2019-2020學(xué)年九年級化學(xué)-第八章《生活中的酸堿鹽》單元測試六-粵教版

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1、 2019-2020學(xué)年九年級化學(xué) 第八章《生活中的酸堿鹽》單元測試六 粵教版 酸堿鹽:本專題知識的特點(diǎn)是知識的系統(tǒng)性比較強(qiáng),概念比較多,典型反應(yīng)多,規(guī)律復(fù)雜。重點(diǎn)是幾種重要酸堿氧化物的性質(zhì)、通性,鹽的化學(xué)性質(zhì)、復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件、金屬活動性順序及應(yīng)用。難點(diǎn)是典型反應(yīng)的化學(xué)方程式的記憶和應(yīng)用。 考測點(diǎn):1. 酸堿鹽的概念、分類命名;2. 酸堿鹽的通性;3. 金屬活動性順序的應(yīng)用; 4. 復(fù)分解反應(yīng)條件的應(yīng)用 例1. 今有失去標(biāo)簽的碳酸鈉溶液、氯化鋇溶液和鹽酸,用一種試劑可鑒別它們。學(xué)生甲選用一種酸溶液,學(xué)生乙選用的是鉀的正鹽溶液,學(xué)生丙得知氯化鋇溶液的pH=7,選用了一種有色物質(zhì)溶液

2、。這三個(gè)學(xué)生都成功了,推斷甲、乙、丙學(xué)生選用試劑的名稱。甲:_________;乙:___________;丙:_________。 解析:由于用一種試劑鑒別三種物質(zhì),此時(shí)要全面考慮三種物質(zhì)的溶液中陰、陽離子的特性。當(dāng)選用酸溶液時(shí),向含碳酸根離子的溶液中加入酸溶液,會發(fā)生反應(yīng)有氣泡產(chǎn)生;而鹽酸本身為酸,不與酸溶液反應(yīng),氯化鋇溶液中含有,它與含的溶液反應(yīng)生成白色沉淀。綜上分析,甲選用的是溶液。乙學(xué)生選的是鉀的正鹽溶液,結(jié)合題意知,只能是,因?yàn)槿N溶液中只有氯化鋇溶液與其反應(yīng)生成白色沉淀,而氯化鋇溶液與碳酸鈉溶液反應(yīng)有白色沉淀生成,于是三種物質(zhì)便可鑒別。丙學(xué)生得知氯化鋇溶液的pH=7(呈中性),

3、而鹽酸的pH<7(呈酸性),碳酸鈉雖為鹽,但其溶液的pH>7(呈堿性),故只要加入紫色石蕊試液,即可鑒別出此三種物質(zhì)。 例2. 向某無色溶液中滴加BaCl2溶液和稀硝酸后,溶液中出現(xiàn)了白色沉淀,試推斷該無色溶液中可能含有的溶質(zhì)。 解析:初中化學(xué)中涉及到的不溶于水也不溶于稀硝酸的物質(zhì)有兩種,一是BaSO4,二是AgCl。從BaCl2溶液的組成著手分析,不難發(fā)現(xiàn),BaCl2溶液中的可以與結(jié)合成不溶于稀硝酸的白色沉淀,溶液中的也可以與形成不溶于稀硝酸的白色沉淀,因此,無色溶液中所含的溶質(zhì)有三種可能:硫酸、可溶性硫酸鹽、硝酸銀。 例3. 如圖1所示,裝置中a為彈簧夾,b為分液漏斗活塞(通過開、關(guān)

4、活塞可以隨時(shí)滴加液體),先關(guān)閉b,找開a,將混有少量的CO的CO2氣體由左側(cè)導(dǎo)管通入,充分反應(yīng)后,排出的氣體主要是___________;然后關(guān)閉a,打開b,一段時(shí)間后排出的氣體主要是____________。 解析:將混有少量CO的CO2氣體由左側(cè)導(dǎo)管通入后,,CO不與NaOH反應(yīng)而排出來,關(guān)閉活塞a,打開b,滴入的稀鹽酸與Na2CO3反應(yīng)生成CO2,故排出的氣體主要是CO2。 例4. 證明鐵、銅兩種金屬的活動性順序時(shí),若選用一種酸溶液,這種酸是_________,若選用一種鹽溶液,則這種鹽是___________。 解析:這道題首先考查了金屬與酸、與鹽的置換反應(yīng)發(fā)生的條件,然后還要求

5、學(xué)生能應(yīng)用所學(xué)知識為金屬活動性排序。我們知道,在金屬活動性順序表中,鐵位于氫前,銅位于氫后,所以鐵能將鹽酸或稀硫酸中的氫置換出來,而銅不行;鐵能將銅從它的鹽溶液中置換出來,所以本題中酸可先用鹽酸或稀硫酸,鹽可選用可溶性的銅鹽,如硫酸銅、氯化銅、硝酸銅等的溶液。 例5. 現(xiàn)有鐵、稀硫酸、硫酸銅溶液、氫氧化鋇溶液、氯化鈉溶液5種物質(zhì),兩兩混合后,可發(fā)生的反應(yīng)共有___________個(gè),其中置換反應(yīng)有________個(gè),復(fù)分解反應(yīng)有_______個(gè)。 解析:這里涉及到金屬單質(zhì)、酸、堿、鹽之間的關(guān)系。鐵在金屬活動順序表中位于氫前,銅位于氫后,鐵能與稀硫酸、硫酸銅溶液發(fā)生置換反應(yīng);稀硫酸是一種酸,

6、除與金屬單質(zhì)反應(yīng)外,還能與堿和鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng),本題中符合復(fù)分解反應(yīng)條件的是氫氧化鈉溶液。硫酸銅是一種鹽溶液,除與銅前金屬能發(fā)生置換反應(yīng)外,還能與堿、與鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng),故硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液的反應(yīng)符合復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件。氫氧化鋇與氯化鈉不能發(fā)生反應(yīng)。綜上所述,本題的答案為共有反應(yīng)4個(gè),其中置換反應(yīng)2個(gè),復(fù)分解反應(yīng)有2個(gè)。 例6. 現(xiàn)有反應(yīng),試填寫下列空白: (1)若B為HCl,D為H2O,則A物質(zhì)所屬的類別可能為__________(選填“酸性氧化物”、“鹽”、“堿性氧化物”、“堿”、“活潑金屬”中的兩項(xiàng)) (2)若B為NaOH,D為鹽,則A物質(zhì)所屬的類別可能為_________

7、_(選填“酸性氧化物”、“鹽”、“堿性氧化物”、“活潑金屬”、“酸”中的三項(xiàng)) 解析:(1)只有堿性氧化物和堿與HCl反應(yīng)生成水;(2)只有鹽、酸性氧化物,酸與NaOH反應(yīng)生成物是兩種且一種是鹽。 ?例7 (北京順義區(qū)中考題)下列電離方程式中書寫正確的是( ) (A)Ca(OH)2=Ca+2+OH-2 (B)H2SO4=H+SO?。–)Al2(SO4)3=2Al3++3SO(D)Na2CO3=2Na+CO3  解析:(A)錯(cuò)把電荷數(shù)寫成了化合價(jià)。(B)錯(cuò)把氫離子的系數(shù)“2”寫在了右下角。(D)沒寫方程式右邊離子的電荷數(shù)。應(yīng)選(C)。   [例2] (北京,順義區(qū)中考題) 在pH=0的

