江蘇省徐州市2019年中考化學(xué)復(fù)習(xí) 第4章 認(rèn)識化學(xué)變化 第9課時 質(zhì)量守恒定律 化學(xué)方程式課件.ppt

《江蘇省徐州市2019年中考化學(xué)復(fù)習(xí) 第4章 認(rèn)識化學(xué)變化 第9課時 質(zhì)量守恒定律 化學(xué)方程式課件.ppt》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《江蘇省徐州市2019年中考化學(xué)復(fù)習(xí) 第4章 認(rèn)識化學(xué)變化 第9課時 質(zhì)量守恒定律 化學(xué)方程式課件.ppt（33頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

UNITFOUR 第4章認(rèn)識化學(xué)變化 第9課時質(zhì)量守恒定律化學(xué)方程式 課前雙基鞏固 考點(diǎn)一質(zhì)量守恒定律 考點(diǎn)聚焦 1 內(nèi)容參加化學(xué)反應(yīng)的總和等于反應(yīng)后總和 2 實(shí)質(zhì)化學(xué)反應(yīng)的過程 就是參加反應(yīng)的各物質(zhì)的重新組合生成其他物質(zhì)的過程 因此在反應(yīng)的前后原子的沒有改變 原子的沒有增減 原子的也沒有改變 各物質(zhì)的質(zhì)量 生成的各物質(zhì)的質(zhì)量 原子 種類 數(shù)目 質(zhì)量 課前雙基鞏固 3 規(guī)律總結(jié) 1 六個不變 宏觀上 質(zhì)量總和 的種類和元素的質(zhì)量 微觀上 原子的 和 2 兩個一定變 宏觀上 的種類 微觀上 的種類 3 兩個可能變 宏觀上 元素的化合價 微觀上 的數(shù)目 4 應(yīng)用 1 解釋生產(chǎn) 生活中的一些現(xiàn)象 任何一個化學(xué)變化都遵守質(zhì)量守恒定律 不要被表面的不平衡 不相等所迷惑 利用元素種類不變的觀點(diǎn) 反駁一些偽科學(xué) 2 解答表格型推算題 利用表中數(shù)據(jù)判斷反應(yīng)物 生成物 催化劑 反應(yīng)類型 物質(zhì)間的質(zhì)量關(guān)系等 3 推斷反應(yīng)物或生成物的化學(xué)式 元素 種類 數(shù)目 質(zhì)量 物質(zhì) 分子 分子 課前雙基鞏固 1 10g氯化鈉溶解在100g水中得到110g氯化鈉溶液符合質(zhì)量守恒定律 2 1LH2與1LO2反應(yīng)生成2LH2O符合質(zhì)量守恒定律 3 12g木炭與16g氧氣反應(yīng)生成28g二氧化碳 易錯判斷 答案 1 2 3 課前雙基鞏固 考點(diǎn)二化學(xué)方程式 1 概念 用表示化學(xué)反應(yīng)的式子 叫作化學(xué)方程式 2 含義 化學(xué)式 氫氣 氧氣 水 4 32 36 2 1 2 課前雙基鞏固 3 書寫 1 原則符合 不能憑空臆造 遵循 即化學(xué)方程式兩邊各種原子的總數(shù)要相等 2 步驟 寫 寫出反應(yīng)物 生成物的化學(xué)式 配 配平化學(xué)方程式 中間短線改為等號 標(biāo) 標(biāo)出反應(yīng)的條件和生成物的狀態(tài) 查 一查化學(xué)式是否書寫正確 二查是否配平 三查條件是否注明 四查生成物狀態(tài)標(biāo)注是否正確 試按步驟寫出電解水的化學(xué)方程式 客觀事實(shí) 質(zhì)量守恒定律 課前雙基鞏固 易錯判斷 答案 1 2 課前雙基鞏固 考點(diǎn)三化學(xué)方程式的計算 課前雙基鞏固 1 下列現(xiàn)象不能用質(zhì)量守恒定律解釋的是 A 鎂片投入稀鹽酸中質(zhì)量減小B 細(xì)銅絲在酒精燈火焰上灼燒后質(zhì)量增大C 水汽化變成質(zhì)量相同的水蒸氣D 蠟燭在燃燒過程中質(zhì)量不斷減小 答案 1 C 題組1質(zhì)量守恒定律 對點(diǎn)演練 2 煤油中含有噻吩 用X表示 噻吩有令人不愉快的氣味 其燃燒時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為X 6O24CO2 SO2 2H2O 則噻吩的化學(xué)式為 A C4H6SB C4H4SC C4H4S2D C8H8S 2 B 課前雙基鞏固 3 質(zhì)量守恒定律是自然界基本的規(guī)律之一 下列裝置及實(shí)驗(yàn) 天平未畫出 能用來驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律的是 答案 A 解析 水中加入紅墨水沒有生成新物質(zhì) 