北大附中河南分校焦作校區(qū)2015年考前50天沖刺理綜化學(xué)(15).doc
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北大附中河南分校焦作校區(qū)考前50天沖刺理綜化學(xué)15 本試卷分第Ⅰ卷(選擇題)和第Ⅱ卷(非選擇題)兩部分,共300分,考試時(shí)間150分鐘 第Ⅰ卷(選擇題 共126分) 一、選擇題:(本題共13小題,每小題6分,共78分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中,只有一項(xiàng)是符合題目要求的) 7.化學(xué)與生產(chǎn)和生活密切相關(guān),下列說法正確的是 A.葡萄糖可用于補(bǔ)鈣藥物的合成 B.合成纖維、人造纖維和光導(dǎo)纖維都屬于有機(jī)高分子材料 C.從海水中提取物質(zhì)都必須通過化學(xué)反應(yīng)才能實(shí)現(xiàn) D.煤經(jīng)過氣化和液化等物理變化可轉(zhuǎn)化為清潔燃料 8.檸檬烯是一種食用香料,其結(jié)構(gòu)簡式如圖,有關(guān)檸檬烯的分析正確的是 A.檸檬烯的一氯代物有7種 B.檸檬烯和丁基苯互為同分異構(gòu)體 C.檸檬烯的分子中所有韻碳原子可能在同一個(gè)平面上 D.在一定條件下,檸檬烯可以發(fā)生加成、取代、氧化、還原等反應(yīng) 9.下列有關(guān)表述正確的是 A.(1)(2)(4)(6) B. (1)(2)(5)(8) C.(1)(4)(5)(8) D. (2)(3)(5)(7) 10.下列有關(guān)鐵及其化合物的離子方程式一定錯(cuò)誤的是 A.氫氧化鐵與氫碘酸反應(yīng): B.鐵與稀硝酸反應(yīng): C.磁性氧化鐵與濃鹽酸反應(yīng): D.溴化亞鐵溶液與氯水反應(yīng): 11.研究發(fā)現(xiàn),可以用石墨作陽極、鈦網(wǎng)作陰極、熔融CaF2—CaO作電 解質(zhì),利用圖示裝置獲得金屬鈣,并以鈣為還原劑還原二氧化鐵制 備金屬鈦。下列說法中正確的是 A.將熔融CaF2-CaO換成Ca(NO3)2溶液也可以達(dá)到相同目的 B.陽極的電極反應(yīng)式為: C.在制備金屬鈦前后,整套裝置中Ca0的總量減少 D.若用鉛蓄電池作該裝置的供電電源,“+"接線柱應(yīng)連接Pb電極 12.下列操作不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖? 13.1.52g銅鎂合金完全溶解于50mL密度為1.40g/mL、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63%的濃硝酸中,得到NO2和N2O4的混合氣體N2O4的混合氣體1120mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。向反應(yīng)后的溶液中加入1.0 mol/LNaOH溶液,當(dāng)金屬離子全部沉淀時(shí),得到2.54 g沉淀。下列說法不正確的是 A.該合金中銅與鎂的物質(zhì)的量之比是2:l B.該濃硝酸中HN03的物質(zhì)的量濃度是14.0 mol/L C.得到2.54 g沉淀時(shí),加入NaOH溶液的體積是600 mL D.NO2和N2O4的混合氣體中,NO2的體積分?jǐn)?shù)是80% 26.(1 5分) 在元素周期表中,鋁在硼的正下方,它們有很多相似的化學(xué)性質(zhì),可以形成許多組成和性質(zhì)類似的化合物。單質(zhì)硼可以通過硼鎂礦Mg2B2O5H2O來制取。 (1)寫出步驟①的化學(xué)方程式 , (2)寫出步驟②的離子方程式 , (3)寫出表示溶液a物料守恒的關(guān)系 ; (4)步驟③中加入稀H2SO4的作用是 ; (5)將制得的粗硼在一定條件下反應(yīng)全部生成BI3,BI3熱分解可以得到純凈的單質(zhì)硼。0.25 g粗硼制成的BI3分解得到的I2全部被收集后,用2.00 mol/L Na2S2O3溶液滴定,達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)消耗27.00 mL Na2S2O3溶液。