化學(xué)高考沖刺提分必看資料（經(jīng)典題 題）專題12 化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)知識(shí) 含解析

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1、2014年高考三輪沖刺必備之《核心考點(diǎn)總動(dòng)員》 核心考點(diǎn)十二 化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)知識(shí) ☆★兩年真題重溫★☆ 1．【2013?全國(guó)新課標(biāo)卷1，13】下列表中所采取的分離方法與對(duì)應(yīng)原理都正確的是 選項(xiàng) 目的 分離方法 原理 A 分離溶于水中的碘 乙醇萃取 碘在乙醇中的溶解度較大 B 分離乙酸乙酯和乙醇 分液 乙酸乙酯和乙醇的密度不同 C 除去KNO3中混雜的NaCl 重結(jié)晶 氯化鈉在水中的溶解度很大 D 除去丁醇中的乙醚 蒸餾 丁醇與乙醚的沸點(diǎn)相差較大 2．【2013?江蘇卷，5】用固體樣品配制一定物質(zhì)的量濃度的

2、溶液，需經(jīng)過稱量、溶解、轉(zhuǎn)移溶液、定容等操作。下列圖示對(duì)應(yīng)的操作規(guī)范的是 3．［2012·新課程理綜化學(xué)卷，7］下列敘述正確的是（ ） A．液溴易揮發(fā)，在存放液溴的試劑瓶中應(yīng)加水封 B．能使?jié)駶?rùn)的淀粉KI試紙變藍(lán)色的物質(zhì)一定是Cl2 C．某溶液中加入CCl4，CCl4層顯紫色，證明原溶液中存在I- D．某溶液中加入BaCl2溶液，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，該溶液一定含有Ag+ ☆★命題意圖猜想★☆ 化學(xué)學(xué)科是實(shí)驗(yàn)性學(xué)科，考查實(shí)驗(yàn)或依托實(shí)驗(yàn)考查其它知識(shí)是高考的標(biāo)準(zhǔn)題型。近3年的高考試題，選擇題中有考查了有關(guān)氣體的制備、重要物質(zhì)實(shí)驗(yàn)室制備和工業(yè)制備，更有依托物質(zhì)的制

3、備考查實(shí)驗(yàn)的基本操作和相關(guān)理論，其難度都比較大，是整個(gè)試卷的區(qū)分度最大的考點(diǎn)。此類解題策略是記清實(shí)驗(yàn)室和工業(yè)制備常見物質(zhì)的原理、操作和注意事項(xiàng)，理清實(shí)驗(yàn)基本操作的條件、原理、細(xì)節(jié)，與物質(zhì)制備涉及的操作結(jié)合起來，并能用相關(guān)化學(xué)理論加以解釋和應(yīng)用。展望2014年高考，將延續(xù)近幾年的模式，選擇題中和二卷有關(guān)物質(zhì)的制備都有體現(xiàn)。復(fù)習(xí)時(shí)關(guān)注裝置圖的識(shí)別、物質(zhì)的分離和提純、操作細(xì)節(jié)的描述。實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象分析題應(yīng)分析清楚：實(shí)驗(yàn)?zāi)康囊粚?shí)驗(yàn)原理一實(shí)驗(yàn)過程一實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象一實(shí)驗(yàn)結(jié)論以及注意事項(xiàng)。分析時(shí)要和所學(xué)的知識(shí)相聯(lián)系，將不熟悉的內(nèi)容轉(zhuǎn)換成已學(xué)的知識(shí)。 ☆★最新考綱解讀★☆ 1．了解化學(xué)實(shí)驗(yàn)是科學(xué)探究過程中的

4、一種重要方法。 2．了解化學(xué)實(shí)驗(yàn)室常用儀器的主要用途和使用方法。 3．掌握化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本操作。能識(shí)別化學(xué)品安全使用標(biāo)識(shí)，了解實(shí)驗(yàn)室一般事故的預(yù)防和處理方法。 4．掌握常見氣體的實(shí)驗(yàn)室制法（包括所用試劑、儀器，反應(yīng)原理和收集方法）。 5．能對(duì)常見的物質(zhì)進(jìn)行檢驗(yàn)、分離和提純，能根據(jù)要求配制溶液。 ☆★回歸課本整合★☆ 知識(shí)網(wǎng)絡(luò) 要點(diǎn)掃描 一、重要儀器及使用方法 名稱 使用方法及注意事項(xiàng) 托盤天平 ①托盤天平使用的第一步操作是調(diào)節(jié)天平平衡。②稱量時(shí)遵循“左物右碼”的原則。③稱量干燥的固體藥品應(yīng)放在紙上稱量，易潮解、有腐蝕性的藥品（如NaOH），必須放在玻璃器皿里稱量。

