安徽省中考化學(xué)試題研究復(fù)習(xí) 第一部分 考點(diǎn)研究 模塊一 身邊的化學(xué)物質(zhì) 命題點(diǎn)9 金屬的化學(xué)性質(zhì)課件 新人教版

《安徽省中考化學(xué)試題研究復(fù)習(xí) 第一部分 考點(diǎn)研究 模塊一 身邊的化學(xué)物質(zhì) 命題點(diǎn)9 金屬的化學(xué)性質(zhì)課件 新人教版》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《安徽省中考化學(xué)試題研究復(fù)習(xí) 第一部分 考點(diǎn)研究 模塊一 身邊的化學(xué)物質(zhì) 命題點(diǎn)9 金屬的化學(xué)性質(zhì)課件 新人教版（46頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、第一部分第一部分 考點(diǎn)研究考點(diǎn)研究模塊一身邊的化學(xué)物質(zhì)模塊一身邊的化學(xué)物質(zhì)命題點(diǎn)命題點(diǎn)8 金屬的化學(xué)性質(zhì)金屬的化學(xué)性質(zhì)（每年必考（每年必考29分分）考向一考向一 金屬的化學(xué)性質(zhì)金屬的化學(xué)性質(zhì)( (必考必考) ) 玩轉(zhuǎn)安徽9年中考真題 （20082016）1. 2010安徽安徽11( (3) )題題1分分(3) )下列關(guān)于鐵、錫、銅性質(zhì)下列關(guān)于鐵、錫、銅性質(zhì)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是的說(shuō)法錯(cuò)誤的是_(_(填字母序號(hào)填字母序號(hào)) )。a. 均可以導(dǎo)電均可以導(dǎo)電 b. 均可以和氧氣反應(yīng)均可以和氧氣反應(yīng)c. 均可以和稀鹽酸反應(yīng)均可以和稀鹽酸反應(yīng)c 【解析【解析】( (3) )由金屬的活動(dòng)性順序表可知，鐵和錫都排由

2、金屬的活動(dòng)性順序表可知，鐵和錫都排在氫的前面，可以與稀鹽酸反應(yīng)，而銅排在氫的后面，在氫的前面，可以與稀鹽酸反應(yīng)，而銅排在氫的后面，不能和稀鹽酸反應(yīng)。不能和稀鹽酸反應(yīng)。 2.( (2009安徽安徽12題題7分分) )某活動(dòng)小組用廢銅制取硫酸銅溶液，某活動(dòng)小組用廢銅制取硫酸銅溶液， 實(shí)驗(yàn)過(guò)程為：實(shí)驗(yàn)過(guò)程為：( (1) )廢銅在空氣中加熱后得到的氧化銅中含有少量廢銅在空氣中加熱后得到的氧化銅中含有少量銅，原因是銅，原因是_( (填字母序號(hào)填字母序號(hào)) )。a. 加熱時(shí)氧化銅易分解生成銅加熱時(shí)氧化銅易分解生成銅 b. 銅與氧氣沒(méi)有完全反應(yīng)銅與氧氣沒(méi)有完全反應(yīng)c. 加熱時(shí)銅不能與氧氣反應(yīng)加熱時(shí)銅不能與氧

3、氣反應(yīng)b ( (2) )氧化銅與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為氧化銅與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。( (3) )操作操作的名稱(chēng)是的名稱(chēng)是_，該操作用到的玻璃儀，該操作用到的玻璃儀器有：玻璃棒、燒杯、器有：玻璃棒、燒杯、_。( (4) )盛放硫酸銅溶液不宜用鐵制容器的原因是盛放硫酸銅溶液不宜用鐵制容器的原因是( (用化用化學(xué)方程式解釋學(xué)方程式解釋) )_。2442 CuOH SOCuSO +H O 過(guò)濾過(guò)濾 漏斗漏斗 44 FeCuSOFeSO +Cu 【解析解析】銅與氧氣在加熱條件下生成氧化銅；金屬氧化銅與氧氣在加熱條件下生成氧化銅；金屬氧化物與酸反應(yīng)生成鹽和水；銅不與稀硫酸反應(yīng)，因此要經(jīng)物與酸反應(yīng)

4、生成鹽和水；銅不與稀硫酸反應(yīng)，因此要經(jīng)過(guò)操作過(guò)操作得到得到CuSO4溶液，則操作溶液，則操作為過(guò)濾操作，該操為過(guò)濾操作，該操作需用到的玻璃儀器有：燒杯、漏斗、玻璃棒，其中玻作需用到的玻璃儀器有：燒杯、漏斗、玻璃棒，其中玻璃棒起引流作用；不宜用鐵制容器盛放硫酸銅溶液是因璃棒起引流作用；不宜用鐵制容器盛放硫酸銅溶液是因?yàn)榱蛩徙~會(huì)與鐵反應(yīng)生成銅和硫酸亞鐵。為硫酸銅會(huì)與鐵反應(yīng)生成銅和硫酸亞鐵。 3. ( (2014安徽安徽14題題8分分) )常溫下沒(méi)有氧氣存在時(shí)，鐵與水幾常溫下沒(méi)有氧氣存在時(shí)，鐵與水幾乎不反應(yīng)，但高溫下，乎不反應(yīng)，但高溫下，鐵與水蒸氣能反應(yīng)生成一種常見(jiàn)鐵與水蒸氣能反應(yīng)生成一種常見(jiàn)鐵的氧

