7、3溶液，則其中的Ca(OH)2的固體增多
D. 向溶液中加入少量的NaOH固體，則其中的Ca(OH)2的固體增多
10. （2008廣東，9）已知Ag2SO4的Ksp 為2.0×10-5，將適量Ag2SO4固體溶于100 mL水中至剛好飽和，該過程中Ag+和SO42-濃度隨時間變化關系如右圖（飽和Ag2SO4溶液中c(Ag+)＝0.034 mol·L-1）。若t1時刻在上述體系中加入100 mL 0.020 mol·L-1 Na2SO4 溶液，下列示意圖中，能正確表示t1時刻后Ag+和SO42-濃度隨時間變化關系的是（ ）
11. 在給定的四種溶液中，加入以下各種離子，各離子能
8、在原溶液中大量共存的有（ ）
A. 滴加石蕊試液顯紅色的溶液：Fe3+、NH4+、Cl-、I-
B. pH值為1的溶液：Cu2+、Na+、Mg2+、NO3-
C. 水電離出來的c(H+)=10－13mol/L的溶液：K+、HCO3-、Br-、Ba2+
D. 所含溶質(zhì)為Na2SO4的溶液：K+、CO32-、NO3-、Al3+
12. 某溶液中只含有Na+、H+、OH-、A-四種離子，下列說法正確的是（ ）
A. 若溶液中c（A-）＝c（Na+），則溶液一定呈中性
B. 溶液中不可能存在：c（Na+）> c（A-）> c（OH-）> c（H+）
C
9、. 若c（OH-）> c（H+），溶液中不可能存在：c（Na+）> c（OH-）> c（A-）> c（H+）D. 若溶質(zhì)為NaA、HA，則一定存在：c（A-）> c（Na+）> c（H+）> c（OH-）
13. 在相同溫度時，100mL0.01mol?L-1的醋酸溶液與10mL 0.1mol?L-1的醋酸溶液相比較，下列數(shù)值中，前者大于后者的是（ ）
A. H+的物質(zhì)的量 B. 醋酸的電離常數(shù)
C. 中和時所需NaOH的量 D. CH3COOH的物質(zhì)的量
14. 草酸是二元中強酸，草酸氫鈉溶液顯酸性。常溫下，向
10、10 mL 0.01 mol?L-1 NaHC2O4溶液中滴加0.01 mol?L-1 NaOH溶液，隨著NaOH溶液體積的增加，溶液中離子濃度關系正確的是（ ）w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
A.V（NaOH）＝0時，c(H+)＝1×10-2 mol?L-1
B.V（NaOH）＜10 mL時，不可能存在c(Na+)＝2c(C2O42-)+c(HC2O4-)
C.V（NaOH）＝10 mL時，c(H+)＝1×10-7 mol/L
D.V（NaOH）＞10 mL時，c(Na+)＞c(C2O42-)＞c(HC2O4-)
15. 下列操作中，能使電離平衡H2OH+＋OH-，向
11、右移動且溶液呈酸性的是（ ）
A．向水中加入NaHSO4溶液 B．向水中加入Al2(SO4)3固體
C．向水中加入Na2CO3溶液 D．將水加熱到100℃，使pH＝6
16. 下列敘述正確的是（ ）
A. 將稀氨水逐滴加入稀硫酸中，當溶液pH=7時，c(SO42-)＞c(NH4+)
B. 兩種醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度分別為c1和c2，pH分別為a和a+1，則c1=10c2
C. pH=11的NaOH溶液與pH=3的醋酸溶液等體積混合，滴入石蕊溶液呈紅色
D. 向0.1 mol/L的氨水中加入少量硫酸銨固體，則溶液中增大
17.