8、透明溶液中能大量共存的離子組是( ) (A)Mg2+ Ag+ NO Cl-(B)K+ Ba2+ Cl- OH-(C)Na+ K+ Cl- CO?。―)Al3+ Na+ NO Cl-解析:(A)中的Ag+與Cl-不能共存。因pH=0的溶液顯強(qiáng)酸性,故(B)中的OH-和(C)中的CO不能存在。應(yīng)選(D)。   [例8] (湖南中考題)從甲、乙、丙、丁四個(gè)不同地區(qū)取土樣進(jìn)行分析,測知它們的近似pH如下,其中酸性最強(qiáng)的是( )   (A)甲:7.1 ?。˙)乙:4.9 ?。–)丙:6.5 ?。―)丁:5.5   解析:pH值越小,其對應(yīng)的溶液的酸性越強(qiáng)。酸性最強(qiáng)的是乙。   [例9] (北京順

9、義區(qū)中考題)將下列物質(zhì)在空氣中長期敞口放置,質(zhì)量增加,且產(chǎn)生新物質(zhì)的是( )  ?。ˋ)濃硫酸   ?。˙)濃鹽酸   (C)燒堿    ?。―)碳酸鈣   解析:濃硫酸具有吸水性,但吸水后并不產(chǎn)生新物質(zhì)。濃鹽酸具有揮發(fā)性,其質(zhì)量會減少。碳酸鈣在空氣中放置,其質(zhì)量未發(fā)生任何變化。燒堿與空氣中的CO2可發(fā)生反應(yīng)2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O,應(yīng)選(C)。 [例10] (廣西中考題) 以下說法中正確的是( ) (A)有鹽和水生成的反應(yīng)叫做中和反應(yīng) (B)K2CO3溶液與NaNO3溶液可發(fā)生復(fù)分解反應(yīng) (C)復(fù)分解反應(yīng)的生成物中一定要有氣體?。―)H+、Na+、Cl-、NO四種離

10、子可共存于水溶液中                               解析:反應(yīng)NaHCO3(鹽)+HCl(酸)=NaCl(鹽)+H2O+CO2雖有鹽和水生成,但該反應(yīng)并不是中和反應(yīng)。復(fù)分解反應(yīng)的生成物不一定非是氣體不可,是沉淀物也可,是難溶物也可,而K2CO3和NaNO3并未生成其中的任何一種物質(zhì),(B)(C)是錯(cuò)誤的,應(yīng)選(D)。 [例11] (遼寧中考題)下列各組物質(zhì)溶于水時(shí)產(chǎn)生了白色沉淀,加入稀硝酸后沉淀又消失了,且沒有氣體放出的是( ) (A)KCl AgNO3  ?。˙)CuSO4 KOH  ?。–)BaCl2 Na2C

11、O3  ?。―)MgCl2 NaOH 解析:由題意知,符合題給條件的兩種物質(zhì)中不能有碳酸鹽、碳酸氫鹽和CO2,據(jù)此可排除(C)。KCl與AgNO3反應(yīng)后產(chǎn)生的AgCl在稀硝酸中不溶解,據(jù)此又可排除(A)。CuSO4與KOH反應(yīng)后生成了藍(lán)色的Cu(OH)2沉淀,不是白色沉淀,據(jù)此又可排除(B)。應(yīng)選(D)。 [例12]  向含有鹽酸的氯化鐵溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液。下列圖象中能正確表示滴入氫氧化鈉溶液的質(zhì)量(m)與所得沉淀質(zhì)量Q的關(guān)系是( )        解析:開始滴入NaOH溶液時(shí)因HCl的存在不會產(chǎn)生沉淀,待滴一定量的NaOH溶液后NaOH溶液才會與FeCl3生成Fe(OH)3沉

12、淀,當(dāng)FeCl3反應(yīng)完時(shí)生成的沉淀質(zhì)量就不再變化了,循此思路審視題給圖象可知,應(yīng)選(D)。 [例13]  為完全中和某一強(qiáng)酸溶液,需用10g溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4%的NaOH溶液,改用10g溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4%的KOH溶液,反應(yīng)后溶液的pH()   ?。ˋ)大于7 ?。˙)小于7 ?。–)等于7 ?。―)無法判斷   解:設(shè)酸的化學(xué)式為HR,酸的式量為M,被中和的質(zhì)量為x,則依     HR + NaOH = NaR + H2O     M    40     x   4%×10g 可解得x=(g)。   設(shè)改用KOH溶液后消耗的酸的質(zhì)量為y,則依     HR + KOH = 

13、KR + H2O     M    56     y   4%×10g 可解得y=(g)?! ∫?,故用同量、同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的KOH中和酸時(shí),消耗的酸少,即溶液中酸有剩余,pH<7,應(yīng)選(B)。 載自《理科考試研究》 常見的堿  典型例題      【例14】下列對氫氧化鈉的描述中,正確的是   [    ]   A.其水溶液能使石蕊試液變紅,  B.其俗稱為苛性鈉、燒堿和純堿,   C.是一種白色固體,易溶于水,溶解時(shí)放出大量的熱,   D.易吸收水份,可做二氧化碳的干燥劑,   E.露置在空氣中易潮解,并易吸收空氣中的二氧化碳,應(yīng)該

14、密封保存。   分析:A.氫氧化鈉的水溶液使石蕊試劑變藍(lán)而不是變紅?! .氫氧化鈉有很強(qiáng)的腐蝕性,俗稱苛性鈉、燒堿和火堿,而不叫純堿(純堿是碳酸鈉)?! .?dāng)⑹稣_。   D.氫氧化鈉有吸水性,可作干燥劑,但不能用來干燥酸性物質(zhì)。二氧化碳是酸性氧化物,它們之間能發(fā)生反應(yīng),因此不能作二氧化碳的干燥劑?! 〈鸢福篊、E    【例15】下列物質(zhì)長期暴露在空氣中,因變質(zhì)而質(zhì)量增加的是   [    ]   A.濃硫酸     B.濃鹽酸    C.氫氧化鈉固體  D.熱的飽和硫酸銅溶液 分析:此題所涉及的知識點(diǎn)是常見物質(zhì)的特性。首先要了解空氣的成分:O2、N2、CO2、稀有氣體、水

15、蒸氣等。然后根據(jù)各物質(zhì)的特性加以分析:濃硫酸有吸水性,可吸收空氣中的水份,使本身質(zhì)量增加,濃度降低,但并不變質(zhì);濃鹽酸有揮發(fā)性,氯化氫氣體向空氣中散去,濃度和質(zhì)量均減??;氫氧化鈉有潮解性,可吸收空氣中的水蒸氣,而在固體表面形成溶液,由于溶液是堿溶液又可與空氣中的CO2反應(yīng)而變質(zhì),發(fā)生反應(yīng)2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O,質(zhì)量亦增加,符合題意;熱飽和硫酸銅溶液在空氣中可冷卻下來,由于溫度的變化,硫酸銅的溶解度在常溫時(shí)變小,會有硫酸銅晶體從溶液中析出,溶液質(zhì)量變小。答案:C.  【例16】往稀鹽酸中滴加氫氧化鈉溶液至完全中和為止,溶液的pH變化的圖像可能正確的是   [    ]。

