高考化學二輪復習 第一篇 專題通關(guān)攻略 專題三 元素及其化合物 2 非金屬元素單質(zhì)及其重要化合物課件

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1、第2講非金屬元素單質(zhì)及其重要化合物【真題回訪【真題回訪】1.(20151.(2015全國卷全國卷T12)T12)海水開發(fā)利用的部分過程如海水開發(fā)利用的部分過程如圖所示。下列說法錯誤的是圖所示。下列說法錯誤的是( () )A.A.向苦鹵中通入向苦鹵中通入ClCl2 2是為了提取溴是為了提取溴B.B.粗鹽可采用除雜和重結(jié)晶等過程提純粗鹽可采用除雜和重結(jié)晶等過程提純C.C.工業(yè)生產(chǎn)中常選用工業(yè)生產(chǎn)中常選用NaOHNaOH作為沉淀劑作為沉淀劑D.D.富集溴一般先用空氣和水蒸氣吹出單質(zhì)溴富集溴一般先用空氣和水蒸氣吹出單質(zhì)溴, ,再用再用SOSO2 2將其還原吸收將其還原吸收【解析【解析】選選C C。氯氣

2、具有強氧化性。氯氣具有強氧化性, ,能和溴離子反應生能和溴離子反應生成溴單質(zhì)成溴單質(zhì), ,向苦鹵中通入向苦鹵中通入ClCl2 2是為了提取溴是為了提取溴,A,A正確正確; ;提純提純粗鹽可以采用除雜、重結(jié)晶的方法粗鹽可以采用除雜、重結(jié)晶的方法,B,B正確正確; ;工業(yè)常選用工業(yè)常選用石灰乳作為沉淀劑石灰乳作為沉淀劑, ,用氫氧化鈉不經(jīng)濟用氫氧化鈉不經(jīng)濟,C,C錯誤錯誤; ;富集溴富集溴一般先用空氣和水蒸氣吹出單質(zhì)溴一般先用空氣和水蒸氣吹出單質(zhì)溴, ,再用再用SOSO2 2將其還原將其還原吸收吸收,D,D正確。正確。2.(20142.(2014全國卷全國卷T13)T13)利用如圖所示裝置進行下列

3、利用如圖所示裝置進行下列實驗實驗, ,能得出相應實驗結(jié)論的是能得出相應實驗結(jié)論的是( () )選項選項實驗結(jié)論實驗結(jié)論A A稀硫稀硫酸酸NaNa2 2S SAgNOAgNO3 3與與AgClAgCl的的濁液濁液Kspsp(AgCl(AgCl)Kspsp(Ag(Ag2 2S)S)B B濃硫濃硫酸酸蔗糖蔗糖溴水溴水濃硫酸具有脫水濃硫酸具有脫水性、氧化性性、氧化性C C稀鹽稀鹽酸酸NaNa2 2SOSO3 3Ba(NOBa(NO3 3) )2 2溶液溶液SOSO2 2與可溶性鋇鹽均可生與可溶性鋇鹽均可生成白色沉淀成白色沉淀D D濃硝濃硝酸酸NaNa2 2COCO3 3NaNa2 2SiOSiO3 3

4、溶液溶液酸性酸性: :硝酸硝酸 碳酸碳酸 硅酸硅酸【解析【解析】選選B B。A A中中反應生成的氣體為反應生成的氣體為H H2 2S,S,在試在試管中會首先與管中會首先與AgNOAgNO3 3中的中的AgAg+ +結(jié)合生成結(jié)合生成AgAg2 2S S沉淀沉淀, ,與與Kspsp無關(guān)無關(guān),A,A錯誤錯誤;B;B中中反應生成的二氧化硫氣體使溴水反應生成的二氧化硫氣體使溴水褪色褪色, ,說明濃硫酸有氧化性說明濃硫酸有氧化性, ,蔗糖變黑蔗糖變黑, ,說明濃硫酸有說明濃硫酸有脫水性脫水性,B,B正確正確;C;C中中反應生成的氣體為反應生成的氣體為SOSO2 2, ,通入通入Ba(NOBa(NO3 3)

5、 )2 2溶液后被溶液后被H H+ +和和N N 氧化為氧化為S ,S S ,S 和和BaBa2+2+24O24O3O生成硫酸鋇沉淀生成硫酸鋇沉淀,C,C錯誤錯誤;D;D中濃硝酸有揮發(fā)性中濃硝酸有揮發(fā)性, ,揮發(fā)出的揮發(fā)出的硝酸也會與硝酸也會與NaNa2 2SiOSiO3 3溶液反應得到硅酸沉淀溶液反應得到硅酸沉淀, ,因此不能因此不能證明酸性證明酸性: :硝酸硝酸 碳酸碳酸 硅酸硅酸,D,D錯誤。錯誤?！久}特點【命題特點】1.1.客觀題客觀題: :(1)(1)考查氧化還原反應考查氧化還原反應: :以阿伏加德羅常數(shù)、陌生的氧以阿伏加德羅常數(shù)、陌生的氧化還原反應為載體考查氧化還原反應的概念和計

6、算?；€原反應為載體考查氧化還原反應的概念和計算。(2)(2)考查離子反應考查離子反應: :以氧化還原反應的正誤判斷、離子以氧化還原反應的正誤判斷、離子共存、離子的檢驗為載體考查重要的離子反應。共存、離子的檢驗為載體考查重要的離子反應。(3)(3)考查實驗基礎(chǔ)知識考查實驗基礎(chǔ)知識: :以實驗現(xiàn)象和解釋、常見的實以實驗現(xiàn)象和解釋、常見的實驗裝置為載體考查重要非金屬及其化合物的化學性質(zhì)。驗裝置為載體考查重要非金屬及其化合物的化學性質(zhì)。(4)(4)考查物質(zhì)轉(zhuǎn)化考查物質(zhì)轉(zhuǎn)化: :以網(wǎng)絡構(gòu)建形式考查重要元素單質(zhì)以網(wǎng)絡構(gòu)建形式考查重要元素單質(zhì)與化合物的相互轉(zhuǎn)化。與化合物的相互轉(zhuǎn)化。(5)(5)考查性質(zhì)和用

7、途考查性質(zhì)和用途: :以化學與生活、生產(chǎn)為載體以化學與生活、生產(chǎn)為載體, ,考查考查常見物質(zhì)的性質(zhì)和用途。常見物質(zhì)的性質(zhì)和用途。2.2.主觀題主觀題: :(1)(1)考查氧化還原反應考查氧化還原反應: :考查氧化還原反應方程式的書考查氧化還原反應方程式的書寫和配平寫和配平, ,以及電子的轉(zhuǎn)移數(shù)目的計算。以及電子的轉(zhuǎn)移數(shù)目的計算。(2)(2)考查離子反應考查離子反應: :考查重要的離子反應方程式的書寫?？疾橹匾碾x子反應方程式的書寫。(3)(3)考查性質(zhì)和用途考查性質(zhì)和用途: :通過物質(zhì)的推斷、化學實驗等知通過物質(zhì)的推斷、化學實驗等知識考查重要元素化合物的性質(zhì)和用途。識考查重要元素化合物的性質(zhì)和