5、化物和一種氣體。小明很鐵的氧化物和一種氣體。小明很好奇，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)探究鐵粉與水蒸氣反應(yīng)后的產(chǎn)物。好奇，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)探究鐵粉與水蒸氣反應(yīng)后的產(chǎn)物。( (1) )試管尾部放一團(tuán)濕棉花的目的是試管尾部放一團(tuán)濕棉花的目的是_。( (2) )探究生成的氣體是什么？探究生成的氣體是什么？用燃著的木條靠近肥皂泡，有爆鳴聲，稍后有肥皂泡飄用燃著的木條靠近肥皂泡，有爆鳴聲，稍后有肥皂泡飄到空中。說(shuō)明生成的氣體是到空中。說(shuō)明生成的氣體是_。提供水蒸氣提供水蒸氣 2H常見(jiàn)鐵的氧化物常見(jiàn)鐵的氧化物FeOFe2O3Fe3O4顏色、狀態(tài)顏色、狀態(tài)黑色粉末黑色粉末紅棕色粉末紅棕色粉末黑色晶體黑色晶體能否被磁鐵吸引能否被磁

6、鐵吸引否否否否能能( (3) )探究試管中剩余固體成分是什么？探究試管中剩余固體成分是什么？【查閱資料【查閱資料】【初步驗(yàn)證】試管中剩余固體為黑色，能全部被磁鐵吸引?！境醪津?yàn)證】試管中剩余固體為黑色，能全部被磁鐵吸引?！静孪肱c假設(shè)】猜想一：剩余固體是【猜想與假設(shè)】猜想一：剩余固體是Fe與與 ；猜想二：剩余固體是猜想二：剩余固體是_。 34Fe O34Fe O【實(shí)驗(yàn)探究實(shí)驗(yàn)探究】【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】鐵和水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】鐵和水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)?！痉此寂c交流】該黑色固體不可能是【反思與交流】該黑色固體不可能是 ，理由是，理由是_。實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論若有紅

7、色物質(zhì)生成，則猜若有紅色物質(zhì)生成，則猜想一成立；若無(wú)紅色物質(zhì)想一成立；若無(wú)紅色物質(zhì)生成，則猜想二成立生成，則猜想二成立 23423Fe+4H OFe O4H 高高溫溫 23Fe O2323Fe OFe O是是紅紅色色粉粉末末或或不不能能被被磁磁鐵鐵吸吸引引取一定剩余固體加入試管取一定剩余固體加入試管中；加入中；加入CuSOCuSO4 4溶液振蕩溶液振蕩【解析【解析】( (1) )分析題意可知，本題探究鐵與水蒸氣反應(yīng)，分析題意可知，本題探究鐵與水蒸氣反應(yīng)，因此放濕棉花的目的是為反應(yīng)提供水蒸氣。因此放濕棉花的目的是為反應(yīng)提供水蒸氣。( (2) )根據(jù)實(shí)根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推知該氣體能燃燒，且密度比空氣小，

8、結(jié)合質(zhì)量驗(yàn)現(xiàn)象推知該氣體能燃燒，且密度比空氣小，結(jié)合質(zhì)量守恒定律推知，生成的氣體是氫氣。守恒定律推知，生成的氣體是氫氣。( (3) )結(jié)合金屬鐵易結(jié)合金屬鐵易被磁化和題給【查閱資料】信息可知，由被磁化和題給【查閱資料】信息可知，由“剩余黑色固剩余黑色固體能全部被磁鐵吸引體能全部被磁鐵吸引”說(shuō)明該黑色固體一定不是說(shuō)明該黑色固體一定不是FeO，可能是可能是Fe和和 的混合物，也可能全部是的混合物，也可能全部是 ；根；根據(jù)稀鹽酸據(jù)稀鹽酸( (或稀硫酸或稀硫酸) )能與金屬鐵反應(yīng)生成氫氣，或金屬能與金屬鐵反應(yīng)生成氫氣，或金屬氧化物能與酸溶液反應(yīng)生成鹽和水，或氧化物能與酸溶液反應(yīng)生成鹽和水，或34Fe

9、O34Fe O金屬能與鹽溶液反應(yīng)生成新鹽和新金屬，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探金屬能與鹽溶液反應(yīng)生成新鹽和新金屬，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究黑色固體的成分。通過(guò)上述實(shí)驗(yàn)探究可知鐵與水蒸究黑色固體的成分。通過(guò)上述實(shí)驗(yàn)探究可知鐵與水蒸氣高溫下反應(yīng)生成氣高溫下反應(yīng)生成 和和 。由于剩余固體是黑。由于剩余固體是黑色且能全部被磁鐵吸引，而氧化鐵是紅棕色的，不能色且能全部被磁鐵吸引，而氧化鐵是紅棕色的，不能被磁鐵吸引，故黑色固體一定不是氧化鐵。被磁鐵吸引，故黑色固體一定不是氧化鐵。 34Fe O2H4. ( (2008安徽安徽15題題7分分) )小明選擇小明選擇“鋁絲和鹽酸反應(yīng)的快慢與什么因素有關(guān)鋁絲和鹽酸反應(yīng)的快慢與什么因素有關(guān)”的課

