高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專項(xiàng)測(cè)試：專題四 氧化還原反應(yīng) 1 Word版含答案

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1、 2020屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)專項(xiàng)測(cè)試專題四 氧化還原反應(yīng)（1） 1、實(shí)驗(yàn)室用和濃鹽酸制取的化學(xué)方程式為: 。有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法中不正確的是(? ) A. 是氧化產(chǎn)物 B. 既表現(xiàn)了還原性,又表現(xiàn)了酸性 C.氧化性 D.生成0.5 時(shí)轉(zhuǎn)移電子1 2、11.9g金屬錫(Sn)跟100mL 12mol·L－1 HNO3共熱一段時(shí)間。完全反應(yīng)后測(cè)定溶液中c(H＋)為8mol·L－1，溶液體積仍為100mL。產(chǎn)生的氣體全部被氫氧化鈉溶液吸收，消耗氫氧化鈉0.4mol。由此推斷氧化產(chǎn)物可能是( ) A. SnO2·4H2O B. Sn(NO3)4 C. Sn(NO3)2 D. Sn(N

2、O3)2和Sn(NO3)4 3、某實(shí)驗(yàn)小組發(fā)現(xiàn)在相同溫度下,鐵與不同密度的硝酸反應(yīng)時(shí),還原產(chǎn)物有所不同,該小組的實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下圖所示。下列敘述中正確的是(? ) A.硝酸的密度越大,其還原產(chǎn)物越多 B.當(dāng)硝酸溶液的密度小于?時(shí),還原產(chǎn)物始終以為主 C.還原產(chǎn)物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)隨硝酸密度的增大而增大 D.若足量的鐵與硝酸發(fā)生如下反應(yīng): ,根據(jù)圖像可推知此時(shí)硝酸的密度為? 4、菜譜中記載:河蝦不宜與西紅柿同食。主要原因是河蝦中含有五價(jià)砷,西紅柿中含有比較多的維生素,兩者同食時(shí)會(huì)生成有毒的+3價(jià)砷。下列說(shuō)法中正確的是(?? ?) A.在該反應(yīng)中維生素作催化劑 B.砒霜是砷的氧化物,由

3、上述信息可推知砒霜中含有的砷可能是+3價(jià)砷 C.因?yàn)楹游r中含有砷元素,所以不能食用 D.上述反應(yīng)中維生素作氧化劑 5、O2F2可以發(fā)生反應(yīng)：H2S＋4O2F2=SF6＋2HF＋4O2，下列說(shuō)法正確的是( ) A．氧氣是氧化產(chǎn)物 B．O2F2既是氧化劑又是還原劑 C．還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為1∶4 D．若生成4.48L HF，則轉(zhuǎn)移0.8mol電子 6、已知離子方程式: ________(未配平),下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(?? ) A.配平后的化學(xué)計(jì)量數(shù)為4 B.反應(yīng)后溶液呈酸性 C.配平后氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3:28 D.氧化產(chǎn)物為和 7、現(xiàn)有下列三個(gè)氧

4、化還原反應(yīng):①? ②③根據(jù)上述反應(yīng),判斷下列結(jié)論中錯(cuò)誤的是(??? ) A.要除去含有、和混合溶液中的,而不氧化和,應(yīng)加入 B.還原性強(qiáng)弱順序?yàn)? C. 是的還原產(chǎn)物, 是的氧化產(chǎn)物 D.在溶液中可能發(fā)生反應(yīng): 8、氧化還原反應(yīng)中,水的作用可以是氧化劑、還原劑、既是氧化劑又是還原劑、既非氧化劑又非還原劑等。下列反應(yīng)與相比較,水的作用不相同的是(?? ) A. B. C. D. 9、在一定條件下,等物質(zhì)的量的氯氣與碘單質(zhì)反應(yīng),得到一種紅棕色液體,有很強(qiáng)的氧化性。現(xiàn)有下列兩個(gè)反應(yīng):①;②,下列敘述正確的是(? ) A. 與生成是非氧化還原反應(yīng) B.反應(yīng)①中,每生

5、成1 時(shí)轉(zhuǎn)移2電子 C.反應(yīng)①中, 既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物 D.反應(yīng)②中, 既是氧化劑又是還原劑 10、高一學(xué)生小強(qiáng)的化學(xué)筆記中有如下內(nèi)容:你認(rèn)為他的筆記中有幾處錯(cuò)誤(?? ) ①物質(zhì)按照組成可以分為單質(zhì)和化合物 ②單質(zhì)又可分為金屬和非金屬 ③化合物主要包括:酸、堿、鹽和氧化物 ④按照分散劑粒子直徑大小可將分散系分為溶液、濁液和膠體 ⑤只要在水溶液中能導(dǎo)電的化合物就是電解質(zhì) ⑥按照樹(shù)狀分類(lèi)法可將化學(xué)反應(yīng)分為:氧化還原反應(yīng)和離子反應(yīng) ⑦氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是化合價(jià)升降. ⑧測(cè)得納米材料Fe3O4的微粒直徑為90nm,所以納米材料Fe3O4屬于膠體 ⑨C

6、(金剛石,s)═C(石墨,s)△H=﹣1.5kJ?mol﹣1 所以通常石墨比金剛石穩(wěn)定 A.三處???????B.四處???????C.五處???????D.六處 11、將質(zhì)量為12.64 固體加熱一段時(shí)間后,收集到? ;向反應(yīng)后殘留的固體中加入足量的濃鹽酸,又收集到 ,此時(shí)元素全部以的形式存在于溶液中。 1.請(qǐng)完成并配平下列化學(xué)方程式: __________+__________—__________+__________+__________+__________ 該反應(yīng)中的還原劑是__________,當(dāng)該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移個(gè)電子時(shí),氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量為_(kāi)_________,被