(已知:) ①滴定過程中所用的指示劑為 ,滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是 ; ②粗硼中硼的含量為____ ; (6)利用硼砂晶體()可制備過硼酸鈉, 它是一種優(yōu)良的漂白劑,被廣泛應(yīng)用于洗衣粉、漂白粉、 洗滌劑中。已知純凈的過硼酸鈉晶體中各元素的物質(zhì)的 量之比為以。取過 硼酸鈉晶體在70℃以上加熱將逐步失去結(jié)晶水,測得 固體質(zhì)量隨溫度的變化如圖所示,則乃時(shí)所得晶體的 化學(xué)式為 ,請寫出簡要的解題過程。 27.(14分) 能源是制約國家發(fā)展進(jìn)程的因素之一。甲醇、二甲醚等被稱為2 1世紀(jì)的綠色能源,工業(yè)上利用天然氣為主要原料與二氧化碳、水蒸氣在一定條件下制備合成氣(CO、H2),再制成甲醇、二甲醚。 (1)工業(yè)上,可以分離合成氣中的氫氣,用于合成氨,常用醋酸二氨合亞銅 來吸收合成氣中的一氧化碳,其反虛原理為: 常壓下,將吸收一氧化碳的溶液處理重新獲得[Cu(NH3)2]AC溶液的措施是 ; (2)工業(yè)上一般采用下列兩種反應(yīng)合成甲醇: 反應(yīng)a: 反應(yīng)b: ①對于反應(yīng)a,某溫度下,將4.0 mol CO2(g)和12.0 mol H2(g)充入容積為2L的密閉容器中,反應(yīng)到達(dá)平衡時(shí),測得甲醇蒸氣的體積分?jǐn)?shù)為30%,則該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)為 ; ②對于反應(yīng)b,某溫度下,將1.0mol CO(g)和2.0 mol H2(曲充入固定容積的密閉容器中,反應(yīng)到達(dá)平衡時(shí),改變溫度和壓強(qiáng),平衡體系中CH3OH(曲的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)變化情況如圖所示, 于溫和壓強(qiáng)的關(guān)系判斷正確的是 ;(填字母代號) (3)CO可以合成二甲醚,二甲醚可以作為燃料電池的原料,化學(xué)反應(yīng)原理為: ①在恒容密閉容器里按體積比為1:4充入一氧化碳和氫氣,一定條件下反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。當(dāng)改變反應(yīng)的某一個(gè)條件后,下列變化能說明平衡一定向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是 ; A.逆反應(yīng)速率先增大后減小 C.反應(yīng)物的體積百分含量減小 B.正反應(yīng)速率先增大后減小 D.化學(xué)平衡常數(shù)K值增大 ②寫出二甲醚堿性燃料電池的負(fù)極電極反應(yīng)式 ; ③己知參與電極反應(yīng)的電極材料單位質(zhì)量放出電能的大小稱為該電池的比能量。關(guān)于二甲醚堿性燃料電池與乙醇堿性燃料電池,下列說法正確的是 (填字母) A.兩種燃料互為同分異構(gòu)體,分子式和摩爾質(zhì)量相同,比能量相同 B.兩種燃料所含共價(jià)鍵數(shù)目相同,斷鍵時(shí)所需能量相同,比能量相同 C.兩種燃料所含共價(jià)鍵類型不同,斷鍵時(shí)所需能量不同,比能量不同 (4)已知l g二甲醚氣體完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出的熱量為31.63 kJ,請寫出表示二甲醚燃燒熱的熱化學(xué)方程式 。 28、多晶硅(硅單質(zhì)的一種)被稱為“微電子大廈的基石”,制備中副產(chǎn)物以SiCl4為主,它對環(huán)境污染很大,能遇水強(qiáng)烈水解,放出大量的熱.研究人員利用SiCl4水解生成的鹽酸和鋇礦粉(主要成份為BaCO3,且含有鈣、鐵、鎂等離子)制備BaCl2?2H2O,工藝流程如下.已知常溫下Fe3+、Mg2+完全沉淀的pH分別是:3.4、12.4. (1)SiCl4水解控制在40℃以下的原因是___________________________________. 