5、④托盤天平精確到小數(shù)點(diǎn)后一位數(shù)字。 量筒 ①讀數(shù)時(shí)，視線應(yīng)與凹液面的最低處相平。②量筒上無“0”刻度。③量筒上標(biāo)有使用的溫度值。④量筒精確到小數(shù)點(diǎn)后一位數(shù)字。 容量瓶 ①容量瓶使用的第一步操作是檢查是否漏水。②常見容量瓶規(guī)格有100mL、250mL、500mL、1000mL幾種，只能配制容量瓶上規(guī)定體積的溶液。③容量瓶上標(biāo)有刻度線、溫度和規(guī)格。④用玻璃棒引流的方法將溶液轉(zhuǎn)入容量瓶。 滴定管 ①用于準(zhǔn)確量取一定體積液體的儀器，分酸式和堿式兩種。②酸式、堿式滴定管不能混用，酸式滴定管還可以盛放氧化性試劑，堿式滴定管還可以盛放還原性試劑。③精確到小數(shù)點(diǎn)后兩位數(shù)字。④使用的第一步操作是檢查

6、是否漏水。⑤調(diào)整液面時(shí)，應(yīng)使滴管的尖嘴部分充滿溶液，使液面保持在“0”或“0”以下的某一定刻度。讀數(shù)時(shí)視線與管內(nèi)凹液面的最低處相平或相切。 溫度計(jì) ①溫度計(jì)上有“0”刻度。②不能充當(dāng)玻璃棒用于液體攪拌。 酒精燈 ①酒精燈中的酒精不能超過酒精燈容質(zhì)的2/3，不能少于1/5。②不能向燃著的酒精燈中添加酒精。③酒精燈用完后用燈帽蓋滅。④酒精燈引起失火，應(yīng)立即用濕抹布蓋滅。 洗氣瓶 ①氣體流向“深入淺出”。②洗氣瓶中只能盛放液體試劑。 玻璃棒 ①主要用于固體的溶解、液體的稀釋中的攪拌操作。②過濾、溶液配制中的引流。③轉(zhuǎn)移少量液體藥品，用于溶液性質(zhì)的檢驗(yàn) 漏洞 漏斗分為普通漏斗、長(zhǎng)頸

7、漏斗和分液漏斗。普通漏斗用于過濾、向小口容器中添加液體和組裝防倒吸裝置，長(zhǎng)頸漏斗用于向氣體發(fā)生裝置中注入液體，分液漏斗用于分離密度不同且互不相溶的液體混合物，也可向反應(yīng)容器中隨時(shí)加入液體反應(yīng)物。 二、氣體制備及性質(zhì)實(shí)驗(yàn) 中學(xué)化學(xué)中涉及的重要?dú)怏w有O2、H2、Cl2、CO2、SO2、NH3、NO、NO2等。 1、氣體的制取裝置 （1）裝置選擇及組裝 ①氣體制備裝置選擇 O2、NH3等采用“固體+固體氣體”的裝置，氣體發(fā)生裝置選擇大試管，裝置圖如圖1所示 H2、CO2等采用“塊狀固體+液體→氣體”可采用啟普發(fā)生器或其簡(jiǎn)易裝置，裝置圖如圖2所示。 Cl2等采用“固體+液體氣體”的裝置

8、，氣體發(fā)生裝置一般選擇燒瓶，裝置如圖3所示。 ②裝置氣密性檢驗(yàn) 制備氣體的裝置必須氣密性良好，否則會(huì)導(dǎo)致氣體制備失敗。檢驗(yàn)的方法有升溫水柱法和注液液柱法，圖1裝置可采用升溫水柱法，圖2裝置可采用注水水柱法，圖3兩種方法都可以。 （2）氣體的凈化 ①干燥劑及其選擇 氣體分類 氣體舉例 干燥劑類別 干燥劑舉例 酸性氣體 Cl2、CO2、SO2、 HCl、NO2等 酸性干燥劑、 中性干燥劑 濃硫酸、P2O5、CaCl2等 中性氣體 H2、O2、N2等 所有干燥劑 濃硫酸 堿性氣體 NH3 堿性干燥劑 堿石灰 ②凈化劑及其選擇 制備Cl2、CO2、H

