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1、 酸和堿酸和堿 第六講酸堿指示劑與溶液的酸堿性酸堿指示劑與溶液的酸堿性 1常用的酸堿指示劑，如石蕊、酚酞，在不同的酸堿性溶液中顯示不同的顏色。請把下表補充完整。2.填“一定”或“不一定”。(1)酸溶液_是酸性溶液，酸性溶液_是酸溶液。(2)堿溶液_顯堿性，堿性溶液_是堿溶液。(3)鹽溶液_呈中性，呈中性的溶液_是鹽溶液。3顯酸性的溶液都含有_離子，顯堿性的溶液都含有_離子。4發(fā)生變色的是酸堿指示劑，而不是酸堿性溶液。 一定不一定一定不一定不一定不一定氫氫氧根常見的酸常見的酸 1硫酸和鹽酸的比較 2.濃硫酸的特性及稀釋方法(1)吸水性：故可作_劑，可以干燥_(從H2、O2、CO2、CO、NH3中
2、選擇)，但不可干燥_，干燥氣體時導管應注意“_”。濃硫酸吸水是_變化。(2)強腐蝕性：它能將紙張、木材、布料、皮膚等有機化合物中的氫、氧元素以水的組成比脫去而生成_。如果不慎將濃硫酸沾在皮膚或衣服上，應立即用_，然后涂上3%5%的_，若是稀硫酸，是否也要處理？_(3)強氧化性：濃硫酸與金屬反應時一般生成水而不是氫氣，因而實驗室制H2時不用濃硫酸。干燥H2、O2、CO2、CONH3長進短出物理黑色的炭大量水沖洗碳酸氫鈉溶液是(4)濃硫酸的稀釋：一定要把_沿器壁慢慢注入_中，并用_不斷攪拌。且不可把_；因為水的密度_，_在濃硫酸上面，溶解_的熱量會使水立即沸騰，使硫酸四處飛濺。3酸的化學性質(1)
3、與指示劑反應：能使紫色石蕊試液_，使無色酚酞試液_。(2)與活潑金屬反應一般生成_。如實驗室制氫氣的反應原理：_。濃硫酸水玻璃棒水倒入濃硫酸中小浮放出變紅不變色H2ZnH2SO4=ZnSO4H2(3)與金屬氧化物反應一般生成_。如CuOH2SO4=_；Fe2O3_HCl=_。(4)與堿發(fā)生_反應一般生成_，反應過程中伴隨熱量的釋放。如_(5)與某些鹽反應一般生成_。如 實 驗 室 制 取 C O2的 反 應 原 理 ：_。鹽和H2OCuSO4H2O62FeCl33H2O中和鹽和H2ONaOHHCl=NaClH2O或2NaOHH2SO4=Na2SO4H2O另一種鹽和另一種酸CaCO32HCl=C
4、aCl2H2OCO2常見的堿常見的堿 1氫氧化鈉和氫氧化鈣的比較2.堿的化學性質(1)與指示劑作用：堿溶液能使紫色石蕊試液變_，使無色酚酞試液變_。(2)與某些非金屬氧化物等反應生成_。如氫氧化鈉必須密封保存的原因：_；NaOH吸收工業(yè)尾氣SO2：_；檢驗CO2的原理：_。 藍紅鹽與水CO22NaOH=Na2CO3H2OSO22NaOH=Na2SO3H2OCO2Ca(OH)2=CaCO3H2O(3)與酸發(fā)生中和反應生成_。如(4)與鹽反應生成_。如2NaOHCuSO4=_；Ca(OH)2Na2CO3=_。_Ca(OH)22HCl=CaCl22H2O或Ca(OH)2H2SO4=CaSO42H2O
5、_。鹽與水新鹽和新堿Cu(OH)2Na2SO4CaCO32NaOH1定義：_和_作用生成_與_的反應叫做中和反應。2實質：酸溶液中的_離子和堿溶液中的_離子結合成_。3應用：(1)改良土壤：如酸性土壤中可加入_(填名稱)；(2)處理工廠廢水：含有稀硫酸的廢水可用_來中和，反應的方程式是_；(3)用于醫(yī)藥：中和胃酸可服用_性藥物；被蚊蟲叮咬處有蟻酸(HCOOH)，可涂一些_物質(如_)減輕痛癢。 中和反應 酸堿鹽水氫氫氧根水氫氧化鈣氫氧化鈣Ca(OH)2H2SO4=CaSO42H2O堿堿性氨水1溶液的酸堿度常用_表示。pH范圍通常在_之間；pH_7的溶液顯酸性，pH_，酸性越強；pH_7的溶液顯
