高中化學(xué)第二章 化學(xué)反應(yīng)與能量課件新人教版必修2第一節(jié) 化學(xué)能與熱能2

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1、第二章化學(xué)反應(yīng)與能量第一節(jié)第一節(jié)化學(xué)能與熱能化學(xué)能與熱能（2） 可燃可燃物燃燒物燃燒產(chǎn)生的產(chǎn)生的能量是能量是從哪里從哪里來(lái)的？來(lái)的？學(xué)習(xí)目標(biāo)：學(xué)習(xí)目標(biāo)： 1、通過(guò)實(shí)驗(yàn)進(jìn)一步認(rèn)識(shí)和感受化學(xué)能、通過(guò)實(shí)驗(yàn)進(jìn)一步認(rèn)識(shí)和感受化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化。與熱能的相互轉(zhuǎn)化。 2、了解熱化學(xué)方程式的意義和書寫方、了解熱化學(xué)方程式的意義和書寫方法。法。 3、了解常見(jiàn)能量轉(zhuǎn)化的形式和人類利、了解常見(jiàn)能量轉(zhuǎn)化的形式和人類利用能源的歷史。用能源的歷史。重點(diǎn)：重點(diǎn)：通過(guò)實(shí)驗(yàn)認(rèn)識(shí)和感受化學(xué)能與熱能通過(guò)實(shí)驗(yàn)認(rèn)識(shí)和感受化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化。的相互轉(zhuǎn)化。難點(diǎn)：難點(diǎn)：熱化學(xué)方程式的意義和書寫方法。熱化學(xué)方程式的意義和書寫方法。實(shí)驗(yàn)

2、實(shí)驗(yàn)21現(xiàn)象現(xiàn)象結(jié)結(jié) 論論產(chǎn)生無(wú)色產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味氣體，無(wú)味氣體，溶液溫度溶液溫度升高升高。 Al與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生H2，同時(shí)放出大量熱量。同時(shí)放出大量熱量。2Al+6HCl=2AlCl3+3H2 ；H 0 實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)22現(xiàn)象現(xiàn)象結(jié)結(jié) 論論產(chǎn)生無(wú)色、產(chǎn)生無(wú)色、有剌激性氣有剌激性氣味的氣體，味的氣體，杯底的水結(jié)杯底的水結(jié)冰，溫度降冰，溫度降低許多。低許多。Ba(OH)28H2O+2NH4Cl =BaCl2+2NH3+10H2O ； H 0 反應(yīng)產(chǎn)生反應(yīng)產(chǎn)生NH3，同時(shí)吸收大同時(shí)吸收大量熱量。量熱量。結(jié)論：結(jié)論：H+OHH2O ; H =-56.80KJ/mol實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)23現(xiàn)象：溶液溫度升高現(xiàn)

3、象：溶液溫度升高3.4實(shí)際應(yīng)為實(shí)際應(yīng)為-57.3KJ/mol 在化學(xué)方程式在化學(xué)方程式右端標(biāo)明右端標(biāo)明反應(yīng)過(guò)程中反應(yīng)過(guò)程中熱熱量變化量變化的化學(xué)方程式叫的化學(xué)方程式叫熱化學(xué)方程式熱化學(xué)方程式熱化學(xué)方程式的書寫方法和意義熱化學(xué)方程式的書寫方法和意義 （1）書寫方法）書寫方法 H 寫在方程式的右邊，并用寫在方程式的右邊，并用“ ；” 隔隔開(kāi)開(kāi)注明注明H 的的“”與與“”，放熱反應(yīng)為，放熱反應(yīng)為“”，吸熱反應(yīng)為，吸熱反應(yīng)為“”。必須標(biāo)明物質(zhì)的聚集狀態(tài)（氣態(tài)用必須標(biāo)明物質(zhì)的聚集狀態(tài)（氣態(tài)用“g”，液態(tài)用液態(tài)用 “l(fā)”,固態(tài)用固態(tài)用“s”,溶液用溶液用“aq），），物物質(zhì)的狀態(tài)不同反應(yīng)熱不同質(zhì)的狀態(tài)不同

4、反應(yīng)熱不同。C(s)O2(g) CO2(g) ; H393.5kJ/mol H2 (g) Cl2(g) 2HCl(g); H183.9kJ/mol H+(aq)OH (aq)H2O(l) ; H =57.3kJ/mol CaCO3(s) CaO(s)CO2(g); H =168.87kJ/mol2H2(g)O2(g) 2H2O(g); H483.2kJ/mol 2H2(g)O2(g) 2H2O(l); H571.6kJ/mol 各物質(zhì)的計(jì)量數(shù)只表示物質(zhì)的量，不表示微各物質(zhì)的計(jì)量數(shù)只表示物質(zhì)的量，不表示微粒數(shù)，可用分?jǐn)?shù)。粒數(shù)，可用分?jǐn)?shù)。 H與計(jì)量數(shù)成正比，同樣的與計(jì)量數(shù)成正比，同樣的反應(yīng)，反應(yīng)，

5、計(jì)量數(shù)不同，計(jì)量數(shù)不同， H也不同也不同。2H2(g)O2(g) 2H2O(g); H483.2kJ/mol H2(g)1/2O2(g) H2O(g); H241.6kJ/mol 化學(xué)化學(xué)能能熱熱能能煤、石油等可燃物燃燒產(chǎn)生煤、石油等可燃物燃燒產(chǎn)生化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的動(dòng)力如化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的動(dòng)力如CaCO3分解成分解成CaO （2）意義：熱化學(xué)方程式不但可以表）意義：熱化學(xué)方程式不但可以表示化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)間的變化關(guān)系，還可示化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)間的變化關(guān)系，還可以表示物質(zhì)的計(jì)量數(shù)、聚集狀態(tài)與反應(yīng)以表示物質(zhì)的計(jì)量數(shù)、聚集狀態(tài)與反應(yīng)熱（熱（ H ）之間的關(guān)系。）之間的關(guān)系?；瘜W(xué)能與其它能量能否相互轉(zhuǎn)化呢？化學(xué)能與

6、其它能量能否相互轉(zhuǎn)化呢？閱讀課本閱讀課本31頁(yè)頁(yè)33頁(yè)：頁(yè)：三、生物體中的能量轉(zhuǎn)化：三、生物體中的能量轉(zhuǎn)化：四、社會(huì)的發(fā)展與能源的利用：四、社會(huì)的發(fā)展與能源的利用： 1、通過(guò)生物體的作用可以實(shí)現(xiàn)、通過(guò)生物體的作用可以實(shí)現(xiàn)各種各種能量的能量的相互轉(zhuǎn)化；相互轉(zhuǎn)化； 2、通過(guò)生物體的作用實(shí)現(xiàn)的各種能量的相、通過(guò)生物體的作用實(shí)現(xiàn)的各種能量的相互轉(zhuǎn)化和互轉(zhuǎn)化和利用利用更為合理、有效；更為合理、有效；1、人對(duì)科學(xué)知識(shí)的掌握越多，對(duì)能源的利、人對(duì)科學(xué)知識(shí)的掌握越多，對(duì)能源的利用（人均耗能）越多；用（人均耗能）越多；2、人類利用能源的、人類利用能源的三個(gè)三個(gè)時(shí)期：時(shí)期：3、能源的分類：一次能源、二次能源、能源的分類：一次能源、二次能源作業(yè)作業(yè)；