還原反應(yīng)。之間不發(fā)生氧化還原反應(yīng)。4有時硫的化合價會發(fā)生跳位轉(zhuǎn)化。有時硫的化合價會發(fā)生跳位轉(zhuǎn)化。5含硫物質(zhì)的連續(xù)氧化含硫物質(zhì)的連續(xù)氧化特別提醒特別提醒(1)S2、SO23在堿性或中性環(huán)境中可共存在堿性或中性環(huán)境中可共存,但在酸性環(huán)境中發(fā)生反應(yīng)：但在酸性環(huán)境中發(fā)生反應(yīng)：SO232S26H=3S3H2O；(2)含含4價硫的化合物都具有強(qiáng)還原性，如價硫的化合物都具有強(qiáng)還原性，如H2SO3、SO2等；濃等；濃H2SO4具有氧化性，而硫具

13、有氧化性，而硫酸鹽、稀硫酸中硫元素均不表現(xiàn)氧化性。酸鹽、稀硫酸中硫元素均不表現(xiàn)氧化性。即時應(yīng)用即時應(yīng)用3(2012舟山高三質(zhì)檢舟山高三質(zhì)檢)如圖是有關(guān)硫如圖是有關(guān)硫及其化合物的實(shí)驗(yàn)裝置：及其化合物的實(shí)驗(yàn)裝置：實(shí)驗(yàn)中用到的試劑可在下列試劑中選擇：實(shí)驗(yàn)中用到的試劑可在下列試劑中選擇：濃濃H2SO4，70%的的H2SO4溶液，溶液，25%的的H2SO4溶液，溶液，新開封的新開封的Na2SO3粉末，粉末，硫化亞鐵，硫化亞鐵，NaOH溶液，溶液，溴水，溴水，Na2CO3溶液。溶液。在實(shí)驗(yàn)開始后不久即在在實(shí)驗(yàn)開始后不久即在B瓶中出現(xiàn)固體粉瓶中出現(xiàn)固體粉末狀物質(zhì)。末狀物質(zhì)。試回答：試回答：(1)A中分液漏斗

14、中盛放的試劑是中分液漏斗中盛放的試劑是_(填序號，下同填序號，下同)，平底燒瓶中，平底燒瓶中盛放的試劑是盛放的試劑是_。其中實(shí)驗(yàn)。其中實(shí)驗(yàn)開始時反應(yīng)的化學(xué)方程式是開始時反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。(2)B中反應(yīng)的化學(xué)方程式是中反應(yīng)的化學(xué)方程式是_，反應(yīng)的氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量反應(yīng)的氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是之比是_。(3)E(啟普發(fā)生器啟普發(fā)生器)中兩種試劑發(fā)生反應(yīng)中兩種試劑發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是的化學(xué)方程式是_。(4)如果如果A、E兩發(fā)生裝置產(chǎn)生氣體的速兩發(fā)生裝置產(chǎn)生氣體的速率相同，流量也相同，在率相同，流量也相同，在D中發(fā)生反應(yīng)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是的化學(xué)方程式是_。(5)D的作

15、用是的作用是_，C的作用是的作用是_。解析：實(shí)驗(yàn)室常用亞硫酸鈉和硫酸解析：實(shí)驗(yàn)室常用亞硫酸鈉和硫酸(70%)來制取二氧化硫氣體，用硫化亞來制取二氧化硫氣體，用硫化亞鐵鐵(塊狀固體塊狀固體)與稀硫酸反應(yīng)制取硫化氫與稀硫酸反應(yīng)制取硫化氫氣體，后者能使用啟普發(fā)生器而前者不氣體，后者能使用啟普發(fā)生器而前者不能。能。A中產(chǎn)生的二氧化硫與中產(chǎn)生的二氧化硫與E中產(chǎn)生的中產(chǎn)生的硫化氫在硫化氫在B中混合發(fā)生反應(yīng)：中混合發(fā)生反應(yīng)：2H2SSO2=3S2H2O，其氧化產(chǎn)物與還，其氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2 1。若若A裝置中產(chǎn)生二氧化硫的速率與裝置中產(chǎn)生二氧化硫的速率與E中產(chǎn)中產(chǎn)生硫化