已知:SiCl4(s)+H2(g)=SiHCl3(s)+HCl(g)△H1=+47kJ/mol;SiHCl3(s)+H2(g)=Si(s)+3HCl(g)△H2=+189kJ/mol 則由SiCl4制備硅的熱化學(xué)方程式為________________________________________. (2)加鋇礦粉時(shí)生成BaCl2的離子反應(yīng)方程式是_________________________. (3)加20%NaOH調(diào)節(jié)pH=12.5,得到濾渣A的主要成分是______________,控制溫度70℃的目的是_______________________________________. (4)BaCl2濾液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶、過濾,再經(jīng)真空干燥后得到?2H2O.實(shí)驗(yàn)室中蒸發(fā)濃縮用到的含硅酸鹽的儀器有_______種. (5)為體現(xiàn)該工藝的綠色化學(xué)思想,該工藝中能循環(huán)利用的物質(zhì)是______________. 37.【化學(xué)——進(jìn)修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】(15分) I.氫能的存儲(chǔ)是氫能應(yīng)用的主要瓶頸,配位氫化物、富氫載體化合韌是目前所采用的主要儲(chǔ)氫材料。 (1)Ti(BH4)2是一種過渡元素硼氫化物儲(chǔ)氫材料。在基態(tài)Ti2+中,電子占據(jù)的最高能層符號為 ,該能層具有的原子軌道數(shù)為 ; (2)液氨是富氫物質(zhì),是氫能的理想載體,利用實(shí)現(xiàn)儲(chǔ)氫和輸氫。下列說法正確的是 ; a.NH3分子中氮原子的軌道雜化方式為sp2雜化 b.NH+4與PH+4、CH4、BH-4、ClO—4互為等電子體 c.相同壓強(qiáng)時(shí),NH3的沸點(diǎn)比PH3的沸點(diǎn)高 d.[Cu(NH3)4]2+離子中,N原子是配位原子 (3)已知NF3與NH3的空間構(gòu)型相同,但NF3不易與Cu2+形成配離子,其原因是 ; II.氯化鈉是生活中的常用調(diào)味品,也是結(jié)構(gòu)化學(xué)中研究離子晶體時(shí)常用的代表物,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。 (1)設(shè)氯化鈉晶體中Na+與跟它最近鄰的Cl—之間的距離為r,則該Na+與跟它 次近鄰的C1—個(gè)數(shù)為 ,該Na+與跟它次近鄰的Cl—之間的距離為 ; (2)已知在氯化鈉晶體中Na+的半徑為以a pm,Cl—的半徑為b pm,它們在晶 體中是緊密接觸的,則在氯化鈉晶體中離子的空間利用率為 ;(用含a、b的式子袁示) (3)納米材料的表面原子占總原子數(shù)的比例很大,這是它有許多特殊性質(zhì)的原因。假設(shè)某氯化鈉顆粒形狀為立方體,邊長為氯化鈉晶胞的10倍,則該氯化鈉顆粒中表面原子占總原子數(shù)的百分比為 。 38.【化學(xué)——選修5:有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】(15分) 化合物G是合成抗癌藥物美法倫的中間體,它的結(jié)構(gòu)簡式為: 它可由中學(xué)常見的簡單有機(jī)物為主要原料合成,其合成線路如下: (1)D與A組成的元素相同,原子個(gè)數(shù)比也相同,按要求寫出符合條件的D的結(jié)構(gòu)簡式: ①分子的空間構(gòu)型為直線型的分子 ; ②分子中所有的碳原子均為sp3雜化的分子 ; ③NMR圖譜中有5個(gè)峰,波峰面積之比為2:1:2:2:1的分子 ; (2)B的一氯代物有三種同分異構(gòu)體,B與足量氫氣在一定條件下反應(yīng)生成飽和有機(jī)物Y,則Y環(huán)上的一氯代物的同分異構(gòu)體有 種; (3)已知氨氣與醇在一定條件下能發(fā)生分子間的脫水反應(yīng)。請寫出氨氣與物質(zhì)C以物質(zhì)的量之比為1:3反應(yīng)生成的產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式 ,該有機(jī)物中含有的官能團(tuán)的名稱是 , (4)寫出在加熱且有濃硫酸存在條件下,H與乙二酸以物質(zhì)的量比為1:1反應(yīng)的化學(xué)方程式 ,該反應(yīng)的類型是 。 (5)化合物H的一種同分異構(gòu)體X,能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng),且能與濃溴水反應(yīng),1 mol X最多消耗3 mol Br2,寫出X的結(jié)構(gòu)簡式 。(要求寫出兩種) 化學(xué)參考答案 題號 7 8 9 10 11 12 13 答案 A D B A B D C 26.(15分) (1)Mg2B2O5H2O+2NaOH === 2NaBO2+2Mg(OH)2↓(2分) (2)2Na++4BO2-+2CO2+11H2O === Na2B4O710H2O↓+2HCO3-(2分) (3)c(Na+) = c(CO32-) + c(HCO3-) + c(H2CO3) (2分) (4)利用強(qiáng)酸制備弱酸H3BO3 (2分) (5)①淀粉溶液(2分) 溶液由藍(lán)色恰好變?yōu)闊o色(2分)②79.2%(2分) (6)NaBO3H2O(1分) 解:T3時(shí) n(Na)== 0.2 mol 則30.80 g樣品中,依n(Na)∶ n(B)∶n(H)∶n(O)=l∶1∶n∶7可得 0.2 mol 23 g/mol + 0.2 mol 11 g/mol + 0.2n 1g/mol + 7 0.2 mol 16 g/mol = 30.80 g 解得n = 8 故原晶體為NaBO34H2O 設(shè)T3時(shí)晶體的化學(xué)式為NaBO3mH2O 則由T3時(shí)晶體中鈉元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可得 100% = 23% 解得m = 1 所以T3時(shí)晶體的化學(xué)式為NaBO3H2O 27.(14分) (1)加熱(2分) (2)①1.33或 (2分,若書寫單位且正確得2分,單位錯(cuò)誤不得分) ②C、D(2分) (3)①B、D (2分) ②CH3OCH3-12e-+16OH-=== 2CO32-+11H2O (2分) ③C(2分) (4)CH3OCH3(g)+3O2(g) === 2CO2(g)+3H2O(l) ΔH=-1454.98 kJ/mol(2分) 28.(14分) (1)防止HCl揮發(fā)污染環(huán)境或控制SiCl4的水解速率,防止反應(yīng)過于劇烈. SiCl4(s)+2H2(g)=Si(s)+4HCl(g)△H=+236kJ/mol. (2)BaCO3+2H+=Ba2++CO2+H2O↑. (3)Mg(OH)2、Ca(OH)2,確保鈣離子完全除去(或溫度越高,Ca(OH)2溶解度越?。? (4)3. (5)BaCl2溶液. 36.略 37.【化學(xué)——選修3 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】(15分) Ⅰ.(1)M(1分) 9(2分) (2)cd(2分) (3)N、F、H三種元素的電負(fù)性為F > N >H,在NF3中,共用電子對偏向F,偏離N原子,使得氮原子上的孤電子對難于與Cu2+形成配位鍵(2分) Ⅱ.(1)8(2分) r(2分) (2)(2分) (3)26% 或(2分) 38.【化學(xué)——選修5 有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】(15分) (1) ① HC CH ② 或 ③ (1分) (1分) (1分) (2) 4(2分) (3) —N OH HO OH (2分) 羥基 (1分) (4) O C —N OH OH —N O O OH C C O O HO + 濃硫酸 △ C 2H2O O + —N OH OH —N OH O OH C C O O HO + 濃硫酸 △ H2O + OH C C O O 任寫一個(gè)均可(2分) 酯化反應(yīng)(或取代反應(yīng))(1分) (5) —N OH OH —N OH OH —N OH OH 等 (寫對一個(gè)得2分,共4分)- 1.請仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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