8、用途。(4)(4)考查物質(zhì)的制備考查物質(zhì)的制備: :考查常見氣體的制備和利用氣體考查常見氣體的制備和利用氣體制備其他化合物。制備其他化合物?！局R回顧【知識回顧】1.1.必記的必記的9 9種特征種特征: :(1)(1)有顏色的氣體有顏色的氣體:_(:_(黃綠色黃綠色) )、_(_(紅棕色紅棕色) )等。等。(2)(2)有漂白作用的氣體有漂白作用的氣體:Cl:Cl2 2( (有水時有水時) )、_等等, ,能使品能使品紅溶液褪色紅溶液褪色, ,加熱后恢復原色的是加熱后恢復原色的是_。ClCl2 2NONO2 2SOSO2 2SOSO2 2(3)(3)同一元素的氣態(tài)氫化物和氣態(tài)氧化物反應同一元素的

9、氣態(tài)氫化物和氣態(tài)氧化物反應, ,生成生成該元素的單質(zhì)和水該元素的單質(zhì)和水, ,該元素可能是該元素可能是_或或_。(4)(4)同一元素的氣態(tài)氫化物和最高價氧化物對應的水同一元素的氣態(tài)氫化物和最高價氧化物對應的水化物發(fā)生化合反應化物發(fā)生化合反應, ,生成鹽的元素一定是生成鹽的元素一定是_。(5)(5)溶于水顯堿性的氣體只有溶于水顯堿性的氣體只有_。硫硫氮氮氮氮NHNH3 3(6)(6)在空氣中迅速由無色變?yōu)榧t棕色的氣體只有在空氣中迅速由無色變?yōu)榧t棕色的氣體只有_。(7)(7)可溶于氫氟酸的酸性氧化物只有可溶于氫氟酸的酸性氧化物只有_。(8)(8)能與能與NaOHNaOH溶液作用產(chǎn)生溶液作用產(chǎn)生H

10、H2 2的非金屬單質(zhì)只有的非金屬單質(zhì)只有_。(9)(9)常溫下使鐵、鋁發(fā)生鈍化的是常溫下使鐵、鋁發(fā)生鈍化的是_與與_。NONOSiOSiO2 2SiSi濃硝酸濃硝酸濃硫酸濃硫酸2.2.知道知道1414種物質(zhì)的主要用途種物質(zhì)的主要用途: :硅硅半導體材料、太陽能電池板、計算機芯片半導體材料、太陽能電池板、計算機芯片活性炭活性炭吸附劑、去除冰箱中的異味吸附劑、去除冰箱中的異味臭氧臭氧(O(O3 3) )漂白劑、消毒劑漂白劑、消毒劑氯氣氯氣殺菌消毒、漂白劑、制鹽酸、漂白粉等殺菌消毒、漂白劑、制鹽酸、漂白粉等二氧化碳二氧化碳滅火劑、人工降雨、溫室氣體滅火劑、人工降雨、溫室氣體二氧化硅二氧化硅制石英玻璃

11、、光導纖維制石英玻璃、光導纖維二氧化硫二氧化硫漂白劑、殺菌、消毒漂白劑、殺菌、消毒雙氧水雙氧水漂白劑、消毒劑、脫氧劑漂白劑、消毒劑、脫氧劑氫氟酸氫氟酸蝕刻玻璃制品蝕刻玻璃制品氨氨制冷劑制冷劑( (液氨液氨) )、制硝酸、銨鹽、制硝酸、銨鹽次氯酸鈉次氯酸鈉(NaClO(NaClO) )漂白劑、殺菌劑漂白劑、殺菌劑硅膠硅膠袋裝食品干燥劑袋裝食品干燥劑乙烯乙烯植物生長調(diào)節(jié)劑、催熟劑植物生長調(diào)節(jié)劑、催熟劑甘油甘油護膚保濕劑護膚保濕劑3.3.易混淆的易混淆的6 6種離子的檢驗方法種離子的檢驗方法: :(1)C (1)C 加入加入_后生成白色沉淀后生成白色沉淀, ,再加再加_,_,沉淀溶解沉淀溶解, ,并

12、放出無色無味氣體。并放出無色無味氣體。(2)S (2)S 先加入足量先加入足量_,_,無明顯現(xiàn)象無明顯現(xiàn)象, ,再加入再加入_,_,產(chǎn)生白色沉淀。產(chǎn)生白色沉淀。(3)S (3)S 加入加入_,_,產(chǎn)生白色沉淀產(chǎn)生白色沉淀, ,再加再加_,_,沉淀溶解放出無色有刺激性氣味、能使品紅溶液褪色沉淀溶解放出無色有刺激性氣味、能使品紅溶液褪色的氣體。的氣體。23O23O24OBaClBaCl2 2( (或或CaClCaCl2 2) )溶液溶液稀鹽酸稀鹽酸稀鹽酸稀鹽酸BaClBaCl2 2溶液溶液BaClBaCl2 2溶液溶液稀鹽酸稀鹽酸(4)Cl(4)Cl- -加入硝酸酸化的硝酸銀溶液加入硝酸酸化的硝酸

13、銀溶液, ,生成生成_色色沉淀。沉淀。(5)Br(5)Br- -加入硝酸酸化的硝酸銀溶液加入硝酸酸化的硝酸銀溶液, ,生成生成_色色沉淀。沉淀。(6)I(6)I- -加入硝酸酸化的硝酸銀溶液加入硝酸酸化的硝酸銀溶液, ,生成生成_色沉淀。色沉淀。白白淡黃淡黃黃黃4.4.兩類不能完成的兩類不能完成的“一步轉(zhuǎn)化一步轉(zhuǎn)化”: :(1)(1)非金屬單質(zhì)非金屬單質(zhì) 氧化物氧化物 酸酸SiOSiO2 2不能通過一步反應轉(zhuǎn)化為不能通過一步反應轉(zhuǎn)化為H H2 2SiOSiO3 3,S,S不能通過一步反不能通過一步反應轉(zhuǎn)化為應轉(zhuǎn)化為SOSO3 3,N,N2 2不能通過一步反應轉(zhuǎn)化為不能通過一步反應轉(zhuǎn)化為NONO

14、2 2。(2)(2)金屬單質(zhì)金屬單質(zhì) 氧化物氧化物 堿堿難溶于水的堿難溶于水的堿 如如Cu(OH)Cu(OH)2 2 不能通過一步反應實現(xiàn)氧化不能通過一步反應實現(xiàn)氧化物到堿的轉(zhuǎn)化。物到堿的轉(zhuǎn)化。5.5.?？嫉挠谐？嫉挠蠬NOHNO3 3參與的氧化還原反應的計算參與的氧化還原反應的計算: :(1)(1)金屬與硝酸的反應中硝酸分為兩部分金屬與硝酸的反應中硝酸分為兩部分, ,一部分作一部分作_,_,另一部分起酸性作用生成硝酸鹽另一部分起酸性作用生成硝酸鹽, ,計算時應計算時應先確定被還原的硝酸先確定被還原的硝酸, ,再由再由_求解。求解。(2)Cu(2)Cu與與HNOHNO3 3的反應中的反應中:

15、:被還原的硝酸無論生成被還原的硝酸無論生成NONO還還是是NONO2 2, ,由氮元素守恒可知被還原的硝酸與生成氣體由氮元素守恒可知被還原的硝酸與生成氣體的物質(zhì)的量的物質(zhì)的量_。氧化劑氧化劑得失電子守恒得失電子守恒相等相等【易錯辨析【易錯辨析】判斷下列說法是否正確判斷下列說法是否正確, ,正確的打正確的打“”,”,錯誤的打錯誤的打“”。1.CO1.CO2 2、CHCH4 4、N N2 2等均是造成溫室效應的氣體。等均是造成溫室效應的氣體。( () )提示提示: :。氮氣不是造成溫室效應的氣體。氮氣不是造成溫室效應的氣體。2.2.單質(zhì)硅常用作半導體材料和光導纖維。單質(zhì)硅常用作半導體材料和光導纖維