16、氫的速率相同，流量也相同時生硫化氫的速率相同，流量也相同時,則則通過通過B中反應(yīng)后，二氧化硫過量，被中反應(yīng)后，二氧化硫過量，被D中中的氫氧化鈉溶液吸收。的氫氧化鈉溶液吸收。答案：答案：(1)Na2SO3H2SO4(較較濃濃)=Na2SO4SO2H2O(2)2H2SSO2=3S2H2O2 1(3)FeSH2SO4(稀稀)=FeSO4H2S(4)SO22NaOH=Na2SO3H2O(5)吸收多余的吸收多余的SO2，以防止其污染空氣，以防止其污染空氣防止防止NaOH溶液倒吸至溶液倒吸至B中中命題視角命題視角 把脈高考把脈高考 (2010高考北京卷高考北京卷)用如圖所用如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置示實(shí)驗(yàn)裝置(夾持

17、儀器已略去夾持儀器已略去)探究銅絲探究銅絲與過量濃硫酸的反應(yīng)。下列實(shí)驗(yàn)不合理與過量濃硫酸的反應(yīng)。下列實(shí)驗(yàn)不合理的是的是()教材高頻考點(diǎn)教材高頻考點(diǎn)例例1A上下移動上下移動中銅絲可控制中銅絲可控制SO2的量的量B中選用品紅溶液中選用品紅溶液驗(yàn)證驗(yàn)證SO2的生成的生成C中選用中選用NaOH溶溶液吸收多余的液吸收多余的SO2D為確認(rèn)為確認(rèn)CuSO4生成，向生成，向加水，觀加水，觀察顏色察顏色【解析解析】移動銅絲，可控制銅絲與濃移動銅絲，可控制銅絲與濃硫酸的接觸，即控制硫酸的接觸，即控制SO2的生成量，故的生成量，故A合理；合理；SO2能使品紅溶液褪色，故能使品紅溶液褪色，故B合合理；理；SO2有毒，

18、且屬于酸性氧化物，故有毒，且屬于酸性氧化物，故C合理；濃硫酸過量，試管中剩余濃硫合理；濃硫酸過量，試管中剩余濃硫酸，應(yīng)將反應(yīng)后的混合液慢慢加入到大酸，應(yīng)將反應(yīng)后的混合液慢慢加入到大量水中，否則易出現(xiàn)液體噴出試管而發(fā)量水中，否則易出現(xiàn)液體噴出試管而發(fā)生危險，故生危險，故D不合理。不合理?！敬鸢复鸢浮緿 某化學(xué)興趣小組為探究銅與濃硫某化學(xué)興趣小組為探究銅與濃硫酸的反應(yīng)，用如圖所示裝置進(jìn)行有關(guān)實(shí)酸的反應(yīng)，用如圖所示裝置進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)中甲同學(xué)將驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)中甲同學(xué)將a g Cu片和片和12 mL 18 molL1濃濃H2SO4放入圓底燒瓶中加放入圓底燒瓶中加熱，直到反應(yīng)完畢，最后發(fā)現(xiàn)燒瓶中還熱，直到反

19、應(yīng)完畢，最后發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有一定量的有一定量的H2SO4和和Cu剩余。剩余。追蹤命題熱點(diǎn)追蹤命題熱點(diǎn)例例2請回答下列問題：請回答下列問題：(1)請寫出請寫出Cu與濃與濃H2SO4反應(yīng)的化學(xué)方反應(yīng)的化學(xué)方程式：程式：_。(2)裝置裝置D內(nèi)盛品紅溶液，當(dāng)內(nèi)盛品紅溶液，當(dāng)C中氣體集中氣體集滿后，滿后，D中有可能觀察到的現(xiàn)象是中有可能觀察到的現(xiàn)象是_。實(shí)驗(yàn)裝置實(shí)驗(yàn)裝置D有可能造成環(huán)境污染，試用有可能造成環(huán)境污染，試用最簡單的方法加以解決最簡單的方法加以解決(實(shí)驗(yàn)用品自實(shí)驗(yàn)用品自選選)_。(3)裝置裝置B的作用是貯存多余的氣體。的作用是貯存多余的氣體。當(dāng)當(dāng)D處有明顯現(xiàn)象后，關(guān)閉旋塞處有明顯現(xiàn)象后，關(guān)閉旋塞