16、? 分析:此題關(guān)鍵是分清誰往誰里滴。若是將鹽酸往NaOH溶液里滴是pH由大變小的過程。若相反,則是pH由小變大的過程;再有是分清反應(yīng)進(jìn)行到什么程度,如果不是“到中和為止”,則pH會越過7,若“到中和為止”,則pH最終等于7。答案:D  【例17】有四瓶無色液體,它們分別是水、石灰水、稀硫酸、氫氧化鈉溶液,怎樣用化學(xué)方法加以區(qū)分? 分析:據(jù)此四種物質(zhì)有明顯的酸性(稀硫酸)中性(水)和堿性(氫氧化鈉和石灰水)的差異。就可用石蕊試液區(qū)分出稀硫酸和水,再根據(jù)石灰水的特征反應(yīng)就可區(qū)分出它與氫氧化鈉溶液。 答案:取四支試管分別倒入少量的一種液體,再各滴幾滴紫色石蕊試液。溶液仍為紫色的是水,變紅色

17、的是稀硫酸,變藍(lán)色的是氫氧化鈉和石灰水。再取兩支試管分別倒入少量的未知溶液中的一種,再分別滴入碳酸鈉溶液,其中溶液變渾濁的是石灰水,仍澄清的是氫氧化鈉溶液?!?   [例18]  有四瓶無色溶液,分別是稀鹽酸、稀硫酸、石灰水和苛性鈉溶液中的一種,現(xiàn)將四瓶溶液編號A、B、C、D,做以下實(shí)驗(yàn):  (1)用四支試管分別取出每種溶液,分別滴入幾滴酚酞,B和D中都顯紅色,其余仍為無色。 (2)另取兩支試管,分別取出B和D溶液,分別向其中通入少量二氧化碳,B中產(chǎn)生渾濁,D中仍澄清。 (3)另取兩支試管,分別取A和C溶液,分別滴入BaCl2溶液,只有C中出現(xiàn)白色沉淀。 根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)事實(shí),試推

18、斷A、B、C、D四種溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式。 分析:鑒別幾種物質(zhì)的原則是,同性分組,異性鑒別。已知四種物質(zhì)是兩酸和兩堿溶液。通過實(shí)驗(yàn)(1)就把這四種物質(zhì)二二分組分開。給溶液中滴入酚酞后呈紅色的B和D是兩堿溶液,則A、C為兩酸溶液。 通過實(shí)驗(yàn)(2)可知,通過少量CO2氣體后,溶液B和D都能與CO2反應(yīng),但能產(chǎn)生渾濁現(xiàn)象的只有Ca(OH)2溶液,所以B是Ca(OH)2溶液,D是NaOH溶液。通過實(shí)驗(yàn)(3)不難確定C是H2SO4溶液,A是鹽酸。答案:A是HCl、B是Ca(OH)2、C是H2SO4、D是NaOH。 [例19]  建筑上制混凝土,農(nóng)業(yè)上降低土壤酸性、農(nóng)藥上配制波爾多液都要用到的一種堿是

19、________,它的電離方程式為_______,用這種堿和硫酸銅溶液配制波爾多液時(shí),不能用鐵制容器,是因?yàn)開______(用化學(xué)方程式表示)。 分析:根據(jù)題中所給堿的用途知,這種堿是Ca(OH)2。配制波爾多液時(shí),由于鐵制容器中的鐵與硫酸銅溶液發(fā)生置換反應(yīng),因此波爾多液不能用鐵制容器配制。 答案:Ca(OH)2,Ca(OH)2=Ca2++2OH- Fe+CuSO4=FeSO4+Cu [例20]  要求用一種試劑鑒別稀鹽酸、石灰水和氫氧化鈉三種無色溶液。簡述實(shí)驗(yàn)步驟并寫出有關(guān)化學(xué)方程式。 分析:用一種試劑鑒別多種物質(zhì),要求反應(yīng)產(chǎn)生的現(xiàn)象各不相同,然后將其一一鑒別出來。綜合考察稀鹽酸、石

20、灰水和氫氧化鈉的化學(xué)性質(zhì)知,鹽酸遇到碳酸鹽有氣體產(chǎn)生,石灰水遇可溶性碳酸鹽會出現(xiàn)白色沉淀,而NaOH溶液無現(xiàn)象,因此本題可加入Na2CO3或K2CO3等可溶性碳酸鹽,將其一一鑒別。 答案:取少量溶液分別倒入3支試管中,然后分別滴加數(shù)滴Na2CO3溶液,有氣泡產(chǎn)生的是鹽酸;有白色沉淀生成的是石灰水;無現(xiàn)象的是氫氧化鈉。 有關(guān)化學(xué)方程式為:Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH 堿的通性  典型例題    【例21】下列各組物質(zhì)在溶液中能大量共存的是    [    ]。 A.NaOH、NaCl、CuSO4   B.C

21、a(OH)2、CaC12、HCl  C.KCl、Na2CO3、NaOH   D.Na2CO3、NaCl、HCl 分析:如果能共存,則物質(zhì)間就不能發(fā)生反應(yīng)。而A中NaOH和CuSO4可生成Cu(OH)2↓;B中Ca(OH)2和HCl可中和生成H2O;D中Na2CO3和HCl可反應(yīng)生成H2O和CO2,而C組三種物質(zhì)互不反應(yīng)。答案:是C?!? 【例22】回答下列問題 (1)新房(用石灰漿刷墻)住人后,為什么出現(xiàn)潮濕的現(xiàn)象? (2)怎樣用生石灰、水和純堿為原料制燒堿,用化學(xué)方程式表示反應(yīng)過程。 (3)某無色溶液,取出少量,滴入酚酞試液變紅,該溶液一定是堿溶液嗎? 答案:(1)粉刷

22、墻壁用的石灰漿,其主要成份氫氧化鈣,住人后,由于人的呼吸作用,使房間內(nèi)的二氧化碳含量比沒住人前增加,二氧化碳跟氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和水。因此,墻壁變得堅(jiān)硬、潮濕。住一段時(shí)間后,水份蒸發(fā),潮濕現(xiàn)象消失。 (2)制燒堿的原料是生石灰、水和碳酸鈉,反應(yīng)的化學(xué)方程式如下:   CaO+H2O=Ca(OH)2  Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH (3)能使酚酞變紅的溶液顯堿性,但溶質(zhì)不一定是堿。某些物質(zhì)溶于水后,也能使溶液顯堿性,如Na2CO3、K2CO3等,它們不是堿而是鹽。所以不能說“使酚酞變紅的溶液一定是堿溶液。” 【例23】將6.2g氧化鈉完全溶于25.8g水

23、中,所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少? 分析:從表面看氧化鈉似乎是溶質(zhì),其實(shí)它具有與水化合的性質(zhì),因此這里就隱蔽著氧化鈉和水化合生成氫氧化鈉的反應(yīng)。可見真正溶質(zhì)是氫氧化鈉,其質(zhì)量要通過計(jì)算才能得出。 【解】設(shè)生成NaOH的質(zhì)量為x? 所得溶液中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ?答案:(略)  【例24】用密度為1.14g/cm3的H2SO443mL與50g20.8%的BaCl2溶液充分反應(yīng)后,H2SO4有剩余。中和剩余的H2SO4又消耗了32g25%的NaOH溶液,求所用硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 分析:H2SO4和BaCl2反應(yīng)生成BaSO4和HCl,再用NaOH中和剩余H2SO4時(shí),