16、。( () )提示提示: :。單質(zhì)。單質(zhì)SiSi能用作半導體材料而不能用作光導纖能用作半導體材料而不能用作光導纖維。維。3.CO3.CO2 2、NONO2 2或或SOSO2 2都會導致酸雨的形成。都會導致酸雨的形成。( () )提示提示: :。酸雨是由氮的氧化物和硫的氧化物引起的。酸雨是由氮的氧化物和硫的氧化物引起的, ,二氧化碳不會引起酸雨。二氧化碳不會引起酸雨。4.NO4.NO2 2溶于水時發(fā)生氧化還原反應。溶于水時發(fā)生氧化還原反應。( () )提示提示: :。二氧化氮和水反應生成硝酸和一氧化氮。二氧化氮和水反應生成硝酸和一氧化氮, ,化化合價由合價由+4+4價變?yōu)閮r變?yōu)?5+5價和價和+

17、2+2價價, ,是氧化還原反應。是氧化還原反應。5.SiO5.SiO2 2與酸、堿均不反應。與酸、堿均不反應。( () )提示提示: :。二氧化硅能和氫氧化鈉反應。二氧化硅能和氫氧化鈉反應, ,也能與氫氟酸也能與氫氟酸反應。反應。6.6.液溴易揮發(fā)液溴易揮發(fā), ,在存放液溴的試劑瓶中應水封。在存放液溴的試劑瓶中應水封。( () )提示提示: :。因為液溴易揮發(fā)。因為液溴易揮發(fā), ,在試劑瓶中存放時應水封。在試劑瓶中存放時應水封。7.7.能使?jié)櫇竦牡矸勰苁節(jié)櫇竦牡矸跭IKI試紙變成藍色的物質(zhì)一定是試紙變成藍色的物質(zhì)一定是ClCl2 2。( () )提示提示: :。只要能把碘化鉀氧化成碘單質(zhì)的物質(zhì)

18、都能使。只要能把碘化鉀氧化成碘單質(zhì)的物質(zhì)都能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{濕潤的淀粉碘化鉀試紙變藍, ,如如O O3 3、BrBr2 2蒸氣等。蒸氣等。8.8.某溶液加入某溶液加入CClCCl4 4,CCl,CCl4 4層顯紫色層顯紫色, ,證明原溶液中存在證明原溶液中存在I I- -。( () )提示提示: :。碘單質(zhì)在四氯化碳中顯紫色。碘單質(zhì)在四氯化碳中顯紫色, ,加入四氯化碳加入四氯化碳, ,四氯化碳層顯紫色證明存在碘單質(zhì)。四氯化碳層顯紫色證明存在碘單質(zhì)?？键c一考點一非金屬單質(zhì)及其化合物的相互轉(zhuǎn)化非金屬單質(zhì)及其化合物的相互轉(zhuǎn)化【典型例題【典型例題】(2015(2015福建高考福建高考) )純

19、凈物純凈物X X、Y Y、Z Z轉(zhuǎn)化關(guān)轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示系如圖所示, ,下列判斷正確的是下列判斷正確的是( () )A.XA.X可能是金屬銅可能是金屬銅B.YB.Y不可能是氫氣不可能是氫氣C.ZC.Z可能是氯化鈉可能是氯化鈉D.ZD.Z可能是三氧化硫可能是三氧化硫【解析【解析】選選A A。A.A.若若X X是是Cu,YCu,Y是是ClCl2 2,Cu,Cu在在ClCl2 2中燃燒產(chǎn)生中燃燒產(chǎn)生Z Z是是CuClCuCl2 2, ,電解電解CuClCuCl2 2溶液產(chǎn)生溶液產(chǎn)生CuCu和和ClCl2 2, ,符合題圖轉(zhuǎn)化關(guān)符合題圖轉(zhuǎn)化關(guān)系系, ,故選項說法正確故選項說法正確;B.;B.若若X X是

20、是ClCl2 2,Y,Y是氫氣是氫氣, ,氫氣在氯氣氫氣在氯氣中燃燒產(chǎn)生中燃燒產(chǎn)生Z Z是是HClHCl, ,電解電解HClHCl的水溶液的水溶液, ,產(chǎn)生氫氣和氯氣產(chǎn)生氫氣和氯氣, ,符合題圖轉(zhuǎn)化關(guān)系符合題圖轉(zhuǎn)化關(guān)系, ,故選項說法錯誤故選項說法錯誤; C.; C.若若Z Z是氯化鈉是氯化鈉, ,則則X X、Y Y分別是分別是NaNa和和ClCl2 2中的一種中的一種, ,電解氯化鈉水溶液會電解氯化鈉水溶液會產(chǎn)生氫氣、氯氣、氫氧化鈉產(chǎn)生氫氣、氯氣、氫氧化鈉, ,不符合題圖轉(zhuǎn)化關(guān)系不符合題圖轉(zhuǎn)化關(guān)系, ,故故選項說法錯誤選項說法錯誤;D.;D.若若Z Z是三氧化硫是三氧化硫, ,而而X X、Y

21、 Y可能是可能是O O2 2和和SOSO2 2中的一種中的一種,SO,SO3 3溶于水產(chǎn)生硫酸溶于水產(chǎn)生硫酸, ,電解硫酸溶液電解硫酸溶液, ,實質(zhì)實質(zhì)是電解水是電解水, ,產(chǎn)生氫氣和氧氣產(chǎn)生氫氣和氧氣, ,不符合題圖轉(zhuǎn)化關(guān)系不符合題圖轉(zhuǎn)化關(guān)系, ,故選故選項說法錯誤。項說法錯誤?！灸割}變式【母題變式】(1)(1)滿足題中轉(zhuǎn)化關(guān)系的物質(zhì)滿足題中轉(zhuǎn)化關(guān)系的物質(zhì)Z Z可能是哪可能是哪些化合物些化合物? ?舉例說明。舉例說明。提示提示: :Z Z應為無氧酸應為無氧酸, ,如如HClHCl; ;或者不活潑金屬的無氧酸鹽或者不活潑金屬的無氧酸鹽, ,如如CuClCuCl2 2。(2)(2)若若Y Y為氯

22、氣為氯氣, ,試舉例寫出生成試舉例寫出生成X X的電極反應。的電極反應。提示提示: :2H2H+ +2e+2e- -=H=H2 2,Cu,Cu2+2+2e+2e- -=Cu=Cu。(3)(3)若若Y Y為氯氣為氯氣,X,X在在Y Y中燃燒可能的現(xiàn)象是怎樣的中燃燒可能的現(xiàn)象是怎樣的? ?提示提示: :H H2 2在氯氣中燃燒在氯氣中燃燒, ,發(fā)出蒼白色的火焰發(fā)出蒼白色的火焰, ,瓶口有白霧瓶口有白霧產(chǎn)生產(chǎn)生;Cu;Cu在氯氣中燃燒在氯氣中燃燒, ,產(chǎn)生棕黃色的煙產(chǎn)生棕黃色的煙, ,加入少量水加入少量水, ,可生成藍綠色溶液?？缮伤{綠色溶液?！敬痤}技法【答題技法】常見非金屬元素及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)

