《高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)方案 專題5 化學(xué)反應(yīng)中的能量變化課件 新課標》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)方案 專題5 化學(xué)反應(yīng)中的能量變化課件 新課標（42頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。
1、本課件為基于精確校對的本課件為基于精確校對的word書稿制作的書稿制作的“逐字編輯逐字編輯”課件，使用時欲修改課件，請雙擊對應(yīng)內(nèi)容，進入可編輯狀態(tài)。課件，使用時欲修改課件，請雙擊對應(yīng)內(nèi)容，進入可編輯狀態(tài)。如果有的公式雙擊后無法進入可編輯狀態(tài)，請單擊選中此如果有的公式雙擊后無法進入可編輯狀態(tài)，請單擊選中此公式，點擊右鍵、公式，點擊右鍵、“切換域代碼切換域代碼”，即可進入編輯狀態(tài)。修改，即可進入編輯狀態(tài)。修改后再點擊右鍵、后再點擊右鍵、“切換域代碼切換域代碼”，即可退出編輯狀態(tài)。，即可退出編輯狀態(tài)。個別學(xué)科的部分圖片不可編輯，特此說明。個別學(xué)科的部分圖片不可編輯，特此說明。專題五專題五 化學(xué)反應(yīng)中
2、的能量變化化學(xué)反應(yīng)中的能量變化主干知識整合主干知識整合專題五專題五 主干知識整合主干知識整合 專題五專題五 主干知識整合主干知識整合 要點熱點探究要點熱點探究專題五專題五 要點熱點探究要點熱點探究 探究點一反應(yīng)熱及反應(yīng)熱大小比較探究點一反應(yīng)熱及反應(yīng)熱大小比較專題五專題五 要點熱點探究要點熱點探究a表示斷裂舊化學(xué)鍵吸收的熱量；表示斷裂舊化學(xué)鍵吸收的熱量；b表示新化學(xué)鍵生成放出的熱量；表示新化學(xué)鍵生成放出的熱量；c表示反應(yīng)熱。表示反應(yīng)熱。(2)從宏觀的角度說，是反應(yīng)物自身的能量與生成物的能量從宏觀的角度說，是反應(yīng)物自身的能量與生成物的能量差值，在圖差值，在圖51中：中：a表示活化能；表示活化能；b
3、表示活化分子結(jié)合成生成物所釋放的能量；表示活化分子結(jié)合成生成物所釋放的能量；c表示反應(yīng)熱。表示反應(yīng)熱。專題五專題五 要點熱點探究要點熱點探究2比較反應(yīng)熱大小的方法比較反應(yīng)熱大小的方法(1)根據(jù)反應(yīng)物和生成物的聚集狀態(tài)比較根據(jù)反應(yīng)物和生成物的聚集狀態(tài)比較物質(zhì)由固態(tài)變成液態(tài)，由液態(tài)變成氣態(tài)，都必定吸收熱量；物質(zhì)由固態(tài)變成液態(tài)，由液態(tài)變成氣態(tài)，都必定吸收熱量；而由液態(tài)變成固態(tài)，由氣態(tài)變成液態(tài)，或由氣態(tài)直接變成固而由液態(tài)變成固態(tài)，由氣態(tài)變成液態(tài)，或由氣態(tài)直接變成固態(tài)，則放出熱量。因此在進行反應(yīng)熱計算或大小比較時，應(yīng)態(tài)，則放出熱量。因此在進行反應(yīng)熱計算或大小比較時，應(yīng)特別注意各反應(yīng)物或生成物的狀態(tài)，存在
4、同素異形體的要注特別注意各反應(yīng)物或生成物的狀態(tài)，存在同素異形體的要注明其同素異形體的名稱。明其同素異形體的名稱。專題五專題五 要點熱點探究要點熱點探究(2)根據(jù)熱化學(xué)方程式中化學(xué)計量數(shù)比較根據(jù)熱化學(xué)方程式中化學(xué)計量數(shù)比較熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計量數(shù)不表示分子個數(shù)，而是表熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計量數(shù)不表示分子個數(shù)，而是表示各反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量，可以是分數(shù)。當化學(xué)示各反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量，可以是分數(shù)。當化學(xué)計量數(shù)發(fā)生變化計量數(shù)發(fā)生變化(如加倍或減半如加倍或減半)時，反應(yīng)熱也要隨之變時，反應(yīng)熱也要隨之變化?；榭赡娣磻?yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)，其反應(yīng)熱數(shù)值相等，化?；榭赡娣磻?yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)，其反應(yīng)熱數(shù)值相
