山東省2019年中考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第九單元 金屬 第2課時(shí) 金屬的化學(xué)性質(zhì)課件.ppt

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第2課時(shí)金屬的化學(xué)性質(zhì) 考點(diǎn)一金屬的化學(xué)性質(zhì) 重難點(diǎn) 命題角度 金屬與酸反應(yīng)例1 2015 棗莊中考 向等質(zhì)量的鋅粉和鐵粉中分別加入足量稀硫酸 下列圖像描述正確的是 思路分析 位于氫前的金屬均可與酸反應(yīng)放出氫氣 金屬活動(dòng)性越強(qiáng) 與酸反應(yīng)越劇烈 反應(yīng)速率越快 等質(zhì)量的金屬與足量的酸反應(yīng) 若生成金屬化合物的化合價(jià)相同 金屬的相對(duì)原子質(zhì)量越小 生成的氫氣質(zhì)量越大 1 2018 濱州陽信一模 向一定量黃銅 銅鋅合金 粉末中逐滴加入稀硫酸 下列圖像能正確表示對(duì)應(yīng)變化關(guān)系的是 A 2 2018 濱州濱城二模 某興趣小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn) 用來研究不同金屬與稀硫酸反應(yīng)的快慢 他們選擇了四種大小相同的金屬片 分別與相同體積 相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸反應(yīng) 觀察30s里產(chǎn)生氫氣泡的多少 記錄在下表中 越多表示產(chǎn)生的氣泡越多 如果四種金屬是鎂 鋁 鐵 鋅中的一種 則丁最有可能是 A 鎂B 鋁C 鐵D 鋅 C 3 2017 泰安中考 現(xiàn)有等質(zhì)量甲 乙 丙三種金屬 分別放入三份溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的足量稀硫酸中 產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示 已知甲 乙 丙在生成物中化合價(jià)均為 2價(jià) 則下列說法中不正確的是 A 生成氫氣的質(zhì)量 甲 乙 丙B 相對(duì)原子質(zhì)量 乙 丙 甲C 金屬活動(dòng)性 乙 甲 丙D 消耗硫酸的質(zhì)量 甲 乙 丙 4 2017 濟(jì)寧中考 在相同質(zhì)量 相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸中 分別加入足量的Mg Fe Zn三種金屬 其發(fā)生反應(yīng)的質(zhì)量關(guān)系如圖所示 讀識(shí)該圖并判斷 下面推論合理的是 反應(yīng)速率 Mg Fe Zn 反應(yīng)生成氫氣質(zhì)量 Mg Fe Zn 反應(yīng)后溶液質(zhì)量 Mg Fe Zn 反應(yīng)后溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) Mg Fe ZnA B C D 命題角度 金屬與鹽反應(yīng)例2 2014 濱州中考 金屬M(fèi)與硝酸銀溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為M 2AgNO3 M NO3 2 2Ag 則下列說法錯(cuò)誤的是 A M的金屬活動(dòng)性比銀強(qiáng)B 金屬M(fèi)可能是銅C 該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)D 反應(yīng)前后溶液的質(zhì)量發(fā)生了變化 C 思路分析 一種金屬能與硝酸銀溶液反應(yīng)置換出銀 說明該金屬的活動(dòng)性強(qiáng)于銀 發(fā)生的是置換反應(yīng) 5 2018 德州中考 金屬錳與氯化亞鐵溶液可發(fā)生如下反應(yīng) Mn FeCl2 MnCl2 Fe 下列說法錯(cuò)誤的是 A 該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)B 錳的金屬活動(dòng)性比鐵強(qiáng)C 錳能置換出鹽酸中的氫D 反應(yīng)前后元素化合價(jià)都不變 D 6 2018 溫州中考 根據(jù)金屬活動(dòng)性順序判斷 下列容器與所盛溶液不會(huì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的是 A 用鐵制容器盛鹽酸B 用銅制容器盛鹽酸C 用鐵制容器盛硝酸銀溶液D 用銅制容器盛硝酸銀溶液 B 7 2016 德州中考 從化學(xué)原理和產(chǎn)物純度兩個(gè)角度考慮 下列制取FeCl2溶液的方案中可行的是 A 過量的Fe粉與稀鹽酸混合后 過濾B 