10、題開(kāi)展探究。下表是他分別用相同質(zhì)量的鋁絲和足量稀鹽酸反應(yīng)的的課題開(kāi)展探究。下表是他分別用相同質(zhì)量的鋁絲和足量稀鹽酸反應(yīng)的三組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：三組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)編號(hào)編號(hào)鹽酸的質(zhì)量鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分?jǐn)?shù)反應(yīng)溫反應(yīng)溫度度鋁絲消失鋁絲消失的時(shí)間的時(shí)間32050062030063080( (1) )寫(xiě)出鋁和鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：寫(xiě)出鋁和鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式： _ 。( (2) )實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)和和表明：該反應(yīng)快慢與表明：該反應(yīng)快慢與_有關(guān)。有關(guān)。( (3) )能表明鹽酸濃度對(duì)反應(yīng)快慢有影響的實(shí)驗(yàn)編號(hào)是：能表明鹽酸濃度對(duì)反應(yīng)快慢有影響的實(shí)驗(yàn)編號(hào)是： _和和_。( (4) )如果把實(shí)驗(yàn)如果把實(shí)驗(yàn)中鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)改為中鹽

11、酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)改為4%，請(qǐng)你推出，請(qǐng)你推出鋁絲消失時(shí)間鋁絲消失時(shí)間( (用用t表示表示) )的取值范圍：的取值范圍：_。( (5) )該實(shí)驗(yàn)除了用鋁絲消失的時(shí)間來(lái)衡量反應(yīng)的快慢外，該實(shí)驗(yàn)除了用鋁絲消失的時(shí)間來(lái)衡量反應(yīng)的快慢外，你還能提出新的方法來(lái)衡量該反應(yīng)的快慢嗎？你還能提出新的方法來(lái)衡量該反應(yīng)的快慢嗎？23 6H C l2C l +3H2A lA l 溫度溫度 300 st500 s 方法：方法：_。( (6) )小明將稀鹽酸換成稀硫酸繼續(xù)實(shí)驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)鋁絲和稀小明將稀鹽酸換成稀硫酸繼續(xù)實(shí)驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)鋁絲和稀硫酸反應(yīng)現(xiàn)象不明顯。硫酸反應(yīng)現(xiàn)象不明顯。【發(fā)現(xiàn)問(wèn)題發(fā)現(xiàn)問(wèn)題】為什么鋁絲易與稀鹽酸反應(yīng)而難與稀硫

12、酸】為什么鋁絲易與稀鹽酸反應(yīng)而難與稀硫酸反應(yīng)呢？反應(yīng)呢？【提出假設(shè)提出假設(shè)】 的存在使酸和鋁的反應(yīng)容易進(jìn)行。的存在使酸和鋁的反應(yīng)容易進(jìn)行?！驹O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】如果你能幫助小明設(shè)計(jì)一個(gè)合理的實(shí)驗(yàn)來(lái)】如果你能幫助小明設(shè)計(jì)一個(gè)合理的實(shí)驗(yàn)來(lái) 用排水法收集一瓶氫氣所需的時(shí)間的多少來(lái)衡量用排水法收集一瓶氫氣所需的時(shí)間的多少來(lái)衡量( (通過(guò)單位時(shí)間內(nèi)生成氫氣的量、溫度變化來(lái)衡量等通過(guò)單位時(shí)間內(nèi)生成氫氣的量、溫度變化來(lái)衡量等)()(合合理即可理即可) ) Cl 驗(yàn)證假設(shè)，將獎(jiǎng)勵(lì)驗(yàn)證假設(shè)，將獎(jiǎng)勵(lì)4分（化學(xué)試卷總分不超過(guò)分（化學(xué)試卷總分不超過(guò)60分分）：_ 。向兩支試管中各加入鋁絲和稀硫酸，再分別加入氯化向兩支試

13、管中各加入鋁絲和稀硫酸，再分別加入氯化鈉溶液和硫酸鈉溶液鈉溶液和硫酸鈉溶液( (向放有鋁絲和稀硫酸的試管中加向放有鋁絲和稀硫酸的試管中加入稀鹽酸入稀鹽酸)()(合理即可合理即可) ) 【解析解析】用鋁絲消失的時(shí)間來(lái)衡量反應(yīng)的快慢，根據(jù)控用鋁絲消失的時(shí)間來(lái)衡量反應(yīng)的快慢，根據(jù)控制變量法，設(shè)計(jì)一個(gè)變量來(lái)比較反應(yīng)速率，比較制變量法，設(shè)計(jì)一個(gè)變量來(lái)比較反應(yīng)速率，比較，鹽酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)不同；比較鹽酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)不同；比較，反應(yīng)溫度不同；但不可，反應(yīng)溫度不同；但不可比較比較，因?yàn)樯婕皟蓚€(gè)變量，不能確定哪個(gè)變量起決，因?yàn)樯婕皟蓚€(gè)變量，不能確定哪個(gè)變量起決定作用。比較反應(yīng)快慢，可以從反應(yīng)物消耗、生成物增定作用。比較反

14、應(yīng)快慢，可以從反應(yīng)物消耗、生成物增加、能量增減三個(gè)方面入手，另一方面又可以從等量比加、能量增減三個(gè)方面入手，另一方面又可以從等量比時(shí)間或等時(shí)比多少兩個(gè)角度來(lái)進(jìn)行。時(shí)間或等時(shí)比多少兩個(gè)角度來(lái)進(jìn)行?？枷蚨枷蚨?金屬活動(dòng)性順序金屬活動(dòng)性順序( (9年年6考考) )5. 2016安徽安徽11( (3) )第一空第一空1分分(3) )鋁的金屬活動(dòng)性比鐵鋁的金屬活動(dòng)性比鐵的的_( (填填“強(qiáng)強(qiáng)”或或“弱弱”)。6. 2008安徽安徽11( (3) )題第二空題第二空2分分 比較錫和銅的金屬活動(dòng)比較錫和銅的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱可采用性強(qiáng)弱可采用_的方法。的方法?！窘馕鼋馕觥拷饘倩顒?dòng)性強(qiáng)弱主要表現(xiàn)在能否與酸反應(yīng)制