9、2等氣體時(shí)，一般采用鹽酸，所以制得的氣體中常含有HCl，除去的方法是分別通過飽和食鹽水、飽和碳酸氫鈉溶液和水即可。若還需除去氣體中的水蒸氣，應(yīng)最后除去水蒸氣。 （3）氣體的收集和驗(yàn)滿 ①氣體收集的方法 收集方法 氣體特點(diǎn) 氣體舉例 排空 氣法 向上 不與空氣成分反應(yīng)且密度大于空氣 Cl2、O2、CO2、SO2、HCl、NO2等 向下 不與空氣成分反應(yīng)且密度小于空氣 H2、NH3等 排水法 不溶于水，不與水反應(yīng) H2、O2等 排溶液法 不能用排水法收集的氣體 Cl2（排飽和食鹽水法） ②氣體驗(yàn)滿的方法 方法 適用范圍及方法 藍(lán)色石蕊試紙法 酸性氣體

10、：Cl2、CO2、SO2、HCl、NO2等 紅色石蕊試紙法 堿性氣體：NH3 特殊方法 用帶火星的木條驗(yàn)滿O2；用燃著的木條驗(yàn)滿CO2；蘸濃氨水的玻璃棒驗(yàn)滿HCl或Cl2； （4）尾氣吸收與處理 實(shí)驗(yàn)過程中必須對(duì)尾氣進(jìn)行無害化處理。酸性氣體用堿液吸收，氨氣和HCl用水吸收，要注意防倒吸。可燃性氣體點(diǎn)燃。 2、氣體性質(zhì)實(shí)驗(yàn) （1）水溶性實(shí)驗(yàn)：如SO2的水溶性實(shí)驗(yàn)，NH3、HCl的噴泉實(shí)驗(yàn)、NO2的水溶性實(shí)驗(yàn)。 （2）燃燒實(shí)驗(yàn)：如H2、CO等可燃?xì)怏w在空氣中的燃燒實(shí)驗(yàn)；H2、鐵絲、銅絲在Cl2中的燃燒實(shí)驗(yàn)。 ☆★方法技巧提煉★☆ 根據(jù)對(duì)近年來高考實(shí)驗(yàn)試題的分析，下列內(nèi)容是

11、實(shí)驗(yàn)考查的重點(diǎn)： l．實(shí)驗(yàn)基本操作和技能 這類試題的特點(diǎn)通常是給出限定的儀器、藥品和一些操作步驟，要求正確完成某項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作，既有常見儀器的使用，又有正確操作的辨別，著重考查考生的實(shí)驗(yàn)基本操作技能。 2．正確運(yùn)用實(shí)驗(yàn)原理和正確認(rèn)識(shí)實(shí)驗(yàn)裝置 這類試題通常是給出限定的實(shí)驗(yàn)裝置、反應(yīng)條件、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和有關(guān)數(shù)據(jù)，要求考生根據(jù)實(shí)驗(yàn)原理及試題中所給予的信息，結(jié)合元素化合物知識(shí)，選用儀器藥品，正確認(rèn)識(shí)、選擇裝置，說明裝置中某些儀器的作用，描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，寫有關(guān)化方程式，進(jìn)行數(shù)據(jù)分析，注意實(shí)驗(yàn)中必須注意的某些問題等等。 ☆★考場(chǎng)經(jīng)驗(yàn)分享★☆ ☆★新題演練★☆ 1．（2014屆福州市期末）下列各

12、實(shí)驗(yàn)相應(yīng)操作、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及原因解釋或推論合理的是 選項(xiàng) 操作 現(xiàn)象 解釋或推論 A 鐵片投入濃硫酸 無明顯變化 常溫下鐵不與濃硫酸反應(yīng) B 將濃硫酸滴到白紙上 白紙變黑 濃硫酸強(qiáng)氧化性導(dǎo)致紙張中的纖維素炭化 C 二氧化硫通入溴水 溴水褪色 說明二氧化硫具有漂白性 D 濕潤(rùn)的pH試紙檢驗(yàn)?zāi)硽怏w 試紙變藍(lán) 該氣體是氨氣 【答案】D 【解析】 試題分析：A、濃硫酸有強(qiáng)的氧化性，在常溫下鐵片遇濃硫酸會(huì)被濃硫酸氧化產(chǎn)生一薄層致密的氧化物保護(hù)考點(diǎn)：考查濃硫酸、SO2及NH3的性質(zhì)及檢驗(yàn)的知識(shí)。 2．（2014屆安徽省六校研究會(huì)聯(lián)考（1月）理綜）下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置

