高中化學(xué) 1.2 物質(zhì)的量課件 新人教版必修1.ppt

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交流討論 說(shuō)出下面方程式的意義 氫氣和氯氣在點(diǎn)燃條件下生成氯化氫 每個(gè)氫分子和一個(gè)氯分子結(jié)合生成兩個(gè)氯化氫分子 每2g氫氣和71g氯氣反應(yīng)生成73g氯化氫 2g氫氣和71g氯氣含有相同數(shù)目的分子 這個(gè)數(shù)目是多少呢 聯(lián)想與啟示 數(shù)值 6 02 1023 阿伏加德羅常數(shù)NA 將6 02 1023個(gè)一毛硬幣排起來(lái) 可來(lái)回地球和太陽(yáng)間400億次之多 是多少元 1個(gè)碳 12原子 2 2 1 相對(duì)原子質(zhì)量 一 物質(zhì)的量 1 概念 物質(zhì)的量是國(guó)際單位制中七個(gè)基本物理量之一 用來(lái)表示的集合體 符號(hào)為 2 單位 簡(jiǎn)稱為 符號(hào)為 3 1mol的標(biāo)準(zhǔn) 微粒集合體中所含的微粒數(shù)與所含的原子數(shù)相同 一定數(shù)目微粒 n mol 1mol 0 012kgC 12 摩爾 摩 二 阿伏加德羅常數(shù) 1 定義 中所含的原子數(shù) 符號(hào) 單位 近似值 2 物質(zhì)的量 阿伏加德羅常數(shù)與微粒數(shù)之間的關(guān)系 0 012kgC 12 mol 1 NA 6 02 1023 N n NA 三 摩爾質(zhì)量 1 概念 叫做摩爾質(zhì)量 摩爾質(zhì)量的符號(hào)為 2 單位 3 摩爾質(zhì)量 質(zhì)量與物質(zhì)的量之間的關(guān)系是 當(dāng)以g mol 1為單位時(shí) 摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于該物質(zhì)的或 單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量 M g mol 1 m n M 相對(duì)原子質(zhì)量 相對(duì)分子質(zhì)量 1 怎樣理解物質(zhì)的量像一座橋梁 將物質(zhì)的宏觀質(zhì)量和微觀粒子數(shù)目連結(jié)起來(lái) 例題 483gNa2SO4 10H2O中所含的Na 和SO42 的物質(zhì)的量各是多少 所含H2O分子的數(shù)目是多少 解 Na2SO4 10H2O的相對(duì)分子質(zhì)量為322 摩爾質(zhì)量為322g mol 1 則Na 的物質(zhì)的量為3 00mol SO42 的物質(zhì)的量為1 50mol H2O的物質(zhì)的量為15 0mol 答 483gNa2SO4 10H2O中所含的Na 的物質(zhì)的量為3 00mol SO42 的物質(zhì)的量為1 50mol H2O分子的數(shù)目約為9 03 1024 參考題例 完成下列計(jì)算 1 9 8gH2SO4的物質(zhì)的量 2 10 6gNa2CO3的物質(zhì)的量 3 0 25molCaCO3的質(zhì)量 4 2 0molH2O的質(zhì)量 2 看誰(shuí)算得快 1 0 5molH2中的分子數(shù) 2 1molNaCl中的Cl 數(shù) 3 1molH2SO4中的氧原子數(shù) 4 1 204 1024個(gè)水分子的物質(zhì)的量 5 9 03 1023個(gè)鐵原子的物質(zhì)的量 答案 1 3 01 1023 2 6 02 1023 3 2 408 1024 4 2mol 5 1 5mol 3 看誰(shuí)算的快 1 9 8gH2SO4的物質(zhì)的量 2 5 3gNa2CO3的物質(zhì)的量 3 0 25molCaCO3的質(zhì)量 4 2 0molH2O的質(zhì)量 答案 1 0 1mol 2 0 05mol 3 25g 4 36g 4 摩爾質(zhì)量就是物質(zhì)的相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量 這一說(shuō)法對(duì)嗎 答案 說(shuō)法錯(cuò)誤 應(yīng)當(dāng)說(shuō) 當(dāng)摩爾質(zhì)量的單位為 g mol 1 時(shí) 其數(shù)值等于該微粒的相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量 1 物質(zhì)的量 1 物質(zhì)的量是一個(gè)專用名詞 這四個(gè)字是一個(gè)整體 與時(shí)間 長(zhǎng)度等物理量一樣 在使用時(shí)不能進(jìn)行任何增減 2 物質(zhì)的量只適用于表示微觀粒子 如電子 質(zhì)子 離子 分子等 不能表示宏觀的物體 可以說(shuō)1molO2 不能說(shuō)1mol乒乓球 3 物質(zhì)的量不能用摩爾代替 因?yàn)榍罢呤俏锢砹?后者是物理量的單位 4 在使用物質(zhì)的量時(shí) 要指明粒子的種類 如不能說(shuō)1mol氫 因?yàn)槭菤湓舆€是氫分子分不清 2 摩爾質(zhì)量 1 摩爾質(zhì)量與質(zhì)量的區(qū)別 2 摩爾質(zhì)量與相對(duì)分子 或原子 質(zhì)量的區(qū)別 例1 下列說(shuō)法正確的是 A 18g水中所含電子的物質(zhì)的量為10molB N2和CO的摩爾質(zhì)量相等 都是28C H2O中氫和氧的物質(zhì)的量之比為2 1D 1molCO2的質(zhì)量為44g mol 1 解析 18g水的物質(zhì)的量為1mol 而1個(gè)H2O分子中含有10個(gè)電子 故1mol水中含有10mol電子 A項(xiàng)正確 B項(xiàng)錯(cuò)誤 因摩爾質(zhì)量的單位為 g mol 1 C項(xiàng) H2O分子中含有氫原子和氧原子 而選項(xiàng)中未說(shuō)明微粒種類 故錯(cuò)誤 D項(xiàng) 單位應(yīng)為 g 而不是 g mol 1 答案 A 例2 用NA代表阿伏加德羅常數(shù) 下列說(shuō)法正確的是 A 0 5molAl3 含有電子數(shù)為NAB 0 2molH2O所含的H原子數(shù)為0 2NAC 0 1molCH4所含的電子數(shù)為NAD 46gNO2和N2O4的混合物含有的分子數(shù)為NA 解析 0 5molAl3 含有5mol電子 即電子數(shù)為5NA A錯(cuò)誤 0 2molH2O中含H0 4NA B錯(cuò)誤 1molCH4含10mol電子 故0 1molCH4所含電子數(shù)為NA C正確 NO2和N2O4的平均摩爾質(zhì)量介于46g mol 1 92g mol 1之間 故46g兩者的混合物 其物質(zhì)的量小于1mol D錯(cuò)誤 答案 C 1 阿伏加德羅常數(shù)是指1mol任何粒子的粒子數(shù) 這里的粒子指同種粒子 如1molO2中的分子數(shù)為NA 而1molO2中的氧原子數(shù)為2NA 電子數(shù)為16NA 2 有關(guān)阿伏加德羅常數(shù)的題目 判斷時(shí)用0 012kgC 12中所含原子數(shù) 計(jì)算時(shí)用6 02 1023mol 1 1 物質(zhì)的量是一個(gè)物理量 符號(hào)為n 單位為mol 2 使用物質(zhì)的量時(shí) 必須指明粒子的種類 3 0 012kgC 12中所含的原子數(shù)稱為阿伏加德羅常數(shù) 用NA表示 其近似值為6 02 1023 單位為mol 1 前者常用于判斷 后者常用于計(jì)算