23、系常見非金屬元素及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系1.1.直線型轉(zhuǎn)化關(guān)系直線型轉(zhuǎn)化關(guān)系: :2.2.多向型轉(zhuǎn)化關(guān)系多向型轉(zhuǎn)化關(guān)系: :(1)(1)條件不同條件不同, ,轉(zhuǎn)化不同。轉(zhuǎn)化不同。4NH4NH3 3+3O+3O2 2 2N 2N2 2+6H+6H2 2O O4NH4NH3 3+5O+5O2 2 4NO+6H 4NO+6H2 2O OClCl2 2+2NaOH=NaCl+NaClO+H+2NaOH=NaCl+NaClO+H2 2O O3Cl3Cl2 2+6NaOH 5NaCl+NaClO+6NaOH 5NaCl+NaClO3 3+3H+3H2 2O O= 點燃 (2)(2)用量不同用量不同, ,轉(zhuǎn)化不

24、同。轉(zhuǎn)化不同。2C+O2C+O2 2 2CO(O 2CO(O2 2不足不足) )C+OC+O2 2 CO CO2 2(O(O2 2充足充足) )COCO2 2+2NaOH=Na+2NaOH=Na2 2COCO3 3+H+H2 2O(COO(CO2 2少量少量) )COCO2 2+NaOH=NaHCO+NaOH=NaHCO3 3(CO(CO2 2過量過量) ) 點燃 點燃 (3)(3)濃度不同濃度不同, ,生成物不同。生成物不同。Cu+4HNOCu+4HNO3 3( (濃濃)=Cu(NO)=Cu(NO3 3) )2 2+2NO+2NO2 2+2H+2H2 2O O3Cu+8HNO3Cu+8HNO

25、3 3( (稀稀) =3Cu(NO) =3Cu(NO3 3) )2 2+2NO+4H+2NO+4H2 2O OZn+2HZn+2H2 2SOSO4 4( (濃濃) =ZnSO) =ZnSO4 4+SO+SO2 2+2H+2H2 2O OZn+HZn+H2 2SOSO4 4( (稀稀) =ZnSO) =ZnSO4 4+H+H2 23.3.連續(xù)轉(zhuǎn)化關(guān)系連續(xù)轉(zhuǎn)化關(guān)系: :A B CA B C如如:S(:S(或或H H2 2S) SOS) SO2 2 SO SO3 3N N2 2( (或或NHNH3 3) NO NO) NO NO2 2C(C(或或CHCH4 4) CO CO) CO CO2 2 O

26、O2 2 O O2 2 O O2 2 O O2 2 O O2 2 O O2 2 O O2 2 O O2 24.4.三角轉(zhuǎn)化關(guān)系三角轉(zhuǎn)化關(guān)系: :【新題預測【新題預測】1.1.如圖是均含同一元素的物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系圖如圖是均含同一元素的物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系圖, ,其中其中A A為單為單質(zhì)質(zhì), ,則則A A為為( () )A.NA.N2 2B.CB.CC.ClC.Cl2 2D.FeD.Fe【解析【解析】選選A A。N N2 2和和H H2 2反應生成氨氣反應生成氨氣,N,N2 2+3H+3H2 2 2NH2NH3 3, ,氨氣催化氧化生成氨氣催化氧化生成NO,4NHNO,4NH3 3+5O+5O2 2 4NO+

27、6H 4NO+6H2 2O,O,N N2 2和氧氣反應生成和氧氣反應生成NO,NNO,N2 2+O+O2 2=2NO,NO=2NO,NO和氧氣反應生和氧氣反應生成成NONO2 2,2NO+O,2NO+O2 2=2NO=2NO2 2,NO,NO2 2和水反應生成和水反應生成HNOHNO3 3和和NO,3NONO,3NO2 2+H+H2 2O=2HNOO=2HNO3 3+NO,HNO+NO,HNO3 3和銅反應生成和銅反應生成NO,3Cu+8HNONO,3Cu+8HNO3 3=3Cu(NO=3Cu(NO3 3) )2 2+2NO+4H+2NO+4H2 2O,O,故故A A正確正確; ;碳和氫氣不反

28、應碳和氫氣不反應, ,碳和氧氣反應生成碳和氧氣反應生成CO,COCO,CO和氧氣反應和氧氣反應生成生成COCO2 2,CO,CO2 2溶于水生成碳酸溶于水生成碳酸, ,碳酸和銅不反應碳酸和銅不反應, ,不能實不能實現(xiàn)上述轉(zhuǎn)化現(xiàn)上述轉(zhuǎn)化, ,故故B B錯誤錯誤;Cl;Cl2 2和氧氣不反應和氧氣不反應, ,氯氣和氫氣反氯氣和氫氣反應生成氯化氫氣體應生成氯化氫氣體, ,氯化氫和氧氣不反應氯化氫和氧氣不反應, ,故故C C錯誤錯誤;Fe;Fe和氫氣不反應和氫氣不反應, ,鐵的氧化物不溶于水鐵的氧化物不溶于水, ,故故D D錯誤。錯誤。2.2.下表各組物質(zhì)中下表各組物質(zhì)中, ,物質(zhì)之間不可能實現(xiàn)如圖所

29、示轉(zhuǎn)化物質(zhì)之間不可能實現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的是的是( () )選項選項S SX XY YZ ZM MA AFeFeFeClFeCl2 2FeClFeCl3 3ClCl2 2B BNaOHNaOHNaNa2 2COCO3 3NaHCONaHCO3 3COCO2 2C CNHNH3 3NONONONO2 2O O2 2D DS SSOSO2 2SOSO3 3O O2 2【解析【解析】選選A A。FeFe與與ClCl2 2反應只生成反應只生成FeClFeCl3 3,A,A項錯誤項錯誤; ;NaOHNaOH與少量與少量COCO2 2反應生成反應生成NaNa2 2COCO3 3,Na,Na2 2COCO3 3

30、與與COCO2 2和和H H2 2O O反應反應可生成可生成NaHCONaHCO3 3,B,B項正確項正確;NH;NH3 3催化氧化生成催化氧化生成NO,NONO,NO與與O O2 2反反應生成應生成NONO2 2,C,C項正確項正確;S;S與與O O2 2反應生成反應生成SOSO2 2,SO,SO2 2在催化劑作在催化劑作用下能被用下能被O O2 2氧化成氧化成SOSO3 3,D,D項正確。項正確。3.3.如圖是某研究小組采用電解法處理石油煉制過程如圖是某研究小組采用電解法處理石油煉制過程中產(chǎn)生的大量中產(chǎn)生的大量H H2 2S S廢氣的工藝流程。該方法對廢氣的工藝流程。該方法對H H2 2S

31、 S的的吸收率達吸收率達99%99%以上以上, ,并可制取并可制取H H2 2和和S S。下列說法正確的。下列說法正確的是是( () )A.A.吸收吸收H H2 2S S的離子方程式為的離子方程式為FeFe3+3+H+H2 2S=FeS=Fe2+2+S+2H+S+2H+ +B.B.電解過程中的陽極反應主要為電解過程中的陽極反應主要為2Cl2Cl- -2e-2e- -=Cl=Cl2 2C.C.實驗室可用點燃充分燃燒的方法消除實驗室可用點燃充分燃燒的方法消除H H2 2S S污染污染D.D.該工藝流程體現(xiàn)綠色化學思想該工藝流程體現(xiàn)綠色化學思想【解析【解析】選選D D。FeClFeCl3 3有氧化性

