《金屬與金屬材料》復(fù)習(xí)課集體備課記錄簿

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1、word 授課時(shí)間 年月 日 星期 主備人 王松鶴 復(fù)備人 課 題 《金屬和金屬材料》復(fù)習(xí)課 李莊中學(xué)集體備課教案〔 九 年級(jí) 理化 組〕 備課時(shí)間 復(fù)備時(shí)間 組長(zhǎng)簽字 課 型 復(fù)習(xí)課 課 時(shí) 教 學(xué) 目 標(biāo) 知識(shí)目標(biāo) 〔1〕知道常見(jiàn)金屬與在自然界的存在形式，認(rèn)識(shí)從礦石中提取金屬的方法。 〔2〕了解金屬一些共同物理性質(zhì)、常見(jiàn)金屬的特性以與在實(shí)際中的應(yīng)用認(rèn)識(shí)金屬材料在生產(chǎn)、生活和社會(huì)開(kāi)展中的重要作用。 〔3〕了解常見(jiàn)合金的主要成分、性能和用途。 〔4〕進(jìn)一步認(rèn)識(shí)常見(jiàn)金屬與氧

2、氣、與酸、與鹽溶液的反響；能利用金屬活動(dòng)性順序表對(duì)有關(guān)反響能否發(fā)生進(jìn)展簡(jiǎn)單的判斷，會(huì)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明金屬的活動(dòng)性順序。 〔5〕認(rèn)識(shí)金屬生銹的條件，了解防護(hù)措施，從而認(rèn)識(shí)保護(hù)金屬資源的意義。 能力目標(biāo) 培養(yǎng)學(xué)生分析、比擬、抽象、概括的思維能力。 情感目標(biāo) 〔1〕通過(guò)了解金屬材料的用途，體會(huì)化學(xué)物質(zhì)對(duì)人類(lèi)社會(huì)開(kāi)展的促進(jìn)作用。 〔2〕通過(guò)對(duì)金屬的化學(xué)性質(zhì)與金屬生銹的學(xué)習(xí)，培養(yǎng)嚴(yán)謹(jǐn)、認(rèn)真、實(shí)事求是的科學(xué)態(tài)度。 〔3〕在實(shí)驗(yàn)探究、討論中學(xué)會(huì)與別人交流、合作，增強(qiáng)協(xié)作精神。 教學(xué)重點(diǎn) 金屬的化學(xué)性質(zhì) 教學(xué)難點(diǎn) 有關(guān)金屬活動(dòng)性順序的解題思路 教學(xué)用具 多媒體與課件 教 學(xué) 流

3、 程 二次復(fù)備 〔教師活動(dòng)〕創(chuàng)設(shè)情景引課：出示中國(guó)金屬資源分布地圖， 〔設(shè)計(jì)意圖：學(xué)生通過(guò)看圖，深刻體會(huì)到我國(guó)有豐富的金屬資源，從而增強(qiáng)民族自豪感〕 師：展示本單元知識(shí)網(wǎng)絡(luò)。 〔一〕金屬材料 師：你能說(shuō)出自然界中金屬是以哪些形式存在？ 生：思考、回答：金銀以單質(zhì)形式存在，而鐵以化合物形式存在。 〔設(shè)計(jì)意圖：了解金屬的存在形式，進(jìn)一步認(rèn)識(shí)金屬的提取方法〕 合金的定義和性能 1. 如下關(guān)于金屬材料的說(shuō)法中，不正確的答案是( C ) A．焊錫〔錫鉛合金〕比錫熔點(diǎn)低 B．多數(shù)合金的抗腐蝕性能比組成它們的純金屬更好 C．合金屬于合成材料 D．鐵鍋應(yīng)用了鐵的導(dǎo)

