山東省臨清三中高中化學(xué) 第3章第4節(jié) 離子晶體課件 新人教版選修3

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1、第四節(jié)離子晶體第四節(jié)離子晶體學(xué)習(xí)目標(biāo)學(xué)習(xí)目標(biāo)1.了解離子晶體的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)。了解離子晶體的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)。2.能根據(jù)離子晶體的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)解釋其物理性質(zhì)。能根據(jù)離子晶體的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)解釋其物理性質(zhì)。3.了解晶格能的含義及其應(yīng)用。了解晶格能的含義及其應(yīng)用。課堂互動(dòng)講練課堂互動(dòng)講練課前自主學(xué)案課前自主學(xué)案知能優(yōu)化訓(xùn)練知能優(yōu)化訓(xùn)練第第四四節(jié)節(jié)離離子子晶晶體體課前自主學(xué)案課前自主學(xué)案一、離子晶體一、離子晶體1結(jié)構(gòu)特點(diǎn)結(jié)構(gòu)特點(diǎn)陽(yáng)離子陽(yáng)離子陰離子陰離子離子鍵離子鍵2決定晶體結(jié)構(gòu)的因素決定晶體結(jié)構(gòu)的因素半徑比半徑比電荷比電荷比離子鍵離子鍵3性質(zhì)性質(zhì)熔、沸點(diǎn)熔、沸點(diǎn)_，硬度，硬度_，難溶于有，難溶于有機(jī)溶劑。機(jī)溶劑。較高較高較

2、大較大思考感悟思考感悟1離子晶體中存在共價(jià)鍵嗎？離子晶體中存在共價(jià)鍵嗎？【提示提示】有些離子晶體如有些離子晶體如NaOH、NH4Cl、Na2SO4中存在共價(jià)鍵，有些離子晶體中不存中存在共價(jià)鍵，有些離子晶體中不存在共價(jià)鍵如在共價(jià)鍵如NaCl、MgO等。等。二、晶格能二、晶格能1概念概念_形成形成1摩離子晶體摩離子晶體_的能的能量，通常取量，通常取_，單位為，單位為_(kāi)。2影響因素影響因素3晶格能對(duì)離子晶體性質(zhì)的影響晶格能對(duì)離子晶體性質(zhì)的影響晶格能越大，形成的離子晶體越晶格能越大，形成的離子晶體越_，而且，而且熔點(diǎn)越熔點(diǎn)越_，硬度越，硬度越_。氣態(tài)離子氣態(tài)離子釋放釋放正值正值kJmol1越多越多越小

3、越小穩(wěn)定穩(wěn)定高高大大思考感悟思考感悟2NaCl與與KCl，NaCl與與MgCl2哪一個(gè)晶格能更哪一個(gè)晶格能更大？大？【提示提示】r(Na)r(Mg2)，所以，所以MgCl2的晶格能大于的晶格能大于NaCl。課堂互動(dòng)講練課堂互動(dòng)講練離子晶體及常見(jiàn)的類(lèi)型離子晶體及常見(jiàn)的類(lèi)型1離子鍵離子鍵(1)定義：陰、陽(yáng)離子間通過(guò)靜電作用所形成的定義：陰、陽(yáng)離子間通過(guò)靜電作用所形成的化學(xué)鍵叫做離子鍵?；瘜W(xué)鍵叫做離子鍵。(2)成鍵元素：活潑金屬元素成鍵元素：活潑金屬元素(如如K、Na、Ca、Ba等，主要是第等，主要是第A族和第族和第A族元素族元素)和活潑非金和活潑非金屬元素屬元素(如如F、Cl、Br、O等，主要是第