24、不能忽視NaOH又和生成HCl發(fā)生反應(yīng)的這個(gè)隱蔽反應(yīng),而且這個(gè)反應(yīng)是解題時(shí)不走彎路的關(guān)鍵。 【常規(guī)解法】(l)設(shè)BaCl2消耗H2SO4的質(zhì)量為x,反應(yīng)生成HCl的質(zhì)量為y (2)設(shè)HCl消耗NaOH的質(zhì)量為z ? 在反應(yīng)中共消耗NaOH質(zhì)量為32g×25%=8g,中和HCl用去4g,尚余4g (3)設(shè)4gNaOH中和的H2SO4質(zhì)量為m ? 硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ?答案:(略)  【解法二】此題稍加分析,即可一步解出:用BaCl2的量不能求出H2SO4的量是因BaCl2不足量,而用NaOH的量卻可求出H2SO4的量,因二者是完全中和的反應(yīng)。之所以可用NaOH而H+并未參

25、加反應(yīng),而H+卻恰好被NaOH中和完全,所以可據(jù)與NaOH的中和反應(yīng)求H2SO4的量。 設(shè):H2SO4的量為x ? 硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為?答案:(略)    [例25]  有五種溶液,分別是鹽酸、硫酸銅溶液、氯化鐵溶液、氯化鎂溶液、無色酚酞試液,若僅用一種試劑就可以將它們區(qū)別開來,則應(yīng)選用的試劑是   [    ]   A、NaOH  B、H2SO4  C、AgNO3  D、Ba(OH)2 分析:僅用一種試劑鑒別五種物質(zhì)的溶液,符合這一要求的試劑,應(yīng)該在分別與五種溶液反應(yīng)時(shí)各出現(xiàn)不同的現(xiàn)象。因此,可將選項(xiàng)中的試劑與五種物質(zhì)分別反應(yīng),能夠分別產(chǎn)生不同現(xiàn)象的,就是所選試劑。H2S

26、O4與HCl、FeCl3、MgCl2、酚酞均不反應(yīng),因此,排除選項(xiàng)B。AgNO3與HCl、FeCl3、MgCl2反應(yīng),均出現(xiàn)白色沉淀,與CuSO4反應(yīng)也出現(xiàn)白色渾濁,由此可知選項(xiàng)C也不符合題意。 NaOH與HCl發(fā)生中和反應(yīng),但無明顯現(xiàn)象;NaOH與CuSO4反應(yīng)會產(chǎn)生Cu(OH)2的藍(lán)色沉淀,與FeCl3反應(yīng)會產(chǎn)生Fe(OH)3的紅褐色沉淀,與MgCl2反應(yīng)會生成Mg(OH)2的白色沉淀;NaOH可使酚酞試液變成紅色。用NaOH溶液可將五種溶液鑒別開。 Ba(OH)2與HCl反應(yīng)無明顯現(xiàn)象,與CuSO4反應(yīng)產(chǎn)生BaSO4白色沉淀和Cu(OH)2藍(lán)色沉淀,與FeCl3反應(yīng)產(chǎn)生Fe(OH)3

27、的紅褐色沉淀,與MgCl2反應(yīng)產(chǎn)生Mg(OH)2白色沉淀,也可使酚酞試液變成紅色。因此,Ba(OH)2也可將五種溶液鑒別開。答案:A、D [例26]  現(xiàn)有石灰石,水,碳酸鈉,怎樣制取火堿?(不準(zhǔn)引入外來物)寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式。 分析:該道題是物質(zhì)制備題,其解法要用倒推法。從產(chǎn)品火堿出發(fā)向原料來推?;饓A是一種易溶于水的堿,要制得它必須做到兩點(diǎn):一點(diǎn)是反應(yīng)物應(yīng)選一種可溶堿和可溶鹽,另一點(diǎn)是生成物除NaOH外另一物質(zhì)不溶于水,這樣一來,不僅能使反應(yīng)進(jìn)行,而且便于把NaOH溶液分離出來。通過課本學(xué)習(xí),我們不難發(fā)現(xiàn)石灰水能跟碳酸鈉反應(yīng)生成不溶于水的CaCO3和NaOH,那么這個(gè)反應(yīng)就作為該題答案

28、的最后一個(gè)反應(yīng)。在該反應(yīng)中,反應(yīng)物Na2CO3已經(jīng)有,Ca(OH)2怎樣來,就成了我們第二步任務(wù)。由于CaO溶于水可得Ca(OH)2,水已有,但CaO又從何來,這就成了我們第三步的任務(wù)。CaO可從CaCO3高溫分解來,這樣該題就能解了。 推導(dǎo)法的解題思路如下: ? 答案:   (2)CaO+H2O=Ca(OH)2  (3)Ca(OH)+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 幾種常見的酸  典型例題    [例27]下列說法不正確的是  [  ]    A.在水中能電離出氫離子的化合物叫做酸    B.能電離出氫離子的化合物不一定是酸    C.電離時(shí)生成金屬離子和酸根離子的

29、化合物叫做鹽    D.酸、堿、鹽溶液具有導(dǎo)電性,但溶液不顯電性 分析  在酸的定義中關(guān)鍵的字是“全部”二字,A中沒有指出,所以A是錯(cuò)誤的,硫酸氫鈉電離時(shí),NaHSO4=H++Na++SO42-,雖然電離出H+,但其陽離子還有Na+,所以它不是酸而是酸式鹽,因此B正確。C的說法符合鹽的定義,是正確的。酸、堿、鹽溶液中,陽離子所帶正電荷總數(shù)與陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)一定相等,D的敘述是正確的,所以,答案為A。 [例28]某可溶性強(qiáng)酸的化學(xué)式為HmX,它溶于水時(shí),其電離方程式書寫正確的是 [  ]    A.HmX=H+m+Xm-   B.HmX=Hm++Xm-   C.HmX=mH++X-m

30、   D.HmX=mH++Xm- 分析  A中電離出的氫離子的符號應(yīng)是“H+”,而不是“H+m”,表示m個(gè)H+時(shí),m應(yīng)寫在H+前面即mH+,B中氫離子所帶電荷數(shù)應(yīng)為1+,而不是m+,C中酸根離子所帶電離數(shù)m應(yīng)寫在“-”號之前,D是正確的。 [例29]分別盛有濃硫酸、濃鹽酸、濃硝酸的三個(gè)試劑瓶,敞口放置一段時(shí)間后(不考慮水分的揮發(fā)),則三瓶溶液  [  ]    A.質(zhì)量都變小了   B.溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)都變大了    C.質(zhì)量都變大了   D.溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)都變小了 分析  濃鹽酸、濃硝酸具有揮發(fā)性,敞口放置后質(zhì)量、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會變小,而濃硫酸具有吸水性,敞口放置后溶液的

31、質(zhì)量會增大,而溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)部變小了。答案:D [例30] 鑒別鹽酸和硫酸溶液可選用的一種試劑是  [  ]  A.紫色石蕊試液   B.無色酚酞試液   C.硝酸銀溶液   D.氯化鋇溶液 分析  硫酸和鹽酸都能使紫色石蕊試液變紅,使無色酚酞試液不變色,所以指示劑無法將它們區(qū)分開,故A、B不正確。鹽酸與硝酸銀溶液反應(yīng),生成白色沉淀(AgCl),硫酸與硝酸銀反應(yīng)生成微溶于水的白色沉淀(Ag2SO4),難于區(qū)分兩者,而鹽酸不與氯化鋇溶液反應(yīng),硫酸則與氯化鋇溶液反應(yīng)產(chǎn)生白色沉底。答案:D 【例31】下列各組離子中,屬于含氧酸電離產(chǎn)物的一組是  [  ]    ? 分析:  A組K+和是