20、K，移去酒，移去酒精燈，但由于余熱的作用，精燈，但由于余熱的作用，A處仍有氣體處仍有氣體產(chǎn)生，此時產(chǎn)生，此時B裝置中的現(xiàn)象是裝置中的現(xiàn)象是_。(4)F中應(yīng)放置的液體是中應(yīng)放置的液體是_(填字母填字母)。A飽和飽和Na2SO3溶液溶液B酸性酸性KMnO4溶液溶液 C濃溴水濃溴水 D飽和飽和NaHSO3溶液溶液(5)為什么有一定量的余酸，但未能使為什么有一定量的余酸，但未能使Cu完全溶解，你認(rèn)為原因是完全溶解，你認(rèn)為原因是_。(6)下列足量藥品能夠用來證明反應(yīng)結(jié)下列足量藥品能夠用來證明反應(yīng)結(jié)束后的燒瓶中確有余酸的是束后的燒瓶中確有余酸的是_(填序號填序號)。AFe粉粉 BBaCl2溶液溶液CAg

21、DNa2CO3溶液溶液(7)甲同學(xué)向甲同學(xué)向A中反應(yīng)后的溶液中通入一中反應(yīng)后的溶液中通入一種氣體單質(zhì)，使銅片全部溶解且僅生成種氣體單質(zhì)，使銅片全部溶解且僅生成硫酸銅溶液，請問該氣體單質(zhì)是硫酸銅溶液，請問該氣體單質(zhì)是_(填名稱填名稱)，反應(yīng)方程式是，反應(yīng)方程式是_?！窘馕鼋馕觥勘绢}考查濃本題考查濃H2SO4與與Cu反應(yīng)的相反應(yīng)的相關(guān)知識，濃關(guān)知識，濃H2SO4與與Cu反應(yīng)產(chǎn)生的反應(yīng)產(chǎn)生的SO2，可，可以使品紅溶液褪色，以使品紅溶液褪色，SO2可以用可以用NaOH溶液溶液吸收。吸收。B裝置的作用是貯存多余的氣體，所裝置的作用是貯存多余的氣體，所以以F中應(yīng)盛放飽和中應(yīng)盛放飽和NaHSO3溶液，以減小

22、溶液，以減小SO2的溶解。隨著反應(yīng)進(jìn)行的溶解。隨著反應(yīng)進(jìn)行,濃濃H2SO4的濃度不斷的濃度不斷減小減小,稀稀H2SO4與與Cu不反應(yīng)，所以雖然有一定不反應(yīng)，所以雖然有一定量的余酸，但未能使量的余酸，但未能使Cu完全溶解。完全溶解。要使要使Cu片全部溶解，應(yīng)該加入氧化劑片全部溶解，應(yīng)該加入氧化劑,通入的單質(zhì)氣體應(yīng)為通入的單質(zhì)氣體應(yīng)為O2，不引入新的，不引入新的雜質(zhì)。雜質(zhì)?！久麕熤附蛎麕熤附颉坑捎跐庥捎跐釮2SO4與與Cu反應(yīng)反應(yīng)而稀而稀H2SO4不反應(yīng)，因此不反應(yīng)，因此H2SO4的濃度顯的濃度顯得尤為重要。類似考題還有得尤為重要。類似考題還有Cu與稀與稀HNO3反應(yīng)，反應(yīng)，Cu有剩余，再加稀有剩

23、余，再加稀H2SO4的的問題問題 ,實(shí)際上還是實(shí)際上還是Cu與稀與稀HNO3反應(yīng)。反應(yīng)。 用如圖裝置檢驗(yàn)濃硫酸與木炭粉用如圖裝置檢驗(yàn)濃硫酸與木炭粉反應(yīng)的產(chǎn)物。根據(jù)要求回答下列問題。反應(yīng)的產(chǎn)物。根據(jù)要求回答下列問題。易錯易誤剖析易錯易誤剖析例例3(1)簡單且切實(shí)可行的檢驗(yàn)裝置的氣密簡單且切實(shí)可行的檢驗(yàn)裝置的氣密性的方法是性的方法是_。(2)寫出濃硫酸和木炭粉在加熱條件下寫出濃硫酸和木炭粉在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。(3)寫出下面標(biāo)號所表示的儀器中應(yīng)加寫出下面標(biāo)號所表示的儀器中應(yīng)加入的試劑的名稱及其作用：入的試劑的名稱及其作用：A中加入的試劑是中加入的試劑是_，作用