4、等，主要是第A族和族和第第A族元素族元素)相互結(jié)合時(shí)多形成離子鍵。相互結(jié)合時(shí)多形成離子鍵。(3)成鍵原因：活潑金屬原子容易失去電子而形成成鍵原因：活潑金屬原子容易失去電子而形成陽(yáng)離子，活潑非金屬原子容易得到電子形成陰離陽(yáng)離子，活潑非金屬原子容易得到電子形成陰離子。當(dāng)活潑金屬遇到活潑非金屬時(shí)，電子發(fā)生轉(zhuǎn)子。當(dāng)活潑金屬遇到活潑非金屬時(shí)，電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，分別形成陽(yáng)、陰離子，再通過(guò)靜電作用形成移，分別形成陽(yáng)、陰離子，再通過(guò)靜電作用形成離子鍵。離子鍵。(4)離子鍵只存在于離子化合物中。離子鍵只存在于離子化合物中。(5)強(qiáng)堿、活潑金屬氧化物、大多數(shù)鹽類(lèi)是離子化強(qiáng)堿、活潑金屬氧化物、大多數(shù)鹽類(lèi)是離子化合物。合

5、物。2.離子晶體離子晶體(1)離子晶體是由陽(yáng)離子和陰離子通過(guò)離子鍵結(jié)合離子晶體是由陽(yáng)離子和陰離子通過(guò)離子鍵結(jié)合而成的晶體。而成的晶體。(2)離子晶體微粒之間的作用力是離子鍵。由于靜離子晶體微粒之間的作用力是離子鍵。由于靜電作用沒(méi)有方向性，故離子鍵沒(méi)有方向性。只要電作用沒(méi)有方向性，故離子鍵沒(méi)有方向性。只要條件允許，陽(yáng)離子周?chē)梢员M可能多地吸引陰離條件允許，陽(yáng)離子周?chē)梢员M可能多地吸引陰離子，同樣，陰離子周?chē)梢员M可能多地吸引陽(yáng)離子，同樣，陰離子周?chē)梢员M可能多地吸引陽(yáng)離子，故離子鍵也沒(méi)有飽和性。根據(jù)靜電作用大小子，故離子鍵也沒(méi)有飽和性。根據(jù)靜電作用大小的影響因素可知，在離子晶體中陰、陽(yáng)離子半徑的

6、影響因素可知，在離子晶體中陰、陽(yáng)離子半徑越小，所帶電荷數(shù)越多，離子鍵越強(qiáng)。越小，所帶電荷數(shù)越多，離子鍵越強(qiáng)。(3)離子晶體的化學(xué)式只表示晶體中陰、陽(yáng)離子的離子晶體的化學(xué)式只表示晶體中陰、陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)比，而不是表示分子的組成。個(gè)數(shù)比，而不是表示分子的組成。3幾種離子晶體模型幾種離子晶體模型(1)NaCl型晶體結(jié)構(gòu)模型型晶體結(jié)構(gòu)模型(左下圖左下圖)：配位數(shù)為：配位數(shù)為6。在在NaCl晶體中，每個(gè)晶體中，每個(gè)Na周?chē)瑫r(shí)吸引著周?chē)瑫r(shí)吸引著6個(gè)個(gè)Cl，每個(gè)，每個(gè)Cl周?chē)餐瑫r(shí)吸引著周?chē)餐瑫r(shí)吸引著6個(gè)個(gè)Na。每個(gè)每個(gè)Na周?chē)c它最近且等距的周?chē)c它最近且等距的Na有有12個(gè)，個(gè)，每個(gè)每個(gè)Na周?chē)c它

7、最近且等距的周?chē)c它最近且等距的Cl有有6個(gè)。個(gè)。(2)CsCl型晶體結(jié)構(gòu)模型型晶體結(jié)構(gòu)模型(右下圖右下圖)：配位數(shù)為：配位數(shù)為8。在在CsCl晶體中，每個(gè)晶體中，每個(gè)Cs周?chē)瑫r(shí)吸引著周?chē)瑫r(shí)吸引著8個(gè)個(gè)Cl，每個(gè)，每個(gè)Cl周?chē)餐瑫r(shí)吸引著周?chē)餐瑫r(shí)吸引著8個(gè)個(gè)Cs。每個(gè)每個(gè)Cs與與6個(gè)個(gè)Cs等距離相鄰，每個(gè)等距離相鄰，每個(gè)Cs與與8個(gè)個(gè)Cl等距離相鄰。等距離相鄰。(2011年黃岡高二檢測(cè)年黃岡高二檢測(cè))有下列八種晶體：有下列八種晶體：A.SiO2(水晶水晶)；B.冰醋酸；冰醋酸；C.氧化鎂；氧化鎂；D.白磷；白磷；E.晶體氬；晶體氬；F.氯化銨；氯化銨；G.鋁；鋁；H.金剛石。金剛石。用序

