高考化學二輪復習專項測試：專題四 氧化還原反應的基本概念 1 Word版含答案

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1、 2020屆高考化學二輪復習專項測試專題四 氧化還原反應的基本概念（1） 1、下列實驗沉淀的過程中，與氧化還原反應無關的是( ) A B C D 實驗 將NaOH溶液滴入FeSO4溶液 將SO2通入稀硝酸酸化的BaCl2溶液 將Cl2通入稀硝酸酸化的AgNO3溶液 將生石灰投入飽和Na2CO3溶液 現(xiàn)象 產(chǎn)生白色沉淀，最終變?yōu)榧t褐色 產(chǎn)生白色沉淀 產(chǎn)生白色沉淀 產(chǎn)生白色沉淀 A.A B.B C.C D.D 2、下列表示正確的是(?? ) A. B. C. D. 3、氧化還原反應與四種基本類型反應的關系如圖所示,則下列化學反應屬于區(qū)域3的是

2、 (??? ?) A.2FeCl2+Cl2=2FeCl3 B.2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2 C.Zn+H2SO4(濃)=CO2+2SO2+2H2O D.C+2H2SO4=CO2+2SO2+2H2O 4、下列說法不涉及氧化還原反應的是( ) A.雷雨肥莊稼---自然固氮 B.從沙灘到用戶---由二氧化硅制晶體硅 C.干千年，濕萬年，不干不濕就半年---青銅器、鐵器的保存 D.灰肥相混損肥分---灰中含有碳酸鉀，肥中含有銨鹽 5、有下列三個反應: ①3Cl2+2FeI2=2FeCl3+2I2 ②2Fe2++Br2=2Fe3++2Br- ③Co2O3

3、+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+3H2O。 下列說法正確的是(?? ) A.①②③中的氧化產(chǎn)物分別是I2、Fe3+、CoCl2 B.根據(jù)以上化學方程式可以得到氧化性強弱順序:Cl2>Fe3+>Co2O3 C.可以推理得到Cl2+FeBr2=FeCl2+Br2 D.在③反應中當1mol Co2O3參加反應時,2mol HCl被氧化 6、化學實驗中若使某步的有害產(chǎn)物作為另一步的反應物,形成一個循環(huán),則可不再向環(huán)境排放該種有害物質。在如圖所示有編號的反應中,屬于氧化還原反應的有(?? ) A.3個????????B.4個????????C.5個????????D.6個 7、已

4、知:①, ②。下列敘述正確的是(??? ) A.離子半徑: B.反應①和②都是氧化還原反應 C.反應②每生成1 ,轉移的電子數(shù)為 D. 和與鹽酸反應都只生成一種鹽 8、關于氧化還原反應,下列說法正確的有( ) ① 氧化劑發(fā)生氧化反應;②氧化劑具有氧化性;③氧化還原反應的本質是有化合價升降;④物質所含元素化合價變化是判斷氧化還原反應的依據(jù);⑤氧化還原反應中的任一反應物不是氧化劑就是還原劑;⑥當反應中有一種元素被氧化時.一定有另一種元素被還原;⑦含有高價態(tài)元素的化合物不一定具有強氧化性;⑧陽離子只能得到電子被還原,陰離子只能失去電子被氧化;⑨在化學反應中,得電子越多的氧化劑,其

5、氧化性越強;⑩在氧化還原反應中非金屬單質一定是氧化劑 A.2個B. 3個 C. 4個D. 5個 9、已知:①固體與濃鹽酸反應,產(chǎn)生黃綠色氣體;②向和的混合溶液中通入少量實驗①產(chǎn)生的氣體(僅與一種離子反應),溶液變紅色;③取少量溶液滴在淀粉-試紙上,試紙變藍。下列判斷錯誤的是(?? ) A.上述實驗中有三個氧化還原反應 B.通過上述實驗可得到結論,氧化性: C.實驗②能證明有還原性,不能證明有氧化性 D.實驗①生成的氣體能使?jié)駶櫟牡矸?試紙變藍 10、下表中對應關系正確的是(? ?) A ? ? ? ? ? ? 均為取代反應 B 由油脂得到甘油 由淀粉