32、KClO3電離產(chǎn)物,KClO3屬鹽,故不應(yīng)選A。    B組中Cl-和H+,是HCl電離產(chǎn)物,HCl屬無氧酸,不應(yīng)選B。    C組中OH-和Ca2+堿Ca(OH)2電離產(chǎn)物,故也不應(yīng)選。    D組中H+和是H2SO4電離的產(chǎn)物,故應(yīng)選D。答案:D  【例32】要除去硝酸中溶有的少量鹽酸可達(dá)到提純的目的,選用  [  ]    A.硝酸銀  B.氫氧化鈉   C.金屬銅  D.金屬鋅 分析:提純必須是除去雜質(zhì)的同時(shí),不能帶入新的雜質(zhì),上述四種物質(zhì)均與原物反應(yīng): A.AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3 ? C.鹽酸與Cu不反應(yīng),硝酸與銅反應(yīng),

33、生成Cu(NO3)2、HNO3與Zn還產(chǎn)生Zn(NO3)2 D.Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑由上可知,只有A可選。答案:A  【例33】天平兩邊等質(zhì)量的燒杯中各放入一定量的濃硫酸和濃鹽酸。天平調(diào)平后敝口放置幾天,是否還保持平衡?為什么? 分析:鹽酸的特性是易揮發(fā),敝口放置,濃鹽酸中的溶質(zhì)──氯化氫會揮發(fā),使溶液的質(zhì)量減少;濃硫酸易吸收空氣的水分(吸水性)而使溶液的質(zhì)量增加,使天平不能保持平衡。 答案:天平將不平衡,天平指針將向盛濃硫酸一方傾斜。因濃鹽酸有揮發(fā)性,使溶液質(zhì)量減小,放置濃硫酸一邊用濃硫酸有吸水性,而使溶液質(zhì)量增加,使天平指針向盛濃硫酸一方傾斜?!? 【例34】現(xiàn)有

34、A、B、C、D四種無色溶液,它們分別是稀鹽酸、氯化鋇、硫酸鈉和碳酸鈉溶液中的某一種,試根據(jù)以下實(shí)驗(yàn)結(jié)果,寫出四種溶質(zhì)的化學(xué)式:   A+B→白色沉淀  A+C→無變化   A+D→無變化  B+C→白色沉淀   B+D→無變化  C+D→無色氣體    A______,  B______,   C______,  D______。 分析:解決此題時(shí),要抓住特征現(xiàn)象。根據(jù)產(chǎn)生無色氣體的C、D一定是Na2CO3和HCl。其中Na2CO3還能與BaCl2產(chǎn)生白色沉淀,又知B+C能產(chǎn)生白色沉淀,由此得出C必為Na2CO3,D為HCl。B為BaCl2、A為Na2SO4而得出結(jié)論。 檢驗(yàn):A+C是N

35、a2SO4與Na2CO3而無變化。A+D是Na2SO4與HCl而無變化。B+D是BaCl2與HCl而無變化。答案:  A為Na2SO4  ,B為BaCl2  ,C為Na2CO3 ,D為HCl  【例35】怎樣鑒別兩瓶丟失標(biāo)簽的稀鹽酸和稀硫酸? 分析:1.檢驗(yàn)Cl-應(yīng)選AgNO3溶液作試劑,檢驗(yàn)應(yīng)選BaCl2溶液作試劑。鑒別稀鹽酸(含Cl-)和稀硫酸(含量)應(yīng)選擇AgNO3溶液作試劑?還是BaCl2溶液作試劑呢? 如用AgNO3溶液作試劑,則與鹽酸反應(yīng)生成AgCl白色沉淀,與稀硫酸接觸可能生成Ag2SO4白色沉淀,也可能沒有明顯現(xiàn)象,這與Ag2SO4的微溶性有關(guān),如果稀硫酸較濃,與AgN

36、O3溶液反應(yīng)生成Ag2SO4的量超過了它的溶解度,則生成沉淀,使得稀鹽酸和稀硫酸現(xiàn)象相似而無法區(qū)別出來。所以應(yīng)選擇BaCl2溶液作試劑,BaCl2溶液接觸稀硫酸,生成BaSO4白色沉淀,接觸到鹽酸,沒有明顯變化現(xiàn)象而使兩者鑒別出來。 2.實(shí)驗(yàn)操作時(shí),要分別取少量在試管中(記錄下取自哪瓶溶液),再分別加入幾滴BaCl2溶液,從觀察是否生成白色沉淀來鑒別。千萬別把BaCl2溶液滴入試劑瓶中,這樣既使鑒別出來它們,同時(shí)也污染了待測溶液。 3.鑒別這兩種酸,除加BaCl2試劑外,是否還需加入HNO3(或HCl)溶液? 鑒別是把兩種物質(zhì)(或兩種以上)區(qū)分開,無需把物質(zhì)中的離子都加以確認(rèn),只要通過物

37、質(zhì)的特殊性把它們分辨出來即可。鑒定則要求將物質(zhì)的成分通過化學(xué)方法確定下來。要鑒定稀硫酸的,除加入特征試劑BaCl2外,還需加入排除干擾試劑稀HNO3(或HCl)。本題不屬于鑒定范疇,不需加入HNO3(或HCl)溶液?!   ?答案:見分析。  【例36】某二氧化碳中混有少量的氯化氫和水蒸氣,怎樣通過實(shí)驗(yàn)得到純凈且干燥的二氧化碳? 分析:1.本題要選擇適當(dāng)?shù)脑噭┏ヂ然瘹?,適當(dāng)?shù)母稍飫┏ニ魵?。除去氯化氫的試劑要求不能大量消耗主要成分二氧化碳?xì)夂筒荒芤胄碌碾s質(zhì)。根據(jù)二氧化碳和鹽酸(氯化氫溶于水形成鹽酸)的化學(xué)性質(zhì),選擇飽和碳酸氫鈉溶液作為試劑,它能跟鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳,使氯化氫氣轉(zhuǎn)化

38、為二氧化碳而除去。NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O 2.除去水蒸氣應(yīng)選擇不與CO2反應(yīng)的干燥劑。由于濃硫酸有吸水性,可選用濃硫酸作干燥劑。 3.應(yīng)該先用濃硫酸除水蒸氣?還是先用碳酸氫鈉溶液除去氯化氫呢?當(dāng)混有雜質(zhì)的氣體通過碳酸氫鈉溶液里,除去了其中的氯化氫氣,導(dǎo)出的氣體一定又混入了水蒸氣。所以,為了獲得既純凈又干燥的氣體,應(yīng)使混合氣先通過飽和碳酸氫鈉溶液,后通過濃硫酸。 答案:方法示意如下。 ?  【例37】取100g石灰石樣品,跟適量20%(密度1.10g/cm3)的鹽酸充分反應(yīng)后,混合物質(zhì)量減少了18.2g,計(jì)算石灰石的純度是多少?用去鹽酸多少毫升? 分析:首