4、熱性 〔二〕金屬的性質(zhì) 金屬的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì) 師：金屬的化學(xué)性質(zhì)離不開(kāi)金屬活動(dòng)順序表。 生：對(duì)金屬活動(dòng)順序表的理解和應(yīng)用 1、金屬＋氧氣→金屬氧化物 (1)常溫下易與氧氣反響： 以為代表。 (2)加熱時(shí)能與氧氣反響：以為代表。 (3)高溫下也不能與氧氣反響：以為代表。 【現(xiàn)象】鋁在空氣中外表生成 , 阻止了鋁進(jìn)一步氧化，所以鋁制品具有很好的 性。 銅在空氣里加熱外表由______色變?yōu)開(kāi)_____色。 “真金不怕火煉〞是指_______________ 金屬活動(dòng)性：Mg、Al>Fe、Cu>Au 2、 金屬＋酸→鹽＋H2↑ 條件：金屬位于H之前，酸為硫酸、鹽酸。

5、 Fe＋HCl==___________ Zn＋HCl==___________ Mg＋HCl==____________ Al＋HCl==____________ [注意] 鐵與酸發(fā)生置換反響時(shí)，一般只能生成________離子，溶液的顏色變?yōu)開(kāi)_______。 【結(jié)論】金屬活動(dòng)性：Mg＞Al＞Zn＞Fe 2.如下鹽能由金屬與鹽酸直接反響得到的是〔 D 〕 A. CuCl2　　　 B. FeCl3 C. AgCl　　　 D. MgCl2 (1).斜率大，活動(dòng)性強(qiáng)。等酸足金：等氫必等酸。 足量的 A、B、C 三種金屬分

6、別與質(zhì)量一樣、質(zhì)量分?jǐn)?shù)也一樣的稀鹽酸充分反響后產(chǎn)生氫氣的情況如圖 所示，如下說(shuō)法正確的答案是( B ) A．三種金屬中活潑性最強(qiáng)的是 C B．反響完畢后產(chǎn)生的氫氣相等 C.反響完畢時(shí)，消耗酸最多的是C D．三種金屬相對(duì)原子質(zhì)量大小一定是 A>B>C （2） .等金足酸：產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量 與相對(duì)原子質(zhì)量成反比(等價(jià)) 氫多酸必多 將等質(zhì)量的A、B、C三種金屬，同時(shí)分別放入一樣的足量的稀鹽酸中，反響生成的H2質(zhì)量與反響時(shí)間的關(guān)系如圖(A、B、C在生成物中均為+2價(jià))如下說(shuō)法正確的答案是( ) A、金屬活動(dòng)性A>B>C B、消耗的鹽酸質(zhì)量一樣

7、 C、相對(duì)原子質(zhì)量C>A>B D、放出H2的的質(zhì)量A>B>C A B C H2 的質(zhì)量 時(shí)間 總結(jié)：氫氣速率：斜率大，活動(dòng)性強(qiáng) 氫氣質(zhì)量：1.等酸足金：等氫必等酸 2.等金足酸:氫多酸必多，與相對(duì)原子質(zhì)量成反比(等價(jià)) 不等價(jià)：Al >Mg> Fe >Zn （3） .質(zhì)量一樣的如下金屬，分別參加到足量的稀鹽酸中充分反響，放出氫氣最多的是〔 B 〕 A.Mg B.Al 等金足酸: Al >Mg> Fe >Zn 4. 金屬＋鹽→新金屬＋新鹽。 Fe＋CuSO4

8、===________________ 鐵釘外表出現(xiàn)紅色固體,溶液由藍(lán)色變?yōu)闇\綠色。 Cu＋2AgNO3===________________ 銅絲外表出現(xiàn)銀白色固體，溶液由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色。 【結(jié)論】 金屬活動(dòng)性： Fe>Cu>Ag ①在自然界中以形式存在的，要比以 形式存在的金屬活潑。 ②能與酸反響的金屬比不能與酸反響的金屬 ,且反響速率快的比反響慢的。 ③金屬與鹽溶液反響，A能把B從溶液中的金屬置換出來(lái)，如此活動(dòng)性 。 。 1.兩種金屬A.B：①將A放入B的鹽溶液②放入酸中看氣泡產(chǎn)生快慢 〔4〕.如下事實(shí)不能證明金