15、得氫】金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱主要表現(xiàn)在能否與酸反應(yīng)制得氫氣，能否與金屬鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)。本題中可以分別將氣，能否與金屬鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)。本題中可以分別將兩種金屬插入相同的鹽酸中，或?qū)㈠a片插入銅鹽溶液中或兩種金屬插入相同的鹽酸中，或?qū)㈠a片插入銅鹽溶液中或?qū)~絲插入錫鹽溶液中來(lái)比較兩種金屬的活動(dòng)性。將銅絲插入錫鹽溶液中來(lái)比較兩種金屬的活動(dòng)性。把錫片插入硫酸銅溶液中把錫片插入硫酸銅溶液中 強(qiáng)強(qiáng) 7. ( (2011安徽安徽15題題7分分) )為研究鋅和鋁的金屬活動(dòng)性，某為研究鋅和鋁的金屬活動(dòng)性，某研究小組進(jìn)行了如下探究。研究小組進(jìn)行了如下探究。( (1) )小明設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案：向表面積相同的鋁片和鋅粒小

16、明設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案：向表面積相同的鋁片和鋅粒中分別加入鹽酸。寫(xiě)出鋅與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：中分別加入鹽酸。寫(xiě)出鋅與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。( (2) )小芳將去膜和未去膜的鋁片分別放入鹽酸中，發(fā)現(xiàn)小芳將去膜和未去膜的鋁片分別放入鹽酸中，發(fā)現(xiàn) 前者反應(yīng)比后者快，原因是前者反應(yīng)比后者快，原因是_。22 Zn2HClZnCl +H 未去膜的鋁片表面有氧化未去膜的鋁片表面有氧化鋁薄膜，氧化鋁與鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)現(xiàn)象不明顯鋁薄膜，氧化鋁與鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)現(xiàn)象不明顯 ( (3) )小芳在小芳在( (2) )實(shí)驗(yàn)中，還觀察到都有實(shí)驗(yàn)中，還觀察到都有“灰黑色沉淀灰黑色沉淀”這這一異?，F(xiàn)象出現(xiàn)。一異?，F(xiàn)象出現(xiàn)?！咎岢?/p>

17、問(wèn)題提出問(wèn)題】鋁與鹽酸反應(yīng)出現(xiàn)的灰黑色沉淀的組成是】鋁與鹽酸反應(yīng)出現(xiàn)的灰黑色沉淀的組成是什么？什么？【查閱文獻(xiàn)查閱文獻(xiàn)】鋁在顆粒較小時(shí)為灰黑色；】鋁在顆粒較小時(shí)為灰黑色；AlCl3為無(wú)色透為無(wú)色透明晶體或白色而微帶淺黃色的固體，易溶于水和乙醇。明晶體或白色而微帶淺黃色的固體，易溶于水和乙醇?！咎岢龊侠砑僭O(shè)】假設(shè)【提出合理假設(shè)】假設(shè)a：該灰黑色沉淀可能含有：該灰黑色沉淀可能含有_；假設(shè)假設(shè)b：該灰黑色沉淀可能含有：該灰黑色沉淀可能含有AlCl3；鋁鋁( (鋁和氯化鋁鋁和氯化鋁) ) 假設(shè)假設(shè)c：該灰黑色沉淀可能含有難溶于酸的物質(zhì)。：該灰黑色沉淀可能含有難溶于酸的物質(zhì)?！驹O(shè)計(jì)并完成實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)并完成實(shí)

18、驗(yàn)】取灰黑色沉淀分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)?！咳』液谏恋矸謩e進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)編號(hào)實(shí)驗(yàn)編號(hào)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象加入適量稀硫酸加入適量稀硫酸有微量氣泡，固體全部溶解，有微量氣泡，固體全部溶解，得到澄清溶液得到澄清溶液加入適量蒸餾水加入適量蒸餾水固體部分溶解固體部分溶解加入適量無(wú)水乙醇加入適量無(wú)水乙醇固體部分溶解固體部分溶解【得出結(jié)論】由實(shí)驗(yàn)【得出結(jié)論】由實(shí)驗(yàn)可判斷假設(shè)可判斷假設(shè)c_(填填“成立成立”或或“不成立不成立”)，不成立不成立 再結(jié)合實(shí)驗(yàn)再結(jié)合實(shí)驗(yàn)和和可得出該灰黑色沉淀的成分是可得出該灰黑色沉淀的成分是_。（注意：若答對(duì)第（注意：若答對(duì)第（4）小題將獎(jiǎng)勵(lì)）小題將獎(jiǎng)勵(lì)4分，但化學(xué)試卷分

19、，但化學(xué)試卷總分不超過(guò)總分不超過(guò)60分）分）( (4) )你認(rèn)為你認(rèn)為( (1) )中小明的實(shí)驗(yàn)?zāi)芊癖容^鋅和鋁的金屬活中小明的實(shí)驗(yàn)?zāi)芊癖容^鋅和鋁的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱？動(dòng)性強(qiáng)弱？_( (填填“能能”或或“不能不能”) )，分別從設(shè)，分別從設(shè)計(jì)方法和操作可行性的角度，具體說(shuō)明理由：計(jì)方法和操作可行性的角度，具體說(shuō)明理由： _ _。鋁和氯化鋁鋁和氯化鋁 不能不能 小明的實(shí)驗(yàn)小明的實(shí)驗(yàn)方案中未控制金屬的純度、鹽酸的濃度等相關(guān)變量相同方案中未控制金屬的純度、鹽酸的濃度等相關(guān)變量相同, 操作中難以做到控制鋁片和鋅粒的表面積相同操作中難以做到控制鋁片和鋅粒的表面積相同 【解析解析】( (2) )通過(guò)題干發(fā)現(xiàn)兩組