8、號(hào)回答下列問(wèn)題：用序號(hào)回答下列問(wèn)題：(1)屬于原子晶體的化合物是屬于原子晶體的化合物是_，直接由原，直接由原子構(gòu)成的晶體是子構(gòu)成的晶體是_，直接由原子構(gòu)成的分，直接由原子構(gòu)成的分子晶體是子晶體是_。(2)由極性分子構(gòu)成的晶體是由極性分子構(gòu)成的晶體是_，含有共價(jià)，含有共價(jià)鍵的離子晶體是鍵的離子晶體是_，屬于分子晶體的單質(zhì)是，屬于分子晶體的單質(zhì)是_。(3)在一定條件下能導(dǎo)電并發(fā)生化學(xué)變化的是在一定條件下能導(dǎo)電并發(fā)生化學(xué)變化的是_。受熱熔化后化學(xué)鍵不發(fā)生變化的是。受熱熔化后化學(xué)鍵不發(fā)生變化的是_，需克服共價(jià)鍵的是，需克服共價(jià)鍵的是_?！舅悸伏c(diǎn)撥思路點(diǎn)撥】判斷晶體類(lèi)型需要注意以下兩點(diǎn)：判斷晶體類(lèi)型需要

9、注意以下兩點(diǎn)：(1)晶體的構(gòu)成微粒。晶體的構(gòu)成微粒。(2)微粒間的相互作用力。微粒間的相互作用力?！敬鸢复鸢浮?1)AA、E、HE(2)BFD、E(3)B、C、FB、D、EA、H互動(dòng)探究互動(dòng)探究(1)上述物質(zhì)中均含有化學(xué)鍵嗎？上述物質(zhì)中均含有化學(xué)鍵嗎？(2)B與與F所含化學(xué)鍵類(lèi)型是否相同？所含化學(xué)鍵類(lèi)型是否相同？【提示提示】(1)不是，稀有氣體為單原子分子，分不是，稀有氣體為單原子分子，分子內(nèi)無(wú)化學(xué)鍵。子內(nèi)無(wú)化學(xué)鍵。(2)B項(xiàng)冰醋酸分子中的化學(xué)鍵為項(xiàng)冰醋酸分子中的化學(xué)鍵為共價(jià)鍵，而共價(jià)鍵，而F項(xiàng)所含化學(xué)鍵為離子鍵、共價(jià)鍵、項(xiàng)所含化學(xué)鍵為離子鍵、共價(jià)鍵、配位鍵。所以?xún)烧咚瘜W(xué)鍵類(lèi)型不同。配位鍵

10、。所以?xún)烧咚瘜W(xué)鍵類(lèi)型不同?！疽?guī)律方法規(guī)律方法】判斷晶體類(lèi)型的方法判斷晶體類(lèi)型的方法判斷晶體的類(lèi)型一般是根據(jù)物質(zhì)的物理性質(zhì)：判斷晶體的類(lèi)型一般是根據(jù)物質(zhì)的物理性質(zhì)：(1)在常溫下呈氣態(tài)或液態(tài)的物質(zhì)，其晶體應(yīng)屬于在常溫下呈氣態(tài)或液態(tài)的物質(zhì)，其晶體應(yīng)屬于分子晶體分子晶體(Hg除外除外)。如。如H2O、H2等。對(duì)于稀有氣等。對(duì)于稀有氣體，雖然構(gòu)成物質(zhì)的微粒為原子，但應(yīng)看作單原體，雖然構(gòu)成物質(zhì)的微粒為原子，但應(yīng)看作單原子分子，因?yàn)槲⒘ｉg的相互作用力是范德華力，子分子，因?yàn)槲⒘ｉg的相互作用力是范德華力，而非共價(jià)鍵。而非共價(jià)鍵。(2)在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的晶體在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的晶體(化合物化合物)是離子

