廣東省河源市中英文實驗學(xué)校中考化學(xué)專題復(fù)習(xí) 第一部分 第4課時 金屬和金屬材料課件

《廣東省河源市中英文實驗學(xué)校中考化學(xué)專題復(fù)習(xí) 第一部分 第4課時 金屬和金屬材料課件》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《廣東省河源市中英文實驗學(xué)校中考化學(xué)專題復(fù)習(xí) 第一部分 第4課時 金屬和金屬材料課件（13頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、1金屬的物理特征（了解）2常見的金屬和非金屬（應(yīng)用）3金屬材料在生產(chǎn)、生活和社會發(fā)展中的主要作用（理解）4常見的金屬與氧氣的反應(yīng)（了解）5防止金屬銹蝕的簡單方法（了解）6一些常見金屬（鐵、鋁等）礦物（了解）7從鐵礦石中將鐵還原出來的方法（了解）8常見金屬的特征及其應(yīng)用（理解）9加入其他元素可以改良金屬特征的重要性(理解)10生鐵和鋼等重要的合金（了解）11廢棄金屬對環(huán)境的污染（了解）12回收金屬的重要性（理解）13用金屬活動順序表對有關(guān)置換反應(yīng)進(jìn)行簡單判斷（應(yīng)用）14用金屬活動順序表解釋生活中的一些現(xiàn)象(應(yīng)用)年份題型分值難易度2011選擇、填空8容易2012選擇、實驗14中等2013選擇4容

2、易1金屬的性質(zhì)：金屬具有 金屬光澤 ，是 電 和 熱 的導(dǎo)體，具有 延展 性。地殼中含量最多的金屬元素是 鋁 ，人體中含量最多的金屬元素是 鈣 ，目前世界年產(chǎn)量最高的金屬是 鐵 ，導(dǎo)電、導(dǎo)熱性最好的金屬是 銀 ，硬度最高的金屬是 鉻 ，熔點(diǎn)最高的金屬是 鎢 ，熔點(diǎn)最低的金屬是 汞 ，密度最大的金屬是 鋨 ，密度最小的金屬是 鋰 ，金屬活動順序表中最不活潑的金屬是 金 。2合金的性質(zhì)：合金是金屬與金屬或金屬與非金屬熔合而成具有金屬特性的 混合物 混合物 （填“純凈物”“混合物”）合金與組成它的純金屬性質(zhì)比較：光澤 好 ，硬度 高 ，熔點(diǎn) 低 。如果你僅僅為了好看且不變形，你是買24K還是18K的

3、黃金？18K ；為什么？ 因為18K黃金含量為75%， 含有較多的其他物質(zhì)，硬度比24K黃金高 。 3鐵的冶煉原料： 鐵礦石 、 焦炭 、 石灰石 。冶鐵的原理: (文字?jǐn)⑹?在高溫下利用焦炭和氧氣反應(yīng)生成一氧化碳，把鐵從鐵礦石里還原出來。下圖是煉鐵的原理圖： （1）在通CO前，一定要 驗純 。 （2）在點(diǎn)燃酒精燈a前，一定要先_，目的是 排出裝置內(nèi)的空氣，以免加熱CO與空氣引起爆炸 。（3）A中玻璃管中出現(xiàn)的現(xiàn)象是 紅色固體變黑色，反應(yīng)的化學(xué)方程式_。（4）B中可看到的現(xiàn)象: 澄清石灰水變渾濁 。（5）C的作用是 防止有毒氣體CO散發(fā)到空氣中，造成污染 。4鐵的生銹和防護(hù)：鐵生銹的實質(zhì)是鐵與

4、 氧氣 和 水 發(fā)生一系列復(fù)雜的變化，生成鐵銹，鐵銹的主要成分是 Fe2O3xH2O ，顏色 暗紅色 ，用 稀鹽酸 或 稀硫酸 可除鐵銹，寫出其中一個化學(xué)方程式_。防止鐵生銹的原理是將鐵與 氧氣 或 水 隔絕。常用的方法有： 保持表面的干燥和清潔、涂一層保護(hù)膜、 改變鐵的組織結(jié)構(gòu)，制成合金。通入通入CO Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2高溫高溫Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O5金屬的化學(xué)性質(zhì)金屬化學(xué)性質(zhì)寫化學(xué)方程式實驗現(xiàn)象 （1）與氧氣反應(yīng)3Fe + 2O2 = Fe3O4火星四射，生成 黑 色固體常溫下生成鐵銹表面有一層致密的Al2O3氧化膜（2）金屬與酸反應(yīng)條件： 金屬必須