20、反應(yīng)快慢是由通過(guò)題干發(fā)現(xiàn)兩組反應(yīng)快慢是由“去膜和未去膜和未去膜去膜”引起的，再結(jié)合鋁的性質(zhì)可知，未去膜的鋁片表面引起的，再結(jié)合鋁的性質(zhì)可知，未去膜的鋁片表面有氧化鋁，而該金屬氧化物也可以與鹽酸反應(yīng)，但不會(huì)產(chǎn)有氧化鋁，而該金屬氧化物也可以與鹽酸反應(yīng)，但不會(huì)產(chǎn)生氫氣，因而去膜的鋁片反應(yīng)更快。生氫氣，因而去膜的鋁片反應(yīng)更快。( (3) )由文獻(xiàn)可知鋁在由文獻(xiàn)可知鋁在顆粒較小時(shí)為灰黑色，因而假設(shè)顆粒較小時(shí)為灰黑色，因而假設(shè)a可答為鋁或鋁和氯化鋁可答為鋁或鋁和氯化鋁；由實(shí)驗(yàn)；由實(shí)驗(yàn)可知該黑色沉淀可與稀硫酸反應(yīng)，全部溶解，可知該黑色沉淀可與稀硫酸反應(yīng)，全部溶解，所以不含有難溶于酸的物質(zhì)，所以假設(shè)所以不含有

21、難溶于酸的物質(zhì)，所以假設(shè)c錯(cuò)誤；通過(guò)實(shí)驗(yàn)錯(cuò)誤；通過(guò)實(shí)驗(yàn)可知灰黑色沉淀既含有鋁又含有氯化鋁?？芍液谏恋砑群袖X又含有氯化鋁。( (4) )因?yàn)樾∫驗(yàn)樾∶鞯膶?shí)驗(yàn)明的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)中沒(méi)有很好地控制變量：金屬的純度、鹽酸的設(shè)計(jì)中沒(méi)有很好地控制變量：金屬的純度、鹽酸的濃度等，因而不能得出科學(xué)的結(jié)論；而從操作可行濃度等，因而不能得出科學(xué)的結(jié)論；而從操作可行性角度分析，實(shí)際操作中也很難做到控制鋁片和鋅性角度分析，實(shí)際操作中也很難做到控制鋁片和鋅粒的表面積相同。粒的表面積相同。【試題補(bǔ)充【試題補(bǔ)充】2016.11( (3) )第一空；第一空；2014.14 實(shí)驗(yàn)探究實(shí)驗(yàn)探究 ；2012.5C 考點(diǎn)特訓(xùn)營(yíng)化學(xué)方程

22、式梳理化學(xué)方程式梳理 (“ ”(“ ”表示物質(zhì)之間可以發(fā)生反應(yīng)表示物質(zhì)之間可以發(fā)生反應(yīng)，“ “ ”表示物質(zhì)之間存在轉(zhuǎn)化關(guān)系表示物質(zhì)之間存在轉(zhuǎn)化關(guān)系) )版本導(dǎo)航版本導(dǎo)航人教：九下第八單元人教：九下第八單元金屬和金屬材料金屬和金屬材料P9P9P13P13_ _一、有關(guān)鐵一、有關(guān)鐵( (Fe) )的反應(yīng)的反應(yīng)點(diǎn)點(diǎn)燃燃 234+2OO3FeFe22 2HClCl +HFeFe4422 FeFe+SOSOHH 44 FeFe+SOSOCuCu 高高溫溫3 3232 COFe O2Fe+3CO 3322 O6HCl2Cl +3H OFeFe 32322424 O3H+3H OFeSOFeSO 二、有關(guān)銅

23、二、有關(guān)銅( (Cu) )的反應(yīng)的反應(yīng) _ _ _2 COCuOCu+CO 222CuOCuO 22 CuO2HClCuCl +H O 2244 CuOHCu+H OSOSO 222NaOHOHNaCuClCu2Cl _ _ _ _ 4242NaOHOHCuSOCuNa SO +2+2 222OHCu+2HClCuCl +2H O 24422OHHCuSOCuSO +2H O + +金屬的化金屬的化學(xué)性質(zhì)學(xué)性質(zhì)（必考必考）與氧氣反應(yīng)與氧氣反應(yīng)與酸反應(yīng)與酸反應(yīng)與某些鹽反應(yīng)與某些鹽反應(yīng)考點(diǎn)梳理考點(diǎn)梳理與與氧氧氣氣反反應(yīng)應(yīng)舉例舉例規(guī)律：金屬氧氣規(guī)律：金屬氧氣 金屬氧化物金屬氧化物條件：大多數(shù)金屬都能

24、與氧氣反應(yīng)，但反應(yīng)的條件：大多數(shù)金屬都能與氧氣反應(yīng)，但反應(yīng)的難易與劇烈程度不同（難易與劇烈程度不同（“真金不怕火煉真金不怕火煉”說(shuō)明說(shuō)明金即使在高溫下也不與氧氣反應(yīng)）金即使在高溫下也不與氧氣反應(yīng)）舉舉例例【特別提醒特別提醒】鋁與空氣中的氧氣反應(yīng)能生成致密的氧化】鋁與空氣中的氧氣反應(yīng)能生成致密的氧化鋁鋁AlCl3 薄膜，從而阻止內(nèi)部鋁進(jìn)一步被氧化，因此鋁具有薄膜，從而阻止內(nèi)部鋁進(jìn)一步被氧化，因此鋁具有很好的抗腐蝕性很好的抗腐蝕性 2232Al O4Al3O 點(diǎn)點(diǎn)燃燃 234+2OO3FeFe生成黑色固體生成黑色固體 222CuOCuO 火星四射，放出大量火星四射，放出大量的熱，生成黑色固體的熱，