過量的Fe2O3與稀鹽酸混合后 過濾C 過量的Fe粉與ZnCl2溶液混合后 過濾D 過量的CuCl2溶液與Fe粉混合后 過濾 A 考點(diǎn)二金屬的活動(dòng)性順序及其應(yīng)用 重難點(diǎn) 命題角度 金屬活動(dòng)性順序的判斷金屬活動(dòng)性順序判斷的方法 1 明確金屬與酸溶液的反應(yīng)條件 在金屬活動(dòng)性順序里 位于氫前面的金屬能置換出鹽酸 稀硫酸中的氫 2 明確金屬與鹽溶液反應(yīng)的條件 在金屬活動(dòng)性順序里 位于前面的金屬能把位于后面的金屬?gòu)乃鼈兊柠}溶液里置換出來 3 用 進(jìn)行組合判斷 如果 X 氫 氫 Z Z Y 則 X Z Y 例3 2018 濱州中考 把等質(zhì)量的X Y Z M四種金屬分別加入到等質(zhì)量 等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的足量稀鹽酸中 反應(yīng)關(guān)系如圖甲 把金屬M(fèi)加入到足量的Y NO3 2溶液中 反應(yīng)關(guān)系如圖乙 據(jù)此判斷四種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)?A X Z M YB Y M Z XC X Z Y MD Z X M Y A 思路分析 圖甲 金屬活動(dòng)性順序表中位于氫前面的金屬能把酸中的氫置換出來 圖像越陡金屬活動(dòng)性越強(qiáng) 圖乙 位于前面的金屬把另一種金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來 8 2017 濱州中考 有X Y Z三種金屬 其中Y能與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣 而X Z不能與稀硫酸反應(yīng) 將Z浸入X的鹽溶液中 Z的表面有X析出 則X Y Z的金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是 A X Y ZB Y Z XC Y X ZD Z X Y B 9 2015 濱州中考 有X Y Z三種金屬 把Y投入X NO3 2溶液中 Y表面有X析出 若分別將X Z投入稀硫酸中 X表面有氣泡冒出 Z無變化 則X Y Z三種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是 A Z Y XB Y X ZC X Y ZD X Z Y B 命題角度 金屬活動(dòng)性順序的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)及探究例4 2014 泰安中考 某化學(xué)興趣小組 為驗(yàn)證Ag Fe Cu三種金屬的活動(dòng)性順序 設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)操作 其中可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡慕M合是 A 或 或 B 或 或 C 或 或 D 或 或 思路分析 金屬活動(dòng)性實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)原理為根據(jù)金屬與酸 金屬與鹽能否發(fā)生反應(yīng)或反應(yīng)速率的快慢來判斷 對(duì)于三種金屬活動(dòng)性順序的探究方案可以采用 兩金夾一鹽 或 兩鹽夾一金 的方案 10 2018 聊城中考 下列各組物質(zhì)不能驗(yàn)證Mg Fe Cu三種金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱的是 A 稀鹽酸B MgSO4溶液FeCuC MgFeSO4溶液CuD MgSO4溶液FeCu NO3 2溶液 B 11 2013 濟(jì)寧中考 某同學(xué)為探究鎂 鋅 銅 銀的活動(dòng)性順序 設(shè)計(jì)如圖實(shí)驗(yàn)流程 依據(jù)流程設(shè)計(jì) 下面對(duì)物質(zhì) 的選擇合理的是 A 稀硫酸 硝酸銀B 稀鹽酸 硫酸鋅C 稀鹽酸 硫酸亞鐵D 稀硫酸 氯化鎂 12 2016 濱州中考 在探究金屬的活動(dòng)性順序時(shí) 某同學(xué)將一定質(zhì)量的Zn粉放入AgNO3與Cu NO3 2的混合溶液中 實(shí)驗(yàn)流程如圖所示 請(qǐng)分析回答 1 步驟 中生成的無色氣體X是 該反應(yīng)的基本類型是 濾液N中的溶質(zhì)是 2 請(qǐng)寫出步驟 中所發(fā)生的任一反應(yīng)的化學(xué)方程式 氫氣 或H2 置換反應(yīng) 硝酸鋅 或Zn NO3 2 Zn 2AgNO3 Zn NO3 2 2Ag 或Zn Cu NO3 2 Zn NO3 2 Cu 命題角度 濾液 