9、屬甲的金屬活動(dòng)性比金屬乙強(qiáng)的是〔 D 〕 A．自然界中甲元素只以化合物形式存在，乙元素存在單質(zhì)形式 B．甲能與鹽酸反響生成H2而乙不能 C．甲能從乙的鹽溶液中置換出乙 D．化合物中甲元素顯+2價(jià)而乙元素顯+3價(jià) 2.三種金屬：①排序②兩頭金屬中間鹽;中間金屬兩頭鹽 〔5〕.用置換反響驗(yàn)證鐵的金屬活動(dòng)性比銅強(qiáng)，如下各組藥品能達(dá)到目的的是( B ) A．Ag、FeSO4、CuSO4 B．Fe、 Ag 、 CuSO4 C． Fe 、Cu、 AgNO3 D．Fe、Cu、KOH 〔三〕.金屬的冶煉

10、 (1) 實(shí)驗(yàn)中玻璃管里氧化鐵粉末的顏色變化是______________。 觀察到澄清石灰水的現(xiàn)象是_________________。 (2) 實(shí)驗(yàn)前“通入CO〞與“開(kāi)始加熱〞的順序是______________________；實(shí)驗(yàn)后“停止通入CO〞與“停止加熱〞的順序是_________________________。 (3) 實(shí)驗(yàn)要在裝置末端a處燃著一只酒精燈，其作用是_______________________________________。 〔四〕.金屬的銹蝕和防護(hù) 生銹 不生銹

11、 不生銹 1、 鐵生銹的條件：有水和空氣同時(shí)存在。 2、防止鐵生銹的方法：(1) 加上油漆、塑膠層或油脂 (2) 使用合金,如不銹鋼 (3) 鍍上其他金屬,如鍍錫或鉻等 〔6〕.鐵是生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛的金屬材料。 〔1〕酸菜等酸性的食物不宜用鐵質(zhì)器具長(zhǎng)期盛放，因?yàn)開(kāi)鐵會(huì)與酸反響而使鐵質(zhì)器具被腐蝕。 〔2〕為減緩海水對(duì)鐵質(zhì)海輪外殼的腐蝕，制造海輪時(shí)，會(huì)在海輪船底四周鑲嵌比鐵更活潑的金屬。如下金屬適宜船底鑲嵌的是_____D___〔填選項(xiàng)〕。 A．Pb〔鉛〕 B．Cu C．Pt〔鉑〕 D．Zn 〔3〕對(duì)鐵“發(fā)藍(lán)

12、〞處理，其外表將形成致密氧化膜而有效防止腐蝕。 ①致密氧化膜能有效阻止鐵銹蝕的原因致密的氧化膜使鐵與氧氣〔或空氣〕和水隔絕。 ②為檢驗(yàn)“發(fā)藍(lán)〞處理的鐵質(zhì)零件外表是否形成致密氧化膜，將該零件浸泡于硫酸銅溶液中，發(fā)現(xiàn)零件外表出現(xiàn)紅色物質(zhì)。由此可知該零件“發(fā)藍(lán)〞處理效果不好〔填“好〞或“不好〞〕，因?yàn)镕e+CuSO4=Cu+FeSO4〔用化學(xué)方程式表示〕。 〔7〕.我國(guó)第四套人民幣硬幣一元幣為鋼芯鍍鎳(Ni),伍角幣為鋼芯鍍銅合金，一角幣為鋁合金或不銹鋼。 (1)鑄造以上硬幣用到的材料都是金屬材料?！蔡睢昂铣刹牧熄暬颉敖饘俨牧熄暋场? (2)選擇鑄造硬幣的材料不需要考慮的因素是A 。 〔填