32、有氧化性,H,H2 2S S有還原性有還原性, ,二者在溶二者在溶液中發(fā)生氧化還原反應液中發(fā)生氧化還原反應2Fe2Fe3+3+H+H2 2S=2FeS=2Fe2+2+S+2H+S+2H+ +, ,A A錯誤錯誤; ;將題中混合物過濾得到的濾液中含有將題中混合物過濾得到的濾液中含有FeClFeCl2 2和和HClHCl。電解時由于溶液中的離子的還原性。電解時由于溶液中的離子的還原性FeFe2+2+ClCl- -OHOH- -, ,所以電解過程中的陽極反應主要為所以電解過程中的陽極反應主要為2Fe2Fe2+2+-2e-2e- -=2Fe2Fe3+3+,B,B錯誤錯誤; ;若點燃則發(fā)生反應若點燃則發(fā)

33、生反應:2H:2H2 2S+3OS+3O2 2 2SO 2SO2 2+2H+2H2 2O O。點燃點燃=燃燒產(chǎn)物燃燒產(chǎn)物SOSO2 2也是大氣污染物也是大氣污染物,C,C錯誤錯誤; ;由于電解的產(chǎn)物由于電解的產(chǎn)物又重新用來吸收處理石油煉制過程中產(chǎn)生的大量又重新用來吸收處理石油煉制過程中產(chǎn)生的大量H H2 2S S廢廢氣。物質(zhì)得到充分的利用。所以該工藝流程充分體現(xiàn)氣。物質(zhì)得到充分的利用。所以該工藝流程充分體現(xiàn)綠色化學思想綠色化學思想,D,D正確。正確?！炯庸逃柧殹炯庸逃柧殹?.(20161.(2016聊城一模聊城一模) )下列氧化物中下列氧化物中, ,能與水反應生成酸能與水反應生成酸的是的是(

34、() )A.SiOA.SiO2 2B.NOB.NOC.SOC.SO3 3D.AlD.Al2 2O O3 3【解析【解析】選選C C。SiOSiO2 2不溶于水不溶于水, ,不能與水反應不能與水反應, ,故故A A錯錯誤誤;NO;NO不溶于水不溶于水, ,不能與水反應不能與水反應, ,故故B B錯誤錯誤;SO;SO3 3能與水反能與水反應生成硫酸應生成硫酸, ,故故C C正確正確;Al;Al2 2O O3 3不溶于水不溶于水, ,不能與水反應不能與水反應, ,故故A A錯誤。錯誤。2.CuSO2.CuSO4 4是一種重要的化工原料是一種重要的化工原料, ,其有關(guān)制備途徑及性其有關(guān)制備途徑及性質(zhì)如

35、圖所示質(zhì)如圖所示: :下列說法正確的是下列說法正確的是( () )A.A.途徑途徑和途徑和途徑都體現(xiàn)了硫酸的酸性和氧化性都體現(xiàn)了硫酸的酸性和氧化性B.YB.Y可以是蔗糖溶液可以是蔗糖溶液C.CuSOC.CuSO4 4在在1 1001 100分解所得氣體分解所得氣體X X可能是可能是SOSO2 2和和SOSO3 3的混的混合氣體合氣體D.D.將將CuSOCuSO4 4溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶, ,可制得膽礬晶體可制得膽礬晶體【解析【解析】選選D D。根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系分析可知。根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系分析可知, ,途徑途徑產(chǎn)生二產(chǎn)生二氧化硫氣體表現(xiàn)濃硫酸強氧化性和酸性氧化硫氣體表現(xiàn)濃硫酸強氧化

36、性和酸性, ,途徑途徑是表現(xiàn)是表現(xiàn)硫酸的酸性硫酸的酸性, ,無強氧化性表現(xiàn)無強氧化性表現(xiàn), ,故故A A錯誤錯誤; ;硫酸銅與氫氧硫酸銅與氫氧化鈉生成化鈉生成Cu(OH)Cu(OH)2 2堿性懸濁液堿性懸濁液, ,與與Y Y反應生成反應生成CuCu2 2O,O,可知可知Y Y含有醛基含有醛基, ,蔗糖不含醛基蔗糖不含醛基, ,為非還原性糖為非還原性糖, ,不能與不能與Cu(OH)Cu(OH)2 2反應反應,B,B錯誤錯誤; ;硫酸銅分解生成硫酸銅分解生成CuCu2 2O O與氧氣、與氧氣、SOSO3 3、SOSO2 2,X,X可能是可能是O O2 2、SOSO2 2和和SOSO3 3的混合氣體

37、的混合氣體, ,若只是二若只是二氧化硫和三氧化硫氧化硫和三氧化硫, ,銅元素、硫元素化合價只有降低銅元素、硫元素化合價只有降低, ,無元素化合價升高無元素化合價升高, ,故故C C錯誤錯誤; ;將將CuSOCuSO4 4溶液蒸發(fā)濃縮、溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶冷卻結(jié)晶, ,過濾洗滌可制得膽礬晶體過濾洗滌可制得膽礬晶體, ,故故D D正確。正確。3.3.下表所列各組物質(zhì)中下表所列各組物質(zhì)中, ,物質(zhì)之間通過一步反應就能實物質(zhì)之間通過一步反應就能實現(xiàn)所給轉(zhuǎn)化關(guān)系的是現(xiàn)所給轉(zhuǎn)化關(guān)系的是( () )編號編號物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系甲甲乙乙丙丙丁丁SiSiSiOSiO2 2H H2 2SiOSiO3 3Na

38、Na2 2SiOSiO3 3NaNa2 2COCO3 3NaOHNaOHNaHCONaHCO3 3COCO2 2S SSOSO2 2SOSO3 3H H2 2SOSO4 4Al(OH)Al(OH)3 3AlAl2 2O O3 3NaAlONaAlO2 2AlClAlCl3 3A.A. B.B.C.C. D. D.【解析【解析】選選D D。中中SiSi、SiOSiO2 2均不能通過一步反應轉(zhuǎn)化均不能通過一步反應轉(zhuǎn)化為為H H2 2SiOSiO3 3, ,中中S S也不能通過一步反應轉(zhuǎn)化為也不能通過一步反應轉(zhuǎn)化為SOSO3 3, ,故故不符合題意不符合題意, ,即選即選D D項。項?？键c二考點二非

39、金屬元素單質(zhì)及其化合物的實驗探究非金屬元素單質(zhì)及其化合物的實驗探究【典型例題【典型例題】(2016(2016北京高考北京高考) )以以NaNa2 2SOSO3 3溶液和不同金屬的硫酸鹽溶液和不同金屬的硫酸鹽溶液作為實驗對象溶液作為實驗對象, ,探究鹽的性質(zhì)和鹽溶液間反應的多探究鹽的性質(zhì)和鹽溶液間反應的多樣性。樣性。實驗實驗試劑試劑現(xiàn)象現(xiàn)象滴管滴管試管試管0.2 0.2 molmolL L-1-1NaNa2 2SOSO3 3溶液溶液飽和飽和AgAg2 2SOSO4 4溶液溶液.產(chǎn)生白色沉產(chǎn)生白色沉淀淀0.2 mol0.2 molL L-1-1CuSOCuSO4 4溶液溶液.溶液變綠溶液變綠, ,

40、繼繼續(xù)滴加產(chǎn)生棕黃續(xù)滴加產(chǎn)生棕黃色沉淀色沉淀0.1 mol0.1 molL L-1-1AlAl2 2(SO(SO4 4) )3 3溶液溶液.開始無明顯開始無明顯變化變化, ,繼續(xù)滴加繼續(xù)滴加產(chǎn)生白色沉淀產(chǎn)生白色沉淀(1)(1)經(jīng)檢驗經(jīng)檢驗, ,現(xiàn)象現(xiàn)象中的白色沉淀是中的白色沉淀是AgAg2 2SOSO3 3。用離子。用離子方程式解釋現(xiàn)象方程式解釋現(xiàn)象:_:_。(2)(2)經(jīng)檢驗經(jīng)檢驗, ,現(xiàn)象現(xiàn)象的棕黃色沉淀中不含的棕黃色沉淀中不含S ,S ,含有含有CuCu+ +、CuCu2+2+和和S S 。已知已知:Cu:Cu+ + Cu+Cu Cu+Cu2+2+,Cu,Cu2+2+ CuI CuI(白