39、先搞清:①石灰石的主要成分是CaCO3;②混合物減少的質(zhì)量即CaCO3跟鹽酸反應(yīng),生成CO2的質(zhì)量;③根據(jù)化學(xué)方程式中CaCO3與鹽酸、CO2的質(zhì)量關(guān)系可計(jì)算出CaCO3的質(zhì)量和用去鹽酸的質(zhì)量,再根據(jù)密度即可求出鹽酸的體積。 解:設(shè)參加反應(yīng)的CaCO3的質(zhì)量為xg,鹽酸溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量為y。     100∶44=x∶18.2g      x=41.4g   ?73∶44 = y∶18.2g    y=30.2g   消耗鹽酸=30.2g÷20%=151g   20%鹽酸的體積=151/1.10=137.3(mL)答:略。   【例38】在已平衡的托盤天平的甲、乙兩燒杯中分別加入等

40、質(zhì)量等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸,并在甲燒杯中加入m1鋁片,在乙燒杯中加入m2鐵片。 (1)若m1=m2,且兩燒杯中金屬完全溶解,則天平指針______(填“不偏轉(zhuǎn)”或“偏甲”、“偏乙”),其理由是______。 (2)若兩燒杯中金屬完全溶解,天平指針不偏轉(zhuǎn),則m1:m2=______:______。 分析:天平平衡問題的計(jì)算一般指反應(yīng)前天平已處于平衡,向托盤兩邊燒杯中加入物質(zhì)后,引起燒杯內(nèi)物質(zhì)凈增的變化量,從而確定天平能否再處于平衡。燒杯內(nèi)物質(zhì)凈增質(zhì)量=加入物質(zhì)質(zhì)量-放出氣體質(zhì)量,當(dāng)左邊凈增質(zhì)量=右邊凈增質(zhì)量時(shí),天平處于平衡;當(dāng)左邊凈增質(zhì)量>右邊凈增質(zhì)量,天平指針會向左邊偏轉(zhuǎn)。  (1)當(dāng)m1

41、=m2=a時(shí),要判斷天平指是否偏轉(zhuǎn),關(guān)鍵要判斷兩邊放出氣體的質(zhì)量是否相等。  設(shè)ag鋁片生成氫氣質(zhì)量為x,ag鐵片生成氫氣質(zhì)量為y。 ? ?   ?   乙燒杯中物質(zhì)的質(zhì)量大,指針偏向乙燒杯。 (2)若要指針不偏轉(zhuǎn),則要求甲、乙兩燒杯中物質(zhì)凈增質(zhì)量相等。設(shè)m1 g鋁片生成氫氣質(zhì)量為x1,m1 g鐵片生成氫氣質(zhì)量為y1。 ? ? ? ?答:(1)偏乙;等質(zhì)量的Al和Fe比較,Al反應(yīng)產(chǎn)生的H2多些?! 。?)243:224。 酸的通性  典型例題    【例39】現(xiàn)有三種活動性不同的金屬A、B、C,它們可發(fā)生如下反應(yīng): A+BCl2=ACl2+B

42、 C+H2SO4=CSO4+H2↑又知A和CCl的溶液不反應(yīng),則A、B、C三種金屬活動性由強(qiáng)到弱的正確順序應(yīng)是  [  ]   A.C>A>B  B.A>B>C   C.B>A>C  D.C>B>A 分析:A能置換B,說明A比B活潑。C能置換H,說明C比H活潑。A不與CCl溶液反應(yīng),說明A不如C活潑,由此可知C>A>B 答案:A  【例40】一般條件下,下列物質(zhì)不能用金屬與稀硫酸反應(yīng)直接得到的是  [  ]   A.硫酸鐵  B.硫酸鋁  C.硫酸銅  D.硫酸鋅 分析:一般條件下,鐵、鋁、銅、鋅與稀硫酸反應(yīng)如下: Fe+H2SO4(?。? FeSO4+H2↑ 2Al

43、+3H2SO4(稀)= Al2(SO4)3+3H2↑ Cu+H2SO4(?。? Zn+H2SO4(?。?ZnSO4+H2↑ 由上述反應(yīng)可知,應(yīng)選AC。答案:AC  【例41】與金屬反應(yīng),但不能生成氫氣的酸是  [  ]   A.稀硫酸  B.稀硝酸  C.鹽酸  D.磷酸 分析:上述四種酸中,只有稀硝酸是氧化性酸,與金屬反應(yīng)一般不生成氫氣。應(yīng)選B。 【例42】下列化學(xué)方程式正確的是  [  ]    A.Cu+2HCl=CuCl2+H2↑   B.AgCl+HNO3=AgNO3+HCl    C.Fe(OH)3+2HCl=FeCl2+2H2O  

44、 D.MgSO4+BaCl2=BaSO4↓+MgCl2 分析:(A)銅在金屬活動性順序里排在氫后,不能置換出酸里的氫。(B)氯化銀不跟硝酸反應(yīng)而溶解。(C)中和反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)范圍,反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是溶液中陰陽離子相互交換,鐵元素的化合價(jià)不應(yīng)發(fā)生變化。應(yīng)改為:Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O答案:D  【例43】下列化學(xué)方程式錯(cuò)誤的是               [  ]    A.Zn+2HNO3=Zn(NO3)2+H2↑   B.Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O    C.CuO+H2SO4=CuSO4+H2O   D.KOH+HNO3=KNO3+H2O

45、分析:硝酸是氧化性酸,與金屬反應(yīng)一般不生成氫氣,故A錯(cuò)。其他正確。答案:A  【例44】關(guān)于如下化學(xué)反應(yīng)類型的說法,正確的是  [  ]    A.化合反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)   B.分解反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)    C.置換反應(yīng)不一定氧化還原反應(yīng)   D.復(fù)分解反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng) 分析:A.化合反應(yīng)有的是氧化還原反應(yīng),如2H2+O22H2O有的不是氧化還原反應(yīng),例如,CO2+H2O=H2CO3,因此,A錯(cuò)。 B.分解反應(yīng)有的是氧化還原反應(yīng),如2H2O2H2↑+O2↑,因此,B錯(cuò)。 C.置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)。因?yàn)橐环N單質(zhì)參加反應(yīng),而置換出另一種單質(zhì),這兩種單質(zhì)的元素

46、化合價(jià)都發(fā)生了變化。D.正確。答案:D  【例45】在下列各組物質(zhì)中,不能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的是  [  ]    A.KCl+AgNO3  B.Fe(OH)3+HNO3   C.MgSO4+ZnCl2  D.K2CO3+HCl 分析:本選擇題可采用排除法進(jìn)行選答。具體分析如下: (A)中兩物質(zhì)均可溶水,且生成物之一可生成AgCl沉淀,所以可發(fā)生反應(yīng)。 (B)中兩物質(zhì),雖Fe(OH)3不溶于水,但由于是與酸反應(yīng),所以可以發(fā)生。 (C)中物質(zhì)二者均可溶于水,但生成物不能生成沉淀和氣體,所以不能發(fā)生反應(yīng)。 (D)中是碳酸鹽和酸反應(yīng),由于生成CO2而發(fā)生。由以上分析排除了A、B、D。答案