5、在_H_之前Fe + 2HCl=FeCl2 + H2Fe + H2SO4 =_產(chǎn)生 氣泡_ 溶液由 無 色變?yōu)?淺綠 色Zn+H2SO4 = ZnSO4+H2Mg+ 2HCl _都產(chǎn)生 氣泡_ 金屬逐漸溶解FeSO4+H2點(diǎn)燃點(diǎn)燃MgCl2+H2（3）金屬與鹽反應(yīng)的條件：金屬單質(zhì)比鹽中的金屬元素 活動性強(qiáng)_ Fe + CuSO4 = _金屬表面覆蓋 暗紅 色的 固體 ,溶液由 藍(lán) 色變 淺綠 色Cu + 2AgNO3 = _金屬表面覆蓋 銀白 色的 固體 ，溶液由 無 色變 藍(lán) 色續(xù)上表FeSO4+CuCu(NO3)2+2Ag6金屬活動順序表及其應(yīng)用：K、Ca、 Na、Mg、Al 、Zn 、

6、Fe 、Sn、Pb、（H）、 Cu 、Hg、 Ag 、Pt、Au在金屬活動順序表中，金屬的位置越靠前，它的活動性 越強(qiáng) ，位于 氫前面 的金屬能置換出鹽酸，稀硫酸中的氫（注意不能講氫氣），位于_的金屬能把位于_的金屬從它們化合物的溶液里置換出來（鐵與酸反應(yīng)、鐵與鹽溶液反應(yīng)生成物都是亞鐵鹽）。7保護(hù)金屬資源的主要途徑有三：防止金屬生銹、回收利用廢舊金屬、合理開采金屬礦物。前面前面 后面后面 1（2012廣東）某同學(xué)取一塊表面完全銹蝕的生鐵片進(jìn)行了以下探究：（1）實驗：步驟操作現(xiàn)象結(jié)論取適量固體于試管中加熱，用一干冷的玻片置于試管口上方。_固體中含有水。取適量固體于試管中，加入足量的稀鹽酸，觀察溶

7、液顏色。溶液呈_色。固體中含有Fe2O3。收集步驟試管中產(chǎn)生的氣體，_。有爆鳴聲。固體中含有_。將上面反應(yīng)后的混合液過濾。有黑色固體。黑色固體的主要成分_。玻片上有水霧玻片上有水霧（水珠）（水珠） 黃黃( (黃黃綠、淺黃綠、淺黃) ) 點(diǎn)燃點(diǎn)燃 鐵鐵( (或或Fe) Fe) 炭炭( (或碳或碳, ,或或C) C) （2）表達(dá)：步驟的化學(xué)方程式為_、_。（3）拓展：取2枚未生銹的鐵釘，一枚部分浸入蒸餾水、另一枚部分浸入鹽水，生銹較快的是_。Fe + 2HCl =FeCl2 + H2Fe2O3 + 6HCl =2FeCl3 + 3H2O（順序可顛倒） 部分浸入鹽水的（另一枚）鐵釘部分浸入鹽水的（另

8、一枚）鐵釘 本題考查金屬的銹蝕條件、防銹方法和廢舊金屬的回收利本題考查金屬的銹蝕條件、防銹方法和廢舊金屬的回收利用等等，無論是從化學(xué)教學(xué)還是生產(chǎn)生活，本題都具有很強(qiáng)的用等等，無論是從化學(xué)教學(xué)還是生產(chǎn)生活，本題都具有很強(qiáng)的現(xiàn)實意義。從表面上看題目并不難，可是從評卷結(jié)果來看不規(guī)現(xiàn)實意義。從表面上看題目并不難，可是從評卷結(jié)果來看不規(guī)范不著邊際的回答卻是五花八門：部分學(xué)生寫范不著邊際的回答卻是五花八門：部分學(xué)生寫“水蒸氣水蒸氣” 把把FeCl3寫成淺綠色，部分學(xué)生寫寫成淺綠色，部分學(xué)生寫“加熱加熱”，很多，很多“鐵鐵”寫寫不到，（不到，（2）化學(xué)式方程式寫錯：）化學(xué)式方程式寫錯：2Fe + 6HCl

