《高考化學二輪復習專項測試：專題四 氧化還原反應的基本概念 2 Word版含答案》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《高考化學二輪復習專項測試：專題四 氧化還原反應的基本概念 2 Word版含答案（8頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。
1、
2020屆高考化學二輪復習專項測試專題四
氧化還原反應的基本概念（2）
1、下列實驗中的顏色變化，與氧化還原反應無關的是（ ）
A．NaOH溶液滴入FeSO4溶液中，產(chǎn)生白色沉淀，隨后變?yōu)榧t褐色
B．石蕊溶液滴入氯水中，溶液變紅，隨后迅速褪色
C．Na2S溶液滴入AgCl濁液中，沉淀由白色逐漸變?yōu)楹谏?
D．熱銅絲插入稀硝酸中，產(chǎn)生無色氣體，隨后變?yōu)榧t棕色
2、“三效催化轉(zhuǎn)換器”可將汽車尾氣中的有毒氣體處理為無污染的氣體，下圖為該反應的微觀示意圖（未配平），其中不同符號的球代表不同種原子。下列說法不正確的是（ ）
A.甲和丙中同種元素化合價不可能相等
B.該反應
2、屬于氧化還原反應
C.丁物質(zhì)一定是非金屬單質(zhì)
D.配平后甲、乙、丙的化學計量數(shù)均為2
3、下列氧化還原反應的表示方法,正確的是(?? )
A.
B.
C.
D.
4、LiBH4是有機合成中常用的試劑,與水反應:LiBH4+2H2O=LiBO2+4H2↑(LiBH4中B為+ 3價),下列說法中正確的是(?? )
A.LiBH4被氧化,LiBO2是氧化產(chǎn)物
B.生成1mol H2,反應轉(zhuǎn)移2mol電子
C.LiBH4與D2O反應,生成的氣體相對分子質(zhì)量為3
D.與LiBH4中Li、H化合價相同的兩種離子的半徑Li>H
5、下列說法正確的是(?? )
①化合反應一定是氧化
3、還原反應
②復分解反應都不是氧化還原反應
③有單質(zhì)生成的分解反應一定是氧化還原反應
④置換反應一定是氧化還原反應
A.①②④?????B.①②③?????C.②③④?????D.①②③④
6、下列反應既是氧化還原反應,又是吸熱反應的是(?? )
A.鋁片與稀硫酸的反應
B.Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應
C.灼熱的碳與二氧化碳的反應
D.甲烷在氧氣中的燃燒反應
7、在一些高檔茶葉、點心等食品的包裝盒中有一個小袋,將小袋打開,可以看到灰黑色粉末,其中有些已變成棕褐色。將上述粉末溶于稀鹽酸,取上層清液,滴入幾滴氯水,再滴加溶液,馬上出現(xiàn)血紅色。以下結論不正確的是(?
4、 ?)
A.該灰黑色粉末用作抗氧化劑
B.該灰黑色粉末不可食用
C.小袋中原來裝有鐵粉
D.小袋中原來裝有氧化鐵
8、向Fe2+、I-、Br-的溶液中通入適量Cl2,溶液中各種離子的物質(zhì)的量變化如圖所示。下列有關說法正確的是(?? )
A.線段BC代表Cl-物質(zhì)的量的變化情況
B.原混合溶液中c(FeBr2)=6mol·L-1
C.當通入2mol Cl2時,溶液中已發(fā)生的離子反應可表示為2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl-
D.原溶液中n(Fe2+):n(I-):n(Br-)=2:2:3
9、下列說法正確的是(? ?)
①有單質(zhì)參加或生成的反應一定
5、是氧化還原反應
②向Al2(SO4)3溶液中逐滴滴加Ba(OH)2溶液,先生成白色沉淀,后沉淀消失
③向含有BaCl2和NaOH的混合溶液中通入少量的二氧化硫氣體,有白色沉淀生成
④向CaCl2溶液中通入足量二氧化碳氣體,先生成白色沉淀,后沉淀消失
⑤101kPa、150℃時,agCO和H2的混合氣體在足量的O2中完全燃燒,將燃燒后的產(chǎn)物通入足量的Na2O2固體后,Na2O2增重ag
⑥為測定熔融氫氧化鈉的導電性,可在剛玉(主要成分是Al2O3) 坩堝中熔化氫氧化鈉固體后進行測量
⑦堿性氧化物一定是金屬氧化物⑧22.4L的CO氣體和28gN2所含的電子數(shù)相等
A.①②④⑥⑧???