13、序號(hào)〕。 A．金屬的導(dǎo)電性 B．金屬的耐腐蝕性 C．金屬的硬度 D．金屬價(jià)格與硬幣面值的吻合度。 〔8〕(中考說(shuō)明).我國(guó)第四套人民幣硬幣一元幣為鋼芯鍍鎳(Ni),伍角幣為鋼芯鍍銅合金，一角幣為鋁合金或不銹鋼。 以上硬幣涉與到Fe、Cu、Al、Ni〔鎳〕，Ni能夠發(fā)生如下反響： Ni+ H2SO4= NiSO4+ H2↑ Fe+ NiCl2= Ni + FeCl2 這兩個(gè)反響的根本類(lèi)型都是 置換反響 。 四種金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)锳l、Fe、 Ni、Cu(用元素符號(hào)表示〕。 大展身手 你有區(qū)分黃銅〔銅、鋅合金〕和黃金的方法嗎？

14、 　 〔9〕、如下圖像分別表示4個(gè)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中某些物質(zhì)質(zhì)量的變化，其中正確的答案是〔 C 〕 A B C D C.向一定質(zhì)量外表生銹的 鐵片中滴加鹽酸至過(guò)量 牛刀小試 “探險(xiǎn)隊(duì)員〞——鐵，走進(jìn)了有許多“吃人怪獸〞〔即能與鐵發(fā)生化學(xué)反響的物質(zhì)〕的小山，你能幫助它安全走出來(lái)嗎？ 化學(xué)性質(zhì) 物理性質(zhì) 性質(zhì) 金 屬 銹蝕與 防護(hù) 冶煉

15、 用途 教學(xué)反思 追求高效課堂教學(xué)是每個(gè)教師專(zhuān)業(yè)化成長(zhǎng)的主旋律，我在設(shè)計(jì)這節(jié)課時(shí)，注重了以下幾點(diǎn)： 1、精心設(shè)計(jì)三維教學(xué)目標(biāo)，選擇恰當(dāng)教學(xué)模式與教學(xué)策略、學(xué)習(xí)方法，解決教學(xué)重難點(diǎn)。 根據(jù)復(fù)習(xí)內(nèi)容與學(xué)生的學(xué)習(xí)特點(diǎn)，精心設(shè)計(jì)三維教學(xué)目標(biāo)，選擇復(fù)習(xí)課恰當(dāng)?shù)慕虒W(xué)模式〔總〔知識(shí)導(dǎo)學(xué)圖呈現(xiàn)〕----分〔各個(gè)知識(shí)點(diǎn)復(fù)習(xí)與訓(xùn)練〕-----總〔知識(shí)梳理〕〕，教學(xué)策略運(yùn)用實(shí)驗(yàn)法、討論法、辯證法、比照法、歸納法、講練結(jié)合法等綜合運(yùn)用，針對(duì)每個(gè)知識(shí)點(diǎn)教師給予學(xué)法指導(dǎo)，很好地解決復(fù)習(xí)課中的重點(diǎn)與難點(diǎn)，順利地落實(shí)教學(xué)目標(biāo)，收到預(yù)期的教學(xué)效果。 2、創(chuàng)設(shè)情境導(dǎo)入新課

16、，激發(fā)學(xué)生強(qiáng)烈的求知欲望。 為了更好地調(diào)動(dòng)學(xué)生學(xué)習(xí)的熱情，課前我找來(lái)中國(guó)礦產(chǎn)資源資源分布圖，學(xué)生切實(shí)感受我國(guó)有豐富的金屬資源，自豪感油然而生。鐵生銹與雙吸劑相聯(lián)系，高爐比照實(shí)驗(yàn)聯(lián)系，慧眼識(shí)金的案例等，通過(guò)情景創(chuàng)設(shè)，激發(fā)學(xué)生強(qiáng)烈的求知欲望。 3、注重根底知識(shí)，聯(lián)系生活實(shí)際。 中考中注重根底知識(shí)，聯(lián)系生活始終是教學(xué)中的熱點(diǎn)，所以在平時(shí)的教學(xué)中更應(yīng)注重根底知識(shí)和生活常識(shí)的聯(lián)系，將化學(xué)知識(shí)回歸到實(shí)際生產(chǎn)、日常生活中去，使學(xué)生能真正理解其原理，從而做到舉一反三。因此該節(jié)復(fù)習(xí)課，我注重呈現(xiàn)每一個(gè)知識(shí)點(diǎn)的考試題型與生活嚴(yán)密聯(lián)系的試題，讓學(xué)生在分析問(wèn)題與解決問(wèn)題中提高解題能力，讓學(xué)生真正掌握其中