13、的說法，正確的是 A．用圖1裝置制取干燥純凈的NH3 B．用圖2裝置制備Fe(OH)2并能較長(zhǎng)時(shí)間觀察其顏色 C．用圖3裝置可以完成“噴泉”實(shí)驗(yàn) D．用圖4裝置測(cè)量Cu與濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體的體積 3．(2014屆汕頭市期末)下列有關(guān)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的敘述正確的是 A．用待測(cè)液潤(rùn)洗滴定用的錐形瓶 B．配制FeCl3溶液時(shí)，向溶液中加入少量Fe和稀鹽酸 C．用稀硝酸酸洗滌盛做過銀鏡反應(yīng)的試管 D．液溴保存時(shí)液面覆蓋一層水，裝在帶橡膠塞的試劑瓶中 4．（2014屆洛陽市期末）以下進(jìn)行性質(zhì)比較的實(shí)驗(yàn)，不合理的是 A．比較鎂、鋁金屬性：氯化鎂、氯化鋁溶液中分別加入過量的NaOH溶液

14、 B．比較氯、溴非金屬性：溴化鈉溶液中通入氯氣 C．比較Cu、Fe2+的還原性：鐵加入硫酸銅溶液中 D．比較高錳酸鉀、氯氣的氧化性：高錳酸鉀中加入濃鹽酸 5．（2014屆臨沂市一模）下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的敘述正確的是 A．金屬鈉著火時(shí)，立即用沾水的毛巾覆蓋 B．實(shí)驗(yàn)室可用右圖所示裝置制取飽和氨水 C．硅酸鈉溶液保存在帶橡膠塞的細(xì)口瓶中 D．用容量瓶配制溶液，定容時(shí)俯視刻度線，所配溶液濃度偏小 6．（2014屆湖北咸寧市期末）對(duì)下列物質(zhì)中的雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)）的檢驗(yàn)、除雜所使用的試劑均正確的是 選項(xiàng) 物質(zhì)及雜質(zhì) 檢驗(yàn) 除雜 A 乙酸乙酯（乙酸） Na2CO3溶液 N

15、aOH溶液 B NaHCO3溶液（Na2CO3） Ca(OH)2溶液 過量CO2 C CO2（HCl） AgNO3溶液（含稀硝酸） 飽和NaHCO3溶液 D CO（NO2） 觀察顏色或濕潤(rùn)的淀粉KI試紙 水 7．（2014屆江蘇蘇北四市聯(lián)考期末）下列實(shí)驗(yàn)操作與預(yù)期目的或所得結(jié)論一致的是 A．用鉑絲蘸取某溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色，證明該溶液中一定不含有K＋ B．向濃度均為0.1 mol·L－1NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，產(chǎn)生黃色沉淀，說明Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI) C．向某溶液中加入硝酸酸化的Ba(NO3)2溶

16、液，出現(xiàn)白色沉淀，說明該溶液一定含有SO42－ D．在乙酸、乙醇與乙酸乙酯的混合物中加入適量飽和燒堿溶液充分混合后分液，可得到較純凈的乙酸乙酯 8．（2014屆天津五區(qū)縣期末聯(lián)考）下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)操作的敘述正確的是 A．滴定管、分液漏斗、容量瓶在使用前都需檢驗(yàn)是否漏水 B．為加快過濾速度，可用玻璃棒輕輕攪動(dòng)漏斗內(nèi)液體 C．將海帶灰用水浸泡，過濾后向?yàn)V液中通人氯氣，再用酒精萃取出單質(zhì)碘 D．石蕊試紙和pH試紙使用前都不能用蒸餾水潤(rùn)濕 9．(2014屆寧波期末)從海帶中提取碘的實(shí)驗(yàn)過程中，涉及到下列操作，其中正確的是 A．將海帶灼燒成灰 B．過