6、??B.③④⑤?????C.①⑤⑥⑦?????D.③⑤⑦
10、磷的單質(zhì)和化合物都是重要的化工產(chǎn)品。查閱資料可知:亞磷酸()、次磷酸()以及它們的鹽都有較強的還原性,可用于化學鍍銀或鍍鎳。亞磷酸是中強酸,它與足量的溶液反應生成。
試回答下列問題:
1. 是__________(填“正鹽”或“酸式鹽”),其溶液的__________(填“>”或“<”)7。
2. 中的化合價為__________。
3.次磷酸鈉()可用于化學鍛鎳。鍍鎳溶液中含和 ,在酸性條件下發(fā)生下述反應:
(a)__________ +__________+____________________+________
7、__+__________
(b) ? ?
①請配平化學方程式;
②依據(jù)化學方程式(b),反應消耗6時,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為__________。
11、某興趣小組研究亞硝酸鈉,查閱下列資料,試根據(jù)信息回答下列問題。
藥品
NaNO2 (亞硝酸鈉)
性質(zhì)
1.在酸性溶液中有較強氧化性,能將Fe2+ 氧化成Fe3+ ;2.AgNO2是一種難溶于水、易溶于酸的鹽。
1.已知NaNO2能發(fā)生如下反應:2NaNO2+4HI=2NO↑+I2+2NaI+2H2O。請用雙線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目__________該反應中氧化劑是__________;若有0.75mol?電子轉(zhuǎn)移,則
8、被還原的氧化劑粒子數(shù)為__________
2.誤食NaNO2會導致血紅蛋白中的Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+?而中毒,可服用維生素C?解毒。下列分析錯誤的是__________(填序號)。A.NaNO2被還原 ?B.維生素C具有還原性?? C.還原性:?維生素C>Fe2+?? D.NaNO2是還原劑
3.下列方法中,可用來區(qū)分NaNO2和NaCl的__________(填序號)。
A. 焰色反應 B.分別滴加酸化FeSO4溶液和KSCN 溶液 C.在酸性條件下加入KI 淀粉溶液 D.分別滴加AgNO3溶液
4.某同學把新制的氯水加到NaNO2溶液中,觀察到氯水褪色,同時生成NaNO3和HCl
9、,請寫出反應的離子方程式__________
12、如下圖在襯白紙的玻璃片中央放置適量的KMnO4顆粒，在周圍分別滴加一滴含有酚酞的澄清石灰水、FeCl2溶液，然后在KMnO4晶體上滴加適量的濃鹽酸，迅速蓋好表面皿。
提示：實驗室中所用的少量氯氣可以用下述原理制?。?