12、 現(xiàn)有常溫時pH＝1的某強酸溶液10mL，下列操作能使溶液的pH變成2的是（ ）
A．加入10mL 0.01mol·L－1的NaOH溶液 B．加入10mL 的水進行稀釋
C．加水稀釋成100mL D．加入10mL 0.01mol·L－1的鹽酸溶液
18. 將標況下的2.24LCO2通入150mL 1mol?L-1NaOH溶液中，下列說法正確的是（ ）
A. c(HCO3-) 略大于c(CO32-) B. c(HCO3-) 等于c(CO32-)
C. c(Na+)等于c(CO32-)與c(HCO3-)之和
13、 D. c(HCO3-) 略小于c(CO32-)
二、填空（本題包括4個小題，共46分）w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
19．(12分)現(xiàn)有25 ℃時0.1 mol/L的氨水。請回答以下問題：
(1)若向氨水中加入少量硫酸銨固體，此時溶液中________(填“增大”“減小”或“不變”)；
(2)若向氨水中加入稀硫酸，使其恰好中和，寫出反應的離子方程式________________ ________________________________________________________；
所得溶液的pH________7(填“>”“<”或“＝”)，用離子方程式表
14、示其原因____________ ____________________________________________________________。
(3)若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH＝7，此時c(NH4＋)＝a mol/L，則c(SO42－)＝________；
(4)若向氨水中加入pH＝1的硫酸，且氨水與硫酸的體積比為1∶1，則所得溶液中各離子物質(zhì)的量濃度由大到小的關系是___________________________________ ________ _____________________________。
20. （14分）常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶
15、液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表，請回答：w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
實驗編號
HA物質(zhì)的量濃度(mol·L-1)
NaOH物質(zhì)的量濃度(mol·L-1)
混合溶液的pH
甲
0.2
0.2
pH＝a
乙
c
0.2
pH＝7
丙
0.2
0.1
pH＞7
丁
0.1
0.1
pH＝9
（1）不考慮其它組的實驗結果，單從甲組情況分析，如何用a (混合溶液的pH)來說明HA是強酸還是弱酸_________________________________________________________。
（2）不考
16、慮其它組的實驗結果，單從乙組情況分析，C是否一定等于0.2________ (選填“是”或“否”)?；旌弦褐须x子濃度c(A－)與 c(Na+)的大小關系是________________________
（3）丙組實驗結果分析，HA是________酸（選填“強”或“弱”）。該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是________________________________w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
（4）丁組實驗所得混合溶液中由水電離出的c(OH－)＝________mol·L-1。
寫出該混合溶液中下列算式的精確結果(不能做近似計算)。
c(Na+)－c(A-)＝__
17、______mol·L-1 c(OH-)－c(HA)＝________mol·L-1
21．(10分)實驗室常利用甲醛法測定(NH4)2SO4樣品中氮的質(zhì)量分數(shù)，其反應原理為：
4NH4＋＋6HCHO3H＋＋6H2O＋(CH2)6N4H＋[滴定時，1 mol(CH2)6N4H＋與1 mol H＋相當]，然后用NaOH標準溶液滴定反應生成的酸。某興趣小組用甲醛法進行了如下實驗：
步驟Ⅰ 稱取樣品1.500 g。
步驟Ⅱ 將樣品溶解后，完全轉(zhuǎn)移到250 mL容量瓶中，定容、充分搖勻。
步驟Ⅲ 移取25.00 mL樣品溶液于250 mL錐形瓶中，加入10 mL 20%的中性甲醛
18、溶液，搖勻、靜置5 min后，加入1～2滴酚酞試液，用NaOH標準溶液滴定至終點。按上述操作方法再重復2次。
(1)根據(jù)步驟Ⅲ填空：
①堿式滴定管用蒸餾水洗滌后，直接加入NaOH標準溶液進行滴定，則測得樣品中氮的質(zhì)量分數(shù)________(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。
②錐形瓶用蒸餾水洗滌后，水未倒盡，則滴定時用去NaOH標準溶液的體積________(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。
③滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應觀察________。
A．滴定管內(nèi)液面的變化
B．錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化
④滴定達到終點時，酚酞指示劑由________色變成______色。
(2)滴定
19、結果如下表所示：
滴定次數(shù)
待測溶液的體積/mL
標準溶液的體積/mL
滴定前刻度
滴定后刻度
1
25.00
1.02
21.03
2
25.00
2.00
21.99
3
25.00
0.20
20.20
若NaOH標準溶液的濃度為0.101 0 mol·L－1，則該樣品中氮的質(zhì)量分數(shù)為________。
22.（10分）（1）在粗制CuSO4·5H2O晶體中常含有雜質(zhì)Fe2+。在提純時為了除去Fe2+，常加入合適氧化劑，使Fe2+氧化為Fe3+，下列物質(zhì)可采用的是________
A. KMnO4 B. H2O2 C. C
20、l2 水 D. HNO3
然后再加入適當物質(zhì)調(diào)整至溶液pH=4，使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3，可以達到除去Fe3+而不損失CuSO4的目的，調(diào)整溶液pH可選用下列中的________w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
A. NaOH B. NH3·H2O C. CuO D. Cu(OH)2
（2）甲同學懷疑調(diào)整至溶液pH=4是否能達到除去Fe3+而不損失Cu2+的目的，乙同學認為可以通過計算確定，他查閱有關資料得到如下數(shù)據(jù)，常溫下Fe(OH)3的溶度積Ksp=8.0×10-38,Cu(OH)2的溶度積Ksp=3.0×
21、10-20，通常認為殘留在溶液中的離子濃度小于1×10-5 mol·L-1時就認為沉淀完全，設溶液中CuSO4的濃度為3.0 mol·L-1，則Cu(OH)2開始沉淀時溶液的pH為________，F(xiàn)e3+完全沉淀時溶液的pH為________，通過計算確定上述方案________（填“可行”或“不可行”）
參考答案w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
1. C 2. C 3. A 4. A 5. B 6. A 7. D 8. A 9. A 10. B 11 .B 12. A 13. A 14. D 15. B 16. C 17. C 18. A
22、
19．解析： (1)NH3·H2ONH4＋＋OH－，加入(NH4)2SO4固體，NH3·H2O的電離平衡向左移動，故c(OH－)/c(NH3·H2O)減小。(2)略。
(3)由電荷守恒，有c(NH4＋)＋c(H＋)＝2c(SO42－)＋c(OH－)，pH＝7，c(H＋)＝c(OH－)，故c(NH4＋)＝2c(SO42－)，故c(SO42－)＝ mol/L。
(4)pH＝1的硫酸，c(H＋)＝0.1 mol/L，H2SO4與NH3·H2O正好反應：2NH3·H2O＋H2SO4 === (NH4)2SO4＋2H2O，由于NH4＋水解，溶液呈酸性，故有c(NH4＋)>c(SO42－)>c(
23、H＋)>c(OH－)。
答案： (1)減小
(2)NH3·H2O＋H＋===NH4＋＋H2O <
NH4＋＋H2ONH3·H2O＋H＋
(3)mol·L－1
(4)c(NH4＋)>c(SO42－)>c(H＋)>c(OH－)
20. （1）若a＝7，則HA是強酸；若a＞7, 則HA是弱酸 w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
（2）否；c(A-)＝c(Na+)
（3）弱 c(Na+) ＞c(A-) ＞ c(OH-) ＞ c(H+)
（4）10-5 10-5－10-9 10-9
21．解析： 由4NH4＋＋6HCHO===3H＋＋6H2O＋(CH2
24、)6N4H＋[滴定時，1 mol(CH2)6N4H＋與1 mol H＋相當]可知，4 mol NH4＋與甲醛反應產(chǎn)生的H＋與(CH2)6N4H＋可消耗4 mol NaOH，則消耗的NaOH的物質(zhì)的量等于NH4＋的物質(zhì)的量，若堿式滴定管沒有用標準溶液清洗，則NaOH溶液濃度變小，滴定時用去NaOH溶液的體積增加，計算出的NH4＋的物質(zhì)的量偏大，滴定時反應的實質(zhì)為H＋＋OH－===H2O，是物質(zhì)的量相等，所以錐形瓶中加水不會影響反應結果，滴定時錐形瓶中的溶液是由酸性變?yōu)橹行?，在酚酞為指示劑的情況下，溶液顏色由無色變?yōu)闇\粉色。N的質(zhì)量分數(shù)為
×100%，NaOH的體積利用三次測得的平均值為20.00 mL，代入上式可得結果。
答案： (1)①偏高?、跓o影響?、跙?、軣o 粉紅(或淺紅)
(2)18.85%
22. （1）B CD （2）4 3.3 可行
010-58818067 58818068 全品高考網(wǎng)郵箱：canpoint@
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【單元測試B】第3章水溶液中的離子平衡