沒有發(fā)生化學(xué)變化 不能用來驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律 鎂條在空氣中燃燒 反應(yīng)后固體質(zhì)量會明顯增大 不能直接驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律 過氧化氫溶液在二氧化錳的催化作用下分解生成的氧氣會逸散到空氣中 不能用來驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律 圖9 1 課前雙基鞏固 4 圖9 2是某反應(yīng)過程的微觀示意圖 與 分別表示不同元素的原子 圖中X的粒子示意圖是 答案 C 圖9 2 課前雙基鞏固 答案 B 題組2化學(xué)方程式 課前雙基鞏固 6 黑火藥是我國古代四大發(fā)明之一 它的組成是 一硫 硫粉 二硝石 KNO3固體 三碳 木炭粉 點(diǎn)燃黑火藥發(fā)生爆炸 生成硫化鉀固體和空氣中含量最多的氣體及一種無毒的氧化物氣體 請回答下列問題 1 黑火藥爆炸時產(chǎn)生白煙 白煙是由于 填化學(xué)式 分散到空氣中形成的 2 請寫出黑火藥爆炸時的化學(xué)方程式 課前雙基鞏固 7 取26g石灰石樣品放在燒杯中 然后向其中逐漸加入稀鹽酸 使之與樣品充分反應(yīng) 恰好完全反應(yīng) 雜質(zhì)不參加反應(yīng) 時 加入稀鹽酸的質(zhì)量為90g 反應(yīng)后燒杯中物質(zhì)的總質(zhì)量為105g 請計算 1 反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量為g 2 樣品中碳酸鈣的質(zhì)量 高頻考向探究 例1 2017 蘭州 在一密閉容器中 有X O2 CO2 H2O四種物質(zhì) 在一定條件下發(fā)生某種反應(yīng) 反應(yīng)一段時間后 測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表 下列說法正確的是 A 表中的待測值為32B X中一定含有C H O元素C 該反應(yīng)是置換反應(yīng)D 反應(yīng)中CO2和H2O的質(zhì)量比為11 9 考向一質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用 6年6考 高頻考向探究 技法點(diǎn)撥 只滿足質(zhì)量不變的物質(zhì) 有可能是催化劑 也有可能是雜質(zhì) 反應(yīng)中物質(zhì)之間的質(zhì)量比 既不是反應(yīng)前物質(zhì)的質(zhì)量比值 也不是反應(yīng)后物質(zhì)的質(zhì)量比值 而是反應(yīng)前后各物質(zhì)質(zhì)量變化量的比 判斷反應(yīng)物和生成物 反應(yīng)后質(zhì)量增加的為生成物 反應(yīng)后質(zhì)量減少的為反應(yīng)物 高頻考向探究 高頻考向探究 例2 2018 徐州六縣二模 濃硝酸易揮發(fā) 在光照條件下會發(fā)生如下反應(yīng) 4HNO34X O2 2H2O 下列分析不正確的是 A X的化學(xué)式為NO2B HNO3中氮元素的化合價為 5價C 該反應(yīng)為分解反應(yīng)D 硝酸中氫元素和氧元素的質(zhì)量比為4 3 答案 D 高頻考向探究 例3 2018 咸寧 甲和乙在一定條件下反應(yīng)生成丙和丁 結(jié)合微觀示意圖分析 下列結(jié)論正確的是 A 丙的相對分子質(zhì)量為32gB 丙中C H O元素的質(zhì)量比為3 1 4C 生成的丙和丁的分子個數(shù)比為2 1D 該反應(yīng)為置換反應(yīng) 圖9 3 高頻考向探究 1 2016 徐州 為提高煤的利用率 可將其轉(zhuǎn)化為可燃性氣體 此過程可認(rèn)為是碳與水的反應(yīng) 微觀示意圖如圖9 4所示 下列有關(guān)說法錯誤的是 A 生成的兩種物質(zhì)都屬于單質(zhì)B 生成物的分子個數(shù)比為1 1C 分子是由原子結(jié)合而成的D 在化學(xué)變化中原子不可分 高頻考向探究 直擊中考 圖9 4 2 2014 徐州 純凈物X在氧氣中完全燃燒的化學(xué)方程式為X 2O2CO2 2H2O 下列說法不正確的是 A 該反應(yīng)前后原子的種類發(fā)生改變B X的化學(xué)式為CH4C 該反應(yīng)的生成物都是氧化物D X是天然氣的主要成分 高頻考向探究 答案 A 解析 化學(xué)反應(yīng)前后分子的種類發(fā)生改變 而原子的種類不變 3 2017 徐州 甲 乙 丙 