25、生成黑色固體條件條件金屬金屬現(xiàn)象現(xiàn)象化學(xué)方程式化學(xué)方程式常溫常溫鋁鋁緩慢氧化，放出熱量，不易察緩慢氧化，放出熱量，不易察覺(jué)覺(jué)點(diǎn)燃或點(diǎn)燃或加熱加熱鐵鐵銅銅與酸反應(yīng)與酸反應(yīng)規(guī)律：活潑金屬（規(guī)律：活潑金屬（K、Na 、Ca ）酸）酸鹽氫氣鹽氫氣條件：金屬的活動(dòng)性順序必須排在氫之前條件：金屬的活動(dòng)性順序必須排在氫之前舉例舉例實(shí)驗(yàn)視頻實(shí)驗(yàn)視頻探究金屬的性質(zhì)探究金屬的性質(zhì)Flash-“動(dòng)動(dòng)”悉重難點(diǎn)悉重難點(diǎn)金屬與金屬鹽溶金屬與金屬鹽溶液的反應(yīng)實(shí)質(zhì)液的反應(yīng)實(shí)質(zhì)舉舉例例現(xiàn)象現(xiàn)象與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式式與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式程式鋅鋅反應(yīng)比較劇烈反應(yīng)比較劇烈，產(chǎn)生大量

26、氣，產(chǎn)生大量氣泡，溶液仍為泡，溶液仍為無(wú)色無(wú)色鐵鐵反應(yīng)緩慢，有反應(yīng)緩慢，有氣泡產(chǎn)生，溶氣泡產(chǎn)生，溶液由無(wú)色逐漸液由無(wú)色逐漸變?yōu)闇\綠色變?yōu)闇\綠色鋁鋁劇烈反應(yīng)，產(chǎn)劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生大量氣泡，生大量氣泡，溶液仍為無(wú)色溶液仍為無(wú)色22 Zn2HClZnCl +H2244 ZnHZn+HSOSO4422 FeFe+SOSOHH 22 2HClCl +HFeFe23 6HCl2Cl +3H2AlAl 224243 H SOSO+3H2AlAl 與某與某些鹽些鹽反應(yīng)反應(yīng)規(guī)律：金屬（規(guī)律：金屬（K、Na 、Ca ）可溶性）可溶性鹽鹽新金屬新鹽新金屬新鹽條件：必須是金屬置活動(dòng)性順序里，位條件：必須是金屬置活動(dòng)性順序

27、里，位于前面的金屬置換位于后面的金屬，反于前面的金屬置換位于后面的金屬，反應(yīng)中鹽必須能溶于水應(yīng)中鹽必須能溶于水舉例舉例舉舉例例反應(yīng)物反應(yīng)物現(xiàn)象現(xiàn)象化學(xué)方程式化學(xué)方程式鐵與硫鐵與硫酸銅酸銅有紅色固體析出，有紅色固體析出，溶液由藍(lán)色變?yōu)闇\溶液由藍(lán)色變?yōu)闇\綠色綠色銅與硝銅與硝酸銀酸銀有銀白色固體生成，有銀白色固體生成，溶液由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)溶液由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色色鋁與硫鋁與硫酸銅酸銅有紅色固體生成，有紅色固體生成，溶液由藍(lán)色變?yōu)槿芤河伤{(lán)色變?yōu)闊o(wú)色無(wú)色44 FeCuSOFeSO +Cu 332 Cu2AgNO2Ag+Cu NO 4243 2Al3CuSOAlSO+3Cu 1212 1313 1414 金金屬屬活

28、活動(dòng)動(dòng)性性順順序序（高高頻頻）金屬活動(dòng)性順序：金屬活動(dòng)性順序：規(guī)律規(guī)律應(yīng)用應(yīng)用判斷金屬與鹽溶液反應(yīng)后濾液、濾渣的成分判斷金屬與鹽溶液反應(yīng)后濾液、濾渣的成分判斷某些置換反應(yīng)能否發(fā)生判斷某些置換反應(yīng)能否發(fā)生判斷幾種金屬的活動(dòng)性順序判斷幾種金屬的活動(dòng)性順序金屬活動(dòng)性順序的探究：（金屬活動(dòng)性順序的探究：（詳見(jiàn)實(shí)驗(yàn)突破欄目詳見(jiàn)實(shí)驗(yàn)突破欄目） K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn PbH Cu Hg Ag Pt Au金金屬屬活活動(dòng)動(dòng)性性由由強(qiáng)強(qiáng)逐逐漸漸減減弱弱規(guī)規(guī)律律在金屬活動(dòng)性順序表里，金屬的位置越靠前，在金屬活動(dòng)性順序表里，金屬的位置越靠前， 它的活動(dòng)性就它的活動(dòng)性就 越越 _在金屬活動(dòng)性順序