11、晶是離子晶體。如：體。如：NaCl熔融后電離出熔融后電離出Na和和Cl，能自由，能自由移動(dòng)，所以能導(dǎo)電。移動(dòng)，所以能導(dǎo)電。(3)有較高的熔、沸點(diǎn)，硬度大，并且難溶于水的物有較高的熔、沸點(diǎn)，硬度大，并且難溶于水的物質(zhì)大多為原子晶體，如晶體硅、二氧化硅、金剛石質(zhì)大多為原子晶體，如晶體硅、二氧化硅、金剛石等。等。(4)易升華的物質(zhì)大多為分子晶體。還要強(qiáng)調(diào)的是，易升華的物質(zhì)大多為分子晶體。還要強(qiáng)調(diào)的是，對(duì)于教材上每種晶體類(lèi)型的例子，同學(xué)們一定要認(rèn)對(duì)于教材上每種晶體類(lèi)型的例子，同學(xué)們一定要認(rèn)真掌握其結(jié)構(gòu)，把握其實(shí)質(zhì)和內(nèi)涵，在解題中靈活真掌握其結(jié)構(gòu)，把握其實(shí)質(zhì)和內(nèi)涵，在解題中靈活運(yùn)用。運(yùn)用。變式訓(xùn)練變式訓(xùn)

12、練1如圖，直線(xiàn)交點(diǎn)處的圓圈為如圖，直線(xiàn)交點(diǎn)處的圓圈為NaCl晶晶體中體中Na或或Cl所處的位置。這兩種離子在空間三所處的位置。這兩種離子在空間三個(gè)互相垂直的方向上都是等距離排列的。個(gè)互相垂直的方向上都是等距離排列的。(1)請(qǐng)將其中代表請(qǐng)將其中代表Cl的圓圈涂黑的圓圈涂黑(不必考慮體積大不必考慮體積大小小)，以完成，以完成NaCl晶體結(jié)構(gòu)示意圖。晶體結(jié)構(gòu)示意圖。(2)晶體中，在每個(gè)晶體中，在每個(gè)Na的周?chē)c它最接近的且距的周?chē)c它最接近的且距離相等的離相等的Na共有共有_個(gè)。個(gè)。(3)在在NaCl晶胞中正六面體的頂角上、面上、棱上晶胞中正六面體的頂角上、面上、棱上的的Na或或Cl為該晶胞與其相鄰

13、的晶胞所共有，一為該晶胞與其相鄰的晶胞所共有，一個(gè)晶胞中個(gè)晶胞中Cl的個(gè)數(shù)等于的個(gè)數(shù)等于_，即，即_(填計(jì)算式填計(jì)算式)；Na的個(gè)數(shù)等于的個(gè)數(shù)等于_，即即_(填計(jì)算式填計(jì)算式)。解析：解析：(1)如圖所示如圖所示答案：答案：(1)離子晶體的性質(zhì)離子晶體的性質(zhì)1熔、沸點(diǎn)熔、沸點(diǎn)具有較高的熔、沸點(diǎn)，難揮發(fā)。離子晶體中，陰、具有較高的熔、沸點(diǎn)，難揮發(fā)。離子晶體中，陰、陽(yáng)離子間有強(qiáng)烈的相互作用陽(yáng)離子間有強(qiáng)烈的相互作用(離子鍵離子鍵)，要克服離子，要克服離子間的相互作用使物質(zhì)熔化和沸騰，就需要較多的能間的相互作用使物質(zhì)熔化和沸騰，就需要較多的能量。因此，離子晶體具有較高的熔、沸點(diǎn)和難揮發(fā)量。因此，離子晶

