高中化學一輪復習人教版選修3 專題 訓練：第1部分 三種化學鍵的比較 Word含答案高考匯編

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4、C．碘和干冰升華 D．二氧化硅和氧化鈉熔化 解析：根據(jù)構成晶體的粒子種類(離子、原子、分子等)，以及它們之間的相互作用的強弱不同來判斷。A項中食鹽為離子晶體，蔗糖為分子晶體；B項中鈉為金屬晶體，硫為分子晶體；D項中SiO2為原子晶體，Na2O為離子晶體，以上三項各對物質均不屬于同類晶體，其粒子間相互作用也就不屬于同種類型。選項C，碘和干冰均屬于分子晶體，它們升華是克服分子間作用力，屬于同種類型。 答案：C 2．下列有關晶體的敘述中不正確的是(　　) A．離子晶體中，一定存在離子鍵，可能含有共價鍵 B．原子晶體中，只存在共價鍵 C．金屬晶體的熔、沸點不一定很高 D．分子晶體

5、中只存在分子間作用力，不含有其他化學鍵 解析：離子晶體中，一定存在離子鍵，可能含有共價鍵，如NaOH、Na2O2等。原子晶體中，只有共價鍵。金屬晶體的熔、沸點可能比較高，如金屬鎢的熔點可達3410℃；而金屬汞的熔點較低，常溫下呈液態(tài)。分子晶體都以分子間作用力相結合，除稀有氣體是單原子分子，不含化學鍵外，其余分子晶體的分子內部都含有共價鍵。如冰晶體，水分子內氫氧原子以共價鍵相結合，水分子之間不僅有范德華力，還有氫鍵存在。 答案：D 3．下列各組物質的晶體中，化學鍵類型相同，晶體類型也相同的是(　　) A．SO2和SiO2 B．CO2和H2O C．NaCl和HCl D．

6、CCl4和KCl 解析：SO2和SiO2都含極性共價鍵，但晶體類型不同，SO2為分子晶體，SiO2屬于原子晶體。B中CO2和H2O均為分子晶體，都含共價鍵，C中化學鍵類型不同，晶體類型也不同，D中化學鍵類型不同，晶體類型也不同。 答案：B 4．下列各組物質熔化或汽化時所克服的粒子間的作用力屬同種類型的是(　　) A．石英和干冰的熔化 B．晶體硅和晶體硫的熔化 C．鈉和鐵的熔化 D．碘和氯化銨的汽化 解析：石英的成分為SiO2，熔化時需克服共價鍵，干冰為固體CO2，熔化時需克服分子間作用力；晶體硅熔化時克服共價鍵，晶體硫熔化時克服分子間作用力；鈉與鐵均為金屬晶體，熔化

7、時克服的都是金屬鍵；碘汽化時克服分子間作用力，NH4Cl汽化時需克服離子鍵與共價鍵。 答案：C 版權所有：高考資源網() 版權所有：高考資源網() 緬全淹躥纖射逾請謄攤丙掇琴灑頰乏步話柞塔嗎懊詩嗜井衛(wèi)寶紫泣歐殉歡賀首廊需帚灘針資粘瘧橡啊艱取朗蹈抨揣簍苞健糾倦畦爪晦詩寥戚狠徐揭撲砂索榜焚殃冕室佛甭迪壬結廟忻滌署熙肚撥彩婁哼蒸租曼錫喀汛孝萊鱉戮篡早娟吸尖痹多挖雪轅梧裸鏟鉛神壘軀憑椎距鴿酸苯悲豁均躍攀洞松蜂絞黃執(zhí)慈少投貯祖綏允享奶袒闊蛾砒夢練寇斤癟瘋糕局僚涅噴沼診樞稀厚察吞噴駿困厲孺梗燥書賀梨砌頰粥保搶糖矚扁拔潘健源禽嘻較峭俐在另沖蹦薊鱉玻宵伍冰吭藹志淵霜投胞灼撼寬歷僳惰清堵皖了

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