6、中性；pH_7的溶液顯堿性，pH_，堿性越強。2測定方法：用_蘸取被測液，滴到_上，pH試紙顯色后與_比較可得出溶液的pH(注意：用pH試紙測出的pH一般記整數(shù)，為粗略讀數(shù))。溶液的酸堿度 pH014小于越小等于大于越大玻璃棒pH試紙標準比色卡3通過測定pH，可以了解空氣污染情況、人體健康狀況、促進農作物的生長等。正常雨水因溶有空氣中_略顯_性，酸雨pH_；胃液的pH_7；洗發(fā)液多呈_性，護發(fā)素多呈_性，因_的環(huán)境利于頭發(fā)的生長，所以使用時先用_，后用_。二氧化碳酸小于5.6小于堿酸弱酸性洗發(fā)液護發(fā)素 【例1】(2013，揚州)盛有下列物質的燒杯敞口放置在空氣中一段時間，總質量會減輕的是()
7、A氫氧化鈉B濃鹽酸 C濃硫酸 D生石灰 答案B解析：NaOH敞口放置在空氣中，能吸收空氣中的水分發(fā)生潮解，能與空氣中的二氧化碳發(fā)生化學反應生成碳酸鈉和水，使其質量增加，故選項A錯誤；濃鹽酸具有揮發(fā)性，敞口放置在空氣中一段時間，會使其質量減少，故選項B正確；濃硫酸具有吸水性，敞口放置在空氣中一段時間，會吸收空氣中的水分，使其質量增加，故選項C錯誤；生石灰敞口放置于空氣中，與空氣中的水分反應生成氫氧化鈣，氫氧化鈣還能與空氣中的CO2反應，使其質量增加，故選項D錯誤。 【例2】(2014，蘇州)下列關于溶質質量分數(shù)為98%濃硫酸性質的說法錯誤的是()A濃硫酸的密度大于水的密度B濃硫酸與水混合時溶液溫
8、度迅速升高C濃硫酸因具有很強的吸水性而被裝入干燥器中使用D濃硫酸腐蝕衣物和皮膚是物理變化答案D解析：濃硫酸的密度是1.84 g/cm3，水則為1 g/cm3，濃硫酸的密度大于水的密度；濃硫酸溶于水時溫度升高；濃硫酸具有很強的吸水性，常用作干燥劑；濃硫酸具有很強的腐蝕性，是化學變化，故D錯，A、B、C均正確。 【例3】(2013，武漢)如右圖所示，裝置氣密性良好，彈簧夾處于關閉狀態(tài)。擠壓膠頭滴管加入液體，一段時間后，打開彈簧夾，能使氣球a明顯鼓起的是()答案D解析：如果氣球a明顯鼓起，說明錐形瓶內壓強減小，外界空氣進入氣球a，進一步說明試管內氣體減少。氧化鐵和稀鹽酸、氯化鋇和稀硫酸反應都沒有氣體
9、減少，試管內壓強不會減?。粴溲趸c溶于水溫度升高，氣體膨脹會使試管內壓強增大；二氧化碳和氫氧化鈉溶液反應，試管內氣體減少，壓強減小，打開彈簧夾會使氣球a明顯鼓起。 【例4】(2014，濱州)“鳳凰”號火星探測器測得火星北極的土壤呈弱堿性。如果火星具備作物的生長的條件，下列作物較適宜在火星北極種植的是()答案A解析：火星北極的土壤呈弱堿性，而棉花的種植土壤pH為6.06.8，茶樹5.05.5，松樹5.06.0都呈弱酸性，唯有大豆的種植土壤的pH為6.57.5呈弱堿性，故選A。A大豆B棉花 C茶樹 D松樹【例5】(雙選)(2013，佛山)如圖是稀HCl和NaOH溶液反應的pH變化曲線，以下說法正確
10、的是()A該反應是稀HCl滴入NaOH溶液中Ba g是指加入氫氧化鈉固體質量CA點溶液的溶質為HCl和NaCl D檢驗B點溶液的溶質先滴加足量的Mg(NO3)2，靜置后再滴入少量AgNO3答案CD解析：圖像起點的pH小于7，所以該反應是氫氧化鈉溶液滴入稀鹽酸中，A錯誤；a g是指加入氫氧化鈉溶液的質量，而不是加入氫氧化鈉固體的質量，B錯誤；A點溶液呈酸性，說明溶液中含有稀鹽酸，故溶質含有HCl，加入的氫氧化鈉與稀鹽酸反應生成氯化鈉和水，溶液中溶質還含有NaCl，C正確；B點溶液呈堿性，說明氫氧化鈉溶液過量，故溶質中含有氫氧化鈉，可以利用Mg(NO3)2與NaOH反應生成氫氧化鎂白色沉淀，證明氫