17、濾得含I－溶液 C．萃取后放出碘 的CCl4溶液 D．分離碘并回收CCl4 【答案】C 【解析】 試題分析：A、灼燒固體應(yīng)在坩堝中進(jìn)行，錯(cuò)誤；B、過濾時(shí)溶液應(yīng)用玻璃棒引流，錯(cuò)誤；C、正確；D、蒸餾操作時(shí)溫度計(jì)水銀球應(yīng)放置在蒸餾燒瓶的支管口處，錯(cuò)誤。 考點(diǎn)：考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作有關(guān)問題 10．（2014屆洛陽市期末）硝基苯是重要的精細(xì)化工原料,是醫(yī)藥和染料的中間體，還可做有機(jī)溶劑。制備硝基苯的過程如下：①配制混酸：組裝如下圖反應(yīng)裝置。 取100 mL燒杯，用20 mL濃硫酸與濃硝酸18 mL配制混和酸，加入漏斗中。把18 mL苯加入三頸燒瓶中。 ②向室溫下的苯中逐滴加入混酸，

18、邊滴邊攪拌，混和均勻。 ③在50-60℃下發(fā)生反應(yīng)，直至反應(yīng)結(jié)束。 ④除去混和酸后，粗產(chǎn)品依次用蒸餾水和10%Na2CO3溶液洗滌，最后再用蒸餾水洗滌得到粗產(chǎn)品。 已知（1） （2）可能用到的有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下 物質(zhì) 熔點(diǎn)/℃ 沸點(diǎn)/℃ 密度(20 ℃) / g·cm-3 溶解性 苯 80 微溶于水 硝基苯 難溶于水 1,3-二硝基苯 89 301 微溶于水 濃硝酸 83 易溶于水 濃硫酸 338 易溶于水 請(qǐng)回答下列問題： （1）配置混酸應(yīng)先在燒杯中先加入 。 （

19、2）恒壓滴液漏斗的優(yōu)點(diǎn)是 。 （3）實(shí)驗(yàn)裝置中長(zhǎng)玻璃管可用 代替（填儀器名稱）。 （4）反應(yīng)結(jié)束后產(chǎn)品在液體的 層（填“上”或者“下”），分離混酸和產(chǎn)品的操作方法為 。 （5）用10%Na2CO3溶液洗滌之后再用蒸餾水洗滌時(shí)，怎樣驗(yàn)證液體已洗凈? 。 （6）為了得到更純凈的硝基苯，還須先向液體中加入 除去水，然后蒸餾， 考點(diǎn)：考查重要的精細(xì)化工原料硝基苯的制取過程中涉及的物質(zhì)的混合、混合物的分離、物質(zhì)的洗滌、檢驗(yàn)等實(shí)驗(yàn)操作等

20、知識(shí) ☆★名師預(yù)測(cè)★☆ 【預(yù)測(cè)1】下列與實(shí)驗(yàn)有關(guān)的敘述正確的是（ ） A．配制溶液時(shí)，若加水超過容量瓶刻度，應(yīng)用膠頭滴管將多余溶液吸出 B．稀釋濃硫酸時(shí)，應(yīng)將蒸餾水沿玻璃棒緩慢注入濃硫酸中 C．檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠窈蠸O42—時(shí)，應(yīng)取少量該溶液，依次加入BaCl2溶液和稀硫酸 D．酸堿滴定時(shí)，若加入待測(cè)液前用待測(cè)液潤(rùn)洗錐形瓶，將導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏高 【預(yù)測(cè)2】下列實(shí)驗(yàn)方法能夠達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵? ） A．用BaCl2溶液檢驗(yàn)Na2SO3溶液是否變質(zhì) B．乙酸乙酯和乙酸鈉溶液可以用萃取的方法分離 C．除去FeCl3溶液中少量的FeCl2：加入稍過量雙氧水 D．用溶解、過濾的方法提純含有少量硫酸鋇的碳酸鋇 【預(yù)測(cè)3】1．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)原理或?qū)嶒?yàn)操作正確的是 A．用水濕潤(rùn)pH試紙測(cè)量某溶液的pH B．用量筒量取20 mL0．5000 mol·L－1 H2SO4溶液于燒杯中，加水80mL，配制成0．1000 mol·L－1H2SO4溶液 C．實(shí)驗(yàn)室用圖2所示裝置制取少量氨氣 D．實(shí)驗(yàn)室用圖3所示裝置出去Cl2中的少量HCl