14、體具有較高的熔、沸點(diǎn)和難揮發(fā)的性質(zhì)。的性質(zhì)。2硬度硬度硬而脆。離子晶體中，陰、陽(yáng)離子間有較強(qiáng)的離子硬而脆。離子晶體中，陰、陽(yáng)離子間有較強(qiáng)的離子鍵，離子晶體表現(xiàn)出較高的硬度。當(dāng)晶體受到?jīng)_擊鍵，離子晶體表現(xiàn)出較高的硬度。當(dāng)晶體受到?jīng)_擊力作用時(shí)，部分離子鍵發(fā)生斷裂，導(dǎo)致晶體破碎。力作用時(shí)，部分離子鍵發(fā)生斷裂，導(dǎo)致晶體破碎。3導(dǎo)電性導(dǎo)電性不導(dǎo)電，但熔化或溶于水后能導(dǎo)電。離子晶體中，不導(dǎo)電，但熔化或溶于水后能導(dǎo)電。離子晶體中，離子鍵較強(qiáng)，陰、陽(yáng)離子不能自由移動(dòng)，即晶體中離子鍵較強(qiáng)，陰、陽(yáng)離子不能自由移動(dòng)，即晶體中無(wú)自由移動(dòng)的離子，因此離子晶體不導(dǎo)電。當(dāng)升高無(wú)自由移動(dòng)的離子，因此離子晶體不導(dǎo)電。當(dāng)升高溫度

15、時(shí)，陰、陽(yáng)離子獲得足夠的能量克服了離子間溫度時(shí)，陰、陽(yáng)離子獲得足夠的能量克服了離子間的相互作用力，成為自由移動(dòng)的離子，在外加電場(chǎng)的相互作用力，成為自由移動(dòng)的離子，在外加電場(chǎng)的作用下，離子定向移動(dòng)而導(dǎo)電。離子晶體溶于水的作用下，離子定向移動(dòng)而導(dǎo)電。離子晶體溶于水時(shí)，陰、陽(yáng)離子受到水分子的作用成了自由移動(dòng)的時(shí)，陰、陽(yáng)離子受到水分子的作用成了自由移動(dòng)的離子離子(或水合離子或水合離子)，在外加電場(chǎng)的作用下，陰、陽(yáng)，在外加電場(chǎng)的作用下，陰、陽(yáng)離子定向移動(dòng)而導(dǎo)電。離子定向移動(dòng)而導(dǎo)電。4溶解性溶解性大多數(shù)離子晶體易溶于極性溶劑大多數(shù)離子晶體易溶于極性溶劑(如水如水)中，難溶于中，難溶于非極性溶劑非極性溶劑(

16、如汽油、苯、如汽油、苯、CCl4)中。當(dāng)把離子晶體中。當(dāng)把離子晶體放入水中時(shí)，水分子對(duì)離子晶體中的離子產(chǎn)生吸放入水中時(shí)，水分子對(duì)離子晶體中的離子產(chǎn)生吸引，使離子晶體中的離子克服離子間的相互作用引，使離子晶體中的離子克服離子間的相互作用力而離開(kāi)晶體，變成在水中自由移動(dòng)的離子。力而離開(kāi)晶體，變成在水中自由移動(dòng)的離子。特別提醒：特別提醒：化學(xué)變化過(guò)程一定發(fā)生舊化學(xué)鍵的斷化學(xué)變化過(guò)程一定發(fā)生舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成，但破壞化學(xué)鍵或形成化學(xué)裂和新化學(xué)鍵的形成，但破壞化學(xué)鍵或形成化學(xué)鍵的過(guò)程卻不一定發(fā)生化學(xué)變化，如食鹽熔化會(huì)鍵的過(guò)程卻不一定發(fā)生化學(xué)變化，如食鹽熔化會(huì)破壞離子鍵，食鹽結(jié)晶過(guò)程會(huì)形成離子