17、的原理并能運(yùn)用自如。 4、重視實(shí)驗(yàn)題型的訓(xùn)練，促進(jìn)學(xué)生理解與鞏固化學(xué)概念。 基于化學(xué)是一門(mén)實(shí)驗(yàn)為主的根底自然科學(xué)，化學(xué)實(shí)驗(yàn)是化學(xué)學(xué)習(xí)活動(dòng)的重要組成局部。因此，在復(fù)習(xí)課中重點(diǎn)引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)展實(shí)驗(yàn)題型的訓(xùn)練，可以激發(fā)學(xué)生對(duì)實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生興趣，從而獲得化學(xué)實(shí)驗(yàn)技能、啟發(fā)思維、形成化學(xué)概念。該節(jié)課中我有意加強(qiáng)該方面的訓(xùn)練，可以更好地地引導(dǎo)學(xué)生理解與鞏固化學(xué)根本概念。 5、轉(zhuǎn)變復(fù)習(xí)的觀念，杜絕單一的試卷講解。 教師要轉(zhuǎn)變復(fù)習(xí)的觀念，杜絕單一的試卷講解。復(fù)習(xí)是一個(gè)系統(tǒng)工程，教師要把單元復(fù)習(xí)與模塊復(fù)習(xí)有機(jī)結(jié)合起來(lái)，發(fā)揮系統(tǒng)整體的優(yōu)勢(shì)。復(fù)習(xí)要做到專(zhuān)題化、系統(tǒng)化。復(fù)習(xí)課要讓學(xué)生進(jìn)展根底知識(shí)訓(xùn)練，啟發(fā)學(xué)生總結(jié)解

18、題方法，讓學(xué)生會(huì)會(huì)舉一反三，觸類(lèi)旁通，能聯(lián)系實(shí)際，能解決新問(wèn)題。復(fù)習(xí)時(shí)，留給學(xué)生足夠的自主探究、自主建構(gòu)知識(shí)體系的時(shí)間和空間，使學(xué)生實(shí)實(shí)在在地成為學(xué)習(xí)的主人。 6、精選例題與習(xí)題并科學(xué)講評(píng)，優(yōu)化復(fù)習(xí)效果。 選編優(yōu)質(zhì)的例題與習(xí)題，可以讓學(xué)生有效地進(jìn)展復(fù)習(xí)與鞏固練習(xí)，從而更好地培養(yǎng)學(xué)生解題能力與創(chuàng)新思維能力。該節(jié)課上，我精選例題與習(xí)題，留給學(xué)生充足的時(shí)間去思考。在講評(píng)習(xí)題時(shí)，注重一題多解，一題多變，一題多展，讓學(xué)生真正能弄明白這一道題；教會(huì)學(xué)生把著重點(diǎn)放在如何審題、尋找突破口上，潛移默化地開(kāi)展學(xué)生的解題能力；注重解題方法的指導(dǎo)不就題論題，讓學(xué)生充分發(fā)表自己的見(jiàn)解，不正確的思路恰好是學(xué)生的問(wèn)題癥結(jié)所在，教師才能對(duì)癥下藥，從而優(yōu)化復(fù)習(xí)效果。 通過(guò)以上措施，能充分調(diào)動(dòng)學(xué)生，創(chuàng)設(shè)高效課堂，讓學(xué)生對(duì)所學(xué)知識(shí)學(xué)以致用，觸類(lèi)旁通等，有利于學(xué)生形成知識(shí)體系，讓學(xué)生的知識(shí)體系更系統(tǒng)更廣。 10 / 10