29、表里，位于氫在金屬活動(dòng)性順序表里，位于氫 _的金屬的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫在金屬活動(dòng)性順序表里，位于在金屬活動(dòng)性順序表里，位于 _的金屬能把位于的金屬能把位于 _的金屬?gòu)钠潲}溶液里置換出來(lái)的金屬?gòu)钠潲}溶液里置換出來(lái)（K、Ca、Na除除外外 ）強(qiáng)強(qiáng) 前前 前面前面 后面后面 1515 1616 1717 1818 金屬活動(dòng)性順序金屬活動(dòng)性順序例例( (2016蕪湖蕪湖27中二模中二模) )將金屬將金屬X置于氯化鋁溶液中，置于氯化鋁溶液中，X表面無(wú)固體析出：而將其置于硝酸銀溶液中，會(huì)發(fā)表面無(wú)固體析出：而將其置于硝酸銀溶液中，會(huì)發(fā)生反應(yīng)：生反應(yīng)： ，由此可判斷，由此

30、可判斷X、Al、Ag的金屬活動(dòng)性順序?yàn)榈慕饘倩顒?dòng)性順序?yàn)? () )A. AlAgX B. AgXAlC. AlXAg D. XAlAgC 332 X2AgNOX(NO )2Ag 重難點(diǎn)突破【解析解析】金屬】金屬X放入氯化鋁溶液中，放入氯化鋁溶液中，X表面無(wú)固體析表面無(wú)固體析出，說(shuō)明出，說(shuō)明X不能將氯化鋁溶液中的鋁置換出來(lái)，即不能將氯化鋁溶液中的鋁置換出來(lái)，即X的活動(dòng)性較鋁弱；將的活動(dòng)性較鋁弱；將X置于硝酸銀溶液中，置于硝酸銀溶液中，X可與硝可與硝酸銀反應(yīng)生成銀和酸銀反應(yīng)生成銀和X的硝酸鹽，說(shuō)明的硝酸鹽，說(shuō)明X的活動(dòng)性較銀的活動(dòng)性較銀強(qiáng)，所以三種金屬的活動(dòng)性為強(qiáng)，所以三種金屬的活動(dòng)性為AlXA

31、g。 方案名稱(chēng)方案名稱(chēng)方案設(shè)計(jì)方案設(shè)計(jì)兩金夾一鹽兩金夾一鹽選用三種金屬中活動(dòng)性最強(qiáng)和最弱的兩種金屬的單選用三種金屬中活動(dòng)性最強(qiáng)和最弱的兩種金屬的單質(zhì)及活動(dòng)性介于這兩種金屬之間的金屬的鹽溶液作質(zhì)及活動(dòng)性介于這兩種金屬之間的金屬的鹽溶液作為試劑為試劑，根據(jù)兩種金屬單質(zhì)分別與鹽溶液反應(yīng)的情根據(jù)兩種金屬單質(zhì)分別與鹽溶液反應(yīng)的情況進(jìn)行判斷況進(jìn)行判斷兩鹽夾一金兩鹽夾一金選用三種金屬中活動(dòng)性排在中間的金屬單質(zhì)及其他選用三種金屬中活動(dòng)性排在中間的金屬單質(zhì)及其他兩種金屬的鹽溶液作為試劑兩種金屬的鹽溶液作為試劑，根據(jù)金屬單質(zhì)分別與根據(jù)金屬單質(zhì)分別與兩種鹽溶液反應(yīng)的情況進(jìn)行判斷兩種鹽溶液反應(yīng)的情況進(jìn)行判斷【方法指導(dǎo)

32、方法指導(dǎo)】判斷三種金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)】判斷三種金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì) 實(shí)驗(yàn)突破 金屬活動(dòng)性順序的探究金屬活動(dòng)性順序的探究 ( (2011.15) )1. 探究方法：控制變量法探究方法：控制變量法實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)視頻實(shí)驗(yàn)視頻探究金屬（鐵、鎂、探究金屬（鐵、鎂、銅）的金屬活動(dòng)性銅）的金屬活動(dòng)性判斷依據(jù)判斷依據(jù)結(jié)論結(jié)論金屬與氧氣反應(yīng)的條件和金屬與氧氣反應(yīng)的條件和劇烈程度劇烈程度越活潑的金屬越容易與氧氣起反應(yīng)，越活潑的金屬越容易與氧氣起反應(yīng)，且反應(yīng)現(xiàn)象越劇烈且反應(yīng)現(xiàn)象越劇烈金屬能否和酸反應(yīng)金屬能否和酸反應(yīng)能反應(yīng)放出氫氣的金屬在金屬活動(dòng)性能反應(yīng)放出氫氣的金屬在金屬活動(dòng)性表中位于表中位于H H之前

33、，反之，位于之前，反之，位于H H之后之后金屬和酸反應(yīng)速率快慢金屬和酸反應(yīng)速率快慢反應(yīng)速率快的金屬更活潑反應(yīng)速率快的金屬更活潑金屬與另一種金屬的鹽溶金屬與另一種金屬的鹽溶液反應(yīng)液反應(yīng)可以反應(yīng)，金屬單質(zhì)活潑性比鹽中的可以反應(yīng)，金屬單質(zhì)活潑性比鹽中的金屬?gòu)?qiáng)金屬?gòu)?qiáng)2. 原理：利用金屬與氧氣、酸、鹽溶液能否反應(yīng)以及原理：利用金屬與氧氣、酸、鹽溶液能否反應(yīng)以及反應(yīng)的速率來(lái)判斷金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱。反應(yīng)的速率來(lái)判斷金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱。實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)方案判定方法判定方法方案一方案一將金屬鋅放入銅的鹽溶液將金屬鋅放入銅的鹽溶液中或?qū)⒔饘巽~放入鋅的鹽中或?qū)⒔饘巽~放入鋅的鹽溶液中溶液中根據(jù)置換反應(yīng)能否發(fā)生根據(jù)置換反應(yīng)能否