24、是，作用是_。B中加入的試劑是中加入的試劑是_，作用是，作用是_。C中加入的試劑是中加入的試劑是_，作用是，作用是_。D中加入的試劑是中加入的試劑是_，作用是，作用是_。(4)實(shí)驗(yàn)時，實(shí)驗(yàn)時，C中應(yīng)觀察到的現(xiàn)象是中應(yīng)觀察到的現(xiàn)象是_?！境Ｒ婂e誤常見錯誤】(1)主要錯誤有：主要錯誤有：“用手捂住，觀察集氣瓶中導(dǎo)管口是用手捂住，觀察集氣瓶中導(dǎo)管口是否有氣泡產(chǎn)生否有氣泡產(chǎn)生”?！岸伦《伦裝置導(dǎo)管，裝置導(dǎo)管，往分液漏斗中加入水，水不再往下流往分液漏斗中加入水，水不再往下流”、“B、C、D瓶中有氣泡冒出即可證明氣瓶中有氣泡冒出即可證明氣密性良好密性良好”。(2)不配平、不寫加熱符號、不寫氣體不配平、不

25、寫加熱符號、不寫氣體符號、硫酸忘寫符號、硫酸忘寫“濃濃”字。字。(3)產(chǎn)物檢驗(yàn)順序錯亂是主要錯誤，如產(chǎn)物檢驗(yàn)順序錯亂是主要錯誤，如H2O的檢驗(yàn)放在了其他氣體后、的檢驗(yàn)放在了其他氣體后、CO2在在SO2之前之前檢驗(yàn)都是不合適的；另外，檢驗(yàn)檢驗(yàn)都是不合適的；另外，檢驗(yàn)H2O容易將容易將試劑錯寫為試劑錯寫為“硫酸銅晶體硫酸銅晶體”。(4)錯答成錯答成“品紅褪色品紅褪色”、“變渾濁變渾濁”?！惧e因分析錯因分析】(1)思維不嚴(yán)密是造成思維不嚴(yán)密是造成錯誤的主要原因。錯誤的主要原因。裝置復(fù)雜，用手捂溫度低，現(xiàn)象不明裝置復(fù)雜，用手捂溫度低，現(xiàn)象不明顯；顯；加水會使儀器沾有水滴，影響后加水會使儀器沾有水滴，影

26、響后續(xù)實(shí)驗(yàn)。裝置比較復(fù)雜時只能用加熱方續(xù)實(shí)驗(yàn)。裝置比較復(fù)雜時只能用加熱方法檢驗(yàn)。停止加熱后，水會上升到導(dǎo)管法檢驗(yàn)。停止加熱后，水會上升到導(dǎo)管里形成一段水柱，才能證明整個裝置氣里形成一段水柱，才能證明整個裝置氣密性良好。也可用熱毛巾捂燒瓶。密性良好。也可用熱毛巾捂燒瓶。(2)平時沒有養(yǎng)成做題仔細(xì)的好習(xí)慣是造成平時沒有養(yǎng)成做題仔細(xì)的好習(xí)慣是造成錯誤的主要原因。書寫化學(xué)方程式時一定錯誤的主要原因。書寫化學(xué)方程式時一定要配平，注意反應(yīng)條件、沉淀、氣體符號要配平，注意反應(yīng)條件、沉淀、氣體符號等不要遺漏，特殊試劑一定要特殊注明，等不要遺漏，特殊試劑一定要特殊注明，如如H2SO4(濃濃)、HNO3(濃濃)等

27、。等。(3)忽視檢驗(yàn)時產(chǎn)物之間的相互影響是造成忽視檢驗(yàn)時產(chǎn)物之間的相互影響是造成錯誤的主要原因。錯誤的主要原因。一定要理解題意是檢驗(yàn)反應(yīng)產(chǎn)物，水只一定要理解題意是檢驗(yàn)反應(yīng)產(chǎn)物，水只能用無水硫酸銅檢驗(yàn)，現(xiàn)象為由白色變能用無水硫酸銅檢驗(yàn)，現(xiàn)象為由白色變?yōu)樗{(lán)色，并且必須放在第一個檢驗(yàn)，因?yàn)樗{(lán)色，并且必須放在第一個檢驗(yàn)，因?yàn)橐院笱b置都是水溶液，不能證明水是為以后裝置都是水溶液，不能證明水是不是反應(yīng)產(chǎn)物；檢驗(yàn)二氧化硫用品紅溶不是反應(yīng)產(chǎn)物；檢驗(yàn)二氧化硫用品紅溶液，吸收二氧化硫用酸性液，吸收二氧化硫用酸性KMnO4溶液，溶液，檢驗(yàn)二氧化碳用澄清石灰水；在檢驗(yàn)二檢驗(yàn)二氧化碳用澄清石灰水；在檢驗(yàn)二氧化碳之前，必