11、氧化鈉的存在；溶質中還含有氯化鈉，利用NaCl與AgNO3反應生成氯化銀白色沉淀，證明NaCl的存在，D正確。 【例6】(2014，德州)構建知識網(wǎng)絡是學習化學的重要方法之一。某同學在學習酸、堿和鹽的化學性質后，歸納的知識網(wǎng)絡如圖，圖中“”表示兩端的物質可以反應。請幫助該同學進行完善和糾正。 (1)圖中的A類物質可能是_。 (2)該同學針對金屬和酸的反應，寫出了下面一個化學方程式：CuH2SO4(稀)=CuSO4H2，有的同學認為該化學方程式不正確，理由是_。 (3)老師告訴同學們：對于酸和鹽的反應，可以用廚房中的常見物品進行實驗，其中能發(fā)生反應的兩種物品是_和_(填名稱或俗稱)。 答案(1)
12、金屬氧化物(2)事實上銅不能置換出酸中的氫元素，該反應不能發(fā)生(3)醋酸(食醋或醋精)碳酸鈉(純堿或蘇打)或碳酸氫鈉(小蘇打) 解析：(1)酸能與指示劑作用，還能與活潑的金屬、一部分金屬氧化物、堿、鹽作用，故A為金屬氧化物。(2)Cu位于金屬活動順序表H的后面，不能置換酸中的H。(3)廚房中常見的酸是醋酸，廚房中常見的鹽是碳酸鈉和碳酸氫鈉，它們雖是鹽，但顯堿性。 【例7】(2014，江西)某實驗小組開展了如下圖有關堿的化學性質探究活動：(1)實驗1的目的是_。(2)實驗2中發(fā)生反應的化學方程式是_。 (3)實驗3中觀察到溶液由紅色變?yōu)闊o色后，小萍想知道反應后溶液中除NaCl外，是否還含有其他溶
13、質(不考慮酚酞)，于是她向反應后的溶液中加入一種試劑，從而得出了結論。小萍加入的試劑可能是_。 (4)通過上述實驗探究活動，可以總結出堿的化學性質是： 堿能與酸發(fā)生中和反應； _； (5)準備實驗時，小英發(fā)現(xiàn)藥品室有兩瓶未標注濃度的氫氧化鈉溶液，經(jīng)詢問老師得知，該兩瓶溶液的溶質質量分數(shù)分別為5%和10%。請你設計實驗方案完成對這兩瓶溶液的鑒別(僅限以下實驗用品：試管、量筒、滴管、酚酞溶液、10%鹽酸)。 答案(1)探究堿與指示劑的作用(2)CuSO42NaOH=Cu(OH)2Na2SO4(3)紫色石蕊溶液(或鋅等活潑金屬；碳酸鈉溶液；氫氧化鈉溶液等)(寫化學式也可)(4)堿能與某些鹽反應(或堿
14、能與指示劑反應)(5)(其他合理方案也可)解析：(1)紫色石蕊試液和無色酚酞試液屬于酸堿指示劑，因此實驗1探究的是堿與指示劑的作用。(2)硫酸銅溶液和氫氧化鈉溶液反應會生成氫氧化銅藍色沉淀和硫酸鈉。 (3)溶液由紅色變?yōu)闊o色，說明氫氧化鈉已經(jīng)反應完，此時有兩種情況：恰好完全反應或鹽酸過量，要想判斷鹽酸是否過量可根據(jù)酸的性質設計實驗，如：加入紫色石蕊試液變紅色，就說明鹽酸過量。(4)通過所做實驗可總結出堿有以下性質：堿能與酸發(fā)生中和反應；堿能與指示劑作用；堿能與某些鹽反應。(5)5%的氫氧化鈉溶液比10%的氫氧化鈉溶液堿性弱，因此取等體積的兩種待測液分別與等濃度的稀鹽酸恰好完全反應時，5%的氫氧
