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1、
2020屆高考化學二輪復習專項測試專題三?
離子反應（3）
1、向某無色溶液中加入鋁片有氫氣產生,則該溶液中一定能大量共存的離子組是(?? ?)
A.Cl- 、CO32- 、K+ 、Na+
B.SO42-、CH3COO- 、Al3+、Mg2+
C.Na+、K+、SO42-、Cl-
D.Na+、Ba2+、Cl- 、HCO3-
2、某溶液能溶解Al (OH)3,不能溶解SiO2,在該溶液中可以大量共存的離子組是(?? )
A.Fe2+、Na+、Cl-、NO3-
B.K+、Ca2+、CH3COO-、HCO3-
C.Na+、Mg2+、NO3-、SO42-
D.Ba2+、K+
2、、Cl-、SO42-
3、能正確表示下列反應的離子方程式是 (?? )
A.將鐵粉加入稀硫酸中:2Fe+6H+ ??2Fe 3+ +3H2↑
B.將磁性氧化鐵溶于鹽酸:Fe3O4+ 8H+??3Fe 3+ +4H2O
C.將氯化亞鐵溶液和稀硝酸混合:Fe 2+ +4H+ +??Fe 3+ +2H2O+NO↑
D.將銅屑加入Fe 3+溶液中:2Fe 3+ +Cu??2Fe 2+ +Cu 2+
4、和可作食用堿。下列用來解釋事實的方程式中,不合理的是(?? )
A. 溶液可除油污:
B.可作發(fā)酵粉:
C. 可用溶液吸收制備:
D. 與食醋混用,產生氣體:
5、下列有
3、關離子方程式書寫或離子共存說法正確的是(?? )
A.在0.1 mol/L 溶液中: 、、、一定能大量共存
B.常溫下，的溶液中,下列離子一定能大量共存: 、、、
C.清洗鍋爐時先用純堿溶液浸泡的主要原因:
D.向溶液中加入少量溶液: ??
6、在給定的四種溶液中,加入以下各種離子,各離子能在原溶液中大量共存的是(? )
A.滴加石蕊試液顯紅色的溶液:Fe3+、NH4+、Cl-、I-
B.pH值為1的溶液:Cu2+、Na+、Mg2+、NO3-
C.水電離出來的c(H+)=10-13mol/L的溶液:K+、HCO3-、Br-、Ba2+
D.所含溶質為Na2SO4的溶液:K+、
4、CO32-、NO3-、Al3+
7、在、兩燒杯的溶液中,含有、、、、、?6種離子。已知燒杯的溶液無色(含有其中三種離子),則燒杯的溶液中大量存在的離子是(? ? )
A. 、、
B. 、、
C. 、、
D. 、、
8、某溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32-、SO42-、NO3-中的幾種.
①若加入鋅粒,產生無色無味無毒的氣體;
②若加入NaOH溶液,產生白色沉淀,且產生的沉淀的物質的量與加入NaOH的物質的量之間的關系如圖所示.
則下列說法正確的是( ?)
A.溶液中的陽離子只有H+、NH4+、Mg2+ 、Al3+
B.溶液中n(NH
5、4+)=0.1mol
C.溶液中一定不含CO32- ,可能含有SO42-和NO3-
D.三種離子的物質的量之比n(H+):n(Al3+):n(Mg2+)=1:1:1
9、下圖表示從固體混合物中分離出的兩種方案,請根據方案Ⅰ與方案Ⅱ指出下列說法不合理的是(?? )
A.可以選用方案Ⅰ分離和的混合物
B.方案Ⅰ中物質不可能是受熱易分解的物質
C.方案Ⅱ中加入的試劑可以是溶液,混合物可以是和
D.方案Ⅱ中加入的試劑可以是水
10、某無色溶液里只含有下列8種離子中的某幾種:Mg2+ 、H+ 、Ag+ 、Na+ 、Cl- 、HCO3- 、OH- 、NO3- 。已知:該溶液能跟金屬鋁反
6、應,且放出的氣體只有氫氣。試回答:
1.若溶液跟鋁反應后只有AlO2-生成,則原溶液一定含有的大量物質是 ,發(fā)生反應的化學方程式是__________。還可能含有大量物質是__________(寫化學式)。
2.若溶液跟鋁反應后有Al3+生成,則原溶液中一定不含有的大量離子是__________。
11、某無色溶液可能由、、、、、、、、中的若干種組成。為了確定該溶液的成分, 進行如下實驗:
① 取少量該溶液加入過量稀鹽酸,有氣體生成,得到甲溶液;
② 取少量甲溶液,向其中加入硝酸酸化的硝酸銀溶液,出現白色沉淀甲;
③ 取少量原溶液,向其中加人Ba(OH)2溶液,出現白色沉淀乙。
7、根據上述實驗回答下列問題:
1.溶液中一定不存在的離子是__________。
2.—定存在的離子是__________。
3.沉淀乙中一定含有__________,可能含有__________,判斷乙成分的方法是__________,有關反應的離子方程式是__________。
12、冶煉廢水中砷元素主要以亞砷酸()形式存在,可用化學沉降法處理酸性高濃度含砷廢水,其工藝流程如下:
已知:①與過量的存在以下反應: ;
②亞砷酸鹽的溶解性大于相應砷酸鹽。
1.亞砷酸中砷元素的化合價為________;砷酸的第一步電離方程式為________________。
2.“一級沉砷”
8、中的作用是___________;“二級沉砷”中與含砷物質反應的化學方程式為__________________________。
3.沉淀為__________(填化學式)。
答案以及解析
1答案及解析：
答案：C
解析：本題易錯之處是忽視題干的隱含條件,在該溶液中一定能大量共存,說明既能在酸性溶液中存在,又能在強堿性溶液中存在。A項,CO32-在酸性條件下不能大量存在;B項, CH3COO-在酸性條件下不能大量存在,Al3+、Mg2+在強堿性條件下不能大量存在;D項,HCO3-在酸性和強堿性條件下均不能大量存在。
2答案及
9、解析：
答案：C
解析：某溶液能溶解Al (OH)3,不能溶解SiO2,說明溶液顯酸性,則A中的Fe2+和NO3-發(fā)生氧化還原反應,B中的CH3COO-和HCO3-能和氫離子反應。D中Ba2+和SO42-不能大量共存,所以正確的答案選C。
3答案及解析：
答案：D
解析：A項不符合反應事實,只能生成Fe2+:Fe+2H+??Fe2++H2↑;磁性氧化鐵中,鐵的化合價有+2、+3價:Fe3O4+8H+??2Fe3++Fe2++4H2O,B項不正確;C項不符合電荷守恒,正確的離子方程式為:3Fe2++4H++NO3-??3Fe3++NO↑+2H2O。
4答案
10、及解析：
答案：D
解析：
5答案及解析：
答案：C
解析：
6答案及解析：
答案：B
解析：
7答案及解析：
答案：B
解析：燒杯的溶液無色,而顯淺綠色,說明燒杯中含有;由于與不能大量共存,說明燒杯中不含有,應在燒杯中, 與不能大量共存,故應在燒杯中;由于在酸性條件下能將氧化為,故不能在燒杯中,根據電荷守恒, 燒杯中還應含有,故B項符合題意。
8答案及解析：
答案：A
解析：
9答案及解析：
答案：B
解析：受熱易升華,而的沸點較高,可用加熱的方法達到分離的目的,A項合理;方案Ⅰ中采用加熱
11、法,易分解(或易升華)的物質能與不易分解(或不易升華)的物質分離,則可能是受熱易分解的物質,B項不合理; 可以與溶液反應, 不與溶液反應,C項合理;如混合物可以是碳酸鈣和碳酸鈉,碳酸鈉能溶于水,碳酸鈣難溶于水,加入水后過濾,可以得到難溶物碳酸鈣,從而實現分離,D項合理。
10答案及解析：
答案：1.NaOH;2Al+2NaOH+2H2O??2NaAlO2+3H2↑;NaCl、NaNO3
2.HCO3- 、OH- 、Ag+ 、NO3-
解析：若溶液跟鋁反應后只有AlO2-生成,則原溶液一定含有OH- ,而Mg2+ 、H+ 、Ag+ 、HCO3-均不能與OH-共存,故不含這些
12、離子,由溶液的電中性可知溶液中必有陽離子,且陽離子只有Na+ ,因此一定含有的大量物質是NaOH,可能含有大量物質是NaNO3或NaCl。若溶液跟鋁反應后有Al3+生成,則原溶液中一定含有H+,而HCO3- 、OH-與H+不能共存;在有NO3-存在時,溶液與鋁作用不放出氫氣,故溶液不含HCO3- 、OH- 、NO3- ,溶液中的陰離子只能是Cl- ,而Cl-與Ag+不能共存,故Ag+也不存在。
11答案及解析：
答案：1. 、、、、
2. 、
3. ???? ?? 在③中加入鹽酸,觀察沉淀是否全部溶解????????
解析：因為原溶液無色,所以其中不含有顏色的和;由實驗①可知溶液中含有,由此可排除、、的存在;因為實驗①中引入了,所以實驗②無法說明原溶液中是否含有;溶液中可能存在,實驗③所得的沉淀可能是和的混合物;溶液中不能沒有陽離子,故溶液中肯定存在。
12答案及解析：
答案：1.化合價:+3;
電離方程式:
2.作用:沉淀過量的,使平衡左移,提高沉砷效果
化學方程式:
3.CaSO4
解析：
高考化學二輪復習專項測試：專題三 離子反應 3 Word版含答案