17、鍵，但均破壞離子鍵，食鹽結(jié)晶過(guò)程會(huì)形成離子鍵，但均不是化學(xué)變化過(guò)程。不是化學(xué)變化過(guò)程。(2011年北京東城區(qū)高二檢測(cè)年北京東城區(qū)高二檢測(cè))現(xiàn)有幾組物現(xiàn)有幾組物質(zhì)的熔點(diǎn)質(zhì)的熔點(diǎn)()的數(shù)據(jù)：的數(shù)據(jù)：A組B組C組D組金剛石：3550Li：181HF：83NaCl：801晶體硅：1410Na：98HCl：115KCl：776晶體硼：2300K：64HBr：89RbCl：718二氧化硅：1723Rb：39HI：51CsCl：645據(jù)此回答下列問(wèn)題：據(jù)此回答下列問(wèn)題：(1)A組屬于組屬于_晶體，其熔化時(shí)克服的微粒晶體，其熔化時(shí)克服的微粒間的作用力是間的作用力是_。(2)B組晶體共同的物理性質(zhì)組晶體共同的物

18、理性質(zhì)是是_(填序號(hào)填序號(hào))。有金屬光澤有金屬光澤導(dǎo)電性導(dǎo)電性導(dǎo)熱性導(dǎo)熱性延展性延展性(3)C組中組中HF熔點(diǎn)反常是由于熔點(diǎn)反常是由于_。(4)D組晶體可能具有的性質(zhì)是組晶體可能具有的性質(zhì)是_(填序號(hào)填序號(hào))。硬度小硬度小水溶液能導(dǎo)電水溶液能導(dǎo)電固體能導(dǎo)電固體能導(dǎo)電 熔融狀態(tài)能導(dǎo)電熔融狀態(tài)能導(dǎo)電(5)D組晶體的熔點(diǎn)由高到低的順序?yàn)椋航M晶體的熔點(diǎn)由高到低的順序?yàn)椋篘aClKClRbClCsCl，其原因解釋為：，其原因解釋為：_?！窘馕鼋馕觥客ㄟ^(guò)讀取表格中數(shù)據(jù)先判斷出晶體的類(lèi)通過(guò)讀取表格中數(shù)據(jù)先判斷出晶體的類(lèi)型及晶體的性質(zhì)，應(yīng)用氫鍵解釋型及晶體的性質(zhì)，應(yīng)用氫鍵解釋HF的熔點(diǎn)反常，的熔點(diǎn)反常，利用晶

19、格能的大小解釋離子晶體熔點(diǎn)高低的原因。利用晶格能的大小解釋離子晶體熔點(diǎn)高低的原因。【答案答案】(1)原子共價(jià)鍵原子共價(jià)鍵(2)(3)HF分子間能形成氫鍵，其熔化時(shí)需要消耗的能分子間能形成氫鍵，其熔化時(shí)需要消耗的能量更多量更多(只要答出只要答出HF分子間能形成氫鍵即可分子間能形成氫鍵即可)(4)(5)D組晶體都為離子晶體，組晶體都為離子晶體，r(Na)r(K)r(Rb)分子間作用力，所以分子間作用力，所以A組的熔點(diǎn)高于組的熔點(diǎn)高于C組。組。(2)B組的組成微粒為金屬陽(yáng)離子和自由電子，兩組的組成微粒為金屬陽(yáng)離子和自由電子，兩者之間的作用力為金屬鍵。者之間的作用力為金屬鍵。D組的組成微粒為陽(yáng)離組的組