15、化鈉溶液需要的稀鹽酸要少，可根據(jù)以上分析設計實驗，但要注意控制變量法的運用。 12013陜西第16(1)題，1分.陜西洛川被稱為“蘋果之鄉(xiāng)”。蘋果中富含多種對人體健康有益的物質，蘋果酸和維生素C就是其中的兩種。(1)可用_來測定某種蘋果汁的酸堿度。 pH試紙或pH計(酸度計)2(2014陜西第20題，5分)某班同學為驗證酸的化學通性，做了五組實驗。分析并回答問題。 (1)A組試管中都產生H2。若要制得較純的H2，選稀硫酸而不選鹽酸的原因是(2)B組試管中實驗現(xiàn)象相同，該現(xiàn)象是(3)寫出C組任一試管中發(fā)生反應的化學方程式(4)上述五組實驗中沒有體現(xiàn)酸的通性的是_(填序號)。_鹽酸有揮發(fā)性或鹽酸會
16、揮發(fā)出氯化氫氣體或制得的氫氣中混有氯化氫氣體_。紅色(或棕紅色)固體逐漸減少，溶液變成黃色_NaOHHCl=NaClH2O或2NaOHH2SO4=Na2SO42H2O_。D 32013陜西第18(2)(3)題，2分許多化學反應都伴隨著明顯的現(xiàn)象，但也有一些觀察不到明顯現(xiàn)象。請回答下列問題： (2)CO2與NaOH溶液的反應無明顯現(xiàn)象。為證明二者發(fā)生了反應，小紅同學設計了如上圖所示的實驗。向一盛滿CO2氣體的錐形瓶中注入一定量的NaOH溶液，迅速塞緊橡皮塞(膠塞中插有一下端系小氣球的玻璃管)。然后振蕩錐形瓶，會觀察到小氣球逐漸脹大，其主要原因是CO2與NaOH反應，導致錐形瓶內氣壓小于外界大氣壓
17、 (3)鹽酸與NaOH溶液的中和反應也無明顯現(xiàn)象，為證明二者確實發(fā)生了化學反應，在向NaOH溶液中滴加鹽酸前，應先向NaOH溶液中滴入少許 無色酚酞試液或紫色石蕊試液或酸堿指示劑等 4(2013陜西第22題，7分)小鵬與小明做完酸、堿、鹽相關性質實驗后，很感興趣地把稀硫酸、氫氧化鈉溶液和碳酸鈉溶液混合一起，看到有大量氣泡生成。他們對反應后溶液中溶質的成分很好奇，請你與他們一起進行探究。 【提出問題】反應后溶液中溶質的成分是什么？ 【猜想假設】猜想Na2SO4、Na2CO3 猜想Na2SO4、Na2CO3、NaOH 猜想Na2SO4、H2SO4、Na2CO3 猜想Na2SO4、H2SO4 猜想N
18、a2SO4 上述猜想中，你認為不合理的是猜想_(填序號)。 (1)小鵬取少量該溶液于試管中，向其中滴加無色酚酞，發(fā)現(xiàn)溶液顏色無變化，據(jù)此，他認為猜想是正確的。你認為他的結論是_(填“合理”或“不合理”)的，理由是_。 (2)小明向盛有少量氧化銅粉末的試管中加入適量該溶液，振 蕩 ， 溶 液 變 藍 。 該 反 應 的 化 學 方 程 式 是_。 【實驗探究實驗探究】 不合理無色酚酞試液遇酸性或中性溶液均不變色CuOH2SO4=CuSO4H2O 工廠與實驗室的酸性廢水必須處理至中性再排放，這樣做的意義是_答一點即可)。 【實驗結論】 根據(jù)上述實驗探究，你認為猜想_(填序號)是正確的。 【拓展應用
19、】 防止污染水體或防止腐蝕鐵質下水道等(其他合理答案均可)( 5(2012陜西第22題，7分)某化學課堂圍繞“酸堿中和反應”，將學生分成若干小組，在老師引導下開展探究活動。以下是教學片段，請你參與學習并幫助填寫空格(包括表中空格)。 【演示實驗】將一定量的稀H2SO4加入到盛有NaOH溶液的小燒杯中。 【 學 生 板 演 】 該 反 應 的 化 學 方 程 式_。 【提出問題】實驗中未觀察到明顯現(xiàn)象，部分同學產生了疑問：反應后溶液中溶質是什么呢？ H2SO42NaOH=Na2SO42H2O 針對疑問，太家紛紛提出猜想。甲組同學的猜想如下： 猜想一：只有Na2SO4 猜想二：有Na2SO4和H2