丁4種物質(zhì)在密閉容器中充分反應(yīng) 測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表 下列說法正確的是 A 甲一定是該反應(yīng)的催化劑B 該反應(yīng)一定是化合反應(yīng)C 丙物質(zhì)一定屬于化合物D 乙 丁在反應(yīng)中的質(zhì)量比為5 2 高頻考向探究 答案 C 解析 根據(jù)質(zhì)量守恒定律 可計算出m 4 甲質(zhì)量不變 可能是該反應(yīng)的催化劑 也可能是雜質(zhì) 由于丙質(zhì)量減少 乙 丁質(zhì)量增加 所以發(fā)生的是分解反應(yīng) 丙一定是化合物 乙在反應(yīng)中質(zhì)量增加9g 丁在反應(yīng)中質(zhì)量增加6g 因此二者反應(yīng)中的質(zhì)量比為3 2 4 2013 徐州 在一個密閉容器中放入X Y Z Q四種物質(zhì) 在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng) 一段時間后 測得有關(guān)數(shù)據(jù)如下表 則關(guān)于此反應(yīng)認(rèn)識錯誤的是 A 物質(zhì)Z可能是該反應(yīng)的催化劑B 反應(yīng)后物質(zhì)X的質(zhì)量為15gC 反應(yīng)中Y Q的質(zhì)量比為6 5D 物質(zhì)Y一定是單質(zhì) 高頻考向探究 答案 D 解析 物質(zhì)Z在反應(yīng)前后質(zhì)量不變 符合催化劑的一個特征 由此判斷Z可能是該反應(yīng)的催化劑 根據(jù)質(zhì)量守恒定律 物質(zhì)X的質(zhì)量為20g 32g 2g 37g 12g 15g 參加化學(xué)反應(yīng)的Y Q的質(zhì)量比為 32 2 g 37 12 g 6 5 該變化是X與Q作用生成Y的化合反應(yīng) 所以物質(zhì)Y一定不是單質(zhì) 5 2018 徐州 在一密閉容器中發(fā)生某反應(yīng) 其中甲 乙 丙 丁四種物質(zhì)的質(zhì)量變化如下表所示 下列判斷不正確的是 A m1的值是4 4B m2的值是4C 甲和乙是反應(yīng)物D 甲 丁反應(yīng)的質(zhì)量比為7 8 高頻考向探究 答案 B 解析 根據(jù)質(zhì)量守恒定律可推知 10g 16g m1 15 2g 6 4g 所以m1 4 4g A正確 根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知 乙和丁的質(zhì)量關(guān)系為16g 6 4g 16g m2 1 6g 所以m2 12g B錯誤 甲和乙的質(zhì)量減少 故為反應(yīng)物 C正確 甲和丁的質(zhì)量比為 10g 4 4g 6 4g 7 8 D正確 高頻考向探究 考向二化學(xué)方程式及反應(yīng)類型 6年6考 答案 B 解析 氫氧化鈉具有強(qiáng)腐蝕性 不能用來治療胃酸過多 A錯誤 過氧化氫分解會生成水和氧氣 C錯誤 D項(xiàng)中反應(yīng)的化學(xué)方程式未配平 故D錯誤 高頻考向探究 直擊中考 答案 D 解析 由于反應(yīng)中有氣體生成 所以生成硅的質(zhì)量小于參加反應(yīng)的二氧化硅和碳的質(zhì)量總和 在地殼中 前四位元素的含量由多到少分別是氧 硅 鋁 鐵 高頻考向探究 答案 B 解析 B中反應(yīng)條件沒有標(biāo)注 生成物狀態(tài)沒有標(biāo)注 還未配平 高頻考向探究 考向三有關(guān)化學(xué)方程式的計算 6年6考 例5 2018 徐州樹德二模 將8g鐵粉和銅粉的混合物加入到50g稀硫酸中 恰好完全反應(yīng)后 所得剩余物質(zhì)的總質(zhì)量為57 8g 求 1 鐵粉和銅粉的混合物中銅的質(zhì)量是多少 2 所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) 高頻考向探究 例6 2018 達(dá)州 實(shí)驗(yàn)室用碳酸鈉溶液與氯化鈣溶液反應(yīng)制取高純度碳酸鈣粉末 燒杯中現(xiàn)有100g碳酸鈉溶液 將150g氯化鈣溶液分四次加入 充分反應(yīng) 四次測量所得數(shù)據(jù)如表所示 1 恰好完全反應(yīng)時 生成沉淀的總質(zhì)量為g 2 第四次測量時 所得溶液中的溶質(zhì)有 填化學(xué)式 3 計算氯化鈣溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) 寫出計算過程 高頻考向探究 高頻考向探究 直擊中考 高頻考向探究