20、成微粒為陽(yáng)離子和陰離子，兩者之間的作用力為離子鍵。子和陰離子，兩者之間的作用力為離子鍵?！疽?guī)律方法規(guī)律方法】晶體熔、沸點(diǎn)高低的判斷晶體熔、沸點(diǎn)高低的判斷(1)不同類(lèi)型晶體的熔、沸點(diǎn)：原子晶體不同類(lèi)型晶體的熔、沸點(diǎn)：原子晶體離子晶體離子晶體分子晶體；金屬晶體分子晶體；金屬晶體(除少數(shù)外除少數(shù)外)分子晶體；金屬分子晶體；金屬晶體熔、沸點(diǎn)有的很高，如鎢，有的很低，如汞晶體熔、沸點(diǎn)有的很高，如鎢，有的很低，如汞(常溫下是液體常溫下是液體)。(2)同類(lèi)型晶體的熔、沸點(diǎn)：同類(lèi)型晶體的熔、沸點(diǎn)：原子晶體：結(jié)構(gòu)相似，半徑越小，鍵長(zhǎng)越短，原子晶體：結(jié)構(gòu)相似，半徑越小，鍵長(zhǎng)越短，鍵能越大，熔、沸點(diǎn)越高。如金剛石鍵

21、能越大，熔、沸點(diǎn)越高。如金剛石碳化硅碳化硅晶晶體硅。體硅。分子晶體：組成和結(jié)構(gòu)相似的分子，相對(duì)分子質(zhì)分子晶體：組成和結(jié)構(gòu)相似的分子，相對(duì)分子質(zhì)量越大，熔、沸點(diǎn)越高。如量越大，熔、沸點(diǎn)越高。如CI4CBr4CCl4CF4。金屬晶體：所帶電荷數(shù)越大，原子半徑越小，則金屬晶體：所帶電荷數(shù)越大，原子半徑越小，則金屬鍵越強(qiáng)，熔、沸點(diǎn)越高。如金屬鍵越強(qiáng)，熔、沸點(diǎn)越高。如AlMgNaK。離子晶體：離子所帶電荷越多，半徑越小，離子離子晶體：離子所帶電荷越多，半徑越小，離子鍵越強(qiáng)，熔、沸點(diǎn)越高。如鍵越強(qiáng)，熔、沸點(diǎn)越高。如KFKClKBrKI。變式訓(xùn)練變式訓(xùn)練2比較下列幾組晶體熔、沸點(diǎn)的高低比較下列幾組晶體熔、沸

22、點(diǎn)的高低順序。順序。(1)金剛石、氯化鈉、晶體硅、干冰金剛石、氯化鈉、晶體硅、干冰(2)石英晶體、鋁硅合金、冰石英晶體、鋁硅合金、冰(3)CaO、KI、KCl(4)F2、Cl2、Br2、I2解析：解析：金剛石、晶體硅都屬于原子晶體，金剛石、晶體硅都屬于原子晶體，C原子半原子半徑比徑比Si原子半徑小，鍵能大，金剛石熔點(diǎn)比晶體硅原子半徑小，鍵能大，金剛石熔點(diǎn)比晶體硅的高，原子晶體的高，原子晶體離子晶體離子晶體分子晶體，故金剛石分子晶體，故金剛石晶體硅晶體硅氯化鈉氯化鈉干冰；石英為原子晶體，熔點(diǎn)較干冰；石英為原子晶體，熔點(diǎn)較高，并且合金的熔點(diǎn)比任一組分熔點(diǎn)都低，故冰高，并且合金的熔點(diǎn)比任一組分熔點(diǎn)都低，故冰鋁硅合金鋁硅合金金屬鋁金屬鋁KClKI；F2、Cl2、Br2、I2單質(zhì)為分子晶體，熔點(diǎn)高低與相對(duì)分子質(zhì)量大小有單質(zhì)為分子晶體，熔點(diǎn)高低與相對(duì)分子質(zhì)量大小有關(guān)，相對(duì)分子質(zhì)量越大，熔點(diǎn)越高，故熔點(diǎn)高低順關(guān)，相對(duì)分子質(zhì)量越大，熔點(diǎn)越高，故熔點(diǎn)高低順序?yàn)椋盒驗(yàn)椋篒2Br2Cl2F2。答案：答案：(1)金剛石金剛石晶體硅晶體硅氯化鈉氯化鈉干冰干冰(2)石英晶體石英晶體鋁硅合金鋁硅合金冰冰 (3)CaOKClKI(4)I2Br2Cl2F2