41、色白色)+I)+I2 2。24O23O用稀用稀H H2 2SOSO4 4證實沉淀中含有證實沉淀中含有CuCu+ +的實驗現(xiàn)象是的實驗現(xiàn)象是_。通過下列實驗證實通過下列實驗證實, ,沉淀中含有沉淀中含有CuCu2+2+和和S S 。23Oa.a.白色沉淀白色沉淀A A是是BaSOBaSO4 4, ,試劑試劑1 1是是_。b.b.證實沉淀中含有證實沉淀中含有CuCu2+2+和和S S 的理由是的理由是_。23O(3)(3)已知已知:Al:Al2 2(SO(SO3 3) )3 3在水溶液中不存在。經(jīng)檢驗在水溶液中不存在。經(jīng)檢驗, ,現(xiàn)象現(xiàn)象的白色沉淀中無的白色沉淀中無S ,S ,該白色沉淀既能溶于強

42、酸該白色沉淀既能溶于強酸, ,又又能溶于強堿能溶于強堿, ,還可使酸性還可使酸性KMnOKMnO4 4溶液褪色。溶液褪色。推測沉淀中含有亞硫酸根和推測沉淀中含有亞硫酸根和_。24O對于沉淀中亞硫酸根的存在形式提出兩種假設對于沉淀中亞硫酸根的存在形式提出兩種假設: :i.i.被被Al(OH)Al(OH)3 3所吸附所吸附;ii.;ii.存在于鋁的堿式鹽中。對假設存在于鋁的堿式鹽中。對假設iiii設計了對比實驗設計了對比實驗, ,證實了假設證實了假設iiii成立。成立。a.a.將對比實驗方案補充完整。將對比實驗方案補充完整。步驟一步驟一: :步驟二步驟二:_(:_(按上圖形式呈現(xiàn)按上圖形式呈現(xiàn))

43、)。b.b.假設假設iiii成立的實驗證據(jù)是成立的實驗證據(jù)是_。(4)(4)根據(jù)實驗根據(jù)實驗, ,亞硫酸鹽的性質(zhì)有亞硫酸鹽的性質(zhì)有_。鹽溶液間反應的多樣性與鹽溶液間反應的多樣性與_有關(guān)。有關(guān)?！窘忸}指南【解題指南】解答本題時應明確以下兩點解答本題時應明確以下兩點: :(1)(1)題目中給出了大量的信息題目中給出了大量的信息, ,要充分利用這些信息解要充分利用這些信息解題。題。(2)“(2)“步驟二步驟二”的設計要充分挖掘的設計要充分挖掘“步驟一步驟一”中的信息中的信息, ,如記錄數(shù)據(jù)如記錄數(shù)據(jù)V V1 1等。等?！窘馕觥窘馕觥?1)(1)反應生成的沉淀是反應生成的沉淀是AgAg2 2SOSO3

44、 3, ,離子方程式為離子方程式為2Ag2Ag+ +S =Ag+S =Ag2 2SOSO3 3。(2)(2)根據(jù)信息根據(jù)信息CuCu+ + Cu+Cu Cu+Cu2+2+可知可知, ,用稀硫酸證實用稀硫酸證實沉淀中含有沉淀中含有CuCu+ +的實驗現(xiàn)象是析出紅色固體銅。的實驗現(xiàn)象是析出紅色固體銅。23O由信息由信息CuCu2+2+ CuI CuI(白色白色)+I)+I2 2可知可知, ,滴加滴加KIKI溶液時溶液時有有I I2 2生成生成, ,加入淀粉加入淀粉, ,無明顯現(xiàn)象無明顯現(xiàn)象, ,是因為發(fā)生了反應是因為發(fā)生了反應I I2 2+S +H+S +H2 2O=S +2IO=S +2I- -

45、+2H+2H+ +。試劑。試劑1 1用來檢驗用來檢驗S ,S ,需排除需排除S S 的干擾的干擾, ,故應選故應選HClHCl和和BaClBaCl2 2溶液。故證實沉溶液。故證實沉淀中含有淀中含有CuCu2+2+和和S S 的理由是在的理由是在I I- -的作用下的作用下,Cu,Cu2+2+轉(zhuǎn)化轉(zhuǎn)化為白色沉淀為白色沉淀CuI,SCuI,S 轉(zhuǎn)化為轉(zhuǎn)化為S S 。23O24O24O23O23O23O24O(3)(3)根據(jù)題意知現(xiàn)象根據(jù)題意知現(xiàn)象的白色沉淀中無的白色沉淀中無S ,S ,該白色該白色沉淀既能溶于強酸沉淀既能溶于強酸, ,又能溶于強堿又能溶于強堿, ,還可使酸性還可使酸性KMnOKMn

46、O4 4溶溶液褪色液褪色, ,可推測沉淀中含有亞硫酸根和可推測沉淀中含有亞硫酸根和AlAl3+3+、OHOH- -。24O鋁的堿式鹽的化學式為鋁的堿式鹽的化學式為Al(OH)SOAl(OH)SO3 3, ,相比相比Al(OH)Al(OH)3 3, ,堿堿式鹽中每個鋁對應的氫氧根離子不足其三倍式鹽中每個鋁對應的氫氧根離子不足其三倍, ,因此應當因此應當設計一個定量實驗設計一個定量實驗( (記錄數(shù)據(jù)記錄數(shù)據(jù)V V1 1也暗示了這是一個定量也暗示了這是一個定量實驗實驗),),定量思路可能有多種定量思路可能有多種, ,比如使用同濃度的酸去滴比如使用同濃度的酸去滴定定, ,但題目中要求但題目中要求“按上

47、圖形式呈現(xiàn)按上圖形式呈現(xiàn)”, ,故可設計為故可設計為(4)(4)由題目可知由題目可知, ,AgAg2 2SOSO3 3是白色沉淀是白色沉淀; ;S S 能被能被I I2 2氧氧化化, ,說明其有還原性說明其有還原性; ;AlAl2 2(SO(SO3 3) )3 3在水溶液中不存在在水溶液中不存在, ,是是因為發(fā)生了水解相互促進反應。實驗結(jié)論要緊扣實驗因為發(fā)生了水解相互促進反應。實驗結(jié)論要緊扣實驗目的目的, ,根據(jù)題目根據(jù)題目, ,我們探究的是我們探究的是NaNa2 2SOSO3 3溶液和不同金屬溶液和不同金屬的硫酸鹽溶液反應的硫酸鹽溶液反應, ,所以得到結(jié)論是鹽溶液間反應的多所以得到結(jié)論是鹽溶

48、液間反應的多樣性與兩種鹽溶液中陰、陽離子的性質(zhì)有關(guān)。另外樣性與兩種鹽溶液中陰、陽離子的性質(zhì)有關(guān)。另外, ,實實驗驗和和都是因為滴加量的不同都是因為滴加量的不同, ,所發(fā)生的反應不同所發(fā)生的反應不同, ,故鹽溶液間反應的多樣性與反應條件有關(guān)。故鹽溶液間反應的多樣性與反應條件有關(guān)。23O答案答案: :(1)2Ag(1)2Ag+ +S =Ag+S =Ag2 2SOSO3 3(2)(2)析出紅色固體析出紅色固體a.HCla.HCl和和BaClBaCl2 2溶液溶液b.b.在在I I- -的作用下的作用下,Cu,Cu2+2+轉(zhuǎn)化為白色沉淀轉(zhuǎn)化為白色沉淀CuI,SCuI,S 轉(zhuǎn)化為轉(zhuǎn)化為S S (3)(3