28、須除盡二氧化硫，因?yàn)檠趸贾埃仨毘M二氧化硫，因?yàn)槎趸蛞材苁钩吻迨宜儨啙?。二氧化硫也能使澄清石灰水變渾濁?4)不明確不明確C裝置的作用是造成錯誤的主裝置的作用是造成錯誤的主要原因。要原因。C裝置的作用是除去裝置的作用是除去SO2并檢并檢驗(yàn)驗(yàn)SO2是否除盡，所以酸性高錳酸鉀溶是否除盡，所以酸性高錳酸鉀溶液顏色變淺，但不能褪色，若褪色不能液顏色變淺，但不能褪色，若褪色不能證明二氧化硫是否除盡。證明二氧化硫是否除盡?！敬鸢复鸢浮?1)反應(yīng)前先用小火加熱圓反應(yīng)前先用小火加熱圓底燒瓶，底燒瓶，B、C、D瓶中有氣泡冒出，停瓶中有氣泡冒出，停止加熱后，水會上升到導(dǎo)管里形成一段止加熱后，水會上升

29、到導(dǎo)管里形成一段水柱，證明裝置不漏氣水柱，證明裝置不漏氣實(shí)驗(yàn)探究實(shí)驗(yàn)探究 專項(xiàng)突破專項(xiàng)突破銅與濃硫酸反應(yīng)的拓展性探究實(shí)驗(yàn)銅與濃硫酸反應(yīng)的拓展性探究實(shí)驗(yàn)濃硫酸的強(qiáng)氧化性和硫酸根離子的檢驗(yàn)是元濃硫酸的強(qiáng)氧化性和硫酸根離子的檢驗(yàn)是元素化合物知識的重要內(nèi)容，近幾年的高考中素化合物知識的重要內(nèi)容，近幾年的高考中將濃將濃H2SO4的氧化性和氧化還原反應(yīng)的知識的氧化性和氧化還原反應(yīng)的知識相結(jié)合的題目不斷翻新，硫酸的性質(zhì)應(yīng)用于相結(jié)合的題目不斷翻新，硫酸的性質(zhì)應(yīng)用于化學(xué)實(shí)驗(yàn)主要體現(xiàn)在以下三個方面：化學(xué)實(shí)驗(yàn)主要體現(xiàn)在以下三個方面：(1)濃硫酸與金屬反應(yīng)所得產(chǎn)物的實(shí)驗(yàn)探濃硫酸與金屬反應(yīng)所得產(chǎn)物的實(shí)驗(yàn)探究。究。(2)

30、炭與濃硫酸反應(yīng)所得產(chǎn)物的實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證炭與濃硫酸反應(yīng)所得產(chǎn)物的實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證.(3)硫酸根離子檢驗(yàn)方法的實(shí)驗(yàn)探究。硫酸根離子檢驗(yàn)方法的實(shí)驗(yàn)探究。典例探究典例探究 下面是某化學(xué)課外活動小組下面是某化學(xué)課外活動小組研究濃研究濃H2SO4的氧化的氧化性的結(jié)論并進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證：性的結(jié)論并進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證：一般認(rèn)為一般認(rèn)為1 1的的H2SO4濃度大于濃度大于60%，就具有一定，就具有一定的強(qiáng)氧化性，越濃氧化的強(qiáng)氧化性，越濃氧化性越強(qiáng)，性越強(qiáng)，60%以下的以下的H2SO4氧化性就不怎么氧化性就不怎么強(qiáng)了。強(qiáng)了。溫度也影響氧化性，如銅放于冷的濃溫度也影響氧化性，如銅放于冷的濃H2SO4中反應(yīng)不明顯，如果加熱就可以中反應(yīng)不

