高考化學大一輪復習 第15講 硫及其重要化合物 考點2 硫酸的性質(zhì)、硫及其化合物的相互轉(zhuǎn)化優(yōu)選課件

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1、非金屬及其化合物第第 四四 章章第第1515講硫及其重要化合物講硫及其重要化合物欄目導航板板 塊塊 一一板板 塊塊 二二板板 塊塊 三三板板 塊塊 四四 1硫酸的物理性質(zhì) (1)純硫酸是一種無色油狀液體，沸點_，難揮發(fā)。 (2)溶解性：濃H2SO4與水以_比互溶，溶解時可放出_，濃H2SO4稀釋的方法是_?？键c二硫酸的性質(zhì)、硫及其化合物的相互轉(zhuǎn)化考點二硫酸的性質(zhì)、硫及其化合物的相互轉(zhuǎn)化高高任意任意大量的熱大量的熱將濃將濃H2SO4沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌 2稀硫酸具有酸的通性 3濃硫酸的特性 變成白色變成白色濃濃硫硫酸酸NH3HI、H2S鈍化

2、鈍化 鹽酸鹽酸 BaCl2 1判斷正誤，正確的劃“”，錯誤的劃“”。 (1)濃H2SO4具有強氧化性，不能用于干燥還原性氣體SO2。() (2)濃H2SO4與Cu、C的反應中，都體現(xiàn)了H2SO4的酸性和強氧化性。() (3)50 mL 18.4 molL1濃硫酸與足量銅反應，生成SO2分子的數(shù)目為0.46NA。() (4)濃H2SO4滴入蔗糖固體中，將產(chǎn)生的氣體通入溴水，溴水褪色，說明濃H2SO4具有脫水性、氧化性。() B (1)濃H2SO4與金屬反應時體現(xiàn)了濃H2SO4的強氧化性和酸性，而與碳等非金屬反應時只體現(xiàn)濃H2SO4的強氧化性。 (2)注意“量變”引起“質(zhì)變”，濃H2SO4參加的反

3、應，隨著反應的進行，H2SO4濃度減小而引起“質(zhì)變”。如濃H2SO4與Zn反應先生成SO2，隨著反應進行，濃H2SO4變稀，稀H2SO4與過量的Zn反應生成H2，計算時注意電子守恒的應用。一濃硫酸的反應規(guī)律一濃硫酸的反應規(guī)律 2濃H2SO4與非金屬的反應 (1)硫元素的化合價只降低氧化性 (2)硫元素的化合價不變酸性 (3)硫元素化合價部分不變，部分降低氧化性和酸性 濃硫酸與物質(zhì)發(fā)生氧化還原反應時，如果濃硫酸的量不足，則反應分兩個階段。濃硫酸變稀后，產(chǎn)生H2或反應停止；濃硫酸參與的反應一般不寫離子方程式。 例1 將一定量的鋅與100 mL 18.5 mol/L濃硫酸充分反應后，鋅完全溶解，同時

4、生成氣體A 33.6 L(標準狀況)，將反應后的溶液稀釋至1 L，測得溶液的pH1。則下列敘述中錯誤的是() A氣體A為SO2和H2的混合物 B反應中共消耗Zn 97.5 g C氣體A中SO2和H2的體積比為41 D反應中共轉(zhuǎn)移3 mol電子C 1硫元素的化合價與氧化性、還原性之間的關(guān)系二硫及其化合物中的重要轉(zhuǎn)化關(guān)系二硫及其化合物中的重要轉(zhuǎn)化關(guān)系 當X是強酸時，A、B、C、D、E均含同一種元素；當X是強堿時，A、B、C、D、E均含另外同一種元素。請回答： (1)A是_ ，Y是_，Z是_。 (2)當X是強酸時，E是_，寫出B生成C的化學方程式： _。 (3)當X是強堿時，E是_，寫出B生成C的化

5、學方程式： _。(NH4)2SO2H2OH2SO4 HNO3 例1 (NH4)2SO4是常用的化肥和化工原料，受熱易分解。某興趣小組擬探究其分解產(chǎn)物。 【查閱資料】(NH4)2SO4在260 和400 時分解產(chǎn)物不同。 【實驗探究】該小組擬選用下圖所示裝置進行實驗(夾持和加熱裝置略)。 答題送檢答題送檢 來自閱卷名師報告來自閱卷名師報告 1工業(yè)上常利用含硫廢水生產(chǎn)Na2S2O35H2O，實驗室可用如下裝置(略去部分夾持儀器)模擬生產(chǎn)過程。 (1)儀器組裝完成后，關(guān)閉兩端活塞，向裝置B中的長頸漏斗內(nèi)注入液體至形成一段液柱，若_，則整個裝置氣密性良好。裝置D的作用是_。裝置E中為_溶液。 (2)為

6、提高產(chǎn)品純度，應使燒瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反應，則燒瓶C中Na2S和Na2SO3物質(zhì)的量之比為_。液柱高度保持不變液柱高度保持不變防止倒吸防止倒吸NaOH(合理即可合理即可)2 1 (3)裝置B的作用之一是觀察SO2的生成速率，其中的液體最好選擇_。 a蒸餾水b飽和Na2SO3溶液 c飽和NaHSO3溶液d飽和NaHCO3溶液 實驗中，為使SO2緩慢進入燒瓶C，采用的操作是_ _。已知反應()相對較慢，則燒瓶C中反應達到終點的現(xiàn)象是_。反應后期可用酒精燈適當加熱燒瓶A，實驗室用酒精燈加熱時必須使用石棉網(wǎng)的儀器還有_ (填字母)。 a燒杯 b蒸發(fā)皿 c試管 d錐形瓶c控制滴加硫酸的

7、速度控制滴加硫酸的速度(合理即可合理即可)溶液變澄清溶液變澄清(或渾濁消失或渾濁消失)ad (4)反應終止后，燒瓶C中的溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶即可析出Na2S2O35H2O，其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等雜質(zhì)。利用所給試劑設計實驗，檢測產(chǎn)品中是否存在Na2SO4，簡要說明實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論：_ _(供選擇的試劑：稀鹽酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、 AgNO3溶液)。 解析(1)若裝置不漏氣，則長頸漏斗中會形成一段液柱并且液柱高度保持不變；裝置D是安全瓶，可防止倒吸；裝置E是尾氣處理裝置，用來吸收過量的SO2，故所盛溶液可以是NaOH溶液等。(2)根據(jù)蓋斯定律，由()2()()3，得2Na2S(aq)Na2SO3(aq)3SO2(g)=3Na2S2O3(aq)，故燒瓶C中Na2S和Na2SO3物質(zhì)的量之比為2 1。取少量產(chǎn)品溶于取少量產(chǎn)品溶于足量稀鹽酸，靜置，取上層溶液足量稀鹽酸，靜置，取上層溶液(或過濾，取濾液或過濾，取濾液)，滴加，滴加BaCl2溶液，若出現(xiàn)白色沉溶液，若出現(xiàn)白色沉淀則說明含有淀則說明含有Na2SO4雜質(zhì)雜質(zhì)(合理即可合理即可)