9、=2 FeCl3 + 3H2未配平，或?qū)懳磁淦?，或?qū)慒e3O4與鹽酸反應(yīng)（與鹽酸反應(yīng)（3）約一半以上的同學(xué)）約一半以上的同學(xué)寫蒸餾水。寫蒸餾水。 1鋼鐵的生產(chǎn)和使用是人類文明和社會進(jìn)步的重要標(biāo)志。下列說法正確的是( )A鐵礦石在地殼中含量豐富，可以隨意開采B為防止鐵制品生銹，可在其表面涂上一層油漆C廢棄鐵制品再利用的成本太高，屬于不可回收垃圾D鋼的含碳量比生鐵的高，所以鋼的性能比生鐵優(yōu)越【解析解析】雖然鐵礦石在地殼中含量豐富，但是也不能隨意雖然鐵礦石在地殼中含量豐富，但是也不能隨意開采，要注重保護(hù)金屬資源；為防止鐵制品生銹，可在其表開采，要注重保護(hù)金屬資源；為防止鐵制品生銹，可在其表面涂上一層

10、油漆；廢棄鐵制品的再利用有利于節(jié)約金屬資源，面涂上一層油漆；廢棄鐵制品的再利用有利于節(jié)約金屬資源，屬于可回收垃圾；生鐵的含碳量為屬于可回收垃圾；生鐵的含碳量為2%4.3%，比鋼的含碳，比鋼的含碳量量(0.03%2%)高。高。 2同學(xué)們一起探究鋁、鐵、銅三種金屬的活動性，小剛同學(xué)設(shè)計了用銅絲、鐵絲、鋁絲和稀鹽酸，且只用一支試管，取一次鹽酸的探究方案。請你和他們一起完成下表的探究方案并回答有關(guān)問題。（1）填表：實驗步驟觀察到的現(xiàn)象在試管中取少量鹽酸，插入鐵絲，充分反應(yīng)在所得的溶液中，插入_，充分反應(yīng)無明顯現(xiàn)象在所得的溶液中插入_，充分反應(yīng)結(jié)論：金屬活動性AlFeCu產(chǎn)生氣泡，溶液由無色產(chǎn)生氣泡，溶

11、液由無色變?yōu)闇\綠色變?yōu)闇\綠色 銅絲銅絲 鋁絲鋁絲 溶液由淺綠色變?yōu)闊o色溶液由淺綠色變?yōu)闊o色 （2）小華同學(xué)認(rèn)為在小剛設(shè)計的方案中，只要補(bǔ)充一個實驗， 就可得出AlFeHCu的結(jié)論。 小華要補(bǔ)充的實驗是_。【解析解析】鋁和鐵能與鹽酸反應(yīng)放出氫氣，銅與鹽酸不反應(yīng)；鐵鋁和鐵能與鹽酸反應(yīng)放出氫氣，銅與鹽酸不反應(yīng)；鐵比銅活潑；鐵能與硫酸銅溶液反應(yīng)置換出銅，實驗中有些可觀比銅活潑；鐵能與硫酸銅溶液反應(yīng)置換出銅，實驗中有些可觀察到有氣泡冒出，有些可觀察到金屬表面顏色的變化，還有些察到有氣泡冒出，有些可觀察到金屬表面顏色的變化，還有些可觀察到溶液顏色的變化，以此來判斷反應(yīng)是否發(fā)生和金屬的可觀察到溶液顏色的變化，以此來判斷反應(yīng)是否發(fā)生和金屬的活動順序的強(qiáng)弱?；顒禹樞虻膹?qiáng)弱。 把銅絲插入稀鹽酸中把銅絲插入稀鹽酸中 請您和您的小伙伴一起完成請您和您的小伙伴一起完成“強(qiáng)化訓(xùn)練強(qiáng)化訓(xùn)練”，每，每一個人都要過關(guān)哦！一個人都要過關(guān)哦！