47、:C  【例46】托盤天平兩盤內(nèi)分別放一個(gè)質(zhì)量相同的燒杯,燒杯中各盛放98g10%的硫酸溶液。向兩個(gè)燒杯里同時(shí)分別加入下列哪組物質(zhì)反應(yīng)完畢,天平仍保持平衡  [  ]    A.1gMg,1gZn   B.3gMg,3gZn   C.5gMg,5gZn   D.7gMg,7gZn 分析:本選擇題可采用直接法解答,即通過分析和計(jì)算而得出答案。 本題是同質(zhì)量的不同金屬與相同質(zhì)量酸的反應(yīng)。有下面幾種情況,如果酸過量金屬完全反應(yīng),則相同質(zhì)量的不同金屬與同質(zhì)量的酸反應(yīng)后生成后的質(zhì)量肯定不同,天平不能保持平衡;如果金屬過量酸完全反應(yīng),產(chǎn)生H2的質(zhì)量必相同,此時(shí)天平必保持平衡。   設(shè)酸完全反應(yīng)

48、。   Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑   65g  98g           x  98×10%g    x=6.5(g)   Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑   24g  98g   y  98×10%  y=2.4(g)   當(dāng)Zn等于或大于6.5g時(shí),Mg等于或大于2.4g,即保持酸過量的條件。答案:D  【例47】下列說法是否正確?正確的在題后括號內(nèi)畫“√”,錯(cuò)誤的在括號內(nèi)畫“×”。 1.含氧元素的化合物叫做氧化物。  (    ) 2.凡能電離出H+離子的化合物叫做酸?!?(    ) 3.復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生條件是有沉淀、氣體和水生成,三者缺一不可

49、。  (    ) 4.溶液的pH越大酸性越強(qiáng)?!?(    ) 5.稀釋濃硫酸時(shí)一定要把濃硫酸沿著器壁慢慢注入水中,并不斷攪動?!?(    ) 6.酚酞可以使堿變紅色?!?(    ) 7.在金屬活動順序里,排在前面的金屬能把排在后面的金屬從它的鹽里置換出來。所以銅能把氯化銀里的銀置換出來?!?(    ) 分析:本題為是非題。具體分析如下: 第1題中的說法是錯(cuò)誤的。原因是沒指出是由兩種元素組成。 第2題的說法是錯(cuò)誤的。原因未指出電離陽離子全部是H+離子的化合物。 第3題的說法是錯(cuò)誤的。三個(gè)條件具備其一就可以。 第4題的說法是錯(cuò)誤的。因?yàn)閜H越大,H+濃度越小,酸性越弱。

50、 第5題是正確的。 第6題是錯(cuò)誤的。應(yīng)該是堿溶液使酚酞變紅。 第7題是錯(cuò)誤的。因?yàn)锳gCl不溶于水,所以Cu與AgCl不發(fā)生反應(yīng)。 【答案】:1.×  2.×  3.×  4.×  5.√  6.×  7.×  【例48】指出H2SO4、H2SO3、H3PO4、H2CO3、H2SiO3、H2S各酸的酸根和名稱各是什么?酸根的化合價(jià)各是幾價(jià)?根據(jù)酸根計(jì)算出非氧元素的化合價(jià)各是多少?   【例49】完成下列化學(xué)方程式: 1.(    )+H2SO4——FeSO4+H2↑  2.CuO+(    )——CuSO4+(    ) 3.Fe(OH)3+(    )——FeCl3+(

51、    )  4.(    )+(    )——NaCl+H2O 分析:1.根據(jù)金屬活動性順序,在生成物中有FeSO4和H2,且已知反應(yīng)物中有H2SO4,只有排在氫前邊的金屬Fe才能發(fā)生此反應(yīng)。 2.在生成物中有CuSO4,反應(yīng)物中是CuO,根據(jù)酸可以跟某些金屬氧化物反應(yīng),生成鹽和水,在反應(yīng)物中應(yīng)加入H2SO4,生成物中還有H2O。 3.Fe(OH)3是難溶于水的堿,它可以跟酸反應(yīng)生成鹽和水,F(xiàn)eCl3是鹽且含氯元素,所以反應(yīng)物應(yīng)加入鹽酸(HCl),生成物中還有H2O。 4.從生成物是鹽和水,NaCl中含鈉和氯兩元素,H2O中有H和O兩元素,可確定此為NaOH和HCl的中和反應(yīng)。 答

52、案:1.Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑   2.CuO+H2SO4=CuSO4+H2O    3.Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O   4.NaOH+HCl=NaCl+H2O  【例50】73g鹽酸需要40g氫氧化鈉溶液中和,而3.7g純氫氧化鈣跟73g這種鹽酸作用后,剩余的酸,需20g這種氫氧化鈉溶液才能剛好中和,求鹽酸和氫氧化鈉溶液里溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)? 分析: ? 從以上分析中看出,3.7gCa(OH)2和鹽酸反應(yīng)的量是正好是20gNaOH溶液和鹽酸反應(yīng)的量,是鹽酸正好消耗一半,列式計(jì)算即可得出結(jié)果。 解:設(shè)鹽酸中HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x%   氫氧化鈉溶液中

53、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為y%   據(jù)化學(xué)方程式:Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O          NaOH+HCl=NaCl+H2O   得關(guān)系式:Ca(OH)2  ~  2HCl   ~  2NaOH         74     2×36.5    2×40         ?         x=20,y=10 答:鹽酸和氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為10%和20%。 【例51】(2003年廣東梅州)在稀硫酸中加入下列哪種物質(zhì),溶液的導(dǎo)電性會出現(xiàn)如圖所示的變化……( ) A.鋅粒???? B.BaCl2? C.NaOH?? ?D.Ba(OH)2 剖析:

54、此題結(jié)合圖示考查的是酸的化學(xué)性質(zhì)及溶液導(dǎo)電性??扇苄晕镔|(zhì)若在水的作用下能形成自由移動的離子,則溶液具有導(dǎo)電性。若隨著反應(yīng)的進(jìn)行,生成物中只是沉淀、水、氣體中的物質(zhì),則溶液導(dǎo)電性將逐漸減弱直到變?yōu)榱?。在本題中,提供的稀硫酸中含有H+和SO42,所以在加入物質(zhì)前溶液具有導(dǎo)電性。在各可供選項(xiàng)中所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式分別為:A中:Zn+H2SO4==ZnSO4 +H2↑,B中:BaCl2+H2SO4==BaSO4↓+2HCl, C中:2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O,D中:Ba(OH)2+H2SO4==BaSO4↓+2H2O。A中的ZnSO4、B的HCl、C中的Na2SO4,在水的作用

55、下均可電離形成自由移動的離子,而D中BaSO4不溶于水,在水的作用下不能形成自由移動的離子,而水幾乎不具導(dǎo)電性,所以當(dāng)D項(xiàng)中稀硫酸與所加Ba(OH)2恰好完全反應(yīng)時(shí),則溶液導(dǎo)電性幾乎為零。恰好完全反應(yīng)后,繼續(xù)加入 Ba(OH)2,因 Ba(OH)2==Ba2++2OH- 測溶液導(dǎo)電性又會逐漸增強(qiáng),所以正確選項(xiàng)應(yīng)為D。 【例52】(2003年江蘇南通)右圖為甲、乙、丙、丁四種常見金屬與鹽酸反應(yīng)的比較示意圖。 (1)上述四種金屬可以分為兩類,其中哪幾種金屬可以歸為一類? (2)若乙是金屬 Zn,則丙可能是什么金屬?請你說出理由。 剖析:該題構(gòu)思新穎,以卡通畫形式來形象地表示化學(xué)反應(yīng),增強(qiáng)了