濾渣成分的探究濾渣 濾液成分的判斷方法 1 優(yōu)先反應(yīng)原則 多種金屬和一種鹽溶液反應(yīng) 最活潑的金屬先和鹽溶液反應(yīng) 一種金屬和多溶質(zhì)的鹽溶液反應(yīng) 金屬先和最不活潑金屬的鹽溶液發(fā)生反應(yīng) 2 反應(yīng)后濾液和濾渣的成分分析 將Zn加入CuCl2和FeCl2的混合溶液中 百變例題7把若干鋅粉放入AgNO3 Cu NO3 2的混合溶液中 充分反應(yīng)后過濾 下列關(guān)于過濾后濾渣和濾液的成分的說法中 正確的是 A 濾渣中一定含有Ag 可能含有CuB 濾渣中一定含有Ag Cu 可能含有ZnC 濾液中一定含有Zn NO3 2 一定沒有AgNO3和Cu NO3 2D 濾液中一定含有Cu NO3 2 可能含有AgNO3和Zn NO3 2 A 百變解讀 對(duì)于一種金屬與兩種鹽溶液的題目 應(yīng)該先明確金屬的活動(dòng)性順序 先置換出哪種金屬 然后根據(jù)金屬與鹽溶液的量對(duì)濾渣 濾液的成分進(jìn)行逐一分析 思路分析 變式一 增加條件13 2017 日照中考 在硝酸銀 硝酸銅的混合溶液中加入一定量鋅粉 充分反應(yīng)后過濾 濾液仍為藍(lán)色 濾渣中所含物質(zhì)不可能的情況是 A 可能有銀和銅 沒有鋅B 可能只有銀 沒有銅和鋅C 一定有銀 可能有銅和鋅D 一定有銀 沒有鋅 可能有銅 C 14 2018 棗莊中考 某興趣小組進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究 向盛有硝酸亞鐵和硝酸銀混合液的燒杯中加入一定量的鋅粉 反應(yīng)停止后過濾 向?yàn)V渣中加入稀鹽酸 有氣泡產(chǎn)生 下列說法正確的是 A 濾液中一定含有Zn2 和Fe2 一定沒有Ag B 濾液中一定含有Zn2 一定沒有Fe2 和Ag C 濾渣中一定含有銀 可能含有鋅和鐵D 濾渣中一定含有銀和鐵 可能含有鋅 D 變式二 溶液中含有酸15 2015 濟(jì)南中考 將一定質(zhì)量的鐵粉加至H2SO4 MgSO4和CuSO4的混合溶液中 充分反應(yīng)后過濾 得到濾液M和濾渣N 下列有關(guān)說法中 不合理的是 A 濾液M中一定存在Fe2 B 濾渣N的質(zhì)量一定小于加入鐵粉的質(zhì)量C 濾渣N中一定沒有單質(zhì)鎂D 濾液M中至少含有兩種金屬陽離子 B 變式三 圖像分析16 2015 泰安中考 向一定質(zhì)量AgNO3和Cu NO3 2的混合溶液中加入過量的Zn粉 溶液質(zhì)量隨反應(yīng)時(shí)間變化的情況如圖所示 下列說法正確的是 A 取a點(diǎn)溶液 滴加稀鹽酸 無白色沉淀B 圖標(biāo)上b c段質(zhì)量增加的原因是Zn與Cu NO3 2溶液反應(yīng)C b點(diǎn)時(shí)溶液中金屬離子有Zn2 Cu2 金屬單質(zhì)有Zn Cu AgD c點(diǎn)和d點(diǎn)溶質(zhì)種類不同 金屬單質(zhì)種類也不同 百變例題8將一定質(zhì)量的鐵粉與銅粉的混合物加入到硝酸銀溶液中 充分反應(yīng)后過濾得到濾渣和濾液 向?yàn)V渣中滴加稀鹽酸 無明顯現(xiàn)象 則關(guān)于濾渣和濾液的說法正確的是 A 濾渣中一定含有銀和銅B 濾液中一定含有硝酸亞鐵和硝酸銅C 濾渣中一定含有銀 可能含有銅D 濾液中一定含有硝酸亞鐵和硝酸銅 可能含有硝酸銀 C 百變解讀 對(duì)于兩種金屬與一種鹽溶液的題目 應(yīng)該先明確金屬的活動(dòng)性順序 哪種金屬先與鹽溶液反應(yīng) 然后根據(jù)金屬與鹽溶液的量對(duì)濾渣 濾液的特點(diǎn)進(jìn)行逐一分析 思路分析 變式一 增加條件17 2018 青島中考 同學(xué)們到實(shí)驗(yàn)室去進(jìn)行 探究金屬的性質(zhì) 實(shí)驗(yàn) 將鋅粉和鐵粉的混合物加入到盛有一定量硝酸銀溶液的燒杯中 充分反應(yīng)后過濾 得到濾渣和濾液 請(qǐng)你填空 1 若將所得濾渣放入稀鹽酸中 有氣泡產(chǎn)生 則 濾液里一定含有 填寫化學(xué)式 下同 可能含有 濾渣中一定含有 可能含有 2 若反應(yīng)后所得濾液呈無色 則濾渣中一定含有 填寫化學(xué)式 Zn NO3 2 Fe NO3 2 Ag Fe Zn Ag Fe 3 反應(yīng)后所得濾液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) 填 大于 等于 或 小于 原硝酸銀溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) 小于 變式二 多種金屬與含有多種鹽的混合液18 2017 青島中考 某化工廠的廢液中主要含有硝酸銀 硝酸銅 取一定量的該廢液樣品 加入鎂粉和銅粉 充分反應(yīng)后過濾 得到濾液和濾渣 