7、氧化的還原劑的物質(zhì)的量為_(kāi)_________。 2.用酸性高錳酸鉀溶液滴定溶液寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式____________。 3.當(dāng)固體加熱生成 值最大時(shí),向反應(yīng)后殘留的固體中加入足量的濃鹽酸并加熱,產(chǎn)生的物質(zhì)的量__________。(此時(shí)元素全部以的形式存在于溶液中) 12、硅是人類(lèi)文明發(fā)展的重要元素之一，從傳統(tǒng)材料到信息材料的發(fā)展過(guò)程中創(chuàng)造了一個(gè)又一個(gè)奇跡。 （1）工業(yè)生產(chǎn)粗硅的反應(yīng)有： SiO2+2C Si（粗）+2CO↑ SiO2+3C SiC+2CO↑ 兩個(gè)反應(yīng)的氧化劑分別為_(kāi)________、__________。若產(chǎn)品中單質(zhì)硅與碳化硅的物質(zhì)的量之比為1:1，則

8、參加反應(yīng)的C和SiO2的質(zhì)量之比為_(kāi)____________。 （2）工業(yè)上可以通過(guò)如下圖所示的流程制取純硅： ①若反應(yīng)I為 Si（粗）+3HCl SiHCl3+H2，則反應(yīng)II的化學(xué)方程式為_(kāi)____________________。 ②整個(gè)制備過(guò)程必須嚴(yán)格控制無(wú)水無(wú)氧。SiHCl3遇水劇烈反應(yīng)生成H2SiO3、HCl和另一種物質(zhì)，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________________________。 13、NaNO2可將正常的血紅蛋白中的二價(jià)鐵變?yōu)楦哞F血紅蛋白中的三價(jià)鐵,失去攜氧能力。完成下列填空: 1.N元素在元素周期表中位于第__________族,N原子最外層的

9、電子排布式是__________ 2.Na、N、O三種元素形成的簡(jiǎn)單離子中,離子半徑最小的是__________(用離子符號(hào)表示)。 3.某工廠的廢液中含有2%~5%的NaNO2直接排放會(huì)造成污染。下列試劑中,能使NaNO2轉(zhuǎn)化為N2的是__________(選填編號(hào))。 a.NaCl?? b.NH4Cl?? c.HNO3?? d.H2SO4 4.已知NaNO2能發(fā)生如下反應(yīng):NaNO2+HI→NO↑+I2+NaI+H2O ①配平反應(yīng)物的系數(shù)并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目__________NaNO2+__________HI ②當(dāng)有0.75mol HI被氧化時(shí),在標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生氣體的

10、體積是__________L 5.NaNO2外觀與食鹽相似,根據(jù)上述反應(yīng),可用于鑒別NaNO2和NaCl?，F(xiàn)有 ①白酒、②碘化鉀淀粉試紙、③淀粉、④白糖、⑤白醋,其中可選用的物質(zhì)至少有__________(選填編號(hào)) 答案以及解析 1答案及解析： 答案：A 解析： 2答案及解析： 答案：A 解析： 3答案及解析： 答案：D 解析：硝酸的密度越大,還原產(chǎn)物越單一,最終以二氧化氮為主,A、C項(xiàng)錯(cuò)誤;反應(yīng)起始階段的量小于的,B項(xiàng)錯(cuò)誤;根據(jù)圖像可知D項(xiàng)正確。 4答案及解析： 答案：B 解析：

11、由信息可知,反應(yīng)中砷元素的化合價(jià)降低,維生素中某元素的化合價(jià)升高,則維生素在反應(yīng)中作還原劑,A、D項(xiàng)錯(cuò)誤;B項(xiàng),砒霜是砷的氧化物,由上述信息可推知砒霜中含有的砷可能是+3價(jià),正確;C項(xiàng),河蝦中含有的砷元素為五價(jià)砷,是無(wú)毒的,能食用,三價(jià)砷有毒,錯(cuò)誤。 5答案及解析： 答案：C 解析： 6答案及解析： 答案：C 解析：根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子守恒、電荷守恒、原子守恒,可得: ,據(jù)此可知A、B、D均正確。氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為28:3,故C錯(cuò)誤。 7答案及解析： 答案：A 解析： 8答案及解析： 答案：C 解

12、析：A.該反應(yīng)中既是氧化劑又是還原劑,水既非氧化劑又非還原劑,故A不符合; B.該反應(yīng)中為氧化劑, 為還原劑,水既非氧化劑又非還原劑,故B不符合; C.該反應(yīng)中為氧化劑,水還原劑,故C符合; D.該反應(yīng)中氯氣既是氧化劑又是還原劑,水既非氧化劑又非還原劑,故D不符合。 故選C。 9答案及解析： 答案：C 解析： 10答案及解析： 答案：D 解析： 11答案及解析： 答案：1.1; 8; 2; 1; 2; 4H2O; HCl; 0.5; 1 2. 3.0.12 解析： 12答案及解析： 答案：（1） SiO2 ;C ;1:2 （2）①SiHCl3+H2Si（純）+3HCl ②SiHCl3+3H2O＝H2SiO3+3HCl+H2↑ 解析： 13答案及解析： 答案：1.VA,?? 2s22p3 2.Na+; 3.b; 4.,?? 16.8 5.②⑤ 解析：