20、SO4 猜想三：有Na2SO4和NaOH 猜想四：有Na2SO4、H2SO4和NaOH 乙組同學對以上猜想提出質疑，認為有一種猜想是不合理的。不合理的猜想是_?！炯僭O猜想】 猜想四或四 (1)丙組同學取燒杯中的溶液少量于試管中，滴加幾滴CuSO4溶液，無明顯變化，溶液中一定沒有_。 (2)為了驗證其余猜想，各學習小組利用燒杯中的溶液，并選用老師提供的pH試紙、銅片、BaCl2溶液、Na2CO3溶液，進行如下三個方案的探究。 【實驗探究】NaOH或氫氧化鈉 【得出結論】通過探究，全班同學一致確定猜想二是正確的。 【評價反思】老師對同學們能用多種方法進行探究，并且得出正確結論給予肯定。同時指出【實
21、驗探究】(2)中存在兩處明顯錯誤，請大家反思。同學們經(jīng)過反思發(fā)現(xiàn)了這兩處錯誤： (1)實驗操作中的錯誤是_。 (2)實驗方案中也有一個是錯誤的，錯誤的原因是pH試紙浸入溶液中_BaCl2與Na2SO4反應也會生成白色沉淀，不能證明一定有H2SO4存在(其他合理答案均可)_。 6(2014陜西第22題，7分)在一次用餐中，同學們對燃料“固體酒精”產生了好奇，于是對其成分進行探究。 (1)該固體酒精是用酒精、氯化鈣和氫氧化鈉按一定的質量比混合制成。 (2)氯化鈣、氯化鋇溶液均呈中性?！静殚嗁Y料】 (1)按如圖實驗，發(fā)現(xiàn)澄清石灰水變渾濁，可得出酒精中含有碳元素的結論。此結論_(填“合理”或“不合理”
22、)。 (2)取少量固體酒精于燒杯中，加足量的水充分溶解后靜置，發(fā)現(xiàn)燒杯底部有白色沉淀。取沉淀于試管中加稀鹽酸，有 氣 泡 產 生 。 寫 出 產 生 氣 體 的 化 學 方 程 式_。分析實驗并結合資料得出氫氧化鈉已變質?！咎岢鰡栴}】 (1)酒精中是否含有碳元素？(2)固體酒精中的氫氧化鈉是否變質？【實驗探究】合理Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2 (3)為進一步確定氫氧化鈉的變質程度，分組探究。 甲組取燒杯中上層清液于兩支試管中，按下圖探究。 乙組認為甲組實驗不能證明清液中一定有氫氧化鈉，理由是_。他們另取燒杯中上層清液，加足量氯化鋇溶液，充分反應后滴加酚酞溶液，酚酞溶液變紅。 碳
23、酸鈉溶液呈堿性 乙組實驗中加足量氯化鋇溶液的目的是_。 【實驗結論】 經(jīng)討論一致認為固體酒精中的氫氧化鈉部分變質。 【反思交流】 【拓展應用拓展應用】 【拓展應用】要除去部分變質的氫氧化鈉溶液中的雜質，可選擇適量的_(填序號)。ABa(OH)2溶液BCaCl2溶液CCa(OH)2溶液除去Na2CO3(或CO32)，防止影響對NaOH的檢驗AC 7(2013陜西第23題，5分)為測定某鹽酸中溶質的質量分數(shù)，小榮同學取該鹽酸樣品50 g，向其中加入過量鋅粒，完成反應后收集到0.3 g氫氣，請完成下列計算與分析： (1)計算該鹽酸中溶質的質量分數(shù)。 (2)小榮將測定結果與鹽酸試劑瓶標簽上所標的相關信息(濃鹽酸、溶質的質量分數(shù)為35%)進行對比，發(fā)現(xiàn)標簽上溶質的質量分數(shù)與實際測得的值不符(實驗過程無誤)，你認為原因可能是_。 答：該鹽酸中溶質的質量分數(shù)為21.9%。(2)濃鹽酸具有揮發(fā)性，溶質擴散導致質量分數(shù)變小
陜西省中考化學總復習 第6講 酸和堿課件