49、)AlAl3+3+、OHOH- -23O24O23Oa.a.b.Vb.V1 1明顯大于明顯大于V V2 2(4)(4)亞硫酸鹽的溶解性、氧化還原性、在水溶液中的酸亞硫酸鹽的溶解性、氧化還原性、在水溶液中的酸堿性堿性兩種鹽溶液中陰、陽離子的性質(zhì)和反應條件兩種鹽溶液中陰、陽離子的性質(zhì)和反應條件【答題技法【答題技法】性質(zhì)探究實驗方案設計的一般方法性質(zhì)探究實驗方案設計的一般方法(1)(1)證明酸性。證明酸性。用用pHpH試紙或酸堿指示劑試紙或酸堿指示劑, ,觀察顏色變化觀察顏色變化; ;與與NaNa2 2COCO3 3溶液反應產(chǎn)生溶液反應產(chǎn)生COCO2 2; ;與與ZnZn等活潑金屬反應產(chǎn)生氫氣。等活

50、潑金屬反應產(chǎn)生氫氣。(2)(2)證明弱酸性。證明弱酸性。存在電離平衡存在電離平衡, ,如向醋酸溶液中加入醋酸銨如向醋酸溶液中加入醋酸銨, ,測其測其pHpH變大變大, ,可以證明醋酸溶液中存在電離平衡可以證明醋酸溶液中存在電離平衡, ,從而證明醋從而證明醋酸是弱酸酸是弱酸; ;測定對應鹽溶液的酸堿性測定對應鹽溶液的酸堿性, ,如測定如測定CHCH3 3COONaCOONa溶液的溶液的pH7,pH7,說明說明CHCH3 3COOHCOOH是弱酸是弱酸; ;測量稀釋前后測量稀釋前后pHpH變化變化, ,如測定將醋酸溶液稀釋至如測定將醋酸溶液稀釋至1010n n倍前后的倍前后的pHpH變化變化, ,

51、若溶液的若溶液的pHpH變化小于變化小于n,n,可證明醋酸為可證明醋酸為弱酸。弱酸。(3)(3)比較金屬的活動性比較金屬的活動性: :與水或酸反應的難易與水或酸反應的難易; ;利用利用置換反應置換反應; ;設計成原電池設計成原電池, ,其負極活潑性強其負極活潑性強; ;利用電利用電解時的放電順序解時的放電順序; ;比較最高價氧化物對應水化物的堿比較最高價氧化物對應水化物的堿性強弱。性強弱。(4)(4)比較非金屬的活動性比較非金屬的活動性: :利用置換反應利用置換反應; ;與氫氣反與氫氣反應的難易應的難易; ;氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性、還原性氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性、還原性; ;比較最比較最高價氧化物對應水

52、化物的酸性強弱。高價氧化物對應水化物的酸性強弱。(5)(5)比較酸比較酸( (堿堿) )的酸的酸( (堿堿) )性強弱性強弱: :較強的酸較強的酸( (堿堿) )能制得能制得較弱的酸較弱的酸( (堿堿) )。比較鹽的水解程度比較鹽的水解程度, ,如通過測定等濃度如通過測定等濃度NaHCONaHCO3 3和和NaHSONaHSO3 3溶液的溶液的pH,pH,確定確定H H2 2COCO3 3和和H H2 2SOSO3 3酸性強弱。酸性強弱。(6)(6)氣體檢驗時雜質(zhì)氣體的干擾問題氣體檢驗時雜質(zhì)氣體的干擾問題: :先除去干擾氣體先除去干擾氣體, ,檢驗雜質(zhì)氣體已經(jīng)除凈檢驗雜質(zhì)氣體已經(jīng)除凈, ,再檢

53、驗待檢氣體。如檢驗再檢驗待檢氣體。如檢驗SOSO2 2和和COCO2 2混合氣體中的混合氣體中的COCO2 2, ,先通過酸性先通過酸性KMnOKMnO4 4溶液除去溶液除去SOSO2 2, ,再通過品紅溶液確定再通過品紅溶液確定SOSO2 2已經(jīng)除凈已經(jīng)除凈, ,最后通過澄清石灰最后通過澄清石灰水檢驗水檢驗COCO2 2?！拘骂}預測【新題預測】實驗法和比較法是研究物質(zhì)性質(zhì)的基本方法。以下實實驗法和比較法是研究物質(zhì)性質(zhì)的基本方法。以下實驗設計中驗設計中, ,不合理或不嚴密的是不合理或不嚴密的是( () )A.A.鈉和鎂分別與冷水反應鈉和鎂分別與冷水反應, ,判斷鈉和鎂金屬性強弱判斷鈉和鎂金屬性

54、強弱B.B.測定相同溫度下鹽酸和醋酸溶液的測定相同溫度下鹽酸和醋酸溶液的pH,pH,就可證明鹽酸就可證明鹽酸是強酸、醋酸是弱酸是強酸、醋酸是弱酸C.C.鐵分別與氯氣和硫反應鐵分別與氯氣和硫反應, ,判斷氯氣與硫的氧化性強弱判斷氯氣與硫的氧化性強弱D.D.測定相同條件下測定相同條件下NaNa2 2COCO3 3溶液和溶液和NaNa2 2SOSO4 4溶液的溶液的pH,pH,判斷判斷碳與硫的非金屬性強弱碳與硫的非金屬性強弱【解析【解析】選選B B。與水反應劇烈的金屬。與水反應劇烈的金屬, ,其金屬性強其金屬性強, ,則鈉則鈉和鎂分別與冷水反應和鎂分別與冷水反應,Na,Na反應劇烈反應劇烈, ,可判

55、斷鈉和鎂金屬可判斷鈉和鎂金屬性強弱性強弱, ,故故A A正確正確; ;鹽酸、醋酸的濃度未知鹽酸、醋酸的濃度未知, ,應測定等濃應測定等濃度的溶液的度的溶液的pH,pH,才能確定電離的程度才能確定電離的程度, ,所以該選項不能所以該選項不能證明鹽酸是強酸、醋酸是弱酸證明鹽酸是強酸、醋酸是弱酸, ,故故B B錯誤錯誤;Fe;Fe與氯氣反應與氯氣反應生成氯化鐵生成氯化鐵, ,與與S S反應生成反應生成FeSFeS, ,氯氣得電子能力強氯氣得電子能力強, ,則判斷氯氣與硫的氧化性強弱則判斷氯氣與硫的氧化性強弱, ,故故C C正確正確;Na;Na2 2SOSO4 4溶液不溶液不水解水解,Na,Na2 2

56、COCO3 3溶液水解顯堿性溶液水解顯堿性, ,則硫酸的酸性大于碳酸則硫酸的酸性大于碳酸的酸性的酸性, ,非金屬性非金屬性SC,SC,所以可判斷碳與硫的非金屬性強所以可判斷碳與硫的非金屬性強弱弱, ,故故D D正確。正確。【加固訓練【加固訓練】1.1.將足量將足量X X氣體通入氣體通入Y Y溶液中溶液中, ,實驗結(jié)果與預測的現(xiàn)象一實驗結(jié)果與預測的現(xiàn)象一致的組合是致的組合是( () )X X氣體氣體Y Y溶液溶液預測的現(xiàn)象預測的現(xiàn)象COCO2 2飽和飽和NaNa2 2COCO3 3溶液溶液白色沉淀析出白色沉淀析出SOSO2 2Ba(NOBa(NO3 3) )2 2溶液溶液白色沉淀析出白色沉淀析出