6、得到葡萄糖 均發(fā)生了水解反應 C ? ? ? ? ? ? 均為單質被還原的置換反應 D ? ? ? ? ? ? 均為水作還原劑的氧化還原反應 A.A??????????B.B??????????C.C??????????D.D 11、HNO2是一種弱酸,且不穩(wěn)定,易分解生成NO和NO2;它是一種還原劑,能被常見的強氧化劑氧化,但在酸性溶液中它也是一種氧化劑,如能把Fe2+氧化成Fe3+。AgNO2是一種難溶于水、易溶于酸的化合物。試回答下列問題: (1)人體正常的血紅蛋白含有Fe2+。若誤食亞硝酸鹽(如NaNO2),則導致血紅蛋白中的Fe2+轉化

7、為Fe3+而中毒,可以服用維生素C可解毒。下列敘述不正確的是 (填序號) A.亞硝酸鹽被還原 B.維生素C是還原劑 C.維生素C將Fe3+還原為Fe2+ D.亞硝酸鹽是還原劑 (2)下列方法中,不能用來區(qū)分NaNO2和NaCl的是 (填序號) A.加入稀鹽酸,觀察是否有氣泡產(chǎn)生 B.加入AgNO3,觀察是否有沉淀產(chǎn)生 C.在酸性條件下加入KI-淀粉溶液,觀察溶液顏色(I2遇淀粉呈藍色) (3)某同學把氯氣通入到NaNO2溶液中,生成NaNO3和HCl,請寫出反應的離子方程式:________________。 (4)若FeSO4和O2的化學計量數(shù)比為2:1,試配平下列方程

8、式:__________FeSO4+__________K2O2=__________K2FeO4+__________K2O+__________K2SO4+__________O2↑ 12、二氧化硒(SeO2)是一種氧化劑,其被還原后的單質硒可能成為環(huán)境污染物,通過與濃HNO3或濃H2SO4反應生成SeO2以回收Se。 完成下列填空: 1.Se和濃HNO3反應的還原產(chǎn)物為NO和NO2,且NO和NO2的物質的量之比為1∶1,寫出Se和濃HNO3的化學反應方程式____________________________。 2.已知:Se+2H2SO4(濃)=2SO2↑+SeO2+2H

9、2O 2SO2+SeO2+2H2O=Se+2+4H+ SeO2、H2SO4(濃)、SO2的氧化性由強到弱的順序是____________________。 3.回收得到的SeO2的含量,可以通過下面的方法測定: ①SeO2+KI+HNO3? → Se+I2+KNO3+H2O ②I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI 配平方程式①,并用雙線橋標出電子轉移的方向和數(shù)目 ____________________________________________________ 4.上述②方程式中每生成1mol Na2S4O6轉移電子數(shù)的物質的量為:_________

10、_。 13、是一種鱗片狀的固體,某研究性學習小組為了探究它的還原性,進行了如下實驗: 1. 實驗需要90?0.1溶液。 ⑴配制溶液除燒杯、量筒、膠頭滴管外還需要的玻璃儀器是__________。 ⑵下列有關溶液配制過程中的說法錯誤的是__________(填字母)。 A.用電子天平稱量的質量為1.944 ? ? B.將稱量的放入容量瓶中,加90蒸餾水溶解 C.洗滌溶解的燒杯,并將洗滌液轉移至容量瓶中 D.將容量瓶貼上標簽并存放配好的溶液 E.定容時,仰視容量瓶刻度線會使配制的溶液的濃度偏高 2. 探究的還原性。 取10上述溶液,向其中滴加少量新制的氯水,振蕩后溶液呈黃色

11、。某同學對產(chǎn)生黃色的原因提出了假設。 假設1: :被氧化成,溶解在溶液中; 假設2: 被氧化成。 ⑴請你完成下表,驗證假設: 實驗步驟、預期現(xiàn)象結論①向溶液中加入適量四氯化碳,__________假設1正確②向溶液中加入__________假設2正確 若假設1正確,從實驗①中分離出的實驗操作名稱是__________。 ⑵?實驗證明:還原性請用一個離子方程式來證明__________。 ⑶若在50上述溶液中通入,反應的離子方程式為___ 。 答案以及解析 1答案及解析： 答案：D 解析： 2答案及解