2KMnO4＋16HCl（濃）=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，此反應在常溫下即能進行。
（1）濃鹽酸在反應中表現(xiàn)出來的性質(zhì)是______（填寫編號），氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為______，氧化產(chǎn)物為______。
①只有還原性 ②還原性和酸性 ③只有氧化性 ④氧化性和酸性
（2）產(chǎn)生0.1mol
10、 Cl2，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為______mol。
（3）a處反應的化學方程式是___________________________，工業(yè)上用此原理制取漂白粉。
（4）b處離子方程式是________________________。
（5）高錳酸鉀標準溶液經(jīng)常用來滴定測量物質(zhì)的含量。用高錳酸鉀法間接測定石灰石中CaCO3的含量的方法為:稱取試樣0.1250g，用稀鹽酸溶解后加入(NH4)2C2O4得CaC2O4沉淀。沉淀經(jīng)過濾洗滌后溶于稀硫酸中。滴定生成的H2C2O4用去濃度為0.016mo/L KMnO4溶液25.00mL。
①寫出CaC2O4沉淀溶解的離子方程式:______
11、_____________
②配平并完成下列高錳酸鉀滴定草酸反應的離子方程式:
口+口H2C2O4+口=口Mn2++口CO2↑+口
③石灰石中CaCO3的百分含量:_______
答案以及解析
1答案及解析：
答案：C
解析：
2答案及解析：
答案：A
解析：反應前后，甲、乙中的原子（藍原子）化合價可能相等，A錯誤；從示意圖可知，生成物中有一種物質(zhì)是由同種元素組成的，屬于單質(zhì)，該反應是氧化還原反應，B正確；丁為雙原子分子，則丁物質(zhì)一定是非金屬單質(zhì)，C正確；根據(jù)質(zhì)量守恒定律和阿伏加德羅定律配平，配平后甲、乙、丙的化學計量數(shù)均為2，D正確。答案選A。
12、
3答案及解析：
答案：B
解析：
4答案及解析：
答案：C
解析：A.LiBH4中Li為+1價,B為+3價,則H元素的化合價為-1,反應后氫元素化合價是0價,失去電子,LiBH4被氧化,氫氣是氧化產(chǎn)物,A錯誤;B.生成lmolH2,反應轉(zhuǎn)移1mol電子,B錯誤;C.LiBH4與D2O反應,生成的氫氣化學式為HD,相對分子質(zhì)量為3,C正確;D.H-和Li+的核外電子排布相同,離子半徑隨原子序數(shù)的增大而減小,因此兩種離子的半徑Li
5答案及解析：
答案：C
解析：①化合反應中可能不存在元素的化合價變化，如二氧化碳和水反應生成碳酸不是氧化還原反應，故錯
13、誤；②復分解反應中一定沒有元素的化合價變化，則一定不是氧化還原反應，故正確；③有單質(zhì)生成的分解反應則一定有元素由非零價變?yōu)榱銉r，一定是氧化還原反應，故正確；④置換反應中一定有元素的化合價變化，則一定為氧化還原反應，故正確。答案選C。
6答案及解析：
答案：C
解析：
7答案及解析：
答案：D
解析：黑色粉末部分變?yōu)榧t棕色溶于鹽酸后取上層清夜,滴加氯水后再加入溶液,馬上出現(xiàn)血紅色說明原粉末中含有黑色的鐵粉和紅棕色的氧化鐵,鐵粉可以用作抗氧化劑,不可以食用,所以答案選D。
8答案及解析：
答案：C
解析：三種離子的還原性強弱為,與氯氣反應
14、的順序為、、。首先物質(zhì)的量減少的為,即段,消耗1,則,當消耗的量大于1時,開始減少,生成,故段代表的變化情況,共消耗2mol,故。當消耗的量大于3時,B開始被氧化,共消耗3,故;。線段代表的變化情況,選項A錯誤。該溶液的體積未知,不能確定物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度,選項B錯誤。由分析可知,共消耗1,當再消耗1時,只能部分參與反應,選項C正確。根據(jù)分析得知,,選項D錯誤。
9答案及解析：
答案：D
解析：
10答案及解析：
答案：1.正鹽; >; 2.+3; 3.2; 1; H2O; 2; 1; 2H+; 8mol
解析：1. 由與足量的溶液反應生成可知, 正鹽;
15、因亞磷酸為中強酸, 溶液中 水解使溶液顯堿性。
2. 由化合物中所有元素的化合價代數(shù)和為0可知, 中的化合價為+3。
3.①根據(jù)化合價的升降可配平化學方程式(a)。
②中為+1價, 既是氧化劑,也是還原劑,還原產(chǎn)物為和, 為氧化產(chǎn)物,6?中有4?由+1價升高至+3價,故反應消耗6 時,轉(zhuǎn)移電子的物廣的量為。
11答案及解析：
答案：1.
,? NaNO2,? 0.75NA
2.D; 3.BC; 4.NO2-+Cl2+H2O=NO3-+2H++2Cl-
解析：
12答案及解析：
答案：（1）②；1:5；Cl2
（2）0.2
（3）2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
（4）2Fe2+＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl?
（5）①CaC2O4+2H+=Ca2++H2C2O4
②2、5、6、2、10、8H2O
③80%
解析：
高考化學二輪復習專項測試：專題四 氧化還原反應的基本概念 2 Word版含答案