31、明顯，如果加熱就可以觀察到明顯現(xiàn)象。觀察到明顯現(xiàn)象。98%的濃的濃H2SO4物物質(zhì)的量濃度為質(zhì)的量濃度為18.4 mol/L，密度為，密度為1.84 gcm3，據(jù)以上信息回答：，據(jù)以上信息回答：(1)如圖裝置，同學(xué)甲先向帶支管的試如圖裝置，同學(xué)甲先向帶支管的試管中放入銅粉和管中放入銅粉和3 mL水，然后從分液水，然后從分液漏斗中加漏斗中加98%的濃的濃H2SO4 0.5 mL，加熱，加熱至沸騰，該試管中液體沒有明顯變化，試用至沸騰，該試管中液體沒有明顯變化，試用數(shù)據(jù)解釋原因數(shù)據(jù)解釋原因_。(2)甲同學(xué)再用分液漏斗加濃甲同學(xué)再用分液漏斗加濃H2SO4 10 mL，再加熱至沸騰，現(xiàn)象是再加熱至沸騰

32、，現(xiàn)象是_。寫出與過程有關(guān)的化學(xué)方程式寫出與過程有關(guān)的化學(xué)方程式_。(3)乙同學(xué)利用所示裝置直接從分液漏乙同學(xué)利用所示裝置直接從分液漏斗中再加濃斗中再加濃H2SO4 10 mL與銅片反應(yīng)。與銅片反應(yīng)。所觀察到與甲不同的現(xiàn)象除了有黑色物所觀察到與甲不同的現(xiàn)象除了有黑色物質(zhì)出現(xiàn)外，還有質(zhì)出現(xiàn)外，還有_，原因是，原因是_。_，原因是，原因是_。為了最終看到與甲類似的現(xiàn)象，乙同學(xué)需為了最終看到與甲類似的現(xiàn)象，乙同學(xué)需進(jìn)行的操作是進(jìn)行的操作是_?！窘馕鼋馕觥拷Y(jié)合操作過程和題給信息知，結(jié)合操作過程和題給信息知，硫酸的濃度小于硫酸的濃度小于60%無強(qiáng)氧化性，甲同學(xué)無強(qiáng)氧化性，甲同學(xué)的第一步操作所得到的硫酸的

33、濃度，經(jīng)計的第一步操作所得到的硫酸的濃度，經(jīng)計算知小于算知小于60%，故與銅不反應(yīng)；，故與銅不反應(yīng)；甲同學(xué)再加甲同學(xué)再加10 mL濃濃H2SO4，使試管中的，使試管中的硫酸濃度大于硫酸濃度大于60%，能與銅發(fā)生反應(yīng)；，能與銅發(fā)生反應(yīng)；乙同學(xué)用乙同學(xué)用98%的硫酸直接與銅反應(yīng)，不的硫酸直接與銅反應(yīng)，不僅表現(xiàn)出強(qiáng)氧化性，還能表現(xiàn)出吸水性僅表現(xiàn)出強(qiáng)氧化性，還能表現(xiàn)出吸水性,故試管中有無水故試管中有無水CuSO4析出，若想看到析出，若想看到與甲類似的現(xiàn)象，則需將濃與甲類似的現(xiàn)象，則需將濃H2SO4稀釋。稀釋?！敬鸢复鸢浮?1)H2SO4溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為23%60%，其氧化性不強(qiáng)，所以無明，其氧化性不強(qiáng)，所以無明顯現(xiàn)象顯現(xiàn)象(2)銅片慢慢溶解，帶支管的試管溶液銅片慢慢溶解，帶支管的試管溶液變藍(lán)，小試管中品紅溶液褪色變藍(lán)，小試管中品紅溶液褪色Cu2H2SO4(濃濃) CuSO4SO22H2O(3)液體呈淺藍(lán)色液體呈淺藍(lán)色溶液中含有溶液中含有Cu2有白色固體在試管底部析出有白色固體在試管底部析出98%濃濃H2SO4有吸水性，生成無水有吸水性，生成無水CuSO4將將帶支管的試管中的溶液冷卻后沿?zé)趲еЧ艿脑嚬苤械娜芤豪鋮s后沿?zé)诰従徏尤氲剿?，并不斷用玻璃棒攪拌緩緩加入到水中，并不斷用玻璃棒攪?/p>