5、等，符號相反。符號相反。專題五專題五 要點熱點探究要點熱點探究(3)根據(jù)反應(yīng)物和生成物的性質(zhì)比較根據(jù)反應(yīng)物和生成物的性質(zhì)比較對互為同素異形體的單質(zhì)來說，由不穩(wěn)定狀態(tài)單質(zhì)轉(zhuǎn)化為對互為同素異形體的單質(zhì)來說，由不穩(wěn)定狀態(tài)單質(zhì)轉(zhuǎn)化為穩(wěn)定狀態(tài)的單質(zhì)要放出能量，因為能量越低越穩(wěn)定；對于穩(wěn)定狀態(tài)的單質(zhì)要放出能量，因為能量越低越穩(wěn)定；對于同一主族的不同元素的單質(zhì)來說，與同一物質(zhì)反應(yīng)時，生同一主族的不同元素的單質(zhì)來說，與同一物質(zhì)反應(yīng)時，生成物越穩(wěn)定或反應(yīng)越易進行，放出的熱量越多；而有些物成物越穩(wěn)定或反應(yīng)越易進行，放出的熱量越多；而有些物質(zhì)，在溶于水時吸收熱量或放出熱量，在計算總反應(yīng)熱時，質(zhì)，在溶于水時吸收熱量或
6、放出熱量，在計算總反應(yīng)熱時，不要忽視這部分熱量。不要忽視這部分熱量。專題五專題五 要點熱點探究要點熱點探究(4)根據(jù)反應(yīng)進行的程度比較根據(jù)反應(yīng)進行的程度比較對于分幾步進行的反應(yīng)來說，反應(yīng)進行得越徹底，其熱效對于分幾步進行的反應(yīng)來說，反應(yīng)進行得越徹底，其熱效應(yīng)越大。如果是放熱反應(yīng)，放出的熱量越多；如果是吸熱應(yīng)越大。如果是放熱反應(yīng)，放出的熱量越多；如果是吸熱反應(yīng)，吸收的熱量越多。如等量的碳燃燒生成一氧化碳放反應(yīng)，吸收的熱量越多。如等量的碳燃燒生成一氧化碳放出的熱量少于生成二氧化碳時放出的熱量。對于可逆反應(yīng)出的熱量少于生成二氧化碳時放出的熱量。對于可逆反應(yīng)來說，反應(yīng)進行的程度越大，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越高
7、，吸收來說，反應(yīng)進行的程度越大，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越高，吸收或放出的熱量也越多?；蚍懦龅臒崃恳苍蕉?。專題五專題五 要點熱點探究要點熱點探究例例1 下列與化學(xué)反應(yīng)能量變化相關(guān)的敘述正確的是下列與化學(xué)反應(yīng)能量變化相關(guān)的敘述正確的是()A生成物能量一定低于反應(yīng)物總能量生成物能量一定低于反應(yīng)物總能量B放熱反應(yīng)的反應(yīng)速率總是大于吸熱反應(yīng)的反應(yīng)速率放熱反應(yīng)的反應(yīng)速率總是大于吸熱反應(yīng)的反應(yīng)速率C應(yīng)用蓋斯定律，可計算某些難以直接測量的反應(yīng)焓變應(yīng)用蓋斯定律，可計算某些難以直接測量的反應(yīng)焓變D同溫同壓下，同溫同壓下，H2(g)Cl2(g) =2HCl(g)在光照和點燃條件在光照和點燃條件的的H不同不同專題五專題五 要
8、點熱點探究要點熱點探究專題五專題五 要點熱點探究要點熱點探究專題五專題五 要點熱點探究要點熱點探究專題五專題五 要點熱點探究要點熱點探究專題五專題五 要點熱點探究要點熱點探究專題五專題五 要點熱點探究要點熱點探究 探究點二熱化學(xué)方程式的書寫及正誤判斷探究點二熱化學(xué)方程式的書寫及正誤判斷 專題五專題五 要點熱點探究要點熱點探究專題五專題五 要點熱點探究要點熱點探究專題五專題五 要點熱點探究要點熱點探究專題五專題五 要點熱點探究要點熱點探究專題五專題五 要點熱點探究要點熱點探究專題五專題五 要點熱點探究要點熱點探究專題五專題五 要點熱點探究要點熱點探究 探究點三蓋斯定律及反應(yīng)熱的有關(guān)計算探究點三蓋
9、斯定律及反應(yīng)熱的有關(guān)計算專題五專題五 要點熱點探究要點熱點探究專題五專題五 要點熱點探究要點熱點探究專題五專題五 要點熱點探究要點熱點探究專題五專題五 要點熱點探究要點熱點探究專題五專題五 要點熱點探究要點熱點探究專題五專題五 要點熱點探究要點熱點探究專題五專題五 要點熱點探究要點熱點探究專題五專題五 要點熱點探究要點熱點探究專題五專題五 要點熱點探究要點熱點探究專題五專題五 要點熱點探究要點熱點探究專題五專題五 要點熱點探究要點熱點探究專題五專題五 要點熱點探究要點熱點探究專題五專題五 要點熱點探究要點熱點探究專題五專題五 教師備用習(xí)題教師備用習(xí)題【備用理由】【備用理由】本題考查化學(xué)反應(yīng)與能量的圖像分析，試題非常本題考查化學(xué)反應(yīng)與能量的圖像分析，試題非常好，但為舊題，作為例題則較為陳舊，可與例好，但為舊題，作為例題則較為陳舊，可與例2 2補充使用。補充使用。教師備用習(xí)題教師備用習(xí)題專題五專題五 教師備用習(xí)題教師備用習(xí)題專題五專題五 教師備用習(xí)題教師備用習(xí)題專題五專題五 教師備用習(xí)題教師備用習(xí)題【備用理由】本題為典型的考查蓋斯定律的試題，與例【備用理由】本題為典型的考查蓋斯定律的試題，與例4 4互相互相補充，教師可以與例補充，教師可以與例4 4同時使用。同時使用。專題五專題五 教師備用習(xí)題教師備用習(xí)題
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