56、試題的趣味性。解答該題(1)的關(guān)鍵是熟悉金屬活動順序表的用途。在金屬活動性順序表中,只有排在氫前面的金屬才能置換酸中的氫,從圖中可以看出甲、乙、丙表面均有氣泡產(chǎn)生,而丁表面沒有氣泡產(chǎn)生,所以甲、乙、丙應(yīng)排在氫的前面,即甲、乙、丙三種金屬可以歸為一類。另外在金屬活動性順序表中,金屬的位置越靠前,活動性越強(qiáng),與酸反應(yīng)就越劇烈,甲產(chǎn)生的氣泡最多即最劇烈,乙次之,丙最少,若乙是金屬Zn測丙可能是Fe(或Sn、Pb)。答案:(1)甲、乙、丙可以歸為一類。 (2)丙可能是Fe(或Sn、Pb)。其理由是雨能和鹽酸反應(yīng),但反應(yīng)的劇烈程度比乙(Zn)小,在金屬活動順序表中位于Zn和H之間。 【例53】(20

57、03年浙江臺州)在AgNO3、Cu(NO3)2和Zn(NO3)2混合溶液中,加入一定量的鐵粉,充分反應(yīng)后過濾,在濾渣中加入稀鹽酸,有氣體產(chǎn)生。則下列結(jié)論正確的是…………( ) A.濾液中一定有Fe(NO3)3?         B.濾渣只含Ag和Cu,一定無Zn C.濾渣中一定有Ag、Cu和Fe,一定無Zn  D.濾渣中一定有Ag、Cu、Fe和Zn 剖析:解此題的關(guān)鍵是看哪種物質(zhì)有剩余坎帕8與這種剩余物質(zhì)反應(yīng)的物質(zhì)將均不能與此共存。鐵粉與Zn(NO3)2溶液不反應(yīng),故濾渣中不會有金屬單質(zhì)鋅,在濾渣中加入稀鹽酸,有氣體生成測濾渣中則一定含鐵粉,因Fe+Cu(NO3)2==Fe(NO3)2+

58、Cu,F(xiàn)e+2AgNO3==Fe(NO3)2+2Ag,則濾渣中除Fe外,還應(yīng)有Cu和Ag。濾液中應(yīng)含有Fe(NO3)2和Zn(NO3)2。答案 C 【例54】(2003年河南)下列各組中的物質(zhì),能在溶液中大量共存的是……………………( ?) A.KNO3、NaCl、NaOH???? B.KOH、Na2CO3、HCl C.KNO3、NaOH、FeC13??? D.AgNO3、BaC12、HNO3 剖析:此題考查的是酸堿鹽化學(xué)性質(zhì)的綜合應(yīng)用能力。解此題的關(guān)鍵是:若在溶液中能相互反應(yīng)的物質(zhì)則不能共存;在B中,因Na2CO3+ 2HCl=2NaCl+CO2+H2O;在C中FeCl3+3NaOH

59、=Fe(OH)3↓+3NaCl;在D中,2AgNO3+BaCl2=2AgCl↓+Ba(NO3)2。只有A中的物質(zhì)在溶液中相互不反應(yīng),則選項(xiàng)應(yīng)為A。 【例55】(2003年福建南平)某同學(xué)做氫氧化鈣溶液與碳酸鈉溶液反應(yīng)的實(shí)驗(yàn),該反應(yīng)的化學(xué)方程式是????;為使反應(yīng)完全,先往氫氧化鈣溶液中滴入幾滴無色酚酞試液,然后再滴入碳酸鈉溶液,欲根據(jù)酚酞顏色的變化來判斷反應(yīng)是否完全進(jìn)行,你認(rèn)為這樣做對不對?(填“對”或“不對”),理由是????????? 。剖析:此題考查的是堿──Ca 【例56】(2003年甘肅?。┫铝形镔|(zhì)按酸、堿、鹽順序排列的是( ) A. B. C.

60、 D. 解析:本題是考查酸、堿、鹽的判斷方法。只要掌握了酸、堿、鹽的概念及電離方程式的寫法,就不難得出正確答案。答案為B。 【例57】(2004年黃岡市)下列物質(zhì)的水溶液不能使紫色石蕊試液變紅的是( ) A. 稀硫酸 B. 氧化鈣 C. 濃鹽酸 D. 二氧化碳 解析:本題考查溶液的酸堿性。稀硫酸、濃鹽酸的水溶液呈酸性,二氧化碳溶于水生成碳酸,碳酸具有酸的通性,可見三種物質(zhì)的水溶液都能使紫色石蕊試液變紅色。而氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣,其水溶液呈堿性,不能使紫色石蕊試液變紅色。所以答案為B。 【例58】 (2004年北京市豐臺區(qū))下列各組物質(zhì)在同一溶液中

61、能大量共存的是( ) A. B. C. D. 解析:本題考查復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件。要使物質(zhì)在同一溶液中能大量共存,就必須符合三個(gè)條件:(1)沒有沉淀析出;(2)沒有氣體放出;(3)沒有水生成。(A)有AgCl沉淀產(chǎn)生,(B)有沉淀生成,(C)有氣體產(chǎn)生,(D)中的三種物質(zhì)不反應(yīng),在同一溶液中能共存。所以答案D。 【例59】(2003年廣東?。┈F(xiàn)有四種物質(zhì):、Zn,請另選一種物質(zhì)按下列要求回答問題:(1)只與上述四種物質(zhì)中的一種發(fā)生反應(yīng),則所選物質(zhì)的化學(xué)式是_______________。 (2)可與上述四種物質(zhì)都發(fā)生反應(yīng),則所

62、選物質(zhì)的化學(xué)式是_______________。 解析:本題考查同學(xué)們根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)及相互反應(yīng)規(guī)律選擇試劑進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)的應(yīng)用能力。解題時(shí)應(yīng)先區(qū)別題給物質(zhì)的類別,(鹽)、(堿)、(堿性氧化物)、Zn(氫前面金屬),要使四種物質(zhì)與一種物質(zhì)都發(fā)生反應(yīng),這種物質(zhì)無疑是酸。因中含,要使沉淀,則選擇的酸只能是硫酸。要選擇一種物質(zhì)和上述四種物質(zhì)中的一種反應(yīng),這種試劑可以是不和反應(yīng)的可溶性硫酸鹽,或可溶性碳酸鹽,如等。 【例60】 (2004年天津市)有一包粉末,可能含有碳酸鈣、硫酸鈉、碳酸鈉、硫酸銅、氯化鋇中的一種或幾種。以下是某同學(xué)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)并觀察到的現(xiàn)象:取少量粉末放入試管中,加水、振蕩、靜置后,試管中有白色沉淀和無色溶液;再向試管中滴入足量的稀硝酸后,白色沉淀有部分溶解。由此推斷,該包粉末的可能組成是:(1)_______________;(2)_______________;(3)_______________。 解析:本題考查同學(xué)們有關(guān)鹽的性質(zhì)和相互反應(yīng)規(guī)律應(yīng)用能力。因固體粉末加到水中,得到白色沉淀和無色溶液,所以粉末中一定沒有;由于滴入足量稀硝酸后,白色沉淀有部分溶解,根據(jù)題給物質(zhì)分析,不被稀硝酸溶解的物質(zhì)一定是,所以可推測原固體粉末中一定含有和;被稀硝酸溶解的白色沉淀可能是原固體粉末中含有,或和反應(yīng)生成的,或是和的混合物。故答案為:(1);(2);(3)。

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