請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌崭?1 若濾渣中有鎂粉 則濾渣中除鎂粉外還含有 填化學(xué)式 下同 2 若濾渣中有銅粉 則濾液中的溶質(zhì)一定含有 可能含有 3 若濾渣中沒有銅粉 則濾液中的溶質(zhì)一定含有 可能含有 Ag Cu Mg NO3 2 Cu NO3 2 Mg NO3 2 Cu NO3 2 AgNO3 4 反應(yīng)后得到濾液的質(zhì)量 填 小于 大于 或 等于 反應(yīng)前所取廢液樣品的質(zhì)量 小于 實(shí)驗(yàn)金屬活動(dòng)性順序的探究 實(shí)驗(yàn)原理借助金屬與酸溶液 金屬鹽溶液能否發(fā)生反應(yīng)或反應(yīng)的速率來判斷金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱 實(shí)驗(yàn)猜想根據(jù)金屬活動(dòng)性順序確定已知金屬的活動(dòng)性順序 對(duì)未知金屬的位置做出猜想 如在已知兩種金屬的位置之前 之間或之后 實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì) 注意事項(xiàng) 1 實(shí)驗(yàn)前必須打磨除去金屬表面的氧化物或污物 2 做金屬與酸反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí) 一般用稀鹽酸或稀硫酸 而不用硝酸或濃硫酸 且所用的酸的種類 濃度和體積要相同 3 金屬與鹽溶液的反應(yīng) 鹽必須可溶于水 4 并不是所有排在前面的金屬都能把排在后面的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來 如K Ca Na 5 在比較金屬活動(dòng)性時(shí)要注意控制變量法的應(yīng)用 如酸溶液或鹽溶液的溫度 濃度 體積等 金屬的形狀 表面積等須保持一致 例 2018 青海中考 學(xué)習(xí)合金知識(shí)后 知道了不銹鋼中含有金屬鉻 某同學(xué)想 鉻與常見鐵 銅相比 其金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱如何呢 于是 和同學(xué)們一起進(jìn)行了以下探究 查閱資料 鉻是銀白色有光澤的金屬 在空氣中 像鋁一樣 其表面能產(chǎn)生致密的氧化膜 能與稀硫酸反應(yīng) 生成硫酸亞鉻 CrSO4 知識(shí)回顧 金屬活動(dòng)性順序 KCaNaMgAlZn SnPb H HgAgPtAu 在橫線上填寫對(duì)應(yīng)金屬的元素符號(hào) Fe Cu 做出猜想 猜想 Cr Fe Cu 猜想 Fe Cu Cr 猜想 設(shè)計(jì)與實(shí)驗(yàn) 張明同學(xué)取大小相等的鐵 銅 鉻三種金屬片 未經(jīng)打磨就分別放入等量等濃度的稀硫酸中 記錄如下 Fe Cr Cu 李紅同學(xué)也取大小相等的鐵 銅 鉻三種金屬片 先用砂紙打磨后再分別放入等量等濃度的稀硫酸中 記錄如下 Cr Fe Cu 討論交流 為什么張明和李紅兩個(gè)同學(xué)記錄的鉻與稀硫酸反應(yīng)開始的現(xiàn)象截然不同 原因是 Cr片表面有一層 致密的氧化物薄膜 實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證 為了進(jìn)一步確認(rèn)鐵 銅 鉻三種金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱 劉斌同學(xué)將打磨過的兩塊鐵片分別放人硫酸亞鉻 CrSO4 溶液和硫酸銅溶液中 觀察到在硫酸亞鉻溶液中無明顯現(xiàn)象 而在硫酸銅溶液中有明顯的現(xiàn)象 現(xiàn)象是 其反應(yīng)的化學(xué)方程式是 鐵片表面有紅色物質(zhì)析出 溶液從藍(lán)色變?yōu)闇\綠色 Fe CuSO4 FeSO4 Cu 拓展遷移 寫出鉻與稀硫酸反應(yīng) 生成CrSO4的化學(xué)反應(yīng)方程式 思路分析 對(duì)金屬活動(dòng)性進(jìn)行探究 首先對(duì)金屬的活動(dòng)性進(jìn)行合理的猜測(cè) 然后進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究 該實(shí)驗(yàn)探究中 采用一種酸與三種金屬反應(yīng) 金屬活動(dòng)性越強(qiáng) 與酸反應(yīng)越劇烈 另外還可以采用 兩金夾一鹽 或 兩鹽夾一金 的方案 Cr H2SO4 CrSO4 H2 拓展設(shè)問 請(qǐng)你再設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證鐵 銅 鉻三種金屬的活動(dòng)性 只寫出實(shí)驗(yàn)試劑即可 Cr FeSO4溶液 Cu