57、ClCl2 2AgNOAgNO3 3溶液溶液白色沉淀析出白色沉淀析出NHNH3 3AlClAlCl3 3溶液溶液白色沉淀析出白色沉淀析出A.A.只有只有B.B.只有只有C.C.只有只有 D.D.【解析【解析】選選D D。COCO2 2、H H2 2O O與與NaNa2 2COCO3 3反應生成溶解度更反應生成溶解度更小的小的NaHCONaHCO3 3, ,析出析出NaHCONaHCO3 3, ,出現(xiàn)白色沉淀出現(xiàn)白色沉淀, ,正確正確; ;SOSO2 2溶溶于水生成于水生成H H2 2SOSO3 3,H,H2 2SOSO3 3電離產(chǎn)生電離產(chǎn)生H H+ +,N,N和和H H+ +相當于相當于HNO

58、HNO3 3可可把把S S 氧化為氧化為S ,S ,生成生成BaSOBaSO4 4白色沉淀白色沉淀, ,正確正確; ;ClCl2 2與與H H2 2O O反應生成反應生成HClHCl和和HClO,HClHClO,HCl與與AgNOAgNO3 3反應生成反應生成AgClAgCl白白色沉淀色沉淀, ,正確正確; ;NHNH3 3與與AlClAlCl3 3溶液反應生成白色沉淀溶液反應生成白色沉淀Al(OH)Al(OH)3 3, ,正確。正確。23O24O2.(20162.(2016天津市河北區(qū)一模天津市河北區(qū)一模) )晶體硅是一種重要的非晶體硅是一種重要的非金屬材料金屬材料, ,制備純硅的主要步驟如

59、下制備純硅的主要步驟如下: :高溫下用碳還原二氧化硅制得粗硅高溫下用碳還原二氧化硅制得粗硅; ;粗硅與干燥的粗硅與干燥的HClHCl氣體反應制得氣體反應制得SiHClSiHCl3 3:Si+3HCl:Si+3HCl SiHCl SiHCl3 3+H+H2 2; ;SiHClSiHCl3 3與過量與過量H H2 2在在1 0001 0001 1001 100反應制得純硅。反應制得純硅。已知已知SiHClSiHCl3 3能與能與H H2 2O O劇烈反應劇烈反應, ,在空氣中易自燃。請回在空氣中易自燃。請回答下列問題答下列問題: :(1)(1)第第步制備粗硅的化學反應方程式為步制備粗硅的化學反應方

60、程式為_。(2)(2)粗硅與粗硅與HClHCl反應完全后反應完全后, ,經(jīng)冷凝得到的經(jīng)冷凝得到的SiHClSiHCl3 3( (沸點沸點33.0)33.0)中含有少量中含有少量SiClSiCl4 4( (沸點沸點57.6)57.6)和和HClHCl( (沸點沸點- -84.7),84.7),提純提純SiHClSiHCl3 3的方法為的方法為_。(3)(3)用用SiHClSiHCl3 3與過量與過量H H2 2反應制備純硅的裝置如圖所示反應制備純硅的裝置如圖所示( (熱源及夾持裝置均已略去熱源及夾持裝置均已略去):):裝置裝置B B中的試劑是中的試劑是_,_,裝置裝置C C中的燒瓶需要水浴中的燒

61、瓶需要水浴加熱加熱, ,其目的是其目的是_。反應一段時間后反應一段時間后, ,裝置裝置D D中觀察到的現(xiàn)象是中觀察到的現(xiàn)象是_,_,裝置裝置D D不能采用普通玻璃管的原因是不能采用普通玻璃管的原因是_,_,裝置裝置D D中發(fā)生反應的化學方程式為中發(fā)生反應的化學方程式為_為保證制備純硅實驗的成功為保證制備純硅實驗的成功, ,操作的關(guān)鍵是檢查實驗操作的關(guān)鍵是檢查實驗裝置的氣密性裝置的氣密性, ,控制好反應溫度以及控制好反應溫度以及_。為鑒定產(chǎn)品硅中是否含有微量鐵單質(zhì)為鑒定產(chǎn)品硅中是否含有微量鐵單質(zhì), ,將試樣用稀鹽將試樣用稀鹽酸溶解酸溶解, ,取上層清液后需再加入的試劑是取上層清液后需再加入的試劑

62、是_(_(填填寫字母代號寫字母代號) )。a.a.碘水碘水b.b.氯水氯水c.NaOHc.NaOH溶液溶液d.KSCNd.KSCN溶液溶液 e.Nae.Na2 2SOSO3 3溶液溶液【解析【解析】(1)(1)在高溫條件下在高溫條件下, ,用用C C還原還原SiOSiO2 2生成生成COCO。(2)(2)分離、提純不同沸點的液體可以采用分餾或蒸餾的分離、提純不同沸點的液體可以采用分餾或蒸餾的方法。方法。(3)(3)用用ZnZn、稀硫酸制得的、稀硫酸制得的H H2 2會混有少量會混有少量H H2 2O,O,而而SiHClSiHCl3 3能能與與H H2 2O O劇烈反應劇烈反應, ,所以要進行干

63、燥所以要進行干燥, ,根據(jù)裝置應選擇液態(tài)根據(jù)裝置應選擇液態(tài)干燥劑濃硫酸。干燥劑濃硫酸。C C裝置用水浴加熱使裝置用水浴加熱使SiHClSiHCl3 3氣化氣化, ,使使SiHClSiHCl3 3和和H H2 2進入進入D D裝置反應裝置反應, ,因為因為SiHClSiHCl3 3與與H H2 2在在1 0001 0001 1001 100下反應下反應, ,溫度很高溫度很高, ,普通玻璃會軟化普通玻璃會軟化, ,因因此不能使用普通玻璃管。因為此不能使用普通玻璃管。因為SiHClSiHCl3 3在空氣中易自燃在空氣中易自燃, ,實驗中還要注意先通一段時間實驗中還要注意先通一段時間H H2 2以排盡

64、裝置中的空氣。以排盡裝置中的空氣。鐵元素的檢驗要利用鐵元素的檢驗要利用FeFe3+3+遇遇KSCNKSCN變紅色變紅色, ,所以鑒定產(chǎn)品所以鑒定產(chǎn)品硅中是否含有微量鐵單質(zhì)硅中是否含有微量鐵單質(zhì), ,試樣用稀鹽酸溶解后試樣用稀鹽酸溶解后, ,還需還需要氯水和要氯水和KSCNKSCN溶液。溶液。答案答案: :(1)SiO(1)SiO2 2+2C Si+2CO+2C Si+2CO(2)(2)分餾分餾( (或蒸餾或蒸餾) )(3)(3)濃硫酸使滴入燒瓶中的濃硫酸使滴入燒瓶中的SiHClSiHCl3 3汽化汽化有固體物質(zhì)生成有固體物質(zhì)生成SiHClSiHCl3 3與與H H2 2在在1 0001 0001 1001 100下下反應反應, ,溫度很高溫度很高, ,普通玻璃會軟化普通玻璃會軟化SiHClSiHCl3 3+H+H2 2 Si+3HCl Si+3HCl排盡裝置中的空氣排盡裝置中的空氣b b、d d高溫高溫=