34、發(fā)生( (或?qū)嵒驅(qū)嶒?yàn)現(xiàn)象驗(yàn)現(xiàn)象) )判斷判斷3. 實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)( (1) )比較兩種金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱比較兩種金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱( (以鋅、銅為例以鋅、銅為例) )方案二方案二將金屬鋅、銅分別放入稀將金屬鋅、銅分別放入稀鹽酸中鹽酸中根據(jù)能否與酸反應(yīng)根據(jù)能否與酸反應(yīng)( (或與酸反或與酸反應(yīng)的速率快慢應(yīng)的速率快慢) )判斷判斷方案三方案三將金屬鋅、銅同時(shí)放入兩將金屬鋅、銅同時(shí)放入兩者中間的一種金屬的鹽溶者中間的一種金屬的鹽溶液液( (如如FeSOFeSO4 4) )中或?qū)烧咧兄谢驅(qū)烧咧虚g的一種金屬分別放入鋅、間的一種金屬分別放入鋅、銅的鹽溶液中銅的鹽溶液中根據(jù)置換反應(yīng)能否發(fā)生根據(jù)置換反應(yīng)能否發(fā)

35、生( (或?qū)嵒驅(qū)嶒?yàn)現(xiàn)象驗(yàn)現(xiàn)象) )判斷判斷實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)方案判定方法判定方法方案一方案一兩兩組合兩兩組合根據(jù)比較兩種金屬的活根據(jù)比較兩種金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱的方案進(jìn)行驗(yàn)動(dòng)性強(qiáng)弱的方案進(jìn)行驗(yàn)證證方案二方案二“兩鹽夾一金兩鹽夾一金”：選用三種金屬中活：選用三種金屬中活動(dòng)性排在中間的金屬單質(zhì)及另兩種金動(dòng)性排在中間的金屬單質(zhì)及另兩種金屬的鹽溶液作為試劑進(jìn)行驗(yàn)證屬的鹽溶液作為試劑進(jìn)行驗(yàn)證根據(jù)金屬單質(zhì)分別與兩根據(jù)金屬單質(zhì)分別與兩種金屬鹽溶液反應(yīng)的情種金屬鹽溶液反應(yīng)的情況進(jìn)行判斷況進(jìn)行判斷方案三方案三“兩金夾一鹽兩金夾一鹽”：選用三種金屬中活：選用三種金屬中活動(dòng)性最強(qiáng)和最弱的金屬單質(zhì)及另一金動(dòng)性最強(qiáng)和最弱的金屬單

36、質(zhì)及另一金屬的可溶性鹽溶液作為試劑進(jìn)行驗(yàn)證屬的可溶性鹽溶液作為試劑進(jìn)行驗(yàn)證根據(jù)兩種金屬單質(zhì)分別根據(jù)兩種金屬單質(zhì)分別與金屬鹽溶液反應(yīng)的情與金屬鹽溶液反應(yīng)的情況進(jìn)行判斷況進(jìn)行判斷( (2) )比較三種金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱比較三種金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱 例某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室里發(fā)現(xiàn)一種外觀為銀白色的金例某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室里發(fā)現(xiàn)一種外觀為銀白色的金屬屬M(fèi)，他產(chǎn)生了探究這種金屬活動(dòng)性的興趣。在老，他產(chǎn)生了探究這種金屬活動(dòng)性的興趣。在老師的指導(dǎo)下，對(duì)師的指導(dǎo)下，對(duì)M、鋅和銅三種金屬的活動(dòng)性順序、鋅和銅三種金屬的活動(dòng)性順序進(jìn)行了探究進(jìn)行了探究【查找資料】金屬【查找資料】金屬M(fèi)的硫酸鹽溶液是無(wú)色的。的硫酸鹽溶液是無(wú)色的。【提出猜

37、想】猜想【提出猜想】猜想1：鋅：鋅銅銅M猜想猜想2：鋅：鋅M銅銅猜想猜想3：_M鋅鋅銅銅 【實(shí)驗(yàn)探究【實(shí)驗(yàn)探究】( (1) )實(shí)驗(yàn)前，要先將金屬實(shí)驗(yàn)前，要先將金屬M(fèi)用砂紙打磨表面，用砂紙打磨表面，理由是理由是 。( (2) )將打磨后的金屬將打磨后的金屬M(fèi)放入硫酸銅溶液中，現(xiàn)象是放入硫酸銅溶液中，現(xiàn)象是 ，說(shuō)，說(shuō)明金屬活動(dòng)性：明金屬活動(dòng)性：M銅。銅。( (3) )將打磨后的金屬將打磨后的金屬M(fèi)和鋅分別放入稀硫酸中，稀硫酸與和鋅分別放入稀硫酸中，稀硫酸與金屬金屬M(fèi)反應(yīng)比與鋅的反應(yīng)劇烈，說(shuō)明金屬活動(dòng)性：反應(yīng)比與鋅的反應(yīng)劇烈，說(shuō)明金屬活動(dòng)性：_?！緦?shí)驗(yàn)結(jié)論】猜想【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】猜想_是正確的。是正確的。 除去金屬除去金屬M(fèi)表面的氧化膜表面的氧化膜(或污物或污物) ) 金屬金屬M(fèi)表面有紅色固體析出，且溶液由藍(lán)色變成無(wú)色表面有紅色固體析出，且溶液由藍(lán)色變成無(wú)色 M鋅鋅 3