12、析： 答案：B 解析：A項中,化合價升降錯;B項正確;C項被氧化和被還原標反,C錯;D項得失電子總數(shù)不相等,D錯。 3答案及解析： 答案：D 解析：【命題意圖】本題考查化學反應的類型。 【解題思路】區(qū)域3為氧化還原反應,同時不屬于四種基本反應類型,故選D。 4答案及解析： 答案：D 解析： 5答案及解析： 答案：D 解析： 6答案及解析： 答案：A 解析：反應①、④、⑥中Ci元素的化合價發(fā)生了變化,屬于氧化還原反應,故A正確, 7答案及解析： 答案：C 解析： 8答案及解析

13、： 答案：B 解析： 9答案及解析： 答案：B 解析：題述三個實驗中均發(fā)生了氧化還原反應;通過題中三個實驗不能證明氧化性;實驗②只能證明有還原性;實驗①生成的氣體為,能使?jié)駶櫟牡矸?試紙變藍。 10答案及解析： 答案：B 解析：是加成反應,A項錯誤; 中單質被氧化,C項錯誤; D項兩個反應中水既不是氧化劑也不是還原劑,D項錯誤。 11答案及解析： 答案：(1)D (2)B(3) +Cl2+H2O= +2H++2Cl-(4)2 、6 、2 、2、2、1 解析：(1)服用維生素C可以解毒，說明在維生素C作用下Fe3+又轉化為Fe2

14、+，F(xiàn)e元素化合價降低，被還原，則維生素C具有還原性;亞硝酸鹽會導致Fe2+轉化為Fe3+，說明亞硝酸鹽具有氧化性，在反應中被還原，作氧化劑。(2)HNO2是一種弱酸，且不穩(wěn)定， 易分解生成NO和NO2。加入稀鹽酸.放出氣體的是 NaNO2，無明顯現(xiàn)象的是NaCl，A項可以區(qū)分。亞硝酸根離子和銀離子反應生成AgNO2，AgNO2是一種難溶于水、 易溶于酸的化合物，氯離子和銀離子反應生成硝酸銀白色沉淀，現(xiàn)象相同，B項不能區(qū)分。在酸性條件下，亞硝酸鈉 和碘離子反應的離子方程式為2+2I-+4H+=2NO↑ +I2+2H2O,碘遇淀粉變藍色，氯離子和碘離子不 反應，現(xiàn)象不同，C項可以區(qū)分。

15、 12答案及解析： 答案：1.Se+2HNO3(濃)=H2SeO3+NO↑+NO2↑ 2.H2SO4(濃)>SeO2>SO2 3. 4.2mol 解析： 13答案及解析： 答案：1. 玻璃棒、100mL容量瓶; ABCD; 2. ⑴①振蕩、靜置, 層呈紅棕色 ②溶液,溶液變?yōu)榧t色;萃取和分液 ⑵ ⑶ 解析：1.⑴配制90?0.1 溶液,由于與90最接近的容量瓶的規(guī)格是100, 所以配制溶液,除燒杯、量筒、股頭滴管外,還需要的玻璃儀器是玻璃棒、100容量瓶。 ⑵,所以要用電子天平稱量的質量為2.16;將稱量的放入燒杯中,加入適量的水進行容解;將溶液通過玻璃棒引入容量瓶中,然后用蒸餾水洗滌溶解的燒杯、玻璃棒,并將洗滌液轉移至容量瓶中;容量瓶是配制溶液的儀器,不是存放溶液的儀器;若定容時,仰視容量瓶刻度線,會使配制的溶液的濃度偏低。 2.⑴①向容液中加入適量四氣化碳,振蕩、靜置,四氯化碳層呈紅棕色,證明含有,假設1正確;②向溶液中加入溶液,溶液變?yōu)榧t色,可以證明假設2 正確。若假設1正確,從實驗①中分離出的實驗操作名稱是萃取和分液。 ⑵利用還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性,證明還原性即可。 (3) , ,所以完全反應,而有一半被氧化,反應的離子方程式為。